江西省上饒縣中學(xué)2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期中調(diào)研試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、同溫同壓下，ag甲氣體和bg乙氣體所占體積之比為1:1，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是（）A．同溫同壓下，甲和乙的密度之比為a:bB．甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比為a:bC．同溫同壓下，等體積的甲和乙的質(zhì)量之比為a:bD．等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比一定為b:a2、對(duì)反應(yīng)方程式NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋N2↑＋2H2O的下列說法中，正確的是A．NaNO2是還原劑，NH4Cl是氧化劑B．N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．NaNO2中的氮元素被氧化，發(fā)生了氧化反應(yīng)D．每生成1molN2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol.3、根據(jù)元素的核電荷數(shù)，不能確定的是A．原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)B．原子核內(nèi)中子數(shù)C．原子最外層電子數(shù)D．原子核外電子數(shù)4、李時(shí)珍在《本草綱目》中寫到:“燒酒非古法也，自元時(shí)始創(chuàng)其法。用濃酒和糟入甑，蒸令氣上,用器承取滴露?！薄胺菜釅闹疲钥烧魺?，“以燒酒復(fù)燒二次，……，價(jià)值數(shù)倍也”，這里用到的方法可用于分離A．硝酸鉀和氯化鉀 B．四氯化碳和水C．甲醇（沸點(diǎn)64.7℃）和丁醇（沸點(diǎn)117.6℃） D．碘化鉀和碘5、實(shí)驗(yàn)室需配制1L0.1mol·L-1的CuSO4溶液,正確的操作是A．取25gCuSO4·5H2O溶于1L水中B．取16gCuSO4·5H2O溶于少量水中,再稀釋至1LC．取16g無水CuSO4溶于1L水中D．取25gCuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液6、ClO2是新一代飲用水的消毒劑，許多發(fā)達(dá)國(guó)家的自來水廠采用ClO2代替Cl2來進(jìn)行自來水消毒。我國(guó)最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反應(yīng)的微觀過程如下所示：下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中正確的是（）A．該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaClC．反應(yīng)中Cl2既是氧化劑，又是還原劑D．NaClO2和ClO2中Cl的化合價(jià)相同7、著名科學(xué)家張青蓮教授主持測(cè)定了銦、銥、銻、銪等幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值，其中他測(cè)定核電荷數(shù)為63的銪元素的相對(duì)原子質(zhì)量的新值為152。則下列說法正確的是（）A．銪元素的原子質(zhì)子數(shù)為63 B．銪元素的原子中子數(shù)為63C．銪元素的原子核外電子數(shù)為152 D．銪元素的原子的質(zhì)量為1528、在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是（）A．氧化物、化合物 B．溶液、膠體C．電解質(zhì)、化合物 D．分散系、溶液9、在強(qiáng)酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）A．Zn2+、Al3+、SO、Cl－ B．Ag＋、Na+、NO、Cl-C．Fe3＋、K＋、Cl－、NO D．Ba2＋、NH、Cl-、HCO10、下列常用食品添加劑不屬于電解質(zhì)的是A．NaCl B．C2H5OH C．CH3COOH D．NaHCO311、下列電離方程式中，錯(cuò)誤的是A．Fe2(SO4)3===2Fe3++3SO42?B．H2SO4===2H++SO42?C．NaHCO3===Na++H++CO32?D．NaHSO4===Na++H++SO42?12、對(duì)于3Br2＋6NaOH5NaBr＋NaBrO3＋3H2O的反應(yīng)，下列說法中不正確的是（）A．Br2既是氧化劑，又是還原劑B．被氧化的溴原子與被還原的溴原子質(zhì)量比是1:5C．NaBr是氧化產(chǎn)物，NaBrO3是還原產(chǎn)物D．轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，消耗NaOH1.2mol13、下列說法正確的是A．離子化合物一定是由金屬與非金屬元素組成的B．離子化合物中可能含有離子鍵C．離子化合物中一定只含有離子鍵D．離子化合物中可能不含有金屬元素14、下列離子反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是A．向KHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀完全:H++SO42-+Ba2++OH﹣=H2O+BaSO4↓B．燒堿溶液與少量碳酸氫鈣溶液混合:Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3+H2OC．碳酸鎂與稀硫酸:MgCO3+2H+=H2O+CO2↑+Mg2+D．醋酸與大理石:2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑15、下列說法中不正確的是（）A．氟化銀可用于人工降雨 B．從海水中獲取食鹽不需要化學(xué)變化C．FeCl3溶液可用于制作印刷電路板 D．綠礬可用來生產(chǎn)鐵系列凈水劑16、將新制氯水滴向下列物質(zhì)，沒有明顯現(xiàn)象的是A．有色布條溶液 B．硫酸鈉溶液 C．硝酸銀溶液 D．紫色石蕊溶液17、下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為

