2026屆江西省南昌三中化學高三第一學期期中學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、日本福島地震發(fā)生核泄漏后，許多地區(qū)檢測到微量放射性物質(zhì)，如137Cs、134Cs、131I。下列敘述正確的是（）A．Cs和Cs形成的單質(zhì)物理性質(zhì)相同B．Cs比I多3個中子C．Cs和Cs形成的單質(zhì)化學性質(zhì)相同D．Cs和Cs都是銫的同素異形體2、下列化學用語表示正確的是A．中子數(shù)為8的氧原子：OB．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．Na2S的電子式：D．2–丙醇的結(jié)構(gòu)簡式：(CH3)2CHOH3、在下列說法中正確的是A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應是氧化還原反應，且反應的焓變大于零D．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)ΔH=-57.4kJ/mol4、某有機物的結(jié)構(gòu)如圖所示。有關(guān)該物質(zhì)的下列說法正確的是()A．該物質(zhì)能發(fā)生加成反應、取代反應B．不能與Br2的CCl4溶液發(fā)生反應C．該物質(zhì)中所有原子有可能在同一平面D．該化合物的分子式為C18H17O2N25、霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預處理后試樣溶液，設(shè)計并完成了如下的實驗：已知：3NO3－+8Al+5OH－+2H2O3NH3+8AlO2－根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學得出的結(jié)論不正確的是A．試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－B．試樣中一定不含Al3+C．試樣中可能存在Na+、Cl－D．該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO46、根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是（反應條件已略去）（）A．反應①②③④⑤均屬于氧化還原反應，反應③還屬于置換反應B．反應⑤說明該條件下鋁可用于制熔點較高的金屬C．相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶1D．反應①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶47、甲、乙、丙三個容器中最初存在的物質(zhì)及其數(shù)量如圖所示，三個容器最初的容積相等、溫度相同，反應中甲、丙的容積不變，乙中的壓強不變，在一定溫度下反應達到平衡。下列說法正確的是A．平衡時各容器內(nèi)c(NO2)的大小順序為乙>甲>丙B．平衡時N2O4的百分含量：乙>甲＝丙C．平衡時甲中NO2與丙中N2O4的轉(zhuǎn)化率不可能相同D．平衡時混合物的平均相對分子質(zhì)量：甲>乙>丙8、下列關(guān)于石油的說法正確的是A．石油屬于可再生礦物能源 B．石油主要含有碳、氫兩種元素C．石油裂化屬于物理變化 D．石油分餾屬于化學變化9、下列說法正確的是（）A．溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動B．點燃爆竹后，硫燃燒生成SO3C．明礬、冰水混合物、四氧化三鐵都是純凈物D．廣東正在打撈的明代沉船上有大量的鋁制餐具10、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)或元素周期律的知識，下列說法正確的是A．35Cl和37Cl的原子核外電子排布不同B．CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸溶膠C．短周期主族元素原子最外層電子數(shù)一定等于其最高化合價D．1molHCl分子和1molHF分子斷鍵需要的能量前者大于后者11、某混合溶液中，含溶質(zhì)X、Y

