山東省棗莊十八中2026屆高三上化學(xué)期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是（）A．水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質(zhì)B．MgO和Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也可用于電解法冶煉Mg、AlC．醫(yī)療上用的“鋇餐”其成分是碳酸鋇，漂白粉的有效成分為次氯酸鈣D．“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機”，向海水中加入明礬可以使海水淡化2、在離子濃度均為0.1mol·L-1的下列溶液中，加入（通入)某物質(zhì)后，離子反應(yīng)先后順序正確是選項

實驗操作

反應(yīng)先后順序

A

含F(xiàn)e3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉

Cu2+、Fe3+、H+

B

含I-、S2－、Br-的溶液中不斷通入氯氣

S2-、I-、Br-

C

含Cl-、Br-、I-的溶液中逐滴加入AgNO3溶液

Cl-、Br-、I-

D

含Al3+、H+、NH4+的溶液中逐滴加入NaOH溶液

H+、NH4+、Al3+

A．A B．B C．C D．D3、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是A．2.24LH2和0.2molCl2光照反應(yīng)后氯分子數(shù)目為0.1NAB．7.8gNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAC．1.8g重水中所含中子、原子的數(shù)目分別為NA、0.3NAD．CaCO3、KHCO3混合物粉末10g中氧原子數(shù)目為0.3NA4、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A．小蘇打溶液中加入過量石灰水2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2OB．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3－＋OH－===CO32－＋H2OC．向100mL1mol/L的FeBr2溶液中通入0.05molCl2，反應(yīng)的離子方程式：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2D．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液恰好反應(yīng)呈中性：2H++SO42－+Ba2++2OH－==2H2O+BaSO4↓5、元素X的單質(zhì)及X與元素Y形成的化合物存在如圖所示的關(guān)系(其中m≠n，且均為正整數(shù))。下列說法正確的是A．X一定是金屬元素B．(n-m)一定等于1C．由X生成1molXYm時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為4NAD．三個化合反應(yīng)一定都是氧化還原反應(yīng)6、常溫下，有關(guān)水溶液的pH說法正確的是（）A．在pH=12的溶液中，水電離出的c(OH-)一定等于10-12mol·L-1B．將pH=2強酸和pH=12的某堿溶液等體積混合，溶液的pH小于或等于7C．若強酸、強堿中和后pH=7，則中和之前酸、堿的pH之和一定等于14D．含等物質(zhì)的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液混合后。溶液的pH一定大于77、下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是選項操作和現(xiàn)象結(jié)論A向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成淀粉沒有水解成葡萄糖C向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃，產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色使溶液褪色的氣體是乙烯D向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁析出了NaHCO3A．A B．B C．C D．D8、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O==AlO2-＋4NH4+＋2H2OB．澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3-==CaCO3↓＋H2OC．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3＋2H＋==Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－9、某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種，且各種離子濃度相等。加入鋁片，產(chǎn)生H2。下列說法正確的是A．向原溶液中加入Cu片發(fā)生：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑B．向原溶液中加入BaCl2溶液發(fā)生：2Ba2++CO32-+SO42-=BaCO3↓+BaSO4↓C．向原溶液中加入過量氨水發(fā)生：Fe3++H++4NH3·H2O=Fe(OH)3↓+4NH4+D．向原溶液中加入過量Ba(OH)2溶液發(fā)生：Ba2++2OH-+SO42-+NH4++H+=NH3·H2O+BaSO4↓+H2O10、常溫下，下列性質(zhì)不能證明乙酸是弱電解質(zhì)的是A．0.1mol/L乙酸溶液的B．溶液的C．將0.1mol/L乙酸溶液稀釋100倍，pH變化<2D．乙酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的導(dǎo)電性弱11、短周期主族元素X、Y、Z、R、W原子序數(shù)依次遞增,且Y原子半徑在這5種原子中最小,R單質(zhì)是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料,X和R原子最外層電子數(shù)相同;W2-的最外層為8電子結(jié)構(gòu),單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，下列說法正確的是A．簡單離子半徑W>Y>ZB．化合物ZY和RY4化學(xué)鍵類型相同C．W、R最高價氧化物均能與水反應(yīng),且生成的酸的酸性W>RD．W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物在與X單質(zhì)反應(yīng)時既顯氧化性又顯酸性12、用下列實驗裝置進行相應(yīng)的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用裝置①制CaCO3 B．用裝置②熔融Na2CO3C．用裝置③制取乙酸乙酯 D．用裝置④滴定未知濃度的硫酸13、我國利用合成氣直接制烯烴獲重大突破，其原理是反應(yīng)①：C(s)+O2(g)＝CO(g)△H1反應(yīng)②：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)△H2反應(yīng)③：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)△H3＝-90.1kJ·mol-1反應(yīng)④：2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)+H2O(g)△H4，能量變化如下圖所示反應(yīng)⑤：3CH3OH(g)CH3CH＝CH2(g)+3H2O(g)△H5＝-31.0kJ·mol-1下列說法正確的是A．反應(yīng)③使用催化劑，△H3減小B．△H1-△H2>0C．反應(yīng)④中正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D．3CO(g)+6H2(g)CH3CH＝CH2(g)+3H2O(g)△H＝-301.3kJ·mol-114、一定量的鋅粉和3mol/L的過量鹽酸反應(yīng)，當(dāng)向其中加入少量的下列物質(zhì)時能加快化學(xué)反應(yīng)速率但不影響產(chǎn)生H2總量的是（）①鐵粉②銀粉③石墨粉④稀硝酸⑤CaCO3⑥濃鹽酸A．②④⑥ B．①②⑤⑥ C．②③⑥ D．②③④⑥15、已知外電路中，電子由銅流向a極。有關(guān)下圖所示的裝置分析合理的一項是A．該裝置中Cu極為正極B．當(dāng)銅極的質(zhì)量變化為12.8g時，a極上消耗的O2在標(biāo)準狀況下的體積為2.24LC．b極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：H2－2e－=2H+D．一段時間后鋅片質(zhì)量減少16、白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—PakJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=OdkJ·mol—1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是（）A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—117、氫氧燃料電池是一種化學(xué)電源，如圖所示，以石墨為電極，兩極分別通入氫氣和氧氣，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，下列說法不正確的是A．a(chǎn)電極是該電池的正極B．電池工作時，電子從a電極流出經(jīng)導(dǎo)線流向b電極C．工作一段時間后，電解質(zhì)溶液pH減小D．b極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-18、在四個不同的容器中進行合成氨的反應(yīng)。根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果，判斷生成氨的速率最快的是()A．v(H2)＝0.3mol·L－1·min－1 B．v(N2)＝0.2mol·L－1·min－1C．