山西省晉城市陵川一中2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中考試試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是A．A的轉(zhuǎn)化率變大 B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．D的體積分?jǐn)?shù)變大 D．a(chǎn)＜c＋d2、區(qū)別CH4、CH2=CH2、CH≡CH的最簡易方法是A．分別通入溴水 B．分別通入酸性高錳酸鉀溶液C．分別在空氣中點(diǎn)燃 D．分別通入盛有堿石灰的干燥管3、下列氣體中，可用向下排空氣法收集的是A．Cl2 B．SO2 C．CO2 D．H24、相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=+197kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化SO3SO2O2①200吸收熱量akJ②021放出熱量bkJ③400吸收熱量ckJ下列敘述正確的是（）A．達(dá)平衡時(shí)O2的體積分?jǐn)?shù)：①>③B．熱量關(guān)系：a一定等于bC．①②③反應(yīng)的平衡常數(shù)：③>①>②D．①中的密度不再改變時(shí)說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)5、恒溫下,反應(yīng)aX(g)bY(g)+cZ(g)達(dá)到平衡后,把容器體積壓縮到原來的一半且達(dá)到新平衡時(shí),X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判斷正確的是:A．a(chǎn)＞b+c B．a(chǎn)＜b+cC．a(chǎn)＝b+c D．a(chǎn)＝b=c6、關(guān)于恒容密閉容器進(jìn)行的反應(yīng)C（s）+CO2（g）＝2CO（g）△H>0,下列說法不正確的是A．△S>0B．在低溫下能自發(fā)進(jìn)行C．當(dāng)混合氣體的密度不再發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，升高溫度，CO2轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率均增大7、下圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是（）A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB．P點(diǎn)時(shí)反應(yīng)恰好完全中和，溶液呈中性C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線D．酚酞不能用做本實(shí)驗(yàn)的指示劑8、下列說法正確的是A．提取溴水中的溴單質(zhì)的方法：加入酒精后，振蕩、靜置、分液B．除去CO2氣體中混有的SO2的方法：通過裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶C．向銅和濃硫酸反應(yīng)后的混合液中加水，可以判斷有無銅離子生成D．金屬鈉著火可以二氧化碳?xì)怏w來滅火9、在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2SO2＋O22SO3，反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是①單位時(shí)間內(nèi)消耗2molSO2的同時(shí)生成2molSO3②反應(yīng)混合物中，SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2③反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變A．①② B．①③ C．① D．③10、對(duì)食品的酸堿性判斷是基本的生活常識(shí)。下列相關(guān)判斷正確的是（）A．西紅柿、檸檬屬于酸性食物 B．黃瓜、胡蘿卜屬于堿性食物C．雞蛋屬于堿性食物 D．豬肉、牛肉屬于堿性食物11、蓮花清瘟膠囊對(duì)新冠肺炎輕癥狀患者有顯著療效，其有效成分綠原酸存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列有關(guān)說法正確的是A．H的分子式為C17H14O4B．Q中所有碳原子不可能都共面C．1mol綠原酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)，最多放出1molCO2D．H、Q、W均能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、顯色反應(yīng)12、將足量AgCl分別放入：①5ml水②10ml0.2mol·L-1MgCl2溶液③20ml0.5mol·L-1NaCl溶液④40ml0.1mol·L-1鹽酸中溶解至溶液飽和，各溶液Ag+的濃度分別為a、b、c、d,它們由大到小的排列順序是A．a(chǎn)＞b＞c＞d B．d＞b＞c＞a C．a(chǎn)＞d＞b＞c D．c＞b＞d＞a13、下列說法正確的是()A．增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率加快B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D．催化劑能增大反應(yīng)物的能量，從而成千成萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)速率14、已知反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，下列對(duì)該反應(yīng)的說法正確的是（）A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于的能量B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故需要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D．反應(yīng)物X和Y的總能量大于生成物M和N的總能量15、下列各組表達(dá)式意義相同的是()A．-NO2；NO2B．-OH；C．-C2H5；-CH2CH3D．HCOOCH3；HOOCCH316、工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)ΔH=＋QkJ·mol－1(Q＞0)。某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器中進(jìn)行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是A．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH溶液中恰好反應(yīng)B．反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率C．若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1mol，則達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量為QkJD．反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl濃度為0.12mol·L－1，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol·L－1·min－117、在賓館、辦公樓等公共場所，常使用一種電離式煙霧報(bào)警器，其主體是一個(gè)放有镅-241(24195Am)放射源的電離室。24195Am原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是A．241B．146C．95D．5118、下列有關(guān)物質(zhì)用途的描述不正確的是(

