2026屆江西省宜春市靖安縣高三化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素。A的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可反應(yīng)形成鹽，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，C的原子半徑是本周期最大的，D的單質(zhì)為淡黃色固體。下列說法不正確的是A．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B>AB．物質(zhì)CAB2有毒，不能用作食品添加劑C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：E>DD．B、C、E以原子個(gè)數(shù)比1：1：1的形成的化合物可用于殺菌消毒2、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．Na2CO3溶液中的水解：+H2O=+OH-C．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3-+I-+6H+=I2+3H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O3、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中：Na＋、H＋、Cl－、B．由水電離出的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、、C．c(Fe3＋)＝lmol·L－1的溶液中：、、、D．能使酚酞變紅的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、4、下列有關(guān)金屬及其化合物的不合理的是（）A．將廢鐵屑加入溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的B．鋁中添加適量鉀，制得低密度、高強(qiáng)度的鋁合金，可用于航空工業(yè)C．鹽堿地（含較多等）不利于作物生長(zhǎng)，可施加熟石灰進(jìn)行改良D．無水呈藍(lán)色，吸水會(huì)變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水5、下列說法中正確的是A．CO2、NH3、BF3中，所有原子都滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．在元素周期表中金屬和非金屬交界處可以找到半導(dǎo)體材料C．由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物D．第ⅠA族元素和第ⅦA

族元素的原子之間都能形成離子鍵6、只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是A．K值不變，平衡可能移動(dòng) B．K值變化，平衡一定移動(dòng)C．平衡移動(dòng)，K值可能不變 D．平衡移動(dòng)，K值一定變化7、下列事實(shí)一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是①常溫下NaNO2溶液的pH大于7②用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)④常溫下0.1mol·L-1HNO2溶液的pH＝2.1⑤常溫下pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等體積混合，pH小于7⑥常溫下pH＝2的HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為3.1A．①④⑥ B．①②③④ C．①④⑤⑥ D．全部8、下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式，其中正確的是A．向NaA1O2溶液中通入足量的CO2：A1O2-＋CO2＋2H2O＝A1(OH)3↓＋HCO3-B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：2NH4+＋Fe2+＋4OH-＝Fe(OH)2↓＋2NH3·H2OC．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2OD．向H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2=2Na++4OH-+18O2↑9、化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A．純堿可以用作鍋爐除垢時(shí)CaSO4的轉(zhuǎn)化劑B．加入“聚鐵”凈水劑可以使海水淡化C．草木灰可以肥田，還可以降低土壤的堿性D．向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變10、.熔點(diǎn)最高的晶體是（）A．干冰 B．食鹽 C．金剛石 D．碳化硅11、下列除雜的方法正確的是A．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入過量Na2CO3，過濾B．除去KCl溶液中少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾C．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集氣體D．除去N2中的少量O2：通過灼熱的Cu粉末，收集氣體12、下列離子方程式書寫正確的是()A．Fe3O4溶于足量氫碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB．用石墨作電極電解AlC13溶液：2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–C．澄清的石灰水中加入少量的NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2OD．向含1molFeBr2的溶液中通入0.6molCl2：10Fe2++4Br￣+8Cl2=10Fe3++2Br2+16Cl￣13、氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等，電池反應(yīng)為NH3·BH3＋3H2O2=NH4BO2＋4H2O。已知H2O2足量，下列說法正確的是（）A．正極的電極反應(yīng)式為2H＋+2e-=H2↑B．電池工作時(shí)，H＋通過質(zhì)子交換膜向負(fù)極移動(dòng)C．電池工作時(shí)，正、負(fù)極分別放出H2和NH3D．工作足夠長(zhǎng)時(shí)間后，若左右兩極室質(zhì)量差為1.9g，則電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子14、下列說法正確的是A．高溫下，可在試管內(nèi)完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反應(yīng)B．CO2和鈉在一定條件下反應(yīng)可以得到金剛石和碳酸鈉，反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是1∶4C．現(xiàn)代海戰(zhàn)通過噴放液體SiCl4(極易水解)和液氨來產(chǎn)生煙幕，煙幕的主要成分是HClD．水玻璃、有機(jī)玻璃、瑪瑙、普通玻璃、陶瓷及水泥均屬于硅酸鹽產(chǎn)品15、常溫下，下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．pH＝8的CH3COONa溶液：c（CH3COOH）＝9.9×10－7mol·L－1B．0.1mol·L－1Na2SO3溶液：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（SO32－）＋c（HSO3－）＋c（OH－）C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c（Na＋）＋c（OH－）＝c（HCO3－）＋c（H2CO3）＋c（H＋）D．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH＝7：c（Na＋）>c（CH3COOH）>c（Cl－）16、下列關(guān)于C、Si及其化合物性質(zhì)與應(yīng)用的敘述錯(cuò)誤的是A．熱穩(wěn)定性CH4＞SiH4B．硅可以用作制造變壓器的鐵芯材料C．用焦炭還原二氧化硅可以得到含有少量雜質(zhì)的粗硅D．石墨烯是一種碳?xì)浠衔锒?、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、X均為短周期元素形成的無機(jī)物，存在下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)；已知A由短周期非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解。請(qǐng)回答以下問題:(1)若A為單質(zhì)，且C為一元強(qiáng)酸。①寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)A的離子方程式:____________________。

