2026屆廣東省東莞市翰林實驗學(xué)校化學(xué)高二上期中統(tǒng)考試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．石灰石在高溫下的分解反應(yīng)B．生石灰和水的反應(yīng)C．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)D．木炭在氧氣中燃燒2、下列敘述中屬于烴的是()A．只含有碳元素的有機物B．含有碳元素和氫元素的有機物C．僅含有碳元素和氫元素的有機物D．燃燒后生成二氧化碳和水的有機物3、用電解法可提純含有某些含氧酸根雜質(zhì)的粗KOH溶液，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．陽極反應(yīng)式為4OH－-4e－＝2H2O+O2↑ B．通電后陰極區(qū)附近溶液pH會增大C．K+通過交換膜從陰極區(qū)移向陽極區(qū) D．純凈的KOH溶液從b出口導(dǎo)出4、在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)，當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時，反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()①體系的壓強不再改變②體系的溫度不再改變③體系的密度不再變化④各組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④5、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是A．11.2LH2含有的原子數(shù)目為NAB．27gAl變?yōu)锳l3＋時失去的電子數(shù)目為NAC．1mol·L－1CaCl2溶液中含有的Cl－離子數(shù)目為2NAD．常溫常壓下，6.4gO2和O3的混合氣體中含有的原子數(shù)為0.4NA6、電解CuSO4溶液時，若必須達(dá)到以下三點要求：①陽極質(zhì)量減少，②陰極質(zhì)量增加，③電解液中c(Cu2+)不變。則可選用的電極是A．含Zn、Ag的銅合金作陽極，純銅作陰極B．用純鐵作陽極，純銅作陰極C．用石墨作陽極，惰性電極(Pt)作陰極D．用純銅作陽極，含Zn、Ag的銅合金作陰極7、堿性電池有容量大，放電電流大的特點，被廣泛應(yīng)用。鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn+2MnO2+H2O=Zn（OH）2+Mn2O3。下列說法錯誤的是A．電池工作時，鋅失去電子B．電池正極的電極反應(yīng)式為2MnO2+H2O+2e-==Mn2O3+2OH-C．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少13gD．電池工作時，電子由負(fù)極通過外電路流向正極8、下列不屬于家用廚房燃料的是A．天然氣 B．汽油 C．液化石油氣 D．蜂窩煤9、鈣是人體必需的常量元素，成年人每天需要800mg鈣，維生素D有利于對鈣的吸收。下列補鈣的途徑不正確的是（）A．經(jīng)常曬太陽 B．經(jīng)常飲用鈣離子含量高的硬水C．經(jīng)常飲用牛奶、豆奶 D．補充維生素10、保護環(huán)境是每個公民的責(zé)任和義務(wù)。引起下列環(huán)境污染的原因不正確的是（）。A．重金屬、農(nóng)藥和難分解有機物等會造成水體污染B．裝飾材料中的甲醛、芳香烴及氡等會造成居室污染C．水體污染會導(dǎo)致地方性甲狀腺腫D．CO2和氟氯代烴等物質(zhì)的大量排放會造成溫室效應(yīng)的加劇11、元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決下列的（）A．最外層電子數(shù) B．質(zhì)子數(shù) C．中子數(shù) D．質(zhì)量數(shù)12、在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液，曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度關(guān)系的比較，正確的是A．A、B之間任意一點，溶液中一定都有c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．B點，a＞1．5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H＋)C．C點：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．D點：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)13、根據(jù)下表中給出的有關(guān)數(shù)據(jù),判斷下列說法中錯誤的是()AlCl3SiCl4晶體硼金剛石晶體硅熔點/℃190-682300>35501410沸點/℃17857255048272355A．SiCl4是分子晶體B．晶體硼是原子晶體C．AlCl3是分子晶體,加熱能升華D．金剛石中的C—C鍵比晶體硅中的Si—Si鍵弱14、下列各化合物中，均為弱電解質(zhì)的一組是A．H2CO3Ba(OH)2K2SH3PO4 B．FeCl3HClC2H5OHNH4ClC．CH3COOHH2CO3Cu(OH)2H2O D．HClKNO3H2CO3H2SO415、在蒸餾水中按物質(zhì)的量之比為1:1:1：2加入AgNO3，Ba（NO3）2，Na2SO4，NaCl，使之完全溶解，以鉑電極電解該混合物至原溶質(zhì)恰好反應(yīng)完全，則所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為A．35.5:108 B．71：2C．108：35.5 D．71：10916、下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵又有π鍵的是()A．HClB．Cl2C．C2H2D．CH417、某元素基態(tài)原子失去3個電子后，3d軌道半充滿，其原子序數(shù)為()A．24B．25C．26D．2718、2-丁醇發(fā)生下列反應(yīng)時，C-O鍵會發(fā)生斷裂的是（）A．與金屬Na反應(yīng) B．在Cu催化下與O2反應(yīng)C．