2026屆上海市第三女子中學化學高二上期中調(diào)研模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氯化鋁溶液，各加入相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的氨水和氫氧化鈉溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是A．甲中沉淀一定比乙中的多B．甲中沉淀可能比乙中的多C．甲中沉淀可能比乙中的少D．甲中和乙中的沉淀一定一樣多2、在一定溫度下，向容積為的恒容密閉容器中充入和一定量的N，發(fā)生反應；當反應進行到時達到平衡，測得M的濃度為。下列說法正確的是（）A．時，M的轉(zhuǎn)化率為80%B．，用M表示的平均反應速率為C．時，M的物質(zhì)的量濃度為D．后，向容器中充入惰性氣體，M的物質(zhì)的量減小3、下列實驗中“實驗內(nèi)容”與對應“實驗現(xiàn)象和結(jié)論”的關(guān)系都正確的是（）選項實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象和結(jié)論A向FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的溶液平衡體系中加入少量KCl固體溶液的血紅色變淺，說明增加生成物濃度，平衡逆移B分別往甲：4mL0.1mol·L-1、乙：4mL0.2mol·L-1的酸性KMnO4溶液中加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液，記錄褪色時間乙先褪色，說明反應物濃度越大，反應速率越快，越先褪色C室溫下，5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液中加入5mL0.1mol·L-1稀H2SO4溶液，觀察現(xiàn)象溶液立即出現(xiàn)渾濁，說明不可逆反應是瞬間完成的D向飽和硼酸溶液中滴加0.1mol·L-1的Na2CO3溶液無明顯現(xiàn)象酸性：H3BO3<H2CO3A．A B．B C．C D．D4、洪澇地區(qū)欲將河水轉(zhuǎn)化為可飲用水，下列處理過程中較合理的順序是（）①化學沉降（加明礬）；②消毒殺菌（用漂白粉）；③自然沉降；④加熱煮沸A．②①④③ B．③②①④C．③①②④ D．③①④②5、對于反應A+BC，下列條件的改變一定能使化學反應速率加快的是（）A．增加A的物質(zhì)的量 B．減少C的物質(zhì)的量濃度C．增加體系的壓強 D．升高體系的溫度6、相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是酸HXHYHZ電離常數(shù)K/(mol·L－1)9×10－79×10－61×10－2A．相同溫度下，HX的電離常數(shù)會隨濃度變化而改變B．反應HZ＋Y－===HY＋Z－能發(fā)生C．HZ屬于強酸，HX和HY屬于弱酸D．三種酸的強弱關(guān)系：HX＞HY＞HZ7、用惰性電極電解某溶液時，發(fā)現(xiàn)兩極只有H2和O2生成。則電解一段時間后，下列有關(guān)該溶液（與電解前同溫度）的說法中，正確的有①該溶液的PH可能增大；②該溶液的PH可能減小；③該溶液的PH可能不變；④該溶液的濃度可能增大；⑤該溶液的濃度可能不變；⑥該溶液的濃度可能減小。A．三種 B．四種 C．五種 D．六種8、已知CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)，△H＝－Q1kJ?mol－1；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)，△H＝－Q2kJ?mol－1；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)，△H2＝－Q3kJ?mol－1。常溫下，取體積比4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標準狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復至室溫，則放出的熱量為A．0.4Q1＋0.05Q3 B．0.4Q1＋0.05Q2C．0.4Q1＋0.1Q3 D．0.4Q1＋0.2Q29、離子鍵、共價鍵、金屬鍵、范德華力都是微粒之間的不同作用力，下列物質(zhì)：①Na2O2②SiO2③氦氣④金剛石⑤NH4Cl⑥白磷含有上述任意兩種作用力的是（）A．①②④ B．①③⑥ C．①⑤⑥ D．③④⑤10、用KOH溶液做電解質(zhì)溶液，利用反應6NO2+8NH3═7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示。下列說法不正確的是（）A．電流從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極B．電極B發(fā)生還原反應C．電極A極反應式為：2NH3-6e-═N2+6H+D．當有4.48LNO2(標況)被處理時，轉(zhuǎn)移電子為0.8mol11、青蘋果汁遇碘水顯藍色，熟蘋果汁能還原銀氨溶液，這說明（）A．青蘋果中只含有淀粉而不含葡萄糖B．熟蘋果中只含有葡萄糖而不含淀粉C．蘋果轉(zhuǎn)熟時淀粉水解為葡萄糖D．蘋果轉(zhuǎn)熟時葡萄糖聚合成淀粉12、常溫下，下列離子在指定條件下能大量共存的是A．無色透明溶液中：AlO、Na+、NO、HCOB．使酚酞變紅的溶液中：CO、K+、Cl－、SOC．水電離的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：K+、Na+、HCO、Mg2+D．加入Na2O2后的溶液中：Fe2+、Al3+、Cl－、SO13、下列裝置正確且能達到對應實驗目的的是A．用圖1裝置進行銀鏡反應B．用圖2裝置檢驗溴乙烷消去后的產(chǎn)物是否含乙烯C．用圖3裝置制備乙酸乙酯D．用圖4裝置比較乙酸、碳酸、苯酚的酸性強弱14、石英（SiO2）系列光纖，具有低耗、寬帶的特點，已廣泛應用于有線電視和通信系統(tǒng)。SiO2屬于()A．