純凈物

混合物

電解質(zhì)

非電解質(zhì)

A

鹽酸

冰水混合物

硫酸

干冰

B

蒸餾水

蔗糖溶液

氧化鋁

二氧化硫

C

膽礬

鹽酸

鐵

碳酸鈣

D

膽礬

食鹽水

氯化銅

碳酸鈉

A．A B．B C．C D．D18、某有機(jī)化合物6.4g在氧氣中完全燃燒，只生成8.8gCO2和7.2gH2O，下列關(guān)于該有機(jī)物的說法中錯(cuò)誤的是（）A．該有機(jī)物僅含碳、氫兩種元素 B．該化合物中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1∶4C．該有機(jī)物屬于醇類 D．該有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量為3219、下列離子方程式書寫正確的是A．鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B．氫氧化鋇與硫酸銅溶液混合：2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓C．過量NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2反應(yīng)：2HCO3-＋Ba2+＋2OH-=BaCO3↓＋CO32-＋2H2OD．石灰乳和鹽酸反應(yīng)：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O20、同溫同壓下，有質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．氣體的體積由大到小的順序是H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2B．所含分子數(shù)由多到少的順序是H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2C．密度由大到小的順序是SO2＞CO2＞O2＞CH4＞H2D．所含電子數(shù)由多到少的順序是CO2＞SO2＞CH4＞O2＞H221、用0.1mol/l的Na2SO3溶液40mL，恰好將0.002mol的X2O42-還原，Na2SO3被氧化成Na2SO4則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+422、下列是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)說法不正確的是①②③④A．①和②屬同種元素 B．②屬于稀有氣體元素C．①和③的化學(xué)性質(zhì)相似 D．④屬于金屬元素二、非選擇題(共84分)23、（14分）某溶液只含Cl、CO、SO、Na、K、Mg六種離子中的某幾種。經(jīng)實(shí)驗(yàn)：①原溶液白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解?；卮鹣铝袉栴}：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是______________，一定不含有的離子是_______，可能含有的離子是______________。（2）有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③可以省略，你認(rèn)為是否正確（填“是”或“否”）_________，說明理由_________________________________________________________。24、（12分）目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。已知A、B、C、D、E有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）寫出A、B生成NaCl的化學(xué)方程式：_____________________________________。（2）寫出化學(xué)式：C______________，D_____________。（3）工業(yè)生產(chǎn)中常利用B與Ca(OH)2反應(yīng)來制備漂白粉，漂白粉的主要成分是_______________________________。（寫化學(xué)式）（4）若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出現(xiàn)________________(填沉淀顏色)沉淀，該過程所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。25、（12分）某固體物質(zhì)可能由、、、、NaCl等混合而成，為檢驗(yàn)其成分，做了以下實(shí)驗(yàn)：①將固體物質(zhì)溶于水中，攪拌后得無色透明溶液；②向①中所得溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；③過濾，將②中所得沉淀置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問題：(1)原固體物質(zhì)中一定含有的物質(zhì)是_____________，一定不含有的物質(zhì)是_____________，可能含有的物質(zhì)是_____________（以上空格均填化學(xué)式）。為確定可能含有的物質(zhì)是否存在，可向③中過濾所得的濾液中滴加__________溶液。(2)寫出③中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________。