)A．剛玉熔點(diǎn)很高，可用作高級(jí)耐火材料，主要成分是Al2O3

B．硅可用于制作太陽能電池C．Fe2O3俗稱磁性氧化鐵，可用作指南針

D．NaHCO3可用于作發(fā)酵劑19、對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是A．明礬溶液加熱 B．CH3COONa溶液加熱C．氨水中加入少量NH4Cl固體 D．小蘇打溶液中加入少量NaCl固體20、將等體積的0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液混合得到濁液，過濾后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列分析不正確的是A．①的現(xiàn)象說明上層清液中不含Ag+B．②的現(xiàn)象說明該溫度下Ag2S比Ag2SO4更難溶C．③中生成Ag(NH3)2+，促進(jìn)AgCl(s)溶解平衡正向移動(dòng)D．若向③中滴加一定量的硝酸，也可以出現(xiàn)白色沉淀21、水的電離過程為H2OH＋+OH－，在不同溫度下其離子積為KW(25℃)＝1.0×10－14，KW(35℃)＝2.1×10－14。則下列敘述正確的是A．c(H＋)隨溫度的升高而降低B．在35℃時(shí)，c(H＋)>c(OH－)C．25℃時(shí)水的電離程度大于35℃時(shí)水的電離程度D．水的電離是吸熱的22、分子式為C9H18O2的酯在酸性條件下水解，所得的羧酸和醇在相同條件下二者蒸汽的密度相同，符合此條件的酯的同分異構(gòu)數(shù)目為A．2 B．8 C．10 D．16二、非選擇題(共84分)23、（14分）溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。⑴當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí)，則不可能有______________________存在。⑵當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，則不可能有______________________存在。⑶當(dāng)溶液中有_____________和_______________的陽離子存在時(shí)，上述所有陰離子都不可能存在。24、（12分）化合物G是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物，其合成路線流程圖如下：（1）B中的含氧官能團(tuán)名稱為______和______。（2）D→E的反應(yīng)類型為______。（3）X的分子式為C5H11Br，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：______。（4）F→G的轉(zhuǎn)化過程中，還有可能生成一種高分子副產(chǎn)物Y，Y的結(jié)構(gòu)簡式為______。（5）寫出同時(shí)滿足下列條件的G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______。①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫（6）寫出以CH2BrCH2CH2Br、CH3OH和CH3ONa為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。____________25、（12分）(一)室溫下，在25mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，曲線如下圖所示，回答下列問題：(1)寫出CH3COOH的電離方程式__________________________。(2)下列說法不正確的是___________________。A．0.1mol/LCH3COOH溶液中,CH3COOH電離度約為1%B．B點(diǎn)滿足：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(OH-)-2c(H+)C．C點(diǎn)時(shí)的離子濃度關(guān)系為：c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)D．D點(diǎn)時(shí)的離子濃度關(guān)系為：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)(3)室溫下，試計(jì)算CH3COOH電離平衡常數(shù)為____________（用含b的表達(dá)式表示）。(二)實(shí)驗(yàn)室為測定食醋中CH3COOH的濃度，取25mL食醋置于250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度并搖勻。用酸式滴定管量取25.00mL稀釋后的醋酸溶液放入錐形瓶中，加指示劑，然后用0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。(4)指示劑應(yīng)為________。A．甲基橙B．甲基紅C．酚酞D．石蕊(5)滴定終點(diǎn)的判斷方法為____________________________________________________。(6)為提高測定的準(zhǔn)確度，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)三次，0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定前后的讀數(shù)如下表所示，則該食醋中CH3COOH的濃度為_________mol·L-1。實(shí)驗(yàn)次數(shù)稀釋后的醋酸溶液體積/mLNaOH滴定前讀數(shù)/mLNaOH滴定后讀數(shù)/mL第1次25.000.1024.00第2次25.000.5022.50第3次25.000.2024.30(7)用0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，下列操作會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是_______。A．堿式滴定管內(nèi)滴定后產(chǎn)生氣泡B．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定前俯視，滴定到終點(diǎn)后仰視C．配制0.1000mol·L-1NaOH溶液時(shí)，固體NaOH中含有結(jié)晶水D．