四川省蓉城名校聯(lián)盟2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末考試試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是A．56g鐵在足量氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．1g氫氣含有NA個氫氣分子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水含有1mol水分子D．2mol鈉與過量稀鹽酸反應(yīng)生成NA個氫氣分子2、下列各過程中不需要破壞化學(xué)鍵的是（）A．氯化鈉熔化 B．氯化氫溶于水 C．碘單質(zhì)升華 D．晶體硅熔化3、在下列各溶液中,離子一定能大量共存的是A．強堿性溶液中：K+、Cu2+、Cl-、B．無色透明的溶液中：K+、Fe3+、Ba2+、C．含有的溶液中：Na+、K+、H+、C1-D．強酸性溶液中：Na+、Al3+、、4、某物質(zhì)灼燒時焰色反應(yīng)為黃色，則下列判斷正確的是（）A．該物質(zhì)一定是金屬鈉 B．該物質(zhì)一定是氯化鈉C．該物質(zhì)一定是鈉的化合物 D．該物質(zhì)一定含鈉元素5、下列物質(zhì)久置在敞口容器中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，同時溶液質(zhì)量增加的是（）A．澄清石灰水 B．濃硫酸 C．濃鹽酸 D．氯化鐵溶液6、下列物質(zhì)不能由化合反應(yīng)直接生成的是()A．NaOH B．Cu2(OH)2CO3 C．H2SiO3 D．FeCl27、下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A。BCD實驗NaOH溶液滴入FeSO4溶液紫色石蕊溶液滴入Na2O2中CCl4溶液滴入碘水Na在空氣中放置現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色溶液變藍，隨后迅速褪色CCl4層由無色變?yōu)闇\紫色鈉表面由銀白色變暗A(chǔ)．A B．B C．C D．D8、已知三個氧化還原反應(yīng)：①②③若某溶液中、和共存，要想除去而又不影響和，可加入的試劑是()A． B． C． D．9、從下列實驗事實得出的結(jié)論中，正確的是選項實驗事實結(jié)論AH2可在Cl2中燃燒燃燒一定有氧氣參加B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落氧化鋁熔點低于鋁C鈉塊投入水中，迅速熔成銀白色小球鈉的密度比水小D某溶液中加入NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體原溶液中含NH4+A．A B．B C．C D．D10、工業(yè)上常用電解法冶煉的金屬是A．Fe B．Al C．Cu D．Ag11、下列離子方程式正確的是()A．Al2O3+2OH﹣＝AlO2﹣+H2OB．NH4++OH﹣NH3?H2OC．SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣＝CaSO3↓+2HClOD．2Na+2H2O+Cu2+＝Cu(OH)2↓+2Na++H2↑12、原子序數(shù)為x的元素位于周期表中的第ⅡA族，則原子序數(shù)為x＋1的元素不可能為A．第IIIA族 B．第IA族 C．鑭系元素 D．第IIIB族13、下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是（）A．活性炭使紅墨水褪色 B．FeSO4溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．氯水使有色布條褪色 D．SO2使品紅溶液褪色14、過量的泥沙、純堿和生石灰熔融后生成的物質(zhì)是（）①水泥②玻璃③陶瓷④混凝土⑤一種硅酸鹽產(chǎn)品A．①④ B．②⑤ C．③ D．①③⑤15、鋁具有較強的抗腐蝕性能，主要是因為()A．與氧氣在常溫下不反應(yīng) B．鋁性質(zhì)不活潑C．鋁表面能形成了一層致密的氧化膜 D．鋁耐酸耐堿16、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且W、X、Y+、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2、3、4、2（不考慮零族元素）。下列關(guān)于這些元素的敘述錯誤的是A．X和其他三種元素均可形成至少2種二元化合物B．W和X、Z兩種元素分別形成的二元化合物中，均有直線形分子C．W、X和Y三種元素可以形成堿性化合物D．Z和其他三種元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性17、下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是()A．一定有氧元素參加 B．氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng)C．一定有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移) D．氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生18、某同學(xué)用右圖所示的裝置及藥品進行酸性強弱比較的實驗，下列說法不正確的是A．①和②中發(fā)生的反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)B．向Na2SiO3飽和溶液中滴酚酞溶液無明顯現(xiàn)象C．一段時間后②中有膠凍狀物質(zhì)生成D．該實驗?zāi)茏C明酸性強弱的順序是：硫酸＞碳酸＞硅酸19、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)：CO32－+2H＋=H2O+CO2↑B．FeCl3溶液加入銅粉：Fe3＋+Cu=Fe2＋+Cu2＋C．用醋酸溶液除水垢：2H＋+CaCO3=Ca2＋+H2O+CO2↑D．Cl2與NaOH溶液反應(yīng):Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O20、下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)淪A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，紫色消失H2O2具有氧化性B氯氣通入品紅溶液中，溶液褪色氯氣具有漂白性C將NaOH濃溶液滴加到飽和FeC13溶液中呈紅褐色制Fe(OH)3膠體D向某溶液加入NaOH

