2026屆浙江省鎮(zhèn)海市鎮(zhèn)海中學(xué)高三上化學(xué)期中調(diào)研模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說(shuō)法正確的是A．實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨固體制取氨氣B．漂白粉屬于混合物，液氯屬于純凈物C．醋酸、燒堿和過(guò)氧化鈉分別屬于酸、堿和堿性氧化物D．煤的氣化與液化均屬于化學(xué)變化，煤的干餾屬于物理變化2、如圖是模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)裝置，不正確的敘述是()A．此裝置屬于原電池B．此裝置中電子從鐵經(jīng)導(dǎo)線流向鋅C．此裝置中的鐵極上發(fā)生還原反應(yīng)D．該電化學(xué)防護(hù)法稱為“犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法”3、某工業(yè)廢氣中的SO2經(jīng)如下圖中的兩個(gè)循環(huán)可分別得到S和H2SO4，假設(shè)循環(huán)I、II處理等質(zhì)量的SO2。下列說(shuō)法正確的是A．“反應(yīng)1”和“電解”中的氧化產(chǎn)物分別是ZnFeO3.5和MnO2B．“反應(yīng)2”和“吸收”中的SO2均起還原劑的作用C．鐵網(wǎng)或石墨均可作為循環(huán)II中電解過(guò)程中的陽(yáng)極材料D．循環(huán)I、II中理論上分別得到S和H2SO4的物質(zhì)的量比為1∶14、常溫下，某溶液中由水電離出來(lái)的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，該溶液可能是()①二氧化硫②氯化銨水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液A．①④ B．①② C．②③ D．③④5、下列關(guān)于膠體的敘述中，不正確的是（）A．Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的本質(zhì)區(qū)別是Fe(OH)3膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，而FeCl3溶液無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)B．膠體在自然界是普遍存在的，如有色玻璃就是一種膠體C．膠體分散質(zhì)粒子直徑是10-9-10-7米范圍內(nèi)D．Fe(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降，達(dá)到凈水目的6、室溫下，2H2(g)+O2(g)2H2O(l)+566kJ。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．H2H+H的過(guò)程需要吸熱B．若生成2mol水蒸氣，則放出的熱量大于566kJC．2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所釋放的能量為283kJD．2mol氫氣與1mol氧氣的能量之和大于2mol液態(tài)水的能量7、下列有關(guān)滴定的說(shuō)法正確的是（）A．用25mL滴定管進(jìn)行中和滴定時(shí)，用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21.7mLB．用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中有NaOH雜質(zhì)，則結(jié)果偏低C．用C1mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定V2mL未知濃度的H2C2O4溶液，至滴定終點(diǎn)用去酸性高猛酸鉀溶液體積為V1mL，則H2C2O4溶液的濃度為0.4CD．用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液時(shí)，若讀取讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定到終點(diǎn)后俯視，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低8、下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是A．碘升華B．溴蒸氣被木炭吸附C．酒精溶于水D．氯化氫氣體溶于水9、下列離子方程式書寫正確的是()A．在氯化鋁溶液中滴加過(guò)量的氨水:Al3++4OH-=[Al(OH)4]-B．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2:IO+5I-+6H+=3I2+3H2OC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下將112mL氯氣通入10mL1mol·L-1的溴化亞鐵溶液中:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-D．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量澄清石灰水:Mg2++2HCO+2Ca2++2OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O10、我國(guó)明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”這里所用的“法”是指（

）A．萃取 B．滲析 C．蒸餾 D．過(guò)濾11、最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下：下列說(shuō)法中正確的是A．CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B．在該過(guò)程中，CO斷鍵形成C和OC．CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過(guò)程12、下表實(shí)驗(yàn)、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向濃度均為0.lmol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)B向某溶液中滴加足量稀硫酸溶液中出現(xiàn)了氣泡和淡黃色渾濁溶液中可能含有S2O32－C常溫下，用pH試紙測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO溶液pH前者的pH比后者的大水解程度：CN－＜ClO－D向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固體（已知FeCl3+KSCNFe(SCN)3+3KCl）溶液顏色變淺平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)A．A B．B C．C D．D13、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“雷雨發(fā)莊稼”是自然固氮B．Na2O2可用作潛水艇供氧劑C．鋁熱反應(yīng)既可用于焊接鋼軌，也可用于工業(yè)上冶煉鐵D．