v(N2)＝0.05mol·L－1·s－1 D．v(NH3)＝0.3mol·L－1·min－119、將等物質(zhì)的量的硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列關(guān)于NaHSO4的說法中正確的是()A．因為NaHSO4是離子化合物，因此能夠?qū)щ夿．NaHSO4固體中陽離子和陰離子的個數(shù)比是2∶1C．NaHSO4固體熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵D．NaHSO4固體溶于水時既破壞離子鍵又破壞共價鍵20、下列各組在溶液中反應(yīng)，不管反應(yīng)物的量是多少，都能用同一離子方程式表示的是（）A．FeBr2與Cl2 B．Ba（OH）2與H2SO4C．HCl與Na2CO3 D．NaHCO3與Ca（OH）221、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法正確的是A．氧化鈣和鐵粉常作食品干燥劑B．二氧化硫有毒所以不能作食品防腐劑C．碳酸鋇不溶于水因此在醫(yī)療上用作鋇餐D．向蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化22、下列離子方程式正確的是（）A．鈉與水反應(yīng)：B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：↓C．0.01mol/L溶液與0.02mol/LBa（OH）2溶液等體積混合：D．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D、E、F6種短周期元素，G為過渡元素；已知相鄰的A、B、C、D4種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示。1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準狀況下能產(chǎn)生33.6LH2；E單質(zhì)粉末與G的氧化物常用于野外焊接鋼軌；F是短周期最活潑的金屬元素。請回答下列問題：（1）元素D、G的名稱分別為：__。（2）D的單質(zhì)與C的氣態(tài)氫化物反應(yīng)方程式為___。（3）C、E、A的簡單離子半徑：__＞__＞__，B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱順序為___(用化學(xué)式表示)。（4）向D與E形成的化合物的水溶液中滴加過量燒堿溶液的離子方程式為__。（5）用電子式表示F與C形成化合物的過程___。（6）G的單質(zhì)與高溫水蒸氣反應(yīng)的方程式___。（7）部分元素在周期表中的分布如圖所示（虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線），下列說法不正確的是___。A．B只能得電子，不能失電子B．原子半徑Ge＞SiC．As可作半導(dǎo)體材料D．Po處于第六周期第VIA族24、（12分）已知A～H均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。其中A、C均為金屬單質(zhì)，C與水反應(yīng)生成D和最輕的氣體，D、F、G、H的焰色反應(yīng)均為黃色，E為兩性化合物。（1）寫出C與水反應(yīng)的離子方程式_____________________________________，假設(shè)溫度不變，該反應(yīng)會使水的電離程度________（填寫“變大”“變小”“不變”）（2）B的水溶液呈_________性，用離子方程式解釋原因______________（3）將A～H中易溶于水的化合物溶于水，會抑制水的電離的是____________（填序號）（4）常溫下，pH均為10的D、F溶液中，水電離出的c(OH－)之比為___________________向D的稀溶液中通入CO2至溶液呈中性，所得溶液中離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為：_______________25、（12分）CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。實驗室用大理石（主要成分為CaCO3，另外有少量的含硫化合物）和稀鹽酸反應(yīng)制備CO2氣體。下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥。完成下列填空：（1）用濃鹽酸配制1:1(體積比)的稀鹽酸(約6mol·L—1)，應(yīng)選用的儀器是____。a．燒杯b．玻璃棒c．量筒d．容量瓶上述裝置中，A是___溶液，NaHCO3溶液可以吸收____。上述裝置中，B物質(zhì)是____。用這個實驗得到的氣體測定CO2的分子量，如果B物質(zhì)失效，測定結(jié)果____(填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)。（2）SiO2與CO2組成相似，但固體的熔點相差甚大，其原因是_____。（3）飽和的Na2CO3溶液中通入過量CO2的離子方程式為_____。0.1mol/L的NaHCO3溶液中，c(Na+)+c(H+)=_____，其中有關(guān)碳微粒的關(guān)系為：____=0.1mol/L。濃度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的關(guān)系為______。26、（10分）使用下圖裝置可進行測定SO2轉(zhuǎn)化成SO3轉(zhuǎn)化率的實驗探究：已知：SO3的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃。（1）請從下圖A～F裝置中選擇最適合裝置并將其序號填入下面的空格中Ⅰ____________、Ⅱ___________、Ⅲ___________。冰水濃硫酸生石灰水NaOH溶液熱水ABCDEF（2）用1molNa2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，測得裝置Ⅲ增重了12.8g，則實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為_______%。（3）為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)均勻通入O2,，且試驗中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應(yīng)采取的操作順序是________________；尾端球形干燥管的作用是_____________。（4）將S02通過Na2O2粉末，完全反應(yīng)后除生成O2外還生成一種白色粉末。證明該白色粉末既有Na2SO3又有Na2SO4所需的試劑是水、_______、________、品紅溶液。27、（12分）焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：實驗一焦亞硫酸鈉的制取采用下圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3＋SO2=Na2S2O5(1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為____________________。(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_________________。(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號)。實驗二焦亞硫酸鈉的性質(zhì)Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。(4)證明NaHSO3溶液中HSO3—的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是________(填序號)。a.測定溶液的pHb.加入Ba(OH)2溶液c.加入鹽酸d.加入品紅溶液e.用藍色石蕊試紙檢測(5)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是____________________。28、（14分）教材插圖具有簡潔而又內(nèi)涵豐富的特點。請回答以下問題：（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示，則該元素對應(yīng)的原子有___種不同運動狀態(tài)的電子。（2）如圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是___。（3）CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該晶體的類型屬于___晶體。（4）第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有___種。GaCl3原子的雜化方式為___。（5）冰、干冰、碘都是分子晶體，冰的結(jié)構(gòu)具有特殊性，而干冰、碘的晶體具有相似的結(jié)構(gòu)特征，干冰分子中一個分子周圍有___個緊鄰分子。D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖，該晶體中含有的化學(xué)鍵是___（填字母標(biāo)號）。a．極性鍵b．非極性鍵c．配位鍵d．金屬鍵29、（10分）工業(yè)上通過電解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2，原料為軟錳礦和閃鋅礦。軟錳礦主要含有MnO2(約70%)、SiO2、Al2O3，閃鋅礦主要含有ZnS(約80%)、FeS、CuS、SiO2。I．（1）為了測量軟錳礦中MnO2含量的測定，現(xiàn)將14.5g軟錳礦溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化鉀晶體，充分反應(yīng)后，過濾，將濾液加水稀釋至1L，取25.00ml該溶液于錐形瓶中，滴入幾滴淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol·L﹣1的標(biāo)準Na2S2O3溶液滴定，消耗標(biāo)準液50.00ml，則軟錳礦中MnO2含量____。（已知：2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4