并微熱，產(chǎn)生能夠使?jié)駶櫟募t色，石蕊試紙變藍的無色氣體該溶液中一定含有NH4+A．A B．B C．C D．D21、下列離子方程式正確的是A．金屬鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B．氫氧化鈉溶液中通入少量SO2：SO2+2OH-=SO32-+H2OC．大理石與醋酸反應(yīng)：CaCO3＋2H+＝CO2↑＋H2O+Ca2+D．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓22、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是()A．常溫下，0.1molFe與足量稀硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAB．3.2g由O2和O3組成的混合物中含有的原子數(shù)目為0.2NAC．在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每消耗0.1mol過氧化鈉，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NAD．在KClO3+6HCl(濃)===KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCl2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.6NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）物質(zhì)有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：根據(jù)上圖和實驗現(xiàn)象，回答下列問題：(用化學(xué)式表示)（1）A是_____，X粉末是_______；（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式___________________；（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式___________________；（4）寫出除去固體C中混有的NaHCO3的化學(xué)方程式____________。24、（12分）A、B、C、D四種化合物，其中A、C、D焰色反應(yīng)均為黃色，而B的焰色反應(yīng)為紫色，A、C和鹽酸反應(yīng)均得到D，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會先后出現(xiàn)白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E。試推斷：（1）A：__、B：__、C：__、D：__、E：__；（2）固體C加熱得到A的化學(xué)反應(yīng)方程式__；（3）得到紅褐色沉淀E的化學(xué)反應(yīng)方程式__。25、（12分）為嚴(yán)厲打擊食品生產(chǎn)經(jīng)營中違法添加非食用物質(zhì)、濫用食品添加劑，衛(wèi)生部、農(nóng)業(yè)部等部門聯(lián)合公布了包含硫酸亞鐵在內(nèi)的22種“易濫用食品添加劑”名單。某同學(xué)為探究富含硫酸亞鐵且保存時間較長的食品情況，設(shè)計了如下實驗方案：(1)試劑1的主要成分的化學(xué)式是________。(2)加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是_____________(用離子方程式表示)。(3)該同學(xué)在實驗中加入了過量氯水，放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，現(xiàn)對褪色原因進行探究。①提出假設(shè)假設(shè)1：溶液中的＋3價鐵被氧化為更高價態(tài)的鐵；假設(shè)2：___________。②設(shè)計方案為了對你所提出的假設(shè)2進行驗證，請寫出一種實驗方案：_______。26、（10分）樂山某高中化學(xué)興趣小組同學(xué)用西紅柿（或洋蔥）作為供水劑，設(shè)計了如圖裝置驗證鐵與水蒸氣的反應(yīng)，并對產(chǎn)物進行檢驗?；卮鹣铝袉栴}：（1）A中鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。（2）C中堿石灰的作用是__。（3）D處實驗現(xiàn)象為__。（4）上述實驗結(jié)束后，取出A中鐵粉反應(yīng)后的少量固體繼續(xù)進行如下實驗：（Ⅰ）固體A中Fe3O4與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為__。（Ⅱ）試劑A是__（選填字母）。a.NaOH溶液b.酸性KMnO4溶液c.酚酞d.新制氯水（Ⅲ）有同學(xué)認為；即使得到了現(xiàn)象1和現(xiàn)象2的實驗現(xiàn)象，也不能確定所得固體成分為Fe3O4。你認為該同學(xué)持此看法的理由是__。27、（12分）某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)，其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。請回答下列問題:（1）裝置F為實驗室制備氯氣的裝置，請寫出實驗室制備氯氣的化學(xué)方程式________；（2）裝置A中燒瓶內(nèi)的固體可選用_____；裝置B中試劑可選用_____；a.堿石灰b.無水CuSO4c.無水CaCl2d.濃硫酸（3）E裝置選用試劑的名稱_____；（4）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。①請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______________；②并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。③當(dāng)有amol氯氣參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個，則阿伏加德羅數(shù)常數(shù)表示為______________；(用含a、b的代數(shù)式表示，結(jié)果注明單位)（5）通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長、右邊較短，目的是______________；從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，請在上圖右邊方框中畫圖，表示處理該氣體的方法，并標(biāo)出氣流方向和所用試劑的名稱。_____________28、（14分）現(xiàn)有下列物質(zhì):①NaOH溶液②液氯③BaCO3固體④KHSO4⑤稀豆?jié){⑥鋁⑦干冰⑧CH3COOH⑨葡萄糖（1）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是____________；（2）用一束激光分別照射上述物質(zhì)，在側(cè)面可以觀察到一條明亮的通路的是___________；（3）寫出④在水溶液中的電離方程式____________________________________________；（4）寫出①和⑧反應(yīng)的離子方程式______________________________________________；（5）寫出①和⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________。29、（10分）孔雀石的主要成分為CuCO3·Cu(OH)2?某同學(xué)設(shè)計從孔雀石中冶煉銅的方案如下:回答下列問題:（1）將孔雀石粉碎的目的是_________,加入過量稀硫酸,可觀察到的現(xiàn)象是_________?（2）操作a的名稱是________,在濾液中加入過量鐵粉發(fā)生的反應(yīng)有_______?________(用離子方程式表示)?（3）A的化學(xué)式為_________,在懸濁液中加入A的目的是___________?（4）從濾液中獲得銅的另外一種方案是:2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4?現(xiàn)有111kgCuCO3·Cu(OH)2，通過這種方案理論上可以制取_________kg銅?（5）請你根據(jù)提供的試劑,設(shè)計由孔雀石冶煉銅的另外一種方案(請用簡潔的文字說明)__________?(可供選擇試劑:鐵粉?稀硫酸)

