浙江省杭州地區(qū)七校聯(lián)考2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、如圖W、X、Y、Z為四種物質(zhì)，若箭頭是能一步轉(zhuǎn)化的常見(jiàn)反應(yīng)，其中常溫下能進(jìn)行的是選項(xiàng)WXYZASSO2SO3H2SO4BAlAlCl3NaAlO2Al2(SO4)3CFeFeCl3Fe(OH)2FeCl2DNaNa2O2NaOHNaClA．A B．B C．C D．D2、以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金屬離子，通過(guò)添加過(guò)量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過(guò)濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl2。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是（）。A．具有吸附性 B．溶解度與CuS、PbS、CdS等相同C．溶解度大于CuS、PbS、CdS D．溶解度小于CuS、PbS、CdS3、滿足下列條件的有機(jī)物的種類(lèi)數(shù)正確的是選項(xiàng)有機(jī)物條件種類(lèi)數(shù)A該有機(jī)物的一氯代物4BC6H12O2能與NaHCO3溶液反應(yīng)3CC5H12O含有2個(gè)甲基的醇5DC5H10O2在酸性條件下會(huì)水解生成甲和乙，且甲、乙的相對(duì)分子質(zhì)量相等4A．A B．B C．C D．D4、對(duì)C2H6和C5H12的分析錯(cuò)誤的是（）A．互為同系物B．C2H6失去1個(gè)H得到的乙基只有一種結(jié)構(gòu)C．C5H12的一氯代物可能只有一種D．2,2-二甲基丙烷的沸點(diǎn)高于其同分異構(gòu)體的沸點(diǎn)5、向溶液中加入金屬鈉完全反應(yīng)，得到只含和的澄清溶液，則加入金屬鈉的質(zhì)量是（）A． B． C． D．6、如圖所示為800℃時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是()A．發(fā)生的反應(yīng)可表示為2A(g)2B(g)+C(g)B．前2minA的分解速率為0.1mol·L－1·min－1C．達(dá)平衡后，若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．達(dá)平衡后，若增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)7、有機(jī)物分子中原子間（或原子與原子團(tuán)間）的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列事實(shí)不能說(shuō)明上述觀點(diǎn)的是A．苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)，乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)B．乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)C．苯與硝酸在50-60℃發(fā)生取代反應(yīng)，甲苯與硝酸在30℃就能發(fā)生取代反應(yīng)D．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，而甲基環(huán)己烷不能使酸性KMnO4溶液褪色8、下列4個(gè)坐標(biāo)圖分別表示4個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中某些質(zhì)量的變化。其中正確的是（）ABCD向一定量石灰石中滴加稀鹽酸向一定量硫酸銅溶液中不斷加入鐵粉向足量鹽酸中加等質(zhì)量的金屬Zn、Fe向一定量過(guò)氧化氫溶液中加入少量二氧化錳A．A B．B C．C D．D9、分類(lèi)是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種重要方法，下列有關(guān)分類(lèi)正確的是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、福爾馬林、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO、P2O5均為酸性氧化物，Na2O、Na2O2均為堿性氧化物④同位素：1H+、2H2、3H⑤同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨⑥濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸均具有氧化性，都屬于氧化性酸⑦化合物：燒堿、冰醋酸、HD、聚氯乙烯⑧強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)⑨在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物⑩有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)產(chǎn)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)A．全部正確 B．①②⑤⑦⑨ C．⑤⑨ D．②⑤⑥⑦⑨⑩10、已知：t℃時(shí)的Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。該溫度下，下列說(shuō)法正確的是A．溶解度大小順序?yàn)锳gCl>Ag2CrO4>AgIB．向AgNO3溶液中滴加少量氯化鈉溶液出現(xiàn)白色沉淀，再滴加少量KI溶液出現(xiàn)黃色沉淀，可證明AgI比AgCl更難溶C．該溫度下，AgCl可能轉(zhuǎn)化為Ag2CrO4D．某溶液中含有Cl-、和I-，濃度均為0.050mol/L,向該溶液中逐漸滴加0.050mol/L的AgNO3溶液時(shí)，c(Cl-)/c(I-)=1.8×10611、25℃，amol·L?1HCl與bmol·L?1一元堿MOH等體積混合后，pH為7，則下列關(guān)系一定正確的是A．a(chǎn)≤bB．a(chǎn)≥bC．c(Cl?)＞c(M+)D．c(Cl?)<c(M+)12、氫氧燃料電池以石墨碳棒為電極，以硫酸溶液為電解質(zhì)溶液，下列敘述正確的是A．正極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-B．工作一段時(shí)間后，電解液中硫酸的物質(zhì)的量濃度不變C．通氫氣的電極上發(fā)生還原反應(yīng)D．溶液中氫離子流向通氧氣的電極13、下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是()A．含有大量的[Al(OH)4]－的溶液：NH、Na+、HCO、SOB．澄清透明的溶液中：MnO、SO、K+、H+C．pH=11的溶液中：ClO－、Na+、SO、I－D．水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10?14mol·L?1的溶液中：HCO、NH、Cl－、Ca2+14、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A．S原子結(jié)構(gòu)示意圖： B．HClO的電子式：C．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OH D．中子數(shù)為10的氟原子：F15、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙變紅色的溶液：Al3+、Cu2+、I－、S2O32－B．常溫下加水稀釋時(shí)c(H+)／c(OH－)明顯增大的溶液：CH3COO－、Ba2+、NO3－、Br－C．0.1mol／LFe(NO3)2溶液：[Fe(CN)6]3－、Na+、SO42－、Cl－D．0.1mol／LNaAlO2溶液：NH4+、K+、HCO3－、SO32－16、已知H2O2是一種弱酸，在強(qiáng)堿溶液中主要以HO2－形式存在?，F(xiàn)以Al—H2O2電池電解尿素CO(NH2)2的堿性溶液制備H2，下列說(shuō)法不正確的是（）A．電解過(guò)程中，電子的流向由a→d→c→bB．電池的正極反應(yīng)為：HO2－+2e－+H2O=3OH－C．電解時(shí)，消耗5.4gAl，則產(chǎn)生標(biāo)況下2.24LN2D．電極c是陽(yáng)極，且反應(yīng)后該電極區(qū)pH減小17、用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是（）A．若A為濃鹽酸，B為Na2SO3，C中盛有Na2SiO3溶液，C中溶液出現(xiàn)白色沉淀，證明酸性：H2SO3>H2SiO3B．若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛有KI淀粉溶液，C中溶液變藍(lán)色C．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解D．若A為H2O2，B為MnO2，C中盛有Na2S溶液，C中溶液變渾濁18、中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，下列操作會(huì)使測(cè)得的△H數(shù)值偏大的是A．大燒杯上沒(méi)有蓋硬紙板B．用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒C．用相同濃度和體積的硝酸代替稀鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)D．用1gNaOH固體代替50mL0.5mol/L的NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)19、北宋沈括的《夢(mèng)溪筆談》對(duì)指南針已有詳細(xì)記載：“方家以磁石磨針?shù)h，則能指南?！贝攀闹饕煞质牵ǎ〢． B． C． D．20、分類(lèi)是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類(lèi)正確的是①硫酸、燒堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；③Na2O、Fe2O3、A12O3屬于堿性氧化物④根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液；⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；⑥CO2、SO2、NO2都能和堿溶液發(fā)生反應(yīng)，因此它們都屬于酸性氧化物⑦根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)A．只有②④⑥⑦ B．只有①③⑤⑦C．只有③④⑥ D．只有①②⑤21、石油通過(guò)分餾獲取輕質(zhì)油的產(chǎn)量較低，為了進(jìn)一步提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量，可以采用A．裂解 B．減壓分餾 C．催化裂化 D．常壓分餾22、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．S2和S8的混合物共6.4g,其中所含的電子數(shù)一定為3.2NAB．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAC．24g二氧化硅晶體中含有SiO2分子數(shù)為0.4NAD．5.6gFe與含0.2molHNO3的溶液充分反應(yīng),至少失去電子數(shù)為0.2NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）如表列出了A～R9種元素在周期表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2EF3ACDGR4BH（1）這九種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是___。