；I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）Ⅱ．研人員開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，工藝流程如圖所示。請回答下列問題：（2）反應(yīng)Ⅰ后過濾所得濾液中含有有Mn2+、Zn2+、Cu2+、Fe3+、Al3+等金屬陽離子。試寫出反應(yīng)Ⅰ中生成CuSO4的化學(xué)方程式____________。（3）若反成Ⅱ加入的鋅過量,還會進一步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。（4）反應(yīng)Ⅲ中加入MnO2的作用是（離子方程式表示)______________________。（5）反應(yīng)Ⅴ的條件是電解，電解時均用惰性電極，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為__________。（6）圖是Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲線（g/100g水），則Ⅳ中得到Na2SO4固體的操作是：將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液升溫結(jié)晶→___→用乙醇洗滌→干燥．用乙醇洗滌而不用水洗的原因是___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【詳解】A．水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體電泳的性質(zhì)，A說法正確；B．MgO和Al2O3二者為離子晶體，具有較高的熔沸點，在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取鋁，用電解氯化鎂的方法制取鎂，B說法錯誤；C．碳酸鋇能夠與鹽酸反應(yīng)生成可溶性氯化鋇，造成重金屬中毒，鋇餐為硫酸鋇，C說法錯誤；D．海水中加入凈水劑明礬只能除去懸浮物雜質(zhì)，不能減少鹽的含量，不能使海水淡化，D說法錯誤。答案為A。2、B【詳解】A、氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，向含F(xiàn)e3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉反應(yīng)先后順序為Fe3+、Cu2+、H+，錯誤；B、還原性：S2-＞I-＞Br-，向含I-、S2－、Br-的溶液中不斷通入氯氣反應(yīng)先后順序為S2-、I-、Br-，正確；C、同溫度下，溶解度：AgCl＞AgBr＞AgI，向含Cl-、Br-、I-的溶液中逐滴加入AgNO3溶液反應(yīng)先后順序為I-、Br-、Cl-，錯誤；D、向含Al3+、H+、NH4+的溶液中逐滴加入NaOH溶液反應(yīng)先后順序為H+、Al3+、NH4+，錯誤；答案選B。3、D【詳解】A、沒有指明H2的體積是否是標(biāo)準狀況下測定，因此無法直接使用22.4L·mol－1，故A錯誤；B、Na2O2與CO2反應(yīng)方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，1molNa2O2參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量1mole－，因此7.8gNa2O2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為7.8g/78g·mol－1×1=0.1mol，故B錯誤；C、重水的化學(xué)式為D2O，即2H2O，其摩爾質(zhì)量為20g·mol－1，1mol重水含有中子物質(zhì)的量為10mol，原子物質(zhì)的量為3mol，1.8g重水的物質(zhì)的量為1.8g/20g·mol－1=0.09mol，含有中子、原子物質(zhì)的量分別為0.9mol、0.27mol，故C錯誤；D、CaCO3和KHCO3的摩爾質(zhì)量都是100g·mol－1，因此10g該混合物中含有氧原子的物質(zhì)的量為10g×3/100g·mol－1=0.3mol，故D正確。【點睛】易錯點是選項C，重水為2H2O，利用質(zhì)量數(shù)等于近似相對原子質(zhì)量，因此重水的摩爾質(zhì)量為20g·mol－1，最后利用質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)進行分析。4、D【解析】本題考查離子方程式的正誤判斷。根據(jù)條件采用以少定多的原則進行判斷。A.小蘇打完全反應(yīng)；B.NH4HCO3全部反應(yīng)，C.根據(jù)還原性強弱，亞鐵離子先反應(yīng)，根據(jù)n(Fe2+):n(Cl2)=2:1.氯氣全部與亞鐵離子反應(yīng)了，所以Br－不反應(yīng)?！驹斀狻緼.小蘇打溶液中加入過量石灰水，該反應(yīng)的離子方程式為HCO3－＋Ca2++OH－=CaCO3↓＋H2O，故A錯誤；B.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中，該反應(yīng)的離子方程式為NH4++HCO3－＋2OH－=CO32－＋H2O+NH3.H2O，故B錯誤；C.向100mL1mol/L的FeBr2溶液中通入0.05molCl2，根據(jù)n(Fe2+):n(Cl2)=2:1.氯氣全部與亞鐵離子反應(yīng)了，該反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2Fe2+=2Cl－＋2Fe3+，故C錯誤；D.