2026屆江蘇省常州市達(dá)標(biāo)名校高二上化學(xué)期中預(yù)測試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A、B、C均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。已知：B、C兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于A元素原子最外層電子數(shù)的2倍；B、C兩元素的核電荷數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍。則A、B、C分別是（）A．C、Al、P B．N、Si、S C．O、P、Cl D．F、S、Ar2、常溫下，向一定體積0.01mol/L的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，溶液pH=11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液體積之和，則Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液體積之比是A．1:1- B．1:2 C．1:4 D．1:93、常溫下，2L0.5mol·L-1的KNO3溶液含有A．0.5mol的K+B．3.0mol的O2C．1.0mol的NO3-D．1.0mol的OH-4、以下是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)：CH3COOHH2SHClOK=1.8×10－5K1=1.3×10－7K2=7.1×10－15K=4.69×10－11下列說法正確的是A．可發(fā)生反應(yīng)：H2S+2ClO－=S2－+2HClOB．CH3COOH溶液與Na2S溶液不能反應(yīng)生成NaHSC．同物質(zhì)的量濃度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是NaClO溶液D．同物質(zhì)的量濃度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最強(qiáng)的是CH3COOH5、醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，下列敘述中不正確的是()A．0.1mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小B．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa(s)，平衡逆向移動(dòng)D．常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<76、下列說法正確的是()A．3-乙基戊烷的一溴代物有3種(不考慮立體異構(gòu))B．CH3CH=CHCH3分子中的四個(gè)碳原子在同一直線上C．的名稱：2，3，4一三甲基一2—乙基戊烷D．C6H14的同分異構(gòu)體有4種7、鉛蓄電池放電時(shí)的工作原理為：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，下列判斷錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)Pb為負(fù)極B．充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)式：PbSO4＋2H2O－2e－＝PbO2＋4H+＋SO42－C．放電完全后鉛蓄電池可進(jìn)行充電，此時(shí)鉛蓄電池的負(fù)極連接外電源的正極D．用鉛蓄電池電解CuCl2溶液，若制得2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），這時(shí)電池內(nèi)至少轉(zhuǎn)移0.2mol電子8、已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這三種酸可發(fā)生如下反應(yīng)：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2，NaCN+HF=HCN+NaF，NaNO2+HF==HNO2+NaF，由此可判斷下列敘述中正確的是（）A．HF的電離常數(shù)是① B．HNO2的電離常數(shù)是①C．HCN的電離常數(shù)是② D．HNO2的電離常數(shù)是③9、在一定溫度下，下列關(guān)于pH=1的CH3COOH溶液和pH=1的HCl溶液的敘述中不正確的是A．兩種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：CH3COOH＞HClB．向CH3COOH溶液中通入HCl(g),的值不變C．均加水稀釋100倍，稀釋后的pH：HCl＞CH3COOHD．與相同鎂條反應(yīng)，開始時(shí)的速率：HCl＞CH3COOH10、在36g炭不完全燃燒所得氣體中CO和CO2的體積比為1:2。已知：C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)；△H1＝－110.35kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)；△H2＝－282.57kJ/mol則與36g炭完全燃燒相比，損失的熱量是()A．392.93kJ B．282.57kJ C．784.92kJ D．3274.3kJ11、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．乙烷的實(shí)驗(yàn)式C2H6 B．乙醇的結(jié)構(gòu)式CH3CH2OHC．羥基電子式 D．1,3-丁二烯的分子式：C4H812、下列說法正確的是()A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B．由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物C．分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物D．