堿式滴定管未潤洗就裝入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定26、（10分）某化學(xué)興趣小組，設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置未畫出），來做乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)，并驗(yàn)證其產(chǎn)物。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝簣D1圖2（1）在A處不斷鼓入空氣的情況下，熄滅B處的酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明乙醇的催化氧化反應(yīng)是_____________反應(yīng)；（填“放熱”或“吸熱”）（2）裝置D使用冰水進(jìn)行冷卻的目的是___________________；（3）反應(yīng)開始一段時(shí)間，C中觀察到的現(xiàn)象是____________________；（4）為檢測產(chǎn)物，取出試管a中部分液體，加入銀氨溶液，水浴加熱，可觀察到E試管有銀鏡產(chǎn)生，說明乙醇的催化氧化產(chǎn)物中存在_____________；（填官能團(tuán)名稱）（5）寫出E處反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。（6）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說明液體中還含有________________。要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入碳酸氫鈉溶液，再通過________________（填實(shí)驗(yàn)操作名稱）即可分離主要產(chǎn)物。27、（12分）某學(xué)生用溶液測定某未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：A．用蒸餾水洗凈滴定管B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管C．用酸式滴定管取稀鹽酸，注入錐形瓶中，加入酚酞D．另取錐形瓶，再重復(fù)操作次E.檢查滴定管是否漏水F.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度完成以下填空：（1）滴定時(shí)正確操作的順序是用序號(hào)字母填寫：______________________________。_____（2）操作F中應(yīng)該選擇圖中滴定管______填標(biāo)號(hào)。（3）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)注意觀察______。（4）滴定結(jié)果如表所示：滴定次數(shù)待測液體積標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度滴定后刻度123計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______精確至。（5）下列操作會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是______。A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗B．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出C．堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)氣泡D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視讀數(shù)（6）氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與酸堿中和滴定類似用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之。測血鈣的含量時(shí)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨晶體，反應(yīng)生成沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得溶液。將得到的溶液，再用酸性溶液滴定，氧化產(chǎn)物為，還原產(chǎn)物為。終點(diǎn)時(shí)用去的溶液。Ⅰ、寫出用滴定的離子方程式______。Ⅱ、盛裝酸性

溶液的是______滴定管，此實(shí)驗(yàn)的指示劑為：______，判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象：______。Ⅲ、計(jì)算：血液中含鈣離子的濃度為______。28、（14分）甲元素的原子序數(shù)是19，乙元素原子核外有兩個(gè)電子層，最外電子層上有6個(gè)電子；丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷：（1）甲元素在周期表中位于第_______周期；乙元素在周期表中位于第______族；丙元素的名稱為________。（2）甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為____________________________，乙單質(zhì)與丙單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________，甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的生成物的電子式為：_______________，___________________29、（10分）請回答下列問題：(1)25℃時(shí)，pH=5的CH3COOH溶液中．加入少量NaOH固體，則溶液中_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)25℃下，向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸，其中含碳元素的各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（φ）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-______（填“能”或“不能”）大量共存。②當(dāng)pH=7時(shí),溶液中含碳元素的微粒主要為________。溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為___________________________。③反應(yīng)的CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常數(shù)Kh值為_________。(3)生物脫H2S的原理為:H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4、4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O。