2026屆貴州省都勻第一中學(xué)化學(xué)高三上期中考試模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置(夾持裝置略去),在實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿工藝中NaHCO3的制備。下列說(shuō)法不正確的是（）A．③、⑤中可分別盛放飽和食鹽水和濃氨水B．應(yīng)先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2C．③中反應(yīng)的離子方程式為NH3+CO2+H2O=NH4++HCO3－D．裝置①也可用于制H22、向溶液中分別通入足量的相應(yīng)氣體后，下列各組離子還能大量存在的是A．氨氣：K+、Na+、AlO2-、CO32-B．二氧化硫：Na+、NH4+、SO32-、C1-C．氯氣：K+、Na+、SiO32-、NO3-D．乙烯：H+、K+、MnO4-、SO42-3、除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)。選用的試劑正確的是選項(xiàng)物質(zhì)(雜質(zhì))試劑AAl2O3(SiO2)過(guò)量NaOH溶液BCO2(HCl)飽和Na2CO3溶液CNa2O2(Na2O)O2/加熱DAl2O3(Fe2O3)Al粉/加熱A．A B．B C．C D．D4、下列說(shuō)法正確的是（）A．含氧元素的化合物就一定是氧化物B．由不同種元素組成的純凈物就是化合物C．溶于水后得到的溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)D．只含有一種元素的物質(zhì)不可能是混合物5、三氟化氮（NF3）常用于微電子工業(yè)，可用以下反應(yīng)制備：4NH3+3F2＝NF3+3NH4F，下列說(shuō)法中，正確的是（）A．NF3的電子式為B．NH4F分子中僅含離子鍵C．在制備N(xiāo)F3的反應(yīng)中，NH3表現(xiàn)出還原性D．在制備N(xiāo)F3的反應(yīng)方程式中，各物質(zhì)均為共價(jià)化合物6、稀土元素號(hào)稱“工業(yè)維生素”，科學(xué)家把稀土元素鑭對(duì)作物的作用賦予“超級(jí)鈣”的美稱。已知鑭La是一種活動(dòng)性比鋅更強(qiáng)的元素，它的氧化物化學(xué)式為L(zhǎng)a2O3，La（OH）3是不溶于水的弱堿，而LaCl3、La（NO3）3都可溶于水，下列說(shuō)法中正確的是A．La和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：La＋2H＋=La3＋＋H2↑B．LaCl3的水溶液加熱蒸發(fā)灼燒，最終得到無(wú)水LaCl3C．La（NO3）3水溶液顯酸性D．鑭的一種核素為57139La，其中子數(shù)為577、二氧化硫、氮?dú)狻⒍趸冀M成的混合氣體在同溫、同壓下與笑氣（N2O）的密度相同，則該混合氣體中二氧化硫、氮?dú)?、二氧化碳的質(zhì)量比為（）A．4：5：6 B．22：1：14C．64：35：13 D．29：8：138、在如圖恒溫恒壓容器中，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：2NO2(g)N2O4(g)+Q(Q>0)，改變下列條件，達(dá)到新平衡后，的比值不發(fā)生改變的是（）A．升溫B．向容器中通入Ar氣C．向內(nèi)推活塞D．加入一定量N2O49、下列說(shuō)法正確的是（）A．吸熱反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行B．由C（s,石墨）=C（s,金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1，可知金剛石比石墨穩(wěn)定C．S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1，S(g)+O2(g)=SO2(

