2026屆安徽省定遠縣民族私立中學高二化學第一學期期中達標檢測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、25℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關系如圖所示。下列判斷正確的是()A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大B．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應ΔH＞0C．25℃時，該反應的平衡常數K＝2.2D．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小2、固態(tài)或氣態(tài)碘分別與氫氣反應的熱化學方程式如下：①H2(g)+I2(？)?2HI(g)△H=-9.48kJ?mol-1②H2(g)+I2(？)?2HI(g)△H=+26.48kJ?mol-1下列判斷不正確的是()A．①中的I2為氣態(tài)，②中的I2為固態(tài)B．②的反應物總能量比①的反應總能量低C．1mol固態(tài)碘升華時將吸熱35.96kJD．反應①的產物比反應②的產物熱穩(wěn)定性更好3、英國俄勒岡大學的化學家使用了一種名為trans－Fe（DMeOPrPE）2的新催化劑在常溫下合成氨，反應方程式可表示為N2+3H22NH3。下列有關說法正確的是A．新法合成氨不需要在高溫條件下進行，可節(jié)約大量能源B．新法合成氨能在常溫下進行是因為不需要斷裂化學鍵C．傳統合成氨方法的ΔH＞0，新型合成氨方法的ΔH＜0D．新催化劑提高了活化分子百分數，加快了化學反應速率，使平衡正向移動4、下列化學鍵中，鍵的極性最強的是()A．H—C B．H—O C．H—N D．H—F5、根據中學化學教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是A．K層電子為奇數的所有元素所在族的序數與該元素原子的K層電子數相等B．L層電子為偶數的所有主族元素所在族的序數與該元素原子L層電子數相等C．L層電子為奇數的所有主族元素所在族的序數與該元素原子L層電子數相等D．M層電子為奇數的所有主族元素所在族的序數與該元素原子M層電子數相等6、在鐵片上鍍鋅時，下列敘述正確的是①將鐵片接在電池的正極上②將鋅片接在電池的正極上③在鐵片上發(fā)生的反應是Zn2++2e-=Zn④在鋅片上發(fā)生的反應是4OH--4e-=O2↑+2H2O⑤需用溶液⑥需用溶液A．②③⑥ B．②③④⑥ C．①④⑤ D．①③⑥7、屠呦呦率領團隊先后經歷了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的過程，最終確認只有采用低溫、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。研究發(fā)現青蒿素中的某個基團對熱不穩(wěn)定，該基團還能與NaI作用生成I2。下列分析不正確的是A．推測青蒿素在乙醚中的溶解度小于在水中的溶解度B．通過元素分析與質譜法可確認青蒿素的分子式C．青蒿素中含有的“”基團是酯基D．青蒿素中對熱不穩(wěn)定且具有氧化性的基團是“—O—O—”8、四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。其原子的最外層電子數之和為19，W和X元素原子內質子數之比為1:2，X2+和Z-的電子數之差為8。下列說法不正確的是(）A．WZ4分子中W、Z原子通過共價鍵結合且最外層均達到8電子結構B．元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、ZC．W、Y、Z元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是元素ZD．W與Y通過離子鍵形成離子化合物9、用作調味品的食醋也可用來除水垢，其除垢的有效成分是A．乙醇B．乙酸C．葡萄糖D．乙酸乙酯10、用惰性電極電解200mLKCl和CuSO4的混合溶液,經過一段時間后兩極分別得到11.2L（標準狀況下）氣體。原混合溶液中KCl的物質的量濃度不可能為A．5mol/LB．4mol/LC．2.5mol/LD．1mol/L11、為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：①測定溶液的pH，溶液顯強堿性②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體③在②實驗后的溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀④?、蹖嶒灪蟮纳蠈忧逡豪^續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀根據實驗判斷，以下推測正確的是A．一定有SO32-B．一定有HCO3-C．不能確定Cl－是否存在D．