2026屆濮陽市重點中學化學高二上期中達標檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列變化過程屬于放熱反應的是①H2O(g)H2O(l)②酸堿中和反應③鹽酸稀釋④固體NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃燒⑥食物腐敗A．①②⑤⑥ B．②③④ C．②⑤⑥ D．①②⑤2、下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A．NH4＋、SO42－、NO3－B．Ba2＋、SO42－、NO3－C．Na＋、H＋、HCO3－D．NH4＋、OH－、Cl－3、下

列有關物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系的是（）A．NH3具有還原性，可用作制冷劑B．濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氯氣C．FeCl3溶

液顯酸性，可用于蝕刻印刷電路D．Al2O3熔點很高，可用作耐高溫材料4、下列食物屬于堿性食物的是()A．牛肉 B．海帶 C．豬肉 D．雞蛋5、一定溫度下，在體積為10L的密閉容器中，3molX和1molY進行反應：2X(g)+Y(g)Z(g)，經(jīng)2min達到平衡，生成0.6molZ，下列說法正確的是A．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的△H<0B．若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉化率減小C．以X濃度變化表示的反應速率為0.01mol/（L·s）D．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度為原來的6、“一次能源與二次能源”的敘述中正確的是（）①直接從自然界中取得的能源都是一次能源②二次能源是由一次能源加工、轉換而得到③太陽能、風能、地熱能、氫能等都是一次能源④煤、石油、天然氣等化石能源都是一次能源⑤電能是一種應用最廣、污染最小的二次能源⑥蒸汽能、機械能、水電、核電等都是二次能源A．①②③⑤ B．①③④⑥ C．①②④⑤⑥ D．②③④⑤⑥7、控制變量是科學研究的重要方法。向2mLH2O2溶液中滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，下列條件下分解速率最快的是選項H2O2溶液的物質(zhì)的量濃度/mol·L-1反應的溫度/℃A15B45C140D440A．A B．B C．C D．D8、已知：①Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s)ΔH＝－348.3kJ·mol－1②2Ag(s)＋O2(g)＝Ag2O(s)ΔH＝－31.0kJ·mol－1則Zn與Ag2O反應生成ZnO和Ag的熱化學方程式為A．2Zn(s)＋2Ag2O(s)===2ZnO(s)＋4Ag(s)ΔH＝－634.6kJ·mol－1B．Zn＋Ag2O===ZnO＋2AgΔH＝＋317.3kJ·mol－1C．Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝－317.3kJD．Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝＋317.3kJ·mol－19、某單炔烴加氫后產(chǎn)物的結構簡式為CH3CH2CH2CH(CH3)CH(C2H5)2，此炔烴可能的結構有A．1種 B．2.種 C．3種 D．4種10、10mL濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入適量的下列溶液，能減慢反應速率但又影響氫氣生成量的是（）A．Na2CO3 B．NaNO3 C．CH3COONa D．CuSO411、某溶液中大量存在Ba2+、H+、Cl－，該溶液中還可能大量存在的離子是A．Ag+B．SO42－C．CH3COO－D．Mg2+12、下列反應中屬于氧化還原反應的是A．氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中B．鋁熱反應C．灼燒氫氧化鋁固體D．氧化鋁溶于鹽酸13、下列實驗目的與裝置或儀器不一致的是（）A．粗鹽提純，選①和② B．實驗室制取蒸餾水，選④C．用CC14提取碘水中的碘，選③ D．分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選①14、下列說法正確的是A．常溫下，pH=4的CH3COOH溶液中，由水電離的c(H＋)=10-10mol/LB．將pH=2的HCl溶液和pH=4的H2SO4溶液等體積混合，所得溶液pH=3C．0.1mol/L氨水和0.1mol/LNH4Cl溶液等體積混合后所得溶液pH>7，則c(NH4＋)<c(NH3·H2O)D．向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液反應的離子方程式為：HA－+OH－=H2O+A2-15、下列有機反應不屬于取代反應的是A．