①硫桿菌存在時(shí),FeSO4被氧化的速率是無菌時(shí)的5×105倍，該菌的作用是___________。②由圖甲和圖乙判斷使用硫桿菌的最佳條件為____________。在最佳條件下，該反應(yīng)的加熱方式為_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【分析】將氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度立即變?yōu)樵瓉淼?倍，但是再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，說明D在減少，平衡逆向移動(dòng)。壓縮體積，平衡向著氣體體積減小的方向移動(dòng)，則a<c+d；【詳解】A.平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率降低，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.將氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度立即變?yōu)樵瓉淼?倍，但是再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，說明D在減少，平衡逆向移動(dòng)。B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.平衡逆向移動(dòng)，D的體積分?jǐn)?shù)降低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.D減少，平衡逆向移動(dòng)。壓縮體積，平衡向著氣體體積減小的方向移動(dòng)，則a<c+d，D項(xiàng)正確；本題答案選D?！军c(diǎn)睛】氣體壓縮時(shí)，各產(chǎn)物和生成物的濃度一般都會(huì)變大，不能和原平衡的濃度相比，而要和變化的瞬間相比，如本題將氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度立即變?yōu)樵瓉淼?倍，但是再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，說明D在減少；不能看到是原來的1.8倍，就認(rèn)為向生成D的方向移動(dòng)。2、C【詳解】A、乙烯、乙炔都能使溴水褪色，不能區(qū)分，A錯(cuò)誤；B、乙烯、乙炔都能使酸性KMnO4溶液褪色，不能區(qū)分，B錯(cuò)誤；C、甲烷、乙烯、乙炔三種氣體中碳的含量依次升高，燃燒產(chǎn)生的現(xiàn)象依次為：淡藍(lán)色火焰；明亮火焰，帶有黑煙；明亮火焰，帶有濃煙，可以區(qū)分，C正確；D、三種氣體均與堿石灰不反應(yīng)，不能區(qū)分，D錯(cuò)誤；答案選C。3、D【詳解】A．Cl2和空氣中成分不反應(yīng)，且密度大于空氣，采用向上排空氣法收集，故A錯(cuò)誤；B．常溫下，SO2和空氣中成分不反應(yīng)，且密度大于空氣，采用向上排空氣法收集，故B錯(cuò)誤；C．CO2和空氣中成分不反應(yīng)，且密度大于空氣，采用向上排空氣法收集，故C錯(cuò)誤；D．常溫下，H2和空氣中成分不反應(yīng)，密度小于空氣，采用向下排空氣法收集，故D正確；故選D?！军c(diǎn)晴】本題考查了氣體的收集方法，根據(jù)氣體的溶解性及目的確定收集方法，注意：只有密度和空氣密度相差較大且常溫下和空氣成分不反應(yīng)時(shí)才能采用排空氣法收集。4、A【解析】A．①與③相比，起始物質(zhì)的量③是①的2倍，相當(dāng)于①平衡后增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，氧氣的體積分?jǐn)?shù)減小，即達(dá)平衡時(shí)氧氣的體積分?jǐn)?shù)：①＞③，正確；B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，將二氧化硫和氧氣轉(zhuǎn)化為三氧化硫，物質(zhì)的量與①相同，平衡時(shí)達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，則a+b=197，但無法判斷二者的大小關(guān)系，錯(cuò)誤；C．平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，因溫度相同，則三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③=①=②，錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)中氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，氣體的密度始終不變，①中的密度不再改變時(shí)，不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；故選A。5、A【詳解】達(dá)到平衡后，把容器體積壓縮到原來的一半，假定平衡不移動(dòng)，X的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，即0.2mol/L，達(dá)到新平衡時(shí)，X的實(shí)際濃度0.19mol/L，小于0.2mol/L，說明增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，故a＞b+c，故答案選A。6、B【解析】恒容密閉容器進(jìn)行的反應(yīng)C（s）+CO2（g）＝2CO（g）△H>0，由于該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以其△S>0，根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的綜合判劇，只有在高溫下才能保證△H－T△S＜0，所以該反應(yīng)在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行，低溫下不能；隨著正反應(yīng)的發(fā)生，混合氣體的密度逐漸增大，所以當(dāng)混合氣體的密度不再發(fā)生變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；達(dá)到平衡后，升高溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO2轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率均增大。綜上所述，B不正確，本題選B。點(diǎn)睛：一個(gè)可逆反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)可從兩方面判斷；一是看正反應(yīng)速率是否等于逆反應(yīng)速率，兩個(gè)速率必須能代表正、逆兩個(gè)方向，然后它們的數(shù)值之比還得等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，具備這兩點(diǎn)才能確定正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率；二是判斷物理量是否為變量，變量不變時(shí)達(dá)平衡。