各0.1mol，向其中滴加

0.1mol/L的Z

溶液，所得沉淀的物質(zhì)的量如下圖，則符合條件的X、Y、Z

分別是A．偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸 B．偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸C．氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉 D．氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉12、肼(N2H4)是火箭發(fā)動機的燃料，它與N2O4反應生成氮氣和水蒸氣。已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)ΔH＝＋8.7kJ·mol－1②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0kJ·mol－1下列表示肼跟N2O4反應的熱化學方程式正確的是A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－542.7kJ·mol－1B．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1076.7kJ·mol－1C．N2H4(g)＋N2O4(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1076.7kJ·mol－1D．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1059.3kJ·mol－113、隨著科學技術(shù)的不斷進步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，N5+、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說法中，正確的是（）A．N5+中含有36個電子 B．O2與O4屬于同分異構(gòu)體C．C60和12C、14C互為同位素 D．H2與H3屬于同素異形體14、下列敘述錯誤的是()A．分液時要先打開分液漏斗上口的塞子，再將下層液體緩緩放入下面的燒杯中B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．蒸餾中，冷卻水應從冷凝管的下口通入，上口流出D．用苯萃取出溴水中的溴，再用分液的方法從溴與苯混合物中提純溴15、某小組設(shè)計如圖所示裝置(夾持裝置略去),在實驗室模擬侯氏制堿工藝中NaHCO3的制備。下列說法不正確的是（）A．③、⑤中可分別盛放飽和食鹽水和濃氨水B．應先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2C．③中反應的離子方程式為NH3+CO2+H2O=NH4++HCO3－D．裝置①也可用于制H216、下列說法中，正確的是（）A．干冰升華要吸收大量的熱，屬于化學反應中的吸熱反應B．人們用氧炔焰焊接或切割金屬，主要是利用了乙炔燃燒時所放出的熱量C．木炭常溫下不燃燒，加熱才能燃燒，說明木炭燃燒是吸熱反應D．NaOH固體溶于水后溫度升高，說明NaOH的溶解只有放熱過程二、非選擇題（本題包括5小題）17、Glaser反應是指端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應，例如：2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R＋H2下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線：回答下列問題：（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為__，D的化學名稱為__。（2）步驟②的反應化學方程式：__。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為__。用1molE合成1，4-二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣__mol。（4）芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子，數(shù)目比為3∶1，寫出符合條件的兩種F的結(jié)構(gòu)簡式___、__。18、在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2（堿式碳酸銅），受熱易分解，圖中的F是______（填化學式）。（2）寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式:。（3）寫出B電解生成E和D的反應方程式：。（4）圖中所得G和D都為固體，混合后在高溫下可發(fā)生反應，寫出該反應的化學方程式，該反應消耗了2molG，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是。19、氮化鎂（Mg3N2）在工業(yè)上具有非常廣泛的應用。某化學興趣小組用鎂與氮氣反應制備Mg3N2并進行有關(guān)實驗。實驗裝置如下所示：已知：①氮化鎂常溫下為淺黃色粉末，極易與水反應。②亞硝酸鈉和氯化銨制取氮氣的反應劇烈放熱，產(chǎn)生氮氣的速度較快。③溫度較高時，亞硝酸鈉會分解產(chǎn)生O2等?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器b的名稱是________，寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式___________________。（2）某同學檢驗裝置A部分的氣密性，關(guān)閉止水夾c后，開啟活塞a，水不斷往下滴，直至全部流入燒瓶。試判斷：A部分裝置是否漏氣？________（填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”），判斷理由：____________。（3）裝置C中為飽和硫酸亞鐵溶液，作用是___________，F(xiàn)裝置的作用是_______________________。（4）加熱至反應開始發(fā)生，需移走A處酒精燈，原因是_______________________________________。（5）反應結(jié)束后，取mgE中樣品于試管中，加足量蒸餾水，得VmL氣體（換算為標準狀況），則樣品中氮化鎂的質(zhì)量分數(shù)為__________________。20、某化學課外小組為測定空氣中CO2的含量，進行了如下實驗：①配制0.1000mol/L和0.01000mol/L的標準鹽酸。②將2～3滴酚酞加入未知濃度的Ba(OH)2溶液10.00mL中，并用0.1000mol/L的標準鹽酸進行滴定，結(jié)果用去鹽酸19.60mL。③用測定的Ba(OH)2溶液吸收定量空氣中的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00mL，放入100mL容量瓶里加水至刻度線，取出稀釋后的溶液放入密閉容器內(nèi)，并通入10L標準狀況下的空氣，振蕩，這時生成沉淀。