2025年高中一年級化學(xué)上學(xué)期知識點梳理試卷考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（本大題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意。1.下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，正確的是（）A.1摩爾任何物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個分子B.2g氫氣所含的原子數(shù)為1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氮氣中含有NA個氮原子D.1摩爾水的質(zhì)量為18克/摩爾2.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A.空氣B.蒸餾水C.氯化鈉溶液D.碳酸鈣晶體3.下列粒子中，電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等的是（）A.NeB.Na?C.Cl?D.Al4.下列元素中，屬于金屬元素的是（）A.OB.FC.NaD.C5.下列化合物中，只含有極性共價鍵的是（）A.H?O?B.CO?C.NaClD.MgCl?6.下列關(guān)于分子的敘述中，錯誤的是（）A.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子B.分子都在不斷運動C.分子間存在作用力D.分子的質(zhì)量就是原子的質(zhì)量7.下列物質(zhì)中，常溫下呈液態(tài)的是（）A.氧氣B.氫氣C.氯化鈉D.水8.下列關(guān)于氧化物的敘述中，正確的是（）A.氧化物都是化合物B.氧化物都是酸C.氧化物都是堿D.氧化物都是氧化物9.下列物質(zhì)中，屬于堿的是（）A.NaOHB.HClC.CO?D.Na?CO?10.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是（）A.SO?B.COC.NO?D.Na?O11.下列物質(zhì)中，屬于堿性氧化物的是（）A.Al?O?B.SiO?C.Na?OD.CO?12.下列物質(zhì)中，不能與水反應(yīng)生成堿的是（）A.氧化鈉B.氫氧化鈉C.氧化鈣D.金屬鋁13.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.氫氣B.熔融的氯化鈉C.空氣D.干燥的氯氣14.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（）A.硫酸B.乙醇C.氫氧化鉀D.純水15.下列關(guān)于溶液的敘述中，正確的是（）A.溶液都是無色的B.溶液都是均勻的混合物C.溶液中的溶劑一定是水D.溶液中的溶質(zhì)一定是固體二、填空題（本大題共5小題，每空1分，共20分。16.摩爾是國際單位制中的一個基本單位，符號是______；阿伏加德羅常數(shù)表示的是______。17.水是由______和______兩種元素組成的化合物；水分子中，氫原子和氧原子之間通過______結(jié)合。18.氯化鈉是由______和______構(gòu)成的；氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍緊鄰著______個氯離子。19.金屬鈉化學(xué)性質(zhì)很活潑，能跟空氣中的______和水反應(yīng)；鐵在潮濕的空氣中容易生銹，主要生成物是______。20.將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽溶液稀釋到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，需要加入水的質(zhì)量為______克。三、簡答題（本大題共4小題，共35分。21.（8分）簡述實驗室制取氧氣的方法（至少寫出兩種，并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式）。22.（8分）簡述鈉和水的反應(yīng)現(xiàn)象，并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。23.（9分）簡述二氧化碳的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)（與水、與堿溶液反應(yīng)），并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。24.（10分）簡述溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義，并計算：將200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硫酸溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸溶液，需要加入多少克水？（假設(shè)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變）四、計算題（本大題共2小題，共20分。25.（10分）某化學(xué)興趣小組用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣。反應(yīng)前稱得混合物質(zhì)量為14.5g，反應(yīng)完全后稱得剩余固體質(zhì)量為11.6g。請計算：（1）生成氧氣的質(zhì)量是多少克？（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少克？（寫出計算過程）26.（10分）將一定質(zhì)量的鎂粉投入到80mL稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，生成氫氣1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。請計算：（1）參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量是多少克？（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（假設(shè)溶液密度為1g/mL，鎂不與水反應(yīng)）（寫出計算過程）試卷答案1.C2.B3.B4.C5.B6.D7.D8.A9.A10.A11.C12.B13.B14.B15.B16.mol；1摩爾任何粒子集體所含的粒子數(shù)17.氫；氧；共價18.鈉離子；氯離子；619.氧氣；氧化鐵20.1021.方法一：2KClO?2KCl+3O?↑（催化劑加熱）；方法二：2H?O?2H?O+O?↑（催化劑）解析思路：考察實驗室制氧氣的原理和方程式書寫。需回憶常見的兩種制氧方法（加熱高錳酸鉀、氯酸鉀分解，或雙氧水分解）及所需條件、催化劑，并正確書寫化學(xué)方程式。22.現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔成一個閃亮的小球，四處游動，發(fā)出嘶嘶聲，有氣泡產(chǎn)生?；瘜W(xué)方程式：2Na+2H?O=2NaOH+H?↑解析思路：考察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和方程式。需回憶鈉的物理性質(zhì)（密度小于水，熔點低），反應(yīng)的現(xiàn)象（浮、熔、游、響、氣），并書寫正確的化學(xué)方程式。23.物理性質(zhì)：無色無味氣體，密度比空氣大，不易溶于水。化學(xué)性質(zhì)：與水反應(yīng)：CO?+H?O=H?CO?與堿溶液反應(yīng)：CO?+2NaOH=Na?CO?+H?O；CO?+Ca(OH)?=CaCO?↓+H?O解析思路：考察二氧化碳的性質(zhì)。需回憶其物理狀態(tài)、顏色氣味、密度水溶性，以及與水和堿反應(yīng)的化學(xué)方程式，注意與可溶性堿、難溶性堿反應(yīng)產(chǎn)物的區(qū)別。24.含義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液總質(zhì)量的比值。計算過程：設(shè)需加入水質(zhì)量為x克。初始溶質(zhì)質(zhì)量：200g×15%=30g稀釋后溶液總質(zhì)量：200g+x稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量：30g稀釋后溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)：30g/(200g+x)=10%解得：x=100g答：需要加入100克水。解析思路：考察溶液稀釋的計算。理解質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變列方程，解出所需水的質(zhì)量。注意單位統(tǒng)一。25.(1)生成氧氣的質(zhì)量=14.5g-11.6g=2.9g(2)設(shè)原混合物中氯酸鉀質(zhì)量為x克。2KClO?2KCl+3O?↑24596x2.9gx=2.9g×(245/96)≈7.4g答：生成氧氣的質(zhì)量是2.9克，原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是7.4克。解析思路：考察根據(jù)化學(xué)方程式進行計算。首先根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算生成氧氣的質(zhì)量。然后根據(jù)化學(xué)方程式中氯酸鉀和氧氣的摩爾質(zhì)量及其化學(xué)計量數(shù)之比，列比例式計算原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。26.(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氫氣的物質(zhì)的量=1.12L/22.4L/mol=0.05mol根據(jù)方程式：Mg+H?SO?=MgSO?+H?↑摩爾數(shù)比：1:1參加反應(yīng)鎂的物質(zhì)的量=0.05mol鎂的質(zhì)量=0.05mol×24g/mol=1.2g答：參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量是1.2克。(2)生成硫酸鎂的物質(zhì)的量=0.05mol硫酸鎂的質(zhì)量=0.05mol×120g/mol=6g反應(yīng)后溶液總質(zhì)量=80g+1.2g-1.2g（氫氣質(zhì)量忽略）=80g反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)