新疆烏魯木齊七十中2026屆化學(xué)高三上期中聯(lián)考模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用圖1所示裝置制取并收集少量純凈的氨氣B．用圖2所示裝置分離乙醇和乙酸乙酯的混合溶液C．用圖3所示裝置加熱分解NaHCO3固體D．用圖4所示裝置比較KMnO4、Cl2、Br2的氧化性強(qiáng)弱2、實(shí)驗(yàn)室中下列做法錯(cuò)誤的是（）A．將少量金屬鈉貯存在煤油中B．將氯水保存在細(xì)口棕色試劑瓶中C．用量筒量取6.50mL濃硫酸D．用氫氧化鈉溶液除去NO中混有的少量NO23、下列各組中的兩種物質(zhì)作用，反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量改變時(shí)，對(duì)生成物沒有影響的是A．NaOH與CO2 B．Na2O2與CO2 C．NaOH與AlCl3 D．Na與O24、下列離子方程式書寫正確的是（）A．用酸化的H2O2氧化海帶灰浸出液中的碘：2I-+H2O2=I2+2OH-B．用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合：+OH-=+H2OD．NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O5、向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實(shí)不相符的是A．OH－＋CO32－＋2H＋=HCO3－＋H2O B．2OH－＋CO32－＋3H＋=HCO3－＋2H2OC．2OH－＋CO32－＋4H＋=CO2↑＋2H2O D．OH－＋CO32－＋3H＋=CO2↑＋2H2O6、U的濃縮一直為國際社會(huì)關(guān)注，下列有關(guān)U說法正確的是（）A．U原子核中含有92個(gè)中子 B．U原子核外有143個(gè)電子C．U與U互為同位素 D．U與U互為同素異形體7、如圖所示為從固體混合物中分離X的兩種方案，請(qǐng)根據(jù)方案1和方案2指出下列說法中合理的是()A．可以選用方案1分離碳酸氫鈉中含有的氯化銨B．方案1中的殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是受熱易揮發(fā)C．方案2中加入的試劑一定能夠與除X外的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．方案2中加入NaOH溶液可以分離出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O38、《本草綱目》中對(duì)利用K2CO3去油污有如下敘述：“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣?！蔽闹猩婕暗幕瘜W(xué)反應(yīng)屬于（）A．水解反應(yīng) B．置換反應(yīng) C．酯化反應(yīng) D．加成反應(yīng)9、在FeBr2和FeI2混合溶液中逐漸通入氯氣，不可能發(fā)生的反應(yīng)離子方程式是()A．2I－＋Cl2===I2＋2Cl－B．2Fe2＋＋2Br－＋2I－＋3Cl2===2Fe3＋＋I(xiàn)2＋Br2＋6Cl－C．2Fe2＋＋4Br－＋2I－＋4Cl2===2Fe3＋＋I(xiàn)2＋2Br2＋8Cl－D．4Fe2＋＋2Br－＋2I－＋4Cl2===4Fe3＋＋I(xiàn)2＋Br2＋8Cl－10、有一瓶無色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-離子中的幾種．為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少許溶液，逐漸加入過量的Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀且白色沉淀逐漸增多后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察到黃色火焰．下列推斷正確的是（）A．肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42- B．肯定有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-C．肯定沒有K+、HCO3-、MnO4- D．肯定沒有K+、NH4+、Cl-11、如圖，將一根較純的鐵棒垂直沒入水中，由于深水處溶氧量較少，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)AB段產(chǎn)生較多鐵銹，BC段腐蝕嚴(yán)重。下列關(guān)于此現(xiàn)象的說法錯(cuò)誤的是（）A．該腐蝕過程屬于電化腐蝕B．鐵棒AB段電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-→4OH－C．鐵棒AB段是負(fù)極，BC段是正極D．產(chǎn)生此現(xiàn)象的根本原因是鐵棒所處化學(xué)環(huán)境的不同12、Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng),生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2,NO和H2O。當(dāng)產(chǎn)物n(NO2):n(NO)=1:1時(shí),下列說法正確的是()A．產(chǎn)物中n[Cu(NO3)2]:n[CuSO4]=1:1B．參加反應(yīng)的n(Cu2S):n(HNO3)=1:5C．反應(yīng)中Cu2S既作氧化劑,又作還原劑D．1molCu2S參加反應(yīng)時(shí)有8mol電子轉(zhuǎn)移13、對(duì)氮原子核外的未成對(duì)電子的描述，正確的是A．電子云形狀不同 B．能量不同 C．在同一軌道 D．自旋方向相同14、有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述錯(cuò)誤的是A．兩反應(yīng)均需使用濃硫酸、乙酸B．過量乙酸可提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率C．制備乙酸乙酯時(shí)乙醇應(yīng)過量D．提純乙酸丁酯時(shí)，需過濾、洗滌等操作15、二羥甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列關(guān)于二羥甲戊酸的說法正確的是A．與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成產(chǎn)物的分子式為C8H18O4B．能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)C．在銅的催化下與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol該有機(jī)物可以與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生22.4LH216、由右表提供數(shù)據(jù)及相關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)，反應(yīng)：SiCl4(g)+2H2(g)→Si(s)+4HCl(g)，生成1mol晶體硅的熱效應(yīng)是化學(xué)鍵

