2026屆邵陽市重點中學(xué)高三化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、胞嘧啶是DNA水解產(chǎn)物之一，是精細化工的重要中間體。胞嘧啶可由5－巰基甲脲嘧啶、濃氨水和氯乙酸在一定條件下合成，則反應(yīng)時NH3和5－巰基甲脲嘧啶的物質(zhì)的量之比為A．1∶1B．2∶3C．3∶1D．2∶12、下列過程對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．稀硫酸中加入氫氧化鋇溶液：H++OH-＝H2OC．NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2+++OH-＝CaCO3↓+H2OD．足量純堿溶液中，加入數(shù)滴稀鹽酸：+H+＝3、據(jù)文獻報道：Fe(CO)5催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機理如下圖所示。下列敘述錯誤的是A．OH－在反應(yīng)中做催化劑 B．該反應(yīng)可產(chǎn)生清潔燃料H2C．該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng) D．該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目未發(fā)生變化4、下列各組澄清溶液中離子能大量共存，且加入（或通入）X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是選項離子組X試劑離子方程式AK+、Na+、ClO－、SO42－少量SO2SO2+ClO－+H2O＝SO42－+Cl－+2H+BNH4+、Fe3+、Br－、SO42－過量H2S2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+CNH4+、Na+、Fe3+、[Al(OH)4]－過量銅粉2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+DK+、Na+、HCO3－、[Al(OH)4]－少量HClH++[Al(OH)4]－＝Al(OH)3↓+H2OA．A B．B C．C D．D5、最新報道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：下列說法中正確的是A．CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B．在該過程中，CO斷鍵形成C和OC．CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程6、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（）A．在熔融狀態(tài)下，1molNa2O2完全電離出的離子數(shù)目為3NAB．將CO2通過Na2O2使固體質(zhì)量增加mg，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)mNA/14C．在標準狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10NAD．含1molCl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時溶液中NH4+數(shù)為NA7、實驗室常用NaNO2與NH4Cl兩種物質(zhì)的濃溶液混合共熱制取少量N2。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中不正確的是（）A．該反應(yīng)產(chǎn)物除N2外還有NaCl和H2OB．NaNO2是氧化劑，NH4Cl是還原劑C．每生成2.24L標況下N2轉(zhuǎn)移0.6mol電子D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為N28、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是A．2mL0.5mol/LFeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體，所得膠粒數(shù)目為0.001NAB．標準狀況下，3.36LSO3含有的電子數(shù)為6NAC．鐵和水蒸氣反應(yīng)生成22.4L氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD．將含有3NA個離子的過氧化鈉固體溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的濃度為2mol/L9、《環(huán)境科學(xué)》刊發(fā)了我國科研部門采用零價鐵活化過硫酸鈉去除工業(yè)廢水中正五價砷（As(V)）的研究成果，其反應(yīng)機理模型如圖所示，下列說法正確的是A．轉(zhuǎn)化為或時，硫元素化合價由+7降低至+6B．整個反應(yīng)過程中作催化劑，為中間產(chǎn)物C．自由基有強氧化性D．溶液的pH越小，越有利于去除廢水中的正五價砷10、可以證明可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是：①一個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂；②一個NN鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂；③其他條件不變時，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變；④保持其他條件不變時，體系壓強不再改變；⑤NH3%、N2%、H2%都不再改變；⑥恒溫恒容時，密度保持不變；⑦正反應(yīng)速率v（H2）＝0.6mol·（L·min）－1逆反應(yīng)速率v（NH3）＝0.4mol·（L·min）－1。