浙江省杭州地區(qū)七校聯考2026屆化學高一第一學期期中監(jiān)測模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、以下不屬于氯氣用途的A．消毒殺菌 B．制漂粉精 C．制鹽酸 D．制食鹽2、1molCO和1molCO2具有相同的①分子數②原子數③碳原子數④氧原子數A．①③ B．②④ C．①④ D．①②③3、硼有兩種天然同位素、，硼元素的近似相對原子質量為10.80，則對硼元素中質量分數的判斷正確的是（）A．20％ B．略大于80％ C．略小于80％ D．80％4、為了確定某物質是否變質，所選試劑（括號內物質）錯誤的是A．Na2SO3是否被氧化（BaCl2） B．FeCl2是否被氧化（KSCN）C．KI是否被氧化（淀粉溶液） D．氯水是否失效（pH試紙）5、某氣體物質的質量為6.4g，含有6.02×1022個分子，則該氣體的相對分子質量是A．64 B．32 C．96 D．1246、下列反應既是化合反應又是氧化還原反應的是A．CuO＋H2?Cu＋H2OB．Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3C．3Fe＋2O2Fe3O4D．NH4HS?NH3↑＋H2S↑7、下列物質中屬于電解質的是()A．NaOH溶液 B．K2SO4 C．CO2 D．Cu8、下列溶液中NO3-物質的量與50mL1mol/LAl(NO3)3溶液的NO3-物質的量不相等的是A．100mL2.0mol·L-1AgNO3溶液 B．75mL1.0mol·L-1Mg(NO3)2溶液C．100mL0.5mol·L-1Fe(NO3)3溶液 D．75mL2.0mol·L-1NaNO3溶液9、“納米材料”是粒子直徑為1～100nm（納米）的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質①是溶液②是膠體③是濁液④不能透過濾紙⑤能透過濾紙⑥能產生丁達爾效應⑦靜置后，會析出黑色沉淀A．②⑤⑥ B．②⑥⑦ C．①⑤ D．③④⑦10、在整治酒后駕駛交通違法行為專項行動中，交警用裝有重鉻酸鉀[K2Cr2O7]的儀器檢測司機是否酒后開車，因為酒中的乙醇分子可以使橙紅色的重鉻酸鉀變成綠色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3]。下列有關重鉻酸鉀的說法中正確的是()A．鉻元素的化合價為＋7價B．在檢查時重鉻酸鉀發(fā)生氧化反應C．重鉻酸鉀具有強氧化性D．它由橙紅色變?yōu)榫G色是物理變化11、在配制100mL1.0mol·L-1的NaCl溶液時，下列操作會導致結果偏低的是（1）用托盤天平稱量時砝碼放在左盤，1g以下使用游碼（2）溶解NaCl固體的燒杯上掛著水珠，直接使用（3）將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外（4）定容時俯視刻度線（5）定容時仰視刻度線（6）容量瓶未經干燥就用于配制溶液A．（1）（3）（5） B．（1）（3）（4）C．（2）（4）（6） D．（2）（3）（4）12、CO2通入澄清石灰水中，溶液的導電能力與通入CO2的質量關系如圖所示(假設反應過程中溶液的體積不變)。下列敘述不正確的是A．M→N溶液中的離子數目減少B．N點Ca2+完全轉化為CaCO3C．N→P溶液中的陰離子、陽離子數目均增加D．N→P反應的離子方程式為CO+CO2+H2O=2HCO13、判斷下列化學概念的依據正確的是A．溶液與膠體不同的本質原因是：能否發(fā)生丁達爾效應B．純凈物與混合物：是否僅含有一種元素C．氧化還原反應：反應前后元素化合價是否變化D．電解質與非電解質：物質本身是否導電14、用等質量的金屬鈉進行下列實驗，產生氫氣最多的是()A．將鈉放入足量的稀鹽酸中B．將鈉放入足量的稀硫酸中C．將鈉放入足量的氯化鈉溶液中D．將鈉用鋁箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中15、容量瓶上不必標注的是（）A．刻度線B．容積C．物質的量濃度D．溫度16、儀器名稱為“錐形瓶”的是A． B． C． D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D、E、F六種元素，它們的相關信息如下表：元素代號相關信息A最外層的電子數是次外層電子數的3倍B海水中含量第一位的金屬元素CL層得1個電子后成為穩(wěn)定結構D二價陰離子核外有18個電子E失去一個電子后就成為一個原子F單質為大氣中含量最多的氣體請?zhí)顚懴铝锌崭瘢海?）A原子的電子式：_______________________________。（2）B離子的結構示意圖：__________________________，與B離子質子數與電子數均相同的微?？赡苁莀___________________________________（寫出兩種，用微粒符合表示）。（3）C元素的名稱：________，C原子中能量最高的電子位于第________層。（4）D的二價陰離子的電子式：___________________________；D元素的某種同位素原子質量數為34，該原子核內的中子數為______________。（5）A、E、F三種元素能相互形成多種類別的物質，其中屬于共價化合物為________，離子化合物為________（各寫出一種物質即可）18、有A、B、C、D四種元素，A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子：B元素-2價陰離子的電子層結構與氬原子相同；C元素的原子核內無中子：D原子核外電子數比A原子核外電子總數多6個。（1）寫出A、B、C、D四種元素的符號：A________、B________、C________、D________。（2）寫出與A的電子層結構相同的兩種離子的離子符號________、________。（3）寫出B離子的電子式________________，D原子的結構示意圖________________。19、為除去粗鹽中的鈣離子、鎂離子、硫酸根離子及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：（1）第①步中，操作A是__________，第⑤步中，操作B是__________。（2）第④步中，寫出相應的化學方程式(設粗鹽溶液中Ca2＋的主要存在形式為氯化鈣)____________________________。（3）若先用鹽酸調溶液至中性，再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是_________________________。（4）判斷氯化鋇已過量的方法是____________________。20、為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：(1)判斷BaCl2已過量的方法是_______________________________________________。(2)第④步中，相關的離子方程式是___________________________________________。(3)若先用鹽酸再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是______________________________。(4)為檢驗精鹽純度，需配制150mL0.2mol/LNaCl(精鹽)溶液，下圖是該同學轉移溶液的示意圖，其中的錯誤是____________________________________________。21、鋁土礦是冶煉金屬鋁的重要原料，其中主要成分為Al2O3、Fe2O3等。工業(yè)上可NaOH溶解Al2O3使其與雜質分離：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O（1）找出上述反應中化合價為負值的元素，寫出其原子的電子式_____。（2）同溫同壓下，上述元素形成的氣體密度最大的物質的分子式為_____。（3）上述反應中兩種金屬元素對應單質的活潑性強弱關系為：____，從原子結構的角度分析其原因：_________。（4）若根據化學性質進行物質分類，則Al2O3屬于______氧化物，據此推測下列反應方程式正確的是______。A．Al2O3+3H2O═2Al（OH）3B．2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2OC．Al（OH）3+NaOH═NaA1O2+2H2ODNaAlO2+4HCl═AlCl3+2H2O