26、（10分）如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問題：（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置___________（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的C1-等雜質(zhì)，選擇裝置_____________。（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置__________，該分離方法的名稱為__________________。（3）裝置A中①的名稱是______________，進(jìn)水的方向是從__________（填“上”或“下”）口進(jìn)水。裝置B在分液時(shí)為使液體順利流下，先進(jìn)行的操作是________________________________，后再打開下端活塞。27、（12分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組需配制含有NH4+、Cl-、K+、SO42-的植物培養(yǎng)液450mL，且要求該培養(yǎng)液中c(Cl-)=c(K+)=c(SO42-)=0.4mol·L?1。實(shí)驗(yàn)室提供的藥品有：NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸餾水；提供的實(shí)驗(yàn)儀器有：①藥匙②托盤天平③燒杯④膠頭滴管⑤量筒。請(qǐng)回答下列問題：（1）該植物培養(yǎng)液中，NH4+的物質(zhì)的量濃度為____。（2）該研究小組配制該植物培養(yǎng)液時(shí)，還須用到的玻璃儀器是____、_____。（3）若配制該培養(yǎng)液的其他操作均正確，則下列錯(cuò)誤操作將使所配制溶液的濃度偏低的是____。a.將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒b.將燒杯內(nèi)的溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，容量瓶中還有少量的水c.將燒杯內(nèi)的溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分溶液濺出容量瓶d.用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)，俯視容量瓶刻度線e.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線28、（14分）已知Cl－、Br－、Fe2＋、I－的還原性依次增強(qiáng)?，F(xiàn)向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示，請(qǐng)回答：(1)a線分別代表溶液中____________的變化情況；(2)c線分別代表溶液中____________的變化情況；(3)原溶液中Br－與Fe2＋的物質(zhì)的量之比為____________；29、（10分）建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：NaNO2＋HI―→NO↑＋I(xiàn)2＋NaI＋H2O（1）配平上面方程式。_________（2）上述反應(yīng)的氧化劑是________；若有1mol的還原劑被氧化，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是________。（3）根據(jù)上述反應(yīng)，可用試紙和生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質(zhì)有：①水②碘化鉀淀粉試紙③淀粉④白酒⑤食醋，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列選項(xiàng)合適的是________(填字母)。A．③⑤B．①②④C．①②⑤D．①②③⑤（4）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子，即氣體的物質(zhì)的量相同。同溫同壓下，ag甲氣體和bg乙氣體所占體積之比為1:1，所以甲和乙的物質(zhì)的量相同，根據(jù)n=，物質(zhì)的量相同時(shí)，質(zhì)量和摩爾質(zhì)量成正比，所以甲和乙的摩爾質(zhì)量之比為a:b?！驹斀狻緼．根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同壓下，氣體密度和摩爾質(zhì)量成正比，所以甲和乙的密度之比為a:b，正確；B．摩爾質(zhì)量以g/moL為單位時(shí)，和相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相等，所以甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比為a:b，正確；C．同溫同壓下，等體積的甲和乙的物質(zhì)的量相同，根據(jù)n=，質(zhì)量和摩爾質(zhì)量成正比，所以甲和乙的質(zhì)量之比為a:b，正確；D．甲和乙的質(zhì)量相同，根據(jù)n=，甲和乙的物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量成反比，即甲和乙的物質(zhì)的量之比為b:a，根據(jù)，分子數(shù)之比一定是b:a，但甲和乙分子中的原子個(gè)數(shù)未知，所以原子數(shù)之比不一定為b:a，錯(cuò)誤；故選D。2、B【解析】