②X可能為________(填字母代號(hào))。

a.NaOHb.AlCl3c.Na2CO3d.NaAlO2(2)若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應(yīng)生成的G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生。①A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

②室溫下，NH2OH(羥氨)會(huì)發(fā)生分解生成C、D，試寫出其分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。18、有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知:①C+、D3+均與E的氣態(tài)氫化物分子含有相同的電子數(shù);A2-、B-與B的氣態(tài)氫化物分子含有相同的電子數(shù);②A單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)生氣體R;③B的氣態(tài)氫化物與E的氣態(tài)氫化物相遇時(shí)有白煙生成。請(qǐng)回答下列問題:(1)元素A在元素周期表中的位置是__________(2)A、B、C、D的簡(jiǎn)單離子半徑從大到小順序?yàn)開_____________(用離子符號(hào)表示)(3)B的氣態(tài)氫化物與E的氣態(tài)氫化物相遇時(shí)生成白煙的電子式為_________，其中所含化學(xué)鍵類型為_____________(4)D的最高價(jià)氧化物的水化物與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_____(5)A元素和B元素以原子個(gè)數(shù)比1:1形成化合物Q，Q的結(jié)構(gòu)式為________己知Q是種黃色油狀液體，常溫下遇水易反應(yīng)，產(chǎn)生R氣體，易溶液出現(xiàn)渾濁，請(qǐng)寫Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________19、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是一種制取亞氯酸鈉的工藝流程：已知：①NaClO2的溶解度隨著溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2?3H2O。②ClO2氣體只能保持在稀釋狀態(tài)下以防止爆炸性分解，且需現(xiàn)合成現(xiàn)用。③ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在。（1）在無隔膜電解槽中用惰性電極電解一段時(shí)間生成NaClO3和氫氣，電解的總反應(yīng)式為：____________________________________________。“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的試劑分別為___________、___________。（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用是___________。（3）吸收塔內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________，吸收塔內(nèi)的溫度不宜過高的原因?yàn)椋篲______________________________。（4）從濾液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是____、__________、過濾、洗滌、低溫干燥。（5）經(jīng)查閱資料可知，當(dāng)pH≤2.0時(shí)，ClO2—能被I—完全還原成Cl—，欲測(cè)定成品中NaClO2（M為90.5g/mol）的含量，現(xiàn)進(jìn)行以下操作：步驟Ⅰ稱取樣品W