Si-Cl

H-H

Si-Si

H-Cl

鍵能(kJ/mol)

360

436

176

431

A．吸收236kJ B．放出236kJ C．放出116kJ D．吸收116kJ二、非選擇題（本題包括5小題）17、氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實(shí)驗(yàn)室由芳香烴A制備G的合成路線如圖：回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為__。C的化學(xué)名稱是__。（2）③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是__，該反應(yīng)的類型是__。（3）⑤的反應(yīng)方程式為__。吡啶是一種有機(jī)堿，其作用是__。（4）G的分子式為__。（5）H是G的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結(jié)構(gòu)有__種。（6）4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細(xì)化工中間體，寫出由苯甲醚()制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線__(其他試劑任選)。18、R、W、X、Y、M是原子序數(shù)依次增大的五種主族元素。R最常見同位素的原子核中不含中子。W與X可形成兩種穩(wěn)定的化合物：WX和WX2。工業(yè)革命以來，人類使用的化石燃料在燃燒過程中將大量WX2排入大氣，在一定程度導(dǎo)致地球表面平均溫度升高。Y與X是同一主族的元素，且在元素周期表中與X相鄰。（1）W的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________________________。（2）WX2的電子式是_______________________。（3）R2X、R2Y中，穩(wěn)定性較高的是____（填化學(xué)式），請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因：_____。（4）Se與Y是同一主族的元素，且在元素周期表中與Y相鄰。①根據(jù)元素周期律，下列推斷正確的是________（填字母序號(hào)）。a．Se的最高正化合價(jià)為+7價(jià)b．H2Se的還原性比H2Y強(qiáng)c．H2SeO3的酸性比H2YO4強(qiáng)d．SeO2在一定條件下可與NaOH溶液反應(yīng)②室溫下向SeO2固體表面吹入NH3，可得到兩種單質(zhì)和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。（5）科研人員從礦石中分離出一種氧化物，化學(xué)式可表示為M2O3。為確定M元素的種類，進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：①M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量介于K和Rb（銣）之間；②0.01molM2O3在堿性溶液中與Zn充分反應(yīng)可得到M的簡單氫化物，反應(yīng)完全時(shí)，被M2O3氧化的Zn為0.06mol；綜合以上信息推斷，M可能位于元素周期表第_________________族。19、硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得。已知：①Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在；②硫代硫酸鈉與碘反應(yīng)的離子方程式為：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。（Ⅰ）制備Na2S2O3·5H2O①打開K1，關(guān)閉K2，向放有銅片的圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱。圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。②C中混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少。C中碳酸鈉的作用是_____。“停止C中的反應(yīng)”的操作是____________________。③過濾C中的混合液。將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品。④裝置B中盛放的試劑是（填化學(xué)式）_____________溶液，其作用是__________________。（Ⅱ）用I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定產(chǎn)品的純度取5.5g產(chǎn)品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/LI2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示：編號(hào)123溶液的體積/mL10.0010.0010.00消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL19.9517.1020.05①滴定時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________________。②Na2S2O3·5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________（用百分?jǐn)?shù)表示，且保留1位小數(shù)）。③下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是________(填字母)。A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就直接注入I2的標(biāo)準(zhǔn)液B．滴定前盛放Na2S2O3溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定后有氣泡D．讀取I2標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)20、無水FeCl3呈棕紅色，極易潮解，100℃左右時(shí)升華，工業(yè)上常用作有機(jī)合成催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置(夾持儀器略去)制備并收集無水FeCl3。（1）裝置A中反應(yīng)的離子方程式為________________。（2）裝置C中所加的試劑為____________。（3）導(dǎo)管b的作用為___________；裝置G的作用為________。（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈，反應(yīng)一會(huì)兒后，再點(diǎn)燃D處的酒精燈，是因?yàn)開____。（5）為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品為FeCl3，可進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取E中收集的產(chǎn)物少許，加水溶解，向所得溶液中加入____________，___________(填試劑和現(xiàn)象)。21、氮及其化合物如NH3及銨鹽、N2H4、N2O4等在中學(xué)化學(xué)、化工工業(yè)、國防等領(lǐng)域占有重要地位。（1）已知反應(yīng)NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是________。A．圖中A→B的過程為放熱過程B．1molNO2和1molCO的鍵能總和大于1molNO和1mol