NaNO2＋NH4Cl＝NaCl＋N2↑＋2H2O是同一元素的氧化還原反應(yīng)，在反應(yīng)中，N元素的化合價(jià)由反應(yīng)前NaNO2中的+3價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后N2中的0價(jià)，化合價(jià)降低，獲得3e-，被還原，所以NaNO2是氧化劑，N2是還原產(chǎn)物；N元素的化合價(jià)由反應(yīng)前NH4Cl中的-3價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后N2中的0價(jià)，化合價(jià)升高，失去3e-，被氧化，所以NH4Cl是還原劑，N2是氧化產(chǎn)物；每反應(yīng)產(chǎn)生1molN2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是3mol，綜上所述可知：選項(xiàng)B正確，故合理選項(xiàng)是B。3、B【解析】試題分析：A、核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、核電荷數(shù)與核內(nèi)中子數(shù)沒有直接關(guān)系，B項(xiàng)正確；C、核電荷數(shù)=原子核外電子數(shù)，根據(jù)核外電子排布規(guī)律能推測(cè)出原子最外層電子數(shù)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、核電荷數(shù)=原子核外電子數(shù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?？键c(diǎn)：考查原子結(jié)構(gòu)4、C【解析】

題中的分離方法為蒸餾。用于分離互溶的液體混合物?！驹斀狻緼.硝酸鉀和氯化鉀應(yīng)利用在水中的溶解度隨溫度變化的差異用結(jié)晶的方法分離，故錯(cuò)誤；B.四氯化碳和水不互溶，可以用分液的方法分離，故錯(cuò)誤；C.甲醇（沸點(diǎn)64.7℃）和丁醇（沸點(diǎn)117.6℃）二者物理性質(zhì)相似，要利用沸點(diǎn)差異進(jìn)行分離，采用蒸餾的方法，故正確；D.利用碘在有機(jī)溶劑中的溶解度比在水中大，用萃取的方法分離出碘化鉀和碘的混合物中的碘，故錯(cuò)誤。故選C。5、D【解析】

配制1L0.1mol·L-1的CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O的質(zhì)量m=nM=cVM=0.1mol·L-1×1L×250g/mol=25g，需無水CuSO4的質(zhì)量m=nM=cVM=0.1mol·L-1×1L×160g/mol=16g，溶解后在容量瓶中定容為1L?！驹斀狻緼.1L指溶液體積為1L，不是溶劑水的體積為1L，應(yīng)該是定容為1L，A錯(cuò)誤。B.需要CuSO4·5H2O的質(zhì)量m=nM=cVM=0.1mol·L-1×1L×250g/mol=25g，B錯(cuò)誤。C.需無水CuSO4的質(zhì)量m=nM=cVM=0.1mol·L-1×1L×160g/mol=16g，但不能取用1L水，應(yīng)在容量瓶中定容為1L，C錯(cuò)誤。D.取25gCuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液，配制溶液的物質(zhì)的量濃度c==0.1mol/L，D正確。答案為D?！军c(diǎn)睛】本題考查配制一定濃度的溶液，注意配制溶液計(jì)算需要的溶質(zhì)質(zhì)量時(shí)，有結(jié)晶水的溶質(zhì)需要將結(jié)晶水算進(jìn)摩爾質(zhì)量中，定容時(shí)配制的溶液體積為1L，而不是加入1L的水。6、B【解析】

A．由不同的小球代表的原子可知，反應(yīng)物為氯氣和NaClO2，氯氣為單質(zhì)，則該反應(yīng)一定不是復(fù)分解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．由三種小球表示的原子及微觀過程可知，反應(yīng)物為氯氣和NaClO2，生成物為ClO2和NaCl，則反應(yīng)為Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl，B正確；C．Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl，反應(yīng)中氯氣中的氯元素化合價(jià)0價(jià)變化為-1價(jià)，NaClO2中氯元素化合價(jià)+3價(jià)升高到+4價(jià)，所以氯氣做氧化劑，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)化合價(jià)規(guī)則，NaClO2和ClO2中Cl的化合價(jià)分別是+3價(jià)和+4價(jià)，化合價(jià)不一樣，D錯(cuò)誤；答案選B。7、A【解析】