只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵13、根據(jù)敘述判斷，下列各元素一定屬于主族元素的是（）A．元素能形成＋7價(jià)的含氧酸及其鹽B．Y元素的原子最外層上有2個(gè)電子C．Z元素的陰離子與同一周期惰性氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)相同D．R元素在化合物中無變價(jià)14、下列不能用于分離混合物的實(shí)驗(yàn)操作裝置圖是A． B． C． D．15、下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理方法正確的是A．金屬鈉著火，立即用水撲滅B．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用嘴吹滅酒精燈C．皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗D．稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌16、下列物質(zhì)中不可做凈水劑的是A．磺化煤 B．高鐵酸鹽 C．活性炭 D．明礬17、常慍下鋁制容器或鐵制容器可貯運(yùn)濃硫酸，這利用了濃硫酸的()A．強(qiáng)酸性 B．吸水性 C．脫水性 D．強(qiáng)氧化性18、下列物質(zhì)分類不正確的是A．氧化銅屬于氧化物B．純堿屬于鹽類C．漂白粉屬于混合物D．油脂屬于天然高分子化合物19、屬于短周期的一組元素是A．Al、Si、SB．Li、Mg、FrC．H、O、KD．Na、S、Br20、“物質(zhì)的量”是一個(gè)將微觀粒子與宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來的物理量。下列說法不正確的是A．1molCCl4的體積為22.4LB．1molN2含有6.02×1023個(gè)氮分子C．1molO2含有2mol氧原子D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2的體積為22.4L21、下列分子的空間構(gòu)型為平面三角形的是（）A．PCl3 B．BCl3 C．NH3 D．H2O22、常用特定圖案來識(shí)別危險(xiǎn)化學(xué)品的類別。下列組合中圖案與化學(xué)品性質(zhì)相符的是A．H2 B．濃鹽酸 C．濃硫酸 D．CO2二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物A（C4H10O）是一種有機(jī)溶劑，且A只有一種一氯取代物B，在一定條件下A可以發(fā)生如下變化：（1）A分子中的官能團(tuán)名稱是___，A的結(jié)構(gòu)簡式是___；（2）寫出下列化學(xué)方程式：A→B：___；A→D：___；（3）A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F的一氯取代物有三種。F的結(jié)構(gòu)簡式是：___。24、（12分）下表中①~⑦表示元素周期表的部分元素。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA12①②③3④⑤⑥⑦（1）②元素最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多______個(gè)，該元素的符號(hào)是_______；⑦元素的氫化物的電子式為____________________。（2）由①③④三種元素組成的物質(zhì)是______________，此物質(zhì)的水溶液顯_____性。（3）⑥元素的原子半徑大于③的理由是____________________________________。（4）④元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)于⑤元素，用一個(gè)化學(xué)方程式來證明。________________________________________25、（12分）自然界水體中的碳元素主要以碳酸鹽、碳酸氫鹽和有機(jī)物形式存在。水體中有機(jī)物含量是水質(zhì)的重要指標(biāo)，常用總有機(jī)碳來衡量(總有機(jī)碳＝水樣中有機(jī)物所含碳元素的質(zhì)量/水樣的體積)。某學(xué)生興趣小組用如下實(shí)驗(yàn)方法測定采集水樣的總有機(jī)碳。步驟1：量取50mL水樣，加入足量硫酸，加熱，通N2，并維持一段時(shí)間(裝置見上圖，夾持類儀器省略)。步驟2：再向水樣中加入過量的K2Cr2O7溶液(可將有機(jī)物中的碳元素氧化成CO2)，加熱充分反應(yīng)，生成的CO2完全被100mL0.205mol·L－1的Ba(OH)2溶液吸收。步驟3：將吸收CO2后的濁液過濾并洗滌沉淀，再將洗滌得到的濾液與原濾液合并，加水配制成500mL溶液。量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入指示劑，并滴加0.05000mol·L－1的H2C2O4溶液，發(fā)生反應(yīng)：Ba(OH)2＋H2C2O4＝BaC2O4↓＋2H2O。恰好完全反應(yīng)時(shí)，共消耗H2C2O4溶液20.00mL。（1）步驟1的目的是__________________________________。（2）計(jì)算水樣的總有機(jī)碳(以mg·L－1表示)，并寫出計(jì)算過程。_______________（3）用上述實(shí)驗(yàn)方法測定的水樣總有機(jī)碳一般低于實(shí)際值，其原因可能是（寫出一條即可）____（4）高溫燃燒可將水樣中的碳酸鹽、碳酸氫鹽和有機(jī)物所含碳元素轉(zhuǎn)化為CO2，結(jié)合高溫燃燒的方法，改進(jìn)上述實(shí)驗(yàn)。①請(qǐng)補(bǔ)充完整改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)方案：取VL的水樣，分為兩等份；將其中一份水樣高溫燃燒，測定生成CO2的物質(zhì)的量為n1mol；__________，測定生成CO2的物質(zhì)的量為n2mol。