與HBr在加熱條件下反應(yīng) D．與乙酸在適當(dāng)條件下發(fā)生酯化反應(yīng)19、下列有機反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是A．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClB．H2C=CH2+HBr→CH3CHBrC．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O20、在不同溫度下的水溶液中離子濃度曲線如圖所示，下列說法不正確的是A．向b點對應(yīng)的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a點，此時c(Na+)=c(CH3COO-)B．25℃時，加入CH3COONa可能引起由c向d的變化，升溫可能引起a向c的變化C．T℃時，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性D．b點對應(yīng)的溶液中大量存在：K＋、Ba2＋、NO3-、I－21、膠體是一種分散系，膠體粒子的大小范圍是A．小于1nm B．1～100nmC．100～1000nm D．大于1000nm22、25℃時，濃度均為0.1mol/L的溶液，其pH如下表所示。有關(guān)說法正確的是序號①②③④溶液NaClCH3COONH4NaFCH3COONapH7.07.08.18.9A．酸性強弱：c(CH3COOH)>c(HF) B．離子的總濃度：①>③C．②中：c(CH3COO－)=c(NH4+)=c(OH－)=c(H+) D．②和④中c(CH3COO－)相等二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下：元素相關(guān)信息A基態(tài)原子的價電子排布式為nSnnPnB元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個C最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍D簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的E價電子層中的未成對電子數(shù)為4請回答下列問題：（1）寫出下列元素符號：A______，B_______，C________，D__________。（2）寫出C元素在周期表的位置_________，E2+價電子的軌道表示式______________,B元素能量最高的電子為____軌道上的電子，其軌道呈______形。（3）按原子軌道的重疊方式，1molA與C形成的最高價化合物中σ鍵有______個，π鍵有______個。(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)（4）B、C、D的簡單離子的半徑由大到小的順序為________(用離子符號表示)。（5）寫出C的核外有18個電子的氫化物的電子式_____________。24、（12分）Ⅰ．KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應(yīng)選用______________(填標(biāo)號)。a．HCl溶液b．H2SO4溶液c．氨水d．NaOH溶液(2)易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。(3)沉淀B的化學(xué)式為______________________II．毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))，實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:(4)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是_________________________________。Ca2+Mg2+Fe3+開始沉淀時的pH11.99.11.9完全沉淀時的pH13.911.13.2(5)濾渣Ⅱ中含(填化學(xué)式)。加入H2C2O4時應(yīng)避免過量，原因是_________________________________。已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-925、（12分）利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下①量取50mL0.25mol/LH2SO4溶液倒入小燒杯中，測量溫度；②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，測量溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度．請回答：（1）如圖所示，儀器A的名稱是__________．（2）NaOH溶液稍過量的原因____________碎泡沫塑料作用_______________．（3）加入NaOH溶液的正確操作是_____________（填字母）．A沿玻璃棒緩慢加入B一次迅速加入C分三次加入（4）若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量_______（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是________________．26、（10分）滴定法是解決化學(xué)分析問題的常用方法。滴定的方法有酸堿中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等。I.如圖為某濃度的NaOH溶液滴定10.00mL一定濃度的鹽酸的示意圖。根據(jù)圖象分析：(1)HCl溶液的濃度是__________；NaOH溶液的濃度是_______；(2)x=________。ΙΙ.氧化還原滴定實驗與中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。