PAGEPAGE1《跨學科實踐活動：海洋資源的綜合利用與制鹽》教案本課題分為四個部分，分別為“了解海洋中的資源”“從海水中制取粗鹽”“從粗鹽中制取精鹽”和“從粗鹽中制取精鹽”。通過一些列活動，使學生認識到海水中蘊藏豐富的資源，是巨大的資源寶庫。運用所學化學知識，能使海鹽資源得以開發(fā)和利用，在探索海洋資源和資源利用方法的同時，認識到化學對促進經(jīng)濟發(fā)展、社會的可持續(xù)的重要作用。課題海洋資源的綜合利用與制鹽課型新授課素養(yǎng)目標1.了解海洋中的資源。2.認識不同類型海洋資源的利用情況。3.通過海水制鹽的實踐活動，形成利用物質(zhì)性質(zhì)差異實現(xiàn)物質(zhì)分離的思路與方法。4.了解氯化鈉在工業(yè)生產(chǎn)中的應用及對人體健康的重要作用。教學重點1.了解海洋中的資源。2.通過海水制鹽教學難點通過海水制鹽教具準備多媒體展示資料。課前預習海洋資源包括海洋礦物資源、海水化學資源、海洋生物(水產(chǎn))資源和\t"/item/%E6%B5%B7%E6%B4%8B%E8%B5%84%E6%BA%90/_blank"海洋動力資源等四項。新課導入美麗、浩瀚的海洋是一個巨大的資源寶庫。海洋資源的綜合利用，足解決當前人類社會面臨的資源短缺等難題的重要途徑之一，對于促進經(jīng)濟和社會可持續(xù)發(fā)展具有重要意義。今天，我們就一起來探索一下海洋中的資源及其利用吧。備課筆記進行新課任務一了解海洋中的資源［展示］課件展示資料，介紹海洋能為人類提供那些資源。［討論］組織學生分小組討論海洋資源的種類，每種資源都含有哪些內(nèi)容。［總結］資源種類內(nèi)容海洋礦物資源石油、煤、鐵、鋁釩土、錳、銅、石英巖、可燃冰等海水化學資源已發(fā)現(xiàn)的海水化學物質(zhì)有80多種。其中，11種元素（氯、鈉、鎂、鉀、硫、鈣、溴、碳、鍶、硼和氟）占海水中溶解物質(zhì)總量99.8%以上，可提取的化學物質(zhì)達50多種海洋生物資源以魚類為主體，占世界水產(chǎn)品總量的80%以上，還有豐富的藻類資源\t"/item/%E6%B5%B7%E6%B4%8B%E8%B5%84%E6%BA%90/_blank"海洋動力資源海水運動產(chǎn)生\t"/item/%E6%B5%B7%E6%B4%8B%E8%B5%84%E6%BA%90/_blank"海洋動力資源，主要有潮汐能、波浪能、海流能及海水因溫差和鹽差而引起的溫差能與鹽差能等［回顧］回顧第四單元，水資源相關內(nèi)容，我們可以知道海洋是生命的搖籃，海洋中除了以上資源，海水本身也是寶貴的水資源。加強對海水資源的開發(fā)利用，是解決沿海和西部苦咸水地區(qū)淡水危機和資源短缺問題的重要措施，是實現(xiàn)國民經(jīng)濟可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略的重要保證。海水\t"/item/%E6%B5%B7%E6%B4%8B%E8%B5%84%E6%BA%90/_blank"淡化，是開發(fā)新水源、解決沿海地區(qū)淡水資源緊缺的重要途徑。［討論］組織學生分小組討論，根據(jù)已學知識，歸納海洋中蘊藏哪些能源資源。［歸納］石油、煤、可燃冰、潮汐能、風能、生物質(zhì)能、波浪能、海流能、溫差能和鹽差能等。［提問］我們通常根據(jù)在自然界中是否可以不斷再生并有規(guī)律地得到補充，將能源分為可再生能源和不可再生能源，以上哪些是屬于可再生能源呢？［回答］潮汐能、風能、生物質(zhì)能、波浪能、海流能、溫差能和鹽差能等。