②利用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，所取水樣的總有機(jī)碳為_____________mg·L－1(用含字母的代數(shù)式表示)。26、（10分）已知MnO2、Fe3+、Cu2+等均可以催化過氧化氫的分解。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時(shí)間數(shù)據(jù)如下表：請(qǐng)回答下列問題:（1）盛裝雙氧水的化學(xué)儀器名稱是__________。（2）如何檢驗(yàn)該套裝置的氣密性__________________________________________________。（3）相同濃度的過氧化氫，其分解速率隨著二氧化錳用量的增加而__________。（4）從實(shí)驗(yàn)效果和“綠色化學(xué)”角度考慮，雙氧水的濃度相同時(shí)，加入______g的二氧化錳為較佳選擇。（5）某同學(xué)查閱資料知道，H2O2是一種常見的氧化劑，可以將Fe2+氧化為Fe3+，他在FeCl2溶液中加入過氧化氫溶液，發(fā)現(xiàn)溶液由淺綠色變成了棕黃色，過了一會(huì)，又產(chǎn)生了氣體，猜測該氣體可能為______，產(chǎn)生該氣體的原因是_____________________。27、（12分）Ⅰ.測定化學(xué)反應(yīng)速率某同學(xué)利用如圖裝置測定化學(xué)反應(yīng)速率。(已知：S2O32-+2H+=H2O+S↓+SO2↑)（1）為保證實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性、可靠性，利用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先進(jìn)行的步驟是__；除如圖所示的實(shí)驗(yàn)用品、儀器外，還需要的一件實(shí)驗(yàn)儀器是__。（2）若在2min時(shí)收集到224mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，可計(jì)算出該2min內(nèi)H+的反應(yīng)速率，而該測定值比實(shí)際值偏小，其原因是___。Ⅱ.為探討化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O實(shí)驗(yàn)時(shí)，通過測定褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。限選試劑與儀器：0.20mol/LH2C2O4溶液，0.010mol/L酸性KMnO4溶液，蒸餾水，錐形瓶，恒溫水浴槽，量筒，秒表。該小組設(shè)計(jì)了如下的方案。物理量水H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃體積/mL濃度/mol?L-1體積/mL濃度/mol?L-1體積/mL①00.202.00.0104.050②00.202.00.0104.025③1.00.0104.025（1）已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為：n(H2C2O4)：n(KMnO4)≥__。（2）實(shí)驗(yàn)③測得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（KMnO4）=__mol·L-1·min-1。（3）請(qǐng)完成表格內(nèi)二處空白__、__。（4）已知50℃時(shí)c(MnO4-)～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖。其中反應(yīng)速率最快的階段是__，原因是___。28、（14分）醋酸和一水合氨是中學(xué)化學(xué)中常見的弱電解質(zhì)。（1）常溫下，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下方案證明醋酸為弱電解質(zhì)，你認(rèn)為方案可行的是__(填序號(hào))①配制一定量的0.10mol/LCH3COOH溶液，然后測溶液的pH，若pH大于1，則證明醋酸為弱電解質(zhì)②用醋酸溶液和鹽酸做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，若醋酸溶液導(dǎo)電性弱，則證明醋酸為弱電解質(zhì)③將pH=2的CH3COOH溶液加水稀釋100倍后，若pH>4，則證明醋酸為弱電解質(zhì)（2）若25℃時(shí)，0.10mol/L的CH3COOH的電離度為1%，則該溶液的pH=___，由醋酸電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的___倍。29、（10分）二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過CH3OH分子間脫水制得：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－23.5kJ·mol-1。在t1℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時(shí)間變化如圖所示。（1）該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝__；在t1℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為__，達(dá)到平衡時(shí)n(CH3OCH3)：n(CH3OH)：n(H2O)=__。（2）相同條件下，若改變起始濃度，某時(shí)刻各組分濃度依次為c(CH3OH)＝0.4mol·L-1、c(H2O)＝0.6mol·L-1、c(CH3OCH3)＝2.4mol·L-1，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大?。