A．全部 B．①③④⑤ C．②③④⑤⑦ D．①③⑤⑥⑦11、25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．無色透明的溶液中：B．加石蕊試液后變紅色的溶液中：C．能使Al轉(zhuǎn)化為的溶液中：D．加入鹽酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：12、下列除雜方法正確的是A．用濃硫酸除去H2S中的H2OB．用飽和碳酸氫鈉除去Cl2中的HClC．用鐵粉除去FeCl3溶液中的CuCl2D．用灼熱的CuO除去CO2中的CO13、下列有關(guān)NaHCO3和Na2CO3性質(zhì)的比較中，正確的是()A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3B．常溫時在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3C．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應(yīng)，NaHCO3放出的CO2多D．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的量：Na2CO3<NaHCO314、1，3—二異丙烯基苯是重要的化工原料。下列有關(guān)1，3一二異丙烯基苯的說法正確的是A．可以發(fā)生加成聚合反應(yīng) B．不能使稀高錳酸鉀溶液褪色C．分子中所有原子共平面 D．其苯環(huán)上的二氯代物有3種15、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.05mol熔融NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.05NAB．室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH—數(shù)目為0.1NAC．標準狀況下，22.4LH2S和SO2的混合氣體中含有的分子數(shù)為NAD．電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少64g，轉(zhuǎn)移到陰極的電子數(shù)一定為2NA16、在新制的氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，若向氯水中加入少量NaHCO3粉末，溶液中發(fā)生的變化是（）A．pH增大，HClO濃度減小 B．pH增大，HClO濃度增大C．pH減小，HClO濃度增大 D．pH減小，HClO濃度減小二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物I是一種醫(yī)藥合成中間體，實驗室以芳香烴A為原料制備I的路線如下(部分反應(yīng)條件已省略)：已知：RCH=CH2+HBrRCH2CH2Br。回答下列問題：(1)X的分子式為C8H8，且X與A互為同系物，則X的化學(xué)名稱是______。(2)B生成C的反應(yīng)類型是_____,B、C含有的相同的官能團名稱是_____。(3)碳原子上連有4個不同原子或基團時，該碳原子為手性碳原子。寫出D的結(jié)構(gòu)簡式，并用星號標出其中的手性碳原子_____。(4)寫出D—E的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________。(5)G的結(jié)構(gòu)簡式是______。(6)Y與C是同分異構(gòu)體，Y中含苯環(huán)，且苯環(huán)上有2個取代基，Y能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其核磁共振氫譜中有5組峰，且峰面積之比為6:2:2:1:1,則Y的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(7)丙二酸(HOOCCH2COOH)主要用作醫(yī)藥合成中間體、電鍍拋光劑等。結(jié)合題目信息，設(shè)計以丙烯(CH3CH=CH2)和為原料制備丙二酸的合成路線______(無機試劑任選)。18、如圖是一些中學(xué)常見的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中部分反應(yīng)產(chǎn)物省略），其中A和B常溫下都是氣體，且水溶液都有漂白性；F、M、N均為難溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸；C和D是兩種常見的強酸．請回答下列問題：（1）寫①的化學(xué)方程式_______________________________________（2）寫反應(yīng)②的離子方程式___________________________________（3）寫出將A通入石灰乳的化學(xué)方程式________________________________（4）在①②③④⑤⑥中，屬于氧化還原反應(yīng)的有：______________（填編號）（5）F很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化為H，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________，保存E溶液時應(yīng)加入少量的___________（6）檢驗G溶液中陽離子的方法：_____________（寫出加入試劑的化學(xué)式和現(xiàn)象）19、某校化學(xué)興趣小組為研究Cl2的性質(zhì)，設(shè)計如圖所示裝置進行實驗。裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙。（1）實驗室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的離子方程式是___。（2）裝置Ⅱ的作用是___。（3）實驗過程中，裝置IV中的實驗現(xiàn)象為___；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。（4）實驗結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象。為了達到這一實驗?zāi)康?，你認為還需在上圖裝置Ⅱ與Ⅲ之間添加如圖中的___裝置（填序號），該裝置的作用是___。（5）裝置Ⅴ的目的是防止尾氣污染，寫出裝置Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。20、某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學(xué)認為沉淀可能是CuCO3；乙同學(xué)認為沉淀可能是Cu(OH)2；丙同學(xué)認為沉淀可能是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照甲同學(xué)的觀點，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_______________________；在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。其具體操作依次為____________________。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為__________________________。（2）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是__________________。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可利用下列裝置通過實驗測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是__________________，實驗開始和結(jié)束時都要通入過量的空氣，請說明結(jié)束時通入過量空氣的作用是____________________________（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為___________。21、Cu2O是重要的催化劑和化工原料，工業(yè)上制備Cu2O的主要反應(yīng)如下：Ⅰ.C(s)+CO2(g)2CO(g)ΔH=+172.5kJ·mol-1Ⅱ.CO(g)+2CuO(s)Cu2O(s)+CO2(g)ΔH=-138.0kJ·mol-1請回答：（1）一定溫度下，向5L恒容密閉容器中加入1molCO和2molCuO，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，2min時達到平衡，測得容器中CuO的物質(zhì)的量為0.5mol。①0-2min內(nèi)，用CO表示的反應(yīng)速率v(CO)=___。②CO2的平衡體積分數(shù)φ=___。（2）向5L密閉容器中加入1molC和1molCO2，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ。CO2、CO的平衡分壓(p)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示（平衡分壓=物質(zhì)的量分數(shù)×總壓強）。①能表示CO2的平衡分壓與溫度關(guān)系的曲線為___(填"p1”或“p2”)，理由是___。②溫度為T1時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___；溫度升高，K___（填“變小”、“變大”或“不變”）③實驗測得，v正=v(CO2)消耗=k正c(CO2)，v逆=v(CO)消耗=k逆c2(CO)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響，則溫度為T1時，k正/k逆=___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】對比5－巰基甲脲嘧啶和胞嘧啶的分子式，不難看出胞嘧啶比5－巰基甲脲嘧啶多了一個N原子，多出的N原子一定來自于氨，所以反應(yīng)時NH3和5－巰基甲脲嘧啶的物質(zhì)的量之比為1∶1，故選A。2、D【詳解】A．向FeBr2溶液中通入過量Cl2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-，故A錯誤；B．稀硫酸中加入氫氧化鋇溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2+++2H++2OH-＝2H2O+BaSO4↓，故B錯誤；C．NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2+2OH-＝CaCO3↓+2H2O+，故C錯誤；D．足量純堿溶液中，加入數(shù)滴稀鹽酸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為+H+＝，故D正確；故答案為D。3、D【詳解】A.