［展示］教師提供可再生能源相關介紹資料，指導學生閱讀并進行能源概況總結。［總結］可再生能源概況應用潮汐能海洋潮汐能是指通過潮汐運動產(chǎn)生的潮汐能量。由太陽、月亮和地球的引力共同作用所產(chǎn)生的，被廣泛認為是一種具有巨大潛力的清潔能源由于技術成本高、影響生態(tài)環(huán)境、缺乏統(tǒng)一標準等原因，使海洋潮汐能發(fā)電技術的推廣和應用存在一定困難風能海洋，風能是指利用海洋上的風力來產(chǎn)生能源的一種可再生能源。海上風電具有資源豐富、發(fā)電利用小時高、不占用土地和適宜大規(guī)模開發(fā)的特點，是全球風電發(fā)展的最新前沿備課筆記拓展內(nèi)容：2024年2月中國首個海上風電項目正式啟動。進行新課任務二從海水制取粗鹽[展示]由教師展示關于海水中含有的物質(zhì)及其成分等資料，進行海水成分講解。[總結]可再生能源概況應用生物質(zhì)能海洋生物質(zhì)燃料是指由海洋中的各種生物質(zhì)所提供的能源，包括海藻、海草、海洋微生物等。生物質(zhì)燃料的生產(chǎn)包含海藻培育、生物質(zhì)處理和燃料轉(zhuǎn)化三個環(huán)節(jié)。生物質(zhì)能具有可再生性、環(huán)保性和經(jīng)濟性，某些藻類的生物質(zhì)燃料產(chǎn)量甚至可以超過傳統(tǒng)能源。但由于生產(chǎn)成本相對較高、技術不成熟等原因，其實際應用還存在困難波浪能波浪能主要是由風的作用引起的海水沿水平方向周期性運動而產(chǎn)生的能量。波浪能開發(fā)由于成本高、不穩(wěn)定、效率低使得商業(yè)使用存在一定困難海流能由于海水溫度、鹽度分布的不均勻而產(chǎn)生的海水密度和壓力梯度，或由于海面上風的作用等原因產(chǎn)生的海水大規(guī)模的方向基本穩(wěn)定的流動所具有的動能稱為海流能。由于海流能應用裝置必須放置于水下，故其發(fā)電存在著一系列的關鍵技術問題，包括安裝維護、電力輸送、防腐、海洋環(huán)境中的載荷與安全性能等溫差能其能量的主要來源是蘊藏在海洋中的太陽輻射能海洋溫差發(fā)電是一項高科技項目，涉及許多耐壓、絕熱、防腐材料問題，以及熱能利用效率問題，且投資巨大，目前技術處于空白鹽差能鹽差能指利用濃溶液擴散到稀溶液中釋放出的能量。開發(fā)利用鹽度差能資源的難度很大物質(zhì)成分表：組成成分每千克海水中的克數(shù)百分比氯化鈉27.277.7氯化鎂3.810.86硫酸鎂1.74.86硫酸鈣1.23.5硫酸鉀0.92.5碳酸鈣0.10.29溴化鎂及其他0.10.29總計35100備課筆記進行新課[布置任務]請同學們根據(jù)以上表格，將海水中含量排名前四的物質(zhì)用柱狀圖表示。[講解]據(jù)明代學者宋應星撰著的《天工開物·作咸第五》記載：“\t"/item/%E6%B5%B7%E6%B0%B4%E6%99%92%E7%9B%90/_blank"海豐有引海水直接入池曬成者，凝結之時，掃食不加人力。與解鹽同。但成鹽時日，與不借南風則大異?！边@段記載中，我國明代山東省就有利用海水制鹽的工藝出現(xiàn)。海水制鹽的一般工藝如下：[學生活動]根據(jù)海水中個物種的的質(zhì)量分數(shù)和各物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，設計實驗方案。方案：將“海水”加熱到60℃，恒溫蒸發(fā)至有大量晶體析出，再過濾、洗滌、干燥獲得粗鹽。