簐正__v逆(填“>”、“<”或“＝”)，反應(yīng)向__反應(yīng)方向進(jìn)行(填“正”或“逆”)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】A、B、C均為短周期元素，設(shè)A的原子序數(shù)為x，由圖可知，A為第二周期，B、C在第三周期，B的原子序數(shù)為x+7，C的原子序數(shù)為x+9，由B、C兩元素的核電荷數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則x+7+x+9=4x，解得x=8，則A為O，B為P，C為Cl，答案選C。2、D【詳解】0.01mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.02mol/L，設(shè)溶液體積為x，氫氧根離子物質(zhì)的量為0.02xmol；設(shè)硫酸氫鈉溶液體積為y，依據(jù)反應(yīng)Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，混合后溶液pH=11，計(jì)算得到溶液中氫氧根離子濃度為10-3mol/L；所以得到：（0.02x-cy）/(x+y)=10-3；由于n(Ba(OH)2)=0.01xmol，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí)，n(Ba(OH)2)：n(NaHSO4)=1:1，因此n(NaHSO4)=n(Ba(OH)2)=0.01xmol，即cy=0.01x，因此（0.02x-0.01x）/(x+y)=10-3；x：y=1:9，故D正確；故答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了酸堿反應(yīng)的綜合計(jì)算，注意溶液中氫氧根離子濃度和溶質(zhì)濃度的關(guān)系是解題關(guān)鍵。解答本題的思路為：氫氧化鋇和硫酸氫鈉反應(yīng)鋇離子恰好沉淀，需要Ba(OH)2和NaHSO4按照物質(zhì)的量1：1反應(yīng)，結(jié)合溶液的pH和溶液體積換算物質(zhì)的量列式計(jì)算。3、C【解析】分析：根據(jù)n=cV計(jì)算KNO3的物質(zhì)的量，溶液中KNO3完全電離，溶液中OH-離子、H+來源于水的電離，中性條件下其濃度很小。詳解：溶液中KNO3的物質(zhì)的量=2L×0.5mol/L=1mol，溶液中KNO3完全電離，n（NO3-）=n（K+）=n（KNO3）=1mol，溶液中OH-離子、H+離子來源于水的電離，中性條件下濃度很小，溶液中溶解的氧氣很少，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意計(jì)算溶液中離子的物質(zhì)的量時(shí)要考慮電解質(zhì)的電離情況。4、D【詳解】A、次氯酸具有強(qiáng)氧化性能氧化硫化氫或硫離子，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性強(qiáng)弱為：CH3COOH＞H2S，因此CH3COOH溶液與Na2S溶液反應(yīng)生成CH3COONa和H2S，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性強(qiáng)弱為：CH3COOH＞H2S＞HClO＞HS-，根據(jù)越弱越水解得到離子的水解能力：CH3COO-＜HS-＜ClO-＜S2-，所以同物質(zhì)的量濃度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是Na2S溶液，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性強(qiáng)弱為：CH3COOH＞H2S＞HClO＞HS-，所以同物質(zhì)的量濃度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最強(qiáng)的是CH3COOH，故D正確；綜上所述，本題正確答案為D。5、A【詳解】A.加水稀釋時(shí)，醋酸的濃度減小，醋酸電離出來的H+離子濃度必將隨之減小，則醋酸對(duì)水的電離抑制作用減弱，水的電離平衡正向移動(dòng)，水電離出來的OH-濃度將增大，所以溶液中的OH-濃度增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.電解質(zhì)溶液中陰、陽離子電荷的代數(shù)和為0，所以醋酸溶液中的離子濃度滿足關(guān)系：c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，B項(xiàng)正確；C.CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，溶液中加入CH3COONa固體時(shí)溶液中CH3COO-濃度增大，根據(jù)勒夏特列原理，電離平衡逆向移動(dòng)，C項(xiàng)正確；D.pH=2的CH3COOH溶液中c(H+)=10-2mol/L，因?yàn)榇姿崾侨跛?，只有部分電離，所以CH3COOH初始濃度遠(yuǎn)大于10-2mol/L；因?yàn)镹aOH是強(qiáng)堿，完全電離，故pH=12的NaOH溶液的NaOH的初始濃度等于。當(dāng)醋酸與NaOH溶液等體積混合時(shí)，CH3COOH的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于NaOH的物質(zhì)的量（n=cV），中和反應(yīng)CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O時(shí)醋酸過量，溶液顯酸性，D項(xiàng)正確；答案選A。6、A【詳解】A．3-乙基戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3CH2)3CH，故其一溴代物有3種(不考慮立體異構(gòu))，A正確；B．CH3CH=CHCH3分子中的四個(gè)碳原子共平面，但不在同一直線上，B錯(cuò)誤；C．的名稱：2，3，4，4一四甲基己烷，C錯(cuò)誤；D．