工業(yè)上生產(chǎn)玻璃和水泥使用到的共同原料有石灰石14、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向同體積同濃度的蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸產(chǎn)生氣體的快慢一致兩者等物質(zhì)的量時(shí)消耗鹽酸與生成的二氧化碳均相同B向AgNO3溶液中滴加過(guò)量氨水溶液澄清Ag+與NH3?H2O能大量共存C將銅絲伸入到稀HNO3中溶液變藍(lán)Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+＞I2A．A B．B C．C D．D15、下列實(shí)驗(yàn)中，預(yù)期的現(xiàn)象不合理的是選項(xiàng)滴管試管預(yù)測(cè)的現(xiàn)象A濃硫酸鋁片持續(xù)產(chǎn)生使品紅溶液褪色的氣體B氨水CaO固體產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體C氯水FeSO4溶液溶液變成黃色DKI溶液AgCl懸濁液白色沉淀變黃A．A B．B C．C D．D16、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法正確的是（）A．12gNaHSO4晶體中陽(yáng)離子和陰離子的總數(shù)為0.3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LD35Cl分子中所含有的中子數(shù)目為1.9NAC．12g金剛石中，碳原子與碳碳鍵的個(gè)數(shù)之比為1：4D．向密閉容器中充入2molNO和1molO2，容器中的分子總數(shù)為2NA17、兩種物質(zhì)所含化學(xué)鍵種類完全相同，晶體類型也相同的是A．NaC1和HC1 B．NaOH和Na2O C．C3H8和H2O2 D．SO2和SiO218、一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下表。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）pH2466.5813.514腐蝕快慢較快慢較快主要產(chǎn)物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2﹣A．當(dāng)pH＜4時(shí)，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕B．當(dāng)pH＞6時(shí)，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕C．當(dāng)pH＞14時(shí)，正極反應(yīng)為O2+4H++4e→2H2OD．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會(huì)減緩19、下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是（）A．向某無(wú)色溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則原溶液中一定有SO42-B．向某無(wú)色溶液中加入鹽酸，有無(wú)色、無(wú)味的氣體產(chǎn)生，則說(shuō)明原溶液中一定有CO32-C．向某無(wú)色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體可使藍(lán)色石蕊試紙變紅，則說(shuō)明原溶液中一定有NH4+D．向某溶液中滴加硫氰化鉀溶液溶液不變紅，再滴加氯水溶液變紅，說(shuō)明原溶液一定有Fe2+20、下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說(shuō)法中正確的是A．熱穩(wěn)定性：NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定B．常溫時(shí)，在水中的溶解性:Na2CO3＞NaHCO3C．氫氧化鋁和純堿常用來(lái)治理胃酸過(guò)多D．它們都屬于鹽類，所以水溶液顯中性21、已知：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI;向含SO32-、Fe2＋、Br－、I－各0.1mol的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是A． B． C． D．22、下列敘述正確的是A．直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體B．電泳現(xiàn)象可以證明膠體粒子帶電C．丁達(dá)爾效應(yīng)是溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別D．膠體粒子很小，可以透過(guò)濾紙和半透膜二、非選擇題(共84分)23、（14分）Glaser反應(yīng)是指端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，例如：2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R＋H2下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線：回答下列問(wèn)題：（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_，D的化學(xué)名稱為_(kāi)_。（2）步驟②的反應(yīng)化學(xué)方程式：__。（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_。用1molE合成1，4-二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣__mol。（4）芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，數(shù)目比為3∶1，寫出符合條件的兩種F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___、__。24、（12分）對(duì)羥基苯甲酸丁酯(俗稱尼泊金丁酯)可用做防腐劑，對(duì)酵母和霉菌具有很強(qiáng)的抑制作用，工業(yè)上常用對(duì)羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化作用下進(jìn)行酯化反應(yīng)而制得。以下是某課題組開(kāi)發(fā)的從廉價(jià)、易得的化工原料出發(fā)制備對(duì)羥基苯甲酸丁酯的合成路線：已知以下信息：①通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；②D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡；③F的核磁共振氫譜表明其有兩個(gè)不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1∶1?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)A的化學(xué)名稱為_(kāi)____________。(2)由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____；該反應(yīng)的類型為_(kāi)_______________。(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________________。(4)F的分子式為_(kāi)________________。