g于錐形瓶中，并調(diào)節(jié)pH

≤

2.0步驟Ⅱ向錐形瓶中加入足量的KI晶體，并加入少量的指示劑步驟Ⅲ用cmol/L的Na2S2O3溶液滴定，生成I—和S4O62—①步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________。②若上述滴定操作中用去了VmLNa2S2O3溶液，則樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：__________（用字母表示，不用化簡(jiǎn)）。（已知2Na2S2O3＋I(xiàn)2=Na2S4O6＋2NaI）20、堿式氯化鎂(MgOHCl)常用作塑料添加劑，工業(yè)上制備方法較多，其中利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂的工藝屬于我國(guó)首創(chuàng)。某中學(xué)科研小組根據(jù)該原理設(shè)計(jì)如下裝置圖進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，裝置C中CuO的質(zhì)量為8.0g。請(qǐng)回答下列問題：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)生成堿式氯化鎂的化學(xué)方程式為：_____________________________。（2）裝置D中生成沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。（3）反應(yīng)過程中持續(xù)通入N2的作用有兩點(diǎn)：一是:將裝置A中產(chǎn)生的氨氣完全導(dǎo)出，二是:_______________________________。（4）若測(cè)得堿石灰的質(zhì)量增加了ag，則得到堿式氯化鎂的質(zhì)量為_______g。（5）反應(yīng)完畢，裝置C中的氧化銅全部由黑色變?yōu)榧t色，稱其質(zhì)量為6.8g，且生成的氣體可直接排放到大氣中，則紅色固體是_______，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。（6）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明裝置C中的氧化銅反應(yīng)完全后得到的紅色固體中含有氧化亞銅。已知：①Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O②限選試劑：2mol·L－1H2SO4溶液、濃硫酸、2mol·L－1HNO3溶液、10mol·L－1HNO3溶液實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取反應(yīng)后裝置C中的少許固體于試管中步驟2：________________________21、下圖是某工業(yè)生產(chǎn)過程。溶解度表：溫度℃010203040608090100氯化銨29.433.337.241.445.855.265.671.377.3硫酸銨70.67375.47881889598103硫酸鉀7.49.311.11314.818.221.422.924.1氯化鉀2831.234.237.240.145.851.353.956.3（1）本工業(yè)生產(chǎn)過程的目標(biāo)產(chǎn)品是____________________________________。（寫化學(xué)式）（2）過濾Ⅰ操作所得固體中，除CaCO3外還有一種物質(zhì)，該固體的用途有_________（試舉一例）。（3）根據(jù)溶解度表轉(zhuǎn)化Ⅱ適宜的溫度是________A、0~10℃B、20~30℃C、40~60℃D、90~100℃過濾Ⅱ操作所得濾渣是__________。（4）我國(guó)著名的化學(xué)家也利用了轉(zhuǎn)化Ⅱ的反應(yīng)原理制備了一種重要的堿，該制備的化學(xué)反應(yīng)方程式為：___________________________________________________（5）氯化鈣結(jié)晶水合物（CaCl2·6H2O）進(jìn)行脫水處理可制得常用的干燥劑，根據(jù)下圖選擇最佳脫水的方法是__________A、氯化氫氣流中加熱到174℃B、直接加熱至174℃C、直接加熱至260℃D、氯化氫氣流中加熱到260℃（6）上述工業(yè)流程實(shí)現(xiàn)了綠色化學(xué)的理念，其中__________________（填化學(xué)式）實(shí)現(xiàn)了循環(huán)利用，副產(chǎn)品_________________________（填化學(xué)式）可轉(zhuǎn)化為原料，整個(gè)流程基本實(shí)現(xiàn)了污染物零排放。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素。A的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可反應(yīng)形成鹽，應(yīng)為銨鹽，A為N，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，B為O，C的原子半徑是本周期最大的，C是Na，D的單質(zhì)為淡黃色固體，D是S，E是Cl?！驹斀狻緼.