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】A項，n（Fe）==1mol，F(xiàn)e在氧氣中燃燒生成Fe3O4，F(xiàn)e3O4中既有+2價Fe又有+3價Fe，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為mol，錯誤；B項，n（H2）==0.5mol，含0.5NA個氫氣分子，錯誤；C項，水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不呈氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算水的物質(zhì)的量，錯誤；D項，Na與稀鹽酸反應(yīng)的方程式為2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，2molNa反應(yīng)生成1molH2，1molH2中含NA個氫氣分子，正確；答案選D。點睛：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，涉及氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)（A項）、物質(zhì)的構(gòu)成微粒（B項）、22.4L/mol的適用條件（C項）、化學(xué)方程式的計算（D項）。氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計算需要注意反應(yīng)前后元素化合價的變化情況，22.4L/mol適用于已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積求氣體分子物質(zhì)的量。2、C【解析】

A項、加熱氯化鈉熔化，NaCl發(fā)生電離，離子鍵被破壞，故化學(xué)鍵被破壞，A不選；B項、HCl在水分子的作用下電離出氫離子、氯離子，故化學(xué)鍵被破壞，B不選；C項、碘單質(zhì)的升華屬于物理變化，破壞分子間作用力，故化學(xué)鍵不被破壞，C正確；D項、晶體硅是原子晶體，熔化時破壞了共價鍵，故化學(xué)鍵被破壞，D不選；故本題選C。3、D【解析】

A．強堿性溶液中銅離子會生成沉淀，不能大量共存，故A不符合題意；B．鐵離子的溶液顯淡黃色，無法在無色溶液中大量存在，故B不符合題意；C．氫離子會和碳酸根反應(yīng)無法大量共存，故C不符合題意；D．強酸性溶液中四種離子相互之間不反應(yīng)，也不與氫離子反應(yīng)，可以大量共存，故D符合題意；綜上所述答案為D。4、D【解析】

焰色反應(yīng)的性質(zhì)是元素的性質(zhì)，與元素的存在形態(tài)無關(guān)，焰色反應(yīng)為黃色，可能是含鈉化合物，也可能是單質(zhì)，故選D。5、B【解析】