OH－在該循環(huán)中參與反應(yīng)，又生成OH－，因此起到催化循環(huán)的作用，故A正確，但不符合題意；B.該循環(huán)過程產(chǎn)生了H2，故B正確，但不符合題意；C.該反應(yīng)生成單質(zhì)氫氣，元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確，但不符合題意；D.該循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目發(fā)生了變化，有等，故D錯誤，符合題意；故選：D。4、B【解析】A．二氧化硫少量時，反應(yīng)產(chǎn)物中的氫離子與次氯酸根離子反應(yīng)生成HClO，正確的離子方程式為：SO2+3ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2HClO，故A錯誤；B．NH4+、Fe3+、Br-、SO42-之間不反應(yīng)，加入過量H2S后發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+，故B正確；C．Fe3+與[Al(OH)4]-發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．HCO3-與[Al(OH)4]－能夠反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查離子共存、離子方程式的判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等。本題的易錯點為D，HCO3-、[Al(OH)4]－能夠反應(yīng)，HCO3-電離促進[Al(OH)4]－水解，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀。5、C【詳解】A.根據(jù)能量--反應(yīng)過程的圖像知，狀態(tài)I的能量高于狀態(tài)III的能量，故該過程是放熱反應(yīng)，A錯誤；B.根據(jù)狀態(tài)I、II、III可以看出整個過程中CO中的C和O形成的化學(xué)鍵沒有斷裂，故B錯誤；C.由圖III可知，生成物是CO2，具有極性共價鍵，故C正確；D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應(yīng)的過程，故D錯誤。故選C。6、B【解析】A．Na2O2在熔融狀態(tài)下電離出2個鈉離子和1個過氧根，故1mol過氧化鈉能電離出3mol離子即3NA個，故A正確；B．將CO2通過Na2O2使固體質(zhì)量增加mg，固體增加的質(zhì)量相當于CO的質(zhì)量，則參加反應(yīng)二氧化碳的物質(zhì)的量為mol，1mol二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)=，故B錯誤；C．標況下，22.4L甲烷的物質(zhì)的量是1mol，含有10mol電子，18g水物質(zhì)的量是1mol，含有10mol電子，所含有的電子數(shù)均為10NA，故C正確；D．加入一定量的氨水后，溶液呈中性，n（H+）=n（OH-），據(jù)溶液中的電荷守恒：n（Cl-）+n（OH-）=n（NH4+）+n（H+），所以n(Cl-)=n(NH4+)=1mol，即銨根離子為NA個，故D正確；故選B。7、C【解析】試題分析：發(fā)生的反應(yīng)是：NaNO2＋NH4Cl=N2＋NaCl＋2H2O，A、根據(jù)反應(yīng)方程式，產(chǎn)物是N2、NaCl、H2O，故說法正確；B、NaNO2中N的化合價由＋3價→0，化合價降低，作氧化劑，NH4Cl中N的化合價由－3價→0價，化合價升高，作還原劑，故說法正確；C、根據(jù)反應(yīng)方程式，生成1molN2，轉(zhuǎn)移電子3mol，則生成0.1molN2轉(zhuǎn)移電子0.3mol，故說法錯誤；D、根據(jù)反應(yīng)方程式，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故說法正確?？键c：考查氧化還原反應(yīng)中的概念等知識。8、D【解析】A、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；B、標準狀況下，SO3是固體；C、氫氣的狀態(tài)不確定；D、含有3NA個離子的過氧化鈉固體即1molNa2O2；【詳解】A、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故形成的膠粒的個數(shù)小于0.001NA個，故A錯誤；B、標準狀況下，SO3是固體，不能用氣體摩爾體積來計算物質(zhì)的量，故B錯誤；C、氫氣的狀態(tài)不確定，不一定是標準狀況，故C錯誤；D、含有3NA個離子的過氧化鈉固體即1molNa2O2，2molNa+,溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的濃度為2mol/L，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，解題關(guān)鍵：熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，易錯點BC，氣體摩爾體積應(yīng)用的對象是標準狀況下的氣體。9、C【詳解】A．S最外層有6個電子，最高價為+6價，因此轉(zhuǎn)化為時，化合價未變，里面8個氧中的2個氧為?1價，6個氧為?2價，化合價降低變?yōu)?2價，故A錯誤；B．整個反應(yīng)過程中，是氧化劑，可氧化零價鐵、還可氧化亞鐵離子，硫酸根是氧化零價鐵的還原產(chǎn)物，故B錯誤；C．自由基中O最外層有7個電子，易得到1個電子，因此自由基有強氧化性，故C正確；D．溶液的pH越小，越難形成氫氧化鐵和氫氧化亞鐵沉淀，難與As(V)發(fā)生共沉淀，故D錯誤。綜上所述，答案為C。