2026屆湖北省黃岡市黃州中學(xué)化學(xué)高二上期中經(jīng)典模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在室溫下，相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是A．處于a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力比處于b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)B．對于b、c兩點(diǎn)，氨水的電離常數(shù)Kb＞KcC．若取相同體積的處于a點(diǎn)和c點(diǎn)的溶液分別與同濃度的鹽酸完全反應(yīng)，消耗鹽酸的體積Va＜VcD．X的值接近7，但小于72、下列分子或離子中，中心原子的雜化軌道類型相同的是()A．BF3和BF B．SCl2和SnBr2C．NO和ClO D．SO2和SO33、物質(zhì)的量濃度相同的以下溶液：①NH4HSO4②(NH4)2CO3③NH4Fe(SO4)2④NH4NO3⑤NH4HCO3，c(NH)由大到小的順序?yàn)椋ǎ〢．②①③④⑤B．③①④②⑤C．①③④⑤②D．①④②⑤③4、將6molCO2和8molH2充入一容積為2L的密閉容器中(溫度保持不變)發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＜0。測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示(圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)的坐標(biāo))。該反應(yīng)在8～10min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是A．0.5mol·L－1·min－1 B．0.1mol·L－1·min－1C．0mol·L－1·min－1 D．0.125mol·L－1·min－15、25℃時(shí)，已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgBr)=7.8×10－13?，F(xiàn)向等濃度NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入稀AgNO3溶液，先沉淀的是A．AgCl B．AgBr C．同時(shí)沉淀 D．無法判斷6、儀器名稱為“酸式滴定管”的是A．B．C．D．7、鐵與下列物質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物，能使KSCN溶液顯紅色的是A．硫磺 B．稀硫酸 C．硫酸銅溶液 D．氯氣8、食品衛(wèi)生與人們的身體健康密切相關(guān)，下列做法符合《食品衛(wèi)生法》的是A．用工業(yè)用鹽腌制咸菜 B．在牛奶中添加尿素C．用二氧化硫熏制銀耳 D．用純堿發(fā)酵面食9、下列關(guān)于能源的說法不正確的是()A．地球上最基本的能源是太陽能B．氫氣是重要的綠色能源，貯氫金屬、薄膜金屬氫化物、某些無機(jī)物和某些有機(jī)液體氫化物等材料的發(fā)展，為解決氫氣的貯存問題指明了方向C．利用植物的秸稈等制沼氣、利用玉米制乙醇、使用太陽能熱水器、利用生活垃圾發(fā)電等過程都涉及了生物質(zhì)能的利用D．化石燃料仍是目前世界上能源的最主要來源10、常溫下，下列物質(zhì)可以用鋁制容器存放的是A．濃鹽酸B．濃硫酸C．稀硝酸D．氫氧化鈉溶液11、科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體(如圖所示)，與白磷分子相似。氣態(tài)時(shí)，已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則()A．N4與N2互稱為同位素 B．1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要吸收748kJ能量C．N4是N2的同系物 D．1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要放出724kJ能量12、對于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s)?2C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是()A．v(A)=0.5mol·L-1·min-1 B．v(B)=1.2mol·L-1·min-1C．v(D)=0.4mol·L-1·min-1 D．v(C)=0.1mol·L-1·min-113、廣義的水解觀認(rèn)為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別離解成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀點(diǎn)，說法不正確的是A．BaO2的水解產(chǎn)物是Ba(OH)2和H2O2 B．PCl3的水解產(chǎn)物是HClO和H3PO3C．A14C3的水解產(chǎn)物是Al(OH)3和CH4 D．CH3COCl的水解產(chǎn)物是兩種酸14、新冠病毒由蛋白質(zhì)外殼和單鏈核酸組成，直徑大約在60~140nm，怕酒精，不耐高溫。下列說法正確的是A．病毒由碳、氫、氧三種元素組成B．新冠病毒擴(kuò)散到空氣中不可能形成膠體C．醫(yī)用酒精能用于消毒是因?yàn)樗袕?qiáng)氧化性D．高溫可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性15、下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護(hù)法的是A．水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極 B．金屬護(hù)攔表面涂漆C．汽車底盤噴涂高分子膜 D．地下鋼管連接鎂塊16、在不同溫度下,向VL密閉容器中加入0.5molNO和0.5mol活性炭,發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0),達(dá)到平衡時(shí)的數(shù)據(jù)如下表:溫度/℃n(C)/moln(CO2)/molT10.15T20.375下列有關(guān)說法正確的是(