[交流]以小組為單位交流設計方案，教師注意進行評價和總結。[實驗]教師分發(fā)自制海水和實驗儀器，組織學生進行“自制粗鹽實驗”實驗。任務三從粗鹽制取精鹽[討論]回顧溶液的相關知識，討論從粗鹽到精鹽需要經(jīng)過哪些處理步驟。[總結]溶解→過濾→蒸發(fā)→計算產(chǎn)率。[講解]《食用鹽衛(wèi)生標準》由\t"/item/%E9%A3%9F%E7%94%A8%E7%9B%90%E5%8D%AB%E7%94%9F%E6%A0%87%E5%87%86/_blank"中華人民共和國衛(wèi)生部指定的標準。該標準規(guī)定了食鹽的衛(wèi)生要求、檢驗方法。其中關于食用鹽的理化指標如下：備課筆記進行新課[學生活動]進行粗鹽提純實驗并計算產(chǎn)率。任務四了解氯化鈉的重要價值[展示]教師多媒體課件展示氯化鈉在工業(yè)生產(chǎn)當中的應用。[討論]組織學生分組討論氯化鈉在工業(yè)當中的應用，（可繪制工藝流程圖進行說明）。[總結]工業(yè)上可以用氯化鈉作原料制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等。工業(yè)制取氫氧化鈉、氯氣、鹽酸的工藝：工業(yè)制取碳酸鈉的工藝或[講解]后面我們在第十單元“酸堿鹽”中會學到，氯化鈉屬于鹽，是維持人的正常生理活動所必不可少的。人體內(nèi)所含的氯化鈉大部分以離子形式存在于體液中。鈉離子對神經(jīng)調(diào)節(jié)、維持細胞內(nèi)外正常的水分分布和促進細胞內(nèi)外物質(zhì)交換起重要作用；氯離子是胃液中的主要成分，具有促生鹽酸、幫助消化和增進食欲的作用。人們每天都要攝人一些食鹽(成年人每天攝人食鹽不超過5g)來補充由于出汗、排尿等排出的氯化鈉，以滿足人體的正常需要,但長期食用過多食鹽不利于人體健康。[展示]教師展示市場上幾種常見的食用鹽，介紹其成分和主要功能。食用鹽主要成分功能加碘鹽氯化鈉（含碘酸鉀）可預防因缺碘引起的甲狀腺腫大低鈉鹽氯化鈉（含氯化鉀）有助人體鈉鉀平衡，降低血壓、心血管問題無碘鹽氯化鈉作調(diào)味品海鹽氯化鈉均衡人體對微量元素的需要硒鹽氯化鈉（亞硒酸鈉）防止克山病能、大骨節(jié)病備課筆記進行新課[討論]如果現(xiàn)在需要為自己的家庭選擇食用鹽，請同學們討論應該選擇什么鹽，并給出自己選擇的依據(jù)。[交流]同學們自由交流，理由合理即可。教學板書跨學科實踐活動8海洋資源的綜合利用與制鹽1.了解海洋中的資源分類：海洋礦物資源、海水化學資源、海洋生物(水產(chǎn))資源和\t"/item/%E6%B5%B7%E6%B4%8B%E8%B5%84%E6%BA%90/_blank"海洋動力資源。2.從海水制取粗鹽海水制取粗鹽的一般流程：3.從粗鹽制取精鹽一般步驟：溶解→過濾→蒸發(fā)→計算產(chǎn)率。4.了解氯化鈉的重要價值工業(yè)上：可用于制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等。生活中：可用于作調(diào)味品，維持身體健康。課堂小結通過“海洋資源的綜合利用與制鹽”系列實踐活動，了解海洋資源的種類和應用前景，理解海洋是巨大的資源寶庫的重要意義。探索制鹽過程幫助學生形成利用物質(zhì)的差異進行分離的思路和方法。了解氯化鈉的用途和鹽的種類與功能，能幫助學生體會化學與生活息息相關，學會利用化學知識解決實際問題。布置作業(yè)：撰寫活動報告。