第第頁(yè)廣東省廣州市培英中學(xué)、113中、秀全中學(xué)、西關(guān)外國(guó)語(yǔ)2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分：第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列物質(zhì)中能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．云、霧 B．酒精溶液C．Fe(OH)3懸濁液 D．水2．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．ClO2具有氧化性，可以用于自來(lái)水殺菌消毒B．金屬鈉著火可用泡沫滅火器滅火C．新制的氯水能使紫色石蕊試液先變紅后褪色D．過(guò)氧化鈉可在呼吸面具中作為氧氣的來(lái)源3．分類法可用于預(yù)測(cè)物質(zhì)性質(zhì)及其變化規(guī)律。下列物質(zhì)的分類與性質(zhì)預(yù)測(cè)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是選項(xiàng)物質(zhì)類別性質(zhì)預(yù)測(cè)ANa2O堿性氧化物能夠與酸反應(yīng)生成鹽和水BCO還原劑能與Fe2O3等氧化劑反應(yīng)CK2CO3鉀鹽能與酸反應(yīng)DHClO酸能與NaOH反應(yīng)生成鹽A．A B．B C．C D．D4．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．28g氮?dú)馑牡訑?shù)為2B．5.6gFe與足量的Cl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L硫酸含有的分子數(shù)為ND．17gNH3含有的電子數(shù)為85．下列溶液中能大量共存的離子組是A．使石蕊變紅色的溶液中：Fe2+、K+、SO42-B．酸性澄清透明溶液中：Cu2+、Na+、Cl-、SOC．含有大量Ba2+的溶液中：K+、Cl-、SO42-D．含有大量OH-的溶液中：Na+、SO42-、CO6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．11.2LCO2含有的分子數(shù)為0.5NAB．1molCO2和NO2的混合物中含的氧原子數(shù)為2NAC．1molNa2O2中含有離子的個(gè)數(shù)為4NAD．Na2O2可用作防毒面具或潛水艇供氧劑，每生成1molO2需轉(zhuǎn)移4mol電子7．向四個(gè)容積相同的容器內(nèi)充入等質(zhì)量的下列氣體，則裝置內(nèi)壓強(qiáng)最大的是充入何種氣體的容器（）A．H2 B．HCl C．NH3 D．Cl28．工業(yè)上冶煉錳的反應(yīng)原理可用化學(xué)方程式3MnO2A．MnO2發(fā)生氧化反應(yīng)B．Al2O3是還原產(chǎn)物C．1molMnO2分子被還原時(shí)轉(zhuǎn)移4mol電子D．Al元素得電子9．Fe3+、SO42-、AlA．Na+ B．OH- C．Cl- D．CO10．V(釩)能形成多種不同顏色的離子，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。下列說(shuō)法不正確的是A．V(釩)有+2、+3、+4、+5等多種化合價(jià)B．由圖中轉(zhuǎn)化可知，I-比V3+還原性強(qiáng)C．可加入氧化劑實(shí)現(xiàn)VO2+D．圖中每步轉(zhuǎn)化都涉及氧化還原反應(yīng)11．部分常見含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是A．a(chǎn)既可被氧化，也可被還原B．c可能為漂白液或漂白粉有效成分C．d的濃溶液可與c的固體反應(yīng)生成b與eD．a(chǎn)與水反應(yīng)產(chǎn)生d和e12．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．向NaOH溶液中通入少量CO2：2OH-+CO2=CO32-+HB．銅片插入AgNO3溶液中：Cu+AgC．Fe與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6HD．碳酸氫鈉溶液與少量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO313．實(shí)驗(yàn)是科學(xué)研究的一種重要手段。下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．Na的燃燒B．檢驗(yàn)化合物中是否含鉀元素C．