新疆伊寧生產建設兵團五校聯(lián)考2026屆化學高二第一學期期中經(jīng)典模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、成語言簡意賅，是中華民族智慧的結晶。下列成語描繪的變化屬于化學變化的是()A．滴水成冰B．木已成舟C．燭炬成灰D．沙里淘金2、氮化硼(BN)晶體有多種結構。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結構，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結構如圖所示。關于這兩種晶體的說法，正確的是A．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大B．六方相氮化硼層間作用力小，所以質地軟C．兩種晶體中的B原子的雜化類型相同D．兩種晶體均為分子晶體3、水玻璃的主要成分是A．碳酸鈉B．碳酸氫鈉C．硅酸鈉D．氫氧化鈉4、下列說法正確的是（）A．金剛石中碳原子雜化類型為sp2B．12g石墨中含有2NA個六元環(huán)C．SiO2晶體中最小環(huán)為6元環(huán)D．CaF2晶體是離子晶體，陰陽離子配位數(shù)之比為1:25、下列反應的離子方程式正確的是A．鐵與鹽酸反應：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B．氫氧化鎂與硝酸溶液的反應：Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2OC．氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應：Ca2＋＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2Na+D．硫酸鐵溶液與足量銅的反應：2Fe3＋＋3Cu＝2Fe＋3Cu2＋6、一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，如圖表示該反應過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化：關于該反應的下列說法中，正確的是A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH>0，ΔS<0C．ΔH<0，ΔS<0 D．ΔH<0，ΔS>07、下列說法或表示方法中正確的是（）A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH=-2×57.3kJ·mol-1B．相同條件下，等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多C．由C(金剛石)=C(石墨)ΔH=-1.9kJ·mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定D．若CO(g)的燃燒熱ΔH=-283.0kJ·mol-1，則反應2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的ΔH=+2×283.0kJ·mol-18、用NaCl固體配制100mL0.100mol·L?1NaCl溶液，下列操作中不正確的是A．計算所需NaCl的質量B．將稱量好的NaCl固體溶解在98mL蒸餾水中C．轉移時應洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，且將洗滌液一并轉移到容量瓶中D．最后用膠頭滴管加水定容時，應平視溶液的凹液面與刻度線正好相切9、與NO3-互為等電子體的是()A．SO3 B．SO2 C．CH4 D．NO210、可逆反應A(？)＋aB(g)C(g)＋2D(g)(a為正整數(shù))。反應過程中，當其他條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(P)的關系如圖所示。下列說法不正確的是A．若a＝2，則A為液態(tài)或固體B．該反應的正反應為放熱反應C．T2＞T1，P2＞P1D．其他條件不變，增加B的物質的量，平衡正向移動，平衡常數(shù)K增大11、現(xiàn)有一瓶乙二醇和丙三醇的混和物，已知它們的性質如下表，據(jù)此，將乙二醇和丙三醇互相分離的最佳方法是()物質分子式熔點℃沸點℃密度(g/cm3)溶解性乙二醇C2H6O2-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶A．結晶法 B．萃取法 C．分液法 D．蒸餾法12、草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸。常溫下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中l(wèi)gX與pH的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是()A．曲線Ⅰ表示lg與pH的變化關系B．pH＝1.22的溶液中：2c(C2O)＋c(HC2O)＞c(Na＋)C．1.22＜pH＜4.19的溶液中：c(HC2O)＞c(C2O)＞c(H2C2O4)D．pH＝4.19的溶液中：c(Na＋)＜3c(HC2O)13、在KIO3、

KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地攪拌，有下列反應發(fā)生：①IO+5I-+6H+→3I2+3H2O；②3I2+3HSO+3H2O→6I

-+3SO+9H+。當反應進行到15min

時，溶液突然變?yōu)樗{色，隨之又很快消失，這一反應被稱做時鐘反應，有人用它來解釋生物鐘現(xiàn)象、下列有關說法錯誤的是（

）A．在整個反應過程中，起催化作用的物質是KIB．上述兩

個反應中，反應速率較快的是②C．時鐘反應的快慢由反應②決定D．“溶液突然變?yōu)樗{色，隨之又很快消失”這一現(xiàn)

