2026屆廣西梧州柳州化學(xué)高一上期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、根據(jù)物質(zhì)的組成進(jìn)行分類，O2屬于A．單質(zhì) B．氧化物 C．化合物 D．混合物2、在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A．氯水使有色布條褪色，說(shuō)明氯水中含有B．向氯水中加入溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有C．向氯水中加入粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有D．向氫氧化鈉溶液中滴加氯水，溶液黃綠色消失，說(shuō)明氯水中含有3、用NA表示阿伏德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC．通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD．物質(zhì)的量為0.5mol的MgCl2中，含有Mg2+個(gè)數(shù)為NA4、實(shí)驗(yàn)室需要450mL0.1mol·L?1NaOH溶液和500mL0.5mol·L?1H2SO4溶液。如圖所示，在配制這兩種溶液時(shí)肯定不需要的儀器是A．①②B．①③C．只有③D．①②③④5、下列關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是A．Na2O與Na2O2顏色相同B．均可與CO2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生氧氣C．所含氧元素的化合價(jià)均為－2D．陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1：26、在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣6種離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯溶液中大量存在的離子是A．K+、OH﹣、CO32﹣ B．CO32﹣、OH﹣、Cl﹣C．K+、H+、Cl﹣ D．Cu2+、H+、Cl﹣7、下列有關(guān)氯氣及含氯化合物的說(shuō)法不正確的是（）A．氯氣能與大多數(shù)金屬化合，其一般將變價(jià)金屬氧化至最高價(jià)B．氯氣與水反應(yīng)，氯氣既是氧化劑又是還原劑C．氯水呈黃綠色是因?yàn)槿芤褐泻新葰夥肿覦．因?yàn)槁葰庥卸?，所以可用于殺菌、消毒、漂?、人體血漿中平均每100mL中含10.02mgCa2＋(Mr＝40.08)，則血液中Ca2＋的物質(zhì)的量濃度是A．0.25mol·L－1B．2.5mol·L－1C．2.5×10－3mol·L－1D．2.5×10－4mol·L－19、下列關(guān)于鈉的說(shuō)法中不正確的是A．金屬鈉和氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不同B．大量的鈉著火時(shí)可以用沙子撲滅，少量的鈉應(yīng)保存在煤油中C．將一小塊鈉投入裝有氯化鎂溶液的試管里，鈉熔成小球并在液面上游動(dòng)D．將一小塊鈉投入裝有硫酸銅溶液的試管里，試管底部有紅色物質(zhì)生成10、下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)中，不屬于離子反應(yīng)的是()A．Zn和H2SO4(稀)反應(yīng) B．NaCl溶液和AgNO3溶液反應(yīng)C．C和O2反應(yīng) D．Fe和CuSO4溶液反應(yīng)11、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是A．過(guò)濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)該接觸燒杯內(nèi)壁B．蒸餾完畢后，應(yīng)先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置C．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，引流用的玻璃棒不可以接觸容量瓶?jī)?nèi)壁D．為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過(guò)程中向容量瓶?jī)?nèi)加蒸餾水至接近刻度線時(shí)，改用滴管滴加蒸餾水至刻度線12、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是()①氫氧化鈉②NH3·H2O