（2）D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是__。（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為_(kāi)_。（4）F、G、H三種元素簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)由高到低的順序__。（5）E元素氧化物的電子式是__，F(xiàn)的氫化物在常溫下跟B反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。（6）下列事實(shí)能用元素周期律解釋的是（填字母序號(hào)）__。A．D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性弱于Mg(OH)2B．G的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于HFC．FeG3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板（7）G的單質(zhì)可以從NaBr溶液中置換出Br2單質(zhì)，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因：_____。24、（12分）已知物質(zhì)A是芳香族化合物，A分子中苯環(huán)上有2個(gè)取代基(均不含支鏈)，且A的核磁共振氫譜有6個(gè)吸收峰，峰面積比為1:1:1:1:2:2，能夠與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。D（C18H16O6）分子中除含2個(gè)苯環(huán)外還含有1個(gè)六元環(huán)。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A中所含的含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_________________________。（2）填寫(xiě)下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型：反應(yīng)①_____________反應(yīng)③_____________。（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________。（4）A→E的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________。（5）符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有_____________種。①芳香族化合物，苯環(huán)上的取代基不超過(guò)3個(gè)；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且不能水解；③lmol該物質(zhì)可與4mol[Ag(NH3)2]+發(fā)生銀鏡反應(yīng)；④lmol該物質(zhì)可與5molH2加成。25、（12分）堿式碳酸鎳［Nix(OH)y(CO3)z·nH2O］是一種綠色粉末晶體，常用作催化劑和陶瓷著色劑，300℃以上時(shí)分解生成3種氧化物。為確定其組成，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行了有關(guān)的實(shí)驗(yàn)探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)甲、乙兩裝置可分別選取下列裝置______、_______(填字母，裝置可重復(fù)選取)。(2)稱取一定量的堿式碳酸鎳樣品，放入硬質(zhì)玻璃管內(nèi)；安裝好實(shí)驗(yàn)儀器，檢查裝置氣密性；加熱硬質(zhì)玻璃管，當(dāng)裝置C中______(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)時(shí)，停止加熱；打開(kāi)活塞K，緩緩?fù)ㄈ肟諝?，其目的是______。(3)裝置A的作用是____，若沒(méi)有裝置E，則會(huì)使x/z_____(填寫(xiě)“偏大”或“偏小”或“無(wú)影響”)。(4)實(shí)驗(yàn)前后測(cè)得下表所示數(shù)據(jù)：裝置B中樣品質(zhì)量/g裝置C質(zhì)量／g裝置D質(zhì)量/g實(shí)驗(yàn)前3.77132.0041.00實(shí)驗(yàn)后2.25133.0841.44已知堿式碳酸鎳中Ni化合價(jià)為＋2價(jià)，則該堿式碳酸鎳分解的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。(5)采取上述實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須小心操作，且保證裝置氣密性良好，否則濃硫酸倒吸，可導(dǎo)致加熱的硬質(zhì)玻璃管炸裂。為防止?jié)饬蛩岬刮胗操|(zhì)玻璃管中，提出你的改進(jìn)措施：_________________。26、（10分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過(guò)程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，Cu2O在空氣中加熱生成CuO【提出假設(shè)】假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物【設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)】取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑．（1）若假設(shè)1成立，則預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認(rèn)為這種說(shuō)法合理嗎？___________。（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在，滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色，則證明假設(shè)________成立，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式____________________?！咎骄垦由臁拷?jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg(b＞a)，則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______________。（5）欲利用紅色粉末Fe2O3和Cu2O的混合物制取較純凈的膽礬(CuSO4?5H2O)，經(jīng)查閱資料得知，在溶液中調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3開(kāi)始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇：A．氯水B．H2O2C．硝酸D．NaOHE．氨水F．Cu2(OH)2CO3實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：試回答：①試劑1為_(kāi)___________，試劑2為_(kāi)____________（填字母）。②固體X的成分為_(kāi)___，操作1為_(kāi)_______________。27、（12分）研究非金屬元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。Ⅰ．含硫物質(zhì)燃燒會(huì)產(chǎn)生大量煙氣，主要成分是SO2、CO2、N2、O2。某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室利用裝置(如圖)測(cè)定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)。(1)將部分煙氣緩慢通過(guò)C、D裝置，其中C、D中盛有的藥品分別是_______、________。(填序號(hào))①KMnO4溶液②飽和NaHSO3溶液③飽和Na2CO3溶液④飽和NaHCO3溶液(2)若煙氣的流速為amL·min-1，若t1min后，測(cè)得量筒內(nèi)液體體積為VmL，則SO2的體積分?jǐn)?shù)_____。II．某化學(xué)興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(裝置圖)：(3)檢查裝置A的氣密性：_________，向分液漏斗中注水，若水不能順利滴下，則氣密性良好。(4)裝置A中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。(5)整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的不足，請(qǐng)指出：___________。(6)用改正后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論打開(kāi)旋塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關(guān)閉旋塞a，點(diǎn)燃酒精燈D裝置中：溶液變紅E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后，CCl4層無(wú)明顯變化Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)____(7)因忙于觀察和記錄，沒(méi)有及時(shí)停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了新的變化。D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CCl4層先由無(wú)色變?yōu)槌壬?，后顏色逐漸加深，直至變成紅色。為探究上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下：Ⅰ．(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類(lèi)似。氧化性：Cl2>(SCN)2。Ⅱ．Cl2和Br2反應(yīng)生成BrCl，它呈紅色(略帶黃色)，沸點(diǎn)約5℃，與水發(fā)生水解反應(yīng)。Ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水。①結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋Cl2過(guò)量時(shí)D中溶液紅色褪去的原因：________________；設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明上述解釋?zhuān)喝∩倭客噬蟮娜芤?，滴加______，若_________，則上述解釋合理。②欲探究E中顏色變化的原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量紅色物質(zhì)加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因：__________________。28、（14分）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)Ⅰ：將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+（1）

Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________________________________________。（2）探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論步驟1：取4mL_________mol/LCuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液產(chǎn)生白色沉淀CuSO4與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀步驟2：取

_____________________________無(wú)明顯現(xiàn)象查閱資料：ⅰ．SCN－的化學(xué)性質(zhì)與I－相似

ⅱ．2Cu2+

+4I－=2CuI↓+I2則Cu2+與SCN－反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL8mol/L稀硝酸溶液變?yōu)樽厣?，放置一段時(shí)間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：查閱資料：Fe2+

+NO

Fe(NO)2+(棕色)（3）用離子方程式解釋NO

產(chǎn)生的原因_______________________________________________。（4）從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對(duì)體系中存在的反應(yīng)進(jìn)行分析：反應(yīng)Ⅰ：Fe2+與HNO3反應(yīng)；

反應(yīng)Ⅱ：Fe2+與NO反應(yīng)①

依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，甲認(rèn)為反應(yīng)Ⅰ的速率比反應(yīng)Ⅱ__________(填“快”或“慢”)。②

乙認(rèn)為反應(yīng)Ⅰ是一個(gè)不可逆反應(yīng)，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明其猜測(cè)正確，乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是______________________________。③請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因__________________________________。（5）丙認(rèn)為若生成的NO與Fe2+不接觸，溶液就不會(huì)出現(xiàn)棕色，請(qǐng)從以下提供的實(shí)驗(yàn)用品中選擇合適的用品，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，并畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖，標(biāo)明試劑，實(shí)現(xiàn)Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化，同時(shí)避免出現(xiàn)此異?，F(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)用品：U形管、燒杯、導(dǎo)線、石墨棒若干、鐵片若干、鹽橋（裝有含瓊脂的KCl飽和溶液）、

0.1mol/LFeSO4溶液、8mol/L稀硝酸____________29、（10分）甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度（℃）500800①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)K12.50.15②H2(g)+CO2(g)

H2O(g)+CO(g)K21.02.50③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)K3

（1）反應(yīng)②是

_________

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（2）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如下圖1所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)

_____

K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。圖1圖2（3）判斷反應(yīng)③△H____0；△S____0（填“>”“=”或“<”）在500℃、2L的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)③，測(cè)得某時(shí)刻H2、CO2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量分別為6mol、2mol、10mol、10mol，此時(shí)v(正)___v(逆)（填“>”“=”或“<”）（4）一定溫度下，在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c(CO)與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線Ⅰ如上圖2所示，若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅱ和曲線Ⅲ。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅱ時(shí)，改變的條件是________。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅲ時(shí)，改變的條件是_____________

。（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸．常溫條件下，將a

mol/L的CH3COOH與b

mol/LBa（OH）2溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為_(kāi)________．