象與①②的反應速率有關14、從南方往北方長途運輸水果時，常常將浸泡有高錳酸鉀溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是A．利用高錳酸鉀溶液殺死水果周圍的細菌，防止水果霉變B．利用高錳酸鉀溶液吸收水果周圍的氧氣，防止水果腐爛C．利用高錳酸鉀溶液的氧化性，催熟水果D．利用高錳酸鉀溶液吸收水果產生的乙烯，防止水果早熟15、若要在鐵釘上鍍銅，下列設計正確的是選項接電源正極接電源負極電解質溶液ACuFeCuSO4溶液BCuFeFeSO4溶液CFeCuCuSO4溶液DFeCuFeSO4溶液A．A B．B C．C D．D16、植物油廠想要提取大豆中豐富的油脂，下列方案設計合理的是()A．將大豆用水浸泡，使其中的油脂溶于水，然后再分餾B．先將大豆壓成顆粒狀，再用無毒的有機溶劑浸泡，然后對浸出液進行蒸餾分離C．將大豆用堿溶液處理，使其中的油脂溶解，然后再蒸發(fā)出來D．將大豆粉碎，然后隔絕空氣加熱，使其中的油脂揮發(fā)出來二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C為中學常見單質，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B為易揮發(fā)液體，C為氣體。D、E、F、G、X均為化合物，其中X是一種無氧強酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體.它們之間的轉化關系如圖所示（其中某些反應條件和部分反應物已略去）。（1）寫出化學式：A___，D___，E___，X___。（2）在反應①～⑦中，不屬于氧化還原反應的是____。（填編號）（3）反應⑥的離子方程式為____。（4）反應⑦的化學方程式為____。（5）該反應中每消耗0.3mol的A，可轉移電子___mol。18、工業(yè)中很多重要的原料都來源于石油化工，如下圖所示：回答下列問題：(1)丙烯酸中所含官能團的名稱為________________。(2)③、④反應的反應類型分別為_________________、________________。(3)寫出下列相關方程式反應①_________________；B與C生成乙酸乙酯_________________；反應④_________________。(4)丙烯酸的性質可能有___________(填序號)。①加成反應②取代反應③加聚反應④氧化反應(5)C的同系物X，比C的分子中多3個碳原子，其同分異構體有___________種。19、硫代硫酸鈉又稱大蘇打，可用作定影劑、還原劑?，F(xiàn)有某種硫代硫酸鈉樣品，為了測定該樣品純度，某興趣小組設計如下實驗方案，回答下列問題：（1）溶液配制：稱取該硫代硫酸鈉樣品，用________（填“新煮沸并冷卻的蒸餾水”或“自來水”）在燒杯中溶解完全溶解后冷卻至室溫，再用玻璃棒引流將溶液全部轉移至的容量瓶中，加蒸餾水至離容量瓶刻度線處，改用______定容，定容時，視線與凹液面相切。（2）滴定：取的（硫酸酸化）標準溶液，加入過量，發(fā)生反應：，然后加入淀粉溶液作為指示劑，用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至終點，發(fā)生反應：，重復實驗，平均消耗樣品溶液的體積為。①取用硫酸酸化的標準溶液可選用的儀器是_____________（填“甲”或“乙”）。②滴定終點時溶液的顏色變化是_____________。（3）樣品純度的計算：①根據(jù)上述有關數(shù)據(jù)，該樣品中的質量分數(shù)為_____________②下列操作可能使測量結果偏低的是____________（填字母）。A．盛裝硫代硫酸鈉樣品溶液的滴定管沒有潤洗B．錐形瓶中殘留少量水C．讀數(shù)時滴定前仰視，滴定后俯視20、某化學興趣小組為了制取并探究氨氣性質，按下列裝置(部分夾持裝置已略去)進行實驗。