CO2

的鍵能總和C．該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)D．1molNO2(g)和1molCO(g)的總能量低于1mol

NO(g)

和1mol

CO2(g)的總能量（2）N2O4與NO2之間存在反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)。將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，測(cè)得其平衡轉(zhuǎn)化率[a(N2O4)]隨溫度的變化如圖所示。①由圖推測(cè)該反應(yīng)的△H___0（填“>”或“<”），理由為________________。②圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，已知N2O4的起始?jí)簭?qiáng)為108kPa，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________kPa（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。③在一定條件下，該反應(yīng)N2O4、NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)間存在關(guān)系v(N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是與反應(yīng)溫度有關(guān)的常數(shù)。相應(yīng)的速率壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示，一定溫度下，k1、k2與平衡常數(shù)Kp的關(guān)系是k1=___________，在下左圖上標(biāo)出的點(diǎn)中，能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)為__________（填字母代號(hào)）。（3）以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]水溶液為原料，通過電解法可以制備四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]，裝置如圖所示。①收集到(CH3)4NOH的區(qū)域是______(填a、b、c或d)。②寫出電解池總反應(yīng)(化學(xué)方程式)___________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】A，向NaOH固體中加入濃氨水可產(chǎn)生NH3，NH3可用堿石灰干燥，NH3密度比空氣小，應(yīng)用向下排空法收集，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B，乙醇和乙酸乙酯為互相混溶的液體混合物，不能用分液法進(jìn)行分離，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C，加熱分解NaHCO3固體時(shí)試管口應(yīng)略向下傾斜，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D，濃鹽酸加到KMnO4中產(chǎn)生黃綠色氣體，錐形瓶中發(fā)生的反應(yīng)為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，根據(jù)同一反應(yīng)中氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物得出，氧化性：KMnO4>Cl2，Cl2通入NaBr溶液中溶液由無色變?yōu)槌壬?，試管中發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，由此得出氧化性：Cl2>Br2，D項(xiàng)正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作、氣體的制備、物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的比較。注意加熱固體時(shí)試管口應(yīng)略向下傾斜，防止水分在試管口冷凝倒流到試管底部使試管破裂；比較氧化性的強(qiáng)弱通常通過“強(qiáng)氧化性物質(zhì)制弱氧化性物質(zhì)”的氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)。2、C【詳解】A．鈉易被空氣中的氧氣氧化，且鈉的密度比煤油大，不與煤油反應(yīng)，則將少量金屬鈉貯存在煤油中，A做法正確；B．氯水中的次氯酸見光易分解，則將氯水保存在細(xì)口棕色試劑瓶中，B做法正確；C．10mL的量筒精確度為0.1mL，則用量筒量取6.5mL濃硫酸，C說法錯(cuò)誤；D．NO2與NaOH反應(yīng)生成硝酸鈉和亞硝酸鈉，而NO不反應(yīng)，則用氫氧化鈉溶液除去NO中混有的少量NO2，D做法正確；答案為C。3、B【詳解】A.NaOH和少量CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和水，和過量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，故不符合題意；B.Na2O2和CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，符合題意；C.