制備Fe(OH)3膠體D．驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性A．A B．B C．C D．D14．向一定濃度的Ba(OH)2溶液中滴入幾滴酚酞溶液，然后勻速逐滴加入稀硫酸，并測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線如圖2。下列說(shuō)法正確的是A．用NaOH溶液代替Ba(OH)2重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，溶液導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化與圖2相同B．a(chǎn)時(shí)刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全反應(yīng)的離子方程式：Ba2++SO42-=BaSOC．AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說(shuō)明生成的BaSO4不是電解質(zhì)D．滴有酚酞的Ba(OH)2溶液呈紅色的原因：Ba(OH)2=Ba2++2OH-15．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向飽和Na2CO3中溶液中通入CO2溶液變渾濁溶解度：NaHCO3<Na2CO3B將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片鮮花變色氯氣具有漂白性C向某溶液中先加入BaCl2溶液，再加入稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有SOD將少量鈉投入CuSO4溶液中產(chǎn)生紅色固體鈉與CuSO4溶液反應(yīng)置換出CuA．A B．B C．C D．D16．侯德榜是我國(guó)近代化學(xué)工業(yè)的奠基人之一、“侯氏制堿法”的主要過(guò)程如下圖(部分物質(zhì)已略去)。下列說(shuō)法不正確的是A．氣體Y為CO2B．操作b為過(guò)濾C．分離回收濾液可得NH4Cl和NaHCO3D．氨鹽水中通入氣體Y后，溶液中Na+濃度不變二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17．含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要作用。（1）實(shí)驗(yàn)室沿用舍勒的方法制取Cl2選用下圖中的裝置。(填A(yù)、B)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，請(qǐng)用單線橋在化學(xué)方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（2）實(shí)驗(yàn)室制取干燥時(shí)Cl2，凈化與收集Cl2所需裝置的接口連接順序?yàn)?。燒杯中NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（3）某氯水久置后不能使鮮花褪色，可推測(cè)氯水中已分解并產(chǎn)生氣體(寫化學(xué)式)。（4）把氯氣通入碘化鉀和氫氧化鉀混合溶液制碘酸鉀KIO3，配平反應(yīng)的離子方程式：。Cl2+_______I-+_______OH-=_______Cl-+_______IO3-+_______H（5）有效氯可用于衡量含氯消毒劑的消毒能力，Cl2的有效氯=有效系數(shù)×含氯量=2×35.571=1，其中2是有效系數(shù)即Cl2分子奪取電子數(shù)。含氯量為氯的相對(duì)原子量與消毒劑分子量的比值。已知理論上ClO2殺菌消毒的最終產(chǎn)物為Cl-18．雙氧水和84消毒液是生活常用的兩種消毒劑，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)研究H2O2的性質(zhì)。序號(hào)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象ⅰ向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液a．溶液紫色褪去；b．有大量氣泡產(chǎn)生ⅱ向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液c．溶液變藍(lán)（1）①已知淀粉遇碘會(huì)變藍(lán)，能證明H2O2具有還原性的實(shí)驗(yàn)是(填序號(hào))。②試寫出實(shí)驗(yàn)i中反應(yīng)的離子方程式。③依據(jù)表格信息，將I2、H2O2、KMnO4按氧化性由強(qiáng)到弱依次排序：(寫化學(xué)式)。