非金屬性：B>A，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B>A，故A正確；B.物質(zhì)CAB2為亞硝酸鈉，亞硝酸鈉是食品添加劑的一種，起著色、防腐作用，但要限量使用，故B錯(cuò)誤；C.非金屬性：E>D，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：E>D，故C正確；D.B、C、E以原子個(gè)數(shù)比1：1：1的形成的化合物是次氯酸鈉，可用于殺菌消毒，故D正確；故選B。【點(diǎn)睛】元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)；元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，單質(zhì)越容易從水中置換出氫。2、D【詳解】A.氯氣溶于水，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O?H++Cl?+HClO，HClO為弱酸，應(yīng)寫成化學(xué)式，且為可逆符號(hào)，故A錯(cuò)誤；B.CO32?的水解為可逆反應(yīng)，應(yīng)為CO32?+H2O?HCO3?+OH?，故B錯(cuò)誤；C.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2，正確的離子方程式：IO3?+5I?+6H+=3I2+3H2O，故C錯(cuò)誤；D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，生成BaCO3和氫氧化鈉、水，發(fā)生HCO3?+Ba2++OH?=BaCO3↓+H2O，故D正確；故選D。3、D【詳解】A．Fe2＋、H＋、可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A不選；B．由水電離出的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，在酸性條件下，H＋、可以發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，故B不選；C．Fe3＋可以和、發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C不選；D．能使酚酞變紅的溶液呈堿性，OH-、K＋、Na＋、Cl－、之間互不反應(yīng)，可以大量共存，故D選；答案選D。4、C【分析】A、氯氣能將鐵和亞鐵氧化；B、根據(jù)合金的性質(zhì)判斷；C、Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，產(chǎn)物仍然呈堿性；D、利用無水氯化鈷和氯化鈷晶體的顏色不同?！驹斀狻緼、鐵和亞鐵能將氯氣還原為氯離子，從而除去工業(yè)廢氣中的氯氣，故A不選；B、根據(jù)鋁合金的性質(zhì)，鋁合金具有密度低、強(qiáng)度高，故可應(yīng)用于航空航天等工業(yè)，故B不選；C、Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，產(chǎn)物仍然呈堿性，不能改變土壤的堿性，反而使土壤更板結(jié)，故C選；D、利用無水氯化鈷和氯化鈷晶體的顏色不同，故可根據(jù)顏色判斷硅膠中是否能吸水，故D不選。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查金屬元素及其化合物的應(yīng)用，易錯(cuò)點(diǎn)C，除雜不只是將反應(yīng)物反應(yīng)掉，還要考慮產(chǎn)物在應(yīng)用中是否符合要求，生成的NaOH仍然呈堿性，達(dá)不到降低堿度的目的。5、B【解析】A．CO2中所有原子都滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；而NH3中的H原子滿足2電子的結(jié)構(gòu)，BF3中B滿足6電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；B．在元素周期表中金屬元素區(qū)的元素是導(dǎo)體，在非金屬元素區(qū)的元素的單質(zhì)一般是絕緣體體，在金屬和非金屬交界處的元素的導(dǎo)電介于導(dǎo)體與絕緣體之間，因此在該區(qū)域可以找到半導(dǎo)體材料，B正確；C．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，例如氯化銨等，C錯(cuò)誤；D．一般情況下第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之間能形成離子鍵。但是也有例外，例如H與F形成的H－F是共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。答案選B。6、D【詳解】A、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，溫度不變平衡也可能發(fā)生移動(dòng)，則K值不變，平衡可能移動(dòng)，A正確；B、K值變化，說明反應(yīng)的溫度一定發(fā)生了變化，因此平衡一定移動(dòng)，B正確；C、平衡移動(dòng)，溫度可能不變，因此K值可能不變，C正確；D、平衡移動(dòng)，溫度可能不變，因此K值不一定變化，D不正確，答案選D。7、C【詳解】①常溫下NaNO2溶液的pH大于7表明是強(qiáng)堿弱酸鹽，正確；