已知：制取氨氣的反應原理為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O[實驗探究]（1）利用上述原理，實驗室制取氨氣應選用下圖中________(填序號)發(fā)生裝置進行實驗。（2）B裝置中的干燥劑可選用________(填“堿石灰”或“濃硫酸”)。（3）氣體通過C、D裝置時，試紙顏色會發(fā)生變化的是________(填“C”或“D”)。（4）F裝置中倒置漏斗的作用是___________________________________。（5）某同學用氨氣和滴加酚酞的水做噴泉實驗，根據(jù)燒瓶內產生紅色噴泉的現(xiàn)象，說明氨氣具有________性質(填序號)。a．還原性b．極易溶于水c．與水反應生成堿性物質21、依據(jù)氧化還原反應Zn(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Cu(s)設計的原電池如下圖所示。請回答下列問題：（1）電極X的材料是____________；電解質溶液Y是__________________。（2）銅電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應為_______________________X極上發(fā)生的電極反應為______________。（3）外電路中的電子是從________極流向__________極（填名稱）。（4）鹽橋中的Cl－向________極移動，如將鹽橋撤掉，電流計的指針將________偏轉。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】試題分析：化學變化的特征是在原子核不變的情況下，有新物質生成，判斷物理變化和化學變化的依據(jù)是是否有新物質生成。A、滴水成冰的過程中，只是水的狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有新物質生成，屬于物理變化，錯誤；B、木已成舟，沒有新物質生成，屬于物理變化，錯誤；C、燭炬成灰是蠟燭燃燒生成二氧化碳和水的過程，屬于化學變化，正確；D、沙里淘金的過程中，把混在沙中的單質金從沙中分離出來，過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，錯誤；選C?？键c：考查化學變化與物理變化的區(qū)別。2、B【詳解】A、由圖可知立方相氮化硼中都是單鍵，所以都是σ鍵，故A錯誤；B、六方相氮化硼與石墨的結構相似，層間存在分子間作用力比化學鍵弱的多，所以質地軟，故B正確；C、六方相氮化硼中B原子的雜化類型為sp2,立方相氮化硼中B原子的雜化類型為sp3，故C錯誤；D、六方相氮化硼與石墨的結構相似，所以為混合型晶體；立方相氮化硼為空間網(wǎng)狀結構，不存在分子，為原子晶體，故D錯誤；綜上所述，本題應選B。3、C【解析】水玻璃是硅酸鈉的水溶液，所以水玻璃的主要成分是硅酸鈉，故C正確。故選C。4、D【詳解】A、金剛石中C原子有4個σ鍵，無孤電子對，價層電子對數(shù)為4，則雜化類型為sp3，故A錯誤；B、石墨中一個C原子被三個六元環(huán)占有，一個六元環(huán)占有的C原子個數(shù)為6×1/3=2，12g石墨中含有C的物質的量為12g÷12g/mol=1mol，C原子個數(shù)為NA，因此含有的六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA，故B錯誤；C、SiO2晶體中最小環(huán)為12元環(huán)，故C錯誤；D、根據(jù)CaF2的晶胞，Ca2＋的配位數(shù)為8，F(xiàn)－的配位數(shù)為4，因此陰陽離子配位數(shù)之比為4：8=1：2，故D正確，答案選D；【點睛】雜化類型是經(jīng)常出現(xiàn)的一類題型，一般根據(jù)雜化軌道數(shù)等于價層電子對數(shù)=σ鍵+孤電子對數(shù)進行判斷。5、B【詳解】A.鐵和稀鹽酸反應的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；