③鋁④蔗糖⑤二氧化碳A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤13、除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)（主要雜質(zhì)為Ca2+、Mg2+、SO42-）的試劑加入順序的下列中方案不正確的是()A．BaCl2→NaOH→Na2CO3→鹽酸B．NaOH→BaCl2→Na2CO3→鹽酸C．Na2CO3→NaOH→BaCl2→鹽酸D．BaCl2→Na2CO3→NaOH→鹽酸14、下列非金屬元素形成的簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)最高的是A．氧B．氟C．氮D．硫15、已知1L水中溶解了700L氨氣（S．T．P），所得溶液密度為0.881g/cm1．下列說(shuō)法正確的是（）A．溶液中NH1的物質(zhì)的量濃度為11.25mol/LB．溶液中OH﹣的物質(zhì)的量濃度為18.02mol/LC．向所得溶液中再加入1L水，NH1的物質(zhì)的量濃度為9.01mol/LD．取原溶液10mL，其中NH1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.69%16、根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是①2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2；③H2SO3＋I(xiàn)2＋H2O===2HI＋H2SO4；A．Cl2>FeCl3>I2>H2SO4B．I2>FeCl3>H2SO4>Cl2C．FeCl3>I2>H2SO4>Cl2D．Cl2>FeCl3>H2SO4>I2二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽(yáng)離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的一種。(離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn))①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無(wú)色無(wú)味的氣體逸出。根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：（1）A________，C________，D____________。（2）寫出鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：___________________________。（3）寫出C與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：_______________________。18、有X、Y、Z、三種元素，X元素原子核內(nèi)無(wú)中子，Y元素原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，Z元素原子得到1個(gè)電子后與氬原子核外電子排布相同。（1）寫出X元素符號(hào)__________，畫出Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________。（2）寫出Z單質(zhì)與X2Y反應(yīng)化學(xué)方程式__________________________________。19、下圖是我校實(shí)驗(yàn)室化學(xué)試劑濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容?，F(xiàn)用該濃硫酸配制480mL1mol?L?1的稀硫酸。可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②玻璃棒；③燒杯；④量筒。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有______(寫儀器名稱)。(2)經(jīng)計(jì)算，所需濃硫酸的體積約為______mL；若將該硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______49%(填“>”、“<”或“=”)。(3)對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol?L?1，配制過(guò)程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因______。①用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥③將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，立即進(jìn)行后面的實(shí)驗(yàn)操作④轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑出⑤定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線⑥定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)充幾滴水至刻度處20、對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：①過(guò)濾②蒸發(fā)結(jié)晶③蒸餾④萃?、菹礆猗藜訜岱纸獾?。選用合適的方法序號(hào)填空。（1）實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒?？捎胈_______的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。（2）除去H2中的CO2，可用_________________的方法除去。（3）為了從氯化鉀和二氧化錳的混合物中獲得氯化鉀，可先加足量的水溶解，過(guò)濾，將得到的濾液__________________，就可得到氯化鉀晶體。（4）除去氧化鈣中的碳酸鈣，可用_________________的方法。（5）從溴水中提取溴單質(zhì)，可用_________________方法。（6）分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物，可用_________________方法。21、氯氣是一種重要的化工原料，自來(lái)水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成都需要用氯氣。I．工業(yè)上通常采用電解法制氯氣：觀察圖1，回答：(1)電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。(2)若飽和食鹽水中通電后，b側(cè)產(chǎn)生的氣體檢驗(yàn)方法是___________。Ⅱ．某興趣小組設(shè)計(jì)如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用氯氣與石灰乳反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個(gè)放熱反應(yīng)），回答下列問(wèn)題：(3)B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。(4)該興趣小組用100mL12mol/L鹽酸與8.7gMnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過(guò)量的石灰乳反應(yīng)，則理論上最多可制得Ca(ClO)2____g。(5)此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低，該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在裝置B中還存在兩個(gè)副反應(yīng)。①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施_______。②試判斷另一個(gè)副反應(yīng)(用化學(xué)方程式表示)_________，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可將裝置做何改進(jìn)_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)；氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素；純凈物是由一種物質(zhì)組成，因此二氧化碳屬于純凈物；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物；氧氣是由一種元素組成，屬于單質(zhì)。答案選A。2、A【解析】

A.氯水使有色布條褪色，說(shuō)明氯水中含有HClO，故選A；B.向氯水中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀是氯化銀，說(shuō)明氯水中含有Cl-，故不選B；C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，氣體是CO2，這說(shuō)明氯水中含有H+，故不選C；D.向氫氧化鈉溶液中滴加氯水，溶液黃綠色消失，黃綠色為Cl2，說(shuō)明氯水中含有Cl2，故不選D；答案：A3、B【解析】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，不用使用氣體摩爾體積，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．1.06gNa2CO3的物質(zhì)的量為0.01mol，其中含有Na+0.02NA，B項(xiàng)正確；C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積約為22.4L，但在通常狀況下，其體積將由于溫度的升高而增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．物質(zhì)的量為0.5mol的MgCl2中，含有Mg2+個(gè)數(shù)為0.5NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；所以答案選擇B項(xiàng)。4、B【解析】

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要的儀器有：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒，①為圓底燒瓶、③為分液漏斗，在配制一定濃度的溶液中不會(huì)用到燒瓶和分液漏斗；故答案選B。5、D【解析】試題分析：Na2O為白色，Na2O2為淡黃色固體，顏色不相同，故A錯(cuò)誤；Na2O和Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)不能生成氧氣，故B錯(cuò)誤；Na2O2中氧元素的化合價(jià)均為－1，故C錯(cuò)誤；Na2O2中含有、個(gè)數(shù)比為2:1，Na2O中含有、個(gè)數(shù)比為2:1，故D正確?？键c(diǎn)：本題考查鈉及其化合物的性質(zhì)。6、A【解析】

甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則含有Cu2+，而CO32-、OH-離子不能與Cu2+離子大量共存，故只能存在于乙燒杯中，乙燒杯中含有CO32-、OH-離子，則H+離子只能存在于甲燒杯中，根據(jù)溶液的電中性，甲中還應(yīng)有Cl-，乙中還應(yīng)有K+，故甲中含有的離子為Cu2+、H+、Cl-，乙中含有的離子為K+、OH-、CO32-，故選A。7、D【解析】

A.氯氣具有很強(qiáng)的活潑性，能與大多數(shù)金屬化合，其一般將變價(jià)金屬氧化至最高價(jià)，故A正確；B.氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，氯元素的化合價(jià)既升高又降低，氯氣既是氧化劑又是還原劑，故B正確；C.氯水呈黃綠色是因?yàn)槿芤褐泻新葰夥肿樱蔆正確；D.氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，氯氣沒有漂白性，且氯氣用于殺菌、消毒等與氯氣的毒性無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；答案選D。8、C【解析】

根據(jù)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式c=nV【詳解】n(Ca2＋)=10.02×10-3g40.08g/mol=2.5×10-4mol，c(Ca2+)=2.5×10-4mol0.1L=2.5×10－答案選C。9、D【解析】

A.鈉和氧氣在空氣中不加熱時(shí)生成氧化鈉，在氧氣中點(diǎn)燃，生成過(guò)氧化鈉，故A說(shuō)法正確；B.因鈉能與水劇烈反應(yīng)，鈉著火不能用水來(lái)滅火，應(yīng)用沙子蓋滅；鈉的密度比煤油大，且與煤油不反應(yīng)，可保存在煤油中，故B說(shuō)法正確；C.鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，一般先與水反應(yīng)，則將一小塊鈉投入裝有氯化鎂溶液的試管里，鈉熔成小球并在液面上游動(dòng)，故C說(shuō)法正確；D.鈉性質(zhì)活潑，與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，最后生成氫氧化銅沉淀，故D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案選D。10、C【解析】A.Zn和H2SO4(稀)反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，屬于離子反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.NaCl溶液和AgNO3溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，屬于離子反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.C和O2反應(yīng)生成CO或二氧化碳，不是離子反應(yīng)，C正確；D.Fe和CuSO4溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，屬于離子反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選C。11、C【解析】

A項(xiàng)，過(guò)濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)該接觸燒杯內(nèi)壁，A正確；B項(xiàng)，蒸餾完畢后，應(yīng)先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置，B正確；C項(xiàng)，向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，引流用的玻璃棒下端應(yīng)緊靠容量瓶?jī)?nèi)壁，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過(guò)程中向容量瓶?jī)?nèi)加蒸餾水至刻度線下1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線，D正確；答案選C。12、A【解析】

在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，如酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，如蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)。大多數(shù)的有機(jī)物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。【詳解】①氫氧化鈉在水溶液和熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ?，氫氧化鈉屬于電解質(zhì)，故①正確；

②NH3·H2O在水溶液中能夠發(fā)生部分電離，可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故②正確；

③Cu為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故③錯(cuò)誤；

④蔗糖是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的有機(jī)化合物，屬于非電解質(zhì)，故④錯(cuò)誤；