C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2OB．H﹣C≡C﹣H+HClH2C=CHClC．+HNO3+H2OD．+Br2+HBr16、N2(g)與H2(g)在鐵催化劑表面經(jīng)歷如圖所示過程生成NH3，下列說法正確的是A．Ⅰ中破壞的均為極性鍵B．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均為放熱過程C．Ⅳ中NH2與H2生成NH3D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH>017、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是()A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB．1mol·L－1NaCl溶液中含有的Cl－數(shù)目為NAC．28gN2和N4組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NAD．2.4gMg與足量鹽酸反應，轉移的電子數(shù)目為0.1NA18、某元素最高正價與最低負價的絕對值之差為6的元素是A．氧B．硅C．硫D．氯19、下列內(nèi)容與結論相對應的是選項內(nèi)容結論AH2O(g)變成H2O(l)ΔS>0B硝酸銨溶于水可自發(fā)進行因為ΔS＜0C一個反應的ΔH>0，ΔS>0反應一定不自發(fā)進行DH2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－271kJ·mol－1ΔS＝8J·mol－1·K－1反應在任意外界條件下均可自發(fā)進行A．A B．B C．C D．D20、現(xiàn)有等pH或等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量鎂，產(chǎn)生H2的體積（同溫同壓下測定）的變化圖示如下。其中正確的是A．①③ B．②④ C．①②③④ D．都不對21、圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g)；△H=QkJ/mol的反應過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是（）A．降低溫度 B．增大Y的濃度C．加入催化劑 D．增大體系壓強22、某元素原子的原子核外有三個電子層，K層電子數(shù)為a，L層電子數(shù)為b，M層電子數(shù)為b－a，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是(A．14B．15C．16D．17二、非選擇題(共84分)23、（14分）在下圖所示的物質(zhì)轉化關系中。C、G、I、M為常見單質(zhì)，G和M化合可生成最常見液體A，E為黑色粉末，F(xiàn)的焰色反應為黃色，K為白色沉淀，N為紅褐色沉淀，I為黃綠色氣體，化合物B的摩爾質(zhì)量為24g·mol－1。(部分生成物和反應條件未列出)（1）L的化學式為______________。（2）A的電子式為______________。（3）反應②的離子方程式為____________________________________。（4）反應③的化學方程式為____________________________________。24、（12分）石油通過裂解可以得到乙烯，乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。下圖是由乙烯為原料生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品的轉化關系圖。(1)乙烯生成B的反應類型是_______________________。(2)A的名稱是_______________________________。(3)C中含有的官能團是_________________________(填名稱)。(4)寫出B+D→E的化學反應方程式：___________________________。(5)寫出與D同類的E的兩種同分異構體的結構簡式_____________；_____________。25、（12分）利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測量溫度；②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，測量溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度。請回答：(1)NaOH溶液稍過量的原因______________________。(2)加入NaOH溶液的正確操作是_________(填字母)。A．沿玻璃棒緩慢加入B．一次迅速加入C．分三次加入(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是___________________________。(4)若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量____(填“小于”、“等于”或“大于”)57.3kJ，原因是____________________________。