少量NaOH與AlCl3反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉，過量的氫氧化鈉和氯化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氯化鈉和水，故不符合題意；D.Na與O2在常溫下生成氧化鈉，加熱條件下生成過氧化鈉，故不符合題意。故選B。4、D【詳解】A．酸性條件下不能大量存在OH-，A錯(cuò)誤；B．稀氫碘酸溶液與鐵銹會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)變?yōu)镮2、Fe2+、H2O，不符合反應(yīng)事實(shí)，B錯(cuò)誤；C．NH4HCO3電離產(chǎn)生的、都會(huì)與OH-發(fā)生反應(yīng)，不符合反應(yīng)事實(shí)，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)符合事實(shí)，遵循物質(zhì)拆分原則，D正確；故合理選項(xiàng)是D。5、C【解析】等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合液中OH-與CO32-物質(zhì)的量相等，加入稀鹽酸，首先發(fā)生①OH－＋H＋=H2O，然后是②CO32－＋H＋=HCO3－，最后是③HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O；A.①＋②即得到OH－＋CO32－＋2H＋=HCO3－＋H2O，A與事實(shí)相符；B.①×2＋②即得到2OH－＋CO32－＋3H+=HCO3－＋2H2O，B與事實(shí)相符；C.若OH-為2mol，則CO32-也為2mol，加入4molH+時(shí)2molOH-優(yōu)先消耗2molH+，然后2molCO32-與2molH+恰好完全反應(yīng)生成2molHCO3-，沒有CO2氣體產(chǎn)生，C與事實(shí)不符；D.①＋②＋③即得到OH－＋CO32－＋3H＋=CO2↑＋2H2O，D與事實(shí)相符；答案選C。6、C【詳解】A．的質(zhì)子數(shù)為92，質(zhì)量數(shù)為235，中子數(shù)為235-92=143，故A錯(cuò)誤；B．中質(zhì)子數(shù)為92，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，其核外電子數(shù)為92，故B錯(cuò)誤；C．和的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，是U元素的兩種不同原子，則互為同位素，故C正確；D．同素異形體是指同一元素形成的不同單質(zhì)，和互為同位素，故D錯(cuò)誤；答案為C。7、D【解析】A項(xiàng)，方案1是將含X的混合物加熱得到X，說明是易分解（或易升華）的物質(zhì)與不易分解的物質(zhì)分離，而碳酸氫鈉和NH4Cl加熱都易分解，無法分離碳酸氫鈉中含有的氯化銨，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，方案1中采用加熱法，使易分解（或易升華）的物質(zhì)能與不易分解的物質(zhì)分離，則X物質(zhì)可能是受熱不易分解的固體或難揮發(fā)的液體，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由方案2中過濾操作可知，X以沉淀形式存在，則加入的物質(zhì)能溶解除X外的其它物質(zhì)，所以加入的物質(zhì)可以是水，溶解可溶物，不一定是能夠與除X外的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，SiO2能與NaOH溶液反應(yīng)，而Fe2O3不能與NaOH溶液反應(yīng)，方案2中加入NaOH溶液可以分離出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3，故D正確。點(diǎn)睛：本題考查混合物分離、提純基本方法的選擇與應(yīng)用，熟悉有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、把握分離的原理、理清實(shí)驗(yàn)方案是解題的關(guān)鍵。8、A【解析】“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣?！敝械膲A是K2CO3，K2CO3水解產(chǎn)生氫氧化鉀，涉及的化學(xué)反應(yīng)屬于水解反應(yīng)。答案選A。9、C【解析】A．通入氯氣，首先氧化I-，可發(fā)生2I-+Cl2═I2+2Cl-，故A不選；B．當(dāng)n(FeBr2)：n(FeI2)：n(Cl2)=1：1：3時(shí)，I-、Fe2+、Br-全部被氧化，發(fā)生反應(yīng)2Fe2++2Br-+2I-+3C12═2Fe3++I2+Br2+6Cl-，故B不選；C.2Fe2++4Br-+2I-+4Cl2=2Fe3++I2+2Br2+8Cl-，該反應(yīng)中，溴離子的計(jì)量數(shù)為4、碘離子的計(jì)量數(shù)為2，則被氧化的鐵的計(jì)量數(shù)至少為：4+22=3，即：當(dāng)n(FeBr2)：n(FeI2)：n(Cl2)=2：1：4時(shí)，I-、Fe2+全部被氧化，Br-部分被氧化，發(fā)生反應(yīng)為：6Fe2++6Br-+4I-+8Cl2═6Fe3++2I2+3Br2+16Cl-，故C選；D．