（2）某屆奧運(yùn)會(huì)期間，由于工作人員將84消毒液(有效成分NaClO)與雙氧水兩種消毒劑混用，導(dǎo)致游泳池藻類快速生長(zhǎng)，池水變綠。一種可能的原因是NaClO與H2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2促進(jìn)藻類快速生長(zhǎng)。該反應(yīng)說(shuō)明氧化性：NaClOH2O2(填”>”或“<”)；當(dāng)參加反應(yīng)的NaClO和H2O2的個(gè)數(shù)比為1：1時(shí)，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為(填字母序號(hào))。A．O2B．H2OC．Cl2D．NaClE．NaClO2（3）飲用水中的NO3-對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，Al被氧化為AlO2-。上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比是19．工業(yè)上由含銅廢料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制備硝酸銅晶體流程如圖。（1）“焙燒“時(shí)CuS轉(zhuǎn)化為CuO和SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）“酸化”步驟反應(yīng)的離子方程式為。（3）“過(guò)濾”所得濾液中溶質(zhì)的主要成分為。（4）①溶液A為稀硫酸，加入A進(jìn)行"淘洗”目的是。②“反應(yīng)”一步中若不加10%H2O2，只用濃HNO3，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)持續(xù)出現(xiàn)大量紅棕色氣體NO2，寫出該反應(yīng)的離子方程式。（5）如圖是相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線，由“反應(yīng)"所得溶液中盡可能多地出Cu(NO3)2·3H2O晶體的方法將“反應(yīng)”所得溶液蒸發(fā)濃縮、(填操作名稱)、過(guò)濾、冰水洗滌、低溫烘干即可獲得。（6）大量排放SO2造成酸雨等環(huán)境問(wèn)題，工業(yè)上用雙脫硫法處理廢氣，過(guò)程如下圖，其中可循環(huán)使用的試劑是，寫出雙堿法脫硫法的總反應(yīng)方程式：。20．過(guò)氧化鈉(Na2O2)是中學(xué)常見物質(zhì)。（1）向包有Na2O2的脫脂棉滴加少量水，可實(shí)現(xiàn)“滴水生火”的魔術(shù)表演，包有Na2O2其魔術(shù)的原理是(用化學(xué)方程式表達(dá))。（2）往FeCl2溶液中加入少量Na2O2、FeCl2被Na2O2氧化為Fe(OH)3，反應(yīng)中Na2O2與FeCl2物質(zhì)的量比為。（3）已知：CO2與SO2均可與Na2O2反應(yīng)。有人提出CO2、SO2與Na2O2的反應(yīng)原理相同；也有人提出SO2具有較強(qiáng)還原性，與Na2O2反應(yīng)可能會(huì)生成Na2SO4，而CO2無(wú)還原性，故反應(yīng)原理不相同。Ⅰ．實(shí)驗(yàn)一：向一定量的Ⅰ固體中通入足量的SO2，取反應(yīng)后的固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，以證明過(guò)氧化鈉與SO2反應(yīng)的原理。提出假設(shè)：假設(shè)1：反應(yīng)后固體中只有，證明SO2未被氧化。假設(shè)2：反應(yīng)后固體中只有，證明SO2完全被氧化。假設(shè)3：反應(yīng)后固體中同時(shí)含有上述兩種物質(zhì)，證明SO2部分被氧化。Ⅱ．實(shí)驗(yàn)二：通過(guò)測(cè)量氣體的體積判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如下。①已知裝置A用于制備SO2，裝硫酸的儀器名稱是，試劑a可以選用，試劑b的作用是。②若SO2未被氧化，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。此時(shí)實(shí)驗(yàn)測(cè)得裝置C中Na2O2質(zhì)量增加了mg裝置E中收集氣體為VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。用上述有關(guān)測(cè)量數(shù)據(jù)判斷V與m的關(guān)系式：V=(用含m的代數(shù)式表示，可不化簡(jiǎn))。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】云霧是膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；酒精溶液屬于溶液；Fe(OH)3懸濁液是濁液，溶液和濁液都不產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；水不是分散系；故選A。