)A．由上述信息可推知:T1>T2B．T2℃條件下,若反應(yīng)達(dá)到平衡后再縮小容器的體積,c(N2):c(NO)增大C．T1℃條件下,若開始時(shí)反應(yīng)物的用量均減小一半,平衡后NO的轉(zhuǎn)化率增大D．℃條件下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)二、非選擇題（本題包括5小題）17、萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑。合成α萜品醇G的路線之一如下:已知：請回答下列問題：（1）A所含官能團(tuán)的名稱是_____。（2）B的分子式為_____；寫出同時(shí)滿足下列條件的B的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______________。①核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（3）B→C、E→F的反應(yīng)類型分別為_____、_____。（4）C→D的化學(xué)方程式為_____。（5）通過常溫下的反應(yīng)，區(qū)別E、F和G的試劑是_____和_____。18、A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B為易揮發(fā)液體，C為氣體。D、E、F、G、X均為化合物，其中X是一種無氧強(qiáng)酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體.它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去）。（1）寫出化學(xué)式：A___，D___，E___，X___。（2）在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是____。（填編號）（3）反應(yīng)⑥的離子方程式為____。（4）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為____。（5）該反應(yīng)中每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子___mol。19、為了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化,某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖所示三套實(shí)驗(yàn)裝置：(1)上述3個(gè)裝置中，不能證明“銅與濃硝酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的是____。

(2)某同學(xué)選用裝置Ⅰ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)前U形管里液面左右相平)，在甲試管里加入適量氫氧化鋇溶液與稀硫酸，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是________________，說明該反應(yīng)屬于____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(3)為探究固體M溶于水的熱效應(yīng)，選擇裝置Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(反應(yīng)在甲中進(jìn)行)。①若M為鈉,則實(shí)驗(yàn)過程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是_______________________②若觀察到燒杯里產(chǎn)生氣泡，則說明M溶于水__________(填“一定是放熱反應(yīng)”“一定是吸熱反應(yīng)”或“可能是放熱反應(yīng)”)；③若觀察到燒杯里的玻璃管內(nèi)形成一段水柱，則M可能是____。

(4)至少有兩種實(shí)驗(yàn)方法能證明超氧化鉀與水的反應(yīng)(4KO2+2H2O4KOH+3O2↑)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。方法①：選擇上述裝置____(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；方法②：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上,向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若觀察到棉花燃燒，則說明該反應(yīng)是____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。20、.某課外活動小組同學(xué)用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題。(1)若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為________________________。(2)若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為_____，總反應(yīng)的離子方程式為_________________，有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的下列說法正確的是(填序號)___________。①溶液中Na+向A極移動②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍(lán)③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子(3)該小組同學(xué)模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，設(shè)想用下圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。①該電解槽的陽極反應(yīng)式為___________。此時(shí)通過陰離子交換膜的離子數(shù)_____(填“大于”或“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。②制得的氫氧化鉀溶液從_____________________________________________________________出口(填寫“A”、“B”、“C”、“D”)導(dǎo)出。③通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因_______________________。④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為______________________。21、人工固氮是目前研究的熱點(diǎn)。Haber-Bosch合成NH3法是以鐵為主要催化劑、在400~500℃和10~30MPa的條件下，由N2和H2直接合成NH3。(1)上述反應(yīng)生成17gNH3時(shí)放出46kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______。(2)我國科學(xué)家研制一種新型催化劑，將合成氨的溫度、壓強(qiáng)分別降到350℃、1MPa，該催化劑對工業(yè)生產(chǎn)的意義是_______________________________(答出一條即可)。(3)在2L恒容密閉容器中，按投料比分別為1：1、2：1、3：1進(jìn)行反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)測得N2的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比的關(guān)系如圖所示(不考慮能化劑失活)。①曲線I表示投料比=_______________。某溫度下，曲線I對應(yīng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為x，則此時(shí)混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為_____________(用含x的化數(shù)式表示)。②下列有關(guān)圖像的分析中錯(cuò)誤的是___________(填字母)。A．投料比越大，H2的平衡轉(zhuǎn)化率越大B．T<T0，投料比一定時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率增大C．T>T0，投料比一定時(shí)，升高溫度，平衡向左移動D．T>T0，投料比一定時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率減小