當(dāng)n(FeBr2)：n(FeI2)：n(Cl2)=3：1：4時(shí)，I-、Fe2+全部被氧化，Br-部分被氧化，發(fā)生4Fe2++2Br-+2I-+4Cl2═4Fe3++I2+Br2+8Cl-，故D不選；故選10、A【分析】①逐漸加入過量的Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，白色沉淀逐漸增多后又部分溶解，則沉淀成分是氫氧化鎂和氫氧化鋁；②加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，且不溶于硝酸，該白色沉淀為BaSO4；③焰色反應(yīng)為黃色說明含有鈉元素；據(jù)此分析；【詳解】該溶液為無色溶液，因MnO4－顯紫(紅)色，因此該溶液中一定不含有MnO4－，①逐漸加入過量的Na2O2固體，發(fā)生2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，氧氣是無色無味的氣體，因?yàn)镹H3是有刺激性氣味的氣體，因此原溶液中不含有NH4＋，能與OH－反應(yīng)生成沉淀的離子是Mg2＋、Al3＋，因Mg(OH)2不溶于NaOH，Al(OH)3兩性氫氧化物，溶于NaOH，有白色沉淀產(chǎn)生且白色沉淀逐漸增多后又部分溶解，推出溶液中一定含有Mg2＋、Al3＋，因Al3＋與HCO3－不能大量共存，因此原溶液中一定不存在HCO3－；②取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該白色沉淀不溶于硝酸，該沉淀為BaSO4，推出原溶液中含有SO42－；③焰色反應(yīng)為黃色，推出原溶液中一定含有Na＋，因?yàn)闆]有通過鈷玻璃觀察，因此無法判斷是否含有K＋；綜上所述，原溶液中一定不存在的離子是NH4＋、HCO3－、MnO4－，一定含有離子是Na＋、Al3＋、Mg2＋、SO42－，不能確定的離子有K＋、Cl－，故選項(xiàng)A正確；答案：A?！军c(diǎn)睛】離子檢驗(yàn)中堅(jiān)持“四項(xiàng)基本原則”：①肯定性原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；②互斥性原則：在肯定某些離子的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；③電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等；④進(jìn)出性原則：通常是在實(shí)驗(yàn)過程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。11、C【分析】鐵板在水溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，屬于原電池，BC段作原電池負(fù)極、AB段作原電池正極，據(jù)此解答?！驹斀狻胯F板在水溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，屬于電化學(xué)腐蝕，BC段作原電池負(fù)極、AB段作原電池正極。A、鐵板在水溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，屬于電化學(xué)腐蝕，故A正確；B、依據(jù)分析可知，AB段為原電池的正極，發(fā)生反應(yīng)O2+4e-+2H2O=4OH-，故B正確；C、由于AB段產(chǎn)生較多鐵銹，BC段腐蝕嚴(yán)重，故BC段作原電池負(fù)極、AB段作原電池正極，故C錯(cuò)誤；D、此原電池的構(gòu)成是由于鐵棒所處的化學(xué)環(huán)境不同，故D正確。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查金屬的吸氧腐蝕，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)及離子移動(dòng)方向即可解答，會(huì)正確書寫電極反應(yīng)式，知道鐵銹的成分。12、A【分析】由信息可知，n（NO2）：n（NO）=1：1，假定生成1molNO2、1molNO，則HNO3被還原生成1molNO2、1molNO共得4mole-；由電子守恒可知Cu2S應(yīng)失去4mole-。而1molCu2S能失10mole-，故失4mole-說明反應(yīng)的Cu2S的物質(zhì)的量為0.4mol，0.4molCu2S生成0.4molCuSO4和0.4molCu（NO3)2，即起酸性作用的HNO3的物質(zhì)的量為0.8mol，起氧化作用的HNO3為2mol，參加反應(yīng)的HNO3共2.8mol，故n（Cu2S）：n（HNO3）=0.4mol：2.8mol=1：7?！驹斀狻緼、由反應(yīng)可知產(chǎn)物n[Cu(NO3)2]：n[CuSO4]=1：1，故A正確；B、由反應(yīng)可知參加反應(yīng)的n（Cu2S）：n（HNO3）=1：7，故B錯(cuò)誤；C、Cu、S化合價(jià)都升高，則反應(yīng)中Cu2S只作還原劑，故C錯(cuò)誤；D、由分析可知1molCu2S參加反應(yīng)時(shí)有10mol電子轉(zhuǎn)移故D錯(cuò)誤。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握元素化合價(jià)變化、電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意守恒法的應(yīng)用。13、D【解析】碳原子核外兩個(gè)未成對(duì)電子，都屬于2p軌道，能量相同，形狀相同，由于p軌道又分三個(gè)軌道，不同電子優(yōu)先占據(jù)空軌道，所以碳原子核外兩個(gè)未成對(duì)電子，不在同一軌道，并且自旋方向相同.