g)△H2，則△H1＞△H2D．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1，則0.5molH2SO4與0.5molBa(OH)2反應(yīng)一定放出57.3kJ熱量10、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．10g46%的乙醇水溶液中，氧原子的個(gè)數(shù)為0.4NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)為NAC．在含4molSi-O鍵的二氧化硅晶體中，氧原子的數(shù)目為4NAD．向含有0.1mol的FeI2溶液中通入足量Cl2，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA11、在實(shí)驗(yàn)室中，下列除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的方法正確的是A．乙烷（乙烯）：通入氫氣，在一定條件下反應(yīng)B．硝基苯（濃HNO3和濃H2SO4）：加入NaOH溶液，振蕩、靜置、分液C．二氧化碳（二氧化硫）：通過(guò)裝有BaCl2（稀鹽酸）溶液的洗氣瓶D．溴苯（溴）：加入KI溶液，分液12、Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．加水稀釋?zhuān)芤褐兴须x子的濃度都減小 B．通入CO2，溶液pH減小C．加入NaOH固體，減小 D．升高溫度，平衡常數(shù)增大13、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列與化學(xué)相關(guān)的說(shuō)法正確的是A．水泥、水玻璃、水晶均屬于硅酸鹽產(chǎn)品B．醫(yī)用酒精和葡萄糖注射液可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分C．氯水和食鹽水消毒殺菌的原理相同D．銨態(tài)氮肥和草木灰混合使用會(huì)降低肥效14、某溶液中可能含有OH-、CO32-、[Al(OH)4]-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．BC段是OH-與鹽酸反應(yīng)B．反應(yīng)后最終溶液中的溶質(zhì)只有NaC1C．原溶液中含有CO32-與[Al(OH)4]-的物質(zhì)的量之比為3：4D．原溶液中一定含有的離子是Na+、OH-、SiO32-、SO42-、[A1(OH)4]-、CO32-15、NaC1是我們生活中必不可少的物質(zhì)。將NaCl溶于水配成1mol/L的溶液，溶解過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．a(chǎn)離子為Na+B．水合b離子的圖示不科學(xué)C．溶液中含有NA個(gè)Na+D．室溫下測(cè)定該NaC1溶液的pH小于7是由于Cl-水解導(dǎo)致16、下列說(shuō)法正確的是（）A．侯氏制堿法的工藝過(guò)程中主要應(yīng)用了物質(zhì)熔沸點(diǎn)的差異B．可用蘸有濃氨水的玻璃棒檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣C．白熾燈工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)化為光能D．日本福島核電站核泄漏事故提醒我們不要開(kāi)發(fā)新能源，要大力挖掘化石能源二、非選擇題（本題包括5小題）17、某藥物H的一種合成路線如下：回答下列問(wèn)題：(1)C的名稱是_____。(2)F→H的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__，B→C的試劑和條件是_____。(3)H有多種同分異構(gòu)體，在下列哪種儀器中可以顯示物質(zhì)中化學(xué)鍵和官能團(tuán)類(lèi)型_____(填字母)。A．質(zhì)譜儀B．元素分析儀C．紅外光譜儀D．核磁共振氫譜儀(4)寫(xiě)出D→E的化學(xué)方程式____。(5)在E的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有_____種；其中核磁共振氫譜有六組峰，且峰面積之比為3：3：2：2：1：1的是_____。①既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)；②屬于芳香族化合物；③苯環(huán)上只有2個(gè)取代基。(6)參照上述流程，以D和乙醛為原料合成

(其它無(wú)機(jī)試劑自選)，設(shè)計(jì)合成路線___。18、霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無(wú)機(jī)離子：Na+、NH、Mg2+、Al3+、SO、NO、Cl－。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如圖的實(shí)驗(yàn)：已知：3NO+8Al+5OH－+2H2O=3NH3↑+8AlO。根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題(1)氣體1為_(kāi)_____(填化學(xué)式，下同)(2)試樣溶液中肯定存在________離子。試樣中可能存在______離子。(3)寫(xiě)出沉淀1部分溶解的離子方程式__________。19、已知碘在酸性條件下被氯酸鉀氧化成碘酸鉀（KIO3），后與氯化鈣反應(yīng)生成碘酸鈣。I.制備碘酸鈣回答下列問(wèn)題：（1）已知氧化性：ClO>IO>Cl2。寫(xiě)出制備碘酸鉀的化學(xué)方程式_______。（2）制備裝置（如圖）中需用______（填“直形”或“球形”）冷凝管，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用_____溶液尾氣處理。