7、B【詳解】A、由圖像可知鹽酸和氫氧化鈉的pH分別是1和13，所以其濃度均是0.1mol·L-1，A錯(cuò)誤；B、P點(diǎn)時(shí)，溶液pH為7，則說明中和反應(yīng)完全，溶液呈中性，B正確；C、曲線a的pH隨反應(yīng)的進(jìn)行逐漸增大，所以應(yīng)該是氫氧化鈉滴定鹽酸，C錯(cuò)誤；D、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的滴定既可以選擇甲基橙，也可以選擇酚酞，D錯(cuò)誤；故答案是B。8、B【解析】A.酒精和水互溶，不能作萃取劑，故A錯(cuò)誤；B.飽和碳酸氫鈉溶液與CO2不反應(yīng)，與SO2反應(yīng)生成CO2氣體，故B正確；C.銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成了硫酸銅，由于體系中還存在濃硫酸，應(yīng)該將反應(yīng)后的溶液緩慢加入水中，并不斷攪拌，故C錯(cuò)誤；D.金屬鈉和二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)，所以金屬鈉著火不能用二氧化碳?xì)怏w來滅火，故D錯(cuò)誤。故選B。9、D【解析】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等(同種物質(zhì))或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比(不同物質(zhì))，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析?！驹斀狻竣匐S著反應(yīng)的進(jìn)行，單位時(shí)間內(nèi)消耗2molSO2的同時(shí)一定生成2molSO3，與反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)無關(guān)，故①不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)；②平衡時(shí)接觸室中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量之比可能為2：1：2，可能不是2：1：2，與二氧化硫的轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故②無法說明達(dá)到平衡狀態(tài)；③反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，說明SO3的質(zhì)量不再隨時(shí)間變化而變化，此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故③能說明達(dá)到平衡狀態(tài)；故答案為D。10、B【解析】A、西紅柿、檸檬屬于水果，在人體內(nèi)代謝后生成堿性物質(zhì)，屬于堿性食物，A錯(cuò)誤；B、蔬菜、水果多含鉀、鈉、鈣、鎂等鹽類，在人體內(nèi)代謝后生成堿性物質(zhì)，使體液呈弱堿性，這類食物習(xí)慣上稱為堿性食物，B正確；C、雞蛋中富含蛋白質(zhì)，含有因含硫（S）、磷（P）、氯（Cl）元素較多，在人體內(nèi)代謝后產(chǎn)生硫酸、鹽酸、磷酸和乳酸等物質(zhì)，屬于酸性食物，C錯(cuò)誤；D、豬肉、牛肉中富含蛋白質(zhì)，含有因含硫（S）、磷（P）、氯（Cl）元素較多，在人體內(nèi)代謝后產(chǎn)生硫酸、鹽酸、磷酸和乳酸等物質(zhì)，屬于酸性食物，D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：判斷食物的酸堿性，并非根據(jù)人們的味覺、也不是根據(jù)食物溶于水中的化學(xué)性，而是根據(jù)食物進(jìn)入人體后所生成的最終代謝物的酸堿性而定，不是根據(jù)口感來進(jìn)行分類的，因此掌握食物的酸堿性判斷標(biāo)準(zhǔn)是解答的關(guān)鍵。11、C【詳解】A．分子中每個(gè)節(jié)點(diǎn)為C原子，每個(gè)C原子連接四個(gè)鍵，不足鍵用H原子補(bǔ)齊，則H的分子式為C17H16O4，故A錯(cuò)誤；B．Q中苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)，所有碳原子共面，碳碳雙鍵是平面結(jié)構(gòu)，兩個(gè)碳原子共面，與雙鍵上的碳原子直接相連的原子可共面，則Q中所有碳原子可能都共面，故B錯(cuò)誤；C．該有機(jī)物中含苯環(huán)、酚-OH、C=C、-COOC-、-COOH、-OH，其中羧酸的酸性強(qiáng)于碳酸HCO3-，酚羥基的酸性比碳酸HCO3-弱，則該有機(jī)物只有-COOH與NaHCO3溶液，1mol綠原酸含有1mol-COOH，與足量NaHCO3溶液反應(yīng)，最多放出1molCO2，故C正確；D．H、Q中都含有苯環(huán)和酚羥基，在一定條件下苯環(huán)可以發(fā)生取代反應(yīng)，酚羥基可發(fā)生氧化反應(yīng)和顯色反應(yīng)，W中沒有苯環(huán)，不含酚羥基，不能發(fā)生顯色反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】本題中能與碳酸氫鈉反應(yīng)的官能團(tuán)有羧基，不包括酚羥基，酚羥基的酸性弱于碳酸，化學(xué)反應(yīng)符合強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)則，故酚羥基不能和碳酸氫鈉反應(yīng)。12、C【解析】根據(jù)AgCl(s)=Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，①c(Ag＋)=mol·L－1，②c(Ag＋)=Ksp/c(Cl－)=Ksp/0.4mol·L－1，③c(Ag＋)=Ksp/c(Cl－)=Ksp/0.5mol·L－1，④c(Ag＋)=Ksp/c(Cl－)=Ksp/0.1mol·L－1，因此個(gè)溶液中c(Ag＋)由大到小的順序是a>d>b>c，故選項(xiàng)C正確。13、C【解析】增大反應(yīng)物的濃度和增大壓強(qiáng)，只能增大活化分子數(shù)，不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大，可升高溫度、加入催化劑等措施。【詳解】A項(xiàng)、增大反應(yīng)物濃度，增大單位體積內(nèi)活化分子個(gè)數(shù)，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增大單位體積內(nèi)活化分子的個(gè)數(shù)，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、升高溫度，升高了分子能量，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，故C正確；D項(xiàng)、催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，，降低了反應(yīng)能量，增加了活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】本題考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，注意濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑對(duì)反應(yīng)速率影響的實(shí)質(zhì)，把握活化分子及活化理論為解答的關(guān)鍵。