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A項、氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強氧化性，具有消毒殺菌的作用，故A正確；B項、工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應制備漂粉精，故B正確；C項、工業(yè)上用氯氣與氫氣反應制備氯化氫，氯化氫氣體溶于水得到鹽酸，故C正確；D項、工業(yè)上用海水曬鹽的方法制備食鹽，不屬于氯氣用途，故D錯誤；故選D。2、A【解析】

物質的量相等的一氧化碳和二氧化碳，則根據N=nNA可以知道分子數是相等的，并且兩分子中，一個分子中都含有一個碳原子數，所以等物質的量的兩種分子中含有的碳原子的物質的量以及數目是相等的，含有的原子總數和氧原子數不相等，①③正確，故答案為A。3、B【解析】

B元素的相對原子質量10.8，是質量數分別為10和11的核素的平均值，可以采用十字交叉法：，則和的原子的個數比為0.2:0.8=1:4，則同位素的質量分數==81.48%，答案選B。4、A【解析】

A、Na2SO3也能與BaCl2反應生成白色沉淀，無法判斷。B、FeCl2是若被氧化加入（KSCN）后變成紅色，正確；C、KI若被氧化加入（淀粉溶液）會變成藍色，正確；D、氯水若失效即為鹽酸，用（pH試紙）會變紅而不再褪色，正確；答案選A。5、A【解析】

