2026屆安徽省休寧縣臨溪中學(xué)高二上化學(xué)期中統(tǒng)考試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、的物質(zhì)的量濃度相等的下列溶液：①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③(NH4)2CO3，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)锳．①>②>③ B．③>①>②C．③>②>① D．②>①>③2、短周期元素X、Y、Z的位置如圖所示，已知Y、Z兩元素原子序數(shù)之和是X原子序數(shù)的4倍。X、Y、Z三元素的元素符號(hào)是A．N、Si、S B．O、P、ClC．F、S、Ar D．C、Al、P3、一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)A(s)＋3B(g)2C(g)，下列說(shuō)法不能說(shuō)明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．氣體密度不再變化 B．混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；C．A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2 D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變4、下列關(guān)于苯的敘述錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)①為加成反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物與水分層B．反應(yīng)②為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙C．反應(yīng)③為取代反應(yīng)，濃硫酸作催化劑和脫水劑D．反應(yīng)④中1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)5、對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正（O2）=5v逆（NO）B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）6、二氧化氮存在下列平衡2NO2(g)N2O4(g)；△H<0。在測(cè)定NO2相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，下列條件中較為適宜的是A．溫度130℃，壓強(qiáng)3.03×105pa B．溫度25℃，壓強(qiáng)1.01×105paC．溫度130℃，壓強(qiáng)5.05×104pa D．溫度0℃，壓強(qiáng)5.05×104pa7、在一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，某一反應(yīng)中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X=3Y+ZB．t時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率達(dá)66.7%C．若t=4，則0～t的X的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol?L－1?min－1D．溫度、體積不變，t時(shí)刻充入1molHe使壓強(qiáng)增大，正、逆反應(yīng)速率都增大8、反應(yīng)A→C分兩步進(jìn)行：①A→B，②B→C。反應(yīng)過(guò)程能量變化曲線如圖所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列說(shuō)法正確的是A．兩步反應(yīng)的ΔH均大于0B．加入催化劑能改變反應(yīng)的焓變C．三種物質(zhì)中C最穩(wěn)定D．A→C反應(yīng)的ΔH＝E4－E19、探究電場(chǎng)作用下陰陽(yáng)離子的遷移。a、b、c、d均為石墨電極，電極間距4cm。將pH試紙用不同濃度Na2SO4溶液充分潤(rùn)濕，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是（）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：時(shí)間試紙I試紙IIlmina極附近試紙變紅，b極附近試紙變藍(lán)c極附近試紙變紅，d極附近試紙變藍(lán)10min紅色區(qū)和藍(lán)色區(qū)不斷向中間擴(kuò)展，相遇時(shí)紅色區(qū)約2.7cm，藍(lán)色區(qū)約1.3cm兩極顏色范圍擴(kuò)大不明顯，試紙大部分仍為黃色A．Na2SO4溶液中SO42－向a極和c極移動(dòng)B．a(chǎn)極附近試紙變紅的原因是：2H2O+2e－=H2↑+2OH－C．試紙I的現(xiàn)象說(shuō)明，此環(huán)境中H+的遷移速率比OH－快D．對(duì)比試紙I和試紙II的現(xiàn)象，說(shuō)明電解質(zhì)濃度和環(huán)境影響H+和OH－的遷移10、我國(guó)科學(xué)家參與研制的阿爾法磁譜儀已隨美國(guó)發(fā)現(xiàn)號(hào)航天飛船升入太空，開(kāi)始了探索宇宙中是否存在“反物質(zhì)”的研究工作。根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)推測(cè)用于制造阿爾法磁譜儀的核心部件的材料是A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe(OH)311、KClO3和KHSO3可發(fā)生下列反應(yīng)：＋→＋Cl－＋H＋(未配平)，已知酸性越強(qiáng)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率越快。如圖為反應(yīng)速率v()隨時(shí)間(t)的變化曲線。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．KClO3和KHSO3發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3B．反應(yīng)開(kāi)始階段速率逐漸增大可能是c(H＋)逐漸增高導(dǎo)致的C．縱坐標(biāo)為v()時(shí)的v()隨時(shí)間(t)的變化曲線與原圖曲線完全吻合D．反應(yīng)后期速率逐漸減小的主要原因是c()、c()降低12、關(guān)于有效碰撞理論，下列說(shuō)法正確的是A．活化分子間所發(fā)生的所有碰撞均為有效碰撞B．增大反應(yīng)物濃度能夠增大活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率—定增大C．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大D．增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)一定增加，化學(xué)反應(yīng)速率—定增大13、如圖是課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．銅片表面有氣泡生成 B．如果將硫酸換成檸檬汁，導(dǎo)線中不會(huì)有電子流動(dòng)C．裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換 D．如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向不變14、將1L含有0.4molCu(NO3)2和0.4molKCl的水溶液，用惰性電極電解一段時(shí)間后，在一電極上析出19.2gCu。此時(shí)，在另一電極上放出氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為(不考慮產(chǎn)生的氣體在水中的溶解)()A．6.72L B．13.44L C．3.36L D．5.6L15、下列事實(shí)能說(shuō)明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是（）①25℃時(shí)亞硝酸鈉溶液的pH大于7②用HNO2溶液做導(dǎo)電試驗(yàn)，燈泡很暗③HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應(yīng)④0.1mol·L-1HNO2溶液的pH＝2A．①②③B．②③④C．①④D．