【分析】區(qū)分膠體和溶液的物理方法方法是丁達(dá)爾效應(yīng)。2．【答案】B【解析】【解答】A．ClO2B．泡沫滅火器產(chǎn)生的主要物質(zhì)是二氧化碳和水，金屬鈉與水接觸會(huì)發(fā)生劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，不僅不能滅火，反而會(huì)使火勢(shì)加劇，故金屬鈉著火時(shí)不能用泡沫滅火器滅火，應(yīng)用干燥的沙土來(lái)滅火，B錯(cuò)誤；C．新制的氯水呈酸性，并且含有漂白性物質(zhì)HClO，所以新制的氯水能使紫色石蕊試液先變紅后褪色，C正確；D．過(guò)氧化鈉可以與水和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，故可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來(lái)源，D正確；答案選B。

【分析】A．ClO2B．金屬鈉與水會(huì)發(fā)生劇烈反應(yīng)；C．新制的氯水含有HCl、HClO；D．過(guò)氧化鈉可以與水和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣。3．【答案】C【解析】【解答】A．Na2O為堿性氧化物，與酸反應(yīng)生成鹽和水，A正確；B．CO具有還原性，與Fe2O3等氧化劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B正確；C．碳酸鉀能與酸反應(yīng)，是碳酸鹽性質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．次氯酸為酸，能和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽，D正確；故選C。

【分析】堿性氧化物指能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；酸是電離出的陽(yáng)離子都是氫離子的化合物，酸和堿反應(yīng)生成鹽和水；碳酸鹽能和酸反應(yīng)。4．【答案】A【解析】【解答】A.28gN2所含的原子數(shù)為N=28g28g/molB.5.6gFe的物質(zhì)的量是0.1mol，與足量Cl2中燃燒生成FeCl3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NC．標(biāo)況下硫酸為液體，22.4L硫酸的物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D.17gNH3的物質(zhì)的量是1mol，1個(gè)氨分子有10個(gè)電子，因此1molNH3所含電子數(shù)目為10N故選A。

【分析】A.根據(jù)n=B.5.6gFe的物質(zhì)的量是0.1mol，鐵完全反應(yīng)，被氧化為三價(jià)鐵；C．標(biāo)況下硫酸為液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算；D。17gNH3的物質(zhì)的量是1mol，1個(gè)氨分子有10個(gè)電子。5．【答案】B【解析】【解答】A．石蕊變紅色的溶液顯酸性，酸性條件下，F(xiàn)e2+被NOB．酸性條件下，題中的離子不反應(yīng)，可以共存，B可以大量共存；C．Ba2+會(huì)和硫酸根和碳酸根反應(yīng)，形成BaSOD．含有大量OH-的溶液中，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：HCO故選B?！痉治觥緼．酸性條件下，NO3-能氧化B．酸性澄清透明溶液中，離子之間不反應(yīng)；C．鋇離子和硫酸根、碳酸根反應(yīng)；D．氫氧根和碳酸氫根反應(yīng)。6．【答案】B【解析】【解答】A．不知二氧化碳是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算11.2LCO2物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B．CO2和NO2均含有2個(gè)氧原子，則1molCO2和NO2的混合物中含的氧原子數(shù)為2NA，B正確；C．過(guò)氧化鈉是由2個(gè)Na+和1個(gè)O22-構(gòu)成的，則1molNa2O2中含有離子的個(gè)數(shù)為3NA，C錯(cuò)誤；D．過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，根據(jù)化合價(jià)變化，