(3)人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度，抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020mol/LKMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，滴定的實驗數(shù)據(jù)如下所示：實驗編號待測血液的體積/mL滴入KMnO4溶液的體積/mL120.0011.95220.0013.00320.0012.05①滴定時，盛放高錳酸鉀溶液的儀器名稱為_________確定反應(yīng)達(dá)到終點的現(xiàn)象_____________。②草酸跟酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：2+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，根據(jù)所給數(shù)據(jù)計算血液樣品中Ca2+離子的濃度為__________mg/cm327、（12分）草酸(H2C2O4)存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5，具有還原性，溶于水，溶液有酸性。為測定某H2C2O4溶液的濃度，取該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為cmol·L1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。滴定原理為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O(1)滴定管在使用之前，必須進(jìn)行的操作是______________，滴定時，KMnO4溶液應(yīng)裝在_____(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)中，達(dá)到滴定終點時的現(xiàn)象為________________。(2)如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，C處的刻度為30，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為______mL，此時滴定管中液體的體積________20mL．(填大于、小于或等于)(3)為了減小實驗誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實驗，假設(shè)每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL，三次實驗結(jié)果記錄如下：實驗次數(shù)第一次第二次第三次消耗KMnO4溶液體積/mL22.3224.3924.41從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯少于后兩次，其原因可能是__。A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時KMnO4溶液的體積B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡C．第一次滴定盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗E．滴加KMnO4溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定(4)根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算H2C2O4的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(必須化簡)：C=________。(5)請你一個設(shè)計簡單實驗證明草酸的酸性強于碳酸，實驗操作及現(xiàn)象為____________________28、（14分）某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________________；（2）反應(yīng)開始至2min，用X表示的平均反應(yīng)速率為____________________________；（3）反應(yīng)開始至2min時，Y的轉(zhuǎn)化率為__________；（4）對于上述反應(yīng)當(dāng)改變下列條件時，反應(yīng)速率會發(fā)生什么變化（選填“增大”、“減小”或“不變”）？①降低溫度：________②保持容器的體積不變，增加X的物質(zhì)的量：________；③保持容器的體積不變，增加He：________；④增大容器的體積：________。（5）下列敘述能說明上述反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______（填序號）A．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為3：1：2B．X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化C．單位時間內(nèi)每消耗3molX，同時生成2molZD．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化E．容器中的壓強不再發(fā)生變化29、（10分）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI(g)，發(fā)生反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。(1)0—2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率(HI)=___。該溫度下，H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K=___。(2)相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則___是原來的2倍。a．平衡常數(shù)b．HI的平衡濃度c．達(dá)到平衡的時間d．平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)(3)上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為正=k正·c2(HI)，逆反應(yīng)速率為逆=k逆·c(H2)·c(I2)。