不能確定CO32-是否存在12、恒容密閉容器中發(fā)生反應：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ。敘述錯誤的是A．反應物的總能量高于生成物的總能量B．若生成2mol液態(tài)水，則放出的熱量大于148.9kJC．當υ正(HF)＝2υ逆(H2O)時，反應達到平衡狀態(tài)D．平衡后放出的熱量隨加入SiO2量的增加而增大13、常溫下，下列說法不正確的是A．物質的量濃度相同的NaOH溶液和氨水：c(Na+)>c(NH4+)B．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水混合后pH>7，說明氨水是弱電解質C．將相同體積相同物質的量濃度的NaOH溶液和醋酸溶液混合后呈堿性，說明醋酸是弱電解質D．物質的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液，前者c(OH-)更小14、下列反應中，屬于吸熱反應的是A．食物的腐敗B．鋁與稀鹽酸反應C．二氧化碳與碳反應生成一氧化碳D．甲烷在氧氣中的燃燒15、一定溫度下的密閉容器中發(fā)生可逆反應，一定能說明該反應以達到平衡狀態(tài)的是（）A．氣體總質量 B．v逆(SO2)=v正(SO2)C．n(SO2)：n(SO3)=1：1 D．生成1molSO2的同時生成1molO216、微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是()A．電子從b流出，經外電路流向aB．HS－在硫氧化菌作用下轉化為SO42-的反應是HS－＋4H2O－8e－===SO42-＋9H＋C．如果將反應物直接燃燒，能量的利用率不會變化D．若該電池電路中有0.4mol電子發(fā)生轉移，則有0.5molH＋通過質子交換膜二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機化學反應因反應條件不同，可生成不同的有機產品。例如：(1)HX+CH3-CH=CH2(X為鹵素原子)(2)苯的同系物與鹵素單質混合，若在光照條件下，側鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代。工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結構簡式為的物質，該物質是一種香料。請根據上述路線，回答下列問題：(1)A的結構簡式可能為_________。(2)反應①、③、⑤的反應類型分別為________、________、_______。(3)反應④的化學方程式為(有機物寫結構簡式，并注明反應條件)：____。(4)工業(yè)生產中，中間產物A須經反應③④⑤得D，而不采取直接轉化為D的方法，其原因是______。(5)這種香料具有多種同分異構體，其中某些物質有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種。寫出符合上述條件的物質可能的結構簡式(只寫兩種)：_____________。18、a，b，c，d為四種由短周期元素構成的中性粒子，它們都有14個電子，且除a外都是共價型分子?；卮鹣铝袉栴}：（1）a是單核粒子，a單質可用作半導體材料，a原子核外電子排布式為______________。（2）b是雙核化合物，常溫下為無色無味氣體。b的化學式為________。人一旦吸入b氣體后，就易引起中毒，是因為__________而中毒。（3）c是雙核單質，寫出其電子式____________。c分子中所含共價鍵的類型為_______(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。c單質常溫下性質穩(wěn)定，不易起反應，原因是________________________。（4）d是四核化合物，其結構式為______________；d分子內所含共價鍵有________個σ鍵，________個π鍵；σ鍵與π鍵的強度大小關系為σ___π(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：__________。19、取等體積、等物質的量濃度H2O2溶液分別進行下列實驗，研究外界條件對反應速率的影響。序號條件溫度/℃催化劑140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420無(1)實驗1、2研究的是___________對H2O2分解速率的影響；實驗3、4研究的是________對H2O2分解速率的影響。(2)實驗中可以判斷該反應速率快慢的現象是__________。(3)有同學認為，若把實驗3中的催化劑改成CuSO4進行下圖操作，看到反應速率為①>②，則一定可以說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好。你認為此同學的結論是否正確？____(填“正確”或“不正確”)，理由是_____。