氧化物 B．酸 C．堿 D．鹽15、下列有關(guān)熱化學方程式的敘述正確的是()A．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH2，則ΔH1＞ΔH2B．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，若將含0.6molH2SO4的稀硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJD．需要加熱的反應說明它是吸熱反應16、下列物質(zhì)中不能由鐵跟非金屬單質(zhì)直接結(jié)合而成的是A．四氧化三鐵 B．硫化亞鐵 C．氯化鐵 D．氯化亞鐵17、化學反應速率是通過實驗測定的，下列化學反應速率的測量中，測量依據(jù)不可行的是()選項化學反應測量依據(jù)(單位時間內(nèi))A2NO2N2O4顏色深淺BZn+H2SO4=ZnSO4+H2H2體積CCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)壓強變化DCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH沉淀質(zhì)量A．A B．B C．C D．D18、用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)。對該混合溶液的下列判斷正確的是()A、c(OH-)>c(H+)B、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/LC、c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D、c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol/L19、一定條件下，在水溶液中1molCl－、ClO(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A．a(chǎn)、b、c、d、e中，c最穩(wěn)定B．b→a+c反應的活化能為60kJ·mol－1C．b→a+d反應的熱化學方程式為3ClO－(aq)=ClO(aq)+2Cl－(aq)

△H=-116kJ·mol－1D．e是ClO20、下列熱化學方程式正確的是()A．表示硫的燃燒熱的熱化學方程式:S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)ΔH=-315kJ/molB．表示中和熱的熱化學方程式:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/molC．表示H2燃燒熱的熱化學方程式:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ/molD．表示CO燃燒熱的熱化學方程式:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol21、揮發(fā)性有機物（VOCs）對環(huán)境易造成污染VOCs催化燃燒處理技術(shù)具有凈化率高、燃燒溫度低、無明火，不會有NOx等二次污染物產(chǎn)生等優(yōu)點，圖甲是VOCs處理過程中固體催化劑的催化原理，圖乙是反應過程中的能量變化圖，下列敘述正確的是（）A．圖甲中固體催化劑表面既有化學鍵裂，也有化學鍵形成B．圖甲中固體催化劑可提高該反應的焓變C．圖乙中曲線1使用了固體催化劑，反應活化能降低D．VOCs催化氧化過程中所有反應均為放熱反應22、1-溴丙烯能發(fā)生如圖所示的4個不同反應。其中產(chǎn)物只含有一種官能團的反應是A．①②B．②③C．③④D．①④二、非選擇題(共84分)23、（14分）由乙烯和其他無機原料合成環(huán)狀酯E和髙分子化合物H的示意圖如圖所示：請回答下列問題：（1）寫出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：B______，G_______（2）寫出以下反應的反應類型：X_____，Y______．（3）寫出以下反應的化學方程式：A→B：_______（4）若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱，則發(fā)生反應的化學方程式為______．24、（12分）按要求寫出下列物質(zhì)的名稱或結(jié)構(gòu)簡式。(1)相對分子質(zhì)量為84的烴與氫氣加成后得到，該烴的系統(tǒng)命名法名稱為______。(2)某氣態(tài)烴22.4L(標準狀況)與含320g溴的溴水恰好完全加成，生成物經(jīng)測定每個碳原子上都有1個溴原子，該烴的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________________。(3)某烴0.1mol和0.2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多還可以與0.6mol氯氣反應，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________________。(4)某烴的分子式為C8H10，它不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色。該有機物苯環(huán)上的一氯代物有3種，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式可能為______________________。(5)含有C、H、O的化合物，其C、H、O的質(zhì)量比為12∶1∶16，其相對分子質(zhì)量為116，它能與小蘇打反應放出CO2，也能使溴水褪色，0.58g這種物質(zhì)能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應。試回答：①寫出該有機物的分子式_____________；②該有機物的可能結(jié)構(gòu)簡式有____________________。