(5)E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有種，其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為2:2:1的是(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)___。25、（12分）POCl3常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料，實(shí)驗(yàn)室制備POCl3并測(cè)定產(chǎn)品含量的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：I．制備PCl3（1）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣。發(fā)生裝置可以是圖中的____（填字母代號(hào)）。（2）檢查裝置C氣密性并裝入藥品后，先關(guān)閉K1，打開(kāi)K2通入干燥的CO2，一段時(shí)間后，關(guān)閉K2，加熱曲頸瓶同時(shí)打開(kāi)K1通入干燥氯氣，反應(yīng)立即進(jìn)行。圖中堿石灰的作用是______________。II．實(shí)驗(yàn)室制備POCl3。采用氧氣氧化液態(tài)PCl3法制取POCl3，實(shí)驗(yàn)裝置（加熱及夾持儀器略）如圖：資料：①Ag++SCN﹣＝AgSCN↓，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgSCN）；②PCl3和POCl3的相關(guān)信息如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃相對(duì)分子質(zhì)量其他PCl3﹣112.076.0137.5兩者互溶，均為無(wú)色液體，遇水均劇烈反應(yīng)生成含氧酸和氯化氫POCl32.0106.0153.5（3）POCl3在潮濕空氣中會(huì)劇烈“發(fā)煙”，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________。（4）反應(yīng)溫度要控制在60～65℃，原因是：_________________________________。（5）通過(guò)佛爾哈德法可以測(cè)定產(chǎn)品中Cl元素含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：a、準(zhǔn)確稱取15.0gPOCl3產(chǎn)品，置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動(dòng)至完全水解，將水解液配成100.00mL溶液。b、取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入10.00mL3.2mol?L﹣1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液。c、加入少許硝基苯用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。d、以NH4Fe(SO4)2為指示劑，用0.2mol?L﹣1NH4SCN溶液滴定過(guò)量的AgNO3溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)共用去l0.00mLNH4SCN溶液。①步驟d中達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________________________。②產(chǎn)品中Cl元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________（保留3位有效數(shù)字）。26、（10分）四氯化鈦是生產(chǎn)金屬鈦及其化合物的重要中間體。某?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組準(zhǔn)備利用如圖裝置制備四氯化鈦(部分夾持儀器已略去)。資料表明：室溫下，四氯化鈦為無(wú)色液體，熔點(diǎn)：-25℃，沸點(diǎn)：136.4℃。在空氣中發(fā)煙生成二氧化鈦固體。在650～850℃下，將氯氣通過(guò)二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）裝置A中加熱前應(yīng)向燒瓶中加入___。（2）實(shí)驗(yàn)中B裝置的作用是___。（3）寫出D裝置中物質(zhì)制備的化學(xué)方程式___；寫出四氯化鈦在空氣中發(fā)煙的化學(xué)方程式__。（4）E處球形冷凝管的冷卻水應(yīng)從___(填“c”或“d”)口通入。（5）F裝置中盛裝的物質(zhì)是___。（6）該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)略有缺陷，請(qǐng)指出其不足之處：___。27、（12分）某學(xué)習(xí)小組依據(jù)SO2具有還原性，推測(cè)SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。查閱資料：SO2Cl2的熔點(diǎn)為－54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，極易水解，遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白霧。(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合價(jià)是________。(2)實(shí)驗(yàn)室中制備氯氣時(shí)為得到干燥純凈的氯氣，應(yīng)將氣體依次通過(guò)盛有________和___________的洗氣瓶。(3)用如圖所示裝置制備SO2Cl2。①B中冷凝水從________(填“m”或“n”)口進(jìn)入。②C中盛放的試劑是________。(4)向所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無(wú)色溶液。經(jīng)檢驗(yàn)該溶液中的陰離子(除OH－外)只有SO42-、Cl－，寫出SO2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。28、（14分）下面是元素周期表的一部分，參照元素①﹣⑧在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：(1)②、⑦、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（填化學(xué)式）____________________．(2)在①、④、⑤、⑧中的某些元素之間可形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的離子化合物，寫出其中一種化合物的電子式：______________________(3)由②和④組成的化合物與⑤的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________(4)⑦單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________．(5)常溫下，由①②④組成最簡(jiǎn)單的液態(tài)有機(jī)物可作為燃料電池的原料之一，請(qǐng)寫出其在堿性介質(zhì)中的電極反應(yīng)式：_________________________________29、（10分）碘及其化合物在合成殺菌劑和藥物等方面具有廣泛用途。（1）氫碘酸與氯化鐵溶液________（填“能”或“不能”）發(fā)生反應(yīng)。