其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k正=___（以K和k逆表示）。(4)實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，加入少量下列試劑中的，產(chǎn)生H2的速率將增大___。a．NaNO3b．CuSO4c．Na2SO4d．NaHSO3(5)某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)如圖，電池總反應(yīng)可表示為2H2＋O2=2H2O，下列有關(guān)說法正確的是___。A．電子通過外電路從b極流向a極B．b極上的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e-=4OH-C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2D．H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極(6)氫氣用于工業(yè)合成氨N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H=-92.2kJ·mol-1，一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示：其中t5時刻所對應(yīng)的實驗條件改變是___，平衡常數(shù)最大的時間段是___。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】試題分析：A．石灰石在高溫下的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A正確；B．生石灰和水生成氫氧化鈣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B錯誤；C．鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C錯誤；D．木炭在氧氣中燃燒是放熱反應(yīng)，D錯誤，答案選A?？键c：考查反應(yīng)熱判斷2、C【詳解】某些含有C元素的化合物（除碳酸鹽、碳酸氫鹽、CO、CO2、氰鹽等）成為有機物，有機物分為烴和烴的衍生物，只含有C、H兩種元素的化合物叫做烴，含有其他雜原子的化合物叫做烴的衍生物，故C項符合定義，選擇C。3、C【詳解】根據(jù)圖示，通入粗氫氧化鉀的電極是陽極，陽極反應(yīng)式為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑；通入水的電極是陰極，電極反應(yīng)為，K＋通過交換膜從陽極區(qū)移向陰極區(qū)，生成氫氧化鉀，純凈的KOH溶液從b口導(dǎo)出，陰極區(qū)附近溶液的pH會增大，故C錯誤；答案選C。4、C【解析】①該反應(yīng)氣體的物質(zhì)的量不能確定是否有變化，故①不是反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志；②溫度隨著反應(yīng)進(jìn)行而改變，當(dāng)體系的溫度不再改變時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故②是反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志；③該反應(yīng)氣體體積一定，氣體密度隨著反應(yīng)進(jìn)行而改變，當(dāng)體系的密度不再變化時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故③反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志；④各組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，故④是反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志。故選C。點睛：化學(xué)平衡的本質(zhì)就是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，宏觀上各物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、百分含量等保持不變。5、D【解析】A、未注明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計算氫氣11.2LH2的物質(zhì)的量，故A錯誤；B.27gAl的物質(zhì)的量為1mol，變?yōu)锳l3＋時失去的電子數(shù)目為3NA，故B錯誤；C、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算，故C錯誤；D、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故6.4gO2和O3的混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量n=6.4g16g/mol=0.4mol，個數(shù)為0.4NA個，故D正確；故選6、D【解析】試題分析：CuSO4溶液含有陽離子：Cu2＋、H＋，陰離子：OH－、SO42－，根據(jù)電解的原理，陽離子在陰極上得電子，Cu2＋先放電Cu2＋＋2e－=Cu，附著在陰電極上，陰電極質(zhì)量增大；陽極的質(zhì)量減少，說明活動性金屬做陽極，失電子；電解液中c(Cu2＋)不變，說明陰極上消耗的Cu2＋等于陽極上生成的Cu2＋，A、含Zn、Ag的銅合金作陽極，鋅比銅活潑，鋅先是電子，會使電解質(zhì)溶液中c(Cu2＋)減小，錯誤；B、鐵作陽極，F(xiàn)e－2e－=Fe2＋，造成了電解液中c(Cu2＋)減小，錯誤；C、石墨作陽極，石墨是惰性材料，不參加反應(yīng)，質(zhì)量不變，錯誤；D、純銅作陽極，Cu－2e－=Cu2＋，陰極上：Cu2＋＋2e－=Cu，陰極質(zhì)量增加，陽極質(zhì)量減小，溶液中c(Cu2＋)不變，符合題意，正確。考點：考查電解原理。