25、（12分）現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100mL)。Ⅰ.實驗步驟：配制待測白醋溶液，用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液。量取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑。（1）讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為________mL。（2）滴定。判斷滴定終點的現(xiàn)象是________________________________，達到滴定終點，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)。重復滴定3次。Ⅱ.實驗記錄：滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)(mL)1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論：（3）某同學在處理數(shù)據(jù)時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4＝15.24mL。指出他的計算的不合理之處：_________________。（4）按正確數(shù)據(jù)處理，得出c（市售白醋）=_______mol·L-1，市售白醋總酸量=____g·100mL-1。26、（10分）某?；瘜W活動社團做了如下探究實驗：實驗一：測定1mol/L的硫酸與鋅粒和鋅粉反應的速率，設計如圖1裝置：(1)裝置圖1中放有硫酸的儀器名稱是______。(2)按照圖1裝置實驗時，限定了兩次實驗時間均為10min，還需要測定的另一個數(shù)據(jù)是________。(3)若將圖1裝置中的氣體收集裝置改為圖2，實驗完畢待冷卻后，該生準備讀取滴定管上液面所在處的刻度數(shù)，發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面，應首先采取的操作是________。實驗二：利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應來探究外界條件改變對化學反應速率的影響。實驗如下：序號溫度/K0.02mol·L-1KMnO40.1mol·L-1H2C2O4H2O溶液顏色褪至無色時所需時間/sV/mLV/mLV/mLA293253t1B2932358C313235t2(1)寫出相應反應的離子方程式___________。(2)通過實驗A、B可探究______(填外部因素)的改變對反應速率的影響，通過實驗_____可探究溫度變化對化學反應速率的影響。(3)利用實驗B中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為v(KMnO4)=____。(4)實驗中發(fā)現(xiàn)：反應一段時間后該反應速率會加快，造成此種變化的原因是反應體系中的某種粒子對與之間的反應有某種特殊的作用，則該作用是_______。27、（12分）為了研究外界條件對H2O2分解速率的影響，有同學利用實驗室提供的儀器和試劑設計了如下實驗。注意：設計實驗時，必須控制只有一個變量！試劑：4%H2O2溶液，12%H2O2溶液，lmol/LFeCl3溶液儀器：試管、帶刻度的膠頭滴管、酒精燈（1）實驗l：實驗目的：溫度對化學反應速率的影響實驗步驟：分別向甲、乙兩支試管中加入5mL4%H202溶液，再分別加入3滴1mol/LFeCl3溶液，待兩支試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管甲放入5℃水浴中，將試管乙放入40℃水浴中。實驗現(xiàn)象：試管___________。（填甲或乙）中產(chǎn)生氣泡的速率快，說明____________。（2）實驗2：實驗目的：濃度對化學反應速率的影響實驗步驟：向試管甲中加入5mL4%H2O2溶液，向試管乙中加入5mL12%H2O2溶液。實驗現(xiàn)象：試管甲、乙中均有少量氣體緩慢產(chǎn)生。該實驗現(xiàn)象不明顯，你如何改進實驗方案，使實驗現(xiàn)象支持“濃度改變會影響化學反應速率”這一理論預測____________。（3）實驗3：實驗目的：________。實驗步驟：在試管甲中加入5mL4%H2O2溶液，在試管乙中加入5mL4%H2O2溶液再加入lmLlmoFLFeC13溶液。你認為方案3的設計是否嚴謹？_______（填是或否），說明理由_______。28、（14分）某研究小組進行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實驗探究。（查閱資料）25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38（實驗探究）向2支均盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的試管中分別加入2滴2mol/LNaOH溶液，制得等量Mg(OH)2沉淀。（1）分別向兩支試管中加入不同試劑，記錄實驗現(xiàn)象如表：(表中填空填下列選項中字母代號)試管編號加入試劑實驗現(xiàn)象Ⅰ2滴0.1mol/LFeCl3溶液①_____Ⅱ4mL2mol/LNH4Cl溶液②_____A、白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀B、白色沉淀不發(fā)生改變C、紅褐色沉淀轉(zhuǎn)化為白色沉淀D、白色沉淀溶解，得無色溶液（2）測得試管Ⅰ中所得混合液pH＝6，則溶液中c(Fe3+)＝______________。（3）同學們猜想實驗Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有兩種：猜想1：結(jié)合Mg(OH)2電離出的OH－，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移動。猜想2：____________。