②用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，也可能是溶液的濃度太小，不能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)，錯(cuò)誤；

③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)，硝酸與氯化鈉也不反應(yīng)，但硝酸是強(qiáng)酸，錯(cuò)誤；

④常溫下0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1，若是強(qiáng)酸，其pH應(yīng)該等于1，因此，表明亞硝酸是弱酸，正確；

⑤常溫下pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等體積混合，pH小于7，若亞硝酸是強(qiáng)酸，pH＝7，因此是弱酸，正確；

⑥常溫下pH＝2的HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為3.1，若亞硝酸是強(qiáng)酸，pH＝4，因此是弱酸，正確。

綜上所述，①④⑤⑥符合題意，C項(xiàng)正確；

故選C。8、A【解析】A、利用碳酸酸性強(qiáng)于氫氧化鋁，CO2為足量，離子方程式為AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－，故A正確；B、缺少Ba2＋和SO42－的反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、溶液呈中性，離子反應(yīng)為Ba2＋＋SO42－＋2H＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，故C錯(cuò)誤；D、過氧化鈉與水反應(yīng)，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，O2中氧元素來自于Na2O2中O，故D錯(cuò)誤。9、A【分析】本題考查了生活實(shí)際與化學(xué)，涉及凈水原理，化肥性質(zhì)，燃料熱值和沉淀平衡?！驹斀狻緼.根據(jù)沉淀平衡，碳酸鈣溶度積小于硫酸鈣，故純堿可以將CaSO4轉(zhuǎn)化為溶解度更低的碳酸鈣沉淀，A正確；B.聚合硫酸鐵又名聚鐵，是一種凈水劑，能將海水中的懸浮物沉降，但與氯化鈉無關(guān)，不能淡化海水，B錯(cuò)誤；C.草木灰是植物(草本和木本植物)燃燒后的殘余物，其主要成分為K2CO3，草木灰屬于鉀肥，K2CO3水解顯堿性，不能降低土壤的堿性，C錯(cuò)誤；D.熱值是單位質(zhì)量(或體積)的燃料完全燃燒時(shí)所放出的熱量，向汽油中添加甲醇后，汽油與甲醇碳?xì)浔炔煌?，該混合燃料的熱值不可能不變，D錯(cuò)誤；答案為A。【點(diǎn)睛】聚鐵是一種凈水劑，只能除去水中的懸浮物，不能除去海水中的NaCl，不能對(duì)海水消毒殺菌。10、C【詳解】干冰常溫下為氣體，為分子晶體，氯化鈉為離子晶體，金剛石為原子晶體，碳化硅為原子晶體，由于碳碳鍵的鍵長(zhǎng)小于碳硅鍵，碳碳鍵的鍵能強(qiáng)于碳硅鍵，碳碳鍵的共價(jià)鍵強(qiáng)于碳硅鍵，金剛石晶體的熔點(diǎn)碳化硅，則熔點(diǎn)從高到低順序?yàn)椋航饎偸咎蓟瑁韭然c＞干冰，故選C?！军c(diǎn)睛】晶體的類型不同，注意一般來說晶體的熔點(diǎn)的順序?yàn)樵泳w＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體是解答關(guān)鍵。11、D【解析】A．加入過量Na2CO3，可除去氯化鈣，但引入新雜質(zhì)，應(yīng)再加入鹽酸除雜，故A錯(cuò)誤；B．加入氫氧化鈉，引入新雜質(zhì)，應(yīng)加入適量KOH除雜，故B錯(cuò)誤；C．二氧化碳與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除雜，故C錯(cuò)誤；D．加熱條件下，銅與氧氣反應(yīng)，可除去雜質(zhì)，故D正確；故選D。12、C【解析】A.Fe3O4溶于足量氫碘酸，生成的鐵離子要將碘離子氧化為碘單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.用石墨作電極電解AlC13溶液，生成的OH–與Al3+生成Al(OH)3沉淀，B錯(cuò)誤；C.澄清的石灰水中加入少量的NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，C正確；D.向含1molFeBr2的溶液中通入Cl2，1molFeBr2被完全氧化需要轉(zhuǎn)移3mol電子，0.6molCl2只能將還原性強(qiáng)的亞鐵氧化和0.2molBr-，D錯(cuò)誤。13、D【分析】以氨硼烷(NH3?BH3)電池工作時(shí)的總反應(yīng)為NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O可知，左側(cè)NH3?BH3失電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，電極反應(yīng)式為NH3?BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，右側(cè)H2O2得到電子發(fā)生還原反應(yīng)為正極，電極反應(yīng)式為3H2O2+6H++6e-=6H2O，據(jù)此分析?！驹斀狻緼.右側(cè)H2O2得到電子發(fā)生還原反應(yīng)為正極，電極反應(yīng)式為3H2O2+6H++6e-=6H2O，A錯(cuò)誤；B.放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以H+通過質(zhì)子交換膜向正極移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C.NH3?BH3為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則負(fù)極電極反應(yīng)式為NH3?BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，右側(cè)H2O2為正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為3H2O2+6H++6e-=6H2O，所以電池工作時(shí)，兩個(gè)電極都不產(chǎn)生氣體，C錯(cuò)誤；D.