7、C【解析】試題分析：A、根據(jù)原電池的工作原理，化合價升高失電子的作負(fù)極，分析電極反應(yīng)方程式，鋅的價態(tài)升高，鋅失電子，說法正確；B、負(fù)極電極反應(yīng)式：Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2，總電極反應(yīng)式減去負(fù)極電極反應(yīng)式：正極：2MnO2+H2O+2e-==Mn2O3+2OH-，正確；C、根據(jù)Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2，外電路轉(zhuǎn)移0.2mole－消耗鋅的質(zhì)量為6.5g，錯誤；D、根據(jù)原電池的工作原理，外電路電子從負(fù)極流向正極，正確。選項C符合題意?？键c：考查原電池的工作原理、電極反應(yīng)式的書寫。8、B【詳解】天然氣和液化石油氣和蜂窩煤都是家庭常用的燃料，汽油通常是汽車的燃料，不做廚房燃料。故選B。9、B【解析】試題分析：A.經(jīng)常曬太陽有利于促進(jìn)人體對鈣的吸收，A項正確；B.經(jīng)常飲用鈣離子含量高的硬水，不能補鈣，且喝時間長了容易得腎結(jié)石，B項錯誤；C.牛奶、豆奶中含有鈣，經(jīng)常飲用牛奶、豆奶有利于補鈣，C項正確；D.適量補充維生素D，維生素D有利于促進(jìn)人體對鈣的吸收，但大量補充對身體無意，D項正確；答案選B。考點：考查人體對微量元素的吸收。10、C【解析】地方性甲狀腺腫是機體缺碘引起的，與環(huán)境污染無關(guān)。11、A【詳解】A．元素發(fā)生化學(xué)變化時主要是最外層電子數(shù)發(fā)生變化，所以元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子核外最外層電子數(shù)，故A正確；

B．質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱為元素，所以質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，故B錯誤；C．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定原子種類，故C錯誤；

D．質(zhì)量數(shù)決定原子的質(zhì)量，故D錯誤；

故答案選A．12、D【詳解】A．當(dāng)加入少量醋酸時，可能存在c(Na+)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H+)，故A錯誤；B．在B點溶液顯中性，則結(jié)果是c（OH-）=c（H+），根據(jù)電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），則一定有c（Na+）=c（CH3COO-），溶液的成分為：反應(yīng)生成的醋酸鈉和剩余的醋酸，醋酸鈉的水解程度和醋酸的電離程度相等，故有：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+），故B錯誤；C．C點溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-），根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+（OH-），所以c（CH3COO-）＞c（Na+），故C錯誤；D．在D點時，醋酸剩余，剩余的醋酸的濃度和生成的醋酸鈉濃度相等均為0.05mol/L，根據(jù)物料守恒：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故D正確。答案選D。13、D【詳解】SiCl4、AlCl3的熔、沸點低,都是分子晶體,AlCl3的沸點低于其熔點,即在未熔化的溫度下它就能汽化,故AlCl3加熱能升華,A、C正確；晶體硼的熔、沸點高,所以晶體硼是原子晶體，B正確；C原子的半徑比Si原子的小，金剛石中的C—C鍵的鍵長比晶體硅中的Si—Si鍵的鍵長短,金剛石中的C—C鍵的鍵能比晶體硅中的Si—Si鍵的鍵能大,金剛石中的C—C鍵比晶體硅中的Si—Si鍵強。14、C【詳解】A.Ba(OH)2是強堿，屬于強電解質(zhì)，K2S是鹽，屬于強電解質(zhì)；B.HCl是強酸，屬于強電解質(zhì)，F(xiàn)eCl3、NH4Cl是鹽，屬于強電解質(zhì)，C2H5OH不能電離，屬于非電解質(zhì)；C.乙酸、碳酸、水、Cu(OH)2部分電離，屬于弱電解質(zhì)；D.HCl、H2SO4是強酸，屬于強電解質(zhì)，KNO3是鹽，屬于強電解質(zhì)。故選C?！军c睛】電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，能導(dǎo)電是電解質(zhì)自身能電離出自由移動的離子；強電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下，能完全電離成離子；弱電解質(zhì)是指，在水溶液或熔融狀態(tài)下部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸，弱堿、水與少數(shù)鹽。15、B【分析】

【詳解】四種物質(zhì)按1∶1∶1∶2混合反應(yīng)，生成難溶的氯化銀、硫酸鋇和硝酸鈉。電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)化為按物質(zhì)的量之比為3∶1的NaNO3、NaCl，電解時只有氯離子和氫離子參加電極反應(yīng)，分別生成氯氣和氫氣，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為71∶2，答案選B。16、C【解析】試題分析：單鍵都是σ鍵，而雙鍵或三鍵中既有σ鍵又有π鍵，據(jù)此可知，選項ABD中只有σ鍵。乙炔中含有碳碳三鍵，既有σ鍵又有π鍵，答案選C?？键c：考查σ鍵、π鍵的判斷點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，該題的關(guān)鍵是明確σ鍵、π鍵的存在特點，然后結(jié)合題意靈活運用即可，難度不大。17、C【解析】試題分析：根據(jù)構(gòu)造原理，核外電子排滿4s再排3d，元素的基態(tài)原子失去3個電子后，它的3d軌道上的電子恰好半滿3d5，所以4s上的電子數(shù)為2，其原子子的電子排布為：1s22s22p63s23p63d64s2，核外電子數(shù)為26，答案為C。