①②④16、在2L密閉容器中充有2molSO2和一定量的O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)，測(cè)得此時(shí)SO2為0.4mol，則2min時(shí)密閉容器中SO3的物質(zhì)的量為（）A．1.6mol B．1.2mol C．大于1.6mol D．小于1.2mol二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知有機(jī)物A、B、C、D、E、F、G有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中C的產(chǎn)量可用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，G的分子式為C9H10O2，試回答下列有關(guān)問(wèn)題。（1）C的電子式___，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。（2）指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型：A轉(zhuǎn)化為B：___，C轉(zhuǎn)化為D：___。（3）B的同分異構(gòu)體有很多種，遇FeCl3溶液顯紫色的同分異構(gòu)體共有__種。（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。A→B的化學(xué)方程式：___。B和F生成G的化學(xué)方程式：___。18、有機(jī)物G是一種重要的工業(yè)原料，其合成路線如圖：回答下列問(wèn)題：(1)已知反應(yīng)①為加成反應(yīng)，則有機(jī)物A的名稱(chēng)為_(kāi)_____。(2)反應(yīng)③的試劑和條件為_(kāi)_____。(3)芳香烴M與B互為同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜圖中峰面積之比為3：1，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。(4)有人提出可以將上述合成路線中的反應(yīng)③和反應(yīng)④簡(jiǎn)化掉，請(qǐng)說(shuō)明你的觀點(diǎn)和理由______。(5)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。19、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)Ⅰ：將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+(1)Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________。(2)某學(xué)生用對(duì)比實(shí)驗(yàn)法探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)實(shí)驗(yàn)萬(wàn)案：實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論步驟1：取4mL①__________mol/LCuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液產(chǎn)生白色沉淀CuSO4溶液與KSCN溶液反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀步驟2：取4mL②__________mol/LFeSO4溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象查閱資料：已知①SCN-的化學(xué)性質(zhì)與I-相似②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2Cu2+與SCN-反應(yīng)的離子方程式為③___________________________________。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入3mL0.5mol/L稀硝酸溶液變?yōu)樽厣?，放置一段時(shí)間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：查閱資料：Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)(3)用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因___________________________________。(4)從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對(duì)體系中存在的反應(yīng)進(jìn)行分析：反應(yīng)Ⅰ：Fe2+與HNO3反應(yīng)；反應(yīng)Ⅱ：Fe2+與NO反應(yīng)①反應(yīng)Ⅰ是一個(gè)不可逆反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以證明_____________________________。②請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因_____________________________。20、實(shí)驗(yàn)室可以用如圖所示裝置制取乙酸乙酯。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)a試管中盛放的是飽和碳酸鈉溶液，制得的乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液的_______(填“上”或“下”)層。(2)制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式是_______，該反應(yīng)屬于_______反應(yīng)(填反應(yīng)類(lèi)型)。21、乙醛蒸氣在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：CH3CHO(g)CH4(g)+CO(g)ΔH>0。(1)上述反應(yīng)正反應(yīng)速率的表達(dá)式為v=kcn(CH3CHO)(k為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān))，測(cè)得反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系如表所示：c(CH3CHO)/(mol·L-1)0.10.20.30.4r/(mol·L-1·s-1)0.020.080.180.32①上述速率表達(dá)式中，n=_________________。②下列有關(guān)說(shuō)法正確的是____________（填字母）。A．升高溫度，k增大；加催化劑，k減小B．升高溫度，k減小；加催化劑，k增大C．降低溫度，k減??；加催化劑，k增大D．降低溫度，k增大；加催化劑，k減小.(2)在一定溫度下，向某恒容密閉容器中充入1molCH3CHO(g)，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡轉(zhuǎn)化率為a。①下列情況表明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填字母)。A．保持不變B．混合氣體的密度保持不變，C．混合氣體的壓強(qiáng)保持不變D．CH4的消耗速率等于CH3CHO的生成速率②反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，原因是__________________________________________________________(從平衡移動(dòng)角度考慮)。③若改為恒壓密閉容器，其他條件不變，平衡時(shí)CH3CHO的轉(zhuǎn)化率為b，則a________b(填“>”“=”或“<”)。(3)一定溫度下，向某密閉容器中充入適量CH3CHO(g)，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間時(shí)測(cè)得CH3CHO的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。①p>3MPa時(shí)，增大壓強(qiáng)，CH3CHO的轉(zhuǎn)化率降低，其原因是__________________。②當(dāng)壓強(qiáng)為4MPa時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______MPa(用各物質(zhì)分壓計(jì)算的平衡常數(shù)為Kp，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。.