未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等，通入后，負(fù)極電極反應(yīng)式為NH3?BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，正極電極反應(yīng)式為3H2O2+6H++6e-=6H2O，假設(shè)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是6mol，則左室質(zhì)量增加=31g-6g=25g，右室質(zhì)量增加6g，兩極的質(zhì)量相差19g，理論上轉(zhuǎn)移0.6mol電子，工作一段時(shí)間后，若左右兩極室質(zhì)量差為1.9g，則電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子，D正確；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查了原電池原理，涉及電極的判斷、電極式的書寫、離子移動(dòng)方向等，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液分析。對(duì)于兩個(gè)電極溶液的質(zhì)量差，要根據(jù)反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，進(jìn)入電極溶液中物質(zhì)的質(zhì)量與從該區(qū)域中減少的質(zhì)量?jī)刹糠址治鲇?jì)算，題目側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力。14、B【詳解】A．試管自身含有二氧化硅，高溫條件下可以和焦炭反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．CO2和鈉在一定條件下反應(yīng)可以得到金剛石和碳酸鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO2+4Na=C+2Na2CO3，反應(yīng)中氧化劑是二氧化碳（參加反應(yīng)的二氧化碳中只有三分之一做氧化劑）、還原劑是鈉，其物質(zhì)的量之比是1：4，故B正確；C．SiCl4（極易水解）水解后生成硅酸和氯化氫，氯化氫易和氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體，氯化銨分散到空氣中形成煙，氯化氫遇空氣中的水蒸氣形成霧，故C錯(cuò)誤；D．有機(jī)玻璃屬于有機(jī)物，瑪瑙的主要成分是二氧化硅，它們都不屬于硅酸鹽產(chǎn)品，故D錯(cuò)誤。答案：B。15、A【詳解】A、CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，H2OH＋＋OH－，由方程式可知，溶液中的OH－來自CH3COO－的水解，以及H2O的電離。常溫下pH=8，溶液中c(OH－)=10－6mol·L－1，溶液c(H+)均由水電離得到，溶液中的OH-，來自與水的電離的濃度為10-8，則溶液中的由水解得到的c(OH－)=10-6-10-8mol·L－1，根據(jù)水解方程式，可知CH3COOH的濃度與水解得到OH-的濃度相同，則c(CH3COOH)=10-6-10-8mol·L－1=9.9×10－7mol·L－1，A正確；B、0.1mol·L－1Na2SO3溶液，有電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(OH－)，B錯(cuò)誤；C、0.1mol·L－1NaHCO3溶液中有，電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)+c(HCO3－)＋2c(CO32-)，物料守恒，c(Na＋)=c(HCO3－)＋c(H2CO3)+c(CO32-)；將兩式中CO32-消去，得c(Na＋)＋c(OH－)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)＋c(H＋)，C錯(cuò)誤；D、在所得溶液中，有電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，pH=7，c(H＋)=c(OH－)，則c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(Cl－)，c(Na＋)>c(Cl－)，關(guān)于CH3COONa有物料守恒，有c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，結(jié)合c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(Cl－)，則c(CH3COOH)=c(Cl－)，正確排序應(yīng)為c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)，D錯(cuò)誤；答案選A。16、D【詳解】A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性：C＞Si，所以物質(zhì)的熱穩(wěn)定性：CH4＞SiH4，A正確；B．硅鐵合金可以用作制造變壓器的鐵芯材料，B正確；C．二氧化硅中含有雜質(zhì)，在高溫下焦炭與二氧化硅反應(yīng)產(chǎn)生Si和CO，雜質(zhì)也被還原產(chǎn)生相應(yīng)的單質(zhì)，也會(huì)有部分碳混在硅中，因此用焦炭還原二氧化硅得到的是含有少量雜質(zhì)的粗硅，C正確；D．石墨烯是一種碳元素的單質(zhì)，不是化合物，D錯(cuò)誤；故答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2Cl?+2H2O