C6H14的同分異構(gòu)體有CH3CH2CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2CH3、(CH3)3CCH2CH3、(CH3)2CHCH(CH3)2共5種，D錯(cuò)誤；故答案為：A。7、C【分析】由總方程式可以知道，放電時(shí)，Pb為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Pb+SO42--2e-=PbSO4，PbO2為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O；在充電時(shí)，陰極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4＋2e－＝Pb＋SO42－，陽極反應(yīng)為PbSO4＋2H2O－2e－＝PbO2＋4H+＋SO42－，結(jié)合電極方程式解答該題?！驹斀狻緼.電池放電時(shí)，Pb為負(fù)極，故A正確；B.充電時(shí)，陽極上PbSO4失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極反應(yīng)為PbSO4＋2H2O－2e－＝PbO2＋4H+＋SO42－，故B正確；C.充電時(shí)，負(fù)極與外加電源的負(fù)極相連，故C錯(cuò)誤；D.鉛蓄電池電解CuCl2溶液，若制得2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，可能有電能轉(zhuǎn)化為熱能，所以至少轉(zhuǎn)移電子為0.2mol，故D正確；答案選C。8、A【詳解】NaCN+HNO2=HCN+NaNO2，NaCN+HF=HCN+NaF，NaNO2+HF=HNO2+NaF，由此得出酸的強(qiáng)弱順序是HF>HNO2>HCN，所以酸的電離平衡常數(shù)大小順序是HF>HNO2>HCN，則HF的電離常數(shù)是①、HNO2的電離常數(shù)是②、HCN的電離平衡常數(shù)是③，故選A?！军c(diǎn)睛】相同溫度下，酸的電離平衡常數(shù)越大，其電離程度越大，則酸性越強(qiáng)，較強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸。9、D【解析】醋酸是弱酸，部分電離，所以pH相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度：CH3COOH＞HCl，故A正確；=,所以溫度不變值不變，故B正確；醋酸是弱酸，加水稀釋，醋酸電離平衡正向移動(dòng)，均加水稀釋100倍，所以稀釋后的pH：HCl＞CH3COOH，故C正確；開始時(shí)氫離子濃度相同，所以與相同鎂條反應(yīng)，開始時(shí)的速率相同，故D錯(cuò)誤。10、B【詳解】36g碳的物質(zhì)的量為=3mol，CO的物質(zhì)的量為，由CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)；△H2＝－282.57kJ/mol可知，1molCO燃燒放出的熱量為282.57kJ/mol×1mol=282.57kJ，即36g碳不完全燃燒生成1molCO損失的熱量為282.57kJ。

故選B。11、C【詳解】A．實(shí)驗(yàn)式是分子中原子個(gè)數(shù)的最簡整數(shù)比，乙烷的實(shí)驗(yàn)式CH3，故A錯(cuò)誤；B．乙醇的結(jié)構(gòu)式為，CH3CH2OH為乙醇的結(jié)構(gòu)簡式，故B錯(cuò)誤；C．羥基含有9個(gè)電子，羥基電子式為

，故C正確；D．1，3-丁二烯的分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵，通式為CnH2n-2，則1，3-丁二烯的分子式為C4H6，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意羥基與氫氧根離子的區(qū)別。12、C【解析】A、氫氧化鈉中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵，但是該物質(zhì)為離子化合物，A錯(cuò)誤；B、由共價(jià)鍵形成的分子，可能是單質(zhì)，也可能是共價(jià)化合物，B錯(cuò)誤；C、分子中只有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物，C正確；D、金屬原子與非金屬原子間也可以形成共價(jià)鍵，比如氯化鋁，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C?！军c(diǎn)睛】共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，不含離子鍵；而離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵。13、C【詳解】A選項(xiàng)，錳能形成+7價(jià)的含氧酸(高錳酸)及其鹽（高錳酸鉀），但是錳是過渡元素，不是主族元素，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，He原子的最外層電子數(shù)為2，但是0族元素，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，主族元素形成的陰離子與同周期稀有氣體原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z的陰離子與同周期稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，因此為主族元素，故C正確；D選項(xiàng)，Zn在化合物中沒有變價(jià)，但Zn是過渡元素，不是主族元素，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C。14、D【詳解】A選項(xiàng)，為分液操作，用于分離互不相溶的液體，故A不選；B選項(xiàng)，為蒸餾操作，用于分離沸點(diǎn)不同的互溶的液體混合物，故B不選；C選項(xiàng)，為過濾操作，用于分離固體與液體的混合物，故C不選；D選項(xiàng)，為配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作，不用于分離混合物，故D選。