A．原子的質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=63，故A正確；B．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=152-63=89，故B錯(cuò)誤；C．原子核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=63，故C錯(cuò)誤；D．銪元素原子的質(zhì)量是指實(shí)際質(zhì)量，單位為g，該題中無法判斷，故D錯(cuò)誤；故答案為A。【點(diǎn)睛】原子符號(hào)的左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，左下角數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)=原子核外電子數(shù)。8、D【解析】

A.氧化物是由2種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，后者包括前者，故A不選；B．溶液和膠體都是分散系，不同的是分散質(zhì)粒子直徑不同，兩者是并列關(guān)系，故B不選；C.電解質(zhì)是在水中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，后者包括前者，故C不選；D.溶液是分散系的一種，故D選。故選D。9、A【解析】

A．Zn2+、Al3+、SO、Cl-之間不反應(yīng)，都是無色離子，都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中大量共存，故A正確；B．Ag+、Cl-之間反應(yīng)生成氯化銀沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．Fe3+為有色離子，在溶液中不能共存，故C錯(cuò)誤；D．HCO與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A。10、B【解析】

試題分析：在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮凶鲭娊赓|(zhì)，包括酸、堿、鹽、水和活潑金屬氧化物等?！驹斀狻緼．NaCl為鹽類，屬于電解質(zhì)，錯(cuò)誤；B．C2H5OH為非電解質(zhì)，正確；C．CH3COOH為酸，屬于電解質(zhì)，錯(cuò)誤；D、NaHCO3為鹽類，屬于電解質(zhì)，錯(cuò)誤；故選擇B。11、C【解析】

用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時(shí)電離成離子的化學(xué)方程式，結(jié)合物質(zhì)的組成解答?！驹斀狻緼.硫酸鐵完全電離，電離方程式為Fe2(SO4)3＝2Fe3++3SO42-，A正確；B.硫酸是二元強(qiáng)酸，完全電離，電離方程式為H2SO4＝2H++SO42﹣，B正確；C.碳酸氫鈉完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為NaHCO3＝Na++HCO3﹣，C錯(cuò)誤；D.硫酸氫鈉是強(qiáng)酸的酸式鹽，電離方程式為NaHSO4＝Na++H++SO42﹣，D正確。答案選C。12、C【解析】

A．該反應(yīng)中，溴元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)和+5價(jià)，其它各元素的化合價(jià)都不變，所以溴作氧化劑和還原劑，故A正確；B．氧化產(chǎn)物是溴酸鈉，還原產(chǎn)物是溴化鈉，則被氧化的溴原子與被還原的溴原子質(zhì)量比是1:5，故B正確；C．NaBr是還原產(chǎn)物，NaBrO3是氧化產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D．消耗6mol氫氧化鈉轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×（5-0）=5mol，則轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，消耗1.2molNaOH，故D正確；故答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，根據(jù)元素化合價(jià)來確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，注意轉(zhuǎn)移電子的計(jì)算方法。13、D【解析】

離子化合物不一定是由金屬與非金屬元素組成的，如銨鹽；離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵?！驹斀狻緼項(xiàng)、離子化合物中可能不含金屬元素，如氯化銨中不含金屬元素，但氯化銨是離子化合物，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如氫氧化鈉中含有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、氯化銨是全部由非金屬元素組成的化合物，但氯化銨中含有離子鍵，是離子化合物，故D正確。故選D。14、B【解析】