（4）為驗證猜想，同學們?nèi)∩倭肯嗤|(zhì)量的氫氧化鎂盛放在兩支試管中，一支試管中加入醋酸銨溶液(pH＝7)，另一支試管中加入NH4Cl和氨水混合液(pH＝8)，兩者沉淀均溶解。該實驗證明猜想正確的是__________（填“1”或“2”）。29、（10分）含氮類化合物在人類的日常生活中有著重要的作用。(1)研究表明，在200℃，壓強超過200MPa時，不使用催化劑，氨便可以順利合成。但工業(yè)上合成NH3往往在溫度500℃壓強20~50MPa的條件下進行，已知合成氨為放熱反應，試分析原因_____________。(2)工業(yè)上常利用4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)生產(chǎn)硝酸。在同溫條件下，向2L的反應容器中充入2molNH3與2.75molO2，平衡時NH3轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度下K=___；保持溫度不變，增大壓強，則平衡常數(shù)_____(填“增大”、“減小”或“不變”)；其他條件不變，下列措施一定可以增大氨氣轉(zhuǎn)化率的是____。A．降低氨氣濃度B．增大容器體積C．降低溫度D．移除水蒸氣E．選擇合適的催化劑(3)已知：A．2NH3(g)+CO2(g)?NH2COONH4(l)ΔH=-123kJ/molB．NH2COONH4(l)?(NH2)2CO(g)+H2O(g)ΔH=+50kJ/mol①在工業(yè)生產(chǎn)中，尿素是由以上A、B兩步合成的，則工業(yè)上由氨氣與二氧化碳合成尿素的熱化學反應方程式為：_______________。②尿素合成過程中通過控制溫度、NH3和CO2的物質(zhì)的量比(氨碳比a)等因素來提高CO2的轉(zhuǎn)化率。如圖是在其他因素一定，不同氨碳比條件下CO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系圖。由圖可知當溫度一定時，a值越大，CO2轉(zhuǎn)化率越大其原因是______；當a一定時，CO2平衡轉(zhuǎn)化率呈現(xiàn)先增大后減小的趨勢，其原因為_______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】氯化鋁與氨水反應的化學方程式為AlCl3+3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl，一水合氨屬于弱堿，不能溶解氫氧化鋁；氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl、氫氧化鋁溶解于氫氧化鋁溶液中Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，根據(jù)反應方程式可知，甲中沉淀不溶解，而乙中沉淀可能部分溶解，甲中沉淀可能比乙中的多，答案選B。2、A【詳解】A．根據(jù)題意列出三段式：，時，M的轉(zhuǎn)化率為，故A正確；B．，用M表示的平均反應速率為，故B錯誤；C．若反應速率不變，，M的轉(zhuǎn)化濃度為，M的物質(zhì)的量濃度為，但在反應過程中，正反應速率逐漸減小，前的反應速率比后反應速率快，因此M的物質(zhì)的量濃度小于，故C錯誤；D．恒容條件下，向容器中充入惰性氣體，平衡不移動，M的物質(zhì)的量不變，故D錯誤。綜上所述，答案為A。3、D【詳解】A．實際的可逆反應是Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，該可逆反應與KCl無關(guān)，A錯誤；B．實驗內(nèi)容錯誤，應該是高錳酸鉀少量且稀，改變草酸的濃度，觀察現(xiàn)象，B錯誤；C．實驗內(nèi)容錯誤，應該向Na2S2O3溶液中滴加硫酸，觀察現(xiàn)象，C錯誤；D．若反應無明顯現(xiàn)象，說明硼酸不與碳酸鈉發(fā)生反應，硼酸酸性弱于碳酸，D正確；故選D。4、C【詳解】凈化水時，先通過自然沉降使較大的顆粒沉淀，再通過化學沉降使較小的顆粒沉淀，通過過濾把沉淀除去，再用漂白粉對水進行消毒，最后通過加熱煮沸再次進行消毒，并且把部分鈣離子、鎂離子除去，答案選C。5、D【詳解】A．若A為固體，改變A的物質(zhì)的量不會影響反應速率，故A不選；B．若C為固體，改變C的濃度不影響反應速率，若C為氣體，減少C平衡雖然右移，但反應物濃度減小，反應速率減慢，故B不選；C．若反應物、生成物均為固體，壓強不會影響反應速率，故C不選；D．升高溫度可以增大活化分子百分數(shù)，可以增大反應速率，故D選；故答案為D?！军c睛】常見影響化學反應速率的因素溫度、濃度、壓強、催化劑、表面積、溶劑、光照等因素，需要注意的是壓強對化學反應速率的影響，壓強變化必須引起濃度變化才能引起速率變化。6、B【解析】A．電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，故A錯誤；B．酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，酸的電離平衡常數(shù)HZ＞HY＞HX，則酸性HZ＞HY＞HX，HZ+Y-═HY+Z-能夠發(fā)生，故B正確；C．完全電離的為強酸、部分電離的為弱酸，這幾種酸都部分電離，均為弱酸，故C錯誤；D．酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強，酸的電離平衡常數(shù)HZ＞HY＞HX，則酸性HZ＞HY＞HX，故D錯誤；故選B。【點睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確電離平衡常數(shù)與其酸根離子水解程度關(guān)系、強酸制取弱酸原理是解本題關(guān)鍵。本題的易錯選項是A，注意：所有的平衡常數(shù)都只與溫度有關(guān)，與溶液酸堿性、濃度都無關(guān)。7、C【詳解】用惰性電極電解某溶液時，發(fā)現(xiàn)兩極只有H2和O2生成，這說明電解的實質(zhì)是電解水。