（2）碘酸碘中的碘有+3、+5兩種化合價(jià)，則碘酸碘的化學(xué)式為_(kāi)______________。（3）粗碘中通常含有的鹵素互化物ICl、IBr，在受熱時(shí)均可像I2一樣升華。將粗碘提純?yōu)榫夥椒ㄊ莀______________。（已知：ICl+I-=I2+Cl-；IBr+I-=I2+Br-）（4）氯酸鉀、碘單質(zhì)按物質(zhì)的量之比11:6和水反應(yīng)會(huì)生成微溶于水的碘酸氫鉀[KH(IO3)2]，并放出氯氣。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。（5）在工業(yè)上還可以用電解法來(lái)制備碘酸鉀。若通過(guò)電解強(qiáng)酸性條件下的碘化鉀溶液來(lái)制備碘酸鉀，則產(chǎn)率極低，其原因是________（用離子方程式表示）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【詳解】A.實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體制取氨氣，A錯(cuò)誤；B.漂白粉為次氯酸鈣和氯化鈣的混合物，屬于混合物；液氯為液態(tài)氯氣，屬于純凈物，B正確；C.醋酸、燒堿和過(guò)氧化鈉分別屬于酸、堿和過(guò)氧化物，C錯(cuò)誤；D.煤的氣化、液化，煤的干餾均屬于化學(xué)變化，D錯(cuò)誤；答案為B。2、B【分析】

【詳解】A．鋅鐵海水構(gòu)成了原電池，鋅失電子作負(fù)極，鐵作正極，A正確；B．該裝置中，金屬鐵是原電池的正極，鋅為負(fù)極，電子從鋅經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向鐵，B錯(cuò)誤；C．該裝置中，金屬鐵是原電池的正極，鐵極上發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；D．該裝置為原電池，鋅為負(fù)極，鋅失電子生成鋅離子，鐵作正極被保護(hù)，屬于“犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法”，D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了原電池的構(gòu)成條件以及金屬的防護(hù)方法，明確原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，注意原電池中正負(fù)極的判斷、離子移動(dòng)方向以及電極反應(yīng)式書寫等。3、D【分析】本題考查了氧化還原反應(yīng)原理，還原劑判斷，電極材料選取和工業(yè)流程圖分析。【詳解】A.由圖可知，“反應(yīng)1”是ZnFeO4與H2反應(yīng)生成ZnFeO3.5，ZnFeO4化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，還原產(chǎn)物是ZnFeO3.5；“電解”是硫酸錳電解生成硫酸和二氧化錳，硫酸錳發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化產(chǎn)物是MnO2，A錯(cuò)誤；B.“反應(yīng)2”中二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)，SO2發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化劑；“吸收”中SO2轉(zhuǎn)化為硫酸根，發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑，B錯(cuò)誤；C.金屬作為循環(huán)II中電解過(guò)程中的陽(yáng)極材料時(shí)，參與電解反應(yīng)，故不能用鐵絲，C錯(cuò)誤；D.由于二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)或硫酸根，根據(jù)S守恒可知，n（S）=n（H2SO4），D正確。答案為D。4、A【分析】依據(jù)常溫下溶液中由水電離出來(lái)的c（H

+）=1.0×10

-13mol?L

-1，和水中的氫離子濃度比較可知，水的電離被抑制，結(jié)合所給物質(zhì)的性質(zhì)分析判斷。【詳解】c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，說(shuō)明水的電離受到抑制，溶液為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液。①二氧化硫溶于水生成了亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子，會(huì)抑制水的電離，故①正確；②氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子會(huì)發(fā)生水解，水解的本質(zhì)是促進(jìn)水的電離，故②錯(cuò)誤；③硝酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液為中性，水的電離程度不會(huì)減小，故③錯(cuò)誤；④氫氧化鈉為強(qiáng)堿，會(huì)抑制水的電離，故④正確。綜上所述，本題正確答案為A。5、A【詳解】A.根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來(lái)分類，把分散系劃分為：溶液(小于1nm)、膠體（1nm--100nm）、濁液(大于100nm)，所以溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小不同，故A錯(cuò)誤；B.有色玻璃就是由某些膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中制成的，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故B正確；C.根據(jù)膠體的定義可知，膠體分散質(zhì)粒子直徑是10-9-10-7米(即1nm--100nm)范圍內(nèi)，故C正確；D.Fe(OH)3膠體具有較大的表面積，具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，F(xiàn)e(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降，達(dá)到凈水目的，故D正確；故答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查的是膠體的性質(zhì)，難度不大，膠體的性質(zhì)有：丁達(dá)爾效應(yīng)、電泳、聚沉；利用丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的一種常用物理方法，而溶液、濁液、膠體三大分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑大小不同。6、B【詳解】A.化學(xué)鍵斷裂需要吸熱，所以H2H+H的過(guò)程需要吸熱，故A正確；B.水蒸氣的能量大于液態(tài)水，若生成2mol水蒸氣，則放出的熱量小于566kJ，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)2H2(g)+O2(g)2H2O(l)+566kJ，4g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所釋放的能量為566kJ，所以2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所釋放的能量為283kJ，故C正確。