④過濾上述所得濁液。⑤取濾液20.00mL，用0.01000mol/L的鹽酸滴定，用去鹽酸34.80mL。請回答下列問題：(1)配制標準鹽酸時，需用下列哪些儀器?_____________________。A．托盤天平B．容量瓶C．酸式滴定管D．量筒E．燒杯F．膠頭滴管G．玻璃棒(2)②操作中到達滴定終點時的現(xiàn)象是___________________________________________。(3)Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度是________。(4)本實驗中，若第一次滴定時使用的酸式滴定管未經(jīng)處理，即注入第二種標準鹽酸，并進行第二次滴定，使測定結(jié)果________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(5)本實驗中，若在第一次滴定的時候未潤洗滴定管，會使測定結(jié)果_______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。21、碘酸鉀（KIO3）在生活中應用廣泛，可將含碘物質(zhì)經(jīng)過系列變化得到KIO3。（方法一）現(xiàn)向含6molKI的稀硫酸中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與加入KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。已知①a→b段：BrO3－＋6I－＋6H＋＝3I2＋Br－＋3H2O②c→d段：2BrO3－＋I2＝2IO3－＋Br2回答下列問題：（1）b點時，KI完全反應，則消耗的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是________，還原產(chǎn)物是_____________；a→b共轉(zhuǎn)移________mole－。（2）b→c過程中只有一種元素的化合價發(fā)生變化，寫出該過程的離子方程式：_____________；從反應開始到達c點時，共消耗n(KBrO3)＝____________mol。（方法二）電解法制備KIO3，現(xiàn)將一定量的碘溶于過量的氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應：aI2＋bKOHcKI＋dKIO3＋eX，將該溶液加入陽極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，開始電解，得到KIO3。回答下列問題：（3）X的化學式是____________。（4）若有0.3molI2單質(zhì)參加反應，則反應過程中電子轉(zhuǎn)移的個數(shù)為____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】A．Cs和Cs形成的單質(zhì)物理性質(zhì)是不同的，A錯誤；Ｂ．的中子數(shù)=134-55=79，的中子數(shù)=131-53=78，因此的中子數(shù)比的中子數(shù)多1，B錯誤；C．同位素原子的最外層電子數(shù)相同，因此化學性質(zhì)相同，Cs和Cs形成的單質(zhì)化學性質(zhì)相同，C正確；D．Cs和Cs的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，其互為同位素，D錯誤。答案選C。2、D【詳解】A.中子數(shù)為8的氧原子，應表示為，A不正確；B.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖應表示為，B不正確；C.Na2S的電子式為，C錯誤；D.2–丙醇的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHOH，D正確。故選D?！军c睛】書寫電子式時，首先要確定它的構(gòu)成微粒，離子化合物由陰、陽離子構(gòu)成，共價化合物由原子構(gòu)成。簡單陽離子的電子式就是它的離子符號，陰離子的電子式為元素符號周圍加8電子，再加中括號和帶電荷。除H外，一般的原子在形成共用電子對后，都達到8電子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。3、D【解析】A、等量的硫蒸氣和硫固體，硫蒸氣的能量高，能量越高，燃燒放出的熱量越多，選項A錯誤；B、由C（石墨）=C（金剛石）△H>0可知反應吸熱，金剛石的能量比石墨能量高，能量越高，越不穩(wěn)定，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，選項B錯誤；C、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應無元素化合價變化，屬于復分解反應，屬于非氧化還原反應，反應需要吸熱，焓變大于零，選項C錯誤；D、20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和生成0.5mol水，放出28.7kJ的熱量，則中和熱的熱化學方程式為：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)ΔH=-57.4kJ/mol，選項D正確。答案選D。4、A【詳解】A、該物質(zhì)中苯環(huán)、碳碳雙鍵等能發(fā)生加成反應、苯環(huán)上的H和羥基等能發(fā)生取代反應，選項A正確；B、碳碳雙鍵能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，選項B錯誤；C、該物質(zhì)中有兩個亞甲基，即有兩個碳是四面體構(gòu)型，所有原子不可能在同一平面，選項C錯誤；D、該化合物的分子式為C18H16O2N2，選項D錯誤。答案選A。5、B【解析】試樣溶液中加入過量Ba（OH）2并加熱，生成的氣體1能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，說明氣體1是NH3，則試樣中含有NH4+；向濾液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成氣體2，該氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色，說明含有氣體2是NH3，根據(jù)已知條件知，溶液2中含有NO3-，根據(jù)元素守恒知，原溶液中含有NO3-；濾液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出氣體，說明沉淀2是碳酸鋇等難溶性碳酸鹽；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸鋇不溶于酸，說明原來溶液中含有SO42-，能和過量Ba（OH）2反應生成能溶于酸的沉淀，根據(jù)離子知，該沉淀為Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg

2+，【詳解】A、通過以上分析知，試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，故A正確；B、通過以上分析知，試樣中不能確定是否含有Al3+，故B錯誤；C、通過以上分析知，試樣中可能存在Na+、Cl-，要檢驗是否含有鈉離子或氯離子，可以采用焰色反應鑒定鈉離子，用硝酸酸化的硝酸銀檢驗氯離子，故C正確；D、根據(jù)以上分析知，試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，可能存在Na+、Cl-，所以該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，故D正確，答案選B。6、B【解析】A．①為二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯氣、氯化錳、水，②為氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，③為過氧化氫分解生成水和氧氣，④為氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，⑤為鋁和二氧化錳發(fā)生鋁熱反應生成Mn和氧化鋁，均存在元素的化合價的升降，均屬于氧化還原反應，但③不屬于置換反應，故A錯誤；B．⑤為鋁熱反應，放出大量的熱，可用于制熔點較高的金屬，故B正確；C．③中O元素的化合價由-1價升高為0價，④中O元素的化合價由-2價升高為0價，則相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：2，故C錯誤；D．反應①4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合價由+4價降低為+2價，HCl中Cl元素的化合價由-1價升高為0價，由電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故D錯誤；故選B。7、B【分析】甲、乙存在平衡2NO2?N2O4，該反應為氣體物質(zhì)的量減小的反應，故甲中壓強減小，乙中壓強不變，乙中到達的平衡相當于在甲平衡的基礎(chǔ)上增大壓強，增大壓強平衡向正反應移動，平衡時N2O4的百分含量增大；但平衡移動的結(jié)果是降低NO2濃度的增大，不會消除增大；反應混合氣體的總質(zhì)量不變，總的物質(zhì)的量減小，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大；丙中存在平衡N2O4?2NO2，相當于開始加入0.2molNO2，與甲為等效平衡，NO2濃度、N2O4的百分含量、混合氣體的平均摩爾質(zhì)量與甲中相同。平衡時甲、丙中N2O4的物質(zhì)的量相等，平衡時甲中NO2與丙中N2O4的轉(zhuǎn)化率之和等于1?！驹斀狻考?、乙存在平衡2NO2?N2O4，該反應為氣體物質(zhì)的量減小的反應，故甲中壓強減小，乙中壓強不變，乙中到達的平衡相當于在甲平衡的基礎(chǔ)上增大壓強，丙中存在平衡N2O4?2NO2，相當于開始加入0.2molNO2，與甲為等效平衡，A.甲與丙為完全等效平衡，平衡時NO2濃度的相等，乙中到達的平衡相當于在甲平衡的基礎(chǔ)上增大壓強，增大壓強平衡向正反應移動，但平衡移動的結(jié)果是降低NO2濃度的增大，不會消除增大，故平衡時容器內(nèi)c(NO2)的大小順序為乙>甲＝丙，故A錯誤；B.甲與丙為完全等效平衡，平衡時N2O4的百分含量相等，乙中到達的平衡相當于在甲平衡的基礎(chǔ)上增大壓強，增大壓強平衡向正反應移動，平衡時N2O4的百分含量增大，故平衡時N2O4的百分含量：乙>甲＝丙，故B正確；C.甲與丙為完全等效平衡，平衡時甲、丙中N2O4的物質(zhì)的量相等，平衡時甲中NO2與丙中N2O4的轉(zhuǎn)化率之和等于1，故平衡時甲中NO2與丙中N2O4的轉(zhuǎn)化率可能相同，都為0.5，故C錯誤；D.甲與丙為完全等效平衡，平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量相等，乙中到達的平衡相當于在甲平衡的基礎(chǔ)上增大壓強，增大壓強平衡向正反應移動，總的物質(zhì)的量減小，乙中平均摩爾質(zhì)量增大，故平衡時混合物的平均相對分子質(zhì)量：乙>甲＝丙，故D錯誤；答案選B。【點睛】解答本題的關(guān)鍵是等效平衡的建立和建模思想的應用。8、B【解析】A、石油屬于不可再生礦物能源，A錯誤；B、石油主要含有碳、氫兩種元素，B正確；C、石油裂化屬于化學變化，C錯誤；D、石油分餾屬于物理變化，D錯誤，答案選B。9、C【解析】A.溶液中溶質(zhì)粒子的運動無規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動也無規(guī)律，后者也叫布朗運動，故A錯誤；B.硫單質(zhì)燃燒生成二氧化硫，不會生成三氧化硫，故B錯誤；C.明礬、冰水混合物、四氧化三鐵均只含一種物質(zhì)，都是純凈物，故C正確；D.鋁發(fā)現(xiàn)于1825年，明滅亡于1644年，所以明代沉船上存在大量鋁制餐具的說法不正確，故D錯誤；故選C。10、B【解析】A．35Cl和37Cl屬于同位素，原子核外電子數(shù)相同，原子核外電子排布相同，故A錯誤；B．CO2通入Na2SiO3溶液中反應生成白色膠狀沉淀硅酸，可以得到硅酸溶膠，故B正確；C．氧元素、氟元素沒有最高正化合價，其它主族元素最高正化合價等于其族序數(shù)，故C錯誤；D．鍵長H-F＜H-Cl，故H-F鍵鍵能更大，則斷開1molH-F需要的能量更多，故D錯誤；故選B。【點睛】本題的易錯點為為C，要注意一些特殊例子，如氧元素、氟元素一般沒有最高正化合價，其中F元素沒有正化合價，平時學習過程中要注意歸納。