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】A、S不能直接轉(zhuǎn)化成SO3，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B、W→X：鋁和鹽酸反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)，W→Z：2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑，W→Y：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，Z→X：硫酸鋁與氯化鋇的反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)，X→Y：AlCl3與過(guò)量的NaOH反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，Y→Z：偏鋁酸鈉與過(guò)量硫酸反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)，故B正確；C、Fe→FeCl3：鐵與氯氣在點(diǎn)燃或加熱條件下才能實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤；D、NaCl不能一步生成Na2O2，故D錯(cuò)誤。2、C【詳解】添加過(guò)量的難溶電解質(zhì)MnS可使MnCl2溶液中的Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋形成硫化物沉淀，根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的一般原則，說(shuō)明MnS轉(zhuǎn)化為更難溶的CuS、PbS、CdS，即MnS的溶解度大于CuS、PbS、CdS；答案選C。3、A【解析】A.該有機(jī)物有四種氫原子，所以該有機(jī)物的一氯代物有4種，故A正確；B.能與NaHCO3溶液反應(yīng)的有機(jī)物含有—COOH，C6H12O2可以看作C5H11—COOH，C5H11—有8種，所以C5H11—COOH有8種，故B錯(cuò)誤；C.分子式為C5H12O的含有兩個(gè)甲基的醇可看作C5H11OH，含有兩個(gè)甲基的C5H11—有4種，所以含有兩個(gè)甲基的醇C5H11OH有4種，故C錯(cuò)誤；D.分子式為C5H10O2的有機(jī)物在酸性條件下會(huì)水解生成甲和乙，且甲、乙的相對(duì)分子質(zhì)量相等，說(shuō)明該有機(jī)物為CH3COOC3H7,丙醇有兩種，所以該有機(jī)物有兩種，故D錯(cuò)誤。故選A。4、D【解析】同系物是指結(jié)構(gòu)相似在分子組成是相差一個(gè)或若干個(gè)原子團(tuán)的有機(jī)物，C2H6和C5H12都為烷烴相差三個(gè)是同系物，故A正確。C2H6中有兩個(gè)C，并且這兩個(gè)C一樣所以失去1個(gè)H得到的乙基只有一種結(jié)構(gòu)，故B正確。C5H12有三種結(jié)構(gòu)即正戊烷、異戊烷、新戊烷，新戊烷的一氯代物只有一種，故C正確。同分異構(gòu)體中分子中分支越多，沸點(diǎn)越低，2,2-二甲基丙烷中有兩個(gè)分支，其沸點(diǎn)低于其同分異構(gòu)體的沸點(diǎn)，故D錯(cuò)誤。本題的正確選項(xiàng)為D。5、B【詳解】的物質(zhì)的量為，其中含，，加入金屬鈉完全反應(yīng)后，得到只含和的澄清溶液，根據(jù)，，根據(jù)鈉元素守恒可以得到：，則加入金屬鈉的質(zhì)量為，答案選B。6、C【詳解】A.由反應(yīng)的濃度的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得:,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)2B(g)+C(g)，A正確；B.由圖可以知道前2minA的，所以mol·L－1·min－1，B正確；C.由圖分析無(wú)法得出該反應(yīng)是吸熱還是放熱，故C無(wú)法由分析得出；D.由圖可知反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，故增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，D正確；故答案選C。7、B【詳解】A.苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)，乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)，說(shuō)明苯環(huán)使羥基變得活潑，乙基使羥基變得不活潑，從而說(shuō)明分子中原子團(tuán)相互影響導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)不同，A正確；B.乙烯含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，不存在原子團(tuán)的相互影響，B不正確；C.苯與硝酸在50-60℃發(fā)生取代反應(yīng)，甲苯與硝酸在30℃就能發(fā)生取代反應(yīng)，甲基使苯環(huán)上的氫原子變得活潑，從而說(shuō)明甲基影響苯環(huán)的性質(zhì)，B正確；D.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，而甲基環(huán)己烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，說(shuō)明苯基使甲基變得活潑，從而說(shuō)明分子中原子團(tuán)相互影響導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)不同，D正確。故選B。8、D【解析】A.反應(yīng)開(kāi)始前沒(méi)有二氧化碳存在，故A錯(cuò)誤；B.硫酸銅溶液中不存在固體，故B錯(cuò)誤；C.Zn較Fe活潑，反應(yīng)速率較大，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)生成的氧氣逸出，剩余液體中氫元素的質(zhì)量不變，故D正確。故選D。9、C【解析】①水銀是金屬汞，屬于純凈物，故①錯(cuò)誤；②只含兩種元素其中一種是氧元素的化合物叫氧化物，故②錯(cuò)誤；③NO不屬于酸性氧化物，Na2O是堿性氧化物，但Na2O2不是堿性氧化物，故③錯(cuò)誤；④同位素是指同種元素的不同原子，而1H+是離子，故④錯(cuò)誤；⑤C60、C80、金剛石、石墨都是碳元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故⑤正確；⑥濃鹽酸的氧化性不強(qiáng)，其氧化性體現(xiàn)在氫離子上，故為非氧化性酸，所以⑥錯(cuò)誤；⑦HD是氫元素形成的單質(zhì)，不是化合物，故⑦錯(cuò)誤；⑧溶液的導(dǎo)電性與離子濃度和離子的電荷有關(guān)，與強(qiáng)弱電解質(zhì)無(wú)關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液如果離子濃度很小，導(dǎo)電能力也可以很弱，故⑧錯(cuò)誤；⑨共價(jià)化合物在熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電，在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物，故⑨正確；⑩有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)產(chǎn)生的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如同素異形體間的轉(zhuǎn)化是非氧化還原反應(yīng)，故⑩錯(cuò)誤；所以正確的是⑤⑨，答案選C。10、C【詳解】根據(jù)對(duì)應(yīng)化學(xué)式相似的AgCl和AgI來(lái)說(shuō)Ksp越小Ag+濃度越小，固體溶解度越小，即AgCl＞AgI；假設(shè)Ag2CrO4飽和溶液中Ag+的濃度為x，則CrO42-的濃度為0.5x，由溶度積常數(shù)的表達(dá)式可知Ksp（Ag2CrO4）=x2×0.5x=0.5x3=9.0×10-12，x3=18.0×10-12，即X==×10-4，所以Ag2CrO4＞AgCl，故順序?yàn)椋篈g2CrO4＞AgCl＞AgI，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、氯化鈉不足，硝酸銀過(guò)量，過(guò)量的硝酸銀一定會(huì)與碘化鉀反應(yīng)，產(chǎn)生黃色沉淀，無(wú)法證明是否AgI比AgCl更難溶，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、當(dāng)c(CrO42-)足夠大時(shí)，氯化銀可能部分溶解轉(zhuǎn)化為Ag2CrO4，選項(xiàng)C正確；D、向該溶液中逐漸滴加0.050mol/L的AgNO3溶液時(shí)，只有Cl-和I-都發(fā)生反應(yīng)生成沉淀時(shí)才有====1.8×106，滴加的0.050mol/L的AgNO3溶液體積未知，故選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。11、A【解析】25℃時(shí)，amol·L?1HCl與bmol·L?1一元堿MOH等體積混合后，pH=7，溶液呈中性，該一元堿可能是強(qiáng)堿也可能為弱堿，若為強(qiáng)堿則a=b；若一元堿為弱堿，則反應(yīng)后得到的是強(qiáng)酸弱堿鹽和弱堿的混合物，a＜b；溶液呈中性，依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷離子濃度?！驹斀狻?5℃時(shí)，amol·L?1HCl與bmol·L?1一元堿MOH等體積混合后，pH=7，溶液呈中性，該一元堿可能是強(qiáng)堿也可能為弱堿，若為強(qiáng)堿則a=b；若一元堿為弱堿，則反應(yīng)后得到的是強(qiáng)酸弱堿鹽和弱堿的混合物，a＜b；溶液呈中性，依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷離子濃度，c（Cl