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液恰好反應(yīng)呈中性，該反應(yīng)的離子方程式為2H++SO42－+Ba2++2OH－=2H2O+BaSO4↓，故D正確；答案D。5、D【詳解】試題分析：A.根據(jù)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：X應(yīng)該有多種化合價。X可以是Fe；Y是Cl。Fe+HCl=FeCl2+H2↑，2FeCl2+Cl2=2FeCl3;2FeCl3+Fe=3FeCl2。滿足上述關(guān)系。當(dāng)X是C,Y是O時，C+H2OCO+H2;2CO+O22CO2；C+O2CO2；CO2+C2CO,也符合上述關(guān)系，因此選項A錯誤；在過渡元素中，兩種化合物中原子個數(shù)的差值不一定是1，因此選項B錯誤；C．若X是Fe，Y是Cl。XYn=FeCl2，XYm=FeCl3，由X生成1molXYm時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA，錯誤；D．在這三個反應(yīng)中元素的化合價都發(fā)生了變化，因此三個化合反應(yīng)一定都是氧化還原反應(yīng)，正確?？键c：考查元素的單質(zhì)及化合物的推斷、物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)及電子轉(zhuǎn)移的知識。6、D【詳解】A．pH=12的堿溶液中，c(H+)=10-12mol/L，堿性溶液中，水電離出的氫氧根離子濃度等于溶液中氫離子濃度，所以水電離出的c(OH-)=10-12mol/L，若為能水解的鹽溶液，溶液顯堿性，促進水的電離，則水電離出的c(OH-)=10-2mol·L-1，選項A錯誤；B．如果堿是強堿，則混合溶液呈中性，如果堿是弱堿，則混合溶液呈堿性，選項B錯誤；C．若強酸強堿溶液等體積混合后呈中性，則pH酸+pH堿=14，酸和堿溶液的體積未知，所以不能確定pH酸+pH堿=14，選項C錯誤；D．含有等物質(zhì)的量的HNO3、Na2CO3、CH3COOH的溶液混合后，溶液中的溶質(zhì)是醋酸鈉、硝酸鈉，醋酸鈉是強堿弱酸鹽，所以其溶液呈堿性，選項D正確；答案選D。7、D【解析】A、向Fe（NO3）2溶液中加入H2SO4，則會發(fā)生離子反應(yīng)：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，產(chǎn)生的NO在管口生成NO2呈現(xiàn)紅色，而不是HNO3分解產(chǎn)生NO2，A錯誤；B、應(yīng)加入堿將水解后的淀粉溶液調(diào)節(jié)成堿性，才可以產(chǎn)生紅色沉淀，B錯誤；C、乙醇和濃硫酸反應(yīng)制取乙烯的過程中，會有少量的SO2產(chǎn)生，也可以使酸性KMnO4溶液褪色，C錯誤；D、飽和Na2CO3溶液中通入CO2發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，由于產(chǎn)生的碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，故會從過飽和溶液中析出，D正確，答案選D。8、D【詳解】A．氯化鋁溶液中滴加過量氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3·H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯誤；B．澄清石灰水與少量蘇打溶液混合，離子方程式：Ca2++CO32-═CaCO3↓，故B錯誤；C．醋酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫成分子式，CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故C錯誤；D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故D正確。答案選D。9、D【解析】加入鋁片產(chǎn)生H2，原溶液中一定含H+、一定不含NO3-（Al與H+、NO3-反應(yīng)不會放出H2）；CO32-與H+不能大量共存，原溶液中一定不含CO32-；根據(jù)電荷守恒，溶液中一定含SO42-；各離子濃度相等，結(jié)合電荷守恒，溶液中一定含有H+、NH4+、SO42-，一定不含F(xiàn)e3+、CO32-、NO3-。A項，溶液中沒有NO3-，錯誤；B項，溶液中沒有CO32-，錯誤；C項，溶液中不含F(xiàn)e3+，錯誤；D項，Ba（OH）2過量，H+、NH4+、SO42-以等物質(zhì)的量被完全消耗，正確；答案選D。點睛：本題的關(guān)鍵是離子的推斷，離子推斷中的“四項基本原則”：肯定性原則（根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子）→互斥性原則（肯定某些離子存在的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在）→電中性原則（溶液呈電中性，溶液中陰、陽離子的正、負電荷總數(shù)相等）→進出性原則（實驗過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾）。10、D【詳解】A.0.1mol?L-1的乙酸溶液的，即c(H+)小于0.1mol?L-1，說明乙酸不能完全電離，可以證明是弱電解質(zhì)，A項正確；B.溶液的，說明CH3COO－會水解，則證明CH3COOH為弱電解質(zhì)，B項正確；C.將0.1mol/L乙酸溶液稀釋100倍，pH變化<2，則說明加水促進其電離，即能證明CH3COOH為弱電解質(zhì)，C項正確；D.未注明是否是在相同條件下測的溶液導(dǎo)電性，因此無法證明乙酸是弱電解質(zhì)，D項錯誤；答案選D。11、A【解析】短周期主族元素X、Y、Z、R、W