生成1mol氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，D錯(cuò)誤；故選B。【分析】A．沒有給出標(biāo)況，不能用標(biāo)況下氣體摩爾體積；B．CO2和NO2均含有2個(gè)氧原子；C．過(guò)氧化鈉是由兩個(gè)鈉離子和一個(gè)過(guò)氧根離子構(gòu)成的；D．根據(jù)方程式中電子轉(zhuǎn)移情況，每生成1molO2需轉(zhuǎn)移2mol電子。7．【答案】A【解析】【解答】根據(jù)PV=nRT，n=mM可得PVM=mRT，則當(dāng)體積、質(zhì)量、溫度相同時(shí)，壓強(qiáng)與氣體的摩爾質(zhì)量成反比，摩爾質(zhì)量越小，壓強(qiáng)越大，H2故答案為：A。

【分析】根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程，PV=nRT，當(dāng)氣體同溫同體積時(shí)，氣體壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比；n=m/M，當(dāng)氣體的質(zhì)量相同時(shí)，摩爾質(zhì)量越小，物質(zhì)的量越大解答；8．【答案】C【解析】【解答】A．錳元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．鋁單質(zhì)從0價(jià)升高到+3價(jià)，被氧化，三氧化二鋁是氧化產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)方程式中化合價(jià)升降，1molMnO2分子被還原時(shí)轉(zhuǎn)移D．鋁元素化合價(jià)升高，失去電子，D錯(cuò)誤；故選C。

【分析】根據(jù)方程式3MnO29．【答案】C【解析】【解答】溶液呈電中性，由Fe3+、SO42-、Al3+和X四種離子物質(zhì)的量之比2：4：1：1，F(xiàn)e3+和Al3+所帶電荷總數(shù)大于SO42-帶的電荷數(shù)，設(shè)X離子帶的負(fù)電荷數(shù)為a，則3×2+3×1=2×4+a×1，解得a=1，又因OH-與Fe3+、Al3+不能共存于同一溶液，故X可能為Cl-，故選C。

【分析】溶液呈電中性，溶液中陽(yáng)離子帶正電荷總數(shù)等于陰離子帶負(fù)電荷總數(shù)，根據(jù)物質(zhì)的量之比Fe3+、Al10．【答案】C【解析】【解答】A．VO2+中V元素化合價(jià)為+5價(jià)，VO2+中V元素化合價(jià)為+4價(jià)，V2+中V元素化合價(jià)為+2價(jià)V3+中V元素化合價(jià)為+3價(jià)，A正確；B．根據(jù)轉(zhuǎn)化方程式VO2++2I-+4H+=V3++I2+2H2O，碘離子作還原劑，V3+為還原產(chǎn)物，故I-比V3+C．VO2+溶液由黃色轉(zhuǎn)化為藍(lán)色VO2+的過(guò)程中，V元素的化合價(jià)降低了，被還原，可加入還原劑實(shí)現(xiàn)VO2D．圖示中的轉(zhuǎn)化都存在元素化合價(jià)的變化，都屬于氧化還原反應(yīng)，D正確；答案選C。

【分析】A．根據(jù)釩元素形成的不同微粒，V元素有+2、+3、+4、+5等多種化合價(jià)；B．VO2+轉(zhuǎn)化為V3+的反應(yīng)中，I-作還原劑，V3+C．VO2+轉(zhuǎn)化為VO2+D．根據(jù)微粒轉(zhuǎn)化，都存在元素化合價(jià)的變化。11．【答案】C【解析】【解答】A．a(chǎn)為氯氣，化合價(jià)為氯元素中間價(jià)態(tài)0價(jià)，既能被氧化，也能被還原，故A正確；B．c為次氯酸鹽，有可能為次氯酸鈉或次氯酸鈣，漂白液成分是次氯酸鈉，漂白粉成分是次氯酸鈣，故B正確；C．Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O，生成氯氣，不能生成次氯酸，故C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)為氯氣、氯氣能與水反應(yīng)生成d鹽酸和e次氯酸，故D正確；故選C。