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【詳解】①(NH4)2SO4中只有NH水解；③(NH4)2CO3溶液中，CO32-離子水解顯堿性，NH離子水解顯酸性，二者相互促進(jìn)水解，NH離子濃度減小的較多，剩余的少；②(NH4)2Fe(SO4)2中Fe2+水解顯酸性，對(duì)NH水解起到抑制作用，導(dǎo)致NH水解程度減小，NH剩余的多；因此NH的物質(zhì)的量濃度相等的下列溶液：①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③(NH4)2CO3，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)椋孩?gt;①>②，B正確；綜上所述，本題選B?！军c(diǎn)睛】①(NH4)2SO4僅僅是水解；②(NH4)2Fe(SO4)2是抑制水解；③(NH4)2CO3相互促進(jìn)水解；因此物質(zhì)的量濃度相等三種溶液中c(NH)由大到小順序：②>①>③；若NH的物質(zhì)的量濃度相等的三種溶液中溶液濃度由大到小順序：③>①>②。2、B【詳解】由短周期元素X、Y、Z的位置可知，X處于第二周期，T、Z處于第三周期，設(shè)X的原子序數(shù)為知x，則Y的原子序數(shù)為x+7，Z的原子序數(shù)為x+9，Y、Z兩元素的原子序數(shù)之和是X原子序數(shù)的4倍，故x+7+x+9=4x，解得x=8，故X為O元素、Y為P元素、Z為Cl元素；答案選B。3、C【解析】A.氣體的密度=，該反應(yīng)中，氣體的總質(zhì)量發(fā)生變化，體積不變，故氣體密度不再變化可作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A正確；B.反應(yīng)前后氣體的體積不等，故混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B正確；C.平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故A、B、C的物質(zhì)的量比為1：3：2不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C錯(cuò)誤；D.平均相對(duì)分子質(zhì)量=，氣體的總質(zhì)量發(fā)生變化，總物質(zhì)的量也發(fā)生變化，故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化。注意本題中A為固體，該反應(yīng)屬于氣體總質(zhì)量和物質(zhì)的量均發(fā)生變化的反應(yīng)。4、A【分析】

【詳解】A.反應(yīng)①為苯和液溴在鐵做催化劑作用下，發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，不溶于水，有機(jī)產(chǎn)物與水分層，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)②為苯的燃燒，屬于氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙，故B正確；C.反應(yīng)③為苯在濃硫酸和濃硝酸的作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，濃硫酸作催化劑和脫水劑，故C正確；D.反應(yīng)④為苯在催化劑的條件下和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；故答案：A。5、A【詳解】A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，且反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)方程式可知4v正（O2）=5v逆（NO），A正確；B.單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，均表示正反應(yīng)速率，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，壓強(qiáng)減小，則正、逆反應(yīng)速率均減小，C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：3v正（NH3）=2v正（H2O），D錯(cuò)誤；答案選A。6、C【分析】由于存在平衡2NO2（g）?N2O4（g），N2O4的存在會(huì)影響二氧化氮的相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定，故應(yīng)采取措施使平衡向左移動(dòng)，減小N2O4的含量，該反應(yīng)正反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)，減小壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故應(yīng)采取高溫低壓?！驹斀狻緼.壓強(qiáng)不是最低的，故A錯(cuò)誤；B.溫度不是最高的，壓強(qiáng)不是最低的，故B錯(cuò)誤；C.溫度最高壓強(qiáng)最低，故C正確；D.溫度低，故D錯(cuò)誤；故答案選C。7、C【解析】A.由圖象可以看出，反應(yīng)中X物質(zhì)的量減小，Y、Z的物質(zhì)的量增多，則X為反應(yīng)物，Y、Z為生成物，且△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=0.8mol：1.2mol：0.4mol=2：3：1，反應(yīng)最終達(dá)到平衡，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X?3Y+Z，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.X的起始物質(zhì)的量為2.4mol，t時(shí)物質(zhì)的量為1.6mol，轉(zhuǎn)化率=2.4mol-1.6mol2.4mol=33.3%，故BC.