-

）+c（OH

-

）=c（H

+

）+c（M

+

），溶液呈中性c（OH

-

）=c（H

+

），得到c(Cl?)=c(M+)，所以一定正確的是a≤b，故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了酸堿反應(yīng)過(guò)程中，溶液酸堿性分析判斷，本題中難點(diǎn)是若一元堿為弱堿則弱堿過(guò)量，得到的中性溶液為強(qiáng)酸弱堿鹽和弱堿的混合物，另外溶液中電荷守恒的計(jì)算分析也很關(guān)鍵。12、D【解析】以硫酸溶液為電解質(zhì)溶液，正極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O，A錯(cuò)誤；氫氣燃燒生成水，硫酸的物質(zhì)的量濃度就小，B錯(cuò)誤；氫氣在電極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；溶液中正極附近氫離子濃度減小，負(fù)極附近氫離子濃度增大，氫離子由負(fù)極流向通氧氣的正電極，D正確。13、B【詳解】A．含有大量的[Al(OH)4]－的溶液，[Al(OH)4]－與HCO反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和，不共存，故A不符合題意B．澄清透明的溶液中：MnO、SO、K+、H+相互間不反應(yīng)，能大量共存，故B符合題意；C．pH=11的溶液顯堿性，ClO－與I－反應(yīng)，不能大量共存，故C不符合題意；D．水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10?14mol·L?1的溶液，說(shuō)明可能是酸性、也可能是堿性，HCO與H+、HCO與OH－反應(yīng)，NH與OH－反應(yīng)，不共存，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。14、C【詳解】A.硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：，A錯(cuò)誤；B.次氯酸分子內(nèi)，氧原子分別與氫、氯原子共用1對(duì)電子對(duì)，則HClO的電子式為：，B錯(cuò)誤；C.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2OH，C正確；D.中子數(shù)為10的氟原子其質(zhì)量數(shù)為19：，D錯(cuò)誤；答案選C。15、B【解析】A．使甲基橙變紅色的溶液顯酸性，S2O32－與氫離子反應(yīng)生成S和二氧化硫，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．醋酸根水解溶液顯堿性，稀釋促進(jìn)水解，但溶液的堿性降低，酸性增強(qiáng)，常溫下加水稀釋時(shí)c(H+)/c(OH－)明顯增大，且CH3COO－、Ba2+、NO3－、Br－之間不反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C．0.1mol/LFe(NO3)2溶液中[Fe(CN)6]3－與亞鐵離子結(jié)合生成鐵氰化亞鐵沉淀，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．0.1mol/LNaAlO2溶液中HCO3－與偏鋁酸根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸根，不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選B?！军c(diǎn)晴】解離子共存問(wèn)題要熟悉常見(jiàn)離子的性質(zhì)，應(yīng)該知道哪些離子間發(fā)生什么反應(yīng)而不能共存，涉及的反應(yīng)有復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)和相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，還要注意審清題目的隱含信息，如酸堿性、顏色等。該題的易錯(cuò)選項(xiàng)是C和D，注意鐵氰化亞鐵是一種藍(lán)色沉淀，常用于檢驗(yàn)亞鐵離子。偏鋁酸根離子與碳酸根離子發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，不是水解反應(yīng)，反應(yīng)原理是依據(jù)較強(qiáng)酸制備較弱酸，注意區(qū)分。16、A【分析】根據(jù)裝置，左側(cè)為電池，右側(cè)為電解池，d電極上產(chǎn)生H2，根據(jù)電解原理，d電極為陰極，則c電極為陽(yáng)極，a為負(fù)極，b為正極，據(jù)此分析；【詳解】A、根據(jù)裝置，左側(cè)為電池，右側(cè)為電解池，d電極上產(chǎn)生H2，根據(jù)電解原理，d電極為陰極，則c電極為陽(yáng)極，a為負(fù)極，b為正極，電解質(zhì)內(nèi)部沒(méi)有電子通過(guò)，電子流向由a→d，c→b，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、根據(jù)A選項(xiàng)分析，b電極為正極，電極反應(yīng)方程式為HO2－＋2e－＋H2O=3OH－，故B說(shuō)法正確；C、根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，因此有，解得V(N2)=2.24L，故C說(shuō)法正確；D、根據(jù)A選項(xiàng)分析，電極c為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為CO(NH2)2＋8OH－－6e－=CO32－＋N2↑＋6H2O，消耗OH－，反應(yīng)后該電極區(qū)pH減小，故D說(shuō)法正確；答案為A?！军c(diǎn)睛】電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，是本題的難點(diǎn)，也是熱點(diǎn)，一般書(shū)寫(xiě)時(shí)，先寫(xiě)出氧化劑＋ne－→還原產(chǎn)物，還原劑－ne－→氧化產(chǎn)物，然后根據(jù)電解質(zhì)的環(huán)境，判斷出是H＋、OH－參與反應(yīng)或生成，最后根據(jù)電荷守恒，配平其他。17、D【詳解】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，即產(chǎn)生的SO2中混有HCl，對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾因此無(wú)法證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于硅酸，故A不合理；B、濃鹽酸與MnO2反應(yīng)需要加熱，題中所給裝置，缺少加熱裝置，故B不合理；C、生石灰與水放出熱量，有利于NH3的逸出，NH3通入AlCl3溶液中，發(fā)生Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，繼續(xù)通入NH3，Al(OH)3不溶于氨水，因此沉淀不溶解，故C不合理；D、MnO2作催化劑，使H2O2分解：2H2O22H2O＋O2↑，氧氣通入H2S溶液中，將H2S氧化成S單質(zhì)，即C中溶液變渾濁，故D合理；答案為D。18、D【詳解】A.會(huì)使反應(yīng)中放出的熱量損失，從而使測(cè)得的反應(yīng)熱熱值偏小，不符合題意，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.會(huì)使反應(yīng)中放出的熱量損失，從而使測(cè)得的反應(yīng)熱熱值偏小，不符合題意，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.用相同濃度和體積的硝酸代替稀鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，仍為稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿反應(yīng)放熱，對(duì)中和熱的測(cè)定無(wú)影響，不符合題意，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氫氧化鈉固體溶于水會(huì)放熱，因此測(cè)得的反應(yīng)熱熱值偏大，符合題意，D項(xiàng)正確；答案選D。19、C【詳解】叫磁性氧化鐵，具有磁性，制指南針的磁石的主要成分是，C答案選C。