14、C【詳解】A．是一個(gè)吸熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，即反應(yīng)物X和Y的總能量低于生成物M和N的總能量，不能說X的能量一定低于M的能量、Y的能量一定低于N的能量，故A錯(cuò)誤；B．吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，如NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但是該反應(yīng)不需加熱就能發(fā)生，故B錯(cuò)誤；C．吸熱反應(yīng)中，斷裂化學(xué)鍵吸收的能量比形成化學(xué)鍵放出的能量高，故C正確；D．是一個(gè)吸熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，即反應(yīng)物X和Y的總能量低于生成物M和N的總能量，故D錯(cuò)誤；故答案選C。【點(diǎn)睛】若一個(gè)化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，只能說明反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，不能得出個(gè)別反應(yīng)物或生成物之間能量的相對(duì)大小。15、C【解析】A、-NO2為硝基，屬于有機(jī)官能團(tuán)；NO2為氮元素的氧化物，二者表示的意義不同，故A錯(cuò)誤。B、-OH為羥基，電子式為；而為OH-離子的電子式，二者表示的意義不同，故B錯(cuò)誤。C、二者均表示“乙基”，故C正確；D、HCOOCH3表示甲酸甲酯，官能團(tuán)為酯基；HOOCCH3為乙酸，官能團(tuán)為羧基，二者意義不同，故D錯(cuò)誤。故選C。16、A【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義、計(jì)算公式分析；根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響分析?！驹斀狻坑煞匠淌娇芍?，當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成HCl的物質(zhì)的量為：0.025QkJ/QKJ·mol－1×4=0.1mol，100mL1mol/L的NaOH的物質(zhì)的量為：0.1L×1mol/L=0.1mol，二者物質(zhì)的量相等，恰好反應(yīng)，故A正確；從方程式可以看出，反應(yīng)物氣體的計(jì)量數(shù)之和小于生成物氣體的計(jì)量數(shù)之和，則增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，SiCl4的轉(zhuǎn)化率減小，故B錯(cuò)誤；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，具一定的限度，故1molSiCl4不能完全轉(zhuǎn)化，達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量一定小于QkJ，故C錯(cuò)誤；反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl濃度為0.12mol/L，則v（HCl）=0.12mol/L÷4min=0.03mol/（L?min），根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v（H2）=12×v（HCl）=12×0.03mol/（L?min）=0.015mol/（L?min），故D故選A?！军c(diǎn)睛】(1)熱化學(xué)反應(yīng)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)等于該物質(zhì)的物質(zhì)的量，故ΔH之比等于物質(zhì)的量之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。(2)可逆反應(yīng)都具有一定的化學(xué)反應(yīng)限度，不可能達(dá)到百分百轉(zhuǎn)化。17、D【解析】的質(zhì)子數(shù)為95，質(zhì)量數(shù)為241，中子數(shù)=241-95=146，核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=95，中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是146-95=51，故選D。18、C【解析】A.剛玉為Al2O3，其熔點(diǎn)高，常用作耐高溫材料，選項(xiàng)正確，A不符合題意；B.硅是一種常用的半導(dǎo)體材料，常用于制作太陽能電池，選項(xiàng)正確，B不符合題意；C.磁性氧化鐵為Fe3O4，可用作指南針，F(xiàn)e2O3為氧化鐵，可用于制作涂料，選項(xiàng)錯(cuò)誤，C符合題意；D.NaHCO3加熱分解產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，因此碳酸氫鈉是一種常用的發(fā)酵劑，選項(xiàng)正確，D不符合題意；故答案為：C19、B【詳解】A．明礬溶液中電離后產(chǎn)生的Al3+水解使溶液呈酸性，加熱導(dǎo)致水解程度增大，但酚酞遇酸性溶液顏色不變化，A錯(cuò)誤；B．CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，滴加酚酞后溶液顯紅色，加熱使堿性增強(qiáng)，因此紅色變深，B正確；C．氨水為弱堿，部分電離：NH3?H2ONH4++OH-，加入酚酞后溶液變?yōu)榧t色，而NH4Cl=NH4++Cl-，其中的NH4+會(huì)抑制氨水的電離，使溶液堿性減弱，顏色變淺，C錯(cuò)誤；D．加入少量NaCl固體不影響小蘇打的電離和水解，酚酞溶液不變深，D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)晴】解答時(shí)注意兩點(diǎn)，一是溶液呈堿性，二是把握影響水解平衡的因素以及平衡移動(dòng)的方向。20、A【分析】0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等體積混合得到濁液，說明生成氯化銀沉淀；向①的溶液中滴加0.1mol/LNa2S溶液，出現(xiàn)渾濁，此實(shí)驗(yàn)說明①的溶液中仍然存在銀離子，同時(shí)說明硫化銀比Ag2SO4更難溶；取少量氯化銀沉淀，滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)，沉淀逐漸溶解，若向③中滴加一定量的硝酸，氨水濃度減小，平衡逆向移動(dòng)；【詳解】根據(jù)上述分析，向①的濾液中滴加0.1mol/LNa2S溶液，出現(xiàn)渾濁，此實(shí)驗(yàn)說明①的溶液中仍然存在銀離子，故A錯(cuò)誤；向①的溶液中滴加0.1mol/LNa2S溶液，出現(xiàn)渾濁，此實(shí)驗(yàn)說明硫化銀比Ag2SO4更難溶，故B正確；取少量氯化銀沉淀，滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)，沉淀逐漸溶解，故C正確；若向③中滴加一定量的硝酸，氨水濃度減小，平衡逆向移動(dòng)，出現(xiàn)氯化銀沉淀，故D正確。