26、（10分）硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O，M=248g·mol-1)可用作定影劑、還原劑。回答下列問題：(1)利用K2Cr2O7標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：①溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水配制成100mL溶液。②滴定：取0.00950mol/L的K2Cr2O7標準溶液20.00mL，硫酸酸化后加入過量KI，寫出發(fā)生反應的離子方程式：____________________________________。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。加入____________作為指示劑，繼續(xù)滴定，當溶液________________________，即為終點。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL，則樣品純度為____________%(保留1位小數(shù))。(2)①該實驗中應該用____________式滴定管裝K2Cr2O7標準溶液；②開始時，滴定管尖嘴處無氣泡，結束后發(fā)現(xiàn)尖嘴處有氣泡出現(xiàn)，則測定結果____________(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)。(3)Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為_______________________。27、（12分）實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗。請你完成下列填空：步驟一：配制250mL0.10mol/LNaOH標準溶液。步驟二：取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作3次，記錄數(shù)據(jù)如下。實驗編號NaOH溶液的濃度（mol/L）滴定完成時，消耗NaOH溶液的體積（mL）待測鹽酸溶液的體積（mL）10.1020.0220.0020.1020.0020.0030.1019.9820.00（1）步驟一需要用托盤天平稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為__________g，配制標準溶液除用到玻璃棒和燒杯，還需要的玻璃儀器有________________（2）步驟二中量取20.00mL的稀鹽酸用到的儀器是____________。判斷滴定終點的現(xiàn)象是______________________________________________（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度為______________________（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果（待測液濃度值）偏高的有（_______）A．配制標準溶液定容時，加水超過刻度B．錐形瓶水洗后直接裝待測液C．酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗D．滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數(shù)；E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失28、（14分）含氮類化合物在人類的日常生活中有著重要的作用。(1)研究表明，在200℃，壓強超過200MPa時，不使用催化劑，氨便可以順利合成。但工業(yè)上合成NH3往往在溫度500℃壓強20~50MPa的條件下進行，已知合成氨為放熱反應，試分析原因_____________。(2)工業(yè)上常利用4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)生產(chǎn)硝酸。在同溫條件下，向2L的反應容器中充入2molNH3與2.75molO2，平衡時NH3轉化率為50%，則該溫度下K=___；保持溫度不變，增大壓強，則平衡常數(shù)_____(填“增大”、“減小”或“不變”)；其他條件不變，下列措施一定可以增大氨氣轉化率的是____。A．降低氨氣濃度B．增大容器體積C．降低溫度D．移除水蒸氣E．選擇合適的催化劑(3)已知：A．2NH3(g)+CO2(g)?NH2COONH4(l)ΔH=-123kJ/molB．NH2COONH4(l)?(NH2)2CO(g)+H2O(g)ΔH=+50kJ/mol①在工業(yè)生產(chǎn)中，尿素是由以上A、B兩步合成的，則工業(yè)上由氨氣與二氧化碳合成尿素的熱化學反應方程式為：_______________。②尿素合成過程中通過控制溫度、NH3和CO2的物質(zhì)的量比(氨碳比a)等因素來提高CO2的轉化率。