20、D【詳解】①硫酸、燒堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物，正確；②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，正確；③Na2O、Fe2O3屬于堿性氧化物，A12O3屬于兩性氧化物，錯(cuò)誤；④溶液、濁液都沒(méi)有丁達(dá)爾現(xiàn)象，錯(cuò)誤；⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，正確；⑥酸性氧化物是指與水反應(yīng)只生成對(duì)應(yīng)的酸，或者與堿反應(yīng)只生成對(duì)應(yīng)的鹽和水，NO2不屬于酸性氧化物，錯(cuò)誤；⑦根據(jù)在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能付完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)，與溶液導(dǎo)電性無(wú)必然聯(lián)系，錯(cuò)誤；故選D。21、C【解析】A．將重油催化裂解是為了提高乙烯、丙烯等烯烴的產(chǎn)量和質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；B．減壓分餾可以獲得潤(rùn)滑油、石蠟等重油，不能獲得輕質(zhì)油，故B錯(cuò)誤；C．將減壓獲得的重油進(jìn)行催化裂化，可以進(jìn)一步提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量，故C正確；D．常壓分餾是正常的獲得輕質(zhì)油的方法，不能進(jìn)一步提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】石油的分餾分為常壓分餾和減壓分餾，為了進(jìn)一步提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量，將減壓獲得的重油進(jìn)行催化裂化；為了獲得“三烯”，將重油進(jìn)行催化裂解；為了獲得芳香烴，將石油進(jìn)行催化重整。22、A【分析】A、S2和S8均由S原子構(gòu)成，且S原子中含16個(gè)電子；B、NO和氧氣反應(yīng)后生成的NO2中存在平衡：2NO2N2O4；C、二氧化硅為原子晶體；D、5.6g鐵為0.1mol，和0.2mol硝酸反應(yīng)時(shí)，無(wú)論硝酸的還原產(chǎn)物為什么，硝酸均不足．【詳解】A、S2和S8均由S原子構(gòu)成，6.4g混合物中S原子的物質(zhì)的量為0.2mol，S原子中含16個(gè)電子，故0.2molS原子中含3.2NA個(gè)電子，故A正確；B、NO和氧氣反應(yīng)后生成的NO2，NO2中存在平衡：2NO2N2O4，導(dǎo)致分子個(gè)數(shù)減小，故分子個(gè)數(shù)小于2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C、二氧化硅為原子晶體，不含二氧化硅分子，故C錯(cuò)誤；D、5.6g鐵為0.1mol，和0.2mol硝酸反應(yīng)時(shí)，無(wú)論硝酸的還原產(chǎn)物為什么，硝酸均不足，故鐵過(guò)量，不能完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2NA個(gè)，故D錯(cuò)誤。故選A。二、非選擇題(共84分)23、ArAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OK＞Na＞MgH2O＞HBr＞HCl2K+2H2O=2KOH+H2↑AB最外層電子數(shù)相同，Br的原子半徑大，得到電子能力比Cl弱，非金屬性Cl大于Br【分析】由元素在周期表的位置可知，A是Na，B是K，C是Mg，D是Al，E是C，F(xiàn)是O，G是Cl，H是Br，R是Ar，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)和元素周期律分析解答?！驹斀狻坑稍卦谥芷诒淼奈恢每芍?，A是Na，B是K，C是Mg，D是Al，E是C，F(xiàn)是O，G是Cl，H是Br，R是Ar。(1)元素周期表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑是稀有氣體元素，即Ar的性質(zhì)最不活潑，故答案為Ar；(2)鋁元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；(3)一般而言，電子層越多，半徑越大，所以K的半徑最大，電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越小，半徑越大，則Na＞Mg，所以原子半徑大小為K＞Na＞Mg，故答案為K＞Na＞Mg；(4)H2O分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)最高；HCl和HBr都是分子晶體，相對(duì)分子量越大，沸點(diǎn)越高，則沸點(diǎn)：HBr＞HCl，所以沸點(diǎn)高低為：H2O＞HBr＞HCl，故答案為H2O＞HBr＞HCl；(5)E為C元素，其氧化物若為二氧化碳，屬于共價(jià)化合物，其電子式為；F是O，氫化物為水，K與水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2K+2H2O=2KOH+H2↑，故答案為；2K+2H2O=2KOH+H2↑；(6)A．金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：Al＜Mg，則堿性：Al(OH)3＜Mg(OH)2，可用元素周期律解釋?zhuān)蔄選；B．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：HCl＜HF，可用元素周期律解釋?zhuān)蔅選；C．Cu與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與元素周期律無(wú)關(guān)，不能用元素周期律解釋?zhuān)蔆不選；故答案為AB；(7)G的單質(zhì)可以從NaBr溶液中置換出Br2單質(zhì)，因?yàn)镃l和Br的最外層電子數(shù)相同，Br的原子半徑大，得到電子能力比Cl弱，非金屬性Cl大于Br，故答案為最外層電子數(shù)相同，Br的原子半徑大，得到電子能力比Cl弱，非金屬性Cl大于Br?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5)，要注意C的氧化物常見(jiàn)的有CO2和CO，均為共價(jià)化合物，其中CO的電子式為，其中含有一個(gè)配位鍵。24、羥基羧基加成反應(yīng)取代反應(yīng)13【解析】試題分析：A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，分子中含有酚羥基-OH，A能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成B，則A分子中含有羧基-COOH，由E的化學(xué)式可知A的分子式為C9H8O3，其不飽和度為6，故故還含有C=C雙鍵，A分子中所含的苯環(huán)上有2個(gè)取代基，取代基不含支鏈，核磁共振氫譜有6個(gè)吸收峰，峰面積比為1：1：1：1：2：2，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E與氫氧化鈉反應(yīng)生成F為．A與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B發(fā)生水解反應(yīng)、酸化得到C，C轉(zhuǎn)化得到D，D分子中除含2個(gè)苯環(huán)外還含有1個(gè)六元環(huán)，結(jié)合D的分子式可知，應(yīng)是2分子C發(fā)生酯化反應(yīng)反應(yīng)生成環(huán)酯，則C中側(cè)鏈中羧基與-OH連接在同一碳原子上，故B為，則C為，D為；(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，所含官能團(tuán)的名稱是：羧基、羥基、碳碳雙鍵；(2)反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)②屬于水解反應(yīng)，反應(yīng)③屬于酯化反應(yīng)，②③均屬于取代反應(yīng)；(3)由上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；(4)A→E反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+NaHCO3→+H2O+CO2↑；(5)A()的同分異構(gòu)體符合下列條件：②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且不能水解，含有酚羥基，沒(méi)有酯基；③lmol該物質(zhì)可與4mol(Ag(NH3)2)+發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有2個(gè)醛基；④lmol該物質(zhì)可與5molH2加成；①芳香族化合物，苯環(huán)上的取代基不超過(guò)3個(gè)；側(cè)鏈為-OH、-CH(CHO)2時(shí)，有鄰、間、對(duì)三種位置．