備課筆記 教學反思本節(jié)課內(nèi)容在溶液的認識的基礎上，練習了物質(zhì)的分離與提純的操作過程，同時拓展認識了海洋資源，講解內(nèi)容較多，但知識豐富，與生活、科技相結合，能極大的調(diào)動學生的興趣，教師在授課過程中要注意內(nèi)容的銜接，加深學生對溶液、資源、物質(zhì)分離。教學過程中老師的疑問：教師點評和總結：綜合訓練一、選擇題(下列每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的)1.(新疆中考)把少量下列物質(zhì)分別放入水中,充分攪拌,可能得到溶液的是()。A.面粉 B.酒精 C.沙土 D.植物油2.下列溶液中,溶質(zhì)不是固體的是()。A.食鹽溶液 B.硝酸鉀溶液 C.酒精溶液 D.蔗糖溶液3.某同學想要盡快得到一杯蔗糖水,下列方法可以采取的是()。①在冷水中溶解蔗糖②在熱水中溶解蔗糖③將蔗糖研碎④攪拌A.③④ B.①②④ C.①③④ D.②③④4.如圖,向試管中加入某種固體后,觀察到U形管中液面左邊下降右邊上升,則加入的固體是()。A.氫氧化鈉 B.氯化鈉C.蔗糖 D.硝酸銨5.(湖北武漢中考)實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液。下列操作錯誤的是()。6.向接近飽和的KNO3溶液中,逐漸加入KNO3晶體,下列圖像中符合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是()。7.為探究硝酸鉀的溶解性,進行了如圖實驗,其中溶液①、溶液③中沒有剩余固體,溶液②、溶液④中有剩余固體,下列說法錯誤的是()。A.溶液②、溶液④一定是飽和溶液B.溶液①、溶液③一定是不飽和溶液C.溶液②、溶液③的質(zhì)量:③>②D.升高溫度,溶液②可以變成不飽和溶液8.(山東菏澤中考)生活在鹽湖附近的人們習慣“冬天撈堿,夏天曬鹽”,其中堿指的是Na2CO3,鹽指的是NaCl,右圖為二者的溶解度曲線。下列有關說法正確的是()。A.冬天撈的堿中混有少量NaCl,可以采用降溫結晶的方法提純Na2CO3B.t℃時,Na2CO3溶液和NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同C.冬天溫度低,NaCl比Na2CO3更易從湖水中結晶析出D.實現(xiàn)NaCl溶液由不飽和溶液到飽和溶液的轉(zhuǎn)化,只能采用增加溶質(zhì)的方法9.某同學設計如圖甲所示實驗,研究KNO3的溶解度隨溫度的變化。當向試管中加入一定量的水后,錐形瓶中的KNO3晶體發(fā)生如圖乙所示的變化。下列說法正確的是()。A.KNO3的溶解度:甲>乙B.KNO3溶液的質(zhì)量分數(shù):甲<乙C.乙中的KNO3溶液一定為該溫度下的飽和溶液D.用硝酸銨代替生石灰也會出現(xiàn)上述現(xiàn)象10.(廣東深圳中考)下面是Ca(OH)2、K2CO3的溶解度示意圖,下列說法正確的是()。A.40℃時,琴琴同學將0.14gCa(OH)2放入100g水中得到100.14g溶液B.40℃時,Ca(OH)2的飽和溶液降溫后仍是飽和溶液C.40℃時,K2CO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為11.7%D.40℃時,Ca(OH)2的溶解度比K2CO3的溶解度大二、填空題11.室溫下,分別向四個裝有等質(zhì)量的水的燒杯中加入硝酸鉀固體,且所加固體的質(zhì)量依次減小,充分溶解后如圖所示,回答下列問題。(1)(填字母,下同)中盛的一定是飽和溶液;中盛的可能是飽和溶液,中盛的一定是不飽和溶液。