11、B【解析】A、發(fā)生的反應是AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓、Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓、Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，全部生成氫氧化鋁0.1mol，需要硫酸0.05mol，生成沉淀BaSO40.05mol，需要消耗硫酸0.05mol，因此生成0.1mol沉淀時消耗硫酸的體積為0.5L，故第一段直線不符合，故A錯誤；B、發(fā)生的反應是OH－＋H＋=H2O、Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓、H＋＋AlO2－＋H2O=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，圖中第一段直線：氫氧化鋇中的OH－和硫酸中H＋1：1中和，同時Ba2＋和SO42－按照1：1反應生成硫酸鋇沉淀，發(fā)生的反應是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，圖中第二段直線，氫氧化鋇消耗完，硫酸繼續(xù)滴加，H＋與AlO2－反應：H＋＋AlO2－＋H2O=Al(OH)3↓，硫酸的消耗量和沉淀生成量是1：2，圖中第三段直線：硫酸進一步過量，發(fā)生Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O,硫酸和沉淀消耗量是1.5：1，直到氫氧化鋁完全溶解，沉淀只剩下BaSO4，以上三段符合圖像的數(shù)值變化，故B正確；C、滴入氫氧化鈉，發(fā)生Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，n(Al3＋):n(OH－)=1:3，n(Fe3＋):n(OH－)=1:3，繼續(xù)滴加氫氧化鈉，發(fā)生Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，n(Al(OH)3):n(OH－)1:1，不符合圖像的數(shù)值變化，故C錯誤；D、滴入氫氧化鈉：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，n(Mg2＋):n(OH－)=1:2，n(Al3＋):n(OH－)=1:3，繼續(xù)滴入NaOH，發(fā)生Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，n(Al(OH)3):n(OH－)=1:1，不符合圖像的數(shù)值變化，故D錯誤。12、B【詳解】肼(N2H4)是火箭發(fā)動機的燃料，它與N2O4反應生成氮氣和水蒸氣，已知：①N2(g)＋2O2(g)＝N2O4(g)ΔH＝＋8.7kJ·mol－1，②N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)ΔH=－534.0kJ·mol－1，將方程式②×2-①得N2H4跟N2O4反應的熱化學方程式，2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)ΔH=－1076.7kJ·mol－1或N2H4(g)＋N2O4(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH=-538.35kJ·mol－1，B選項符合題意；答案選B。13、D【解析】A．因N5+中的電子數(shù)為7×5-1=34，故A錯誤；B、O2與O4是由氧元素形成的不同單質(zhì)，兩者是同素異形體，故B錯誤；C、因質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互稱同位素，C60的一個分子中含有60個碳原子，故C錯誤；D、H2與H3屬于由同種氫元素形成的不同單質(zhì)，故D正確；故選D。14、D【解析】A.分液時，為了使分液漏斗中的液體順利滴下，要先打開分液漏斗上口的塞子，時分液漏斗內(nèi)液體的壓強上下一致，再將下層液體緩緩放入下面的燒杯中，選項A正確；B.蒸餾操作時，為了測定蒸出的餾分的溫度，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，選項B正確；C.蒸餾中，為了增強冷凝效果，利用逆流原理，將冷卻水應從冷凝管的下口通入，上口流出，選項C正確；D.用苯萃取出溴水中的溴后，可根據(jù)苯、液溴的沸點不同，用蒸餾的方法從溴與苯混合物中提純溴，選項D錯誤。合理選項是D。15、C【分析】①裝置是制備二氧化碳，氣體中含有氯化氫氣體對后續(xù)實驗產(chǎn)生干擾，需要除去，②裝置是除去HCl；③、⑤中可分別盛放飽和食鹽水和濃氨水，③中發(fā)生反應NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl?！驹斀狻緼.③、⑤中可分別盛放飽和食鹽水和濃氨水，故A正確；B.NH3在水中溶解度大，應先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2，故B正確；C.③中反應NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，離子方程式為Na＋＋NH3+CO2+H2O=NH4++NaHCO3↓，故C錯誤；D.制二氧化碳是固體與液體反應，不加熱，條件與制氫氣相符，裝置①也可用于制H2，故D正確；故選C。16、B【詳解】A．干冰升華是物理變化，沒發(fā)生化學反應，故A錯誤；B．乙炔和氧氣反應時放出大量的能量，可焊接或切割金屬，故B正確；C．木炭燃燒是放熱反應，與反應條件無關(guān)，故C錯誤；D．NaOH固體溶于水包括氫氧化鈉的電離和離子與水的化合形成水合離子的過程，其中電離是吸熱過程，水合是放熱過程，故D錯誤；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯乙炔+2Cl2C6H5CCl2CH3+2HCl4【分析】由B的分子式C8H10、C的結(jié)構(gòu)簡式可知B為，則A與氯乙烷發(fā)生取代反應生成B，則A為。對比C、D的結(jié)構(gòu)可知C脫去2分子HCl，同時形成碳碳三鍵得到D，該反應屬于消去反應。D發(fā)生信息中的偶聯(lián)反應生成E為?！驹斀狻?1)B的分子式為C8H10，C為：，可知B的結(jié)構(gòu)簡式種含有苯環(huán)，B為，發(fā)生二元取代生成C，D的結(jié)構(gòu)簡式為：，化學名稱為苯乙炔；(2)B為，步驟②B發(fā)生二元取代生成C，反應化學方程式為：；