側(cè)鏈為-OH、-CHO、-CH2CHO時(shí)，當(dāng)-OH、-CHO處于鄰位時(shí)，-CH2CHO有4種位置，當(dāng)-OH、-CHO處于間位時(shí)，-CH2CHO有4種位置，當(dāng)-OH、-CHO處于對(duì)位時(shí)，-CH2CHO有2種位置，故符合條件的同分異構(gòu)體有：3+4+4+2=13種。【考點(diǎn)定位】考查有機(jī)物的推斷【名師點(diǎn)晴】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)確定A含有的官能團(tuán)，結(jié)合E的分子式確定A的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵，A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，分子中含有酚羥基-OH，A能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成B，則A分子中含有羧基-COOH，由E的化學(xué)式可知A的分子式為C9H8O3，其不飽和度為=6，故故還含有C=C雙鍵，A分子中所含的苯環(huán)上有2個(gè)取代基，取代基不含支鏈，核磁共振氫譜有6個(gè)吸收峰，峰面積比為1：1：1：1：2：2，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E與氫氧化鈉反應(yīng)生成F為．A與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B發(fā)生水解反應(yīng)、酸化得到C，C轉(zhuǎn)化得到D，D分子中除含2個(gè)苯環(huán)外還含有1個(gè)六元環(huán)，結(jié)合D的分子式可知，應(yīng)是2分子C發(fā)生酯化反應(yīng)反應(yīng)生成環(huán)酯，則C中側(cè)鏈中羧基與-OH連接在同一碳原子上，故B為，則C為，D為，據(jù)此解答。25、cc不再有氣泡產(chǎn)生將裝置中殘留的氣體產(chǎn)物吹入吸收裝置中吸收空氣中的CO2和水蒸氣偏小Ni3(OH)4CO3·4H2O=3NiO+6H2O+CO2在裝置B、C之間連接一個(gè)安全瓶(或其它合理答案均可給分)【解析】本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，（1）本題實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菧y(cè)定堿式碳酸鎳的組成，根據(jù)信息，300℃以上時(shí)分解生成3種氧化物，這三種氧化物分別是NiO、CO2、H2O，需要測(cè)CO2和H2O的質(zhì)量，因此必須讓其全部被吸收，根據(jù)(2)，甲裝置的作用是吸收空氣中CO2和H2O，甲裝置應(yīng)是c，B裝置應(yīng)是加熱堿式碳酸鎳，C裝置應(yīng)是吸收產(chǎn)生H2O，D裝置應(yīng)是吸收產(chǎn)生CO2，防止外界中CO2和H2O進(jìn)入裝置D，對(duì)測(cè)量產(chǎn)生影響，因此E的作用是防止空氣中的CO2和H2O進(jìn)入D裝置，故乙裝置選c；（2）根據(jù)上述分析，當(dāng)裝置C中不再有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明反應(yīng)完全，打開(kāi)活塞K，緩慢通入空氣的目的是讓裝置中殘留的氣體產(chǎn)物被C和D裝置全部吸收；（3）根據(jù)（1）的分析，裝置A的作用是吸收空氣中的CO2和水蒸氣；裝置E的作用是防止外界中CO2和H2O進(jìn)入裝置D，如果沒(méi)有此裝置，D裝置吸收空氣中CO2和水，造成CO2的質(zhì)量增大，根據(jù)元素守恒，x/z偏大；（4）裝置C質(zhì)量增重(133.08－132.00)g=1.08g，產(chǎn)生水的質(zhì)量為1.08g，合0.06mol，裝置D增重的質(zhì)量是CO2的質(zhì)量，即為(41.44－41.00)g=0.44g，合0.01mol，裝置B中反應(yīng)后的物質(zhì)是NiO，其質(zhì)量為2.25g，合0.03mol，化合價(jià)代數(shù)和為0，因此推出OH－物質(zhì)的量為0.04mol，根據(jù)H原子守恒推出H2O的物質(zhì)的量為0.04mol，因此x:y:z:n=0.03：0.04：0.01：0.04=3：4：1：4，即堿式碳酸鎳的化學(xué)式為Ni3(OH)4CO3·4H2O，堿式碳酸鎳受熱分解化學(xué)方程式為：Ni3(OH)4CO3·4H2O3NiO+6H2O+CO2；（5）根據(jù)信息，應(yīng)在裝置B、C之間連接一個(gè)安全瓶。26、溶液變?yōu)檠t色不合理Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+BFCu2(OH)2CO3和Fe(OH)3蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶【解析】試題分析：本題考查物質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)和物質(zhì)的制備，涉及Fe3+的檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，混合物的計(jì)算，實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。（1）若假設(shè)1成立，F(xiàn)e2O3與足量稀硫酸反應(yīng)生成Fe2（SO4）3和H2O，溶液中有Fe3+，加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，說(shuō)明與稀硫酸反應(yīng)后的溶液中不含F(xiàn)e3+，但不能證明原固體中一定不含F(xiàn)e2O3，原固體可能是Fe2O3和Cu2O的化合物，Cu2O與稀硫酸反應(yīng)生成的Cu將Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)生成的Fe3+還原成Fe2+（發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、Cu+Fe2（SO4）3=CuSO4+2FeSO4），所以這種說(shuō)法不合理。（3）若固體粉末完全溶解無(wú)固體存在，滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色，則證明假設(shè)3（即紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物）成立。發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。（4）根據(jù)題給資料，加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2Cu2O+O24CuO，固體增加的質(zhì)量為消耗O2的質(zhì)量，n（O2）=mol，根據(jù)方程式n（Cu2O）=mol，m（Cu2O）=mol144g/mol=9（b-a）g，Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%。（5）紅色粉末加入稀硫酸發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、Cu+Fe2（SO4）3=CuSO4+2FeSO4，所得溶液中含CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3，根據(jù)題中提供的Cu2+、Fe2+、Fe3+開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH，要將FeSO4除去必須先將Fe2+氧化成Fe3+，試劑1為氧化劑，試劑1不能用氯水，用氯水會(huì)引入雜質(zhì)離子Cl-，不能用硝酸，用硝酸會(huì)產(chǎn)生大氣污染物，試劑1選用H2O2，H2O2的還原產(chǎn)物為H2O，不引入新雜質(zhì)不產(chǎn)生大氣污染物，試劑1選B。試劑2是調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3+完全沉淀而除去，為了不引入新雜質(zhì)，試劑2選擇Cu2（OH）2CO3，不選用NaOH和氨水，用NaOH或氨水引入雜質(zhì)，試劑2選F，調(diào)節(jié)pH的范圍在3.7~6.0之間；所得懸濁液經(jīng)過(guò)濾得到的固體X為Fe（OH）3和Cu2（OH）2CO3，濾液為CuSO4溶液。①根據(jù)上述分析，試劑1為B，試劑2為F。②固體X的成分為Fe（OH）3和Cu2（OH）2CO3。從CuSO4溶液中獲得CuSO4·5H2O的操作為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，操作1為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。27、①④關(guān)閉止水夾b，打開(kāi)旋塞aMnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑缺少尾氣處理裝置Cl2>