【分析】根據(jù)物質(zhì)類別和化合價(jià)關(guān)系圖可知，a為氯氣、b為鹽酸鹽、c為次氯酸鹽、d為鹽酸、e為次氯酸。漂白液成分是次氯酸鈉，漂白粉成分是次氯酸鈣。12．【答案】A【解析】【解答】A．NaOH溶液和少量CO2反應(yīng)生成碳酸鈉，離子方程式：2OH-+CO2=CO32-+HB．銅片插入AgNO3溶液中，銅置換銀，離子方程式：Cu+2Ag+C．Fe與稀硫酸反應(yīng)離子方程式：Fe+2H+D．碳酸氫鈉溶液與少量Ca(OH)2溶液反應(yīng)，把Ca(OH)2溶液定為“1”，離子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-=答案選A。

【分析】A．NaOH溶液和少量CO2反應(yīng)生成碳酸鈉；B．銅片和AgNO3溶液反應(yīng)，得到銀單質(zhì)；C．鐵和稀硫酸反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子；D．與量有關(guān)離子方程式書寫時(shí)，把少量Ca(OH)2溶液定為“1”。13．【答案】B【解析】【解答】A．Na的燃燒實(shí)驗(yàn)需要在坩堝中進(jìn)行，不能在燒杯中進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B．用焰色試驗(yàn)檢驗(yàn)樣品中是否含鉀元素，需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色，B正確；C．把氯化鐵溶液滴入氫氧化鈉溶液，得到氫氧化鐵沉淀，C錯(cuò)誤；D．為對(duì)比NaHCO3和Na2CO3穩(wěn)定性的強(qiáng)弱，大試管中放碳酸鈉，小試管中為碳酸氫鈉，D錯(cuò)誤；答案選B。

【分析】A．燃燒實(shí)驗(yàn)需要在坩堝中進(jìn)行；B．透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察鉀元素的焰色；C．制備Fe(OH)3膠體操作為，把5~6滴飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱直至變?yōu)榧t褐色，然后停止加熱；D．對(duì)比穩(wěn)定性時(shí)，因?yàn)榇笤嚬苤袦囟雀?，?yīng)放碳酸鈉，小試管中溫度較低，應(yīng)放碳酸氫鈉。14．【答案】D【解析】【解答】A．用NaOH溶液代替BaOH2，發(fā)生反應(yīng)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，B．根據(jù)導(dǎo)電能力變化可知，a時(shí)刻BaOH2溶液與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，離子方程式為：C．AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，是因?yàn)樯傻腂aSO4不能溶于水，且水是弱電解質(zhì)，幾乎沒有自由移動(dòng)的離子，但BaSO4D．BaOH故選D。

【分析】根據(jù)導(dǎo)電能力變化，A→B發(fā)生反應(yīng)，H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，a時(shí)刻時(shí)恰好完全反應(yīng)，導(dǎo)電能力最弱，由此可知，B點(diǎn)氫氧化鋇溶液過(guò)量，硫酸根不能大量存在；B→C硫酸過(guò)量，溶液中自由移動(dòng)離子濃度增大，導(dǎo)電能力又增強(qiáng)，據(jù)此回答。15．【答案】A【解析】【解答】A．碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)為Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，溶液變渾濁，說(shuō)明溶解度：NaHCO3<Na2CO3，A正確；B．氯氣和鮮花中水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，使得鮮花褪色，B錯(cuò)誤；C．白色沉淀可能是硫酸鋇或者氯化銀，不能判斷溶液中一定含有硫酸根離子，C錯(cuò)誤；D．鈉投入硫酸銅溶液中，Na會(huì)先和水反應(yīng)生成的氫氧化鈉，氫氧化鈉再和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，不會(huì)置換出銅，D錯(cuò)誤；故答案為：A?！痉治觥緼．碳酸鈉的溶液度大于碳酸氫鈉；B．氯氣沒有漂白性，次氯酸具有漂白性；C．白色沉淀可能是硫酸鋇或者氯化銀；D．鈉投入硫酸銅溶液中，反應(yīng)順序是鈉先和水反應(yīng)，產(chǎn)物再和硫酸銅反應(yīng)。16．【答案】D【解析】【解答】A．應(yīng)先通氨氣，再通二氧化碳，則Y為CO2，故A正確；B．根據(jù)過(guò)程可知，操作b為過(guò)濾，故B正確；C．濾液中有可溶的NH4Cl及溶解的NaHCO3，所以分離回收濾液可得NH4Cl和NaHCO3，故C正確；D．通入氣體CO2后，析出NaHCO3沉淀，溶液中Na+減少，故D錯(cuò)誤；故選：D。