(2)若對A、B兩燒杯進行加熱,隨著溫度的升高,先變成不飽和溶液的是(填字母)。(3)欲使接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤?可采取的方法是(寫出一種方法即可)。

12.溶液與人類的生產(chǎn)、生活密切相關。(1)廚房中的下列物質(zhì)分別放入水中,能形成溶液的是(填字母)。

A.白糖 B.花生油 C.淀粉(2)如圖為硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線示意圖。①t1℃時,將40g硝酸鉀加入100g水中,充分攪拌,形成(填“飽和”或“不飽和”)溶液;

②P點表示t1℃時,硝酸鉀的溶解度(填“大于”“等于”或“小于”)氯化鈉的溶解度;

③將t2℃時一定質(zhì)量的硝酸鉀飽和溶液降溫到t1℃,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(填“增大”“不變”或“減小”)。

(3)在實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液,需要用到的玻璃儀器有:試劑瓶、燒杯、、量筒、膠頭滴管。

(4)20℃時,向40g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液中加入68g水,若得到該溫度下氯化鈉的飽和溶液,至少需要再加入g氯化鈉固體。(20℃時,氯化鈉的溶解度為36g)

三、實驗及探究題13.通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等,可以蒸發(fā)除去水分,得到粗鹽。這樣得到的粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)(MgCl2、CaCl2、Na2SO4等)和不溶性雜質(zhì)(泥沙等)。某化學實驗興趣小組進行粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除實驗?！静殚嗁Y料】NaCl在不同溫度時的溶解度如下表:溫度/℃0102030405060708090100溶解度/g35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8【交流與表達】(1)本實驗除了使用下列玻璃儀器外,還缺少一種多次使用的玻璃儀器是(填儀器名稱)。

(2)用托盤天平稱取5.0g粗鹽,用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有10mL水(密度為1g·cm-3)的燒杯里,邊加邊攪拌,一直加到粗鹽不再溶解為止。用托盤天平稱量剩余粗鹽的質(zhì)量,讀數(shù)如圖所示,其質(zhì)量是(填字母)。

A.0.2g B.1.2g C.2.8g(3)在進行蒸發(fā)操作時,當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時,停止,利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。

(4)實驗中是通過蒸發(fā)所得溶液中溶劑的方法而不是用降低溶液溫度的方法來獲取氯化鈉晶體,其理由是。

【反思與評價】(5)若最后得到精鹽的質(zhì)量為3.3g,則其產(chǎn)率為(保留小數(shù)點后一位)。

(6)實驗得到的精鹽是(填“純凈物”或“混合物”)。

四、分析計算題14.銅鋅合金外觀形似黃金,某化學興趣小組為檢測合金的成分,進行了如圖所示的實驗。(注:銅與稀硫酸不反應,鋅與稀硫酸反應的化學方程式為Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑)根據(jù)圖示數(shù)據(jù)進行如下計算。(1)生成氫氣的質(zhì)量為。