根據n=N/NA計算該氣體的物質的量，再根據M=m/n計算該氣體的摩爾質量，當摩爾質量以g·mol－1作單位，數值上等于其相對分子質量．【詳解】6.4g某氣體的物質的量為6.02×1022/6.02×1023·mol－1=0.1mol。摩爾質量為6.4g/0.1mol=64g·mol－1，當摩爾質量以g·mol－1作單位，數值上等于其相對分子質量，所以該氣體的相對分子質量為64。故選A。6、C【解析】

A．CuO＋H2?Cu＋H2O為置換反應，且H、Cu元素的化合價變化，為氧化還原反應，選項A不選；B．Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3為化合反應，無元素的化合價變化，為非氧化還原反應，選項B不選；C．3Fe＋2O2Fe3O4為化合反應，Fe、O元素的化合價變化，為氧化還原反應，選項C選；D．NH4HS?NH3↑＋H2S↑為分解反應，無元素的化合價變化，為非氧化還原反應，選項D不選；答案選C。7、B【解析】

在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物稱為電解質，電解質導電的本質是自身能夠電離。A.NaOH溶液盡管能導電，但它是混合物，NaOH溶液不屬于電解質；A項錯誤；B.K2SO4溶液能導電，是因為K2SO4=2K++SO42-，所以K2SO4是電解質，B項正確；C.CO2水溶液能夠導電，是因為CO2+H2OH2CO3，H2CO3屬于電解質H2CO3H++HCO3-，H2CO3發(fā)生電離而使溶液導電，實驗已證實液態(tài)的CO2不導電，所以CO2不屬于電解質，C項錯誤；D.Cu是單質，不屬于化合物，Cu不屬于電解質，D項錯誤；答案選B。8、A【解析】

50mL1mol/LAl(NO3)3溶液的NO3-物質的量為1mol/L×0.05L×3=0.15mol。【詳解】A.100mL2.0mol·L-1AgNO3溶液中硝酸根離子物質的量為2.0mol/L×0.1L=0.2mol，故A選；B.75mL1.0mol·L-1Mg(NO3)2溶液中硝酸根離子物質的量為1mol/L×0.075L×2=0.15mol，故不選；C.100mL0.5mol·L-1Fe(NO3)3溶液中硝酸根離子物質的量為0.5mol/L×0.1L×3=0.15mol，故不選；D.75mL2.0mol·L-1NaNO3溶液中硝酸根離子物質的量為2mol/L×0.075L=0.15mol，故不選。故選A。9、A【解析】

①納米碳粒子直徑為l～100nm之間，分散到水中，所形成的分散系為膠體，錯誤；②納米碳粒子直徑為l～100nm之間，形成的分散系為膠體，正確；③濁液分散質粒子直徑大于100nm，錯誤；④溶液和膠體分散系中粒子的直徑都比濾紙中小孔直徑小，能全部透過濾紙，錯誤；⑤膠體分散系中粒子的直徑都比濾紙中小孔直徑小，能全部透過濾紙，正確；⑥膠體具有丁達爾效應，正確；⑦膠體處于介穩(wěn)定狀態(tài)，則不會形成黑色沉淀，錯誤。綜上，答案為A。10、C【解析】

K2Cr2O7中Cr元素的化合價為+6價，Cr2（SO4）3中Cr元素的化合價為+3價，K2Cr2O7→Cr2（SO4）3為還原反應，K2Cr2O7為氧化劑，K2Cr2O7表現強氧化性，據此分析作答。【詳解】A項，K2Cr2O7中K元素的化合價為+1價，O元素的化合價為-2價，根據化合物中元素的正負化合價代數和為0，Cr元素的化合價為+6價，A項錯誤；B項，在檢查過程中K2Cr2O7→Cr2（SO4）3，Cr2（SO4）3中Cr元素的化合價為+3價，Cr元素的化合價由+6價降至+3價，K2Cr2O7發(fā)生還原反應，B項錯誤；C項，K2Cr2O7發(fā)生還原反應，K2Cr2O7為氧化劑，K2Cr2O7表現強氧化性，C項正確；D項，顏色由橙紅色變?yōu)榫G色是K2Cr2O7發(fā)生還原反應生成了Cr2（SO4）3，是化學變化，D項錯誤；答案選C。11、A【解析】