【分析】“侯氏制堿法”是向飽和食鹽水中依次通入氨氣和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，過(guò)濾得到碳酸氫鈉，加熱分解得到Na2CO3、CO2、水，再將CO2通入氨鹽水中，使CO2循環(huán)利用，向?yàn)V液中添加氯化鈉，使氯化銨析出，用做氮肥。17．【答案】（1）B；（2）cdbae；Cl（3）HClO；O（4）3Cl（5）2.6【解析】【解答】（1）在加熱條件下，二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，故選B裝置；用單線橋表示的化學(xué)方程式為：；故答案為：B；；（2）制備的氯氣中含有揮發(fā)出的氯化氫和水蒸氣，除雜試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸，所需裝置的接口連接順序?yàn)閏dbae；氯氣和氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉、水，反應(yīng)為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；故答案為：cdbae；（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)離子方程式配平步驟，電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒，反應(yīng)為：3Cl2+I-（5）ClO2殺菌消毒的最終產(chǎn)物為Cl-，有效系數(shù)為5，其有效氯為5×35.567.5（1）二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣，故選B裝置；反應(yīng)為：MnO2+4HCl(（2）由分析，凈化與收集Cl2所需裝置的接口連接順序?yàn)閏dbae；氯氣和氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉、水，反應(yīng)為：Cl2（3）氯水久置，氯水中次氯酸分解為HCl和氧氣：2HClO光照（4）反應(yīng)中氯化合價(jià)由0變?yōu)?1、碘化合價(jià)由-1變?yōu)?5，結(jié)合電子守恒、質(zhì)量守恒，反應(yīng)為：3Cl2（5）由題意，在ClO2殺菌消毒的最終產(chǎn)物為Cl-，其有效氯為5×18．【答案】（1）??；2MnO4?（2）＞；D（3）3：5；30NA【解析】【解答】（1）①實(shí)驗(yàn)ⅰ現(xiàn)象說(shuō)明過(guò)氧化氫被氧化為氧氣，過(guò)氧化氫是還原劑，所以能證明H2②根據(jù)實(shí)驗(yàn)ⅰ溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，KMnO4是氧化劑，過(guò)氧化氫被氧化，反應(yīng)的離子方程式為2MnO③實(shí)驗(yàn)ⅰ中氧化劑是KMnO4，還原劑是H2O2，則氧化性：KMnO4>H2O2，實(shí)驗(yàn)ⅱ中氧化劑是H2O2，氧化產(chǎn)物是I2，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，則氧化性：H2O2>I2，I2（2）產(chǎn)生O2，說(shuō)明H2O2被NaClO氧化，NaClO作氧化劑，H2O2作還原劑，則氧化性：NaClO＞（3）根據(jù)信息可得方程式為：6NO3-+10Al+18H2O═3N2↑+10AlO2-+6OH-，反應(yīng)中Al作還原劑，NO3-作氧化劑，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為3：5；反應(yīng)中，若轉(zhuǎn)移電子30mol，生成氮?dú)?mol，故生成3molN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是30NA。故答案為：3：5；30N【分析】實(shí)驗(yàn)ⅰ溶液褪色，說(shuō)明高錳酸根被還原，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明過(guò)氧化氫被氧化，則氧化性為高錳酸鉀大于過(guò)氧化氫；實(shí)驗(yàn)ⅱ溶液變藍(lán)，說(shuō)明碘離子被氧化為碘單質(zhì)，過(guò)氧化氫做氧化劑，碘離子做還原劑，碘單質(zhì)是氧化產(chǎn)物，則氧化性過(guò)氧化氫大于碘單質(zhì)，結(jié)合兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，氧化性由強(qiáng)到弱為高錳酸鉀大于過(guò)氧化氫，過(guò)氧化氫大于碘單質(zhì)。