①正確，例如溶質(zhì)是氫氧化鈉；②正確，例如溶質(zhì)可能是硫酸；③④正確，例如溶質(zhì)可能是硝酸鈉；⑤也是正確的，例如如果原溶液是飽和的硫酸鈉溶液等，但溶質(zhì)的濃度是不可能減小的，⑥不正確，答案選C。8、A【詳解】標準狀況下11.2L氣體是物質(zhì)的量為0.5mol，甲烷和氫氣體積比即物質(zhì)的量之比為4:1，所以甲烷為0.4mol，氫氣為0.1mol。根據(jù)燃燒的熱化學方程式可知，0.4mol甲烷完全燃燒放出的熱量為0.4Q1kJ，0.1mol氫氣完全燃燒恢復到室溫（此時水為液體），放出的熱量為0.05Q3kJ，所以共放出熱量0.4Q1＋0.05Q3，故選A。9、C【解析】活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，分子晶體中分子之間存在范德華力?！驹斀狻竣貼a2O2中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O原子和O原子之間存在共價鍵，所以過氧化鈉中存在兩種作用力，故正確；②SiO2中Si原子和O原子之間存在共價鍵，所以只存在一種作用力，故錯誤；③氦氣只存在范德華力，故錯誤；④金剛石中C原子之間只存在共價鍵，所以只存在一種作用力，故錯誤；⑤NH4Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、N原子和H原子之間存在共價鍵，所以氯化銨中存在兩種作用力，故正確；⑥白磷分子中P原子之間存在共價鍵、白磷分子之間存在范德華力，所以白磷中存在兩種作用力，故正確；故選C。10、C【詳解】A.原電池工作時，電流由正極流向負極，由題給方程式可知，原電池中通入NH3的A電極為負極，通入NO2的B電極為正極，則電流從右側(cè)B電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)A電極，故A正確；B.由題給方程式可知，通入NO2的B電極為正極，NO2在正極上得到電子發(fā)生還原反應生成N2，故B正確；C.由題給方程式可知，原電池中通入NH3的A電極為負極，堿性條件下，NH3在負極上發(fā)生失電子的氧化反應生成N2，電極反應式為2NH3﹣6e﹣+6OH﹣＝N2+6H2O，故C錯誤；D.由題給方程式可知，通入NO2的B電極為正極，NO2在正極上得到電子發(fā)生還原反應生成N2，電極反應式為2NO2+8e﹣+4H2O＝N2+8OH﹣，若電池工作時轉(zhuǎn)移0.8mol電子，由電極反應式可知消耗0.2molNO2，標準狀況下體積為4.48L，故D正確；故選C。11、C【詳解】未成熟的蘋果肉含有淀粉，淀粉遇到碘能夠變藍；蘋果從青轉(zhuǎn)熟時，淀粉水解生成單糖，成熟蘋果的汁液中含有葡萄糖，葡萄糖含有醛基，能被新制的銀氨溶液氧化，發(fā)生銀鏡反應，故答案為：C。12、B【詳解】A.無色透明溶液中：AlO與HCO發(fā)生反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根，不能大量共存，故A錯誤；B.使酚酞變紅的溶液中存在大量OH-，OH-、CO、K+、Cl－、SO離子間不發(fā)生反應，可以大量共存，故B正確；C.水電離的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液屬于酸性或堿性溶液，而HCO在酸性或堿性溶液中均不能大量共存，故C錯誤；D.Na2O2與水反應生成氫氧化鈉你溶液，OH-與Fe2+、Al3+反應生成沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故選B。13、B【分析】A、銀鏡反應需水浴加熱；B、烯烴、醇都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；C、制備乙酸乙酯時，要防止發(fā)生倒吸現(xiàn)象；D、乙酸、二氧化碳都能與苯酚鈉反應生成苯酚?！驹斀狻緼.銀鏡反應需在水浴加熱的條件下進行，用圖1裝置進行銀鏡反應是錯誤的，故A錯誤；B.溴乙烷在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應，生成的氣體經(jīng)水洗除去揮發(fā)出來的乙醇后，再通入酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀溶液褪色，說明溴乙烷消去反應的產(chǎn)物是乙烯，所以2裝置能檢驗乙烯的存在，故B正確；C.用圖3裝置制備乙酸乙酯時，為防止倒吸，導氣管不能插入液面下，故C錯誤；D.乙酸具有揮發(fā)性，用圖4裝置不能比較乙酸、碳酸、苯酚的酸性強弱，故D錯誤?！军c睛】本題考查了銀鏡反應、溴乙烷的消去反應、乙酸乙酯的制備，屬于基礎性實驗題的考查，能培養(yǎng)學生規(guī)范嚴謹?shù)膶嶒炘O計能力，提升學生的學科素養(yǎng)。14、A【詳解】二氧化硅是由Si和O兩種元素組成的，因此是氧化物，答案選A?！军c晴】物質(zhì)的分類首先是確定分類依據(jù)，對于該題主要是從酸、堿、鹽、氧化物的角度對二氧化硅進行分類，因此答題的關(guān)鍵是明確酸、堿、鹽、氧化物的含義，特別是從電離的角度理解酸、堿、鹽，所謂酸是指在溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，例如硝酸等，注意硫酸氫鈉不是酸。所謂堿是指在溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，例如氫氧化鈉。所謂鹽是指由酸根離子和金屬陽離子（或銨根離子）組成的化合物。15、C【解析】碳完全燃燒放出熱量大于不完全燃燒，2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH2，則ΔH1<ΔH2，故A錯誤；能量越低越穩(wěn)定，石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；將含0.6molH2SO4的稀硫酸與含1molNaOH的溶液混合，生成1mol水，放出的熱量等于57.3kJ，故C正確；反應條件與反應吸放熱無關(guān)，故D錯誤。16、D【詳解】A.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，A不選；B.