（1）100mL1.0mol·L-1的NaCl溶液中所含NaCl的質量=0.1L×1.0mol/L×58.5g/mol=5.85g≈5.9g，用托盤天平稱量時砝碼放在左盤，此時稱得的NaCl的質量只有5g-0.9g=4.1g，根據濃度公式c=可知，n減小，所以所配NaCl溶液的濃度偏低，(1)項正確；(2)溶解NaCl固體的燒杯上掛著水珠，不影響NaCl的物質的量(n)和容量瓶中溶液體積(V)，由公式c=可知，對NaCl溶液的濃度無影響，(2)項錯誤；(3)將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外，使NaCl物質的量(n)減小，根據公式c=可知，NaCl溶液的濃度將減小，(3)項正確；(4)定容時俯視刻度線，使容量瓶中溶液體積(V)減小，根據公式c=可知，NaCl的濃度將增大，(4)項錯誤；(5)定容時仰視刻度線，使容量瓶中溶液體積(V)增大，根據公式c=可知，NaCl的濃度將減小，(5)項正確；(6)容量瓶未經干燥就用于配制溶液，NaCl的物質的量(n)和溶液體積(V)不受影響，根據公式c=可知，不影響NaCl的濃度，(6)項錯誤；答案選A?！军c睛】根據c＝可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量n和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化。在配制一定物質的量濃度溶液時，若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏?。蝗鬾比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。12、D【解析】

二氧化碳通入澄清的石灰水中，先反應生成碳酸鈣沉淀和水，后生成碳酸氫鈣溶液。A.M→N是反應生成碳酸鈣的過程，溶液中的離子數目減少，故A正確；B.N點溶液的導電性幾乎為0，說明Ca2+完全轉化為CaCO3，故B正確；C.N→P為生成碳酸氫鈣的過程，溶液中的陰離子、陽離子數目均增加，故C正確；D.N→P反應的離子方程式為CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO，故D錯誤。故選D。13、C【解析】

A選項，溶液與膠體不同的本質原因：分散質粒子直徑大小，分散質粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液，分散質粒子直徑1nm—100nm的分散系叫膠體，故A錯誤；B選項，純凈物與混合物，是否由一種物質組成，故B錯誤；C選項，氧化還原反應：反應前后元素化合價是否變化，有變化則為氧化還原反應，故C正確；D選項，電解質與非電解質：在水溶液或熔融狀態(tài)下是否導電，兩者情況下都不導電則為非電解質，兩者情況下任意一種導電則為電解質，故D錯誤；綜上所述，答案為C?！军c睛】電解質本身可能不導電，要判斷電解質，必須把化合物放在水溶液中或熔融狀態(tài)下看是否本身電離而導電。14、D【解析】試題分析：將等質量的鈉投入到稀鹽酸、稀硫酸、硫酸鋁鉀溶液中，發(fā)生反應本質為鈉與氫離子反應生成氫氣，由于Na的質量相同，所以三者放出的氫氣的量相等；將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是鈉與水反應生成NaOH和氫氣，鋁與NaOH溶液反應生成氫氣，故生成氫氣要比上述三種情況多，故D項中生成氫氣最多；故選D?！究键c定位】考查鈉的化學性質【名師點晴】本題考查鈉的化學性質。鈉在水溶液中發(fā)生反應本質為鈉與氫離子反應生成氫氣，若僅是鈉參加反應，無論何種溶液，相同質量的鈉生成的氫氣的量相等，需要注意的是，鋁既能與酸反應又能與堿反應生成氫氣。15、C【解析】

容量瓶主要用于準確地配制一定物質的量濃度的溶液；它是一種細長頸、梨形的平底玻璃瓶，配有磨口塞；瓶頸上刻有標線，當瓶內液體在所指定溫度下達到標線處時，其體積即為瓶上所注明的容積數，一種規(guī)格的容量瓶只能量取一個量，常用的容量瓶有50、100、250、500、1000毫升等多種規(guī)格．【詳解】容量瓶是一種定量儀器，用于配制一定體積的溶液，所以容量瓶上標有容積和刻度線；溫度影響溶液的體積，配制一定物質的量濃度的溶液需要在一定溫度下進行，所以容量瓶上標有A.刻度線，B.容積、D.溫度，沒有C物質的量濃度，故選C。【點睛】本題考查了容量瓶的構造，解題關鍵：注意掌握常見儀器的構造及使用方法，儀器的0刻度、計量儀器的準確度等．16、C【解析】