A、澄清石灰水即氫氧化鈣的溶液，在空氣中會與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，同時溶液質(zhì)量也減小，故A錯誤；B、濃硫酸具有吸水性，能使溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，故B正確；C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，而使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，溶液質(zhì)量也減小，故C錯誤；D、氯化鐵溶液久置在敞口容器中，水分揮發(fā)，溶液質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題的易錯點為A，澄清石灰水吸收空氣中的二氧化碳后生成碳酸鈣沉淀。6、C【解析】

A.可以由氧化鈉和水化合生成，A不選；B.可以由銅、氧氣、水、二氧化碳化合生成，B不選；C.二氧化硅和水不反應(yīng)，故不能通過化合反應(yīng)制得，C選；D.可以由鐵和氯化鐵化合制得，D不選；答案選C。【點睛】是銅綠，即銅生銹的產(chǎn)物，銅在潮濕環(huán)境中和空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)生成。7、C【解析】

A.溶液滴入溶液中產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時的反應(yīng)為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，該反應(yīng)前后元素化合價有升降，為氧化還原反應(yīng)，故A有關(guān)；B.紫色石蕊溶液滴入中，與水反應(yīng)生成，紫色石蕊溶液滴入后溶液先變藍，隨后褪色是表現(xiàn)強氧化性，與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B有關(guān)；C.溶液滴入碘水，碘在中溶解度遠遠大于在水中的溶解度，所以碘溶入中，水層無色，顏色變化前后元素化合價不變，不是氧化還原反應(yīng)，故C無關(guān)；D.Na在空氣中放置，鈉表面由銀白色變暗，是金屬鈉被氧氣氧化為氧化鈉，反應(yīng)前后元素化合價有升降，為氧化還原反應(yīng)，故D有關(guān)；故答案為：C?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的判斷，分析顏色變化的原因、理解氧化還原反應(yīng)的特征是解題的關(guān)鍵。8、C【解析】

A．由反應(yīng)②知，可將氧化為，故A不符合題意；B．由反應(yīng)③知，可將氧化為，故B不符合題意；C．由反應(yīng)①知，可將氧化為，自身轉(zhuǎn)變?yōu)?，故可將除去，而、不受影響，故C符合題意；D．不能氧化，無法除去，故D不符合題意；答案選C。9、D【解析】

A．凡是劇烈的發(fā)光發(fā)熱的反應(yīng)都可以叫做燃燒，燃燒不一定有氧氣參加，故A錯誤；B．氧化鋁熔點較高，鋁箔在酒精燈火焰上加熱生成氧化鋁，導(dǎo)致熔化不滴落，故B錯誤；C．熔成銀白色小球說明熔點低，與密度無關(guān)，故C錯誤；D．一種未知溶液滴加NaOH溶液，加熱后產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體為氨氣，故原溶液中存在銨根，故D正確；故答案為D。10、B【解析】

A.金屬鐵是較活潑金屬，工業(yè)上常用熱還原法冶煉，故A不符合題意；B.金屬鋁是活潑金屬，工業(yè)上常用電解法冶煉，故B符合題意；C.金屬銅是中等活潑金屬，工業(yè)上常用熱還原法冶煉，故C不符合題意；D.金屬銀是不活潑金屬，工業(yè)上常用熱分解法冶煉，故D不符合題意；故選B。11、D【解析】

A.方程式?jīng)]有配平，氧化鋁粉末投入強堿溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：Al2O3+2OH﹣＝2AlO2﹣+H2O，故A錯誤；B.在加熱的條件下反應(yīng)生成氨氣和水，離子方程式：NH4++OH﹣NH3↑+H2O，故B錯誤；C.次氯酸具有強氧化性，能夠把二氧化硫氧化為硫酸根離子，向次氯酸鈣溶液通入SO2的離子反應(yīng)為Ca2++ClO﹣+SO2+H2O＝CaSO4↓+2H++Cl﹣，故C錯誤；D.金屬鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、氫氧化銅沉淀和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O+Cu2+＝2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故D正確；故選：D。12、B【解析】