（3）水浴時(shí)，在燒瓶瓶頸處逐漸析出了一些紫紅色固體，請(qǐng)解釋此現(xiàn)象____。（4）白色沉淀經(jīng)過(guò)濾后，又依次用冰水、無(wú)水乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的作用是____。II.產(chǎn)品純度測(cè)定①準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品（不含結(jié)晶水）1.300g，置于燒杯中，加入10mL1：1高氯酸，微熱溶解試樣，冷卻后移入250mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。②移取試液25.00mL，加入1：1高氯酸1mL、碘化鉀1.5g；③加入0.5%淀粉溶液2mL，用濃度為cmol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。再平行測(cè)定兩次?；卮鹣铝袉?wèn)題：（5）寫(xiě)出②中反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是____；③中滴定終點(diǎn)的判斷現(xiàn)象是_____________。（6）已知測(cè)定時(shí)發(fā)生反應(yīng)I2+2S2O=2I-+S4O，三次平行測(cè)定消耗硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為VimL，空白試驗(yàn)消耗硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為V2mL,則1.300g產(chǎn)品中碘酸鈣物質(zhì)的量n[Ca（IO3）2]為_(kāi)___mmol。20、氨對(duì)人類(lèi)的生產(chǎn)生活具有重要影響。（1）氨的制備與利用。①工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式是____________。②氨催化氧化生成一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（2）氨的定量檢測(cè)。水體中氨氣和銨根離子(統(tǒng)稱氨氮)總量的檢測(cè)備受關(guān)注。利用氨氣傳感器檢測(cè)水體中氨氮含量的示意圖如下：①利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用：_______________。②若利用氨氣傳感器將1L水樣中的氨氮完全轉(zhuǎn)化為N2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6×10-4mol，則水樣中氨氮(以氨氣計(jì))含量為_(kāi)_______mg·L-1。（3）氨的轉(zhuǎn)化與去除。微生物燃料電池(MFC)是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術(shù)。下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時(shí)去除的氮轉(zhuǎn)化系統(tǒng)原理示意圖。已知A、B兩極生成CO2和N2的物質(zhì)的量之比為5:2，寫(xiě)出A極的電極反應(yīng)式：_______。21、一種工業(yè)制備SrCl2·6H2O的生產(chǎn)流程如下圖所示：已知：①M(fèi)(SrCl2·6H2O)＝267g/mol；②Ksp(SrSO4)＝3.3×10－7、Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10；③經(jīng)鹽酸浸取后，溶液中有Sr2＋和Cl－及少量Ba2＋。(1)隔絕空氣高溫焙燒，若2molSrSO4中只有S被還原，轉(zhuǎn)移了16mol電子。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。(2)過(guò)濾2后還需進(jìn)行的兩步操作是_____、_____。(3)加入硫酸溶液的目的是_____；為了提高原料的利用率，濾液中Sr2＋的濃度應(yīng)不高于_____mol/L(注：此時(shí)濾液中Ba2＋濃度為1×10－5mol/L)。(4)產(chǎn)品純度檢測(cè)：稱取1.000g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10－2mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl－外，不含其他與Ag＋反應(yīng)的離子)，待Cl－完全沉淀后，用含F(xiàn)e3＋的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出。①滴定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____。②若滴定過(guò)程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00mL，則產(chǎn)品中SrCl2·6H2O的質(zhì)量百分含量為_(kāi)____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【分析】①裝置是制備二氧化碳，氣體中含有氯化氫氣體對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，需要除去，②裝置是除去HCl；③、⑤中可分別盛放飽和食鹽水和濃氨水，③中發(fā)生反應(yīng)NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl?！驹斀狻緼.③、⑤中可分別盛放飽和食鹽水和濃氨水，故A正確；B.NH3在水中溶解度大，應(yīng)先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2，故B正確；C.③中反應(yīng)NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，離子方程式為Na＋＋NH3+CO2+H2O=NH4++NaHCO3↓，故C錯(cuò)誤；D.制二氧化碳是固體與液體反應(yīng)，不加熱，條件與制氫氣相符，裝置①也可用于制H2，故D正確；故選C。2、A【解析】A．K+、Na+、AlO2-、CO32-之間不反應(yīng)，通入氨氣后，溶液顯堿性，也不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B．SO32-與二氧化硫反應(yīng)生成HSO3-，不能共存，故B錯(cuò)誤；C．氯氣溶于水，溶液顯酸性，與SiO32-反應(yīng)生成硅酸沉淀，通入氯氣后不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．