【詳解】A、碳原子核外兩個(gè)未成對(duì)電子，都屬于2p軌道，p軌道沿x、y、z軸的方向電子云密度大，呈現(xiàn)啞鈴型，則電子云形狀相同，故A錯(cuò)誤；B、碳原子核外兩個(gè)未成對(duì)電子，都屬于2p軌道，能量相同，故B錯(cuò)誤；C、p軌道又分三個(gè)軌道，不同電子優(yōu)先占據(jù)空軌道，所以碳原子核外兩個(gè)未成對(duì)電子，不在同一軌道，故C錯(cuò)誤；D、p軌道又分三個(gè)軌道，不同電子優(yōu)先占據(jù)空軌道，并且自旋方向相同，所以碳原子核外兩個(gè)未成對(duì)電子，自旋方向相同，故D正確；故選D【點(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)B，注意同一能層相同能級(jí)上的電子能量相同，電子云形狀相同。14、D【詳解】A.兩反應(yīng)均需使用濃硫酸為催化劑、乙酸為其中一種反應(yīng)物，選項(xiàng)A正確；B.制備乙酸丁酯時(shí)，采用乙酸過量，以提高丁醇的轉(zhuǎn)化率，這是因?yàn)檎〈嫉膬r(jià)格比冰醋酸高，選項(xiàng)B正確；C.制備乙酸乙酯時(shí)，為了提高冰醋酸的轉(zhuǎn)化率，由于乙醇價(jià)格比較低廉，會(huì)使乙醇過量，選項(xiàng)C正確；D.提純乙酸丁酯時(shí)，需進(jìn)行分液操作，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。15、C【詳解】A．只有-COOH可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，由原子守恒可知，與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成產(chǎn)物的分子式為C8H16O4，故A錯(cuò)誤；B．含-COOH，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．含-OH，-CH2OH在銅的催化下與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物含-CHO可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故C正確；D．-COOH、-OH均與鈉反應(yīng)生成氫氣，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol該有機(jī)物可以與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1.5mol×22.4L/mol=33.6LH2，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)晴】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意醇和羧酸的性質(zhì)考查。解答此類試題要抓住有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和特征性質(zhì)分析。（1）能與氫氣加成的：苯環(huán)結(jié)構(gòu)、C=C、、C=O。(和中的C=O雙鍵不發(fā)生加成)；（2）能與NaOH反應(yīng)的：—COOH、、；（3）能與NaHCO3反應(yīng)的：—COOH；（4）能與Na反應(yīng)的：—COOH、、－OH；（5）能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)：烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物；（6）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)：凡是分子中有醛基(－CHO)的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。①所有的醛(R－CHO)；②甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；注：能和新制Cu(OH)2反應(yīng)的——除以上物質(zhì)外，還有酸性較強(qiáng)的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等)，發(fā)生中和反應(yīng)。16、A【詳解】化學(xué)反應(yīng)方程式中的反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和；在硅晶體中每個(gè)硅原子和其它4個(gè)硅原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，所以每個(gè)硅原子含有2個(gè)共價(jià)鍵,"即△H=360kJ/mol×4+436kJ/mol×2-176kJ/mol×2-431kJ/mol×4=+236"kJ/mol，故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、三氟甲苯濃HNO3/濃H2SO4、加熱取代反應(yīng)+HCl吸收反應(yīng)產(chǎn)生的HCl，提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率C11H11O3N2F39【分析】A和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B的分子式為C7H5Cl3，可知A的結(jié)構(gòu)中有3個(gè)氫原子被氯原子取代，B與SbF3發(fā)生反應(yīng)生成，說明發(fā)生了取代反應(yīng)，用F原子取代了Cl原子，由此可知B為，進(jìn)一步可知A為，發(fā)生消化反應(yīng)生成了，被鐵粉還原為，與吡啶反應(yīng)生成F，最終生成，由此分析判斷?！