江蘇省常州市溧陽市2026屆高一化學第一學期期末復習檢測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知還原性：Fe2＋＞Br－。向100mLFeBr2溶液中通入3.36L(標準狀況)Cl2，反應后的溶液中Cl－和Br－的物質的量濃度相等，則原溶液中FeBr2的物質的量濃度為()A．2mol·L－1 B．1.5mol·L－1 C．1mol·L－1 D．0.75mol·L－12、為除去下列物質中所含的雜質(括號內為雜質)，選用試劑正確的是A．CO2(SO2)：飽和NaHCO3溶液 B．FeCl2溶液(FeCl3)：銅粉C．Al2O3(SiO2)：NaOH溶液 D．Na2CO3(Na2SO4)：BaCl2溶液3、下列物質不屬于合金的是（）A．黃銅 B．青銅 C．不銹鋼 D．水銀4、下列說法正確的是A．可用澄清石灰水鑒別二氧化硫和二氧化碳B．將二氧化硫通入氯化鋇溶液中無明顯現(xiàn)象，不斷振蕩，溶液變渾濁C．工業(yè)上或實驗室用亞硫酸鈉固體與稀硫酸反應制備二氧化硫D．二氧化硫能使含酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性5、某鹽的混合物中含有、、、離子，測得、、離子的物質的量濃度分別為、、，則的物質的量濃度為A． B． C． D．6、碳酸鈉的物質類別是（）A．酸 B．堿 C．鹽 D．酸性氧化物7、常言“真金不怕火煉”從化學的角度對這句話的理解正確的是（）A．金的熔點高，難以熔化B．金的化學性質穩(wěn)定，不易與其他物質反應C．金越煉越純D．金的硬度大，高溫下難以變形8、將相同質量的鎂條分別在①氧氣、②空氣、③氮氣、④二氧化碳中完全燃燒，燃燒后所得固體產物的質量由小到大的順序（）A．③＜②＜①＝④ B．④＝①＝②＝③C．③＜②＜①＜④ D．③＜①＜②＜④9、將少量氯水加入KI溶液中振蕩,再加入CCl4,振蕩,靜置后觀察到的現(xiàn)象是A．形成均勻的紫色溶液 B．有紫色沉淀析出C．液體分層,上層呈紫紅色 D．液體分層,下層呈紫紅色10、設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．室溫下，32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB．銅與濃硫酸共熱產生22.4LSO2時，轉移電子數(shù)為2NAC．標準狀況下，2.24LC12溶于足量NaOH溶液中，轉移的電子數(shù)目為0.2NAD．18gNH4+中所含的質子數(shù)為10NA11、關于反應2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2的下列說法正確的是A．CO2是還原劑，在該反應中被氧化B．Na2O2是氧化劑，在該反應中發(fā)生氧化反應C．氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶2D．若有2molNa2O2參加反應，則有2mol電子轉移12、下列反應中，氯元素失去電子的是()A．2KClO32KCl＋3O2↑ B．2P＋5Cl22PCl5C．MnO2＋4HCl(濃)===MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．H2＋Cl22HCl13、某溶液中加入稀硫酸，能產生使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體；再加入氯化鋇溶液，能產生白色沉淀。關于該溶液的下列結論中正確的是()A．一定含有碳酸根離子B．一定含有碳酸氫根離子C．一定含有硫酸根離子D．可能含有硫酸根離子14、下列各組物質中，第一種是電解質，第二種是分散系，第三種是合金的是（）A．硫酸、CuSO4·5H2O、生鐵B．酒精、空氣、銅綠C．二氧化碳、明礬、熟石灰D．硝酸鉀、食鹽水、黃銅15、下列物質長期露置于空氣中會變質，但不是發(fā)生氧化還原反應的是A．Na B．Ca(OH)2 C．Na2SO3 D．氯水16、某溶液中大量存在以下五種離子：、M，其物質的量濃度之比為=2：3：1：3：1，則M可能是A．Ba2+ B．Na+ C．I- D．Mg2+二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最處層電子數(shù)相同。回答下列問題：（1）X、Y和Z的元素符號分別為_______、__________、_______。（2）由上述元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有_________、_______。（3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是_______。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應的離子方程式為________________________；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應的離子方程式為__________________________。18、生氫材料甲由X、Y兩種元素組成，兩元素的原子最外層電子數(shù)相等。