Br2>Fe3+過(guò)量氯氣氧化SCN-，使SCN-濃度減小，則Fe3+

+3SCN-?Fe(SCN)3平衡逆向移動(dòng)而褪色滴加KSCN溶液溶液變紅色(或滴加FeCl3溶液，若溶液不變紅)BrCl發(fā)生水解BrCl+H2O=HBrO+HCl，生成的Cl-與Ag+結(jié)合生成AgCl白色沉淀【分析】Ⅰ.本實(shí)驗(yàn)的目的是要測(cè)定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)，裝置C中長(zhǎng)進(jìn)短出顯然是要吸收某種氣體，裝置D中短進(jìn)長(zhǎng)出則是要排液法測(cè)定氣體的體積；因常見(jiàn)溶液中沒(méi)有可以吸收N2和O2，剩余氣體中一定會(huì)有二者，據(jù)此可知測(cè)定原理應(yīng)是裝置C中吸收SO2，然后測(cè)定剩余氣體體積。Ⅱ.本題探究氧化性的強(qiáng)弱，用強(qiáng)制弱的原理進(jìn)行相關(guān)的實(shí)驗(yàn)。這個(gè)實(shí)驗(yàn)的流程為制取氯氣→收集(安全瓶)→凈化氯氣(除HCl)→然后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。在兩組實(shí)驗(yàn)中可以對(duì)比探究先氧化Fe2+還是Br-。從而得到相關(guān)的結(jié)論?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知裝置C用來(lái)吸收二氧化硫，堿性溶液和氧化性溶液都可以吸收二氧化硫，但混合氣體中有二氧化碳，堿性溶液也會(huì)吸收二氧化碳，所以裝置C中應(yīng)選用氧化性溶液，即選①；裝置D需要排液，則應(yīng)降低二氧化碳的溶解度，二氧化碳在飽和碳酸氫鈉溶液中的溶解度很小，可以用排飽和碳酸氫鈉溶液來(lái)測(cè)量量剩余氣體的體積，所以選④；(2)若模擬煙氣的流速為amL/min，t1分鐘后測(cè)得量筒內(nèi)液體為VmL，則混合氣體二氧化碳、氧氣、氮?dú)獾捏w積是Vml，則二氧化硫的體積為t1amL-VmL，所以二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為：=；(3)檢查裝置A的氣密性可以關(guān)閉止水夾b，打開(kāi)活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能順利滴下，則氣密性良好;(4)裝置A中為濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣，離子方程式為；MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑；(5)氯氣有毒不能直接排放到空氣中，該裝置缺少尾氣處理裝置；(6)D裝置中：溶液變紅，說(shuō)明有鐵離子生成，據(jù)此得出氯氣的氧化性大于鐵離子；E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后CCl4層無(wú)明顯變化，說(shuō)明少量的氯氣先與亞鐵離子反應(yīng)而溴離子未參加反應(yīng)，根據(jù)D和E裝置中的現(xiàn)象可知，溴的氧化性大于鐵離子，則氧化性強(qiáng)弱順序是Cl2＞Br2＞Fe3+；(7)①根據(jù)題目信息可知，過(guò)量氯氣能將SCN－氧化使SCN-濃度減小，使Fe3+

+3SCN-?Fe(SCN)3平衡逆向移動(dòng)而褪色；若要證明上述解釋?zhuān)瑒t需平衡正向移動(dòng)使溶液變紅，可取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色(或滴加FeCl3溶液，若溶液不變紅)，則上述推測(cè)合理；②發(fā)生反應(yīng)BrCl+H2O=HBrO+HCl，反應(yīng)只產(chǎn)生Cl－，不產(chǎn)生Br－，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。28、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+0.1取4mL0.1mol/LFeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液Cu2++3SCN－=CuSCN↓+(SCN)23Fe2++4H++NO3－＝3Fe3++NO↑+2H2O慢取反應(yīng)后的黃色溶液于試管中，向其中加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液無(wú)明顯變化，說(shuō)明反應(yīng)I是不可逆反應(yīng)