如圖是在其他因素一定，不同氨碳比條件下CO2平衡轉化率與溫度的關系圖。由圖可知當溫度一定時，a值越大，CO2轉化率越大其原因是______；當a一定時，CO2平衡轉化率呈現(xiàn)先增大后減小的趨勢，其原因為_______。29、（10分）CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣（CO和H2），還對溫室氣體的減排具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）CH4-CO2催化重整反應為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=-75kJ·mol?1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-394kJ·mol?1C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH=-111kJ·mol?1該催化重整反應的ΔH==______kJ·mol?1。有利于提高CH4平衡轉化率的條件是____（填標號）。A．高溫低壓B．低溫高壓C．高溫高壓D．低溫低壓某溫度下，在體積為2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進行重整反應，達到平衡時CO2的轉化率是50%，其平衡常數(shù)為_______mol2·L?2。（2）反應中催化劑活性會因積碳反應而降低，同時存在的消碳反應則使積碳量減少。相關數(shù)據(jù)如下表：積碳反應CH4(g)=C(s)+2H2(g)消碳反應CO2(g)+C(s)=2CO(g)ΔH/(kJ·mol?1)75172活化能/(kJ·mol?1)催化劑X3391催化劑Y4372①由上表判斷，催化劑X____Y（填“優(yōu)于”或“劣于”），理由是_________________。在反應進料氣組成、壓強及反應時間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關系如圖所示。升高溫度時，下列關于積碳反應、消碳反應的平衡常數(shù)（K）和速率（v）的敘述正確的是________填標號）。A．K積、K消均增加B．v積減小，v消增加C．K積減小，K消增加D．v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大②在一定溫度下，測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5（k為速率常數(shù)）。在p(CH4)一定時，不同p(CO2)下積碳量隨時間的變化趨勢如圖所示，則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序為________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【詳解】①液化過程放出熱量，但不屬于放熱反應，故不符合題意；②酸堿中和反應為放熱反應，故符合題意；③鹽酸稀釋沒有明顯熱量變化，故不符合題意；④NaOH溶于水為物理放熱過程，不屬于放熱反應，故不符合題意；⑤H2在Cl2中燃燒是發(fā)生的放熱反應，故符合題意；⑥食物腐敗，發(fā)生緩慢氧化，為放熱反應，故符合題意；綜上所述答案為C?！军c睛】吸熱反應、放熱反應屬于化學變化；常見的放熱反應有：所有的物質(zhì)燃燒；所有金屬與酸或與水；所有中和反應；絕大多數(shù)化合反應；鋁熱反應；常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應；個別的化合反應(如C和CO2)；工業(yè)制水煤氣；碳、一氧化碳、氫氣還原金屬氧化物；某些復分解(如銨鹽和強堿)。2、A【解析】離子間若發(fā)生化學反應，就不能大量共存，反之可以大量共存。B中可以生成硫酸鋇沉淀，C中可以生成CO2氣體，D中可以生成一水合氨，均不能大量共存。所以正確的答案是A。3、D【詳解】A．液NH3氣化吸收大量熱，可用作制冷劑，故A不符合題意；B．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氯氣，故B不符合題意；C．FeCl3溶液具有氧化性，可用于蝕刻印刷電路，故C不符合題意；D．Al2O3熔點很高，可用作耐高溫材料，故D符合題意。綜上所述，答案為D。4、B【解析】堿性食物以含堿性無機鹽為代表比如鈉鉀鈣鎂，強酸性食品：蛋黃、乳酪、甜點、白糖、金槍魚、比目魚。中酸性食品：火腿、培根、雞肉、豬肉、鰻魚、牛肉、面包、小麥。弱酸性食品：白米、花生、啤酒、海苔、章魚、巧克力、空心粉、蔥。強堿性食品：葡萄、茶葉、蛋白、葡萄酒、海帶、柑橘類、柿子、黃瓜、胡蘿卜。中堿性食品：大豆、蕃茄、香蕉、草莓、梅干、檸檬、菠菜等。弱堿性食品：紅豆、蘋果、甘藍菜、豆腐、卷心菜、油菜、梨、馬鈴薯。牛肉、豬肉、雞蛋屬于酸性食物，海帶屬于堿性食物。答案選B。5、A【詳解】A．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則平衡逆向移動，該反應的△H<0，A正確；B．若增大壓強，則平衡正向移動，物質(zhì)Y的轉化率增大，B不正確；C．生成0.6molZ，則參加反應的X為1.2mol，X表示的速率為=0.001mol/（L·s），C不正確；D．