若t=4，則0～t的X的化學(xué)反應(yīng)速率υ=2.4mol-1.6mol2L×4minmol?L-1?min-1=0.1mol?L-1?min-1，故CD.溫度、體積不變，t時(shí)刻充入1molHe使壓強(qiáng)增大，正、逆反應(yīng)速率不變，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案為C?！军c(diǎn)睛】注意化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算的定義，用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度變化來(lái)表示，即υ=?c?t，?8、C【解析】A．由圖象可知A→B的反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，反應(yīng)吸熱，B→C的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．加入催化劑，只改變反應(yīng)的活化能，不改變反應(yīng)熱，故B錯(cuò)誤；C．物質(zhì)的總能量越低，越穩(wěn)定，由圖象可知C能量最低最穩(wěn)定，故C正確；D．整個(gè)反應(yīng)中△H=△HA→B+△HB→C=E1-E2+E3-E4，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：注意把握物質(zhì)的總能量與反應(yīng)熱的關(guān)系，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意把握反應(yīng)熱的計(jì)算；A→B的反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，反應(yīng)吸熱，B→C的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，結(jié)合能量的高低解答該題。9、B【分析】利用電解原理和實(shí)驗(yàn)所給實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析?！驹斀狻緼、a、c電極為陽(yáng)極，b、d電極為陰極，根據(jù)電解原理，SO42－向陽(yáng)極移動(dòng)，即向a和c兩極移動(dòng)，故A說(shuō)法正確；B、試紙為pH，試紙變紅，說(shuō)明溶液顯酸性，即a電極反應(yīng)式為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、根據(jù)10min試紙I相遇時(shí)，紅色區(qū)域?yàn)?.7cm，藍(lán)色區(qū)域1.3cm，推出H＋遷移速率比OH－快，故C說(shuō)法正確；D、對(duì)比試紙I和試紙II的現(xiàn)象不同，說(shuō)明電解質(zhì)濃度越大，對(duì)H＋和OH－的遷移影響較大，故D說(shuō)法正確。10、C【分析】用于制造阿爾法磁譜儀核心部件的材料是具有磁性的物質(zhì)，根據(jù)具有磁性的物質(zhì)以及物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用來(lái)回答判斷?！驹斀狻恐圃彀柗ù抛V儀的核心部件的材料是一種具有磁性的物質(zhì)，在鐵的各種化合物中，只有四氧化三鐵是具有磁性的物質(zhì)，其他均不具有磁性。

所以C選項(xiàng)是正確的。11、C【分析】反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為-1價(jià)，S元素化合價(jià)由+4價(jià)升高到+5價(jià)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3=3+Cl-+3H+，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率增大，但同時(shí)反應(yīng)物濃度減小，因此后期反應(yīng)速率逐漸減小，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．反應(yīng)中KClO3為氧化劑，KHSO3為還原劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3=3+Cl-+3H+，可知反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之

比為1∶3，故A正確；B．反應(yīng)開(kāi)始階段氫離子濃度增大，由題給信息可知，速率逐漸增大可能是

c(H+)逐漸增高導(dǎo)致的，故B正確；C．反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3=3+Cl-+3H+，v()∶v()=1∶3，縱坐標(biāo)為v()的v-t曲線與圖中曲線不重合，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)后期雖然氫離子濃度增大，但c(

)、c()降低，反應(yīng)速率減小，故D正確；故選C。12、C【解析】A．能發(fā)生反應(yīng)的碰撞為有效碰撞，故A錯(cuò)誤；B．濃度增大，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，增大單位體積內(nèi)分子總數(shù)，增大加了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，有效碰撞增大，反應(yīng)速率加快，故B錯(cuò)誤；C．升高溫度增大，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目，有效碰撞增大，反應(yīng)速率加快，故C正確；D．恒溫恒容下，通入不反應(yīng)的氣體，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)氣體物質(zhì)的濃度不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目不變，氣體的反應(yīng)速率不變，故D錯(cuò)誤。13、B【詳解】A．