短周期時，原子序數(shù)為x的元素位于周期表中的第ⅡA族，原子序數(shù)為x+1的元素在第ⅢA族，在四、五周期時，元素在ⅢB族，在六、七周期時，為鑭系或錒系元素，以此來解答?！驹斀狻慷讨芷跁r，原子序數(shù)為x的元素位于周期表中的第ⅡA族，原子序數(shù)為x+1的元素在第ⅢA族；在四、五周期時，原子序數(shù)為x的元素位于周期表中的第ⅡA族，則原子序數(shù)為x+1的元素在ⅢB族；在六、七周期時，原子序數(shù)為x的元素位于周期表中的第ⅡA族，則原子序數(shù)為x+1的元素為鑭系或錒系元素；則不可能為ⅠA族元素，故選B。13、A【解析】

A．活性炭使紅墨水褪色，是利用吸附性，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A符合題意；B．FeSO4溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故B不符合題意；C．氯水使有色布條褪色，是HClO將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故C不符合題意；D．SO2使品紅溶液褪色，是二氧化硫與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故D不符合題意；故選A。14、B【解析】

泥沙的主要成分是SiO2，與純堿(Na2CO3)、生石灰(CaO)熔融后發(fā)生反應(yīng)SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑、SiO2＋CaOCaSiO3，而Na2SiO3、CaSiO3與SiO2的熔合物即為玻璃，且玻璃是一種硅酸鹽產(chǎn)品。所以②⑤符合題意；故B正確；答案：B。15、C【解析】

通常情況下鋁具有較強的抗腐蝕性能，這是因為鋁在常溫下與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜從而阻止了內(nèi)部的鋁進一步氧化，故選C。16、D【解析】

根據(jù)W、X、Y+、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2、3、4、2（不考慮零族元素），判斷W的最外層若是2個電子，則只能有1個電子層，則W是He，不符合題意，所以W的最外層是4個電子，有2個電子層，所以W是C元素；同理X的最外層是6個電子，有2個電子層，則X是O元素；Y+的最外層若為4個電子，則只能有1個電子層，不符合電子的排布原理，所以該離子有2層電子，最外層8個電子，則Y的最外層是1個電子，所以Y是Na元素；Z的原子序數(shù)最大，且是短周期元素，所以Z有3個電子層，最外層是6個電子，則Z是S元素；A、O與C、Na、S均可形成至少2種二元化合物，正確；B、C與O、S形成的二元化合物中的二氧化碳、二硫化碳都是直線型分子，正確；C、W、X和Y三種元素形成的碳酸鈉溶液顯堿性，正確；D、S和C、O、Na形成的二元化合物的水溶液不都顯酸性，如Na2S的溶液顯堿性，錯誤；答案選D。17、C【解析】

氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)，氧化還原反應(yīng)的特征為化合價的變化，不一定有氧元素參加，比如鐵和氯氣生成氯化鐵的反應(yīng)；氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時發(fā)生，據(jù)此解答；【詳解】由分析可知，A、B、D的敘述均錯誤，C敘述正確；故答案選C。【點睛】氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征是化合價發(fā)生變化，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時存在同時發(fā)生。18、B【解析】

A、①中發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O，②中發(fā)生CO2＋H2O＋Na2SiO3=Na2CO3＋H2SiO3↓，兩個反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)，故A正確；B、硅酸鈉溶液屬于強堿弱酸鹽，水溶液顯堿性，滴入酚酞變紅，故B錯誤；C、根據(jù)選項A的分析，②中生成硅酸膠體，故C正確；D、根據(jù)強酸制取弱酸的原理，酸性：硫酸>碳酸>硅酸，故D正確；答案選B。19、D【解析】

A、NaHCO3在溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，其離子方程式為：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故A錯誤；B、氯化鐵與銅粉反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，正確的離子方程式為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B錯誤；C、用醋酸溶液除水垢，離子方程式：2CH3COOH+CaCO3＝Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故C錯誤；D、氯氣與NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故D正確。答案選D?！军c睛】本題考查了離子方程式的正誤判斷，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等。20、D【解析】A．酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Mn元素的化合價降低，MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2+紫色消失，H2O2中氧元素化合價升高被氧化，具有還原性，選項A錯誤；B、氯水中含HClO，具有漂白性，則通入品紅溶液中，品紅褪色，而不是氯氣具有漂白性，選項B錯誤；C、將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中，生成氫氧化鐵沉淀，制備氫氧化鐵膠體，應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，選項C錯誤；D、使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣，證明銨鹽與強堿共熱產(chǎn)生氨氣，則該溶液中一定含有NH4+，選項D正確。答案選D。21、B【解析】