故選D。15、D【詳解】A、鈉和水反應(yīng)，故錯(cuò)；B、用燈蓋蓋滅酒精燈，故選；C、應(yīng)先用水沖洗，故錯(cuò)；D、濃硫酸的稀釋是將密度大的密度小里，正確?？键c(diǎn)：常見的意外事故的處理方法【點(diǎn)睛】常見的意外事故的處理方法，就是當(dāng)發(fā)生常見的意外事故時(shí)的應(yīng)對(duì)處理的方法．由于常見的意外事故各不相同，所以其處理方法也不盡相同．說起來，主要有以下幾種：1．創(chuàng)傷．實(shí)驗(yàn)時(shí)使用的玻璃儀器等，一旦破碎，很容易劃破皮膚等．可用藥棉或紗布把傷口清理干凈，若有碎玻璃片要小心除去，用雙氧水擦洗或涂紅汞水，也可涂碘酒（紅汞與碘酒不可同時(shí)使用），再用創(chuàng)可貼外敷．2．火災(zāi)．化學(xué)藥品中有很多是易燃物，在使用時(shí)若不注意可能釀成火災(zāi)．如果不慎在實(shí)驗(yàn)室發(fā)生火災(zāi)，應(yīng)立即采取以下措施：（1）防止火勢(shì)擴(kuò)展：移走可燃物，切斷電源，停止通風(fēng)．（2）撲滅火源：酒精等有機(jī)溶劑潑灑在桌面上著火燃燒，用濕布、石棉或沙子蓋滅，火勢(shì)大可以用滅火器撲滅．3．爆炸．各種可燃?xì)怏w與空氣混合后點(diǎn)燃或加熱時(shí)，可能會(huì)發(fā)生爆炸；但是，它們都有一定的爆炸極限．所以點(diǎn)燃或加熱這些氣體前，一定要先檢驗(yàn)氣體的純度．特別是氫氣，在點(diǎn)燃?xì)錃饣蚣訜崤c氫氣反應(yīng)的物質(zhì)前，都必須檢驗(yàn)其純度．還有，如果加熱制備氣體并將氣體通入溶液中的實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)銳減而造成液體倒吸入熱的反應(yīng)容器內(nèi)；如果給試管里的物質(zhì)加熱方式有誤，或者處理不當(dāng)，都會(huì)造成玻璃容器爆裂，甚至濺傷或炸傷實(shí)驗(yàn)者．為此，要注意以下幾點(diǎn)：（1）加熱盡可能均勻；（2）在反應(yīng)容器后加一個(gè)起緩沖作用的安全瓶；（3）在導(dǎo)管的末端連接一個(gè)倒扣的漏斗等等；（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束前先從溶液中撤出導(dǎo)管再停止加熱．另外，還要注意：（1）若單獨(dú)給試管里的固體加熱時(shí)，管口一般要略向下傾斜；以防管口的冷凝水回流到試管底部，炸裂試管．（2）燒熱的試管，不要立即清洗，或者遇冷；以防試管炸裂．（3）用鐵夾固定試管時(shí)，不可用力過猛；以防夾碎試管．（4）刷洗玻璃儀器轉(zhuǎn)動(dòng)或上下移動(dòng)刷子時(shí)；但用力不要過猛，以防損壞玻璃儀器．等等4．污染．實(shí)驗(yàn)尾氣中如果含有CO、SO2、NO2等有毒氣體時(shí)，就會(huì)造成空氣污染．有毒氣體如Cl2、HCl、H2S、SO2、NO2等酸性氣體，用強(qiáng)堿溶液吸收（通常用濃NaOH溶液）；CO點(diǎn)燃除掉；還有，化學(xué)實(shí)驗(yàn)的廢液和廢渣，大多數(shù)是有害或有毒的，有的還含有一些重金屬鹽，直接排到下水管道中，會(huì)污染地下水和土壤，還會(huì)腐蝕鐵制下水管道．可先用廢液缸和廢物缸收集儲(chǔ)存，以后再集中處理．5．暴沸．蒸餾水或加熱有機(jī)物時(shí)，一旦溫度過高，液體局部過熱，就會(huì)形成暴沸現(xiàn)象，甚至液體及蒸汽流沖開橡皮塞濺傷實(shí)驗(yàn)者，所以，預(yù)先常在反應(yīng)容器中要放一些碎瓷片．6．腐蝕．濃酸和濃堿等強(qiáng)腐蝕性藥品使用時(shí)不小心，就會(huì)使實(shí)驗(yàn)臺(tái)、皮膚或衣物等受到腐蝕．如果較多的酸（或堿）流在實(shí)驗(yàn)桌上，立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后用水沖洗，再用抹布擦干．如果只有少量酸或堿液滴到實(shí)驗(yàn)桌上，立即用濕抹布擦凈，再用水沖洗抹布．如果不慎將酸沾到皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液沖洗．如果是堿溶液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液．如果較多的酸（或堿）濺進(jìn)眼睛里，應(yīng)立即用大量流水沖洗，邊洗邊眨眼睛．若為酸灼傷，則用3%的NaHCO3溶液淋洗；若為堿灼傷，再用20%的硼酸溶液淋洗。16、A【詳解】A.磺化煤不能凈水，故符合題意；B.高鐵酸鹽具有強(qiáng)氧化性，且反應(yīng)后生成的鐵離子能水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附作用，所以具有凈水的作用，故不符合題意；C.活性炭有吸附性，能凈水，故不符合題意；D.明礬中的鋁離子能水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，能凈水，故不符合題意。故選A?！军c(diǎn)睛】掌握凈水的原理，如膠體的吸附或活性炭的吸附等。注意凈水和對(duì)水消毒、殺菌是不同的原理。17、D【詳解】常溫下鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，因此常慍下鋁制容器或鐵制容器可貯運(yùn)濃硫酸，這利用了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，答案選D。18、D【解析】A項(xiàng)、氧化銅是由銅和氧兩種元素組成的純凈物，屬于氧化物，故A正確；B項(xiàng)、純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故B正確；C項(xiàng)、漂白粉的主要成分為次氯酸鈣和氯化鈣，屬于混合物，故C正確；D項(xiàng)、油脂是高級(jí)脂肪酸和甘油反應(yīng)生成的酯，相對(duì)分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故D錯(cuò)誤。