(3)對比C、D的結(jié)構(gòu)可知C脫去2分子HCl，同時形成碳碳三鍵得到D，該反應屬于消去反應。D發(fā)生信息中的偶聯(lián)反應生成E，E的結(jié)構(gòu)簡式為，用1molE合成1，4-二苯基丁烷，碳碳三鍵與氫氣發(fā)生加成反應，理論上需要消耗氫氣4mol；(4)芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，數(shù)目比為3：1，可能的結(jié)構(gòu)簡式為：()、()、()、()、()。18、（每空1分，共10分）（1）CO1（1）Al3＋+4OH－＝AlO1－+1H1O（3）1Al1O34Al+3O1↑（4）1Al+3CuO3Cu+Al1O34NA（或1．408х1014）【解析】試題分析：（1）明礬與過量的氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鹽?？兹甘闹饕煞质荂uCO3·Cu（OH）1（堿式碳酸銅），受熱易分解，生成氧化銅、CO1和水。CO1能與A反應，則F是CO1。（1）明礬溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式為Al3＋+4OH－＝AlO1－+1H1O。（3）CO1能與偏鋁酸鹽反應生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水，電解氧化鋁生成氧氣和鋁，則B電解生成E和D的反應方程式為1Al1O34Al+3O1↑。（4）圖中所得G和D都為固體，分別是是氧化銅和鋁，混合后在高溫下可發(fā)生鋁熱反應，該反應的化學方程式為1Al+3CuO3Cu+Al1O3。反應中銅的化合價從＋1價降低到0價，因此若該反應消耗了1mol氧化銅，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是4NA?？键c：考查無機框圖題推斷19、蒸餾燒瓶NH4Cl+NaNO2△N2↑+NaCl+2H2O無法確定由于分液漏斗和燒瓶間有橡皮管相連，使分液漏斗中液面上方和燒瓶中液面上方的壓強相同，無論裝置是否漏氣，都不影響分液漏斗中的液體滴入燒瓶除去氧氣防止空氣中的水蒸氣進入E裝置使氮化鎂水解該反應劇烈放熱，產(chǎn)生氮氣的速度較快，移走A處酒精燈能避免反應物沖出，同時避免溫度過高，造成NaNO2分解產(chǎn)生O2【解析】（1）由圖中儀器結(jié)構(gòu)可知，b為蒸餾燒瓶；A裝置制備氮氣，方程式為NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+2H2O；（2）由于分液漏斗和燒瓶間有橡皮管相連，使分液漏斗中液面上方和燒瓶中液面上方的壓強相同，無論裝置是否漏氣，都不影響分液漏斗中的液體滴入燒瓶，因此無法判斷。（3）由于溫度較高時，亞硝酸鈉會分解產(chǎn)生O2等，氧氣能與鎂反應，因此裝置C中為飽和硫酸亞鐵溶液，作用是除去氧氣。氮化鎂易與水反應，則F裝置的作用是防止空氣中的水蒸氣進入E裝置使氮化鎂水解。（4）由于該反應劇烈放熱，產(chǎn)生氮氣的速度較快，移走A處酒精燈能避免反應物沖出，同時避免溫度過高，造成NaNO2分解產(chǎn)生O2。（5）反應結(jié)束后，取mgE中樣品于試管中，加足量蒸餾水，得VmL氣體（換算為標準狀況），氣體是氨氣，物質(zhì)的量是V/22400mol，所以氮化鎂的物質(zhì)的量是V/44800mol，則樣品中氮化鎂的質(zhì)量分數(shù)為。20、B、D（或C）、E、F、G溶液由紅色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)顏色無變化0.09800mol/L偏大偏大【解析】（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟選擇儀器；（2）根據(jù)正確的滴定實驗操作方法判斷滴定終點的現(xiàn)象；