D.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)反應(yīng)放熱，2mol氫氣與1mol氧氣的能量之和大于2mol液態(tài)水的能量，故D正確；選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了熱化學(xué)方程式的含義，應(yīng)注意的是反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)對(duì)反應(yīng)的熱效應(yīng)的影響，物質(zhì)氣態(tài)時(shí)含有的能量大于液態(tài)時(shí)的能量。7、B【解析】A、滴定管的精度為0.01ml，故A錯(cuò)誤；B、若配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中有NaOH雜質(zhì)，使KOH濃度偏高，滴定未知濃度的鹽酸時(shí)，則使消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，使測(cè)的鹽酸的濃度偏??；C、酸性高錳酸鉀溶液滴定未知濃度的H2C2O4溶液，2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2On（KMnO4）：n（H2C2O4）=2：5，則H2C2O4溶液的濃度為5C18、D【解析】試題分析：A.碘升華即I2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，破壞的是I2分子間的作用力，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.溴蒸氣被木炭吸附，屬于物理變化，沒(méi)有破壞化學(xué)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.酒精溶于水，乙醇分子未被破壞，破壞的是分子間作用力，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.HCl氣體溶于水后，在水分子的作用下，離解成H+、Cl-，破壞了氫、氯原子間的共價(jià)鍵，D項(xiàng)正確；答案選D。考點(diǎn)：考查化學(xué)鍵的類型與破壞。9、B【詳解】A．在氯化鋁溶液中滴加過(guò)量的氨水生成氫氧化鋁沉淀，Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3，A錯(cuò)誤；B．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)氧化還原反應(yīng)，生成I2和水，IO+5I-+6H+=3I2+3H2O，B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下將112mL氯氣即0.005mol，通入10mL1mol·L-1的溴化亞鐵溶液中，n(FeBr2)=0.01mol，氯氣量不足，亞鐵離子先反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，C錯(cuò)誤；D．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量澄清石灰水，生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鎂沉淀，Mg2++2HCO+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O，D錯(cuò)誤；答案為B。10、C【解析】由題意知，“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其淸如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”是指我國(guó)古代制燒灑的方法——蒸餾法，加熱使酒精氣化再冷凝收集得到燒酒，C正確。本題選C。11、C【詳解】A.根據(jù)能量--反應(yīng)過(guò)程的圖像知，狀態(tài)I的能量高于狀態(tài)III的能量，故該過(guò)程是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)狀態(tài)I、II、III可以看出整個(gè)過(guò)程中CO中的C和O形成的化學(xué)鍵沒(méi)有斷裂，故B錯(cuò)誤；C.由圖III可知，生成物是CO2，具有極性共價(jià)鍵，故C正確；D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應(yīng)的過(guò)程，故D錯(cuò)誤。故選C。12、B【詳解】A、溶度積常數(shù)表達(dá)式相同且NaCl、NaI的物質(zhì)的量濃度相同時(shí),溶度積常數(shù)越小的越先產(chǎn)生沉淀,該實(shí)驗(yàn)中先生成AgI沉淀,所以AgI溶度積常數(shù)較小,則Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故A錯(cuò)誤；B、S2O32-滴加稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體和硫單質(zhì)沉淀，所以該溶液中可能含有S2O32-，故B正確；C、常溫下，用pH試紙測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO溶液pH，兩者均為強(qiáng)堿弱酸鹽，CN－和ClO－會(huì)發(fā)生水解，CN－+H2OHCN+OH－，ClO－+H2OHClO+OH－，前者的pH比后者的大，則水解程度：CN－＞ClO－，故C錯(cuò)誤；D、該可逆反應(yīng)中實(shí)質(zhì)上KCl不參加反應(yīng)，所以KCl不影響平衡移動(dòng)，則加入KCl固體時(shí)溶液顏色不變，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題應(yīng)選B。13、C【詳解】A.雷雨過(guò)程發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3與土壤中的弱酸鹽反應(yīng)生成硝酸鹽，農(nóng)作物吸收NO3?中化合態(tài)的N元素，其中第一個(gè)反應(yīng)是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮，屬于自然界固氮作用，故A正確；B.過(guò)氧化鈉(Na2O2)能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，所以可用作潛水艇的供氧劑，故B正確；C.鋁熱反應(yīng)以鋁粉和氧化鐵為主要反應(yīng)物的發(fā)熱反應(yīng)，鋁粉激烈氧化，燃燒而放出大量熱。這種放熱反應(yīng)的溫度可達(dá)3000℃以上使反應(yīng)產(chǎn)生的鐵單質(zhì)以液態(tài)形式存在，可用于焊接鋼軌；各種金屬對(duì)氧的化學(xué)親和力大小各不相同，與氧親和力較大的金屬能夠把與氧親和力較小的金屬?gòu)乃难趸镏羞€原出來(lái)。鋁在足夠高的溫度下，與氧有很強(qiáng)的化學(xué)親和力，它可以從很多重金屬的氧化物中奪取氧，而把重金屬還原出來(lái)，可用于工業(yè)上冶煉高熔點(diǎn)的金屬，但是工業(yè)上煉鐵是用高溫下焦炭還原氧化鐵的方法，故C錯(cuò)誤；D.生產(chǎn)玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，生產(chǎn)水泥以黏土和石灰石為主要原料，工業(yè)上生產(chǎn)玻璃和水泥使用到的共同原料有石灰石，主要成分為CaCO3，故D正確；答案選C。