鐵在硫蒸汽中燃燒生成硫化亞鐵，B不選；C.鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，C不選；D.鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，氯化亞鐵不能由鐵跟非金屬單質(zhì)直接結(jié)合而成，D選。答案選D。17、C【分析】化學反應速率用單位時間內(nèi)反應物的濃度的減少或生成物濃度的增加量來表示【詳解】A．2NO2N2O4，NO2是紅棕色氣體，N2O4是無色氣體，可以用單位時間內(nèi)氣體顏色的變化來衡量反應的快慢，故A可行；B．單位時間內(nèi)H2體積變化多，速率快，故B可行；C．該反應是體積不變的反應，反應前后壓強始終不變，故C不可行；D．單位時間內(nèi)產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量越高，速率越快，故D可行；故選A。18、B【解析】試題分析：A．CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，已知c(CH3COO-)＞c(Na+)，則c(H+)＞c(OH-)，故A錯誤；B．n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=0.2mol，溶液體積為1L，則c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol?L-1，故B正確；C．CH3COOH和CH3COONa混合溶液，CH3COOH電離程度大于CH3COO-水解程度，則c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)，故C錯誤；D．CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，醋酸為弱電解質(zhì)，存在微弱電離，則有0.1mol/L＞c(CH3COOH)＞c(H+)，c(Na+)=0.1mol/L，則c(CH3COO-)+c(OH-)＜0.2mol?L-1，故D錯誤；故選B?？键c：考查弱電解質(zhì)和鹽類水解問題、離子濃度大小比較。19、C【詳解】A．a(chǎn)、b、c、d、e中a能量最低，所以a最穩(wěn)定，A錯誤；B．依據(jù)圖中數(shù)據(jù)無法判斷b→>a+C反應的活化能，B錯誤；C．b→a+d，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應方程式為3ClO-=ClO3-+2Cl-，反應熱=(64kJ/mol+2×0kJ/mol)－3×60kJ/mol=-116kJ/mol，所以該熱化學反應方程式為3ClO－(aq)=ClO(aq)+2Cl－(aq)△H=-116kJ·mol－1，C正確；D．e中Cl元素化合價為+7價，而ClO3-中Cl元素化合價為+5價，D錯誤；故選C。20、B【解析】試題分析：A．違反燃燒熱的含義，硫完全燃燒生成的穩(wěn)定的氧化物不是三氧化硫（SO3能分解為SO2和O2），而是SO2，A錯誤；B．25℃、101kPa時，稀強堿溶液和稀強酸溶液中和生成1mol液態(tài)水和可溶性鹽溶液時放出的57.3kJ熱量，其焓變?yōu)椋?7.3kJ/mol，B正確；C．違反燃燒熱的含義，25℃、101kPa時，1mol氫氣完全燃燒生成的穩(wěn)定的氧化物不是水蒸氣（水蒸氣的能量比液態(tài)水高），而是液態(tài)水，C錯誤；D．違反燃燒熱的定義，各物質(zhì)的化學計量系數(shù)和焓變均要減半，25℃、101kPa時，1molCO氣體完全燃燒生成CO2氣體時放出的熱量為－288kJ/mol，D錯誤；答案選B?？键c：考查燃燒熱、中和熱的含義及表示燃燒熱和中和熱的熱化學方程式的書寫。21、A【詳解】A．由圖可知，VOCs與氧氣固體催化劑的催化作用下發(fā)生化學反應，反應過程中，既有化學鍵的斷裂，也有化學鍵的形成，A正確；B．催化劑只能改變化學反應速率，不影響化學平衡，則不能改變反應的焓變，B錯誤；C．催化劑能降低反應的活化能，加快反應速率，由圖乙中可知曲線Ⅰ的活化能比曲線Ⅱ的活化能高，說明曲線II為使用催化劑的能量變化曲線，C錯誤；D．由圖乙可知，使用催化劑后的反應過程中有中間產(chǎn)物生成，其中反應物轉(zhuǎn)化為中間產(chǎn)物的反應中，反應物的總能量比中間產(chǎn)物的總能量低，則該反應為吸熱反應，D錯誤，故答案為：A。22、D【解析】由結(jié)構(gòu)可知，有機物中含C=C和-Br。①為加成反應，產(chǎn)物中含有-Br一種官能團；②為氧化反應，產(chǎn)物中含有-COOH和-Br兩種官能團；③為水解反應，產(chǎn)物中含有C=C和-OH兩種官能團；④為加成反應，產(chǎn)物中含有-Br一種官能團；則產(chǎn)物含有一種官能團的反應為①④，故選D。二、非選擇題(共84分)23、HOCH2CH2OH；CH2=CHCl酯化反應加聚反應CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr；CH2OHCH2OH+HCCOC﹣COOH+2H2O+2NaOHNaOOCCOONa+HOCH2CH2OH【分析】乙烯和溴發(fā)生加成反應生成A，A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2BrCH2Br，A和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成B，B的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CH2OH，B被氧氣氧化生成C，C的結(jié)構(gòu)簡式為：OHC-CHO，C被氧氣氧化生成D，D的結(jié)構(gòu)簡式為：HOOC-COOH，B和D發(fā)生酯化反應生成E，E是環(huán)狀酯，則E乙二酸乙二酯；A和氫氧化鈉的醇溶液發(fā)生消去反應生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：HC≡CH，F(xiàn)和氯化氫發(fā)生加成反應生成G氯乙烯，氯乙烯發(fā)生加聚反應生成H聚氯乙烯。