H+、MnO4-具有氧化性，能夠氧化乙烯，通入乙烯后不能共存，故D錯(cuò)誤；故選A。3、C【解析】A、SiO2也能與NaOH溶液反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3，應(yīng)用飽和NaHCO3溶液，故B不正確；C、2Na2O＋O22Na2O2，故C正確；D、Al與Fe2O3發(fā)生反應(yīng)后，形成Al2O3和Fe的混合物，故D錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)睛：物質(zhì)的提純、除雜，不增、不減、易分離是除雜的原則，不增：不增加新的雜質(zhì)。不減：不減少被提純物質(zhì)。易分離：雜質(zhì)與被提純物質(zhì)容易分離。D形成Al2O3和Fe的混合物不易分離。4、B【解析】A、氧化物是由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素，故A錯(cuò)誤；B、化合物是由不同元素組成的化合物，故B正確；C、電解質(zhì)溶液中導(dǎo)電的離子必須是本身提供，CO2的水溶液能夠?qū)щ?，但?dǎo)電的離子不是CO2本身電離產(chǎn)生，因此CO2不是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、如果是一種元素組成，且結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)混合，屬于混合物，如石墨和金剛石，故D錯(cuò)誤。5、C【詳解】A．NF3為共價(jià)化合物，但F原子外圍還有3對(duì)孤對(duì)電子，則NF3的電子式為，故A錯(cuò)誤；B．NH4F中銨根與氟離子之間為離子鍵，而銨根內(nèi)還含有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中NH3→NF3氮元素的化合價(jià)由-3價(jià)→+3價(jià)，所以氨氣作還原劑表現(xiàn)出還原性，故C正確；D．NH4F中銨根與氟離子之間為離子鍵，所以NH4F是離子化合物，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)是解本題關(guān)鍵，在4NH3+3F2=NF3+3NH4F反應(yīng)中NH3→NF3氮元素的化合價(jià)由-3價(jià)→+3價(jià)，F(xiàn)2→F-氟元素得電子化合價(jià)降低，由0價(jià)→-1價(jià)，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，還原劑被氧化，氧化劑被還原。6、C【解析】A．鑭(La)是一種活動(dòng)性比鋅更強(qiáng)的元素，能夠與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2La+6H+=2La3++3H2↑，故A錯(cuò)誤；B．La(OH)3是不溶于水的弱堿，則LaCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，加熱過(guò)程中LaCl3發(fā)生水解生成La(OH)3和HCl，HCl具有揮發(fā)性，則最終灼燒得到La2O3，故B錯(cuò)誤；C．已知La(OH)3是不溶于水的弱堿，則La(NO3)3為強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液顯酸性，故C正確；D．鑭的一種核素為57139La，中子數(shù)為139-57=82，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：明確題干信息為解答本題的關(guān)鍵。注意掌握常見(jiàn)金屬單質(zhì)及其化合物性質(zhì)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，注意要充分利用題示信息“La(OH)3是不溶于水的弱堿”，判斷LaCl3能否水解。7、C【分析】二氧化硫、氮?dú)?、二氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與笑氣（N2O）的密度相同，則混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量44，二氧化碳為任意值，則混合氣體的物質(zhì)的量比由相對(duì)分子質(zhì)量決定?！驹斀狻慷趸颉⒌?dú)?、二氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與笑氣（N2O）的密度相同，則混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量44，二氧化碳為任意值，則二氧化硫、氮?dú)饣旌蠚怏w的物質(zhì)的量比由相對(duì)分子質(zhì)量決定。由十字交叉法，二氧化硫、氮?dú)馕镔|(zhì)的量之比為16：20=4：5，質(zhì)量之比為64×4：28×5=64：35，故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物的計(jì)算，解題關(guān)鍵：根據(jù)平均值法和十字相乘法的運(yùn)用，易錯(cuò)點(diǎn)A，物質(zhì)的量之比易被當(dāng)成質(zhì)量之比。8、D【解析】A．升高溫度，化學(xué)平衡一定移動(dòng)，一定變化，故A不選；B．向容器中通入Ar氣，容器的體積增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，一定增大，故B不選；C．向內(nèi)推活塞，壓強(qiáng)增大，氣體的濃度增大，平衡正向移動(dòng)，但溫度不變，K=不變，濃度的增大幅度不同，因此一定變化，則一定變化，故C不選；D．加入一定量N2O4，容器的體積增大，平衡時(shí)與原平衡完全相同，一定不變，故D選；故選D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意不是平衡常數(shù)的表達(dá)式。9、C【詳解】A.化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)物和生成物具有的能量有關(guān)，而反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與焓變和熵變有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)物質(zhì)能量越高越不穩(wěn)定，由C(s，石墨)=C(s，金剛石)?H=+1.9kJ·mol?1，可以知道反應(yīng)時(shí)吸熱反應(yīng)，金剛石能量高于石墨，所以石墨穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C.A.固體硫變化為氣態(tài)硫需要吸收熱量，所以固體硫燃燒放出的熱量少，故?H1＞?H2故C正確；