為確定甲的組成，進行了如下實驗：①稱取1.2g甲固體與一定量的水蒸氣剛好完全反應，生成標準狀況下1.12L可燃性單質氣體乙，同時得到2g化合物丙。②用0.05mol甲與0.8g氧氣恰好發(fā)生化合反應，得到2g丙。請回答：（1）乙的分子式____。（2）寫出甲與氧氣反應生成丙的化學方程式____。（3）設計實驗方案檢驗丙中的陰離子_____。19、某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和Cl2的漂白性，設計了如下的實驗裝置。（1）實驗室常用軟錳礦（主要成分是MnO2）與濃鹽酸混合加熱的方法制備Cl2，寫出實驗室制備氯氣的化學方程式：________________________________________________。在此化學反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為____________；若反應過程中轉移電子的物質的量為6mol，則生成氯氣的物質的量為____________mol。（2）反應開始一段時間后，B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B：_______________________；D：________________________；（3）停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別是：B：_______________________；D：________________________；（4）實驗中NaOH溶液的作用是________________________________________。若將C中NaOH溶液換成水，當通入物質的量比為1:1的SO2和Cl2，恰好反應生成兩種強酸（其中一種是含氧酸，另一種是無氧酸），該反應的化學方程式是：_____________________________________________________________________。20、某課外興趣小組需要230mL1mol/L的Na2CO3溶液?；卮鹣铝袉栴}:(1)配制該溶液時,應稱取Na2CO3的質量為_______g，應選用容量瓶的規(guī)格是______mL。(2)配制時正確的操作順序是__________(用字母表示，每個操作只能用一次)。A．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中B．用托盤天平準確稱量所需Na2CO3的質量，倒入燒杯中，再加入適量蒸餾水，用玻璃棒慢慢攪動，使其溶解C．用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2～3次，洗滌液也都注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶D．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切E.將容量瓶瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勺F.繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近容量瓶頸刻度線下1～2cm處(3)若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”“偏低"或“無影響”)?①沒有進行C操作，所配辯液濃度___________。②配制溶液時，容量瓶未干燥，所配溶液濃度___________。③定容時俯視容量瓶頸刻度線，所配溶液濃度___________。21、Ⅰ、實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如下：（1）寫出AlCl3與氨水反應的化學反應方程式_________________________________。（2）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是______________，高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是________________。Ⅱ、無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。（3）其中裝置A用來制備氯氣，寫出其離子反應方程式：______________________。（4）裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_____________________。（5）F中試劑是________。G為尾氣處理裝置，其中反應的化學方程式：____________________。（6）制備氯氣的反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量。此方案_______（填“可行”，“不可行”），理由是__________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