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】根據(jù)信息可以知道氫氧化鈉溶液和氨水具有相同的體積和pH,因?yàn)闅溲趸c是強(qiáng)電解質(zhì),一水合氨是弱電解質(zhì),則氫氧化鈉的濃度小于氨水,稀釋過程中,促進(jìn)一水合氨電離,所以pH變化大的是氫氧化鈉,變化小的是氨水,

A.溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比；

B.電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；

C.等pH的氨水和氫氧化鈉,氨水的濃度大于氫氧化鈉,等體積的二者,氨水的物質(zhì)的量大于氫氧化鈉；

D.堿無限稀釋時(shí),溶液的pH接近于7,但大于7?！驹斀狻扛鶕?jù)信息可以知道氫氧化鈉溶液和氨水具有相同的體積和pH,因?yàn)闅溲趸c是強(qiáng)電解質(zhì),一水合氨是弱電解質(zhì),則氫氧化鈉的濃度小于氨水,稀釋過程中,促進(jìn)一水合氨電離,所以pH變化大的是氫氧化鈉,變化小的是氨水,

A.溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，a點(diǎn)的離子濃度小于b點(diǎn)，所以a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力比處于b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力弱,故A錯(cuò)誤；

B.電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,一水合氨的電離平衡常數(shù)不變,故B錯(cuò)誤；

C.等pH的氨水和氫氧化鈉,氨水的濃度大于氫氧化鈉,等體積的二者，氨水的物質(zhì)的量大于氫氧化鈉,堿的物質(zhì)的量越大消耗同濃度酸的體積越多,所以消耗鹽酸的體積Va＜Vc，故C正確；