D.中和熱是指稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，但生成硫酸鋇沉淀的反應(yīng)還要放出熱量，則0.5molH2SO4與0.5molBa(OH)2反應(yīng)放出的熱大于57.3kJ，故D錯(cuò)誤；故答案選C。10、A【解析】A、乙醇溶液中除了乙醇外,水也含氧原子,10g46%的乙醇溶液中,乙醇的質(zhì)量為4.6g,物質(zhì)的量為0.1mol,故含0.1mol氧原子;水的質(zhì)量為5.4g,物質(zhì)的量為0.3mol,故含0.3mol氧原子,故此溶液中含有的氧原子的物質(zhì)的量共為0.4mol,即個(gè)數(shù)為0.4NA個(gè),故A正確;

B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4為液態(tài)，故分子數(shù)不是NA，故B錯(cuò)誤；C、．含4molSi-O鍵的二氧化硅晶體中含有1mol二氧化硅，含有2mol氧原子，含有的氧原子的數(shù)目為2NA，故C錯(cuò)誤；D、0.1molFeI2溶液中,碘離子的還原性大于亞鐵離子的,通入氯氣,先氧化碘離子0.2molI-，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2mol,再氧化亞鐵離子0.1mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol，所以轉(zhuǎn)移總電子數(shù)為0.3mol，即0.3NA，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題正確答案為A。11、B【詳解】A、由于乙烷中乙烯的量不能確定，則加入氫氣的量不能確定，易混有新的雜質(zhì)，應(yīng)將氣體通過(guò)溴水除雜，故A錯(cuò)誤；B、硝基苯不與NaOH溶液反應(yīng)，互不相溶，酸堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成物溶于水，然后用分液的方法分離可得到純凈的硝基苯，故B正確；C、二氧化碳、二氧化硫與BaCl2（稀鹽酸）溶液不反應(yīng)，不能除掉雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、溴和KI反應(yīng)生成I2，I2能溶于溴苯，不能得到純凈的溴苯，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液除去溴，故D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離、提純的方法選擇，注意除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)的異同設(shè)計(jì)提純方案。12、A【詳解】A.碳酸鈉溶液顯堿性，其中加水稀釋時(shí)，溶液中OH-離子濃度減小，由于溶液中存在水的離子積常數(shù)，所以溶液中c(H+)增大，A錯(cuò)誤；B.通入CO2，其與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸與碳酸根離子反應(yīng)產(chǎn)生HCO3-，溶液中HCO3-的水解程度小于CO32-的水解程度。向堿性的溶液中加入酸，溶液的堿性一定會(huì)減弱，故溶液pH減小，B正確；C.加入NaOH固體會(huì)抑制碳酸鈉水解，所以減小，C正確；D.溫度升高，促進(jìn)鹽的水解，因此水解平衡常數(shù)增大，D正確；故合理選項(xiàng)是A。13、D【解析】A項(xiàng)：水晶不屬于硅酸鹽產(chǎn)品，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：醫(yī)用酒精和葡萄糖注射液均為溶液，不可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：氯水消毒殺菌是利用其氧化性，食鹽水消毒殺菌是利用其能使細(xì)菌細(xì)胞失水，二者原理不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：銨鹽和K2CO3會(huì)發(fā)生反應(yīng)，生成的二氧化碳、氨氣揮發(fā)而降低肥效，D項(xiàng)正確。14、C【解析】由圖象可知，開(kāi)始加入HCl時(shí)無(wú)沉淀生成，說(shuō)明加入的HCl與溶液中OH-的反應(yīng)，則溶液中一定不會(huì)存在與氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)的離子:Fe3+、Mg2+、Al3+;之后開(kāi)始生成沉淀且反應(yīng)生成沉淀逐漸增大，說(shuō)明溶液中存在AlO2-、SiO32-，繼續(xù)加入鹽酸沉淀量不變，消耗鹽酸的離子只能是CO32-離子，碳酸根離子反應(yīng)完后繼續(xù)加入鹽酸，沉淀逐漸減小，到不再改變，進(jìn)一步證明沉淀是氫氧化鋁和硅酸沉淀，氫氧化鋁沉淀溶于鹽酸，最后剩余沉淀為硅酸;硫酸根離子不能確定存在，但根據(jù)溶液的電中性可知，溶液中至少含有K+、Na+離子中的一種離子。BC段是CO32-與鹽酸反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；溶液中至少含有K+、Na+離子中的一種離子、反應(yīng)后最終溶液中一定鋁離子、氯離子、鈉離子或鉀離子，故B錯(cuò)誤；依據(jù)圖象可知和碳酸根離子反應(yīng)的鹽酸為2體積，反應(yīng)總方程式為:CO32-+2H+=CO2↑+H2O;氫氧化鋁溶解消耗的鹽酸體積為4體積，反應(yīng)的離子方程式為:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;所以原溶液中含有CO32-與Al(OH)3的物質(zhì)的量之比為n(CO32-):n(Al(OH)3)=2×：=3:4，故C正確；根據(jù)以上分析可知，原溶液中一定含有的離子是:OH-、SiO32-、[A1(OH)4]-、CO32-，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：根據(jù)電荷守恒，溶液中陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)。