14、D【詳解】A．向同體積同濃度的蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸，蘇打中產(chǎn)生氣體的速率比小蘇打中產(chǎn)生氣體的速率慢，A不正確；B．向AgNO3溶液中滴加過(guò)量氨水，發(fā)生反應(yīng)，最終生成Ag(NH3)2OH等，B不正確；C．將銅絲伸入到稀HNO3中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO和H2O，而不是發(fā)生置換反應(yīng)，C不正確；D．將KI和FeCl3溶液在試管中混合，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++2I-==2Fe2++I2，則氧化性Fe3+＞I2；加入CCl4后，萃取I2，振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色，D正確；故選D。15、A【詳解】A、鋁在冷的濃硫酸中鈍化，不能持續(xù)產(chǎn)生二氧化硫氣體，故選A；B、氧化鈣能與水反應(yīng)，并且放熱，所以濃氨水滴在氧化鈣固體上，能放出氨氣，故不選B；C、氯水把Fe2+氧化為Fe3+，所以氯水滴入FeSO4溶液，溶液變成黃色，故不選C；D、AgI的溶度積小于AgCl的溶度積，所以KI溶液滴入AgCl懸濁液，白色AgCl轉(zhuǎn)化為黃色沉淀AgI，故不選D。16、B【詳解】A.NaHSO4晶體中含有Na+、HSO4-，11gNaHSO4晶體中陽(yáng)離子和陰離子的總數(shù)為0.1NA，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1．14LD35Cl分子的物質(zhì)的量為0.1mol，所含有的中子數(shù)目為1.9NA，符合題意，B正確；C.11g金剛石中，碳原子與碳碳鍵的個(gè)數(shù)之比為1：1，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.向密閉容器中充入1molNO和1molO1，發(fā)生反應(yīng)生二氧化氮，還存在1NO1（g）?N1O4（g），容器中的分子總數(shù)小于1NA，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為B【點(diǎn)睛】1NO1（g）?N1O4（g）為可逆反應(yīng)，導(dǎo)致容器中分子數(shù)目減少。17、C【詳解】A、NaCl是離子晶體，NaCl中只含離子鍵；固體HCl分子晶體，HCl中只含共價(jià)鍵；二者的晶體類型不同，所含化學(xué)鍵類型也不同，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、NaOH、Na2O都是離子晶體；Na2O只含有離子鍵，NaOH中含離子鍵和共價(jià)鍵，所含化學(xué)鍵類型不完全相同；選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、C3H8和H2O2都是分子晶體，C3H8和H2O2都只含共價(jià)鍵，所含化學(xué)鍵類型完全相同，晶體類型也完全相同，選項(xiàng)C正確；D、固體SO2是分子晶體，二氧化硅是原子晶體；二氧化硅、二氧化碳都只含共價(jià)鍵；選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)鍵類型和晶體類型的關(guān)系。判斷依據(jù)為：離子晶體中陰陽(yáng)離子以離子鍵結(jié)合，原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，分子晶體中分子之間以范德華力結(jié)合，分子內(nèi)部存在化學(xué)鍵。根據(jù)晶體的類型和所含化學(xué)鍵的類型分析，離子化合物含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵，雙原子分子或多原子分子含有共價(jià)鍵。18、C【分析】在強(qiáng)酸性條件下，碳鋼發(fā)生析氫腐蝕，在弱酸性、中性、堿性條件下，碳鋼發(fā)生吸氧腐蝕，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．當(dāng)pH＜4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕，負(fù)極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，正極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，故A正確；B．當(dāng)pH＞6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，因此主要得到鐵的氧化物，故B正確；C．在pH＞14溶液中，碳鋼發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-，故C錯(cuò)誤；D．在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，正極上氧氣濃度減小，生成氫氧根離子速率減小，所以碳鋼腐蝕速率會(huì)減緩，故D正確；故選C。19、D【解析】A．白色沉淀可能為AgCl，則原溶液可能含銀離子或硫酸根離子，但二者不能同時(shí)存在，故A錯(cuò)誤；B．無(wú)色、無(wú)味的氣體為二氧化碳，則原溶液中可能含CO32-或HCO3-，或都存在，故B錯(cuò)誤；C．能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體呈酸性，加入氫氧化鈉溶液生成氨氣，相矛盾，應(yīng)該是紅色石蕊試紙變藍(lán)，故C錯(cuò)誤；D．滴加硫氰化鉀溶液，溶液不變紅，不含鐵離子，再滴加氯水，溶液變紅，可知亞鐵離子被氧化為鐵離子，則原溶液一定有Fe2+，故D正確；故答案為D。20、B【解析】A、NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，對(duì)熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，故A錯(cuò)誤；B、常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時(shí)水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故B正確；C、純堿堿性太強(qiáng)，不用來(lái)治理胃酸過(guò)多，故C錯(cuò)誤；D、它們都屬于強(qiáng)堿弱酸鹽類，水解后溶液顯堿性，故D錯(cuò)誤；故選B。21、C【分析】離子還原性SO32－＞I－＞Fe2＋＞Br－，故反應(yīng)的先后順序?yàn)椋孩賁O32－+Cl2+H2O=SO42－+2Cl－+2H＋，②2I－+Cl2=I2+2Cl－，③2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－，④2Br－+Cl2=Br2+2Cl－，根據(jù)發(fā)生反應(yīng)順序計(jì)算離子開(kāi)始反應(yīng)到該離子反應(yīng)完畢時(shí)氯氣的體積?！驹斀狻緼、由SO32－+Cl2+H2O=SO42－+2Cl－+2H＋可知，0.1molSO32－完全反應(yīng)需要消耗0.1mol氯氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2的體積為0.1mol×22.4L·mol－1=2.24L，圖象中氯氣的體積11.2L不符合，故A錯(cuò)誤；B．