⑤CO2在水中能夠?qū)щ?，但是?dǎo)電的離子不是二氧化碳本身電離的，故二氧化碳為非電解質(zhì)，故⑤錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】正確理解與區(qū)分電解質(zhì)與非電解池是解此題的關(guān)鍵。需要注意的是，判斷給出的物質(zhì)是不是電解質(zhì)要先判斷該物質(zhì)屬不屬于化合物，若為化合物，再進(jìn)一步該物質(zhì)再判斷特定條件（水溶液或者熔融狀態(tài)）下能否導(dǎo)電，進(jìn)而做出最終判斷，若是單質(zhì)或者混合物，則一定不屬于電解質(zhì)。此外不能片面地認(rèn)為能導(dǎo)電的物質(zhì)就是電解質(zhì)。13、C【解析】A.加入過(guò)量BaCl2溶液時(shí)能夠除去SO42－，加入過(guò)量NaOH溶液能夠除去Mg2+，加入過(guò)量Na2CO3溶液能夠除去Ca2+和前面過(guò)量的Ba2＋，過(guò)濾除去沉淀，加入過(guò)量稀鹽酸能夠除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉，再加熱除去過(guò)量的鹽酸，該選項(xiàng)所選試劑及操作順序都正確，故A正確；B.加入過(guò)量NaOH溶液能夠除去Mg2+，加入過(guò)量BaCl2溶液時(shí)能夠除去SO42－，加入過(guò)量Na2CO3溶液能夠除去Ca2+和前面過(guò)量的Ba2＋，過(guò)濾除去沉淀，加入過(guò)量稀鹽酸能夠除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉，再加熱除去過(guò)量的鹽酸，該選項(xiàng)所選試劑及操作順序都正確，故B正確；C.加入過(guò)量Na2CO3溶液能夠除去Ca2+，加入過(guò)量NaOH溶液能夠除去Mg2+，加入過(guò)量BaCl2溶液時(shí)能夠除去SO42－和前面過(guò)量的CO32－，過(guò)濾除去沉淀，加入過(guò)量稀鹽酸能夠除去過(guò)量的氫氧化鈉，但不能出去過(guò)量的Ba2＋，故C錯(cuò)誤；D.加入過(guò)量BaCl2溶液時(shí)能夠除去SO42－，加入過(guò)量Na2CO3溶液能夠除去Ca2+和前面過(guò)量的Ba2＋，加入過(guò)量NaOH溶液能夠除去Mg2+，過(guò)濾除去沉淀，加入過(guò)量稀鹽酸能夠除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉，再加熱除去過(guò)量的鹽酸，該選項(xiàng)所選試劑及操作順序都正確，故D正確；故答案選C。14、A【解析】A.氧元素形成的簡(jiǎn)單氫化物是水，其常溫下是液體，因?yàn)樗肿又g可以形成氫鍵，所以水的沸點(diǎn)較高；B.氟元素形成的氣簡(jiǎn)單氫化物是HF，常溫下是氣體；C.氮元素形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物是氨氣，常溫下是氣體；D.硫形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物是硫化氫，常溫下是氣體。綜上所述，以上非金屬元素形成的簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)最高的是水，本題選A。點(diǎn)睛：比較不同物質(zhì)的沸點(diǎn)時(shí)，比較簡(jiǎn)單的方法是根據(jù)其在常溫下的狀態(tài)進(jìn)行判斷，固態(tài)物質(zhì)高于液態(tài)物質(zhì)、液態(tài)物質(zhì)高于氣態(tài)物質(zhì)。要注意物質(zhì)的分子間能否形成氫鍵，氫鍵對(duì)物質(zhì)的沸點(diǎn)影響較大。15、D【解析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NH1700L溶于1L的水中，則氨氣的物質(zhì)的量為11.25mol，溶液質(zhì)量為11.25mol×17g/mol+1000g=1511.25g，溶液體積為1511.25/0.881mL≈1714mL≈1.714L，則所得氨水的物質(zhì)的量濃度為18.02mol/L，所得氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(11.25×17/1511.25)×100%=14.69%，A．所得氨水的物質(zhì)的量濃度為(11.25/1.71)mol/L=18.02mol/L，故A錯(cuò)誤；B．氨水中的NH1?H2O不能完全電離，是弱堿，故B錯(cuò)誤；C．向所得溶液中再加入1L水，氨水的密度變大，溶液的體積沒有增大為原來(lái)的2倍，則NH1的物質(zhì)的量濃度大于9.01mol/L，故C錯(cuò)誤；D．溶液是均一穩(wěn)定的混合，10mL氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.69%，故D正確；故選D。16、A【解析】

比照氧化還原反應(yīng)中的概念判斷各反應(yīng)中的氧化劑和氧化產(chǎn)物，再依據(jù)“同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物”判斷?！驹斀狻客谎趸€原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物。①反應(yīng)“2FeCl2+Cl2=2FeCl3”中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+2價(jià)升至+3價(jià)，F(xiàn)eCl2為還原劑，F(xiàn)eCl3為氧化產(chǎn)物，Cl元素的化合價(jià)由0價(jià)降至-1價(jià)，Cl2為氧化劑，則氧化性：Cl2>FeCl3；②反應(yīng)“2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2”中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3價(jià)降至+2價(jià)，F(xiàn)eCl3為氧化劑，I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升至0價(jià)，HI為還原劑，I2為氧化產(chǎn)物，則氧化性：FeCl3>I2；③反應(yīng)“H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4”中，S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升至+6價(jià)，H2SO3為還原劑，H2SO4為氧化產(chǎn)物，I元素的化合價(jià)由0價(jià)降至-1價(jià)，I2為氧化劑，則氧化性：I2>H2SO4；根據(jù)上述分析，氧化性：Cl2>FeCl3>I2>H2SO4，答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查依據(jù)化學(xué)方程式比較氧化性的強(qiáng)弱，解題的關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化找出氧化劑和氧化產(chǎn)物。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BaCl2CuSO4Na2CO3CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓【解析】