的原子序數(shù)依次增大，R單質(zhì)是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，R為Si元素；X和R原子最外層電子數(shù)相同，則X為C元素；W2-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，W為S元素；單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Z為鈉元素，燃燒生成的產(chǎn)物為過氧化鈉；Y原子半徑在這5種原子中最小，則Y可能為N、O、F中的一種元素，根據(jù)選項B的物質(zhì)組成，Y為F元素。A.電子層越多，離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，簡單離子半徑W>Y>Z，故A正確；B.化合物ZY和RY4分別為NaF和SiF4，分別為離子化合物和共價化合物，化學(xué)鍵類型不同，故B錯誤；C.W、R最高價氧化物分別為三氧化硫和二氧化硅，二氧化硅不能與水反應(yīng)，故C錯誤；D.W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為硫酸，在與C單質(zhì)反應(yīng)時只表現(xiàn)氧化性，故D錯誤；故選A。點睛：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，把握元素化合物知識、原子序數(shù)和元素的位置來推斷元素為解答的關(guān)鍵。本題的難點是Y元素的確定，本題的易錯點為D，濃硫酸與碳反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，硫酸中硫元素的化合價全部降低，只體現(xiàn)了硫酸的氧化性。12、A【詳解】A．用裝置①制CaCO3，發(fā)生反應(yīng)為CO2＋CaCl2＋H2O＋2NH3＝CaCO3↓＋2NH4Cl，故A符合題意；B．不能用坩堝熔融Na2CO3，坩堝含有SiO2，因此坩堝與碳酸鈉高溫下反應(yīng)生成硅酸鈉，故B不符合題意；C．用裝置③制取乙酸乙酯，右側(cè)收集裝置不能伸入到溶液液面以下，易發(fā)生倒吸，故C不符合題意；D．用裝置④滴定未知濃度的硫酸，NaOH溶液應(yīng)該裝在堿式滴定管里，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。13、D【詳解】A.催化劑不改變反應(yīng)的始終態(tài)，則反應(yīng)③使用催化劑，△H3不變，故A錯誤；B.①-②得到H2(g)+O2(g)?H2O(g)，氫氣燃燒放出熱量，則△H1-△H2<0，故B錯誤；C.④為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)檎娣磻?yīng)的活化能之差，則反應(yīng)④中正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，故C錯誤；D.③×3+⑤得到3CO(g)+6H2(g)?CH3CH=CH2(g)+3H2O(g)，△H=(-90.1kJ?mol-1)×3+(-31.0kJ?mol-1)=-301.3