B.Mg(OH)2是難溶性沉淀，不能拆開，應寫化學式，氫氧化鎂與硝酸溶液反應的離子方程式為：Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O，故B正確；

C.Na2CO3是可溶性鹽，應寫成離子形式，氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應的離子方程式為：Ca2＋＋CO32-＝CaCO3↓，故C錯誤；

D.硫酸鐵溶液與足量銅反應的離子方程式為：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2+＋Cu2＋，故D錯誤。故選B?！军c睛】判斷離子方程式書寫正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中,兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒；“二看”拆分是否恰當：在離子方程式中，強酸、強堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式，難溶物、難電離物質、易揮發(fā)物質、單質、氧化物、非電解質等均不能拆分，要寫成化學式；“三看”是否符合客觀事實：離子反應的反應物與生成物必須與客觀事實相吻合。6、C【分析】反應物總能量高于生成物總能量，反應為放熱反應，正反應為氣體物質的量減小的反應，則為熵減的反應；【詳解】根據(jù)反應過程中能量變化的情況可知反應物的總能量高于生成物的總能量，反應放熱，ΔH<0該反應發(fā)生后氣體的物質的量減小，正反應為氣體物質的量減小的反應，則為熵減的反應，ΔS<0。故選C。7、D【詳解】A．中和熱是指強酸與強堿反應，生成1molH2O時所放出的熱量，但選項中還有CaSO4沉淀生成，故反應最后放出的熱量包括2倍的中和熱和生成沉淀放出的熱量，A說法錯誤；B．硫固體轉化為硫蒸氣吸熱，所以前者放出熱量多，B說法錯誤；C．由C(金剛石)=C(石墨)ΔH=-1.9kJ·mol-1可知，相同物質的量的金剛石的能量比石墨高，石墨更穩(wěn)定，C說法錯誤；D．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，表示1molCO完全燃燒產生CO2放出熱量是283.0kJ，則2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH=+(2×283.0)kJ/mol，D說法正確；答案為D。8、B【詳解】A.配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，故必須先計算所需NaCl的質量，選項A正確；B.將稱量好的NaCl固體溶解少量蒸餾水中，冷卻后轉移至100mL容量瓶中，再定容，不能溶解在98mL蒸餾水中，否則體積大于100mL，選項B不正確；C.轉移時應洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，且將洗滌液一并轉移到容量瓶中，避免溶質損失，選項C正確；D.最后用膠頭滴管加水定容時，應平視溶液的凹液面與刻度線正好相切，正確讀數(shù)，選項D正確。答案選B。9、A【詳解】價電子數(shù)和原子數(shù)都相同的微?；榈入娮芋w，NO3-有4個原子，價電子總數(shù)為5+6×3+1=24；SO3有4個原子，價電子總數(shù)為6×4=24，所以與硝酸根互為等電子體；SO2、CH4、NO2的原子總數(shù)均不為4，所以與硝酸根不是等電子體，故答案為A。10、D【解析】A．根據(jù)圖2，壓強變大，C的百分含量減小，平衡向左移動，所以反應前氣態(tài)物質的化學計量數(shù)之和小于反應后氣態(tài)物質的化學計量數(shù)之和，即若a=2，則A為液態(tài)或固體，故A正確；B．根據(jù)圖1，溫度升高，C的百分含量減小，平衡向左移動，所以該反應為放熱反應，故B正確；C．根據(jù)圖1，T2時反應時間短，速率快，所以T2＞T1；根據(jù)圖2，P2時反應時間短，速率快，所以P2＞P1，故C正確；D．K與反應物的量無關，只受溫度的影響，所以其他條件不變，增加B的物質的量，平衡常數(shù)K不變，故D錯誤；答案選D。【點睛】解答時要注意濃度、壓強影響化學平衡的幾種特殊情況：（1）當反應混合物中存在與其他物質不相混溶的固體或純液體物質時，由于其“濃度”是恒定的，不隨其量的增減而變化，故改變這些固體或液體的量，對平衡基本無影響。（2）由于壓強的變化對非氣態(tài)物質的濃度基本無影響，因此，當反應混合物中不存在氣態(tài)物質時，壓強的變化不能使無氣態(tài)物質存在的化學平衡發(fā)生移動。（3）氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學平衡移動規(guī)律相似。11、D【詳解】根據(jù)表中數(shù)據(jù),可知乙二醇和丙三醇二者是互溶的，且沸點相差比較大，應選擇蒸餾方法將二者分離，故D符合題意；答案：D。【點睛】兩種液體互溶且沸點相差比較大應選擇蒸餾方法將二者分離。12、C【分析】二元弱酸草酸的K1=>，當溶液的pH相同時，c(H+)相同，lgX：Ⅰ>Ⅱ，則Ⅰ表示lg與pH的變化關系，Ⅱ表示lg與pH的變化關系。【詳解】A．根據(jù)分析可知，Ⅰ表示lg與pH的變化關系，故A正確；B．pH=1.22時，溶液呈酸性，則c(H+)>c(OH-)，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH-)可知，2c(C2O)＋c(HC2O)＞c(Na＋)，故B正確；C．當lg=0時，pH=1.22，即c(H+)=10-1.22mol/L，所以K1==10-1.22，同理可得K2=10-4.19；當pH＜4.19時，溶液中c(H＋)＞10-4.19mol/L，=＜1，則c(HC2O)＞c(C2O)；當1.22＜pH時，溶液中c(H＋)＜10-1.22mol/L，不妨取c(H＋)=10-2mol/L的點為研究對象，Ka1·Ka2=×=，=＜1，則c(H2C2O4)＞c(C2O)，故C錯誤；D．