21、D【分析】根據(jù)題意可知，升高溫度水的離子積常數(shù)增大，說明升高溫度促進(jìn)水電離，據(jù)此分析作答。【詳解】A.升高溫度促進(jìn)水電離，則c（H+）隨溫度的升高而增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.升高溫度促進(jìn)水電離，但水中仍然存在c（H+）=c（OH-），呈中性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.升高溫度會(huì)促進(jìn)水的電離，則25℃時(shí)水的電離程度小于35℃時(shí)水的電離程度，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.升高溫度促進(jìn)水電離，則水的電離是吸熱的，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】理解水的電離過程及受溫度的變化情況是解題的關(guān)鍵，要特別注意的是B項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，升高溫度后水中c（H+）增大，其pH雖會(huì)減小，但純水中仍存在c（H+）=c（OH-）。22、D【詳解】酯水解生成酸和醇，由于生成的酸和醇的相對(duì)分子質(zhì)量相同，則根據(jù)酯的化學(xué)式可知，生成的羧酸和醇的化學(xué)式分別是C4H8O2和C5H12O，由于丙基有2種，則羧酸C4H8O2就有2種。戊烷有正戊烷、異戊烷和新戊烷，其中等效氫原子的種類分別是3、4和1種，戊醇有8種，所以該酯的同分異構(gòu)體就有2×8＝16種；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、SO32-、CO32-SO42-、SO32-、CO32-Ba2+Ag+【分析】（1）當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí)，與H+反應(yīng)的離子不能大量存在；（2）當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，與Ba2+反應(yīng)的離子不能大量存在；（3）當(dāng)溶液中有Ba2+時(shí)，SO42-、SO32-、CO32-不能大量存在；當(dāng)溶液含有Ag+離子時(shí)，Cl-不能大量存在?！驹斀狻浚?）當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí)，SO32-、CO32-與H+反應(yīng)生成氣體而不能大量存在，故答案為SO32-、CO32-；（2）當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，SO42-、SO32-、CO32-與Ba2+分別反應(yīng)生成沉淀而不能大量存在，故答案為SO42-、SO32-、CO32-；（3）當(dāng)溶液中有Ba2+時(shí)，SO42-、SO32-、CO32-不能大量存在，當(dāng)溶液含有Ag+離子時(shí)，Cl-不能大量存在，故答案為Ba2+、Ag+?！军c(diǎn)睛】本題考查離子共存問題，題目難度不大，注意常見生成沉淀或氣體的離子之間的反應(yīng)。24、醛基酯基取代反應(yīng)或【分析】本題中各主要物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式已經(jīng)給出，因此只要順?biāo)浦奂纯桑y度一般。【詳解】（1）B中的含氧官能團(tuán)為醛基和酯基；（2）觀察D和E的結(jié)構(gòu)簡式，不難發(fā)現(xiàn)D上的1個(gè)氫原子被1個(gè)乙基取代形成了一條小尾巴（側(cè)鏈），因此D→E屬于取代反應(yīng)；（3）觀察E和F的結(jié)構(gòu)簡式，不難發(fā)現(xiàn)E上的1個(gè)氫原子被1個(gè)含有支鏈的丁基取代，結(jié)合X的分子式不難推出X的結(jié)構(gòu)簡式為；（4）F到G實(shí)際上是F和尿素反應(yīng)，脫去兩分子甲醇形成了六元環(huán)的結(jié)構(gòu)，我們發(fā)現(xiàn)F中有2個(gè)酯基，尿素中有2個(gè)氨基，兩種各含2個(gè)官能團(tuán)的化合物符合縮聚反應(yīng)的發(fā)生條件，因此二者可以縮聚成；（5）根據(jù)條件，G的分子式為，要含有苯環(huán)，其次能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則一定有酚羥基，還要含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，再來看不飽和度，分子中一共有4個(gè)不飽和度，而1個(gè)苯環(huán)恰好是4個(gè)不飽和度，因此分子中除苯環(huán)外再無不飽和鍵，綜上，符合條件的分子有或；（6）采用逆推法，分子中有兩個(gè)酯，一定是2個(gè)羧基和2個(gè)甲醇酯化后得到的，甲醇已有，因此接下來要得到這個(gè)丙二羧酸，羧基可由羥基氧化得到，羥基可由鹵原子水解得到，最后再構(gòu)成四元環(huán)即可：。【點(diǎn)睛】在進(jìn)行同分異構(gòu)體的推斷時(shí)，不飽和度是一個(gè)有力的工具，對(duì)于含氮有機(jī)物來講，每個(gè)N可以多提供1個(gè)H，氨基無不飽和度，硝基則相當(dāng)于1個(gè)不飽和度，據(jù)此來計(jì)算即可。25、CH3COOHCH3COO-+H+BD10-7b/(25-b)C當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH，溶液顏色由無色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色0.9600BCD【解析】（1）醋酸是弱酸，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+。（2）根據(jù)電荷守恒和物料守恒推導(dǎo)。（3）溶液的PH=7，根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO-)=c(Na+)=b×10-4mol·L-1，根據(jù)物料守恒，c(CH3COOH)=25×10-4-b×10-4，K=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)=b×10-4×10-7/（25-b）×10-4=10-7b/(25-b)。（4）用氫氧化鈉滴定醋酸，在滴定終點(diǎn)得到的是醋酸鈉溶液，溶液呈弱堿性，所以要選用酚酞作指示劑。（5）滴定終點(diǎn)的判斷方法為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH，溶液顏色由無色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。