kJ?mol-1，故D正確；故選D。14、C【詳解】①加入鐵粉，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，鋅反應(yīng)完畢，鐵可以與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，產(chǎn)生H2的總量增大，①錯誤；②加入銀粉，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，不影響鋅粉的量，不影響產(chǎn)生H2的總量，②正確；③加入石墨粉，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，不影響鋅粉的量，不影響產(chǎn)生H2的總量，③正確；④稀硝酸具有強氧化性，硝酸與鋅反應(yīng)不能生成氫氣，故④錯誤；⑤加入CaCO3，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率降低，故⑤錯誤；⑥加入濃鹽酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，不影響鋅粉的量，不影響產(chǎn)生H2的總量，⑥正確；答案選C。15、B【分析】已知外電路中，電子由銅流向a極，根據(jù)裝置圖分析，左邊為氫氧燃料電池，a為正極，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-，b為負極電極反應(yīng)為H2+2OH--2e-=2H2O，右邊裝置為電解池，Zn做陰極，電極反應(yīng)為Cu2++e-=Cu；Cu做陽極，電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+?！驹斀狻緼、分析判斷，銅為電解池中的陽極，故A錯誤；B、當(dāng)銅極的質(zhì)量變化為12.8g時物質(zhì)的量為0.2ml，依據(jù)電子守恒和電極反應(yīng)可知，O2+2H2O+4e-=4OH-，Cu-2e-=Cu2+；2Cu～O2，a極上消耗的O2在物質(zhì)的量為0.1mol在標(biāo)準狀況下的體積為2.24L，故B正確；C、鋅做電解池的陰極，質(zhì)量不變，故C錯誤；D、b電極是氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿性溶液中生成水，電極反應(yīng)為：H2+2OH--2e-=2H2O，故D錯誤；故選B。16、A【詳解】反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的總能量與形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，由圖可以看出：P4中有6mol的P－P，5mol的O2中含有5molO＝O，1mol的P4O10中含有4mol的P＝O，12mol的P－O，所以根據(jù)方程式可知反應(yīng)熱△H＝(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1。答案選A。17、A【解析】A、a電極通入氫氣，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，是該電池的負極，A錯誤；B、b電極是正極，電池工作時，電子從a電極流出經(jīng)導(dǎo)線流向b電極，B正確；C、工作一段時間后，溶劑水增加，氫氧化鉀溶液的濃度降低，電解質(zhì)溶液pH減小，C正確；D、b極通入氧氣，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，D正確，答案選A。電極：明確原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，難點是電極名稱、離子移動方向、電極反應(yīng)式的書寫。尤其是電極反應(yīng)式的書寫，除了要掌握放電微粒以外，需要注意溶液的酸堿性、是否存在交換膜以及是不是熔融的電解質(zhì)等。18、C【詳解】反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，以氫氣的反應(yīng)速率為標(biāo)準進行判斷，A．v(H2)=0.3mol/(L?min)；B．v(N2)=0.2mol/(L?min)，反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，所以v(H2)=0.6mol/(L?min)；C.v(N2)=0.05mol/(L?s)=3mol/(L?min)，反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，所以v(H2)=9mol/(L?min)；D．v(NH3)=0.3mol/(L?min)，反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，所以v(H2)=0.45mol/(L?min)；所以反應(yīng)速率最快的是C。故選：C?！军c睛】同一化學(xué)反應(yīng)中，同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，先把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進行比較，從而確定選項，注意單位是否相同。19、D【解析】A．雖然NaHSO4是離子化合物，但其固體中不存在自由移動的陰陽離子，因而不能導(dǎo)電，A錯誤；B．NaHSO4固體中陽離子（Na＋）和陰離子(HSO4－)的個數(shù)比是1∶1，B錯誤；C．NaHSO4固體熔化時破壞的只是離子鍵，C錯誤；D．NaHSO4固體溶于水時電離成Na+、H+和SO42－，破壞的是離子鍵和共價鍵，D正確；答案選D。20、B【詳解】A．Cl2少量時，只有亞鐵子被氧化，Cl2過量時，亞鐵離子與溴離子均被氧化，則不能用同一離子方程式表示，A錯誤；B．無論量的多少都只發(fā)生Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+H2O，則能用同一離子方程式表示，B正確；C．HCl少量時，發(fā)生HCl+Na2CO3═NaHCO3+NaCl，HCl過量時發(fā)生2HCl+Na2CO3═NaCl+CO2↑+H2O，則不能用同一離子方程式表示，C錯誤；D．NaHCO3少量時，發(fā)生NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O+NaOH，NaHCO3過量時發(fā)生2NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2H2O+Na2CO3，則不能用同一離子方程式表示，D錯誤；答案選B。21、D【解析】A．氧化鈣具有吸水性，能作干燥劑，鐵具有還原性，沒有吸水性，鐵能作還原劑但不能作干燥劑，故A錯誤；B．