D.堿無限稀釋時(shí),溶液的pH接近于7,但仍然大于7,不能等于7或小于7,故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選C。2、D【詳解】A．BF3中心原子B的雜化軌道數(shù)是，雜化軌道類型是sp2；BF中心原子B的雜化軌道數(shù)是，雜化軌道類型是sp3，故不選A；B．SCl2中心原子S的雜化軌道數(shù)是，雜化軌道類型是sp3；SnBr2中心原子Sn的雜化軌道數(shù)是，雜化軌道類型是sp2，故不選B；C．NO中心原子N的雜化軌道數(shù)是，雜化軌道類型是sp2；和ClO中心原子Cl的雜化軌道數(shù)是，雜化軌道類型是sp3，故不選C；D．SO2中心原子S的雜化軌道數(shù)是，雜化軌道類型是sp2；SO3中心原子S的雜化軌道數(shù)是，雜化軌道類型是sp2，故選D；選D。3、A【詳解】1mol(NH4)2CO3可以電離出2molNH銨根，其他物質(zhì)均電離出1mol銨根，水解是微弱的，所以②最大；NH4HSO4會電離出氫離子抑制銨根水解，NH4Fe(SO4)2溶液中鐵離子的水解會抑制銨根的水解，但抑制作用沒有NH4HSO4電離出氫離子抑制作用強(qiáng)，所以①>③；NH4HCO3溶液中碳酸氫根的水解會促進(jìn)銨根的電離，所以⑤最小，硝酸銨中銨根正常水解，介于③和⑤之間，綜上所述c(NH)由大到小的順序?yàn)棰冖佗邰堍?，故答案為A。4、C【詳解】由圖可知，在8～10min內(nèi)，H2的物質(zhì)的量都是2mol，因此v(H2)＝＝0mol·L－1·min－1，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(CO2)＝v(H2)＝0mol·L－1·min－1，故選C。5、B【詳解】由于Ksp(AgC1)＞Ksp(AgBr)，等濃度的NaCl和NaBr混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先達(dá)到AgBr的溶度積，先析出AgBr沉淀，故選B。6、A【解析】本題主要考查了實(shí)驗(yàn)室儀器的名稱?！驹斀狻緼.酸式滴定管，活塞為玻璃，不能盛放堿性溶液；B.錐形瓶；C.堿式滴定管，下端為乳膠管，中間用玻璃珠控制液體流速；D.量筒，用于粗略量取體積。答案為A?！军c(diǎn)睛】熟悉各儀器的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵，尤其要注意酸式滴定管和堿式滴定管的區(qū)別。7、D【詳解】A.硫磺與鐵生成FeS，不能生成鐵離子，故A不選；B.稀硫酸與鐵生成硫酸亞鐵，不能生成鐵離子，故B不選；C.硫酸銅溶液與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，不能生成鐵離子，故C不選；D.氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，故D選；故選D。8、D【詳解】A、工業(yè)用鹽含有亞硝酸鈉，亞硝酸鈉有毒，不能食用，故A錯(cuò)誤；B、尿素屬于化學(xué)肥料，不能食用，故B錯(cuò)誤，C、硫磺屬低毒危險(xiǎn)化品，但其蒸汽及硫磺燃燒后產(chǎn)生的二氧化硫?qū)θ梭w有劇毒，故C錯(cuò)誤；D、碳酸鈉和有機(jī)酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳會使蒸出的面食疏松多孔，故D正確；答案選D。9、C【詳解】A．地球上的能源主要來源于太陽能，通過植物的光合作用被循環(huán)利用，即地球上最基本的能源是太陽能，故A正確；B．貯氫金屬和氫氣反應(yīng)生成氫化物的方法，解決氣體難以儲存和運(yùn)輸?shù)膯栴}，則為解決氫氣的貯存問題指明了方向，故B正確；C．生物質(zhì)能就是太陽能以化學(xué)能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式，它直接或間接地來源于綠色植物的光合作用，太陽能熱水器不屬于生物質(zhì)能的范疇，故C錯(cuò)誤；D．化石燃料目前占能源的85%，仍然是世界上能源的主要來源，故D正確；故選C。10、B【解析】常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化，可用鋁制容器(或鐵制容器)來存放濃硫酸、濃硝酸?！驹斀狻緼l與濃鹽酸可持續(xù)反應(yīng)放出氫氣，不能用鋁制容器存放濃鹽酸，故不選A；常溫下，濃硫酸與Al發(fā)生鈍化，可以用鋁制容器存放濃硫酸，故選B；Al與稀硝酸持續(xù)反應(yīng)至反應(yīng)結(jié)束，不能用鋁制容器存放稀硝酸，故不選C；Al與NaOH溶液可持續(xù)反應(yīng)放出氫氣，不能用鋁制容器存放氫氧化鈉溶液，故不選D。11、D【分析】A、同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的一類原子的互稱；B、從結(jié)構(gòu)圖中可看出，一個(gè)N4分子中含有6個(gè)N-N鍵，根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減生成物的總鍵能計(jì)算；C、結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物；D、從結(jié)構(gòu)圖中可看出，一個(gè)N4分子中含有6個(gè)N-N鍵，根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減生成物的總鍵能計(jì)算。