10、C【詳解】①一個N≡N斷裂的同時，有3個H－H鍵斷裂，表示的都是正反應(yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故①錯誤；②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵斷裂，正逆反應(yīng)速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故②正確；③反應(yīng)過程中氣體的總質(zhì)量不會發(fā)生變化，但正反應(yīng)是個氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變，說明氣體總的物質(zhì)的量不再改變即達到了平衡狀態(tài)，故③正確；④反應(yīng)方程式兩邊氣體的體積不相等，保持其它條件不變，當體系壓強不再改變時，說明正逆反應(yīng)速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故④正確；⑤NH3、N2、H2的體積分數(shù)都不再改變，說明各組分的濃度不變，達到了平衡狀態(tài)，故⑤正確；⑥恒溫恒容時，混合氣體的密度保持不變，由于氣體的質(zhì)量不變，容器的容積不變，所以氣體的密度始終不變，故密度不變時無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故⑥錯誤；⑦正反應(yīng)速率υ(H2)=0.6mol·L·min–1，逆反應(yīng)速率υ(NH3)=0.4mol·L·min–1，逆反應(yīng)速率υ(H2)=0.6mol·L·min–1，則氫氣的正逆反應(yīng)速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故⑦正確。綜上所述正確答案為C。11、C【詳解】A.銅離子在水溶液中呈現(xiàn)藍色，故無色溶液中無法大量存在銅離子，A錯誤；B.加石蕊試液后變紅色的溶液中存在大量的氫離子，酸性環(huán)境下無法大量存在次氯酸根離子，B錯誤；C.能使Al轉(zhuǎn)化為的溶液中存在大量氫氧根離子，該選項可以大量共存，C正確；D.加入鹽酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中存在大量的銀離子，與溴離子和氫氧根離子不大量共存，且氫氧根離子和鈣離子不能大量共存，D錯誤；故答案選C?！军c睛】判斷離子是否共存時要注意環(huán)境的要求。12、D【解析】A.濃硫酸有強氧化性，會氧化H2S，故A錯誤；B.要除去Cl2中的HCl應(yīng)該是通過飽和食鹽水，因為食鹽水不吸收Cl2而吸收HCl，若用飽和碳酸氫鈉溶液會吸收氯氣，不符合除雜原則，故B錯誤；C.Fe與氯化鐵、氯化銅均反應(yīng)，將原物質(zhì)反應(yīng)掉，不符合除雜的原則，故C錯誤；D.CO通過灼熱的CuO生成CO2而除去，故D正確；故答案選D。13、D【解析】A.NaHCO3受熱易分解，熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3，故A錯誤；B.常溫時在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3，故B錯誤；C.等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應(yīng)，NaHCO3和Na2CO3放出的CO2一樣多，故C錯誤；D.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3，故D正確。故選D。14、A【詳解】A.物質(zhì)分子中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，A正確；B.物質(zhì)分子中含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使稀高錳酸鉀溶液褪色，B錯誤；C.碳碳雙鍵、苯環(huán)為平面形結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)、碳碳雙鍵直接相連的原子可能在同一個平面上，則分子中所有碳原子可能都處于同一平面，但分子中含有飽和C原子，飽和C原子連接的原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，因此分子中不可能所有原子共平面，C錯誤；D.該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)對稱，其苯環(huán)上有3種不同位置的H原子，，其二氯代物有1，2；1，3；2，2；2，3共四種，D錯誤；故合理選項是A。15、A【解析】A.NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和硫酸氫根離子，0.05mol熔融NaHSO4中，含有的陽離子數(shù)為0.05NA，故A正確；B.室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，水的電離受到抑制，水電離產(chǎn)生氫離子和氫氧根離子數(shù)目相等，為10-13NA，故B錯誤；C.標況下22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol，由于H2S和SO2混合后會發(fā)生反應(yīng)：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，所以二者混合后氣體的物質(zhì)的量小于1mol，混合氣體中含有的分子總數(shù)小于NA，故C錯誤；D.電解精煉銅時，陽極上是粗銅，粗銅中含有比銅活潑的金屬雜質(zhì)如Zn、Fe等，Zn、Fe會優(yōu)先放電，故陽極質(zhì)量減少64g，轉(zhuǎn)移到陰極的電子數(shù)不一定為2NA，故D錯誤；答案選A。點睛：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的各物理量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題難度中等。