二氧化硫有還原作用，可消耗果蔬組織中的氧，有抗氧化作用，所以二氧化硫能作食品防腐劑，但不能超量，故B錯誤；C．碳酸鋇不溶于水，但能溶于稀鹽酸生成有毒物質(zhì)氯化鋇，用作鋇餐的是硫酸鋇，故C錯誤；D．硫酸銅為重金屬鹽，使蛋白質(zhì)變性，生成了新物質(zhì)，為化學(xué)變化，故D正確；故選D。22、C【詳解】A.沒有配平，鈉與水反應(yīng)的方程式為：，A錯誤；B.醋酸難電離，硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：，B錯誤；C.0.01mol/L溶液與0.02mol/LBa（OH）2溶液等體積混合恰好反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨：，C正確；D.濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱生成的是亞鐵離子：，D錯誤；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、氯鐵Cl2+H2S=2HCl+S↓S2－O2－Al3＋HClO4＞H2SO4＞H3PO4Al3+＋4OH-=AlO2-＋2H2O3Fe＋4H2OFe3O4+4H2A【分析】設(shè)C的原子序數(shù)為x，則A為x-8，B為x-1，C為x+1，A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，則有x+x-8+x-1+x+1=56，x=16，所以C為S元素，A為O元素，B為P元素，D為Cl元素，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準狀況下能產(chǎn)生33.6LH2，可知E的化合價為+3價，應(yīng)為Al元素，E單質(zhì)粉末與G的氧化物常用于野外焊接鋼軌，G為Fe，F(xiàn)是短周期最活潑的金屬元素，F(xiàn)為Na，根據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律比較原子半徑以及元素的非金屬性強弱，結(jié)合元素對應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析，元素D為氯，元素G為鐵。（2）D的單質(zhì)與C的氣態(tài)氫化物反應(yīng)即氯氣與硫化氫反應(yīng)，生成氯化氫和硫單質(zhì)，反應(yīng)方程式為Cl2+H2S=2HCl+S↓。（3）根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大，具有相同結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)越小的離子半徑越大，則離子半徑為S2-＞O2-＞Al3＋；元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，則有HClO4＞H2SO4＞H3PO4。（4）D和E形成的化合物為AlCl3，水溶液中滴入過量燒堿溶液生成偏鋁酸鈉和水，離子反應(yīng)為Al3++4OH--=AlO2-+2H2O。（5）鈉和氯在形成氯化鈉的過程中，鈉原子失去一個電子形成鈉離子，氯原子得到一個電子形成氯離子，之后結(jié)合生成氯化鈉，電子式表示為（6）G為鐵，鐵單質(zhì)與高溫水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)方程式為3Fe＋4H2OFe3O4+4H2。（7）A．B可以失電子，H3BO3中B顯+3價，故A選項錯誤。B．同一主族越往下原子半徑越大，故原子半徑Ge＞Si，B選項正確。C．As與Si化學(xué)性質(zhì)較相近，也可作半導(dǎo)體材料，故C選項正確。D．Po在周期表中處于第六周期第VIA族，故D選項正確。故答案選A【點睛】本題考查元素推斷及元素化合物知識，本題從元素在周期表中的相對位置為載體，通過元素原子核外電子數(shù)目關(guān)系推斷元素種類，考查元素周期律的遞變規(guī)律以及常見元素化合物的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。24、2Na+2H2O===2Na++2OH－+H2↑變大酸Al3++3H2OAl(OH)3+3H+D1︰106c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H+)＝c(OH－)＞c(CO32－)【分析】通過物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系分析各物質(zhì)的組成；通過物料守恒、電荷守恒和質(zhì)子守恒規(guī)律來比較溶液中離子濃度的大小?！驹斀狻坑深}干“其中A、C均為金屬單質(zhì)，C與水反應(yīng)生成D和最輕的氣體”知，C為活潑金屬鈉、鉀或者鈣，又D、F、G、H的焰色反應(yīng)均為黃色，則C為鈉，D為氫氧化鈉，根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，D與二氧化碳反應(yīng)生成F，則F為碳酸鈉，H為碳酸氫鈉，E為兩性化合物，且由B和D反應(yīng)得到，則E為氫氧化鋁，G為偏鋁酸鈉，B為氯化鋁，A為鋁；(1)鈉與水反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑；鈉與水反應(yīng)可以認為是鈉與水電離出來的氫離子反應(yīng)，故促進了水的電離，使水的電離程度變大，故答案為2Na+2H2O===2Na++2OH－+H2↑；變大；(2)氯化鋁為強酸弱堿鹽，水溶液因為鋁離子的水解作用呈現(xiàn)酸性，離子方程式為：Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+，故答案為：酸；Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+；(3)鹽的水解促進水的電離，酸和堿的電離會抑制水的電離，易溶于的氫氧化鈉會抑制水的電離，故答案為：D；(4)pH為10的氫氧化鈉溶液中，c(H+)=110-10，氫氧化鈉無法電離出氫離子，則由水電離出來的c(0H-)=c(H+)=110-10，pH為10的碳酸鈉溶液中，水電離出的c(0H-)=Kw/c(H+)=110-14/110-10=110-4，故它們的比為：10-10/10-4=1︰106；向D的稀溶液中通入CO2至溶液呈中性，則此時的溶液中溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸，且c(0H-)=c(H+)，根據(jù)電荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+c(OH－)+2c(CO32－)，則c(Na+)=c(HCO3－)+2c(CO32－)，HCO3－的電離程度很小，綜上所述各離子濃度大小為：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H+)＝c(OH－)＞c(CO32－)，故答案為1︰106，c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H+)＝c(OH－)＞c(CO32－)?！