將容器體積變?yōu)?0L，減小壓強，平衡逆向移動，Z的平衡濃度小于原來的，D不正確；故選A。6、C【詳解】①一次能源，是指自然界中以原有形式存在的、未經(jīng)加工轉換的能源，①正確；②由一次能源經(jīng)過加工、轉換而得到的能源稱為二級能源，②正確；③太陽能、風能、地熱能為一次能源，氫能是二次能源，③不正確；④煤、石油、天然氣等化石能源都直接來源于自然界，屬于一次能源，④正確；⑤不管是火力發(fā)電、水力發(fā)電還是太陽能發(fā)電，都由能源轉化而來，所以屬于二次能源，⑤正確；⑥蒸汽能、機械能、水電、核電等都由一次能源轉化而來，稱為二次能源，⑥正確；綜合以上分析，①②④⑤⑥正確，故選C。7、D【解析】分析：影響化學反應速率的因素：反應物濃度越大，反應速率越快，反應的溫度越高，反應速率越快，按此分析解題。詳解：在使用同一濃度的催化劑情況下，H2O2濃度越大，反應的溫度越高，反應的速率越快；滿足條件的為D組中的情況；正確選項D。8、B【解析】①-②得Zn與Ag2O反應生成ZnO和Ag的熱化學方程式為Zn＋Ag2O===ZnO＋2AgΔH＝＋317.3kJ·mol－1，故選B。9、C【詳解】加成反應指有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結合，生成新的化合物的反應。根據(jù)加成原理采取逆推法還原C≡C，烷烴分子中相鄰碳原子上均帶2個氫原子的碳原子間是對應炔存在C≡C的位置，則根據(jù)CH3CH2CH2CH(CH3)CH(C2H5)2可知左側有兩種三鍵，右側乙基中有一種三鍵，共計是3種。答案選C。10、C【詳解】A.因為鋅粉過量，產(chǎn)生的氫氣的量取決于溶液中的氫離子，，氫離子濃度降低，反應速率減小，同時與鋅反應的氫離子總量減少，產(chǎn)生的氫氣減少，A項錯誤；B.，在酸性條件下具有強氧化性，與金屬反應不再生成氫氣，應該生成NO，B項錯誤；C.，醋酸是弱電解質(zhì)，發(fā)生不完全電離，與鋅反應的H+被緩慢釋放出來，生成氫氣的速率降低，但H+總量不變，生成的氫氣不變，C項正確；D.，新生成的Cu與溶液中的Zn和鹽酸構成原電池，原電池的正極反應和負極反應徹底分開進行，所以產(chǎn)生氫氣的速率加快，但是鋅粉過量，銅離子消耗的鋅粉對生成氫氣的量不產(chǎn)生影響，D項錯誤。11、D【解析】A．Ag+與Cl-能夠反應生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B．SO42-與Ba2+能夠反應生成沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C．CH3COO-與H+能夠反應生成弱電解質(zhì)醋酸，不能大量共存，故C錯誤；D．Mg2+與Ba2+、H+、Cl-都不反應，可大量共存，故D正確；故選D。12、B【分析】

【詳解】A.氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中發(fā)生中和反應，各元素化合價均不發(fā)生變化，不是氧化還原反應，A錯誤；B.鋁熱反應中有單質(zhì)參加和生成，屬于氧化還原反應，B正確；C.灼燒氫氧化鋁固體分解生成氧化鋁和水，沒有電子的轉移，不是氧化還原反應，C錯誤；D.氧化鋁溶于鹽酸生成氯化鋁和水，沒有電子的轉移，不是氧化還原反應，D錯誤；答案選B。13、D【解析】分析：A．粗鹽提純，用到溶解、過濾和蒸發(fā)操作；B．蒸餾時冷凝水下進上出；C．用CC14提取碘水中的碘，應用萃取、分液的方法；D．Na2CO3溶液和CH3COOC2H3互不相溶，應用分液的方法分離。詳解：A．粗鹽提純，應先用過濾方法除去沉淀雜質(zhì)，后蒸發(fā)可得到食鹽，選項A正確；B.實驗室制取蒸餾水，選④，且冷凝水下進上出，各儀器使用合理，選項B正確；C．CC14和水互不相溶，可用分液的方法分離，可選③，選項C正確；D．Na2CO3溶液和CH3COOC2H3互不相溶，應用分液的方法分離，選③，選項D錯誤；答案選D。點睛：本題考查化學實驗方案的評價，涉及物質(zhì)的分離的操作，側重于學生的實驗能力和評價能力的考查，為高考高頻考點和常見題型，注意把握實驗的操作方法和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大。14、A【解析】A.常溫下，pH=4的CH3COOH溶液中，c(H＋)=10-4mol/L，則由水電離的c(H＋)水=c(OH-)水=10-10mol/L，故A正確；B.將pH=2的HCl溶液的c(H＋)=10-2mol/L，pH=4的H2SO4溶液的c(H＋)=10-4mol/L，二者等體積混合，所得溶液的c(H＋)=12×(10-2mol/L+10-4mol/L)≈12×10-2mol/L＞10-3mol/L，pH＜3，故B錯誤；C.0.1mol/L氨水和0.1mol/LNH4Cl溶液等體積混合后所得溶液pH>7，即c(H+)＜c(OH-)，根據(jù)電荷守恒，則c(NH4＋)＞c(Cl-)，因此氨水的電離為主，因此c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)，故C錯誤；D.0.1mol/LNaHA溶液的pH=1，說明HA－完全電離，則向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液反應的離子方程式為：H++OH－=H2O，故D【點睛】本題考查了溶液酸堿性與pH。