2025年高中化學(xué)高二下學(xué)期期末測試卷考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（本大題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。）1.下列關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的敘述，正確的是A.正反應(yīng)速率等于零時，體系達到平衡狀態(tài)B.體系中各物質(zhì)的濃度相等時，體系達到平衡狀態(tài)C.一定條件下，正逆反應(yīng)速率相等時，體系達到平衡狀態(tài)D.一定條件下，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不再變化時，體系達到平衡狀態(tài)2.對于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，在恒溫恒容條件下，充入不參與反應(yīng)的惰性氣體，該反應(yīng)的平衡狀態(tài)A.向正向移動B.向逆向移動C.不移動D.無法判斷3.下列有關(guān)電解池的敘述，正確的是A.電解池中陽極發(fā)生還原反應(yīng)，陰極發(fā)生氧化反應(yīng)B.電解飽和食鹽水時，陽極生成氯氣，陰極生成氫氣C.電解時，溶液pH一定不變D.電解熔融氯化鈉制備金屬鈉，發(fā)生的電極反應(yīng)為Na?+e?=Na4.下列分子中，屬于芳香烴的是A.CH?CH?CH?CH?B.C?H?CH?C.CH?=CH—CH=CH?D.CH?COOH5.下列有機物中，能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，且只生成一種產(chǎn)物的是A.CH?=CH?B.CH?CH=CHCH?C.CH?=C(CH?)?D.CH?CH?CH?CH?CH?6.下列說法正確的是A.鹽酸是弱酸，純水是中性，所以NaCl溶液是堿性B.醋酸的電離方程式為CH?COOH=CH?COO?+H?C.強酸制弱酸是指強酸可以與弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸D.pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯酸性7.將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，下列說法正確的是A.混合后溶液呈中性B.混合后溶液呈堿性C.氨水濃度大于鹽酸濃度D.鹽酸濃度大于氨水濃度8.下列關(guān)于原電池的敘述，錯誤的是A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B.原電池中電子從負極流向正極C.原電池的正極一定是活潑金屬D.鋅銅原電池中，鋅片是負極9.下列元素中，電負性最大的是A.HB.OC.FD.Cl10.下列關(guān)于同分異構(gòu)體說法正確的是A.分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體B.分子式相同但性質(zhì)不同的化合物互為同分異構(gòu)體C.分子式相同但原子排列方式不同的化合物互為同分異構(gòu)體D.分子式相同但物理性質(zhì)不同的化合物互為同分異構(gòu)體二、填空題（本大題共5小題，每空1分，共20分。）11.對于反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0，在恒溫恒壓條件下，向平衡體系中充入N?，平衡將________移動；若升高溫度，平衡將________移動（填“向正向”、“向逆向”或“不”）。12.用惰性電極電解飽和食鹽水，陽極的電極反應(yīng)式為________，陰極的電極反應(yīng)式為________。13.寫出苯的結(jié)構(gòu)簡式________。乙醇與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。14.將pH=2的鹽酸和pH=12的NaOH溶液按體積比1:10混合，所得溶液的pH________7（填“>”、“<”或“=”）。15.某溶液中存在大量Fe3?、Ba2?、Al3?、Cl?離子，加入NaOH溶液，先生成沉淀的是________（填離子符號），沉淀的離子方程式為________。三、簡答題（本大題共3小題，共30分。）16.（10分）簡要回答下列問題：(1)什么是化學(xué)平衡？化學(xué)平衡有何特點？(2)影響化學(xué)平衡移動的因素有哪些？請舉例說明。17.（10分）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：(1)銅片與稀硝酸反應(yīng)。(2)乙醇燃燒。(3)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)。18.（10分）以石墨為電極，電解飽和硫酸銅溶液，簡述陽極和陰極發(fā)生的反應(yīng)現(xiàn)象、電極反應(yīng)式，并說明電解一段時間后，溶液的pH值將如何變化？請解釋原因。試卷答案1.D2.C3.B4.B5.C6.B7.B8.C9.C10.A11.向正向，向逆向12.2Cl?-2e?=Cl?↑，2H?O+2e?=H?↑+2OH?13.，2CH?CH?OH+2Na=2CH?CH?ONa+H?↑14.<15.Al3?，Al3?+3OH?=Al(OH)?↓16.(1)化學(xué)平衡是指在一個可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度保持不變的狀態(tài)。化學(xué)平衡狀態(tài)的特點是：動態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進行），狀態(tài)不變（濃度、溫度、壓強等宏觀性質(zhì)不變），可以相互轉(zhuǎn)化（改變條件，平衡發(fā)生移動）。(2)影響化學(xué)平衡移動的因素有濃度、溫度、壓強（有氣體參與的反應(yīng)）。-濃度：增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正向移動；反之，向逆向移動。-溫度：對于放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆向移動；降低溫度，平衡向正向移動。對于吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正向移動；降低溫度，平衡向逆向移動。-壓強（有氣體參與）：對于氣體體積縮小的反應(yīng)，增大壓強，平衡向正向移動；減小壓強，平衡向逆向移動。對于氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強，平衡向逆向移動；減小壓強，平衡向正向移動。舉例：對于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，升高溫度，平衡向逆向移動；向體系中充入O?，平衡向正向移動。17.(1)3Cu+8HNO?(稀)=3Cu(NO?)?+2NO↑+4H?O非氧化還原反應(yīng)或3Cu+4HNO?(稀)=3Cu(NO?)?+NO↑+2H?O氧化還原反應(yīng)(2)C?H?OH+3O?=2CO?+3H?O化合反應(yīng)（或氧化反應(yīng)）(3)CH?COOH+C?H?OH催化劑加熱CH?COOC?H?+H?O酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）18.陽極：現(xiàn)象為電極溶解，有氣泡產(chǎn)生（或固體溶解，有無色氣體產(chǎn)生）。電極反應(yīng)式為Cu-2e?=Cu2?。陰