根據(jù)電荷守恒可計(jì)算離子的物質(zhì)的量。15、B【詳解】A．因?yàn)閞(Cl-)>r(Na+)，所以由離子半徑a>b，可確定a離子為Cl-，A不正確；B．b離子為Na+，應(yīng)靠近H2O分子中的O原子，所以水合b離子的圖示不科學(xué)，B正確；C．溶液的體積未知，無(wú)法計(jì)算溶液中含有Na+的數(shù)目，C不正確；D．NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，Cl-不水解，溶液呈中性，D不正確；故選B。16、B【詳解】A.侯氏制堿法是將通入飽和溶液中，由于溶解度小于，故在溶液中析出，A錯(cuò)誤；B.過(guò)量濃氨水與氯氣反應(yīng)會(huì)生成氯化銨固體，有白煙產(chǎn)生，現(xiàn)象明顯，則濃氨水可用于檢驗(yàn)輸送氯氣的管道，B正確；C.白熾燈工作時(shí)，大部分電能轉(zhuǎn)化為光能，少部分轉(zhuǎn)化為熱能，C錯(cuò)誤；D.開(kāi)發(fā)新能源是解決能源危機(jī)問(wèn)題和環(huán)境污染問(wèn)題的主要途徑，不能因?yàn)楹穗娬境霈F(xiàn)泄漏的個(gè)例事件就否定新能源的開(kāi)發(fā)戰(zhàn)略，D錯(cuò)誤；故答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯甲醇加成反應(yīng)NaOH水溶液、加熱C15【分析】根據(jù)D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及A分子式知，A為，A發(fā)生取代反應(yīng)生成的B為，B發(fā)生水解反應(yīng)生成的C為，C發(fā)生催化氧化生成D；D與丙酮發(fā)生加成反應(yīng)生成E，根據(jù)F分子式知，E發(fā)生消去反應(yīng)生成的F為；F和G發(fā)生加成反應(yīng)生成H；以D和乙醛為原料合成，結(jié)合流程中D→E構(gòu)建碳干骨架，苯甲醛和乙醛發(fā)生加成反應(yīng)，然后發(fā)生消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、最后發(fā)生加聚反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物?！驹斀狻?1)C為，C的名稱是苯甲醇，故答案為：苯甲醇；(2)F→H的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)，B→C為鹵代烴的水解反應(yīng)，該反應(yīng)的試劑和條件是NaOH水溶液、加熱，故答案為：加成反應(yīng)；NaOH水溶液、加熱；(3)A.質(zhì)譜儀測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量，不符合題意；B.元素分析儀測(cè)定元素，不符合題意；C.紅外光譜儀測(cè)定化學(xué)鍵和官能團(tuán)，符合題意；D.核磁共振氫譜儀測(cè)定H原子種類(lèi)及各類(lèi)氫原子個(gè)數(shù)之比，不符合題意；故選C；(4)D→E的化學(xué)方程式，故答案為：；(5)E的同分異構(gòu)體符合下列條件：①既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明含有HCOO?；②屬于芳香族化合物，說(shuō)明含有苯環(huán)；③苯環(huán)上只有2個(gè)取代基，如果取代基為HCOO?、CH3CH2CH2?，有鄰間對(duì)3種；如果取代基為HCOO?、(CH3)2CH?，有鄰間對(duì)3種；如果取代基為HCOOCH2?、CH3CH2?，有鄰間對(duì)3種；如果取代基為HCOOCH2CH2?、CH3?，有鄰間對(duì)3種；如果取代基為HCOOCH(CH3)?，CH3?，有鄰間對(duì)3種，符合條件的有15種；其中核磁共振氫譜有六組峰，且峰面積之比為3:3:2:2:1:1的是，故答案為：15；。(6)以D和乙醛為原料合成，結(jié)合流程中D→E構(gòu)建碳干骨架，苯甲醛和乙醛發(fā)生加成反應(yīng)，然后發(fā)生消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、最后發(fā)生加聚反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物，其合成路線為：，故答案為：。18、NH3NH、Mg2+、SO和NONa+、Cl－和Al3+Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2O【分析】試樣溶液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液并加熱，生成的氣體1遇濕潤(rùn)紅色石蕊試紙顯藍(lán)色，該氣體1是氨氣，則試樣中含有銨根離子，向?yàn)V液中通入二氧化碳，得到的溶液2，沉淀2，溶液2中加入鋁，生成的氣體2，該氣體為氨氣，據(jù)已知條件知，溶液2中含有硝酸根離子，根據(jù)元素守恒知，原溶液中含有硝酸根離子，濾液1中通入二氧化碳，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出氣體，說(shuō)明沉淀2是碳酸鋇，沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，所以有硫酸鋇沉淀，說(shuō)明原溶液中有硫酸根離子，能和過(guò)量的氫氧化鋇反應(yīng)生成能溶于酸的沉淀，根據(jù)離子知，該沉淀為氫氧化鎂，所以溶液中含有鎂離子。根據(jù)分析溶液中一定有銨根離子，鎂離子，硫酸根離子，和硝酸根離子，不能確定是否有鋁離子，可能存在鈉離子和氯離子，據(jù)此分析?！驹斀狻?1)氣體1為NH3；