本題的易錯點是D項，解題時要注意電解精煉銅時，粗銅為陽極，粗銅中的雜質(zhì)Zn、Fe等比銅優(yōu)先放電，所以無法通過陽極減少的質(zhì)量確定電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。16、B【分析】若向氯水中加入少量NaHCO3粉末，會和溶液中的鹽酸反應(yīng)使平衡正向進行，根據(jù)此分析進行解答。【詳解】次氯酸酸性小于碳酸，不與碳酸氫鈉反應(yīng)，若向氯水加入碳酸氫鈉粉末，鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，溶液中次氯酸濃度增大，溶液PH增大，故B選項正確。故答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯乙烯取代反應(yīng)碳碳雙鍵2+O22+2H2O【分析】對比A、B的結(jié)構(gòu)，可知A中甲基上H原子被-Br替代生成B，屬于取代反應(yīng)。由C的分子式可知，B發(fā)生鹵代烴水解反應(yīng)生成C，故C為．D可以連續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合D的分子式、F的結(jié)構(gòu)簡式，可知C與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成D，故D為，則E為．由J的結(jié)構(gòu)，可知F發(fā)生消去反應(yīng)、酸化得到G為，G與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到J，故H為CH3CH2OH；(7)模仿合成路線中轉(zhuǎn)化，可知CH3CH=CH2與

發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCH2Br，然后與HBr在過氧化物條件下得到BrCH2CH2CH2Br，再發(fā)生水解反應(yīng)得到HOCH2CH2CH2OH，最后氧化得到HOOCCH2COOH?！驹斀狻?1)A分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，X的分子式為C8H8，且X與A互為同系物，則X的結(jié)構(gòu)簡式為，化學(xué)名稱是苯乙烯；(2)B→C為鹵代烴在NaOH溶液中的水解，則反應(yīng)類型是取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；B、C含有的相同的官能團名稱是碳碳雙鍵；(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為，其中的手性碳原子是；(4)→發(fā)生醇的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2+O22+2H2O；(5)G的結(jié)構(gòu)簡式是；(6)Y與C()互為同分異構(gòu)體，滿足下列條件：①含苯環(huán)，②苯環(huán)上有2個取代基，③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，2個取代基為-CH3、-CH2CH2CHO，或者為-CH3、-CH(CH3)CHO，或者為-CH2CH3、-CH2CHO、或者為-CH2CH2CH3、-CHO，或者為-CH(CH3)2、-CHO，均有鄰、間、對3種位置結(jié)構(gòu)，故符合條件的同分異構(gòu)體共有3×5=15種，其核磁共振氫譜中有5組峰，且峰面積之比為6:2:2:1:1,則Y的結(jié)構(gòu)簡式為；(7)模仿合成路線中轉(zhuǎn)化，可知CH3CH=CH2與

發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCH2Br，然后與HBr在過氧化物條件下得到

BrCH2CH2CH2Br，再發(fā)生水解反應(yīng)得到HOCH2CH2CH2OH，最后氧化得到HOOCCH2COOH．合成路線流程圖為：。【點睛】能準確根據(jù)反應(yīng)條件推斷反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，常見反應(yīng)條件與發(fā)生的反應(yīng)原理類型：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)；②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)；③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等；④能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)；⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)；⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。