0.1molSO32－完全反應(yīng)后，才發(fā)生2I－+Cl2=I2+2Cl－，0.1molSO32－完全反應(yīng)需要消耗0.1mol氯氣，故開(kāi)始反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為2.24L，0.1molI－完全反應(yīng)消耗0.05氯氣，故0.1molI－完全反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為0.15mol×22.4L·mol－1=3.36L，圖象中氯氣的體積4.48L不符合，故B錯(cuò)誤；C．0.1molSO32－完全反應(yīng)需要消耗0.1mol氯氣，0.1molI－完全反應(yīng)消耗0.05氯氣，故亞鐵離子開(kāi)始反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為0.15mol×22.4L·mol－1=3.36L，由2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－可知，0.1molFe2＋完全反應(yīng)消耗0.05氯氣，故Fe2＋完全時(shí)消耗的氯氣體積為0.2mol×22.4L·mol－1=4.48L，圖象與實(shí)際符合，故C正確；D．SO32－、I－、Fe2＋完全時(shí)消耗的氯氣體積為0.2mol×22.4L·mol－1=4.48L，即溴離子開(kāi)始反應(yīng)時(shí)氯氣的體積為4.48L，由2Br－+Cl2=2Br2+2Cl－可知，0.1molBr－完全反應(yīng)消耗0.05氯氣，故溴離子完全反應(yīng)時(shí)消耗氯氣的體積為4.48L+0.05mol×22.4L·mol－1=5.6L，圖象中氯氣的體積不符合，故D錯(cuò)誤；故選C。22、B【詳解】A．微粒直徑介于1nm～100nm之間的分散系稱為膠體，故A錯(cuò)誤；B．帶電粒子在電場(chǎng)中會(huì)定向移動(dòng)，電泳現(xiàn)象可以證明膠體粒子帶電，故B正確；C．丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分溶液與膠體的一種方法，溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是粒子的大小不同，故C錯(cuò)誤；D．膠體粒子可以透過(guò)濾紙和但不能透過(guò)半透膜，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別和膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，當(dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來(lái)分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm）；應(yīng)注意的是溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，不要認(rèn)為丁達(dá)爾效應(yīng)是溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別，丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體，這是容易混淆的。二、非選擇題(共84分)23、苯乙炔+2Cl2C6H5CCl2CH3+2HCl4【分析】由B的分子式C8H10、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知B為，則A與氯乙烷發(fā)生取代反應(yīng)生成B，則A為。對(duì)比C、D的結(jié)構(gòu)可知C脫去2分子HCl，同時(shí)形成碳碳三鍵得到D，該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)。D發(fā)生信息中的偶聯(lián)反應(yīng)生成E為?！驹斀狻?1)B的分子式為C8H10，C為：，可知B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式種含有苯環(huán)，B為，發(fā)生二元取代生成C，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，化學(xué)名稱為苯乙炔；(2)B為，步驟②B發(fā)生二元取代生成C，反應(yīng)化學(xué)方程式為：；

(3)對(duì)比C、D的結(jié)構(gòu)可知C脫去2分子HCl，同時(shí)形成碳碳三鍵得到D，該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)。D發(fā)生信息中的偶聯(lián)反應(yīng)生成E，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，用1molE合成1，4-二苯基丁烷，碳碳三鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，理論上需要消耗氫氣4mol；(4)芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為3：1，可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：()、()、()、()、()。24、甲苯+2Cl2+2HCl取代反應(yīng)C7H4O3Na2【分析】A的分子式為C7H8，最終合成對(duì)羥基苯甲酸丁酯，由因此A為甲苯，甲苯在鐵作催化劑條件下，苯環(huán)甲基對(duì)位上的H原子與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B為，結(jié)合信息②D可與銀氨溶液反應(yīng)生成銀鏡可知，D中含有醛基，B在光照條件下，甲基上的H原子與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C為，C在氫氧化鈉水溶液中，甲基上的氯原子發(fā)生取代反應(yīng)，生成D，結(jié)合信息①可知，D為，D在催化劑條件下醛基被氧化生成E，E為，E在堿性高溫高壓條件下，結(jié)合信息③可知，苯環(huán)上的Cl原子被取代生成F，同時(shí)發(fā)生中和反應(yīng)，則F為，F(xiàn)酸化生成對(duì)羥基苯甲酸G()，最后G與丁醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成對(duì)羥基苯甲酸丁酯，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)通過(guò)以上分析知，A為，其名稱是甲苯，故答案為甲苯；(2)B為，C為，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，反應(yīng)方程式為+2Cl2+2HCl，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故答案為+2Cl2+2HCl；取代反應(yīng)；(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為；(4)F為，分子式為C7H4O3Na2，故答案為C7H4O3Na2；(5)E為，E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基；側(cè)鏈為-OOCH、-Cl，有鄰、間、對(duì)3種；側(cè)鏈為-CHO、-OH、-Cl時(shí)，當(dāng)-CHO、-OH處于鄰位時(shí)，-Cl有4種位置；當(dāng)-CHO、-OH處于間位時(shí)，-Cl有4種位置；當(dāng)-CHO、-OH處于對(duì)位時(shí)，-Cl有2種位置；其中核磁共振氫譜有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為2∶2∶1的是，故答案為。