【詳解】A項(xiàng)、N4與N2互為同素異形體，而不是同位素，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、從結(jié)構(gòu)圖中可看出，一個(gè)N4分子中含有6個(gè)N-N鍵，根據(jù)N4（g）=2N2（g）△H，有△H=6×193kJ?mol-1-2×941kJ?mol-1=-724kJ?mol-1，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、N4與N2由N組成，是一種單質(zhì)，N4與N2互為同素異形體，不是同系物，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、從結(jié)構(gòu)圖中可看出，一個(gè)N4分子中含有6個(gè)N-N鍵，根據(jù)N4（g）=2N2（g）△H，有△H=6×193kJ?mol-1-2×941kJ?mol-1=-724kJ?mol-1，故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】本題考查了反應(yīng)熱的計(jì)算，同位素、同系物和同素異形體的辨析，注意化學(xué)鍵斷裂要吸收熱量，形成化學(xué)鍵要放出熱量是關(guān)鍵。12、A【分析】根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可將各種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成A，以此可比較反應(yīng)速率大小?！驹斀狻緼.v(A)=0.5mol·L-1·min-1；B.B為固體，不能表示反應(yīng)速率；C.v(D)=0.4mol·L-1·min-1，則v(A)==0.2mol·L-1·min-1；D.v(C)=0.1mol·L-1·min-1，則v(A)==0.05mol·L-1·min-1；顯然A中反應(yīng)速率最大。故答案選：A。13、B【解析】A.BaO2中氧元素是－1價(jià)，則水解產(chǎn)物是Ba(OH)2和H2O2，A正確；B.PCl3中P和Cl的化合價(jià)分別是＋3價(jià)和－1價(jià)，所以分別結(jié)合水電離出的OH－和氫離子，產(chǎn)物是H3PO3和HCl，B錯(cuò)誤；C.A14C3中碳元素是－4價(jià)，則水解產(chǎn)物是Al(OH)3和CH4，C正確；D.CH3COCl的水解產(chǎn)物是兩種酸，分別是乙酸和鹽酸，D正確；答案選B。14、D【詳解】A.病毒由蛋白質(zhì)和RNA組成，蛋白質(zhì)含有元素C、H、O、N，RNA含有元素C、H、O、N、P，故A錯(cuò)誤；B.新冠病毒直徑大約在60~140nm，膠體分散質(zhì)直徑在1~100nm，故新冠病毒擴(kuò)散到空氣中有可能形成膠體，故B錯(cuò)誤；C.醫(yī)用酒精能用于消毒是因?yàn)樗苁沟鞍踪|(zhì)變性，故C錯(cuò)誤；D.高溫可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，故D正確；故答案選：D。15、A【詳解】A．水中的鋼閘門連接電源負(fù)極，陰極上得電子被保護(hù)，所以屬于使用外加電流的陰極保護(hù)法，故A正確；B．金屬護(hù)攔表面涂漆使金屬和空氣、水等物質(zhì)隔離而防止生銹，沒有連接外加電源，故B錯(cuò)誤；C．汽車底盤噴涂高分子膜阻止了鐵與空氣、水的接觸，從而防止金屬鐵防銹，沒有連接外加電源，故C錯(cuò)誤；D．鎂的活潑性大于鐵，用犧牲鎂塊的方法來保護(hù)地下鋼管而防止鐵被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故D錯(cuò)誤；故選A。16、D【詳解】A.溫度T2時(shí)，活性炭的平衡物質(zhì)的量為0.375mol，則消耗的n(活性炭)=0.5mol?0.375mol=0.125mol，故消耗的n(NO)=0.25mol，平衡時(shí)n(NO)=0.5mol?0.25mol=0.25mol，生成的n(N2)=0.125mol，生成的n(CO2)=0.125mol，溫度T1時(shí)，生成的n(CO2)=0.15mol,反應(yīng)2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)△H=?213.5kJ/mol，正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升溫平衡逆向移動，所以T1<T2，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)是一個(gè)氣體體積不變的反應(yīng)，平衡后再縮小容器的體積，壓強(qiáng)增大，但平衡不移動,故c(N2):c(NO)不變，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)是一個(gè)氣體體積不變的反應(yīng)，開始時(shí)反應(yīng)物的用量均減小一半，壓強(qiáng)減小，但平衡不移動，平衡后NO的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯(cuò)誤；D.2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)起始量(mol)0.5