20、完成下列問題某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案：實驗編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度濃度(mol·L－1)體積(mL)濃度(mol·L－1)體積(mL)①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050（1）為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質的量需要滿足的關系為n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥______。（2）探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是________(填編號，下同)，可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是________。（3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內平均反應速率v(KMnO4)＝________mol·L－1·min－1。（4）已知實驗③中c(MnO4—)～反應時間t的變化曲線如下圖。若保其他條件不變，請在圖中畫出實驗②中c(MnO4—)～t的變化曲線示意圖。_______21、二甲醚(CH3OCH3)在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用。工業(yè)上以CO和H2為原料生產CH3OCH3和CO2的工藝主要發(fā)生三個反應：①CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1＝－91kJ·mol－1②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2＝－24kJ·mol－1③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H3＝－41kJ·mol－1回答下列問題：(1)該工藝生產CH3OCH3和CO2總反應的熱化學方程式為：_________。(2)一定條件下該反應在密閉容器中達到平衡后，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是____。A．低溫高壓B．加催化劑C．分離出二甲醚D．增加H2濃度(3)為了尋找合適的反應溫度，研究者進行了一系列試驗，每次試驗保持原料氣組成、壓強、反應時間等因素不變，試驗結果如圖。該條件下，溫度為_______時最合適。高于此溫度CO轉化率會下降的原因是________。(4)合成二甲醚還可以用另一反應：2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)。在某溫度下，在1L密閉容器中加入CH3OH，反應到10分鐘時達到平衡，此時測得各組分的濃度如下：物質CH3OHCH3OCH3H2O濃度/mol·L－10.010.20.2①該反應的平衡常數表達式為_______。請計算該溫度的平衡常數值為_________。②10min內平均反應速率v(CH3OH)為________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A、鉛為固體，固體濃度視為常數，因此平衡體系中加入金屬鉛，平衡不移動，即c(Pb2＋)不變，故A錯誤；B、升高溫度c(Pb2＋)增大，說明反應向逆反應方向進行，根據勒夏特列原理，正反應方向是放熱反應，即△H<0，故B錯誤；C、根據平衡常數的表達式，K==0.22/0.10=2.2，故C正確；D、加入少量Sn(NO3)2固體，溶液中c(Sn2＋)增大，反應向逆反應方向進行，即c(Pb2＋)增大，故D錯誤。2、D【解析】A．已知反應①放出能量，反應②吸收能量，所以反應①中碘的能量高，則反應①中碘為氣態(tài)，②中的I2為固態(tài)，選項A正確；B．已知反應①放出能量，反應②吸收能量，所以反應①中碘的能量高，所以②的反應物總能量比①的反應物總能量低，選項B正確；C．由蓋斯定律知②-①得I2(S)=I2(g)△H=+35.96KJ/mol，選項C正確；D．反應①②的產物都是氣態(tài)碘化氫，所以二者熱穩(wěn)定性相同，選項D錯誤；答案選D。【點睛】本題考查反應熱與焓變，把握物質的狀態(tài)與能量、焓變計算為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項B為解答的難點，同種物質氣態(tài)時具有的能量比固態(tài)時高，所以等量時反應放出能量高，已知反應①放出能量，反應②吸收能量，所以反應①中碘的能量高，則反應①中碘為氣態(tài)。。3、A【詳解】A．新法合成氨使用新的催化劑，可以降低反應的活化能，故不需要在高溫條件下進行，可節(jié)約大量能源，A正確；B．化學反應的本質就是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成過程，新法合成氨仍然需要斷裂化學鍵，B錯誤；C．