25、A吸收尾氣，并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入蒸餾燒瓶POCl3+3H2O＝H3PO4+3HCl溫度過(guò)低，反應(yīng)速度太慢，溫度過(guò)高，PCl3易揮發(fā)，利用率低溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色且30s內(nèi)不再變色71.0%【分析】I．（1）高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，屬于固體和液體反應(yīng)，反應(yīng)不需要加熱，據(jù)此選擇裝置；（2）根據(jù)氯氣有毒，產(chǎn)品PCl3遇水均劇烈反應(yīng)生成含氧酸和氯化氫進(jìn)行分析；II．實(shí)驗(yàn)室制備POCl3。A裝置中用雙氧水與二氧化錳反應(yīng)生成氧氣，通過(guò)加入雙氧水的量，可以控制產(chǎn)生氧氣的速率，氧氣中含有水蒸氣用濃硫酸除去，所以B裝置中裝濃硫酸，裝置B中有長(zhǎng)頸漏斗，可以平衡裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)，起安全瓶的作用，純凈的氧氣與三氯化磷反應(yīng)生成POCl3，為了控制反應(yīng)速率且要防止三氯化磷揮發(fā)，反應(yīng)的溫度控制在60～65℃，所以裝置C中用水浴，為防止POCl3揮發(fā)，用冷凝管進(jìn)行冷凝回流，POCl3遇水均劇烈水解為含氧酸和氯化氫，所以為防止空氣中水蒸汽進(jìn)入裝置，同時(shí)吸收尾氣，所以在裝置的最后連有堿石灰的干燥管，據(jù)此分析回答問(wèn)題?！驹斀狻縄．（1）固體和液體反應(yīng)，反應(yīng)不需要加熱，據(jù)此選擇裝置A；答案：A；（2）根據(jù)氯氣有毒，因此尾氣不可排放到空氣中，產(chǎn)品PCl3遇水劇烈反應(yīng)，要防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入蒸餾燒瓶；答案：吸收尾氣，并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入蒸餾燒瓶；II．（3）POCl3在潮濕空氣中會(huì)劇烈“發(fā)煙”，確定有HCl生成，根據(jù)磷元素的化合價(jià)還可以確定有磷酸生成，方程式為POCl3+3H2O＝H3PO4+3HCl；答案：POCl3+3H2O＝H3PO4+3HCl；（4）根據(jù)上面的分析可知，反應(yīng)溫度應(yīng)控制在60～65℃，原因是溫度過(guò)低，反應(yīng)速率小，溫度過(guò)高，三氯化磷會(huì)揮發(fā)，利用率低；答案：溫度過(guò)低，反應(yīng)速度太慢，溫度過(guò)高，PCl3易揮發(fā)，利用率低；（5）因?yàn)镕e3+與SCN-結(jié)合，溶液會(huì)變紅，因此以NH4Fe(SO4)2為指示劑，用0.2mol?L﹣1NH4SCN溶液滴定過(guò)量的AgNO3溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色且30s內(nèi)不再變色；答案：溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色且30s內(nèi)不再變色；（6）測(cè)定POCl3產(chǎn)品含量，用POCl3與水反應(yīng)生成氯化氫，然后用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液沉淀溶液中的氯離子，NH4SCN溶液滴定過(guò)量的AgNO3溶液，根據(jù)NH4SCN的物質(zhì)的量可計(jì)算出溶液中剩余的AgNO3，結(jié)合AgNO3的總物質(zhì)的量得知與氯離子反應(yīng)的硝酸銀，進(jìn)而計(jì)算出溶液中氯離子的物質(zhì)的量，進(jìn)而確定氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；NH4SCN的物質(zhì)的量為0.2mol/L×0.01L=0.002mol，根據(jù)反應(yīng)Ag++SCN-=AgSCN↓，可知溶液中剩余的銀離子的物質(zhì)的量為0.002mol，POCl3與水反應(yīng)生成氯化氫的物質(zhì)的量為（3.2×0.01mol-0.002mol）×10=0.3mol，氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=71.0%；答案：71.0%。26、沸石或碎瓷片洗去Cl2中的HCl氣體；用作安全瓶(或用作平衡氣壓的安全裝置，或用作防堵塞的安全裝置)TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2COTiCl4+2H2O＝TiO2+4HCl↑c(diǎn)堿石灰沒(méi)有對(duì)CO進(jìn)行尾氣處理【分析】在A裝置中制備氯氣，實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，通過(guò)裝有飽和食鹽水的B瓶和裝有濃硫酸的C瓶后得到干燥純凈的氯氣，氯氣通過(guò)裝置D中二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體，按照原子守恒與氣體性質(zhì)，該氣體為CO，E裝置連接球形冷凝管冷凝，從c口入水，d口出水。F是球形干燥管，因?yàn)樯傻臍怏w為酸性氧化物，所以要裝入堿性物質(zhì)如堿石灰等。根據(jù)分析進(jìn)行題目解答。【詳解】（1）圓底燒瓶中加入碎瓷片或沸石防止爆沸。（2）濃鹽酸易揮發(fā)，B瓶中裝有飽和食鹽水用于洗去Cl2中的HCl氣體。且中間加入導(dǎo)管a用于和大氣相通，平衡裝置的氣壓，防止發(fā)生安全事故。（3）裝置D中氯氣通過(guò)二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和CO，反應(yīng)方程式為TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO，生成的四氯化鈦容易與空氣中的水發(fā)生反應(yīng)導(dǎo)致發(fā)煙現(xiàn)象，反應(yīng)方程式為：TiCl4+2H2O＝TiO2+4HCl↑。（4）E裝置為球形冷凝管，下口入水上口出水，所以冷卻水從c口通入。（5）F是球形干燥管，反應(yīng)生成的氣體為酸性氣體，所以要裝入如堿石灰等堿性干燥劑。（6）CO不會(huì)被堿石灰等物質(zhì)吸收，會(huì)通過(guò)F裝置排出到空氣中，但是CO是有毒氣體，需要尾氣處理裝置?！军c(diǎn)睛】本題考查了基本的實(shí)驗(yàn)室制氯氣的流程與制備新物質(zhì)的流程，其中制備氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置中常見(jiàn)考點(diǎn)為“飽和食鹽水溶液洗去Cl2中的HCl氣體”及“濃硫酸除去水蒸氣”。在書寫裝置中的化學(xué)方程式時(shí)，要根據(jù)題意盡可能找出反應(yīng)物或生成物，判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，根據(jù)已知條件推測(cè)出未知