【詳解】根據(jù)以上分析，（1）B是乙二醇，B的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CH2OH，G氯乙烯，G的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CHCl；（2）反應X是CH2OHCH2OH與HCCOC﹣COOH生成，反應類型是酯化反應；反應Y是CH2=CHCl生成聚氯乙烯，反應類型是加聚反應；（3）CH2BrCH2Br和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成CH2OHCH2OH，反應的化學方程式是CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr；（4）若環(huán)狀酯E與NaOH水溶液共熱發(fā)生水解反應，則發(fā)生反應的化學方程式為+2NaOHNaOOCCOONa+HOCH2CH2OH?！军c睛】本題考查有機物的推斷，明確官能團的特點及其性質(zhì)是解決本題的關(guān)鍵，本題可以采用正推法進行解答，難度中等。24、3，3-二甲基-1-丁烯CH2=CH-CH=CH2CH≡C―CH3、C4H4O4HOOCCH=CHCOOH、【詳解】(1)假設該烴分子式通式為CnH2n，由于其相對分子質(zhì)量是84，則14n=84，解得n=6，說明該烴為烯烴，由于烯烴與H2發(fā)生加成反應時，碳鏈結(jié)構(gòu)不變，只是在兩個不飽和C原子上各增加一個H原子，故根據(jù)烯烴加成特點，根據(jù)加成產(chǎn)物結(jié)構(gòu)可知原烯烴分子的結(jié)構(gòu)簡式是，該物質(zhì)名稱為：3，3-二甲基1-丁烯；(2)標準狀況下22.4L某氣態(tài)烴的物質(zhì)的量n=1mol，320g溴的物質(zhì)的量n(Br2)==2mol，n(烴)：n(Br2)=1：2，2molBr2中含有Br原子的物質(zhì)的量是4mol，由于測定生成物中每個碳原子上都有1個溴原子，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH-CH=CH2；(3)某烴0.1mol和0.2molHCl完全加成，說明該烴分子中含有2個不飽和的碳碳雙鍵或1個碳碳三鍵；則分子式符合通式為CnH2n-2；生成的氯代烷最多還可以與0.6mol氯氣反應，說明加成產(chǎn)物的1個分子中含有6個H原子，則原不飽和烴分子中含有4個H原子，2n-2=4，則n=3，由于同一個C原子上連接2個碳碳雙鍵不穩(wěn)定，則該烴為炔烴，其結(jié)構(gòu)簡式為CH≡C―CH3；(4)某烴的分子式為C8H10，它不能使溴水褪色，說明分子中無不飽和鍵，但能使酸性KMnO4溶液褪色，由于分子式符合CnH2n-6，說明為苯的同系物。該有機物苯環(huán)上的一氯代物有3種，則該烴可能為乙苯，結(jié)構(gòu)簡式是；也可能是間二甲苯，其結(jié)構(gòu)簡式為；(5)①C、H、O的質(zhì)量比為12：1：16，則該有機物中各原子個數(shù)比N(C)：N(H)：N(O)=：：=1：1：1，最簡式是CHO，假設其分子式是(CHO)n，由于其相對分子質(zhì)量是116，則(CHO)n=116，解得n=4，故該物質(zhì)分子式是C4H4H4；②它能與小蘇打反應放出CO2，也能使溴水褪色，說明物質(zhì)分子中含有-COOH、含有不飽和的碳碳雙鍵，0.58g該有機物的物質(zhì)的量n(有機物)=0.58g÷116g/mol=0.005mol，50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液中含有NaOH的物質(zhì)的量n(NaOH)=0.2mol/L×0.05L=0.01mol，0.005mol該物質(zhì)能與0.01mol氫氧化鈉溶液完全反應，說明該物質(zhì)分子中含有2個羧基，該物質(zhì)能使溴水褪色，結(jié)合該有機物的分子式C4H4O4可知，分子中還含有1個C=C雙鍵，故該有機物可能為：HOOC-CH=CH-COOH或。25、0.70溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色很明顯第一組數(shù)據(jù)比其余三組數(shù)據(jù)偏大，不能選用，要舍去0.754.5【解析】（1）根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)和精確度來解答；（2）根據(jù)滴定終點，溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，停止滴定；（3）根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，應舍去第1組數(shù)據(jù)；（4）先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第1組數(shù)據(jù)，然后求出2、3、4三組平均消耗V（NaOH）；接著根據(jù)醋酸和NaOH反應求出20.00mL樣品中含有的醋酸，最后求出市售白醋總酸量；【詳解】（1）液面讀數(shù)0.70mL；（2）滴定終點時，溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，停止滴定；（3）第1組數(shù)據(jù)舍去的理由是：很明顯第一組數(shù)據(jù)比其余三組數(shù)據(jù)偏大，不能選用，要舍去；（4）先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第1組數(shù)據(jù)，然后求出2、3、4三組平均消耗V（NaOH）=15.00mL，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O0.0015mol0.015L×0.1000mol·L－1c（市