因為還原性Fe2+>Br-，所以Cl2先與Fe2+反應，后與Br-反應，反應后溶液中Cl-和Br-的物質的量濃度相等，則Cl2完全反應，F(xiàn)e2+完全反應、Br-部分反應；根據(jù)得失電子守恒和原子守恒列式?！驹斀狻縩（Cl2）=3.36L22.4L/mol=0.15mol，因為還原性Fe2+>Br-，所以Cl2先與Fe2+反應，后與Br-反應，反應后溶液中Cl-和Br-的物質的量濃度相等，則Cl2完全反應，F(xiàn)e2+完全反應、Br-部分反應，根據(jù)Cl守恒，反應后溶液中n（Cl-）=0.15mol×2=0.3mol；設原溶液中FeBr2物質的量為x，則原溶液中n（Fe2+）=x、n（Br-）=2x，根據(jù)得失電子守恒，0.15mol×2=x+（2x-0.3mol），解得x=0.2mol，原FeBr22、A【解析】

A.SO2與碳酸氫鈉溶液反應產生CO2氣體，而CO2與NaHCO3不反應，能達到除雜目的，A正確；B.Cu與FeCl3反應生成FeCl2、CuCl2，會引入新的雜質，不能達到除雜的目的，B錯誤；C.二者均與NaOH反應，不能除雜，C錯誤；D.二者均與BaCl2反應產生沉淀，不能除雜，D錯誤；故合理選項是A。3、D【解析】

由兩種或兩種以上的金屬或金屬和非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質稱為合金，即合金一定是混合物。黃銅、青銅、不銹鋼均屬于合金，水銀是單質，屬于純凈物，不是合金。答案選D。4、C【解析】

A．二氧化硫和二氧化碳均為酸性氧化物，均可使石灰水變渾濁，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A錯誤；B．二氧化硫與氯化鋇溶液不反應，振蕩，溶液不會變渾濁，故B錯誤；C．亞硫酸鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化硫和水，則實驗室用亞硫酸鈉與稀硫酸反應制備二氧化硫，故C正確；D．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了酸性氧化物的性質，與漂白性無關，故D錯誤；

故選：C。5、B【解析】

溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋3c(Fe3＋)＝c(Cl?)＋2c(SO42?)計算出溶液中硫酸根離子的物質的量濃度。【詳解】根據(jù)電荷守恒可得：c(Na＋)＋3c(Fe3＋)＝c(Cl?)＋2c(SO42?)，則：0.4mol?L?1＋3×0.2mol?L?1＝0.6mol?L?1＋2c(SO42?)，解得：c(SO42?)＝0.2mol?L?1，故答案選B。【點睛】本題中明確電荷守恒的含義為解答關鍵，注意掌握物質的量濃度的概念及計算方法。6、C【解析】

A.酸指的是電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物，碳酸鈉電離時不會產生氫離子，故不屬于酸，故A錯誤；B.堿指的是電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，碳酸鈉電離時不會產生氫氧根離子，故不屬于堿，故B錯誤；C.鹽指的是電離時生成的陽離子全部是金屬陽離子（銨根），陰離子全部是氫氧根離子的化合物，故C正確；D.氧化物是兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素，酸性氧化物指的是能與堿反應只生成鹽和水的氧化物，碳酸鈉(Na2CO3)含有三種元素，不屬于氧化物，也不屬于酸性氧化物，故D錯誤；答案選C。7、B【解析】

“真金不怕火煉”從化學的角度理解，應是金的化學性質穩(wěn)定，不易與其他物質發(fā)生化學反應，與金的熔點、硬度都沒有關系；故選B。8、C【解析】

Mg在氧氣中的燃燒反應為：，在空氣中燃燒的主要反應也是和氧氣的反應，在氮氣中的燃燒反應為：，在二氧化碳中的燃燒反應為：；則設鎂的物質的量為1mol，即24g，在①氧氣中燃燒可生成1molMgO，其質量為1mol×40g/mol=40g，在③氮氣中生成molMg3N2，其質量為mol×100g/mol=33.3g，在②空氣中燃燒主要生成MgO，同時還混有少量的Mg3N2，故固體質量在小于40g，在④CO2中燃燒產生1molMgO和0.5molC，固體質量為46g；故燃燒后所得固體產物的質量由小到大的順序為③＜②＜①＜④，故選C。9、D【解析】

少量氯水加入KI溶液中振蕩，發(fā)生Cl2+2KI═2KCl+I2，加CCl4，生成的碘易溶于四氯化碳，四氯化碳與水不互溶，溶液分層，四氯化碳的密度比水大，有色層在下層，下層為紫紅色，選項D正確，故答案為D。10、A【解析】

A．氧氣和臭氧均是氧元素形成的單質，32gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子的物質的量是32g÷16g·mol?1＝2mol，個數(shù)為2NA，A正確；B．由于不能確定SO2所處的狀態(tài)，則銅與濃硫酸共熱產生22.4LSO2時，轉移電子數(shù)不一定為2NA，B錯誤；C．標準狀況下，2.24LCl2的物質的量為0.1mol，分子數(shù)為0.1NA，氯氣和氫氧化鈉溶液發(fā)生歧化反應，轉移電子數(shù)等于反應掉的氯氣分子數(shù)，因此轉移電子數(shù)為0.1NA，C錯誤；D．18gNH4+的物質的量是18g÷18g·mol?1＝1mol，其中所含的質子數(shù)為11NA，D錯誤；綜上所述，本題選A。11、D【解析】