銅片為正極，H+在其表面得到電子生成H2，故其表面有氣泡生成，A說(shuō)法正確；B．如果將硫酸換成檸檬汁，因?yàn)闄幟手灿休^強(qiáng)的酸性，故仍能形成原電池，導(dǎo)線中也會(huì)有電子流動(dòng)，B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．該裝置屬于原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，LED燈發(fā)光時(shí)，電能又轉(zhuǎn)化為光能，故存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換，C說(shuō)法正確；D．如果將鋅片換成鐵片，鐵片仍為負(fù)極，故電路中的電流方向不變，D說(shuō)法正確。本題選B。14、D【詳解】n(Cu)==0.3mol，陰極發(fā)生Cu2++2e-=Cu，由于Cu是+2價(jià)的金屬，所以陰極得到0.6mol電子，陽(yáng)極發(fā)生：2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=O2↑+2H2O，則生成n(Cl2)=0.2mol，轉(zhuǎn)移電子0.4mol，則生成O2轉(zhuǎn)移電子0.2mol，生成氧氣0.2mol÷4=0.05mol，所以陽(yáng)極共生成氣體的物質(zhì)的量是0.2mol+0.05mol=0.25mol，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為：22.4L/mol×0.25mol=5.6L，故合理選項(xiàng)是D。15、C【詳解】弱酸認(rèn)證方法主要有：證明其部分電離、證明存在電離平衡移動(dòng)現(xiàn)象、對(duì)應(yīng)鈉鹽存在水解、與強(qiáng)酸對(duì)比等。①NaNO2溶液pH＞7，說(shuō)明能發(fā)生水解，HNO2為弱酸，①符合題意；②溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度有關(guān)，離子濃度越大溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)，導(dǎo)電性差只說(shuō)明溶液中離子的濃度較小，可能是HNO2的濃度小，不能說(shuō)明HNO2的電離程度，②不符合題意；③HNO2不與Na2SO4反應(yīng)，不能說(shuō)明HNO2是弱酸，③不符合題意；④0.1mol·L－1HNO2溶液pH＝2，c(H＋)＝1×10－2mol·L－1，說(shuō)明HNO2未完全電離，HNO2是弱電解質(zhì)，④符合題意；綜上，C正確。16、D【詳解】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的概念可知，進(jìn)行到4min時(shí)，測(cè)得n(SO2)=0.4mol，此時(shí)反應(yīng)的速率為v(SO2)==0.2mol/(L?min)；反應(yīng)進(jìn)行到前2min末時(shí)設(shè)二氧化硫物質(zhì)的量為x，依據(jù)速率定義可得v′(SO2)=；進(jìn)行到2min時(shí)的物質(zhì)濃度大于4min時(shí)的物質(zhì)的濃度，所以反應(yīng)時(shí)4min的反應(yīng)速率小于2min的反應(yīng)速率，即v′(SO2)=＞0.2mol/(L?min)，整理得，x＜1.2mol，故選D。【點(diǎn)睛】解答本題要注意濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，濃度越大，反應(yīng)速率越大，前2min的反應(yīng)速率要大于后2min的反應(yīng)速率。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應(yīng)加成反應(yīng)3+NaOH+NaClCH3COOH++H2O【分析】C的產(chǎn)量可用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，則C為乙烯，其與水發(fā)生加成反應(yīng)生成的D為乙醇；乙醇經(jīng)催化氧化生成E，E為乙醛；乙醛經(jīng)銀氨溶液氧化后再酸化得到F，則F為乙酸；由圖中信息可知，甲苯與氯氣在光照的條件下發(fā)生側(cè)鏈上的取代反應(yīng)生成A，A屬于鹵代烴，其在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成B；B與F在一定條件下生成G，由G的分子式C9H10O2可以推斷B為苯甲醇（）、A是。【詳解】（1）C為乙烯，其電子式為；G為乙酸苯甲酯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（2）A轉(zhuǎn)化為B屬于鹵代烴的水解反應(yīng)，其反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)；C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)是乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，其反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)。（3）B為苯甲醇，其同分異構(gòu)體有很多種，遇FeCl3溶液顯紫色的同分異構(gòu)體屬于酚，可能為鄰甲酚、間甲酚和對(duì)甲酚，共有3種。（4）A→B的化學(xué)方程式為+NaOH+NaCl。B和F生成G的化學(xué)方程式為CH3COOH++H2O。18、丙烯NaOH醇溶液，加熱不能，由于有機(jī)物C有兩種結(jié)構(gòu)，通過(guò)反應(yīng)③④進(jìn)行處理，轉(zhuǎn)化為一種結(jié)構(gòu)2+O22+2H2O【分析】苯與A發(fā)生反應(yīng)①為加成反應(yīng)產(chǎn)生B，根據(jù)B和苯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，A為CH2=CHCH3，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C發(fā)生消去反應(yīng)生成D，則C可能為或。