2OH?+H2↑+Cl2↑c(diǎn)dNCl3+3H2O=3HClO+NH35NH2OH=3NH3↑+2NO↑+3H2O【分析】A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無機(jī)物，A由短周期非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解，則B為HClO，（1）若A為單質(zhì)，且C為一元強(qiáng)酸，則C為HCl，A為Cl2，X可能為Na2CO3、NaAlO2等；（2）若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應(yīng)生成G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生，則C為NH3，結(jié)合B為HClO，根據(jù)元素守恒可及化合價(jià)的情況可知A為NCl3，時(shí)而推得G為HNO3，E為NO2，X為氧氣，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，以此解答該題?！驹斀狻?1)若A為單質(zhì)，且C為一元強(qiáng)酸，則C為HCl，A為Cl2，X可能為Na2CO3、NaAlO2等。①工業(yè)可用電解飽和食鹽水制備氯氣,離子方程式為2Cl?+2H2O

2OH?+H2↑+Cl2↑，故答案為2Cl?+2H2O

2OH?+H2↑+Cl2↑；

②四種物質(zhì)中能與鹽酸連續(xù)反應(yīng)的為Na2CO3、NaAlO2，發(fā)生的化學(xué)方程式為HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑或者NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3↓，Al(OH)3+HCl=AlCl3+3H2O，故答案為cd；(2)若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應(yīng)生成G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生，則C為NH3，結(jié)合B為HClO，根據(jù)元素守恒可及化合價(jià)的情況可知A為NCl3，進(jìn)而推得G為HNO3，E為NO2，X為氧氣，D為NO。①A為NCl3，A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NCl3+3H2O=3HClO+NH3，故答案為NCl3+3H2O=3HClO+NH3；