0.5

0

0變化量(mol)0.3

0.15

0.15

0.15平衡量(mol)0.2

0.35

0.15

0.15溫度T1，平衡時(shí)c(NO)==mol/L，c(N2)=mol/L，c(CO2)=mol/L，平衡常數(shù)K===，故D正確；故選：D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基羰基C8H14O3取代反應(yīng)酯化反應(yīng)NaHCO3溶液Na【分析】根據(jù)C生成D的反應(yīng)條件可知，C中含有鹵素原子，則B與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C為，發(fā)生消去反應(yīng)生成D，D為，D酸化得到E，E為，E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)發(fā)生信息反應(yīng)生成G，結(jié)合F與G的結(jié)構(gòu)可知，Y為CH3MgBr，據(jù)此解答。【詳解】(1)由有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)可知，A中含有羰基、羧基，故答案為羰基、羧基；(2)由B的結(jié)構(gòu)簡式可知，B的分子式為C8H14O3，B的同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰，說明分子中含有2種H原子，由B的結(jié)構(gòu)可知，分子中H原子數(shù)目很多，故該同分異構(gòu)體為對稱結(jié)構(gòu)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，且為2個(gè)-CHO，其余的H原子以甲基形式存在，故符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為C8H14O3；；(3)根據(jù)上面的分析可知，由B到C的反應(yīng)是B與溴化氫發(fā)生的取代反應(yīng)，E→F發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，故答案為取代反應(yīng)；酯化(取代)反應(yīng)；(4)由上面的分析可知，C→D的反應(yīng)方程式為+2NaOH+NaBr+2H2O，故答案為+2NaOH+NaBr+2H2O；(5)E為，含有羧基；F為，含有碳碳雙鍵、酯基；G為，G中含有C=C雙鍵、醇羥基；利用羧基、羥基與鈉反應(yīng)，酯基不反應(yīng)，區(qū)別出F，再利用碳酸氫鈉與羧基反應(yīng)區(qū)別G與E，故答案為Na；NaHCO3溶液?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷與合成，充分利用有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件及反應(yīng)信息進(jìn)行判斷，掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與理解反應(yīng)信息是關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為(2)，要注意結(jié)構(gòu)的對稱性的思考。18、FeFe(NO3)3Fe3O4HCl③⑥Fe3++3SCN－Fe(SCN)33Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H20.8【分析】根據(jù)D加F為紅色溶液，想到KSCN和鐵離子顯紅色，再聯(lián)想D到G的轉(zhuǎn)化，是亞鐵離子和鐵離子之間的轉(zhuǎn)化，故D為鐵離子，G為亞鐵離子，A為單質(zhì)鐵，而B和A要反應(yīng)生成鐵離子，再聯(lián)系A(chǔ)為有液體且易揮發(fā)，說明是硝酸，再根據(jù)E和X反應(yīng)生成D、G、H，說明E中有鐵的兩個(gè)價(jià)態(tài)，E為黑色固體，且Fe和C點(diǎn)燃變?yōu)楹谏腆w，想到E為四氧化三鐵，X為鹽酸，H為水?！驹斀狻竣鸥鶕?jù)前面分析得出化學(xué)式：A：Fe，D：Fe(NO3)3，E：Fe3O4，X：HCl，故答案分別為Fe；Fe(NO3)3；Fe3O4；HCl；⑵在反應(yīng)①～⑦中，①～⑦反應(yīng)分別屬于①氧化還原反應(yīng)，②氧化還原反應(yīng)，③復(fù)分解反應(yīng)，④氧化還原反應(yīng)，⑤氧化還原反應(yīng)，⑥復(fù)分解反應(yīng)，⑦氧化還原反應(yīng)，故不屬于氧化還原反應(yīng)的是③⑥，故答案為③⑥；⑶反應(yīng)⑥的離子方程式為Fe3++3SCN－Fe(SCN)3，故答案為Fe3++3SCN－Fe(SCN)3；⑷反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故答案為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；⑸反應(yīng)⑦中，鐵化合價(jià)升高，水中氫化合價(jià)降低，分析氫總共降低了8個(gè)價(jià)態(tài)即轉(zhuǎn)移8mol電子，因此每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子0.8mol，故答案為0.8mol。19、Ⅲ左端液柱降低。右端液柱升高放熱產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)完畢后，冷卻至室溫，燒杯里的導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱可能是放熱反應(yīng)NH4NO3“I”或“Ⅱ”放熱【分析】（1）裝置Ⅰ和Ⅱ都可以分別通過右邊裝置中液面變化、是否有氣泡判斷反應(yīng)是吸熱還是放熱，而裝置Ⅲ是將生成的氣體直接通入水中，無法判斷該反應(yīng)是吸熱還是放熱反應(yīng)；