該反應中，過氧化鈉中O元素化合價由-1價變?yōu)?2價和0價，所以過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，據(jù)此分析解答。【詳解】A．該反應中CO2中各元素化合價不變，所以二氧化碳既不是氧化劑又不是還原劑，故A錯誤；B．該反應中Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，既發(fā)生氧化反應，又發(fā)生還原反應，故B錯誤；C．過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，且各占一半，所以氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：1，故C錯誤；D．若有2molNa2O2參加反應，則轉移電子的物質的量=2mol×（1-0）=2mol，故D正確；故選：D。12、C【解析】

A．反應中Cl元素化合價由+5價降低到?1價，得到電子，被還原，故A錯誤；B．反應中Cl元素化合價由0價降低到?1價，得到電子，被還原，故B錯誤；C．Cl元素化合價由?1價升高到0價，失去電子，被氧化，故C正確；D．反應中Cl元素化合價由0價降低到?1價，得到電子，被還原，故D錯誤；答案選C。13、D【解析】

某溶液中加入稀硫酸，能產生使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體，該氣體一定是二氧化碳，因此溶液中含有碳酸根離子或碳酸氫根離子；再加入氯化鋇溶液，能產生白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸鋇或硫酸鋇，由于前面加入了稀硫酸，引入了硫酸根離子，所以雖然不能確定原溶液中是否含有硫酸根離子，但是原溶液是可能含有硫酸根離子的。答案選D。14、D【解析】A.硫酸、CuSO4·5H2O、生鐵分別是電解質、電解質和金屬單質，A錯誤；B.酒精、空氣、銅綠分別是非電解質、混合物、混合物，B錯誤；C.二氧化碳、明礬、熟石灰分別是非電解質、純凈物、純凈物，C錯誤；D.硝酸鉀、食鹽水、黃銅分別是電解質、溶液、合金，D正確，答案選D。15、B【解析】

A．Na與氧氣反應生成氧化鈉，反應中鈉元素、氧元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，選項A不符合；B．在空氣中Ca(OH)2與二氧化碳反應生成碳酸鈣，沒有發(fā)生氧化還原反應，選項B符合；C．在空氣中Na2SO3被氧氣氧化而變質生成Na2SO4，發(fā)生氧化還原反應，選項C不符合；D．氯水中含有HClO，不穩(wěn)定，見光分解生成HCl和O2，發(fā)生氧化還原反應，選項D不符合；答案選B?！军c睛】本題考查物質的性質以及氧化還原反應，題目難度不大，注意把握常見物質的性質以及氧化還原反應的判斷方法，空氣中含有二氧化碳和氧氣等，能與二氧化碳或氧氣反應的物質能變質，在光照條件下能分解的物質也能變質，在化學變化過程中有元素化合價變化的反應是氧化還原反應，據(jù)此結合發(fā)生的反應判斷。16、D【解析】

其物質的量濃度之比為=2：3：1：3：1，溶液的體積相等，則物質的量之比為n(NO3?):n(SO42?):n(Fe3+):n(H+):n(M)=2:3:1:3:1，設各離子的物質的量分別為2mol、3mol、1mol、3mol、1mol，則陰離子所帶電荷n(NO3?)+2×n(SO42?)=2mol+2×3mol=8mol，陽離子所帶電荷3×n(Fe3+)+n(H+)=3×1mol+3mol=6mol，陰離子所帶電荷大于陽離子所帶電荷，則M一定為陽離子，因M的物質的量為1mol，根據(jù)電荷守恒，則離子應帶2個正電荷，又因Ba2+與SO42?反應生成沉淀而不能大量共存，則D符合，答案選D?！军c睛】利用電荷守恒計算，帶幾個單位的電荷，系數(shù)就要乘幾。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HONaNaOHNa2O2H2O25H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3【解析】