②室溫下，NH2OH(羥氨)中的氮元素為-1價(jià)，發(fā)生分解生成NH3、NO，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒和物料守恒，其分解反應(yīng)的化學(xué)方程式5NH2OH=3NH3↑+2NO↑+3H2O，答案為：5NH2OH=3NH3↑+2NO↑+3H2O。18、第三周期、ⅥA族S2->Cl->Na+>Al3+離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵(離子鍵、共價(jià)鍵也可以)Al(OH)3+OH+=AlO2-+2H2OCl-S-S-C12S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl【解析】試題分析：③B形成B-，B的氣態(tài)氫化物與E的氣態(tài)氫化物相遇時(shí)有白煙生成，則B是Cl元素、E是N元素；①C+、D3+均與NH3含有相同的電子數(shù)，則C是Na元素、D是Al元素；A2-、B-與HCl分子含有相同的電子數(shù)，則A是S元素；A單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)生氣體R，則R是SO2。解析：(1)S元素在元素周期表中的位置是第三周期、ⅥA族；(2)電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，A、B、C、D的簡(jiǎn)單離子半徑從大到小順序?yàn)镾2->Cl->Na+>Al3+；(3)氯化氫與氨氣相遇時(shí)生成氯化銨，氯化銨的電子式為，其中所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵；(4)鋁的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鋁，C的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鈉，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH+=AlO2-+2H2O(5)S元素和Cl元素以原子個(gè)數(shù)比1:1形成化合物是S2Cl2，S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-C1；己知Cl-S-S-C1是種黃色油狀液體，常溫下遇水易反應(yīng)，產(chǎn)生SO2氣體，易溶液出現(xiàn)渾濁，即生成S沉淀，根據(jù)元素守恒，同時(shí)生成氯化氫，S2Cl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl。點(diǎn)睛：氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水。19、NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑NaOH溶液Na2CO3溶液稀釋ClO2以防止爆炸2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑防止H2O2分解蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶ClO2—＋4H＋＋4I—=2I2＋Cl—＋2H2O【解析】過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉，由流程可知，NaClO3溶解后與硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2，結(jié)合信息②可知混合氣體稀釋ClO2，吸收塔內(nèi)發(fā)生2NaOH+2ClO2+H2O2═2NaClO2+2H2O+O2，過濾后，結(jié)合信息①可知，濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到NaClO2?3H2O。(1)在無隔膜電解槽中用惰性電極電解食鹽水一段時(shí)間生成NaClO3和氫氣，電解的總反應(yīng)式為NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑；“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的試劑分別為NaOH溶液；Na2CO3溶液，故答案為：NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑；NaOH溶液；Na2CO3溶液；(2)由題目中的信息可知，純ClO2易分解爆炸，所以通入空氣的目的是稀釋ClO2，防止發(fā)生爆炸，故答案為：稀釋ClO2，防止發(fā)生爆炸；(3)吸收塔中發(fā)生的是二氧化氯與氫氧化鈉、過氧化氫發(fā)生反應(yīng)生成亞氯酸鈉(NaClO2)，Cl元素的化合價(jià)降低，則過氧化氫中的O元素的化合價(jià)升高，所以產(chǎn)物中還有氧氣生成，根據(jù)元素守恒可知產(chǎn)物中有水生成，所以化學(xué)方程式是2NaOH+2ClO2+H2O2═2NaClO2+2H2O+O2，過氧化氫受熱易分解，所以吸收塔的溫度不宜過高，故答案為：2NaOH+2ClO2+H2O2═2NaClO2+2H2O+O2；防止H2O2分解；(4)從溶液中得到含結(jié)晶水的晶體，需要采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶方法，最后通過過濾得到粗晶體，故答案為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；(5)①步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)是酸性溶液中ClO2-能被I-完全還原成Cl-，碘離子被氧化為碘單質(zhì)，離子方程式為：ClO2-+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2O，故答案為：ClO2-+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2O；②依據(jù)ClO2-+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2O，2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6，反應(yīng)的定量關(guān)系計(jì)算得到，設(shè)NaClO2，ClO2-～2I2～4Na2S2O31

4x

cV×10-3molx=mol，樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=×100%，故答案為：×100%。20、Mg(OH)2＋NH4ClMgOHCl＋NH3↑＋H2OAl3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH稀釋氨氣，防止倒吸4.25aCu和Cu2O0.15向試管中加入適量2mol·L－1H2SO4溶液溶液變成藍(lán)色，說明紅色固體中含有Cu2O【解析】A中反應(yīng)得到MgOHCl，還生成NH3與H2O，堿石灰干燥氨氣，C中氨氣與氧化銅反應(yīng)會(huì)得到氮?dú)馀c水，D最過氧化鈉水反應(yīng)生成氧氣，D中氨氣與氧氣發(fā)生催化氧化，F(xiàn)中NO與氧氣反應(yīng)得到二氧化氮，G中二氧化氮溶解得到硝酸，硝酸與Cu反應(yīng)。據(jù)此分析解答。【詳解】(1)A中氫氧化鎂與氯化銨再加熱條件下反應(yīng)生成MgOHCl、NH3與H2O，反應(yīng)方程式為：Mg(OH)2+NH4ClMgOHCl+NH3↑+H2O，故答案為Mg(OH)2+NH4