售白醋）=0.0015mol÷0.02L×0.1L÷0.01L=0.75mol/L；則10mL樣品中含有的醋酸的質(zhì)量為0.0015mol×60g·mol－1×100mL20mL26、分液漏斗收集到氣體的體積待氣體恢復至室溫后，調(diào)節(jié)滴定管的高度使得兩側(cè)液面相平5H2C2O4+2+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O濃度B、C5×10-4mol/(L·s)催化作用【分析】實驗一、將分液漏斗中的硫酸滴入錐形瓶中，與鋅反應制取氫氣，要比較鋅粒與鋅粉反應的快慢，可以通過比較相同時間內(nèi)反應產(chǎn)生氫氣的多少，也可以通過測定產(chǎn)生相同體積的氫氣所需要的時間，在讀數(shù)時要使溶液恢復至室溫，使液面左右相平，并且要平視讀數(shù)；實驗二、H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應產(chǎn)生K2SO4、MnSO4、CO2、H2O，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒書寫反應的離子方程式；采用控制變量方法，根據(jù)對比項的不同點比較其對反應速率的影響；利用反應速率的定義計算反應速率；結(jié)合反應產(chǎn)生的微粒及反應變化特點判斷其作用。【詳解】實驗一：(1)裝置圖Ⅰ中放有硫酸的儀器名稱是分液漏斗；(2)按照圖Ⅰ裝置實驗時，限定了兩次實驗時間均為10min，還需要測定的另一個數(shù)據(jù)是收集反應產(chǎn)生H2氣體的體積；(3)若將圖Ⅰ裝置中的氣體收集裝置改為圖Ⅱ，實驗完畢待冷卻后，該生準備讀取滴定管上液面所在處的刻度數(shù)，若發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面，應首先采取的操作是調(diào)待氣體恢復至室溫后，調(diào)節(jié)滴定管的高度使得兩側(cè)液面相平；實驗二：(4)H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間發(fā)生氧化還原反應，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可知相應反應的離子方程式為5H2C2O4+2+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O；(5)通過觀察實驗A、B，會發(fā)現(xiàn)：二者只有草酸的濃度不同，其它外界條件相同，則通過實驗A、B可探究濃度的改變對反應速率的影響；要探究溫度變化對化學反應速率的影響，改變的條件應該只有溫度改變，其它條件相同，觀察實驗數(shù)據(jù)會發(fā)現(xiàn)：實驗B、C只有溫度不同，故可通過實驗B、C探究溫度變化對化學反應速率的影響；利用實驗B中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為v(KMnO4)==5×10-4mol/(L·s)；(6)實驗中發(fā)現(xiàn)：反應一段時間后該反應速率會加快，造成此種變化的原因是反應體系中的某種粒子對KMnO4與H2C2O4之間的反應有某種特殊的作用，該作用是催化作用，相應的粒子最有可能是Mn2+，即反應產(chǎn)生的Mn2+起催化作用?！军c睛】本題考查探究反應速率的影響因素。把握速率測定方法及速率影響因素、控制變量法為解答的關(guān)鍵，在計算反應速率時，要注意KMnO4在反應前的濃度計算是易錯點。27、乙升高溫度可加快化學反應速率向試管甲中加入5mL4%H2O2溶液，向試管乙中加入5mL12%H2O2溶液，再同時分別向試管甲和試管乙中滴加2～3滴lmol/LFeCl3溶液催化劑對化學反應速率的影響否試管乙中加入1mL1mol/LFeCl3溶液會使H2O2溶液的濃度降低【詳解】（1）甲、乙兩支試管中加入5mL5%H2O2溶液，乙中的溫度比甲高，故試管乙中產(chǎn)生氣泡的速率快，說明升高溫度可加快H2O2的分解速率；（2）為了加快反應速率，可以使用催化劑，所以向試管甲中加入5mL4%H2O2溶液，向試管乙中加入5mL12%H2O2溶液后，再同時分別向試管甲和試管乙中滴加2～3滴lmol/LFeCl3溶液；（3）只有一支試管中加入了氯化鐵溶液，與另一支試管形成對比試驗，探究催化劑對化學反應速率的影響；但此方案設計不合理，因為加入的1mL溶液會對B試管溶液進行稀釋，使?jié)舛劝l(fā)生改變?！军c睛】本題考查了探究影響反應速率的因素，實驗方案的設計，注意實驗過程中單一變量研究方法的使用，注意掌握控制變量法的靈活應用，為易錯點。28、AD4×10-14

mol/LNH4Cl水解出來的H+與Mg(OH)2電離出OH－結(jié)合成水，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移動1【分析】根據(jù)已知數(shù)據(jù)，求出兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量，可確定反應是否完全，再結(jié)合Ksp的大小，可判斷出沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，是由Ksp的大小引起的，還是發(fā)生其它反應生成的；而沉淀的溶解要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來確定，Mg(OH)2屬于弱堿，能夠與水解生成的H+發(fā)生中和反應而溶解，也能夠與發(fā)生復分解反應，生成弱電解質(zhì)NH3·H2O而溶解，要驗證溶解的原因，可用含的中性溶液做對比實驗，【詳解】(1)①已知n(MgCl2)=1×10-3L×0.1mol/L=1×10-4mol，n(NaOH)≈0.1×10-3L×2mol/L=2×10-4mol，由反應Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓可知，二者基本反應完全，生成白色沉淀Mg(OH)2，當向其中加入FeCl3溶液時，由于Ksp[Fe(OH