本題的易錯點為D，要注意根據(jù)溶液的濃度與pH的關系，判斷酸H2A和HA－的強弱，再判斷離子方程式的正誤。15、B【分析】取代反應是有機物分子里的原子或原子團被其他原子或原子團代替的反應，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反應是酯化反應，酯化反應也是取代反應，故A錯誤；B.乙炔與氯化氫反應，乙炔中的碳碳三鍵斷裂，一個碳原子上結合氯原子，另一個碳原子結合一個氫原子生成氯乙烯，屬于加成反應，不屬于取代反應，所以B選項是正確的；C．+HNO3+H2O，苯環(huán)上的氫原子被硝基取代，該反應屬于取代反應，故C錯誤；D．+Br2+HBr，苯環(huán)上的氫原子被溴原子取代，該反應屬于取代反應，故D錯誤。故答案選B。16、B【解析】A.I中破壞N２和H2中的共價鍵是非極性鍵,故A錯誤;B.圖象中Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三個過程均是能量降低的變化,所以是放熱過程,所以B是正確的;C.圖象中Ⅵ的變化是NH2和H生成NH3,不是NH2和H2發(fā)生的反應,故C錯誤;D.由圖可以知道最終反應物的能量高于生成物的能量,是放熱反應,因此ΔH<0,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH<0,故D錯誤;所以B選項是正確的。17、C【解析】A.標況下水為液態(tài)，不能使用摩爾體積計算，故A錯誤；B.不知溶液的體積，無法計算Cl－數(shù)目，故B錯誤；C.N2和N4均有氮原子構成，氮原子的物質(zhì)的量為28g÷14g/mol=2mol，所以含有的原子數(shù)為2NA，故C正確；D.一個鎂原子失去2個電子，2.4gMg與足量鹽酸反應，轉移的電子數(shù)目為0.2NA，故D錯誤。故選C。18、D【解析】某元素的最高正價與最低負價的絕對值之差為6，最高正價和最低負價的絕對值的代數(shù)和為8，由此計算最高價+7，最低負價-1，X是第ⅦA族的元素。A.氧是第ⅥA族的元素，選項A不符合；B.硅是第ⅣA族的元素，選項A不符合；C.硫是第ⅥA族的元素，選項A不符合；D.氯是第ⅦA族的元素，選項A符合；答案選D。19、B【解析】A項，H2O（g）變?yōu)镠2O（l），混亂度減小，ΔS0，錯誤；B項，硝酸銨溶于水吸熱，硝酸銨溶于水可自發(fā)進行，說明ΔS0，正確；C項，一個反應的△H>0，△S>0，該反應在高溫下ΔG（ΔG=ΔH-TΔS）可小于0，高溫下該反應可自發(fā)進行，錯誤；D項，雖然該反應的ΔG小于0，但ΔH、ΔS是在常溫常壓下測定的，ΔG0只能適用于一定溫度、一定壓強下判斷反應的自發(fā)性，反應能否自發(fā)與外界條件有關，錯誤；答案選B。點睛：判斷反應自發(fā)性的判據(jù)：（1）焓判據(jù)：一般放熱反應能自發(fā)進行；（2）熵判據(jù)：一般熵增的反應能自發(fā)進行；（3）吉布斯自由能判據(jù)：焓判據(jù)、熵判據(jù)都不全面，比較全面的是吉布斯自由能判據(jù)，ΔG0的反應能自發(fā)進行；（4）需要注意的是反應能否自發(fā)還與外界條件有關。20、D【分析】根據(jù)強酸和弱酸的電離程度分析?！驹斀狻侩S著反應的進行，氫氣的體積應逐漸增大，故①錯誤；等pH時，醋酸濃度較大，加入足量鎂，不僅產(chǎn)生的氫氣的體積更大，反應更快，而且反應時間更長，不可能比鹽酸更早結束，故②錯誤；隨著反應的進行，氫氣的體積應逐漸增大，不可能逐漸減小，故③錯誤；等物質(zhì)的量濃度時，醋酸溶液中氫離子濃度較小，反應速率較小，不可能比鹽酸反應的快，故④錯誤。

故選D?！军c睛】分析化學平衡圖像時要注意橫縱坐標及曲線的變化趨勢，分析固定PH值變化和V(H2)變化，來進一步確定反應過程，注意方法規(guī)律的靈活應用。21、C【詳解】A、因為改變溫度，會影響化學平衡移動，所以升高溫度,化學平衡會發(fā)生移動,X的轉化率也會發(fā)生改變,故A錯誤;

B、增大Y的濃度,反應速率加快,平衡向正反應方向移動,平衡時X的轉化率增大,故B錯誤;

C、加入催化劑只能改變化學反應速率，不影響化學平衡移動，所以通過加入催化劑可以完成由a曲線變?yōu)閎曲線，故C正確；

D、增大體系壓強,反應速率加快,該反應前后氣體的物質(zhì)的量改變,平衡移動,X的轉化率發(fā)生變化,所以D選項是錯誤的;