(2)根據(jù)上述分析可知，試樣溶液中肯定存在NH、Mg2+、SO和NO離子。試樣中可能存在Na+、Cl－和Al3+離子；(3)沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，所以有硫酸鋇沉淀，說(shuō)明原溶液中有硫酸根離子，能和過(guò)量的氫氧化鋇反應(yīng)生成能溶于酸的沉淀，根據(jù)離子知，該沉淀為氫氧化鎂，所以溶液中含有鎂離子，沉淀1部分溶解的離子方程式為Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2O。19、I2+2KClO32KIO3+Cl2↑球形NaOH升華后遇冷凝華為固體除水，并快速干燥固體最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入錐形瓶后，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且內(nèi)不恢復(fù)顏色【分析】碘在酸性條件下被氯酸鉀氧化成碘酸鉀（KIO3），后與氯化鈣反應(yīng)生成碘酸鈣，得到的產(chǎn)品進(jìn)行純度的檢驗(yàn)，利用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，進(jìn)而計(jì)算其純度?！驹斀狻竣窀鶕?jù)氧化性：，所以碘和氯酸鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式：I2+2KClO32KIO3+Cl2↑；根據(jù)圖中所示，裝置中需用球形冷凝管；反應(yīng)中產(chǎn)生的氯氣有毒，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以用氫氧化鈉溶液吸收；故答案為：球形；NaOH；