pH＝4.19的溶液中存在電荷守恒關系c(Na+)+c(H＋)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(OHˉ)，lg=0，則溶液中c(HC2O)=c(C2O)，c(H＋)＞c(OHˉ)，則3c(HC2O)＞c(Na+)，故D正確；綜上所述答案為C。13、C【詳解】A．抓住催化劑的主要特征，在反應前后都有I-，①IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O，②3I2+3HSO3-+3H2O→6I-+3SO42-+9H+，將①×6+②×5得：6IO3-+15HSO3-＝15SO42-+3I2+9H++3H2O，所以KI起催化作用，A正確；B．當反應進行到15min時，溶液突然變?yōu)樗{色發(fā)生反應，發(fā)生反應①，隨之又很快消失，很快消失說明②的反應速率大于①，B正確；C．反應②為快反應，反應①為慢反應，由反應①決定時鐘反應，C錯誤；D．當反應進行到15min時，溶液突然變?yōu)樗{色發(fā)生反應，發(fā)生反應①，隨之又很快消失，很快消失說明②的反應速率大于①，現(xiàn)象與①②的反應速率有關，D正確；答案選C。14、D【詳解】運輸水果時，將浸泡有高錳酸鉀溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，高錳酸鉀可與水果產生的乙烯反應，乙烯屬于水果催熟劑，所以可降低乙烯的濃度，從而可防止水果早熟，答案選D。15、A【詳解】若要在鐵釘上鍍銅，銅為鍍層金屬，鐵釘為鍍件，因此鍍件(鐵釘)作陰極，鍍層金屬(銅)作陽極，電解液為鍍層金屬鹽溶液即硫酸銅、硝酸銅、氯化銅等，連接電源正極的是陽極，連接電源負極的是陰極，故A符合題意。綜上所述，答案為A。16、B【詳解】A．油脂不溶于水，選項A錯誤；B．油脂易溶于有機溶劑，然后利用沸點不同進行蒸餾分離，選項B正確；C．油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鈉和甘油，選項C錯誤；D．隔絕空氣加熱，會使油脂分解變質，選項D錯誤。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeFe(NO3)3Fe3O4HCl③⑥Fe3++3SCN－Fe(SCN)33Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H20.8【分析】根據(jù)D加F為紅色溶液，想到KSCN和鐵離子顯紅色，再聯(lián)想D到G的轉化，是亞鐵離子和鐵離子之間的轉化，故D為鐵離子，G為亞鐵離子，A為單質鐵，而B和A要反應生成鐵離子，再聯(lián)系A為有液體且易揮發(fā)，說明是硝酸，再根據(jù)E和X反應生成D、G、H，說明E中有鐵的兩個價態(tài)，E為黑色固體，且Fe和C點燃變?yōu)楹谏腆w，想到E為四氧化三鐵，X為鹽酸，H為水?！驹斀狻竣鸥鶕?jù)前面分析得出化學式：A：Fe，D：Fe(NO3)3，E：Fe3O4，X：HCl，故答案分別為Fe；Fe(NO3)3；Fe3O4；HCl；⑵在反應①～⑦中，①～⑦反應分別屬于①氧化還原反應，②氧化還原反應，③復分解反應，④氧化還原反應，⑤氧化還原反應，⑥復分解反應，⑦氧化還原反應，故不屬于氧化還原反應的是③⑥，故答案為③⑥；⑶反應⑥的離子方程式為Fe3++3SCN－Fe(SCN)3，故答案為Fe3++3SCN－Fe(SCN)3；⑷反應⑦的化學方程式為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故答案為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；⑸反應⑦中，鐵化合價升高，水中氫化合價降低，分析氫總共降低了8個價態(tài)即轉移8mol電子，因此每消耗0.3mol的A，可轉移電子0.8mol，故答案為0.8mol。18、碳碳雙鍵、羧基氧化反應加聚反應+HNO3+H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2OnCH2=CHCOOH①③④4【分析】由B和C合成乙酸乙酯，B可被氧化為C，則可推出B為乙醇，C為乙酸，A則為乙烯，據(jù)此分析?！驹斀狻坑葿和C合成乙酸乙酯，B可被氧化為C，則可推出B為乙醇，C為乙酸，A則為乙烯。(1)丙烯酸中所含官能團的名稱為碳碳雙鍵、羧基；(2)反應③為乙醇被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成乙酸，反應類型為氧化反應；反應④為丙烯酸發(fā)生加聚反應生成聚丙烯酸，反應類型為加聚反應；(3)反應①是苯在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應生成硝基苯和水，反應的化學方程式為+HNO3+H2O；B（乙醇）與C（乙酸）生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；反應④是丙烯酸發(fā)生加聚反應生成聚丙烯酸，反應的化學方程式為nCH2=CHCOOH；(4)丙烯酸中碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應、加聚反應和氧化反應，羧基可發(fā)生取代反應和中和反應；答案選①③④；(5)C是乙酸，C的同系物X，比C的分子中多3個碳原子，則為丁基和羧基，丁基有4種，故其同分異構體有4。19、新煮沸并冷卻的蒸餾水膠頭滴管甲溶液藍色消失且半分鐘內不恢復原色94.8%A【分析】（1）配制一定物質的量濃度溶液溶解樣品時用新煮沸并冷卻的蒸餾水，配制過程中將溶質溶解冷卻至室溫后轉移溶液至容量瓶中，然后加入蒸餾水至離容量瓶刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至溶液的凹液面與刻度線相平；（2）①具有氧化性，用酸式滴定管盛放；②滴定到終點時，碘單質完全反應，溶液由藍色到無色且半分鐘內不能恢復原來的顏色；（3）①依據(jù)，得關系式進行計算?！驹斀狻浚?）由于硫代硫酸鈉具有還原性，故配制一定物質的量濃度溶液溶解樣品時用新煮沸并冷卻的蒸餾水，配制