军c睛】元素推斷題中，要找到條件中的突破口，例如：最輕的氣體是H2，D、F、G、H的焰色反應(yīng)均為黃色，即含有Na元素，再根據(jù)Na及其化合物的性質(zhì)推斷。溶液中的離子濃度大小比較要考慮各離子的水解程度和電離程度強弱。25、abcCuSO4溶液或酸性KMnO4溶液吸收HCl氣體或吸收酸性氣體無水CaCl2偏低其原因是所屬晶體類型不同，二氧化硅是原子晶體，熔化時破壞化學(xué)鍵，熔點高；二氧化碳是分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力，熔點低2Na++CO32-+CO2+H2O＝2NaHCO3↓c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)【詳解】(1)配制一定體積比的溶液時，應(yīng)選用燒杯、玻璃棒和量筒，用量筒量出相同體積的濃鹽酸和水，倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌加速溶解；根據(jù)實驗所用藥品，制得的氣體中可能含有H2S、HCl和水蒸氣；根據(jù)除雜的要求，除去H2S是可選用CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液；碳酸氫鈉溶液用于吸收HCl氣體或吸收酸性氣體；B是用來除去水份的，但這種干燥劑又不能與CO2反應(yīng)所以是氯化鈣；如果B中物質(zhì)失效則二氧化碳中含有水，而水的相對分子質(zhì)量小于二氧化碳，所以測定結(jié)果會偏低；(2)二氧化硅與二氧化碳所屬晶體類型不同，二氧化硅是原子晶體，熔化時破壞共價鍵，熔點高，而二氧化碳是分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力，熔點低，導(dǎo)致SiO2與CO2熔點相差甚大；(3)向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，Na2CO3溶解度大于NaHCO3，則NaHCO3溶液為過飽和溶液，所以生成NaHCO3沉淀導(dǎo)致溶液變渾濁，離子方程式：2Na++CO32-+H2O+CO2＝2NaHCO3↓；在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，存在的電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，存在的物料守恒式為c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1mol/L；濃度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等體積混合后，溶液中Na+濃度最大，CO32-的水解程度大于HCO3-水解程度，即c(CO32-)＜c(HCO3-)，且溶液顯堿性，即c(H+)＜c(OH-)，則溶液中各離子濃度的由大到小的關(guān)系為c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)。26、BAE或C80先加熱催化劑再滴入濃硫酸防止空氣中的二氧化碳及水蒸氣干擾造成誤差BaCl2溶液稀鹽酸【解析】試題分析：由題中信息可知，該實驗首先用濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，氧氣和二氧化硫經(jīng)干燥后，通入有催化劑的加熱管中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)后的產(chǎn)物經(jīng)冰水冷凝后分離出三氧化硫晶體，剩余的二氧化硫經(jīng)裝置III吸收劑吸收后，測出該裝置的增重，即可求出二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。（1）裝置Ⅰ是用于干燥二氧化硫的，選B；裝置Ⅱ是用于冷凝收集三氧化化硫的，選A；裝置Ⅲ是用于吸收剩余的二氧化硫的，選C或E。（2）用1molNa2SO3粉末與足量濃硫酸反應(yīng)可以生成１molSO2，即64gSO2，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，測得裝置Ⅲ增重了12.8g，則剩余的SO2質(zhì)量為12.8g，實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為80%。（3）為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)均勻通入O2,，且試驗中在加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應(yīng)采取的操作順序是先加熱催化劑再滴入濃硫酸；尾端球形干燥管的作用是防止空氣中的二氧化碳及水蒸氣干擾造成誤差。（4）將SO2通過Na2O2粉末，完全反應(yīng)后除生成O2外還生成一種白色粉末。證明該白色粉末既有Na2SO3又有Na2SO4，可以檢驗其中的亞硫酸根離子和硫酸根離子，方法是：取樣品兩份，一份與稀鹽酸反應(yīng)，將生成的氣體通入品紅溶液中，若品紅褪色，則粉末中有亞硫酸鈉；另一份溶于水后，先加足量的稀鹽酸將溶液酸化后，再滴加少量的氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則證明粉末中有硫酸鈉。因此，所需的試劑是：水、BaCl2溶液、稀鹽酸、品紅溶液。27、Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O[或Na2SO3＋2H2SO4(濃)=2NaHSO4＋SO2↑＋H2O]過濾dae取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成【解析】(1)由裝置Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)可知，裝置Ⅰ中產(chǎn)生的氣體為SO2，亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫與水，反應(yīng)方程式為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；

(2)裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，分離固體與液態(tài)，應(yīng)采取過濾進行分離；

(3)a．裝置應(yīng)將導(dǎo)管深