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的分類，可以依據(jù)有關(guān)的概念結(jié)合物質(zhì)的組成進(jìn)行分析解答。19、A【解析】A.Al、Si、S均為第三周期元素，屬于短周期元素，選項(xiàng)A正確；B.Li、Mg分別為第二、第三周期元素屬于短周期元素，F(xiàn)r為七周期元素，屬于長周期元素，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.H、O分別屬于第一、第二周期元素屬于短周期元素，K為第四周期元素屬于長周期元素，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.Na、S均屬于第三周期元素屬于短周期元素，Br為第四周期元素屬于長周期元素，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。20、A【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4不是氣體，1molCCl4的體積不是22.4L，故A符合題意；B.1molN2含有6.02×1023個(gè)氮分子，故B不合題意；C.1molO2含有2mol氧原子，故C不合題意；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2的體積為22.4L，故D不合題意。故選A?！军c(diǎn)睛】解答本題要注意氣體摩爾體積的適用條件：必須是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L，注意標(biāo)況下物質(zhì)是否是氣態(tài)，若不是氣態(tài)，則不適用；解題時(shí)還要注意物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，弄清分子、離子、原子和電子等微粒數(shù)之間的關(guān)系。21、B【詳解】A．PCl3中中心原子P原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：3+(5-3×1)=4，即價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，有1對(duì)孤對(duì)電子，故PCl3的空間構(gòu)型為三角錐形，A不合題意；B．BCl3中中心原子B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：3+(3-3×1)=0，即價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，沒有孤對(duì)電子，故BCl3的空間構(gòu)型為平面三角形，B符合題意；C．NH3中中心原子N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：3+(5-3×1)=4，即價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，有1對(duì)孤對(duì)電子，故NCl3的空間構(gòu)型為三角錐形，C不合題意；D．H2O中中心原子O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：2+(6-2×1)=4，即價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，有2對(duì)孤對(duì)電子，故H2O的空間構(gòu)型為V形結(jié)構(gòu)，D不合題意；故答案為：B。22、A【詳解】A.氫氣是可燃性氣體，故正確；B.濃鹽酸不能燃燒，故錯(cuò)誤；C.濃硫酸具有腐蝕性，故錯(cuò)誤；D.二氧化碳沒有腐蝕性，故錯(cuò)誤。故選A。二、非選擇題(共84分)23、羥基(CH3)3C-OH+Cl2+HClCH2=C（CH3）2+H2O【分析】首先根據(jù)不飽和度發(fā)現(xiàn)A中無不飽和度，只有一種一氯代物說明只有一種等效氫，因此必然是對(duì)稱結(jié)構(gòu)的一元醇，則A為，B為一氯代物，C為醇鈉，A到D是典型的消去反應(yīng)的條件，得到烯烴，再和溴的四氯化碳加成得到E，本題得解?！驹斀狻浚?）A是醇，官能團(tuán)為羥基，A的結(jié)構(gòu)簡式為；（2）A→B為取代反應(yīng)，方程式為(CH3)3C-OH+Cl2+HCl，A→D為消去反應(yīng)，方程式為CH2=C（CH3）2+H2O；（3）首先F也是一元醇，有3種等效氫，且羥基的鄰位碳上有氫原子，符合條件的結(jié)構(gòu)為。24、3NNa2CO3堿性③⑥處于同一主族中，它們的原子半徑大小主要取決于電子層數(shù)，⑥原子的電子層數(shù)大于③原子的電子層數(shù)，所以⑥元素的原子半徑大于③元素的原子NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O【詳解】根據(jù)元素在周期表中的分布，可以推知①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl。（1）②是氮元素，最外層電子數(shù)為5，比次外層電子數(shù)多3個(gè)，該元素的符號(hào)是N；⑦是Cl元素，其氫化物氯化氫的電子式為；（2）由①③④三種元素組成的物質(zhì)是碳酸鈉，其化學(xué)式為Na2CO3，碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性；（3）③⑥分別為O、S元素，③⑥處于同一主族中，它們的原子半徑大小主要取決于電子層數(shù)，⑥原子的電子層數(shù)大于③原子的電子層數(shù)，所以⑥元素的原子半徑大于③元素的原子；（4）④是鈉元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化鈉的堿性強(qiáng)于⑤鋁元素的最高價(jià)氧化物的水化物氫氧化鋁，可用化學(xué)方程式為NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O來證明。