A.向KHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀完全，此時(shí)生成硫酸鋇、氫氧化鉀和水：H++SO42-+Ba2++OH﹣＝H2O+BaSO4↓，A正確；B.燒堿溶液與少量碳酸氫鈣溶液混合反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣＝CO32－+CaCO3+2H2O，B錯(cuò)誤；C.碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、水和二氧化碳：MgCO3+2H+＝H2O+CO2↑+Mg2+，C正確；D.醋酸與大理石反應(yīng)生成醋酸鈣、水和二氧化碳：2CH3COOH+CaCO3＝Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑，D正確。答案選B。15、A【解析】碘化銀可用于人工降雨，故A錯(cuò)誤；海水蒸發(fā)可獲得食鹽，故B正確；FeCl3溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，可用于制作印刷電路板，故C正確；綠礬是硫酸亞鐵，可用來生產(chǎn)鐵系列凈水劑，故D正確。16、B【解析】

A選項(xiàng)，新制氯水使有色布條溶液褪色，故A有現(xiàn)象；B選項(xiàng)，新制氯水不與硫酸鈉溶液反應(yīng)，故B無現(xiàn)象；C選項(xiàng)，新制氯水與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀，故C有現(xiàn)象；D選項(xiàng)，新制氯水使紫色石蕊溶液先變紅后褪色；故D有現(xiàn)象；綜上所述，答案為B。17、B【解析】

A、鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，冰水混合物為純凈物，故A錯(cuò)誤；

B、蒸餾水是純凈物,蔗糖溶液為混合物,氧化鋁是電解質(zhì),二氧化硫是非電解質(zhì),故B正確；

C、鐵是單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，碳酸鈣是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤;

D、碳酸鈉是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤;

綜上所述，本題應(yīng)選B?！军c(diǎn)睛】純凈物:有一種物質(zhì)組成。混合物:由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩７请娊赓|(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。需要注意單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。18、A【解析】該有機(jī)物燃燒生成8.8gCO2（0.2mol）、7.2gH2O（0.4mol），所以6.4g該有機(jī)物中n(C)=0.2mol，m(C)=2.4g；n(H)=0.8mol，m(H)=0.8g，所以6.4g有機(jī)物中m(O)=6.4-2.4-0.8=3.2g，n(O)=0.2mol。A、根據(jù)上述分析，該有機(jī)物分子中一定含有C、H、O三種元素，故A錯(cuò)誤。B、n(C)﹕n(H)=0.2mol﹕0.8mol=1﹕4，故B正確。C、n(C)﹕n(H)﹕n(O)=0.2﹕0.8﹕0.2=1﹕4﹕1，則該有機(jī)物最簡(jiǎn)式為CH4O；由于最簡(jiǎn)式碳原子已飽和，所以該有機(jī)物分子式就是CH4O；該氧原子只能作醇羥基，該有機(jī)物屬于醇類，故C正確；D、分子式為CH4O，則相對(duì)分子質(zhì)量為32，故D正確。故選A。點(diǎn)睛：有機(jī)物完全燃燒只生成CO2和H2O，則一定含有C、H元素，可能含有O元素，從質(zhì)量守恒的角度判斷是否含有氧元素。19、C【解析】

A.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，A錯(cuò)誤；B.氫氧化鋇與硫酸銅溶液混合生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，正確的離子方程式：Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，B錯(cuò)誤；C.過量NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2反應(yīng)生成碳酸鋇和碳酸鈉和水，方程式書寫正確，C正確；D.石灰乳為氫氧化鈣的懸濁液，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，正確的離子方程式：Ca（OH）2+2H+＝Ca2+＋2H2O，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。20、D【解析】

A項(xiàng)，根據(jù)n＝可知，質(zhì)量相同時(shí)，摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，同溫同壓下氣體的體積與物質(zhì)的量成正比，質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體的體積由大到小的順序是H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2，正確；B項(xiàng)，根據(jù)n＝可知，質(zhì)量相同時(shí)，摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，所含分子數(shù)越少，同溫同壓下，質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2所含分子數(shù)由多到少的順序是H2＞CH4＞O2＞CO2＞SO2，正確；C項(xiàng)，根據(jù)阿伏伽德羅推論：同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體的摩爾質(zhì)量由小到大的順序是H2＜CH4＜O2＜CO2＜SO2，故密度為H2＜CH4＜O2＜CO2＜SO2，正確；D項(xiàng)，分別取mg五種氣體，則CO2、H2、O2、CH4、SO2所含電子的物質(zhì)的量分別為×22mol，×2mol，×16mol，×10mol，×32mol，所含的電子數(shù)由多到少的順序是H2＞CH4＞CO2＝O2＝SO2，錯(cuò)誤；故選D。21、A【解析】