所以C選項是正確的?！军c睛】使a曲線變?yōu)閎曲線,到達平衡時間縮短,且X的轉化率不變,說明改變條件,反應速率加快,且不影響平衡移動,據(jù)此結合選項解答。22、C【解析】某元素原子的原子核外有三個電子層，分別為K、L、M，K層為2個電子，L層為8個電子，M層電子數(shù)為b－a=8-2=6，M層為6個電子，一共16個電子，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是16，答案選C。二、非選擇題(共84分)23、FeCl3MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3【分析】N為紅褐色沉淀，N為氫氧化鐵，根據(jù)圖示，K+M+A→N，則為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，K為白色沉淀，則K為Fe(OH)2，M為單質(zhì)，M為O2，A為H2O；G和M化合可生成最常見液體A，G為H2；化合物B的摩爾質(zhì)量為24g·mol－1，與水反應生成氫氣和F，F(xiàn)的焰色反應為黃色，則F為NaOH，B為NaH；E為黑色粉末，I為黃綠色氣體，則E為二氧化錳，I為氯氣，D為濃鹽酸，單質(zhì)C為鐵，H為FeCl2，L為FeCl3。據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為H2O，B為NaH，C為Fe，D為濃鹽酸，E為MnO2，F(xiàn)為NaOH，G為H2，H為FeCl2，I為Cl2，K為Fe(OH)2，L為FeCl3，M為O2，N為Fe(OH)3；(1)L為FeCl3，故答案為FeCl3；(2)A為H2O，電子式為，故答案為；(3)根據(jù)圖示，反應②為實驗室制備氯氣的反應，反應的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故答案為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；(4)根據(jù)圖示，反應③為氫氧化亞鐵的氧化反應，反應的化學方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O==4Fe(OH)3，故答案為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3?！军c睛】本題考查了無機綜合推斷。本題的突破口為：N為紅褐色沉淀；I為黃綠色氣體。難點為B的判斷，要借助于F的焰色反應為黃色，結合質(zhì)量守恒判斷B中含有鈉元素。24、加成聚乙烯醛基CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OCH3-CH2-CH2-COOHCH3-CH(CH3)-COOH【詳解】C2H4發(fā)生加聚反應得到A，A為聚乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應生成B，B為CH3CH2OH，乙醇在催化劑條件下發(fā)生氧化反應C，C為CH3CHO，CH3CHO可進一步氧化生成D，D為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應生成E，E為CH3COOCH2CH3。(1)乙烯與水發(fā)生加成反應生成CH3CH2OH，故答案為加成反應；(2)C2H4發(fā)生加聚反應得到的A為聚乙烯，故答案為聚乙烯；(3)C為CH3CHO，含有的官能團為醛基，故答案為醛基；(4)反應B+D→E是乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下生成乙酸乙酯，反應方程式為：CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O，故答案為CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O；(5)D(CH3COOH)屬于羧酸，與D同類的E的兩種同分異構體的結構簡式為：CH3-CH2-CH2-COOH、CH3-CH(CH3)-COOH，故答案為CH3-CH2-CH2-COOH；CH3-CH(CH3)-COOH。25、確保硫酸被完全中和B用環(huán)形玻璃棒輕輕攪動大于濃硫酸溶于水放出熱量【分析】本實驗的目的是要測定中和熱，中和熱是指強酸和強堿的稀溶液反應生成1mol時放出的熱量，測定過程中要注意保溫，盡量避免熱量的散失?！驹斀狻?1)NaOH溶液稍過量可以確保硫酸被完全中和；(2)為減少熱量的散失倒入氫氧化鈉溶液時，必須一次迅速的倒入，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會導致熱量散失，影響測定結果，所以選B；(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動；(4)由于濃硫酸溶于水放出熱量，則放出的熱量偏大?！军c睛】注意掌握測定中和熱的正確方法，明確實驗的關鍵在于盡可能減少熱量散失，使測定結果更加準確。26、Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O淀粉溶液藍色恰好褪去，且半分鐘不恢復95.0%酸偏高S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl－+10H+【詳解】（1）②根據(jù)硫代硫酸鈉與I2的反應，可以推出K2Cr2O7將I－氧化成I2，本身被還原為Cr3＋，然后根據(jù)化合價升降法進行配平，得出離子反應方程式為Cr2O72－+6I－+14H＋=3I2+2Cr3＋+7H2O；根據(jù)I2+2S2O32－=S4O62－+2I－，應用淀粉溶液為指示劑；滴入最后一滴Na2S2O3，溶液中藍色恰好褪去，且半分鐘不恢復，說明滴定到終點；建立關系式為