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色，C中含Cu2+，Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無(wú)色無(wú)味的氣體逸出，則B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，則B為AgNO3；由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，則D為Na2CO3；Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)，結(jié)合①②的推斷，A為Ba（NO3）2，C為CuSO4；根據(jù)上述推斷作答?！驹斀狻竣偃舭阉姆N鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色，C中含Cu2+，Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無(wú)色無(wú)味的氣體逸出，則B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，則B為AgNO3；由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，則D為Na2CO3；Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)，結(jié)合①②的推斷，A為Ba（NO3）2，C為CuSO4；（1）A的化學(xué)式為Ba（NO3）2，C的化學(xué)式為CuSO4，D的化學(xué)式為Na2CO3。（2）D為Na2CO3，鹽酸與Na2CO3反應(yīng)生成NaCl、H2O和CO2，反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑。（3）C為CuSO4，CuSO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓?！军c(diǎn)睛】本題考查離子的推斷，熟悉各離子的性質(zhì)和離子間的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。離子的推斷必須遵循的原則：肯定原則（根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定一定存在的離子）、互斥原則（相互間能反應(yīng)的離子不能在同一溶液中共存）、守恒原則（陽(yáng)離子所帶正電荷的總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)）。18、HCl2+H2O?HCl+HClO【解析】

有X、Y、Z、三種元素，X元素原子核內(nèi)無(wú)中子，為氫元素。Y元素原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，為氧元素。Z元素原子得到1個(gè)電子后與氬原子核外電子排布相同，為氯元素?！驹斀狻坑蠿、Y、Z、三種元素，X元素原子核內(nèi)無(wú)中子，為氫元素。Y元素原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，為氧元素。Z元素原子得到1個(gè)電子后與氬原子核外電子排布相同，為氯元素。(1)X為氫元素，元素符號(hào)為H；氧原子結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)X2Y為水，Z的單質(zhì)為氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，方程式為Cl2+H2O?HCl+HClO。19、500mL容量瓶27.2＞①③⑤【解析】

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取，在燒杯中稀釋（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管?！驹斀狻浚?）根據(jù)提供的儀器和分析可知，還需儀器是500mL容量瓶，故答案為：500mL容量瓶；（2）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=1000ρω/M=(1000×1.84g/mL×98%)/98g/mol=18.4mol/L，設(shè)需要濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律c濃V濃=c稀V稀可知：18.4mol/L×Vml=500mL×1mol?L-1解得V=27.2mL；因?yàn)闈饬蛩岬拿芏缺人螅虼说润w積的濃硫酸的質(zhì)量比水大，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式可知，得到的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏向于濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即大于49%，故答案為：27.2，＞；（3）①用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線，所取的濃硫酸的體積偏大，所配溶液的濃度偏高，故①選；②若容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液，對(duì)溶液濃度無(wú)影響，因?yàn)橹灰ㄈ輹r(shí)正確，至于水是原來(lái)就有的還是后來(lái)加入的，對(duì)濃度無(wú)影響，故②不選；③將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，待冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故③選；④轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑出會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)損失，濃度偏低，故④不選；⑤定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線，溶液體積偏小，濃度偏高，故⑤選；⑥定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，又補(bǔ)充幾滴水至刻度處則濃度偏低，故⑥不選；①③⑤符合題意，故答案為：①③⑤。20、①⑤②⑥④③【解析】

根據(jù)不同分離方法的分離原理分析：過(guò)濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法，蒸發(fā)結(jié)晶用于分離易溶物質(zhì)與水的分離，蒸餾是依據(jù)混合物中各組分沸點(diǎn)不同而分離的一種方法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)，萃取適合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，洗氣用于分離性質(zhì)不同的兩種氣體，加熱分解用于分離難分解和易分解的物質(zhì)?！驹斀狻浚?）碳酸鈣微粒和水互不相溶，可用過(guò)濾的方法分離，故答案為①；（2）氫氣和二氧化碳性質(zhì)不同，二氧化碳可以和堿反應(yīng)，而氫氣不能，可以采用洗氣的方法來(lái)除雜，故答案為⑤；（3）從氯化鉀的水溶液中獲得氯化鉀可以采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，故答案為②；（4）碳酸鈣高溫易分解為氧化鈣和二氧化碳?xì)怏w，故可以采用加熱的方法來(lái)分離，故答案為⑥；（5）從溴水中提取溴單質(zhì)，可以向溴水中加入四氯化碳，這樣溴單質(zhì)溶于四氯化碳中，實(shí)現(xiàn)溴和水的分離，故答案為④；（6）分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物，可用蒸餾法，故答案為③。21、2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑移走燒杯，將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在b導(dǎo)氣管口處，若