25、將水樣中的CO32-和HCO3-轉(zhuǎn)化為CO2，并將CO2完全趕出120mg·L－1加熱過程中，損失了部分易揮發(fā)有機(jī)物向另一份水樣中加入足量硫酸，加熱，通N2，維持一段時(shí)間【分析】（1）將水樣中的CO32－和HCO3－轉(zhuǎn)化為CO2，并將CO2完全趕出；（2）根據(jù)反應(yīng)Ba(OH)2＋H2C2O4＝BaC2O4↓＋2H2O進(jìn)行相關(guān)計(jì)算；（3）由于加熱過程中損失了部分易揮發(fā)有機(jī)物，因此測定的水樣總有機(jī)碳一般低于實(shí)際值；（4）根據(jù)質(zhì)量守恒進(jìn)行求算?！驹斀狻浚?）碳酸鹽與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，則步驟1的目的是將水樣中的CO32－和HCO3－轉(zhuǎn)化為CO2，并將CO2完全趕出；（2）n(H2C2O4)＝＝1.000×10－3mol，與H2C2O4反應(yīng)的Ba(OH)2的物質(zhì)的量n1[Ba(OH)2]＝n(H2C2O4)＝1.000×10－3mol。與CO2反應(yīng)的Ba(OH)2的物質(zhì)的量n2[Ba(OH)2]＝－1.000×10－3mol×＝5.000×10－4mol，由水樣中有機(jī)物轉(zhuǎn)化而成CO2的物質(zhì)的量，n(CO2)＝n2[Ba(OH)2]＝5.000×10－4mol，水樣中有機(jī)物所含碳元素的物質(zhì)的量n(C)＝n(CO2)＝5.000×10－4mol，水樣的總有機(jī)碳＝＝120mg·L－1；（3）由于加熱過程中損失了部分易揮發(fā)有機(jī)物，因此測定的水樣總有機(jī)碳一般低于實(shí)際值；（4）由于碳酸鹽能與酸反應(yīng)生成二氧化碳，則另一種方案為向另一份水樣中加入足量硫酸，則根據(jù)碳原子守恒可知所取水樣的總有機(jī)碳為mg/L=mg/L。26、分液漏斗

關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器的活栓向外拉出一段距離，若一段時(shí)間后活栓能夠恢復(fù)到原位置，則裝置的氣密性好加快0.3O2生成的Fe3+催化了過氧化氫的分解【解析】本題探究過氧化氫分解的最佳催化條件，使用注射器測量氣體體積，能保證所測氣體恒溫恒壓，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中表征反應(yīng)快慢的物理量是反應(yīng)停止所用時(shí)間，反應(yīng)停止所用時(shí)間越短反應(yīng)速率越快，從表格數(shù)據(jù)可以看出催化劑使用量越大反應(yīng)所用時(shí)間越短，但使用0.3gMnO2和0.8gMnO2時(shí)反應(yīng)所用時(shí)間差別不大?！熬G色化學(xué)”的理念是原子經(jīng)濟(jì)性、從源頭上減少污染物的產(chǎn)生等，使用0.3gMnO2有較好的反應(yīng)速率又符合“綠色化學(xué)”的理念。H2O2能將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+又能催化H2O2的分解放出O2，由此分析解答?！驹斀狻?1)盛裝雙氧水的化學(xué)儀器是分液漏斗。(2)通常在密閉體系中形成壓強(qiáng)差來檢驗(yàn)裝置的氣密性，本實(shí)驗(yàn)中推拉注射器活栓就可以造成氣壓差，再觀察活栓能否復(fù)位，其操作方法是：關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器的活栓向外拉出一段距離，若一段時(shí)間后活栓能夠恢復(fù)到原位置，則裝置的氣密性好。(3)由表格數(shù)據(jù)可知，過氧化氫濃度相同時(shí)，增大MnO2的質(zhì)量，反應(yīng)停止所用時(shí)間縮短，反應(yīng)速率加快，所以相同濃度的過氧化氫，其分解速率隨著二氧化錳用量的增加而加快。(4)從表格數(shù)據(jù)看，三次實(shí)驗(yàn)中盡管雙氧水的濃度不同，但使用0.3gMnO2的反應(yīng)速率明顯比0.1gMnO2加快很多倍，使用0.8gMnO2盡管比0.3gMnO2時(shí)反應(yīng)速率有所加快，但增大的幅度很小，而“綠色化學(xué)”要求原子經(jīng)濟(jì)性、從源頭減少污染物的產(chǎn)生等，所以使用0.3gMnO2既能有較好的實(shí)驗(yàn)效果又符合“綠色化學(xué)”的理念。(5)在FeCl2溶液中加入過氧化氫溶液，發(fā)現(xiàn)溶液由淺綠色變成了棕黃色，是因?yàn)镠2O2將Fe2+氧化為Fe3+，根據(jù)題給信息，F(xiàn)e3+可以催化過氧化氫的分解，所以H2O2在Fe3+催化下發(fā)生了分解反應(yīng)2H2O22H2O+O2↑，所以產(chǎn)生的氣體是O2，原因是生成的Fe3+催化了過氧化氫的分解。27、檢查裝置的氣密性秒表SO2會(huì)部分溶于水，導(dǎo)致所測得SO2體積偏小2.50.0101.00.20t1～t2生成物MnSO4是該反應(yīng)的催化劑【分析】I．（1）從實(shí)驗(yàn)裝置可知，本實(shí)驗(yàn)是通過測量在一個(gè)時(shí)間段內(nèi)所收集到的氣體的體積來測定反應(yīng)速率，所以先要檢查裝置的氣密性，實(shí)驗(yàn)儀器還需要秒表；（2）SO2易溶于水，導(dǎo)致所測得的SO2的體積偏??；II．（1）根據(jù)“觀察到紫色褪去”必須滿足高錳酸鉀的物質(zhì)的量小于草酸的物質(zhì)的量解得二者濃度關(guān)系；（2）先根據(jù)醋酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量判斷過量，然后根據(jù)不足量及反應(yīng)速率表達(dá)式計(jì)算出反應(yīng)速率；（3）由于高錳酸鉀和草酸的濃度均相同，為了探究不同濃度對(duì)反映速率的影響，需要加水改變草酸的濃度；（4）從圖象可以看出t1-t2階段斜率最大，c（MnO4-）變化最大，說明此時(shí)段反應(yīng)速率最快，由于濃度變小