（1）根據(jù)題意，由密度最小的氣體推出：X為H，Y為O，Z與H同族且原子序數(shù)大于O推出為Na；（2）根據(jù)所學知識，很容易得出常見物質NaOH、Na2O2中，既含有共價鍵又含有離子鍵；（3）H2O2既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵；酸性條件下高錳酸鉀將雙氧水氧化成氧氣；已知反應物為H2O2、CN-、OH-，產物為CO32-、NH3，配平即可。【詳解】(1)X、Y和Z的元素符號分別為H、O、Na，故答案為：H；O；Na；(2)由H、O、Na元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有NaOH，Na2O2，故答案為：NaOH；Na2O2；(3)X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的物質是過氧化氫，與高錳酸鉀反應的離子方程式為：5H2O2+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，過氧化氫還可將堿性工業(yè)廢水中的CN﹣氧化為碳酸鹽和氨，方程式為：H2O2+CN﹣+OH﹣=CO32﹣+NH3，故答案為：5H2O2+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑；H2O2+CN﹣+OH﹣=CO32﹣+NH3。18、H22NaH+O22NaOH取少量丙溶液于試管中，向試管中滴加少量無色酚酞試液，若溶液變紅，則說明有OH-的存在【解析】

由0.05mol甲與0.8g氧氣恰好發(fā)生化合反應，得到2g丙，得甲的質量為：2g-0.8g=1.2g，則M(甲)==24g/mol，根據(jù)甲由X、Y兩種元素組成，甲是生氫材料，兩元素的原子最外層電子數(shù)相等，可得符合條件的化合物為NaH，NaH可以與水蒸氣反應生成氫氣和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：NaH+H2O(g)=H2↑+NaOH，符合題意，則乙為H2，丙為NaOH，據(jù)此分析?！驹斀狻坑?.05mol甲與0.8g氧氣恰好發(fā)生化合反應，得到2g丙，得甲的質量為：2g-0.8g=1.2g，則M(甲)==24g/mol，根據(jù)甲由X、Y兩種元素組成，甲是生氫材料，兩元素的原子最外層電子數(shù)相等，可得符合條件的化合物為NaH，NaH可以與水蒸氣反應生成氫氣和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：NaH+H2O(g)=H2↑+NaOH，符合題意，則乙為H2，丙為NaOH；(1)乙的分子式為H2；(2)甲與氧氣反應生成丙的化學方程式為2NaH+O22NaOH；(3)丙中的陰離子為氫氧根離子，檢驗氫氧根離子的方法為：取少量丙溶液于試管中，向試管中滴加少量無色酚酞試液，若溶液變紅，則說明有OH-的存在。19、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O1:23品紅褪色品紅褪色褪色的品紅又恢復成紅色無明顯現(xiàn)象吸收多余的SO2和Cl2Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4【解析】考查實驗方案設計與評價，（1）制備氯氣反應方程式：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，根據(jù)化學反應方程式，MnO2為氧化劑，HCl其中一部分作還原劑，一部分作酸性，因此氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2；生成1molCl2，轉移電子物質的量為2mol，因此轉移電子物質的量為6mol，產生氯氣物質的量為6/2mol=3mol；（2）B：SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，D：品紅溶液褪色；（3）B:SO2能使品紅溶液褪色，原因是SO2與有色物質結合成不穩(wěn)定物質，受熱恢復到原來的顏色，因此試管B加熱現(xiàn)象：褪色的品紅又恢復成紅色；D：試管D品紅溶液褪色的原因是利用物質的強氧化性，把有色物質氧化，加熱不能恢復到原來的顏色，因此加熱試管D現(xiàn)象是無明顯現(xiàn)象；（4）Cl2、SO2有毒，污染空氣，因此NaOH溶液的目的是吸收多余的Cl2和SO2；氯氣具有強氧化性，SO2以還原性為主，兩者發(fā)生Cl2＋SO2＋H2O=2HCl＋H2SO4。20、26.5250BACFDE偏低無影響偏高【解析】(1)容量瓶沒有230ml,只能選用250ml，需碳酸鈉的質量為,應選用容量瓶的規(guī)格是:250mL.答案為：26.5、250(2)操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作,一般用托盤天平稱量,用藥匙取用藥品,在