A.金屬鈉和水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；B.氫氧化鈉溶液中通入少量SO2的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O，故B正確；C.大理石與醋酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3＋2CH3COOH＝CO2↑＋H2O+Ca2++2CH3COO－，故C錯誤；D.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為Cu2+＋2OH－＋Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故D錯誤；故答案選B。22、D【解析】

A．常溫下，0.1molFe與足量稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA，A正確；B．O2和O3均是氧元素形成的單質(zhì)，3.2g由O2和O3組成的混合物中含有的原子數(shù)目為0.2NA，B正確；C．過氧化鈉與的水反應(yīng)是歧化反應(yīng)，每消耗0.1mol過氧化鈉，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA，C正確；D．在KClO3+6HCl(濃)＝KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中每產(chǎn)生3mol氯氣轉(zhuǎn)移5mol電子，若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCl2即0.3mol時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.5NA，D錯誤，答案選D?！军c睛】該題側(cè)重于氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的計算與判斷，掌握反應(yīng)中有關(guān)元素化合價變化情況是解答的關(guān)鍵。D選項是解答的難點，注意氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化規(guī)律的理解與應(yīng)用，即氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價態(tài)間的轉(zhuǎn)化最易；同種元素不同價態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價只靠近而不交叉；同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。所以D選項中6mol氯化氫參加反應(yīng)只有5mol被氧化，另外1mol轉(zhuǎn)化為KCl。二、非選擇題(共84分)23、Na2O2Cu2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2Cu2++2OH-

＝Cu(OH)2↓【解析】

淡黃色的粉末可以是單質(zhì)硫或是過氧化鈉，但是能和二氧化碳反應(yīng)的淡黃色粉末只有過氧化鈉，則氣體B為氧氣，固體C為碳酸鈉；X粉末與氧氣加熱反應(yīng)生成黑色固體，黑色固體與硫酸反應(yīng)得藍色溶液，則X為Cu；藍色溶液為硫酸銅溶液；碳酸鈉與澄清石灰水反應(yīng)得到NaOH溶液，NaOH與硫酸銅溶液反應(yīng)得到氫氧化銅藍色沉淀?！驹斀狻浚?）能和二氧化碳反應(yīng)的淡黃色粉末只有過氧化鈉，即A為，藍色溶液是含有銅離子的溶液，結(jié)合上述分析，X粉末是金屬銅，故答案為：；；（2）過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3）X粉末是金屬銅，黑色固體是氧化銅，所以藍色溶液是硫酸銅，固體C是碳酸鈉，和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，氫氧化鈉可以和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，反應(yīng)②的離子方程式是：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故答案為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（4）固體C是碳酸鈉，除去碳酸碳中的碳酸氫鈉可以采用加熱的方法，方程式為：，故答案為：。24、Na2CO3KOHNaHCO3NaClFe(OH)32NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3【解析】

A、C、D為鹽且焰色反應(yīng)均為黃色，說明都含有鈉元素的化合物；B是堿且透過鈷玻璃觀察焰色反應(yīng)為紫色，判斷為含K元素，A、C和鹽酸反應(yīng)均得到D的溶液，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，可以判斷，無色無味的氣體是CO2，A為Na2CO3，C為NaHCO3，D為NaCl；若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會先后出現(xiàn)白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E，說明B為氫氧化鉀，E為氫氧化鐵，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、C、D為鹽且焰色反應(yīng)均為黃色，說明都含有鈉元素的化合物；B是堿且透過鈷玻璃觀察焰色反應(yīng)為紫色，判斷為含K元素，A、C和鹽酸反應(yīng)均得到D的溶液，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，可以判斷，無色無味的氣體是CO2，A為Na2CO3，C為NaHCO3，D為NaCl，若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會先后出現(xiàn)白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E，說明B為氫氧化鉀，綜上所述：A：Na2CO3、B：KOH、C：NaHCO3