（2）酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱使錐形瓶中溫度升高，氣體體積增大，據(jù)此判斷U型管中液面的變化；（3）鈉與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高導(dǎo)致大試管中氣體受熱壓強(qiáng)增大，燒杯中有氣泡產(chǎn)生，冷卻后體積減小，壓強(qiáng)減小，導(dǎo)管中會形成水柱；M溶于水放出熱量，不一定為化學(xué)變化，則不一定屬于放熱反應(yīng)；

（4）利用裝置Ⅰ或Ⅱ都可以驗(yàn)證該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；棉花燃燒，證明反應(yīng)中放出大量熱，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)?！驹斀狻?1)裝置Ⅰ可通過U形管中紅墨水液面的變化判斷銅與濃硝酸的反應(yīng)是放熱還是吸熱；裝置Ⅱ可通過燒杯中是否產(chǎn)生氣泡判斷銅與濃硝酸的反應(yīng)放熱還是吸熱；裝置Ⅲ只是一個(gè)銅與濃硝酸反應(yīng)并將生成的氣體用水吸收的裝置，不能證明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，故答案為Ⅲ；(2)氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以錐形瓶中氣體受熱膨脹，導(dǎo)致U型管左端液柱降低，右端液柱升高，故答案為左端液柱降低，右端液柱升高；放熱；(3))①若M為鈉，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量使大試管中溫度升高，氣體壓強(qiáng)增大，所以右邊燒杯中有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)完畢后，冷卻至室溫，燒杯里的導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，故答案為放熱；產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)完畢后，冷卻至室溫，燒杯里的導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱；②若觀察到燒杯里產(chǎn)生氣泡，說明M溶于水可能放出熱量，由于放熱反應(yīng)一定屬于化學(xué)變化，而有熱量放出不一定為化學(xué)變化，所以不一定屬于放熱反應(yīng)，某些物質(zhì)(如氫氧化鈉)溶于水放熱，但不是化學(xué)反應(yīng)，故答案為可能是放熱反應(yīng)；③若觀察到燒杯里的玻璃管內(nèi)形成一段水柱，說明裝置中氣體的壓強(qiáng)減小，則M可能是硝酸銨，硝酸銨溶于水，吸收熱量，溫度降低，氣體壓強(qiáng)減小，故答案為NH4NO3；(4)至少有兩種實(shí)驗(yàn)方法能證明超氧化鉀與水的反應(yīng)(4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)：方法①：選擇上述裝置Ⅰ(或Ⅱ)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，Ⅰ裝置右邊U型管中左端液柱降低，右端液柱升高(或燒杯中導(dǎo)管中有氣泡