(2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少(寫出計算過程)?答案：1.B解析:面粉難溶于水,只能以固體小顆粒的形式懸浮于液體里,形成懸濁液,A項不符合題意;酒精能溶于水,形成均一、穩(wěn)定的溶液,B項符合題意;沙土難溶于水,只能以固體小顆粒的形式懸浮于液體里,形成懸濁液,C項不符合題意;植物油難溶于水,只能以小液滴的形式懸浮于液體里,形成乳濁液,D項不符合題意。2.C解析:食鹽溶液的溶質(zhì)是氯化鈉,是固體,A項不符合題意;硝酸鉀溶液的溶質(zhì)是硝酸鉀,是固體,B項不符合題意;酒精溶液的溶質(zhì)是酒精,是液體,C項符合題意;蔗糖溶液的溶質(zhì)是蔗糖,是固體,D項不符合題意。3.D解析:在冷水中溶解蔗糖,溶解速率小;升高溫度、將蔗糖研碎及攪拌等,都能加大蔗糖的溶解速率,選②③④,D項正確。4.A解析:氫氧化鈉溶于水放熱,氣體受熱膨脹,U形管中液面左邊下降右邊上升,A項符合題意;氯化鈉與蔗糖溶于水溫度幾乎不變,U形管中液面無明顯變化,B、C項不符合題意;硝酸銨溶于水吸收熱量,氣體遇冷收縮,U形管中液面左邊上升右邊下降,D項不符合題意。5.A解析:取用氯化鈉時,瓶塞應倒放,應該用藥匙,A項錯誤;用托盤天平稱量試劑時,應“左物右碼”,B項正確;用量筒量取液體時,視線應與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平,C項正確;溶解氯化鈉時,用玻璃棒不斷攪拌,能加速溶解,D項正確。6.A解析:接近飽和的硝酸鉀溶液中含有一定量的溶質(zhì);不斷加入硝酸鉀時,溶質(zhì)的質(zhì)量不斷增大,但溶液飽和后,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量就不再增大了,不再隨加入硝酸鉀質(zhì)量的增大而增大,A項正確。7.B解析:溶液②、溶液④的燒杯底部有固體剩余,所以一定是飽和溶液,A項正確;溶液①一定是不飽和溶液,溶液③的狀態(tài)不能確定,B項錯誤;溶液②、溶液③的質(zhì)量:③>②,C項正確;溶液②中有固體,升高溫度,固體消失,可以變成不飽和溶液,D項正確。8.A解析:碳酸鈉的溶解度受溫度變化影響較大,氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小,冬天撈的堿(碳酸鈉)中混有少量NaCl,可以采用降溫結晶的方法提純碳酸鈉,A項正確;t℃時,碳酸鈉和氯化鈉的溶解度曲線交于一點,即t℃時,碳酸鈉和氯化鈉的溶解度相等,則Na2CO3的飽和溶液和NaCl的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同,選項中沒有指明溶液是否飽和,無法判斷溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小,B項錯誤;碳酸鈉的溶解度受溫度變化影響較大,氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小,冬天溫度低,碳酸鈉比氯化鈉更易從湖水中結晶析出,C項錯誤;氯化鈉的溶解度隨溫度升高而增大,實現(xiàn)NaCl溶液由不飽和溶液到飽和溶液的轉(zhuǎn)化,可采用增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或降低溫度等方法,D項錯誤。9.B解析:氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣,該反應放熱,溶液溫度升高,乙中錐形瓶底部硝酸鉀晶體溶解,說明硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大,所以KNO3的溶解度:甲<乙,A項錯誤;甲中錐形瓶底部硝酸鉀晶體沒有溶解,乙中錐形瓶底部硝酸鉀晶體溶解,乙中的KNO3溶液中溶質(zhì)質(zhì)量大于甲,溶劑質(zhì)量不變,所以KNO3溶液的質(zhì)量分數(shù):甲<乙,B項正確;乙中的KNO3溶液可能為該溫度下的飽和溶液,也可能是不飽和溶液,C項錯誤;硝酸銨固體溶于水吸熱,溶液溫度降低,不會出現(xiàn)上述現(xiàn)象,D項錯誤。10.A解析:40℃時,氫氧化鈣的溶解度為0.14g,將0.14gCa(OH)2放入100g水中恰好完全溶解得到100.14g溶液,A項正確;氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小,降溫后,氫氧化鈣的溶解度變大,40℃時,Ca(OH)2的飽和溶液降溫后為不飽和溶液,B項錯誤;40℃時,K2CO3的溶解度為117g,故40℃時,K2CO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為117g117g+100g×100%≈53.9%,C項錯誤;40℃時,Ca(OH)2的溶解度為0.14g,K2CO3的溶解度為117g,Ca(OH)2的溶解度比11.(1)ABCD(2)B(3)蒸發(fā)水分(合理即可)解析:(1)飽和溶液是在該溫度下不能再溶解該物質(zhì)的溶液,由圖示可知,A和B中都有固體溶質(zhì)的不溶物,所以都為飽和溶液;由于C中沒有固體溶質(zhì)的不溶物,有兩種可能:有可能剛好飽和,也有可能不飽和,所以C中盛的可能是飽和溶液;D中也沒有固體溶質(zhì)不溶物,按常規(guī)考慮有兩種可能:有可能剛好飽和,也有可能不飽和,因為固體溶質(zhì)質(zhì)量依次減小,C中可能飽和或不飽和,D中溶質(zhì)比C中少,所以D中溶液一定是不飽和溶液。(2)B燒杯中的固體比A燒杯中的固體少,所以若對A、B兩燒杯進行加熱,隨著溫度的升高,先變成不飽和溶液的是B。(3)硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大,所以欲使接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤?可采取的方法是蒸發(fā)水分或降低溫度。12.(1)A(2)①飽和②等于③減小(3)玻璃棒(4)28解析:(1)白糖溶于水后能形成均一、穩(wěn)定的白糖溶液,A項正確;花生油放入水中,會以小液滴形式