D：NaCl、E：Fe(OH)3；(1)有分析可知：A：Na2CO3、B：KOH、C：NaHCO3

D：NaCl、E：Fe(OH)3；(2)碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水的化學(xué)方程式為2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑；(3)氫氧化亞鐵具有還原性，能夠與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。25、KSCN2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3SCN－被過量的氯水氧化取少量褪色后的溶液，滴加過量KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則說明假設(shè)2成立，若不出現(xiàn)紅色，則說明假設(shè)2不成立【解析】

(1)根據(jù)實驗方案，向淡黃色溶液中加入試劑1生成了淡紅色溶液，說明食品中的FeSO4被空氣中的O2氧化成了Fe3+，F(xiàn)e3+與KSCN溶液反應(yīng)生成紅色的Fe(SCN)3，故答案為：KSCN；(2)淡紅色溶液中還含有較多的Fe2+，向其中加入新制氯水時，Cl2將Fe2+氧化成Fe3+，溶液中Fe3+濃度增大，生成的Fe(SCN)3濃度也增大，發(fā)生的反應(yīng)有：2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl-、Fe3+＋3SCN-===Fe(SCN)3，因此溶液紅色加深，故答案為：2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl-、Fe3+＋3SCN-===Fe(SCN)3；(3)①實驗中加入過量氯水，放置一段時間后，深紅色褪去，說明Fe(SCN)3逐漸消失，而Fe(SCN)3的生成與Fe3+、SCN-有關(guān)，根據(jù)假設(shè)1，可能是溶液中的+3價的鐵被Cl2氧化為更高價態(tài)的鐵，溶液顏色褪去；分析SCN-中各元素的化合價可知，S為-2價，C為+4價，N為-3價，所以SCN-也具有還原性，故也可能是SCN-被過量的氯水氧化導(dǎo)致深紅色褪去，故答案為：SCN-被過量的氯水氧化；②假設(shè)Fe3+沒有被氧化，而是SCN-被氧化，只要向褪色后的溶液中補充SCN-，若出現(xiàn)紅色，說明假設(shè)2成立，反之則假設(shè)2不成立，故答案為：取少量褪色后的溶液，滴加過量KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則說明假設(shè)2成立，若不出現(xiàn)紅色，則說明假設(shè)2不成立。26、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2干燥H2黑色固體變?yōu)榧t色，管壁有水珠出現(xiàn)Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2Ob過量的Fe粉與稀鹽酸反應(yīng)也會生成Fe2+【解析】

根據(jù)鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣的原理、三價鐵離子與二價亞鐵離子的檢驗方法進行分析即可?！驹斀狻?1)A中鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；(2)氫氣還原氧化銅之前需要干燥，則C中堿石灰的作用是干燥H2；(3)D處高溫條件下氫氣還原氧化銅生成銅單質(zhì)和水，實驗現(xiàn)象為黑色固體變?yōu)榧t色，管壁有水珠出現(xiàn)；(4)（Ⅰ）加入稀硫酸后四氧化三鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸亞鐵和水，發(fā)生的離子方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；（Ⅱ）根據(jù)結(jié)論說明加入試劑A為檢驗Fe2+的存在，F(xiàn)e2+具有還原性，在有Fe3+存在的條件下進行檢驗，故試劑A為酸性KMnO4溶液；答案選b；（Ⅲ）由于過量的Fe粉與稀鹽酸反應(yīng)也會生成Fe2+，所以即使得到了現(xiàn)象1和現(xiàn)象2的實驗現(xiàn)象，也不能確定所得固體成分為Fe3O4。27、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2Oaa飽和食鹽水b/2amol-1使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合【解析】（1）氯氣的實驗室制備方法：濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)來制取，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）將濃氨水滴加到生石灰或堿石灰或固體氫氧化鈉上可以產(chǎn)生氨氣，所以裝置A的燒瓶中可裝試劑是生石灰或堿石灰或固體氫氧化鈉，答案選a；裝置B中試劑用來干燥氨氣，氨氣能與氯化鈣或濃硫酸反應(yīng)，可選用堿石灰作干燥劑，無水CuSO4一般用來檢驗水蒸氣的存在，一般不作干燥劑，答案選a；（3）E裝置中的飽和食鹽水可以將氯氣中的氯化氫吸收，氯氣不溶于其中，但是氯化氫在其中的溶解度較大，因此E裝置選用試劑的名稱為飽和食鹽水；（4）①裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)