本題主要考查氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子守恒的應(yīng)用。根據(jù)反應(yīng)過程中得失電子守恒求解?！驹斀狻扛鶕?jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒計(jì)算，該反應(yīng)中Na2SO3為還原劑，SO32-中的S被氧化，變?yōu)镾O42-，化合價(jià)從+4升到+6價(jià)，失電子數(shù)=；

X2O42-為氧化劑，其中X元素化合價(jià)降低，開始為+3價(jià)，得失電子守恒得電子數(shù)=X元素摩爾數(shù)×每摩爾得電子數(shù)，每摩爾得電子數(shù)=，由此可知X元素化合價(jià)變化為2，即從+3價(jià)降到+1價(jià)?！军c(diǎn)睛】需注意0.002mol的X2O42-中含有X原子為0.004mol。22、B【解析】

A、①和②都是氧元素，正確；B、②為氧元素，不是稀有氣體，錯(cuò)誤；C、③為硫元素，和氧元素是同主族元素，性質(zhì)相似，正確；D、④為金屬鈉，正確；本題答案選B。二、非選擇題(共84分)23、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-K+、Na+是溶液必須呈電中性，有Mg2+，無CO32-、SO42-，則必然有Cl-【解析】⑴.題目所給的六種離子中，只有Mg2＋遇NaOH可以生成白色沉淀，則原溶液中一定含有Mg2＋；向原溶液中加入BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，則原溶液中一定沒有CO32－和SO42－；原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有Cl－，則可能含有的離子是K+、Na+，故答案為Mg2+、Cl-；CO32-、SO42-；K+、Na+；⑵.根據(jù)上述分析可知，原溶液中一定有Mg2+，根據(jù)溶液電中性原則，溶液中一定含有陰離子，但根據(jù)上述判斷可知原溶液中無CO32-、SO42-，則一定含有Cl－，故答案是：是；溶液必須呈電中性，有Mg2+，無CO32-、SO42-，則必然有Cl-。24、2Na+Cl22NaClNaOHFeCl3CaCl2和Ca(ClO)2紅褐色2Na+2H2O=2NaOH+H2↑FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl【解析】

由流程可知，A與水反應(yīng)生成C，且C與二氧化碳反應(yīng)，則A為Na，C為NaOH、E為Na2CO3，B為Cl2，D為FeCl3，F(xiàn)為CaCl2，結(jié)合元素化合價(jià)知識(shí)及化學(xué)用語解析?！驹斀狻浚?）A為Na，B為Cl2，生成NaCl的化學(xué)方程式：2Na+Cl22NaCl；（2）由分析可知各物質(zhì)的化學(xué)式：C為NaOH，D為FeCl3；（3）工業(yè)上制取漂白粉，反應(yīng)的方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2；（4）若把A為Na投入盛有D為FeCl3的溶液中，A與水反應(yīng)生成NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，再發(fā)生3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl，溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀。25、、、NaCl硝酸酸化的硝酸銀【解析】

(1)根據(jù)①中的“無色透明溶液”可知原固體物質(zhì)中無。根據(jù)②可知原固體中一定含碳酸鈉或硫酸鈉或兩者都有，由于氯化鈣和碳酸鈉、硫酸鈉都能反應(yīng)生成沉淀，所以一定沒有氯化鈣。根據(jù)③可知該白色沉淀是碳酸鋇，故原固體物質(zhì)中一定有碳酸鈉，一定沒有硫酸鈉和氯化鈣。NaCl可能存在，也可能不存在。若要進(jìn)一步確認(rèn)NaCl是否存在，可向③中所得濾液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則原固體物質(zhì)中有氯化鈉。故答案為：Na2CO3，Na2SO4、CuSO4、CaCl2，NaCl。硝酸酸化的硝酸銀。(2)③中白色沉淀是碳酸鋇，和鹽酸反應(yīng)生成溶于水的氯化鋇而溶解，離子方程式是。26、DAB（或B、A）萃?。ɑ蜉腿?、分液、蒸餾）冷凝管下打開分液漏斗上端的活塞或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔【解析】