催化劑只能改變反應的途徑和反應所需要的活化能，但不能改變反應物和生成物的狀態(tài)，故不能改變反應的熱效應，新型合成氨方法的ΔH＜0，傳統合成氨方法的ΔH＜0，C錯誤；D．新催化劑通過降低反應所需要的活化能，而提高了活化分子百分數，加快了化學反應速率，但由于催化劑能同等幅度地改變正逆反應速率，故平衡不移動，D錯誤；故答案為：A。4、D【詳解】非金屬性越強，鍵的極性最強，F非金屬性最強，H—F極性最強，故D符合題意。綜上所述，答案為D。5、C【解析】符合A答案的是氫元素．L層電子為奇數的所有元素即Li、B、N、F所在族的序數與L層電子數相等．L層電子為偶數的所有元素即Be、C、O、Ne，其中Ne為“O”族不符合題意，C答案錯誤．同樣分析，D答案也正確，答案選C。6、A【詳解】在鐵片上鍍鋅時，鐵作電解池的陰極與電源負極相連，電解質溶液中的鋅離子在鐵片上得到電子發(fā)生還原反應生成鋅；鋅作電解池的陽極和電源正極相連，鋅失電子發(fā)生氧化反應生成鋅離子，電解質溶液為含鋅離子的溶液；①應將鐵片接在電源的負極上，故①錯誤；②應將鋅片接在電源的正極上，故②正確；③在鐵片上發(fā)生的反應是Zn2++2e-=Zn，故③正確；④Zn作陽極，在鋅片上發(fā)生的反應是Zn-2e-=Zn2+，故④錯誤；⑤電解質溶液為含鋅離子的溶液，不能用溶液，需用溶液，故⑤錯誤；⑥電解質溶液需用溶液，故⑥正確；綜上所述，②③⑥正確，A正確；答案為A。7、A【解析】本題在新情境中考查有機物的提取、結構與性質，需要從文字和結構式中提取解題必須的信息，并分析作出判斷?！驹斀狻緼項：能夠采用低溫、乙醚冷浸的方法提取青蒿素，表明青蒿素在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度。A項錯誤；B項：元素分析可確定元素種類和各元素的質量分數，求得最簡式。質譜法可測定相對分子質量，進而求得分子式。B項正確；C.青蒿素中“”與烴基碳相連，是酯基。C項正確；D.青蒿素中原子團“—O—O—”與過氧化氫中相似（其中氧為－1價），故對熱不穩(wěn)定、具有氧化性。D項正確。本題選A?！军c睛】NaI變成I2表現還原性，則青蒿素中某基團具有氧化性。結合該基團對熱不穩(wěn)定和青蒿素結構式，可聯想到過氧化氫的結構和性質。8、D【解析】根據X2+和Z-離子的電子數之差為8，由元素周期表確定X2+為Be2+或Mg2+；推斷Z為F-或Cl-；依據W和X元素原子內質子數之比為1：2，判斷W為He或C，結合原子最外層電子數之和為19，所以兩種判斷中：W：He；X：Be；Z：F時，Y的最外層電子數為8，因為W、X、Y、Z的原子序數依次增大，所以不符合；若各元素為W：C：X：Mg；Z：Cl；由最外層電子數之和為19，Y的最外層電子數為6，確定Y為S，綜上所述：推斷出各物質為：W、C；X、Mg；Y、S；Z、Cl；據以上分析解答?！驹斀狻扛鶕2+和Z-離子的電子數之差為8，由元素周期表確定X2+為Be2+或Mg2+；推斷Z為F-或Cl-；依據W和X元素原子內質子數之比為1：2，判斷W為He或C，結合原子最外層電子數之和為19，所以兩種判斷中：W：He；X：Be；Z：F時，Y的最外層電子數為8，因為W、X、Y、Z的原子序數依次增大，所以不符合；若各元素為W：C：X：Mg；Z：Cl；由最外層電子數之和為19，Y的最外層電子數為6，確定Y為S，綜上所述：推斷出各物質為：W、C；X、Mg；Y、S；Z、Cl；

A、WZ4分子為CCl4，原子通過共價鍵結合且最外層均達到8電子結構，故A正確；

B、XYZ是同周期元素的原子，同周期原子半徑依次減小，元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、Z，故B正確；

C、W、Y、Z元素最高價氧化物對應的水化物分別是H2CO3、H2SO4、HClO4；其中HClO4酸性最強，所含的元素是Cl，故C正確；D、W（C）與Y（S）通過共價鍵形成共價化合物CS2，故D錯誤；

綜上所述，本題選D。9、B【解析】試題分析：水垢的主要成分為碳酸鈣，能溶解于酸性比碳酸強的酸，常見用作調味品的食醋中含有的成分是乙酸，故答案為B?？键c：考查乙酸的性質與應用10、A【解析】用惰性電極電解200mLKCl和CuSO4混合溶液，溶液中陽離子放電順序Cu2+>H+，陰離子放電順序Cl->OH-，陽極電極反應為：2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極電極反應為：Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2↑，根據兩極生成氣體物質的量相等，若陽極上只產生Cl2時，Cl-的物質的量最大，據此分析?！驹斀狻坑枚栊噪姌O電解200mLKCl和CuSO4的混合溶液，在兩極均生成標準狀況下的氣體11.2L，由于陰極產生的氣體只有氫氣，則n（H2）=11.2L22.4L/mol=0.5mol，電解時陽極電極反應依次為：2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=2H2O+O2↑，若陽極上只產生Cl2時，Cl-的物質的量最大，此時，n(Cl2）=n(H2）=0.5mol，所以n(Cl-)＜0.5mol×2=1mol，c(Cl-)＜1mol0.2L=5mol·L故答案為A。