18、SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O①②⑥4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3鐵粉KSCN溶液，變紅【解析】A和B常溫下都是氣體，且水溶液都有漂白性，A應(yīng)為Cl2，B應(yīng)為SO2，M和N不溶于稀硝酸，可知M為AgCl，N為BaSO4，則C為HCl，D為H2SO4，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知I為Fe，E為FeCl2，F(xiàn)為Fe（OH）2，H為Fe（OH）3，G為FeCl3，（1）二氧化硫和氯氣在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)的方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，（2）反應(yīng)②的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，（3）氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，（4）反應(yīng)①中Cl元素的化合價降低，S元素的化合價降低，反應(yīng)②中Cl元素的化合價降低，F(xiàn)e元素的化合價升高，反應(yīng)⑥中Fe元素的化合價升高，O元素的化合價降低，而其他反應(yīng)中沒有元素的化合價變化，所以①②⑥屬于氧化還原反應(yīng)，（5）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，亞鐵離子具有還原性，易被空氣中氧氣氧化，可加入鐵粉防止被氧化，（6）鐵離子可與KSCN反應(yīng)，溶液變紅色，故答案為KSCN溶液，變紅．【點評】本題考查無機物的推斷，題目難度中等，本題注意把握題給信息，結(jié)合物質(zhì)的特性進行推斷，為正確推斷物質(zhì)的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫，為易錯點，注意體會．19、MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O除去氯氣中的氯化氫氣體無色溶液變藍色Cl2+2KI=I2+2KCl④干燥Cl2Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【分析】從裝置圖中看，Ⅰ為制取氯氣的裝置，Ⅱ為除去氯氣中氯化氫的裝置，Ⅲ為檢驗氯氣漂白性的裝置，Ⅳ為檢驗氯氣氧化性的裝置，Ⅴ為尾氣處理裝置?！驹斀狻浚?）實驗室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（2）裝置Ⅱ的作用是除去氯氣中的氯化氫氣體。答案為：除去氯氣中的氯化氫氣體（3）實驗過程中，裝置IV中的實驗現(xiàn)象為無色溶液變藍色。答案為：無色溶液變藍色發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KI=I2+2KCl。答案為：Cl2+2KI=I2+2KCl（4）因為氯氣沒有干燥，所以干燥的品紅試紙也褪色，為了達到預(yù)期目的，應(yīng)給氯氣干燥，也就是在上圖裝置Ⅱ與Ⅲ之間添加干燥裝置。裝置①中，NaHCO3會吸收Cl2，不合題意；裝置②中，堿石灰能與Cl2發(fā)生反應(yīng)，不合題意；裝置③中，NaOH溶液能與Cl2發(fā)生反應(yīng)，不合題意。裝置④中，濃硫酸不僅能吸收水蒸氣，而且與Cl2不反應(yīng)，符合題意；所以應(yīng)選擇圖中的④裝置。答案為：④該裝置的作用是干燥Cl2。答案為：干燥Cl2（5）裝置Ⅴ的目的是防止尾氣污染，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O20、CO32－+Cu2+=CuCO3↓過濾、洗滌、干燥A→C→B裝置B中澄清石灰水變渾濁吸收空氣中的H2O(g)和CO2結(jié)束時通入的空氣可以將裝置中滯留的H2O(g)和CO2趕出1－【分析】Ⅰ、沉淀是CuCO3說明Na2CO3溶液與CuSO4溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鈉與碳酸銅，即碳酸根與銅離子反應(yīng)生成碳酸銅沉淀；將沉淀從溶液中分離并凈化，用過濾的方法；Ⅱ、（1）加熱時氫氧化銅分解成CuO和水，碳酸銅分解成氧化銅和二氧化碳；若有氫氧化銅可用無水硫酸銅檢驗；若有碳酸銅可用澄清的石灰水檢驗產(chǎn)生的二氧化碳，澄清石灰水變渾濁說明含有CuCO3；由于澄清石灰水會帶出H2O（g），所以先檢驗H2O后檢驗CO2。（2）由上述分析能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是裝置B中澄清石灰水變渾濁。Ⅲ、（1）實驗開始時裝置的空氣中含有水蒸氣和二氧化碳，若不排除被吸收裝置吸收會對計算結(jié)果產(chǎn)生較大的誤差，故開始時先用除去H2O（g）和二氧化碳的空氣將裝置中的空氣排盡；實驗結(jié)束氫氧化銅和碳酸銅加熱分解后會在反應(yīng)裝置中殘留二氧化碳和H2O（g），通過用除去H2O（g）和二氧化碳的空氣將裝置中的H2O（g）和二氧化碳趕出被吸收裝置完全吸收；（2）裝置B質(zhì)量增加了n克，說明分解生成ng水，根據(jù)水的質(zhì)量計算沉淀中氫氧化銅的質(zhì)量，沉淀質(zhì)量減去氫氧化銅的質(zhì)量等于碳酸銅的質(zhì)量，再利用質(zhì)量分數(shù)的定義計算?！驹斀狻竣瘛⒊恋硎荂uCO3說明，Na2CO3溶液與CuSO4溶液發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈉與碳酸銅，即碳酸根與銅離子反應(yīng)生成碳酸銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為CO32－+Cu2＋=CuCO3↓；將沉淀從溶液中分離并凈化，用過濾的方法，其具體操作依次為過濾、洗滌、干燥；Ⅱ、（1）加熱時氫氧化銅分解成CuO和水，碳酸銅分解成氧化銅和二氧化碳；若有氫氧化銅可用無水硫酸銅檢驗；若有碳酸銅可用澄清的石灰水檢驗產(chǎn)生的二氧化碳，澄清石灰水變渾濁說明含有CuCO3；由于澄清石灰水會帶出H2O（g），所以先檢驗H2O后檢驗CO2。A加熱固體，C用無水硫酸銅檢驗有無水生成，B用澄清的石灰水檢驗有無二氧化碳產(chǎn)生，各裝置連接順序為A→C→B；（2）由上述分析能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是裝置B中澄清石灰水變渾濁。Ⅲ、若CuCO3和Cu（OH）2兩種沉淀都有