A.蒸餾——適用于沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物的分離和提純；B.萃取、分液——根據(jù)物質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解度的不同，將物質(zhì)從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另一種溶劑中的方法稱為萃取。將兩種互不相溶的液態(tài)混合物分離開來的方法稱為分液；C.過濾——將不溶于液體的固體與液體分開來的方法；D.蒸發(fā)結(jié)晶——將溶液中的溶質(zhì)與溶劑分離開來的方法?！驹斀狻?1)加熱氯化鉀溶液時(shí)水不斷揮發(fā)，因溶劑的減少，氯化鉀以晶體形式逐漸析出，當(dāng)有大量晶體析出時(shí)停止加熱，利用余熱將剩余溶液蒸干即得到氯化鉀固體，所以應(yīng)選用D裝置；自來水中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-等形成的無機(jī)鹽，這些無機(jī)鹽的沸點(diǎn)較高，加熱使自來水沸騰，溫度控制在1000C下蒸餾，水轉(zhuǎn)化為水蒸氣，再經(jīng)冷凝即可得到不含Cl-等雜質(zhì)的蒸餾水，所以選用A裝置。(2)根據(jù)I2在有機(jī)溶劑如CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大得多的性質(zhì)，從碘水中分離出I2的方法是：先在碘水中加適量的CCl4進(jìn)行萃取，分液得到含I2的CCl4溶液，最后將I2的CCl4溶液蒸餾，得到固體I2，所以應(yīng)選擇裝置B（或B、A），該分離方法的名稱為萃取（或萃取、分液、蒸餾）。(3)裝置A是一套蒸餾裝置，①的名稱是冷凝管；為了提高冷凝管的熱交換效率，通常采用逆流的方法，即細(xì)管中的熱蒸氣從上往下流動(dòng)，外管中的冷卻水從下往上流動(dòng)，所以進(jìn)水的方向是從下口進(jìn)水。裝置B打開下端的活塞時(shí)，分液漏斗內(nèi)的氣壓往往小于外面的大氣壓，以致液體不能順利流下，為了平衡氣壓，先進(jìn)行的操作是：打開分液漏斗上端的活塞或使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔。27、0.8mol/L500mL容量瓶玻璃棒ac【解析】

（1）要求該培養(yǎng)液中c（Cl-）=c（K+）=c（SO42-）=0.4mol?L-1，依據(jù)電荷守恒計(jì)算溶液中銨根離子濃度；（2）依據(jù)配制步驟選擇需要儀器；（3）分析操作對(duì)物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析?！驹斀狻?1)所得溶液中c（Cl-）=c（K+）=c（SO42-）=0.4mol?L-1，依據(jù)溶液中電荷守恒規(guī)律可知：c(Cl?)+2c(SO42-)=c(K+)+c(NH4+)，即：0.4mol/L+2×0.4mol/L=0.4mol/L+c(NH4+)，解得：c(NH4+)=0.8mol/L，故答案為：0.8mol/L；(2)配制450mL溶液，需要500mL容量瓶，配制溶液一般步驟：計(jì)算、稱量(量取)、溶解(稀釋)、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等用到的儀器：托盤天平(量筒)、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，還缺少的玻璃儀器：500mL容量瓶、玻璃棒；故答案為：500mL容量瓶、玻璃棒；(3)a.將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故a選；b.將燒杯內(nèi)的溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，容量瓶中還有少量的水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度無影響，故b不選；c.將燒杯內(nèi)的溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分