11、C【解析】①測定溶液的pH，溶液顯強堿性，說明溶液中含有氫氧根離子，碳酸氫根離子不能存在；②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明生成的氣體為二氧化碳，不是刺激性氣味的二氧化硫，說明原溶液中含碳酸根離子；③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀．進一步證明溶液中含碳酸根離子；④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀說明含氯離子，但②步中加入鹽酸含有氯離子，不能確定原溶液中含氯離子；綜上所述：溶液中一定含碳酸根離子，一定不含亞硫酸根離子、碳酸氫根離子，氯離子不能確定。答案選C。點睛：本題考查元素化合物的性質，主要是離子性質的檢驗和應用，熟練綜合離子性質和特征反應，檢驗方法是解題關鍵。①說明溶液在含有氫根離子；②現象說明有二氧化碳氣體生成，無刺激性氣味二氧化硫氣體生成；③說明產生鋇離子的白色沉淀為碳酸鋇；④現象證明是氯離子的性質，但②步驟中加入了鹽酸，不能說明原溶液中含氯離子；綜合判斷離子是否存在，從而得解。12、D【詳解】A.該反應正反應為放熱反應，所以反應物的總能量高于生成物的總能量，A正確；B.水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時，放出熱量，根據反應可知，生成2mol液態(tài)水，則放出的熱量大于148.9kJ，B正確；C.速率之比等于各物質的化學計量數之比，υ(HF)＝2υ(H2O)，反應達到平衡狀態(tài)時υ正=υ逆，所以當υ正(HF)＝2υ逆(H2O)時，該反應達到平衡狀態(tài)，C正確；D.SiO2為固體，改變其用量，平衡不移動，所以平衡后放出的熱量數值不變，D錯誤；答案選D。13、B【解析】A.氫氧化鈉為強堿完全電離，一水合氨為弱堿不完全電離，故物質的量濃度相同的NaOH溶液和氨水中：c(Na+)>c(NH4+)，選項A正確；B.pH=3的鹽酸中c（H+）=10-3mol/L，pH=11的氨水中c（OH-）=10-3mol/L，鹽酸中的H+與氨水中的OH-離子濃度相等，但由于兩溶液的體積未知，反應后溶液呈堿性說明堿過量，但不能證明一水合氨是弱堿，何況氨水是混合物，混合物不是電解質，選項B不正確；C.將相同體積相同物質的量濃度的NaOH溶液和醋酸溶液混合，完全中和溶液呈堿性，說明生成的鹽為強堿弱酸鹽，則醋酸是弱電解質，選項C正確；D.因鹽酸是強酸，在水中完全電離，而醋酸是弱酸，在水中不完全電離，則物質的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液中的H+濃度前者大，根據水的離子積相等，則前者c(OH-)更小，選項D正確。答案選B。14、C【解析】試題分析：A項食物的腐敗、B．鋁與稀鹽酸反應、D．甲烷在氧氣中的燃燒均屬于放熱反應，故A、B、D均錯誤；C項二氧化碳與碳反應生成一氧化碳屬于吸熱反應，故C項正確?？键c：化學反應能量變化。15、B【詳解】A．該反應無固體參與反應，故整個過程中氣體總質量不變，A錯誤；B．v逆(SO2)=v正(SO2)，表明二氧化硫的正反應速率=逆反應速率，可以說明反應達到平衡，B正確；C．反應中途某一時刻，可能出現n(SO2)：n(SO3)=1：1，故不能說明反應達到平衡，C錯誤；D．生成1molSO2的同時生成1molO2，均指逆反應方向，不能說明反應達到平衡，D錯誤；答案選B。16、B【解析】A.b電極通入氧氣，是正極，a電極是負極，電子從a流出，經外電路流向b，A錯誤；B.a電極是負極，發(fā)生失去電子的氧化反應，即HS-在硫氧化菌作用下轉化為SO42-，電極反應是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+，B正確；C.如果將反應物直接燃燒，會有部分化學能轉化為光能，因此能量的利用率會變化，C錯誤；D.若該電池電路中有0.4mol電子發(fā)生轉移，根據電荷守恒可知有0.4molH+通過質子交換膜與0.1mol氧氣結合轉化為水，D錯誤，答案選B。點睛：明確原電池的工作原理是解答的關鍵，注意正負極、電子流向、離子移動方向的有關判斷。難點是電極反應式的書寫，注意從氧化還原反應的角度結合電解質溶液的酸堿性或交換膜的性質分析解答。二、非選擇題（本題包括5小題）17、、加成反應消去反應水解反應或取代反應中間產物A結構有2種，不穩(wěn)定，若直接由A轉化為D會有大量的副產物生成、【分析】在光照條件下可與氯氣發(fā)生取代反應生成A，A的結構簡式為或，B能發(fā)生加成反應，則A應發(fā)生消去反應，B為，根據產物可知D為，則C為，以此解答該題?！