A.裝置為漏斗，與題意不符，A錯誤；B.裝置為容量瓶，與題意不符，B錯誤；C.裝置為錐形瓶，符合題意，C正確；D.裝置為U型管，與題意不符，D錯誤；答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NH4+、H3O+氟略18HNO3NH4NO3【解析】

A最外層的電子數是次外層電子數的3倍，則A為O元素；海水中含量第一位的金屬元素是鈉，則B為Na元素；L層得1個電子后成為穩(wěn)定結構，說明該原子最外層有7個電子，C為F元素；二價陰離子核外有18個電子，則D原子核內有16個質子，D為S元素；E失去一個電子后就成為一個質子，則E為H元素；F的單質為大氣中含量最多的氣體，則F為N元素?！驹斀狻浚?）A為O元素，原子的電子式：，答案為：。（2）B為Na元素，鈉離子的結構示意圖，與鈉離子質子數與電子數均相同的微粒可能是NH4+、H3O+，答案為：；NH4+、H3O+。（3）C為F元素，名稱為氟，氟原子有兩個電子層，能量最高的電子位于第L層。答案為：L。（4）D為S元素，S的二價陰離子是S2-，電子式為；S元素的某種同位素原子質量數為34，S的質子數為16，則原子核內的中子數為34-16=18。答案為：.；18。（5）A、E、F三種元素分別為O、H、N，能相互形成多種類別的物質，其中屬于共價化合物為HNO3，離子化合物為NH4NO3；答案為：HNO3；NH4NO3。18、NaSHClMg2+Al3+（或F-、O2-、N3-都可）【解析】

A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子，A為Na，B元素-2價陰離子的電子層結構與氬原子相同，B為S；C元素的原子核內無中子，C為H；D原子核外電子數比A原子核外電子總數多6個，D為Cl；【詳解】（1）根據分析，A、B、C、D四種元素的符號：A：Na、B：S、C：H、D：Cl。答案為：Na；S；H；Cl；（2）A為Na，A的離子為Na+，核外有10個電子，兩個電子層，與其結構相同的離子有Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-，答案為：Mg2+；Al3+（或F-、O2-、N3-都可）；（3）B為S，S2-的電子式，D為Cl，原子的結構示意圖。答案為：；。19、溶解過濾CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl、BaCl2＋Na2CO3＝2NaCl＋BaCO3↓③和④中生成的氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇等沉淀與鹽酸反應而溶解，雜質無法除去在反應后上層清液中，再滴入幾滴氯化鋇溶液，若無沉淀生成，表明氯化鋇已過量【解析】

為除去粗鹽中的鈣離子、鎂離子、硫酸根離子及泥沙等雜質，首先溶于水，利用氯化鋇除去硫酸根離子，利用氫氧化鈉除去鎂離子，利用碳酸鈉除去鈣離子以及過量的鋇離子，過濾后向濾液中加入鹽酸除去碳酸鈉和氫氧化鈉，據此分析解答?！驹斀狻浚?）粗鹽提純須先加水溶解，再加入試劑BaCl2、NaOH、Na2CO3除去可溶性的SO42－、Mg2+、Ca2+，過濾后，加入鹽酸除去過量的NaOH、Na2CO3，最后蒸發(fā)、結晶得到精鹽，操作A為溶解，操作B為過濾；（2）Na2CO3的作用是除去溶質中Ca2＋以及過量的Ba2＋，因此反應的化學方程式為CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl、BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl；（3）若先用鹽酸調pH再過濾，將使③和④中產生的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀溶解而無法過濾除去，影響精鹽的純度；（4）BaCl2過量時，溶液中不存在SO42－，故判斷氯化鋇已過量的方法是在反應后上層清液中，再滴入幾滴氯化鋇溶液，若無沉淀生成，表明氯化鋇已過量。20、取上層清液，繼續(xù)加BaCl2，無沉淀產生Ca2＋＋CO32-＝CaCO3↓、Ba2＋＋CO32-＝BaCO3↓若過濾前加