（1）①根據(jù)分析，能證明H2②實(shí)驗(yàn)ⅰ溶液紫色褪去、有大量氣泡產(chǎn)生，KMnO4被還原為Mn2+，過(guò)氧化氫被氧化為氧氣，反應(yīng)的離子方程式為2MnO③實(shí)驗(yàn)ⅰ中KMnO4被還原為Mn2+，過(guò)氧化氫被氧化為氧氣，氧化劑是KMnO4，還原劑是H2O2，則氧化性：KMnO4>H2O2，實(shí)驗(yàn)ⅱ中I-被氧化為I2，H2O2被還原為H2O，氧化劑是H2O2（2）NaClO與H2O2反應(yīng)產(chǎn)生O2，說(shuō)明H2O2被NaClO氧化，NaClO作氧化劑，H2（3）鋁粉將NO3-還原為N2，Al被氧化為AlO2-，鋁元素的化合價(jià)升高3，反應(yīng)中Al作還原劑，氮元素化合價(jià)降低5，NO3-作氧化劑，結(jié)合得失電子守恒，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為3：5；用最小公倍法配平化學(xué)方程式：10Al+6NO3-+4OH-+18H2O=10[Al(OH)4]19．【答案】（1）2（2）CuO（3）FeSO（4）除去過(guò)量的Fe；Cu（5）降溫至溫度略高于26.4℃結(jié)晶（6）NaOH；2【解析】【解答】（1）“焙燒“時(shí)CuS轉(zhuǎn)化為CuO和SO2，根據(jù)電子守恒和元素守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CuS+3O（2）焙燒后主要成分為氧化銅，氧化銅和硫酸反應(yīng)離子方程式為：CuO+2H+（3）置換步驟是鐵置換銅，反應(yīng)后生成二價(jià)鐵，過(guò)濾得到濾液主要為硫酸亞鐵溶液，溶質(zhì)的主要成分為FeSO4；故答案為：FeSO4（4）①置換步驟加入鐵粉，用稀硫酸和過(guò)量鐵粉反應(yīng)，則"淘洗”目的是出去過(guò)量的Fe；②銅和濃硝酸發(fā)生反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+4H++2NO3（5）根據(jù)溶解度曲線，得到Cu(NO3)2?3H2O溫度應(yīng)高于26.4℃，故從“反應(yīng)”所得溶液中析出Cu(NO3)2?3H2O的方法是：蒸發(fā)濃縮、降溫至溫度略高于26.4℃結(jié)晶、過(guò)濾、冰水洗滌、低溫烘干；故答案為：降溫至溫度略高于26.4℃結(jié)晶；(6)由過(guò)程圖可知，可循環(huán)使用的試劑是NaOH；由圖知，反應(yīng)物是SO2、CaOH2和O2，生成物是CaSO4，總反應(yīng)方程式為2SO2（1）CuS焙燒和氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CuO和SO2，根據(jù)電子守恒和元素守恒可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CuS（2）焙燒后主要成分為氧化銅，酸化過(guò)程中氧化銅和氫離子反應(yīng)生成銅離子和水，離子方程式為：CuO+2（3）根據(jù)分析可知過(guò)濾得到濾液主要為硫酸亞鐵溶液，即“過(guò)濾”所得濾液中溶質(zhì)的主要成分為FeSO4；（4）①稀硫酸，不能和銅反應(yīng)，但可以與過(guò)量的鐵單質(zhì)反應(yīng)，則"淘洗”目的是出去過(guò)量的Fe；②若不加10%H2O2，只用20%HNO3，銅和濃硝酸發(fā)生反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+4（5）根據(jù)圖象中結(jié)晶水合物的溶解度隨溫度變化曲線可知，溫度高于26.4℃從“反應(yīng)”所得溶液中析出Cu(NO3)2?3H2O，故從“反應(yīng)”所得溶液中析出Cu(NO3)2?3H2O的方法是：蒸發(fā)濃縮、降溫至溫度略高于26.4℃結(jié)晶、過(guò)濾、冰水洗滌、低溫烘干；（6）由過(guò)程圖可知，故可循環(huán)使用的試劑是NaOH；寫出雙堿法脫硫法的總反應(yīng)為SO2、CaOH2和O20．【答案】（1）2（2）1：2（3）Na2SO3；Na2SO4；分液漏斗；濃硫酸；把剩余的二氧化硫除去；2Na2O2+2SO【解析】【解答】（1Na2O2和水反應(yīng)生成氧氣并放出大量的熱，可實(shí)現(xiàn)“滴水生火”的魔術(shù)表演，其化學(xué)方程式為2Na2O（2）