Cr2O72－～3I2～6S2O32－，24.80mL溶液中n(Na2S2O3)=20×10－3L×0.00950mol·L－1×6=1.14×10－3mol，則100mL溶液中n(Na2S2O3)=1.14×10－3mol×100mL/24.80mL=4.6×10－3mol，樣品純度為4.6×10－3mol×248g·mol－1/1.2000g×100%=95%；（2）①K2Cr2O7溶液具有強氧化性，能腐蝕橡膠，應用酸式滴定管盛放K2Cr2O7；②開始時滴定管尖嘴處無氣泡，結束后發(fā)現(xiàn)尖嘴處有氣泡，末讀數(shù)偏小，則相當于樣品溶液用量偏小，樣品溶液的濃度偏大，即100mL溶液中Na2S2O3物質(zhì)的量或質(zhì)量增大，測定結果（樣品純度）偏高；（3）Cl2作氧化劑，被還原成Cl－，S2O32－被氧化成SO42－，根據(jù)化合價升降法進行配平，離子方程式為S2O32－+4Cl2+5H2O=2SO42－+8Cl－+10H＋。【點睛】難點是氧化還原反應方程式的書寫，如最后一空，Cl2作氧化劑，被還原成Cl－，S2O32－作還原劑，被氧化成SO42－，即有Cl2＋S2O32－→Cl－＋SO42－，根據(jù)化合價升降法進行配平，得出：S2O32－＋4Cl2→2SO42－＋8Cl－，根據(jù)氧原子守恒，反應前應有含氧物質(zhì)參與，即有H2O參與，根據(jù)電荷守恒，反應后有H＋生成，進行配平即可。27、1.0250mL容量瓶，膠頭滴管酸式滴定管最后一滴NaOH溶液加入時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)椋\）紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色0.10mol/LADE【解析】試題分析：（1）配制250mL0.1000mol/LNaOH溶液需要NaOH0.025mol，質(zhì)量為1.0g。需要的儀器有玻璃棒、燒杯、250mL容量瓶、膠頭滴管、量筒。（2）步驟二中量取20.00mL稀鹽酸用酸式滴定管，終點的現(xiàn)象是滴加最后一滴NaOH溶液，溶液恰好由無色變?yōu)椋\）紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。（3）四次實驗平均消耗氫氧化鈉溶液20.00mL，氫氧化鈉溶液濃度為0.1mol/L，鹽酸體積為20.00mL，所以鹽酸濃度為0.1mol/L。（4）配制標準溶液定容時，加水超過刻度，氫氧化鈉濃度偏低，所以標定鹽酸濃度偏大；錐形瓶水洗后直接裝待測液，對結果無影響；酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗，鹽酸濃度偏低；滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數(shù)，氫氧化鈉溶液體積偏大，鹽酸濃度偏大；堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，氫氧化鈉溶液體積偏大，鹽酸濃度偏大。考點：中和滴定點評：中和滴定誤差分析關鍵是看滴定管中溶液體積變化。28、溫度太低反應太慢，壓強太大對設備要求較高，壓強太低轉化率下降0.75不變ABD2NH3(g)+CO2(g)?(NH2)2CO(g)+H2O(g)ΔH=-73kJ/mola值越大，NH3占反應物比例高，平衡向正向移動提高了CO2轉化率前半段B反應為主導因素，溫度升高，促進B反應向正向移動，后半段A反應為主導因素，A反應向逆向移動【分析】(1)合成氨為氣體體積減小的放熱反應，據(jù)影響反應速率和平衡移動的因素分析合成氨反應的最優(yōu)條件的選擇；(2)根據(jù)各物質(zhì)的起始量和氨氣的轉化率，結合三段式計算出各物質(zhì)的平衡濃度，從而計算出該反應的平衡常數(shù)；平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，據(jù)此分析壓強對平衡常數(shù)的影響；根據(jù)影響平衡移動的因素進行分析氨氣轉化率的變化情況；(3)①根據(jù)蓋斯定律進行計算；②前半段B反應為主導因素，溫度升高，促進B反應向正向移動，后半段A反應為主導因素，A反應向逆向移動，據(jù)此進行分析?！驹斀狻?1)合成氨雖然為放熱反應，但是溫度太低反應太慢，單位時間內(nèi)的轉化率低；該反應為氣體減小的反應，壓強太低轉化率下降，而壓強太高對設備要求較高，所以選用500℃壓強20~50MPa的條件；(2)起始投料為2molNH3與2.75molO2，平衡時NH3轉化率為50%，則平衡時△n(NH3)=1mol，根據(jù)反應方程式可知△n(O2)=1.25mol、△n(NO)=1mol、△n(H2O)=1.5mol，則平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為n(NH3)=(2-1)mol，n(O2)=(2.75-1.25)mol、n(NO)=1mol、n(H2O)=1.5mol，容器的體積為2L，則NH3、O2、NO、H2O的濃度分別為0.5mol/L、0.75mol/L、0.5mol/L、0.75mol/L，平衡常數(shù)K==0.75；溫度不變平衡常數(shù)不