驹斀狻?1)由反應(yīng)①的條件、產(chǎn)物B的分子式及C的結(jié)構(gòu)簡式，可逆推出A為甲苯，結(jié)構(gòu)為；C可看作甲苯中甲基中的三個(gè)氫原子全部被氟原子取代，故其化學(xué)名稱為三氟甲(基)苯；(2)對(duì)比C與D的結(jié)構(gòu)，可知反應(yīng)③為苯環(huán)上的硝化反應(yīng)，因此反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是濃HNO3/濃H2SO4、加熱，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；(3)對(duì)比E、G的結(jié)構(gòu)，由G可倒推得到F的結(jié)構(gòu)為，然后根據(jù)取代反應(yīng)的基本規(guī)律，可得反應(yīng)方程式為：+HCl，吡啶是堿，可以消耗反應(yīng)產(chǎn)物HCl；(4)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)式可知其分子式為C11H11O3N2F3；(5)當(dāng)苯環(huán)上有三個(gè)不同的取代基時(shí)，先考慮兩個(gè)取代基的異構(gòu)，有鄰、間、對(duì)三種異構(gòu)體，然后分別在這三種異構(gòu)體上找第三個(gè)取代基的位置，共有10種同分異構(gòu)體，除去G本身還有9種。(6)對(duì)比原料和產(chǎn)品的結(jié)構(gòu)可知，首先要在苯環(huán)上引入硝基(類似流程③)，然后將硝基還原為氨基(類似流程④)，最后與反應(yīng)得到4-甲氧基乙酰苯胺(類似流程⑤)，由此可得合成路線為：。18、H2O氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)S>O，原子半徑S>O，得電子能力S<O，元素的非金屬性S<O，因此，H2S的穩(wěn)定性弱于H2Obd3SeO2+4NH3=3Se+2N2+6H2OVA【分析】R最常見同位素的原子核中不含中子，則R為H元素；W與X可形成兩種穩(wěn)定的化合物：WX和WX2。工業(yè)革命以來，人類使用的化石燃料在燃燒過程中將大量WX2排入大氣，在一定程度導(dǎo)致地球表面平均溫度升高，則WX2為CO2，W為C元素，X為O元素；Y與X是同一主族的元素，且在元素周期表中與X相鄰，則Y為S元素。【詳解】（1）W為C元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，答案為：；（2）WX2為CO2，電子式是，答案為：；（3）R為H元素，X為O元素，Y為S元素，R2X、R2Y分別為H2O、H2S，氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)S>O，原子半徑S>O，得電子能力S<O，元素的非金屬性S<O，因此，H2S的穩(wěn)定性弱于H2O，答案為：H2O；氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)S>O，原子半徑S>O，得電子能力S<O，元素的非金屬性S<O，因此，H2S的穩(wěn)定性弱于H2O；（4）Se與S是同一主族的元素同主族元素從上到下，隨著核電荷數(shù)增大，非金屬性減弱，半徑逐漸增大。a．Se與S是同一主族的元素，最外層電子數(shù)為6，Se的最高正化合價(jià)為+6價(jià)，故a錯(cuò)誤；b．單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其離子的還原性越弱，S的氧化性強(qiáng)于Se，則S2-還原性弱于Se2-，因此H2Se的還原性比H2S強(qiáng)，故b正確；c．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性S>Se，則H2SeO3的酸性比H2SO4弱，故c錯(cuò)誤；d．同主族元素化學(xué)性質(zhì)具有相似性，SO2屬于酸性氧化物可與NaOH溶液反應(yīng)，則SeO2在一定條件下也可與NaOH溶液反應(yīng)，故d正確；答案選bd；②室溫下向SeO2固體表面吹入NH3，可得到兩種單質(zhì)和H2O，根據(jù)物料守恒，生成的單質(zhì)應(yīng)為N2和Se，利用氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SeO2+4NH3=3Se+2N2+6H2O，答案為：3SeO2+4NH3=3Se+2N2+6H2O；（5）0.01molM2O3在堿性溶液中與Zn充分反應(yīng)可得到M的簡單氫化物，則氫化物中M的化合價(jià)為最低價(jià)態(tài)，M為主族元素，M最高正價(jià)=8-M最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值，設(shè)M的氫化物中化合價(jià)為-x價(jià)，則M由+3價(jià)變?yōu)?x價(jià)，0.01molM2O3完全反應(yīng)共得到2×（3+x）×0.01mol的電子，金屬Zn由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，被M2O3氧化的Zn為0.06mol，共失去2×0.06mol的電子，根據(jù)得失電子守恒，2×（3+x）×0.01=2×0.06，解得x=3，則M的氫化物中化合價(jià)為-3價(jià)，則M最高正價(jià)=8-3=+5，主族元素最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，故M可能位于元素周期表第VA族，答案為：VA；19、Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O提供堿性環(huán)境，作反應(yīng)物打開K2，關(guān)閉K1NaOH在C