由E分子式及D、F的結(jié)構(gòu)可知，D發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E水解生成F，則E為，F(xiàn)發(fā)生催化氧化生成G?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A是CH2=CHCH3；C是或；E是。(1)反應(yīng)①為加成反應(yīng)，根據(jù)B和苯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，A為CH2=CHCH3，有機(jī)物A的名稱(chēng)為丙烯；(2)反應(yīng)③是C：或發(fā)生消去反應(yīng)形成D：，需要的試劑和反應(yīng)條件為：NaOH醇溶液、加熱；(3)B是，芳香烴M與B互為同分異構(gòu)體，其核磁共振氫光譜圖峰面積之比為3：1，說(shuō)明M中含有2種氫原子，氫原子個(gè)數(shù)之比為3：1，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)有機(jī)物C有兩種結(jié)構(gòu)，通過(guò)反應(yīng)③④進(jìn)行處理，轉(zhuǎn)化為一種結(jié)構(gòu)，所以不能簡(jiǎn)化掉；(5)反應(yīng)⑥是F：與O2在Cu作催化劑條件下，加熱被氧化為G：的過(guò)程，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2+O22+2H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷與合成。根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，采取正推、逆推相結(jié)合的方法進(jìn)行分析判斷，要熟練掌握各類(lèi)物質(zhì)的性質(zhì)，注意反應(yīng)前后官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化，來(lái)確定反應(yīng)條件。19、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+①0.10.2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)23Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O取少量反應(yīng)Ⅰ的溶液于試管中，向其中加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液無(wú)明顯變化，說(shuō)明反應(yīng)Ⅰ是一個(gè)不可逆反應(yīng)Fe2+被硝酸氧化為Fe3+，溶液中Fe2+濃度降低，導(dǎo)致平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移動(dòng)，最終Fe(NO)2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，溶液由棕色變?yōu)辄S色【解析】(1).Cu與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+和Cu2+，離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；(2).由反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可知，圖1得到的溶液中Fe2+為0.2mol/L、Cu2+為0.1mol/L，取相同濃度的硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液，分別滴入KSCN溶液進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)，故實(shí)驗(yàn)方案為：步驟1、取4mL0.1mol/LCuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液；步驟2、取4mL0.2mol/LFeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液。由已知信息①、②可知，Cu2+與SCN?反應(yīng)生成CuSCN沉淀，同時(shí)生成(SCN)2，該反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2++4SCN－=2CuSCN↓+(SCN)2，故答案為0.1；0.2；2Cu2++4SCN－=2CuSCN↓+(SCN)2；(3).亞鐵離子具有還原性，酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)生成鐵離子、NO和水，反應(yīng)的離子方程為：3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案為3Fe2++4H++NO3－=3Fe3++NO↑+2H2O；(4).①.硫酸亞鐵和稀硝酸反應(yīng)時(shí)硝酸過(guò)量，若反應(yīng)I存在平衡，溶液中應(yīng)含有Fe2+，否則沒(méi)有Fe2+，具體的實(shí)驗(yàn)方案是：取少量反應(yīng)I的溶液于試管中，向其中加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液無(wú)明顯變化，說(shuō)明反應(yīng)I是不可逆反應(yīng)，故答案為取少量反應(yīng)Ⅰ的溶液于試管中，向其中加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液無(wú)明顯變化，說(shuō)明反應(yīng)Ⅰ是一個(gè)不可逆反應(yīng)；②.Fe2+被硝酸氧化為Fe3+，導(dǎo)致溶液中Fe2+濃度降低，使平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移動(dòng)，最終