考點：考查元素的推斷18、C【詳解】A.2-丁醇與金屬Na反應(yīng)斷裂的是O-H鍵，故A錯誤；B.在Cu催化下與O2反應(yīng)斷裂的是C-H鍵和O-H鍵，故B錯誤；C.與HBr在加熱條件下反應(yīng)斷裂的是C-O鍵，故C正確；D.與乙酸在適當(dāng)條件下發(fā)生酯化反應(yīng)斷裂的是O-H鍵，故D錯誤；故答案選C。19、B【解析】試題分析：A．反應(yīng)CH3CH3＋Cl2光照CH3CH2Cl＋HCl屬取代反應(yīng)；B．反應(yīng)CH2==CH2＋HBr→CH3CH2Br屬加成反應(yīng)；C．反應(yīng)2CH3CH2OH＋O2→ΔCu2CH3CHO＋2H2O屬氧化反應(yīng)；D．反應(yīng)CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2考點：考查有機反應(yīng)類型的判斷20、D【詳解】A.向b點對應(yīng)的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a點，因為a點溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒規(guī)律，所以c(Na+)=c(CH3COO-)，故A正確；B.25℃時，加入CH3COONa屬于強堿弱酸鹽，會發(fā)生水解使溶液顯堿性，使得c(OH-)離子濃度增大，可能引起由c向d的變化，升溫溶液中的c(OH－)和c(H＋)同時同等程度的增大，所以可能引起a向c的變化，故B正確；C.由圖像知T℃時Kw=10-12，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性,故C正確；D..由圖像知b點對應(yīng)的溶液呈酸性，溶液中NO3-、I－在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此K＋、Ba2＋、NO3-、I－不能大量存在，故D錯誤；答案：D。21、B【詳解】根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小，分散系可以分為溶液、膠體和濁液，其中分散質(zhì)粒子大小介于1nm~100nm之間的分散系稱為膠體，故選B。22、B【解析】由表中數(shù)據(jù)得到，堿性：NaF＜CH3COONa，所以說明陰離子的水解能力：F－＜CH3COO－，根據(jù)越弱越水解的原理，得到酸性：CH3COOH＜HF。選項A錯誤。①③兩個溶液有各自的電荷守恒式：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)；c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)，所以兩個溶液的離子總濃度都等于各自的2[c(Na+)+c(H+)]，因為兩個溶液中的鈉離子濃度相等，所以只需要比較兩個溶液的氫離子濃度即可。pH為：①＜③，所以①的氫離子濃度更大，即溶液①的2[c(Na+)+c(H+)]大于溶液③的2[c(Na+)+c(H+)]，所以離子的總濃度：①>③，選項B正確。溶液②中，pH=7，所以c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L。明顯溶液中的醋酸根和銨根離子的濃度都接近0.1mol/L（電離和水解的程度都不會太大），所以應(yīng)該是cCH二、非選擇題(共84分)23、CNOAl)第2周期第VIA族2p紡錘形（或啞鈴形）2NA2NAN3-＞O2-＞Al3＋【分析】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數(shù)依次增大,由A的基態(tài)原子的價電子排布式可以知道,n=2,則A為C元素;C的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,則C為O元素；B的基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)是同周期中最多的，可以知道p能級上只有3個電子,結(jié)合原子序數(shù)可以知道,B為N元素；D為簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D為Al元素；E的價電子層中的未成對電子數(shù)為4，則E為Fe，據(jù)以上分析解答。【詳解】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數(shù)依次增大,由A的基態(tài)原子的價電子排布式可以知道,n=2,則A為C元素;C的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,則C為O元素；B的基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)是同周期中最多的，可以知道p能級上只有3個電子,結(jié)合原子序數(shù)可以知道,B為N元素；D為簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D為Al元素；E的價電子層中的未成對電子數(shù)為4，則E為Fe；(1)由上述分析可以知道,A為C,B為N,C為O,D為Al；綜上所述，本題答案是：C，N，O，Al。

(2）C為O，核電荷數(shù)8，在周期表的位于第2周期第VIA族；鐵原子基態(tài)核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e2+價電子的軌道表示式；B為N,基態(tài)核外電子排布為：1s22s22p3，能量最高的電子為2p軌道上的電子，其軌道呈紡錘形（或啞鈴形）；綜上所述，本題答案是：第2周期第VIA族，，2p；紡錘形（或啞鈴形）。(3）按原子軌道的重疊方式，1molC與O形成的最高價化合物為CO2，結(jié)構(gòu)式為O=C=O,含有σ鍵有2NA個，π鍵有2NA個；綜上所述，本題答案是：2NA，2NA。(4）具有相同電子結(jié)構(gòu)的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小,則B、C、D的簡單離子的半徑由大到小的順序為N3-＞O2-＞Al3＋；因此，本題正確答案是：N3-＞O2-＞Al3＋。(5）C的核外有18個電子的氫化物為過氧化氫,其電子式為

,因此，本題正確答案是:

。24、d2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al(OH)3增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4過量會導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少【分析】本題主要考查物質(zhì)的制備實驗與化學(xué)工藝流程。I.（1）由易拉罐制備明礬，則需要通過相應(yīng)的操作除去Fe、Mg，根據(jù)金屬單質(zhì)的性質(zhì)可選擇強堿性溶液；（2）根據(jù)（1）中選擇的試劑寫出相關(guān)化學(xué)方程式；（3）Al在第一步反應(yīng)中生成AlO2-，在第二步中加入了NH4HCO3，NH4+和HCO3-均能促進(jìn)AlO2-水解生成Al(OH)3沉淀；II.浸取過程中碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇，再加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH至8，由表中數(shù)據(jù)可知，濾渣I為Fe(OH)3，再將濾液調(diào)節(jié)pH至12.5，由表中數(shù)據(jù)可知，濾渣II為Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，再進(jìn)行后續(xù)操作制備出BaCl2·2H2O，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）根據(jù)鋁能溶解在強酸和強堿性溶液，而鐵和鎂只能溶解在強酸性溶液中的性質(zhì)差異，可選擇NaOH溶液溶解易拉罐，可除去含有的鐵、鎂等雜質(zhì)，故選d項；（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）濾液中加入NH4HCO3溶液后，電離出的NH4+和HCO3-均能促進(jìn)AlO2-水解，反應(yīng)式為NH4＋＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3＋NH3·H2O，生成Al(OH)3沉淀。Ⅱ、（4）毒重石用鹽酸浸取前研磨將塊狀固體變成粉末狀，可以增大反應(yīng)物的接觸面積從而使反應(yīng)速率加快；（5）根據(jù)流程圖和表中數(shù)據(jù)分析加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH至8，由表中數(shù)據(jù)可知，可除去Fe3+，濾渣I為Fe(OH)3，再將濾液調(diào)節(jié)pH至12.5，由表中數(shù)據(jù)可知，可完全除去Mg2+，部分Ca2+會沉淀，濾渣II為Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，若加入過量的H2C2O4，易發(fā)生Ba2＋＋H2C2O4=BaC2O4＋2H＋產(chǎn)生BaC2O4沉淀，導(dǎo)致產(chǎn)品的產(chǎn)量減少。25、環(huán)形玻璃棒充分反應(yīng)完全中和保溫隔熱防止熱量損失B大于濃硫酸溶于水放熱【分析】（1）儀器A的名稱環(huán)形玻璃攪拌棒；

（2）為了確保定量的硫酸反應(yīng)完全，所用NaOH稍過量；

（3）將NaOH溶液倒入小燒杯中，不能分幾次倒入，否則會導(dǎo)致熱量散失，影響測定結(jié)果；（4）濃硫酸溶于水放熱，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）如圖所示，儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒；故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；（2）實驗中，所用NaOH稍過量的原因是確保定量的硫酸反應(yīng)完全；碎泡沫塑料作用是保溫隔熱防止熱量損失，故答案為：充分反應(yīng)完全中和；保溫隔熱防止熱量損失；（3）倒入氫氧化鈉溶液時，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會導(dǎo)致熱量散失，影響測定結(jié)果，故答案為：B；（4）將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，原因是濃硫酸溶于水時放熱，故答案為：大于；濃硫酸溶于水放熱。26、0.1mol/L0.05mol/L0.001或1×10-3酸式滴定管滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)無變化1.2mg/cm3【分析】從滴定曲線知，反應(yīng)開始時，鹽酸溶液pH=1，則c(HCl)0.100mol/L，本實驗用待測濃度的氫氧化鈉溶液滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液——10.00mL鹽酸，滴加NaOH溶液至20mL時，恰好中和，故可計算出c(NaOH)=0.050mol/L；血樣20.00mL經(jīng)過處理后得到草酸，用酸性高錳酸鉀溶液滴定，做3次平行試驗，進(jìn)行數(shù)據(jù)處理，得到消耗高錳酸鉀溶液的平均體積，根據(jù)反應(yīng)方程式2+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O、草酸鈣的化學(xué)式CaC2O4，可計算血樣中鈣元素的含量；【詳解】(1)反應(yīng)開始時，溶液pH=1，則c(H+)=0.1mol/L，由于鹽酸是一元強酸，完全電離，所以c(HCl)=c(H+)=0.100mol/L；當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液至20mL時，溶液的pH=7，二者恰好完全反應(yīng)，根據(jù)n(HCl)=n(NaOH)，0.100mol/L×10.00mL=c(NaOH)×20.00mL，所以c(NaOH)=0.050mol/L；(2)當(dāng)溶液的pH=7時，加入溶液中NaOH的物質(zhì)的量等于溶液中HCl的物質(zhì)的量，n(NaOH)=n(HCl)=0.100mol/L×10.00mL×10-3L/mL=0.001mol=x；(3)