中的反應(yīng)停止后，吸收A中產(chǎn)生的多余SO2，防止空氣污染加入最后一滴I2標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變藍(lán)，且半分鐘內(nèi)顏色不改變90.2％CD【解析】（Ⅰ）①銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成CuSO4、SO2和H2O；故答案為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；②SO2通入Na2CO3溶液中反應(yīng)生成Na2SO3，Na2SO3和硫粉反應(yīng)生成Na2S2O3，故Na2CO3作反應(yīng)物；又Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，Na2CO3又可以提供堿性環(huán)境。停止C中的反應(yīng)只需要打開K2，關(guān)閉K1。故答案為提供堿性環(huán)境，作反應(yīng)物；打開K2，關(guān)閉K1；④打開K2，關(guān)閉K1，C中反應(yīng)停止，SO2進(jìn)入B裝置，為防止SO2排放到空氣中污染環(huán)境，裝置B利用NaOH溶液吸收。故答案為NaOH；在C中的反應(yīng)停止后，吸收A中產(chǎn)生的多余SO2，防止空氣污染；（Ⅱ）①以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/LI2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，終點(diǎn)現(xiàn)象為溶液變藍(lán)色且半分鐘內(nèi)不褪色；②根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，第二次實(shí)驗(yàn)中消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，舍去，則實(shí)際消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積的平均值是=l，則根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，2S2O32﹣+I2→S4O62﹣+2I﹣，所以樣品中Na2S2O3?5H2O的物質(zhì)的量是0.050mol/L×0.0200L×2×10=0.02mol，則Na2S2O3?5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=；故答案為加入最后一滴I2標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變藍(lán)，且半分鐘內(nèi)顏色不改變；90.2%；③A、酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就直接注入I2的標(biāo)準(zhǔn)液，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，所以計(jì)算出的c(待測(cè))偏大，故A錯(cuò)誤；B、滴定前盛放Na2S2O3溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，錐形瓶中Na2S2O3的物質(zhì)的量不受影響，所以V(標(biāo)準(zhǔn))不受影響，計(jì)算出c(待測(cè))也不受影響，故B錯(cuò)誤；C、酸式滴定管中裝有標(biāo)準(zhǔn)液I2，尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定后有氣泡，使得記錄的標(biāo)準(zhǔn)液體積小于實(shí)際溶液的體積，所以計(jì)算出的c(待測(cè))偏小，故C正確；C、讀取I2標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，使得記錄的標(biāo)準(zhǔn)液體積小于實(shí)際溶液的體積，所以計(jì)算出的c(待測(cè))偏小，故D正確。故答案為CD。點(diǎn)睛：分析誤差時(shí)要看是否影響標(biāo)準(zhǔn)體積的用量，若標(biāo)準(zhǔn)體積偏大，結(jié)果偏高；若標(biāo)準(zhǔn)體積偏小，則結(jié)果偏小；若不影響標(biāo)準(zhǔn)體積，則結(jié)果無影響。20、MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O濃硫酸(或濃H2SO4)平衡壓強(qiáng)(或使?jié)恹}酸順利流下)吸收多余的Cl2排盡實(shí)驗(yàn)裝置中的空氣KSCN溶液溶液變紅【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，氯氣中有氯化氫和水雜質(zhì)，為制備并收集無水FeCl3，B裝置中裝飽和食鹽水，除去氯氣中的氯化氫，通過裝置中的長頸漏斗可判斷實(shí)驗(yàn)過程中導(dǎo)管是否被產(chǎn)品堵塞，C裝置中裝濃硫酸干燥氯氣，D裝置中鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，E裝置收集生成的氯化鐵，實(shí)驗(yàn)尾氣中有氯氣，要用氫氧化鈉溶液吸收，由于無水FeCl3極易潮解，所以在收集裝置和尾氣吸收裝置之間加一個(gè)干燥裝置，防止吸收裝置中的水份與氯化鐵反應(yīng)，所以F中裝濃硫酸，G中裝氫氧化鈉溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)由于裝置中有空氣中的水蒸氣，會(huì)