水浴時(shí)，在燒瓶瓶頸處逐漸析出了一些紫紅色固體，原因是升華后遇冷凝華為紫紅色的固體；故答案為：升華后遇冷凝華為固體；

乙醇與水以任意比互溶，易揮發(fā)，使用乙醇洗滌的作用是除水，并快速干燥固體；故答案為：除水，并快速干燥固體；

Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)為：，的反應(yīng)方程式為：，反應(yīng)中只有碘元素化合價(jià)發(fā)生了變化，1個(gè)碘酸根離子中碘的化合價(jià)由價(jià)降低到0價(jià)被還原，得到還原產(chǎn)物，5個(gè)碘離子化合價(jià)由價(jià)升高到0價(jià)被氧化，得到氧化產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是；中滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為，碘的淀粉溶液為藍(lán)色，終點(diǎn)的判斷現(xiàn)象是最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入錐形瓶后，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且內(nèi)不恢復(fù)顏色；故答案為：；最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入錐形瓶后，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且內(nèi)不恢復(fù)顏色；

根據(jù)的反應(yīng)得出關(guān)系式：

：，解得；故答案為：。

20、N2+3H22NH34NH3+5O24NO+6H2Oc(OH-)增大，使NH4++OH-?NH3?H2O?NH3+H2O平衡正向移動(dòng)，利于生成氨氣，被空氣吹出3.4CH3COO--8e-+2H2O═2CO2+7H+【分析】（1）①工業(yè)合成氨是利用氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏捍呋瘎┳饔孟路磻?yīng)生成氨氣；②氨氣的催化氧化生成一氧化氮和水；

（2）①氫氧根離子濃度增大會(huì)結(jié)合銨根離子利于生成氨氣；

②若利用氨氣傳感器將1L水樣中的氨氮完全轉(zhuǎn)化為N2時(shí)，依據(jù)氮元素守恒和電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算水樣中氨氮（以氨氣計(jì)）含量；

（3）圖示分析可知微生物燃料電池中氫離子移向B電極，說(shuō)明A為原電池的負(fù)極，B為原電池的正極，NO3-離子在正極得到電子生成氮?dú)獍l(fā)生還原反應(yīng)，CH3COO-在原電池負(fù)極失電子生成二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生氧化反應(yīng)，環(huán)境為酸性介質(zhì)，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）①工業(yè)合成氨是利用氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏捍呋瘎┳饔孟路磻?yīng)生成氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3；

故答案為N2+3H22NH3；②氨氣的催化氧化生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；故答案為4NH3+5O24NO+6H2O；（2）①利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用是c(OH-)增大，使NH4++OH-?NH3?H2O?NH3+H2O平衡正向移動(dòng)，利于生成氨氣，被空氣吹出；

故答案為c(OH-)增大，使NH4++OH-