（6）第2組數(shù)據(jù)無效，根據(jù)NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O可知消耗NaOH的物質(zhì)的量和CH3COOH的物質(zhì)的量相等來計(jì)算。（7）根據(jù)c（待測）=c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）/V（待測）推導(dǎo)?！驹斀狻浚?）醋酸是弱酸，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+，故答案為CH3COOHCH3COO-+H+。（2）A.由圖可知，滴定前0.1mol·L-1CH3COOH溶液的PH值為3，電離度為（10-3/0.1）×100％≈1%；故A正確；B.B點(diǎn)得到等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，根據(jù)物料守恒得2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，整理以上兩個(gè)式子得質(zhì)子守恒式c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)，故B錯(cuò)誤；C.C點(diǎn)溶液的PH=7，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)得c(CH3COO-)=c(Na+)，c(H+)、c(OH-)小于c(CH3COO-)、c(Na+)，故C正確；D.D點(diǎn)得到的是等物質(zhì)的量NaOH和CH3COONa的混合溶液，因CH3COO-要水解，故離子濃度大小關(guān)系c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)，故D錯(cuò)誤。故選BD。（3）溶液的PH=7，根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO-)=c(Na+)=b×10-4mol·L-1，根據(jù)物料守恒，c(CH3COOH)=25×10-4-b×10-4，K=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)=b×10-4×10-7/（25-b）×10-4=10-7b/(25-b)，故答案為10-7b/(25-b)。（4）用氫氧化鈉滴定醋酸，在滴定終點(diǎn)得到的是醋酸鈉溶液，溶液呈弱堿性，所以要選用酚酞作指示劑，故選C。（5）滴定終點(diǎn)的判斷方法為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH，溶液顏色由無色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH，溶液顏色由無色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。（6）NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，第1次消耗NaOH溶液的體積是23.9mL,第2次消耗NaOH溶液的體積是22.0mL，第3次消耗NaOH溶液的體積是24.1mL，第2組數(shù)據(jù)無效，兩次平均值為：24.0mL，根據(jù)反應(yīng)方程式可知消耗NaOH的物質(zhì)的量和CH3COOH的物質(zhì)的量相等，消耗NaOH的物質(zhì)的量為2.4×10-3mol，所以CH3COOH的濃度為2.4×10-3mol/25.00×10-3L=0.096mol·L-1,實(shí)驗(yàn)室為測定食醋中CH3COOH的濃度，取25mL食醋置于250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度并搖勻，所以該食醋中CH3COOH的濃度為0.9600mol·L-1。故答案為0.9600。（7）根據(jù)c（待測）=c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）/V（待測）推導(dǎo)A.堿式滴定管內(nèi)滴定后產(chǎn)生氣泡，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，測定結(jié)果偏小，故A錯(cuò)誤；B.讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定前俯視，滴定到終點(diǎn)后仰視，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，測定結(jié)果偏大，故B正確；C.配制0.1000mol·L-1NaOH溶液時(shí)，固體NaOH中含有結(jié)晶水，所配溶液濃度小于0.1000mol·L-1，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，故測定結(jié)果偏高，故C正確；D.堿式滴定管未潤洗就裝入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，造成消耗的V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故測定結(jié)果偏高，故D正確。故選BCD。26、放熱冷卻乙醛無水硫酸銅變藍(lán)醛基CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O乙酸蒸餾【詳解】（1）乙醇催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，在A處不斷鼓入空氣的情況下，熄滅B處的酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明乙醇的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)；（2）裝置D使用冰水進(jìn)行冷卻的目的是冷卻乙醛；（3）根據(jù)反應(yīng)：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O知反應(yīng)有水生成，故反應(yīng)開始一段時(shí)間，C中觀察到的現(xiàn)象是無水硫酸銅變藍(lán)；（4）為檢測產(chǎn)物，取出試管a中部分液體，加入銀氨溶液，水浴加熱，可觀察到E試管有銀鏡產(chǎn)生，說明乙醇的催化氧化產(chǎn)物中存在醛基；（5）E處乙醛與銀氨溶液在水浴加熱條件下反應(yīng)生成乙酸銨、銀、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O。（6）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說明液體中還含有乙酸；要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入碳酸氫鈉溶液，乙酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成乙酸鈉、水和CO2，再通過蒸餾即可分離主要產(chǎn)物。27、E；A；B；C；G乙錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化AD酸式滴定管KMnO4當(dāng)?shù)稳胱詈笠?/p>