驹斀狻?1)由以上分析可知A為或；(2)由異丙苯的結構可知，反應①為苯與丙烯發(fā)生加成反應，反應③為A發(fā)生消去反應生成，⑤為發(fā)生取代反應生成；(3)異苯丙烯和氯化氫加成生成，反應④的方程式為：；(4)A為或，D為，中間產物A須經反應③④⑤得D，而不采取直接轉化為D的方法的原因是：中間產物A的結構不確定，若直接由A轉化為D會有大量副產物生成；(5)①該物質的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色，說明含有酚羥基；②分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種，則苯環(huán)上有2個取代基，且位于對位位置，可能為：、、任意2種。18、1s22s22p63s23p2COCO一旦被吸入肺里后，會與血液中的血紅蛋白結合，使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力非極性鍵N2分子中的共價叁鍵鍵能很大，共價鍵很牢固H—C≡C—H32>形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大，形成的共價鍵強【分析】從a，b，c，d為四種由短周期元素構成的中性粒子，它們都有14個電子入手，并結合題目分析，a是Si；b是CO；c是N2；d是C2H2；【詳解】（1）a是Si，根據構造原理知，Si原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2；（2）b是兩個原子的化合物，根據其物理性質：無色無味氣體，推斷b為CO，CO一旦進入肺里，會與血液中的血紅蛋白結合而使血紅蛋白喪失輸送氧氣的能力，使人中毒；（3）c是雙原子單質，每個原子有7個電子，故c為N2，N2分子的結構式為N≡N，為非極性鍵，N2分子中的共價叁鍵鍵能很大，所以N2分子很穩(wěn)定，其電子式為：；（4）d是四核化合物，即4個原子共有14個電子，d為C2H2，C2H2的結構式為H—C≡C—H，有兩個H—Cσ鍵，一個C—Cσ鍵，兩個π鍵。形成σ鍵的原子軌道的重疊程度比π鍵的重疊程度大，故形成的共價鍵強。19、溫度催化劑產生氣泡的快慢不正確因為實驗可能受到陰離子的干擾【詳解】(1)影響化學反應速率的外界因素有溫度、溶液的濃度和催化劑等，通過比較表格中的數據的異同點發(fā)現，實驗1、2溫度不同，實驗1為40℃，實驗2為20℃，實驗1、2研究的是溫度對H2O2分解速率的影響；實驗3、4的不同點是有無催化劑，所以實驗3、4研究的是催化劑對H2O2分解速率的影響，故答案為：溫度；催化劑；(2)H2O2分解生成氧氣，故可以根據氧氣的氣泡數可推測反應的速率，故答案為：產生氣泡的快慢；(3)若圖所示實驗中反應速率①>②，則能夠說明FeCl3比CuSO4對H2O2分解催化效果好，但不能說明是Fe3+和Cu2+的影響，可能是硫酸根離子和氯離子的影響，故答案為：不正確；因為實驗可能受到陰離子的干擾。20、2.5(或5:2)②和③①和②0.010【解析】(1)根據題中信息及化合價升降法配平反應的化學方程式,然后根據電子守恒計算出1mol草酸完全反應轉移的電子數;根據“觀察到紫色褪去”必須滿足高錳酸鉀的物質的量小于草酸的物質的量計算得出二者濃度關系；

(2)根據探究溫度對反應速率影響時除了溫度外其它條件必須相同判斷；根據體積濃度對反應速率影響時除了濃度不同,其他條件必須完全相同分析；

(3)先根據醋酸和高錳酸鉀的物質的量判斷過量，然后根據不足量及反應速率表達式計算出反應速率；

(4)根據溫度降低反應速率減小畫出25℃時c(MnO4-)--t的變化曲線示意圖?！驹斀狻浚?）根據反應后H2C2O4轉化為CO2逸出,KMnO4轉化為MnSO4,利用化合價升降相等寫出反應的化學方程式為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑；H2C2O4中碳元素的化合價為+3價,變成二氧化碳后化合價總共升高了2×（4-3）價，所以每消耗1molH2C2O4轉移2mol電子；為了觀察到紫色褪去,高錳酸鉀的物質的量應該少量,即n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥5/2=2.5；因此，本題正確答案是:

2.5(或5:2)。(2)探究溫度對化學反應速率影響,必須滿足除了溫度不同,其他條件完全相同,所以滿足此條件的實驗編號是:②和③;探究反應物濃度對化學反應速率影響,除了濃度不同,其他條件完全相同的實驗編號是①和②；綜上所述，本題答案是：②和③，①和②。

(3)草酸的物質的量為:0.10×0.002=0.0002mol，高錳酸鉀的物質的量為:0.010×0.004=0.00004mol；草酸和高錳酸鉀的物質的量之比為:0.0002：0.00004=5:1；顯然草酸過量,高錳酸鉀完全反應,混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為:(0.010×0.004)/(0.002+0.004)=0.010×2/3mol；這段時間內平均反應速率v(KMnO4)=[0.010×2/3]/(40÷60)=0.010mol·L－