①高錳酸鉀溶液具有強氧化性，會腐蝕堿式滴定管的橡膠管，因此應(yīng)該盛放在酸式滴定管在；高錳酸鉀溶液本身顯紫色，當(dāng)用該溶液滴定草酸時，高錳酸鉀被還原產(chǎn)生Mn2+，故滴定過程中出現(xiàn)褪色現(xiàn)象，滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液紫色不再褪去(溶液由無色變?yōu)闇\紫色)，且半分鐘內(nèi)無變化，說明反應(yīng)達(dá)到滴定終點；②血樣20.00mL經(jīng)過上述處理后得到草酸，用酸性高錳酸鉀溶液滴定，做3次平行試驗，第2次數(shù)據(jù)偏差大，應(yīng)舍棄，故二次數(shù)據(jù)平均值為消耗高錳酸鉀0.012L，高錳酸鉀物質(zhì)的量為：n(KMnO4)=0.020mol/L×0.012L=2.4×10-4mol，根據(jù)反應(yīng)方程式2+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O、草酸鈣的化學(xué)式CaC2O4，可知：n(Ca2+)=n(H2C2O4)=×2.4×10-4mol=6×10-4mol，則c(Ca2+)==3×10-5mol/cm3，用質(zhì)量表示Ca2+的濃度為3×10-5mol/cm3×40g×103mn/g=1.2mg/cm3。27、（1）檢查是否漏液、酸式滴定管、當(dāng)?shù)稳胍坏蜬MnO4溶液恰好由無色變成紫色（或紅色）且半分鐘不褪色（2）19.40，大于（3）AE（4）61c/vmol/L（5）取少量的NaHCO3于試管中，加入草酸溶液，有氣泡產(chǎn)生?！窘馕觥吭囶}分析：（1）滴定管在使用之前，必須進(jìn)行的操作是檢查是否漏液，滴定時，KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中，達(dá)到滴定終點時的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胍坏蜬MnO4溶液恰好由無色變成紫色（或紅色）且半分鐘不褪色。（2）A與C刻度間相差1mL，每個刻度為0.1mL，A處的刻度為19，B的刻度比A大，由圖可知，相差4個刻度，則B為19.40.（3）A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時KMnO4溶液的體積，導(dǎo)致KMnO4體積偏小，B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡，導(dǎo)致KMnO4體積偏大，C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，導(dǎo)致KMnO4濃度偏小，所以所用KMnO4體積偏大，D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗，潤洗錐形瓶導(dǎo)致草酸的物質(zhì)的量偏大，所以使用的KMnO4體積偏大，E、剛看到溶液變色，立刻停止滴定，導(dǎo)致氫氧化鈉體積偏小，所以所測醋酸濃度偏小，（5）可利用強酸制弱酸的原理?？键c：考查酸堿滴定實驗等相關(guān)知識。28、Y+3X?2Z0.075mol·L－1·min－110%減小增大不變減小B、E【分析】（1）根據(jù)物質(zhì)的量變化曲線，可知X、Y物質(zhì)的量減小，為反應(yīng)物；反應(yīng)物沒有完全反應(yīng)，所以該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；Z物質(zhì)的量增加，為生成物，再根據(jù)其物質(zhì)的量變化量之比等于其計量數(shù)之比，可寫出化學(xué)方程式；（2）根據(jù)計算用X表示的平均反應(yīng)速率；（3）轉(zhuǎn)化率=變化量初始量100%；（4）根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析；（5）根據(jù)化學(xué)平衡的定義及由定義延伸出的變量不變是平衡狀態(tài)分析?！驹斀狻浚?）△n（X）=0.3mol；△n（Y）=0.1mol；△n（Z）=0.2mol，所以三者計量數(shù)之比為3：1：2，所以反應(yīng)方程式是3X+Y2Z；（2）反應(yīng)開始至2min，△n（X）=0.3mol，△c（X）=0.3mol2L=0.15mol·L－1，用X表示的平均反應(yīng)速率0.075mol·L－1·min－1；（3）轉(zhuǎn)化率=變化量初始量100%=(1-0.9)1100%=10%；（4）①降低溫度反應(yīng)速率一定減??；②保持容器的體積不變，增加X的物質(zhì)的量，X的濃度增大，反應(yīng)速率增大；③保持容器的體積不變，增加He，反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不變；④增大容器的體積，反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減小；（5）X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為3：1：2，不能確定是否還發(fā)生變化，故不一定平衡，不選A；根據(jù)化學(xué)平衡定義，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，一定平衡，選B；單位時間內(nèi)每消耗3molX，同時生成2molZ，都是指正反應(yīng)速率，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，故不一定平衡，不選C；反應(yīng)前后全是氣體，混合氣體的總質(zhì)量是恒量，混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化，不一定平衡，不選D；反應(yīng)在固定容積的容器中進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量是變量，所以壓強是變量，容器中的壓強不再發(fā)生變化一定平衡，故選E?！军c睛】本題考查平衡狀態(tài)的判斷，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等但不等于0，且必須是同一物質(zhì)的正逆