（3）根據(jù)反應方程式及滴定數(shù)據(jù)進行計算；

（4）（5）根據(jù)酸堿中和滴定時的誤差分析?！驹斀狻浚?）配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時，步驟有計算、量取、稀釋、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要儀器有：容量瓶、量筒（或者酸式滴定管）、燒杯、膠頭滴管以及玻璃棒，即B、D（或C）、E、F、G，故答案為：B、D（或C）、E、F、G。（2）將2-3滴酚酞加入未知濃度的Ba(OH)2溶液，溶液為紅色，用0.1000mol/L的標準鹽酸進行滴定，溶液由紅色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)顏色無變化，故答案為：溶液由紅色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)顏色無變化。

（3）根據(jù)反應方程式：Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O，則c[Ba（OH）2]×10.00

mL=1/2×0.1

mol/L×19.60

mL，解得c[Ba（OH）2]=0.09800

mol/L，

故答案為：0.09800mol/L；（4）第一次滴定時使用的酸式滴定管未經(jīng)處理，即注入第二種標準鹽酸，導致第二次滴定鹽酸濃度偏大，消耗的標準液鹽酸體積偏小，計算出的氫氧化鋇物質(zhì)的量偏小，則與二氧化碳反應的氫氧化鋇物質(zhì)的量偏大，計算結(jié)果偏大，

故答案為：偏大。（5）由于酸式滴定管沒有潤洗，導致第一次滴定鹽酸濃度偏小，消耗的標準液鹽酸體積偏大，計算出的氫氧化鋇物質(zhì)的量偏大，則與二氧化碳反應的氫氧化鋇物質(zhì)的量偏大，計算結(jié)果