2026屆湖南省長沙市岳麓區(qū)湖南師范大學附中化學高三上期中聯(lián)考模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、化學與生活、科學、技術、社會、環(huán)境密切相關，下列說法中不正確的是A．硅單質可作為制造宇宙飛船太陽能電池帆板的主要材料B．硫酸銅溶液可用來浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鮮C．常用明礬、硫酸鐵等物質來處理污水中的懸浮物質D．提倡使用共享單車，目的是為了降低碳排放2、下列說法錯誤的是A．當運動員肌肉挫傷時．可向受傷部位噴射藥劑氯乙烷（化學式為C2H5Cl，沸點為12.3℃），進行局部冷凍麻醉處理，氯乙烷用于冷凍麻醉與其沸點較低，易揮發(fā)吸熱有關B．福爾馬林可用作食品的保鮮劑C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用D．對醫(yī)療器械高溫消毒時，病毒蛋白質受熱變性3、下列相關反應的離子方程式書寫正確的是A．向氧化鐵中加入氫碘酸：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2OB．向含有0.1molFeBr2的溶液中通入0.1molCl2反應：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-C．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-剛好沉淀完全:2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2OD．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O4、可以正確描述碳原子結構的化學用語是A．碳-12原子： B．原子核外能量最高的電子云圖像：C．原子結構示意圖： D．原子的軌道表示式：5、下列五種有色溶液與SO2作用均能褪色，其實質相同的是（）①品紅溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液A．①④ B．①②③ C．②③⑤ D．③④6、下列有關物質性質與用途具有對應關系的是（）A．氨氣易溶于水，可用作制冷劑B．氧化鋁具有兩性，可用作耐高溫材料C．濃硫酸具有吸水性，可用作氣體干燥劑D．晶體硅熔點高硬度大，可用作半導體材料7、下列制取SO2、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的的是（）A．制取SO2 B．驗證漂白性C．收集SO2 D．尾氣處理8、某科研人員提出HCHO與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的歷程，該歷程示意圖如圖(圖中只畫出了HAP的部分結構)。下列說法不正確的是（）A．HAP能提高HCHO與O2的反應速率B．HCHO在反應過程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂C．根據(jù)圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來自O2D．該反應可表示為：HCHO＋O2CO2＋H2O9、下列有關晶體的說法正確的是（）A．分子晶體中一定不含離子鍵 B．分子晶體中一定含有共價鍵C．離子晶體中一定只含離子鍵 D．離子晶體的熔點一定比共價化合物高10、下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論A用乙醇與濃硫酸反應制乙烯，將產生的氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液中高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去證明乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化B測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3的溶液的pH前者pH比后者大證明非金屬性：S＞CC將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置下層液體呈紫紅色證明氧化性：Br2＞I2D向某鈉鹽中滴加濃鹽酸，將產生的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色該鈉鹽為Na2SO3或NaHSO3A．A B．B C．C D．D11、通過以下反應可獲得新型能源二甲醚()。下列說法不正確的是①②③④A．反應①、②為反應③提供原料氣B．反應③也是資源化利用的方法之一C．反應的D．反應的12、某陽離子為鈉離子的溶液中，可能含有SO42－、CO32－、Cl－的一種或幾種，只取原溶液一次，便能一一檢驗其中存在的陰離子。下列加入試劑的順序最合理的是A．HCl、BaCl2、AgNO3B．Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3C．酚酞、Ba(NO3)2、AgNO3D．HNO3、Ba(NO3)2、AgNO313、化學與生產、生活息息相關，下列說法正確的是A．氫燃料電池中使用的儲氫材料，如稀土類LaNi5等合金材料是純凈物B．硅膠可作瓶裝藥品的干燥劑及催化劑載體，是因為SiO2是酸性氧化物C．油脂水解都得高級脂肪酸和甘油D．次氯酸具有強氧化性，所以漂粉精可用于游泳池消毒14、下列實驗操作、現(xiàn)象和解釋都正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象解釋A、向某溶液中加入鹽酸產生無色氣體溶液中一定含有CO32?B、新制Fe（OH）2露置于空氣中一段時間白色固體迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色說明Fe（OH）2易被還原成Fe（OH）3C、在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩上層呈紫紅色，下層有白色沉淀生產銅離子可以氧化碘離子，白色沉淀可能為CuID、用氨水做導電性實驗燈光昏暗證明NH3·H2O是弱電解質A．A B．B C．C D．D15、甲烷直接氧化制甲醇是富有挑戰(zhàn)性的課題，Sen等在CF3COOH水溶液中成功將甲烷轉化為CF3COOCH3(水解生成CH3OH)，其反應機理如圖所示，下列說法正確的是（）A．上述反應的總反應式為CH4＋CF3COOH＋O2→CF3COOCH3B．CF3COOCH3水解生成CH3OH的反應式為CF3COOCH3＋H2O→CF3COOH＋CH3OHC．Pd2＋是該反應的中間產物D．每生成1molCH3OH，消耗標準狀況下O2的體積為22.4L16、下列反應的離子方程式正確的是A．Ba(OH)2溶液中加入少量KAl(SO4)2溶液：3Ba2＋+6OH－+2Al3＋+3SO42－＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓B．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2OC．向硅酸鈉溶液中滴入過量稀鹽酸：SiO32-＋2H+＝H2SiO3（膠體）D．用石墨電極電解AlCl3溶液陰極區(qū)生成沉淀:2Al3+＋6H2O＋6e-＝2Al(OH)3↓＋3H2↑二、非選擇題（本題包括5小題）17、常溫下，酸性溶液A中可能含有NH4+、K+、Na+、Fe2+、Al3+、Fe3+、CO32－、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的幾種，現(xiàn)取該溶液進行有關實驗，實驗結果如下圖所示：回答下列問題：(1)溶液A中一定存在的離子有___________________(2)生成沉淀甲的離子方程式為___________________(3)生成氣體丙的離子方程式為__________________，若實驗消耗Cu144g，則最多生成氣體丙的體積（標準狀況下）為_____。依據(jù)上述實驗，某小組同學通過討論后認為：溶液中可能含有的離子有NH4+、K+、Na+、Cl-、SO42-。為進一步確認溶液中存在的離子，分別取100ml廢水又進行了如下圖所示的三組實驗：(4)根據(jù)上述實驗可進一步確定NH4+、K+、Na+、Cl-、SO42-中一定存在的離子有_________，沉淀溶解時發(fā)生反應的離子方程式為________________________________。18、查爾酮類化合物G是黃酮類藥物的主要合成中間體，其中一種合成路線如下：已知：①A為芳香烴；C不能發(fā)生銀鏡反應；D具有弱酸性且能發(fā)生銀鏡反應，核磁共振氫譜顯示其有4種氫。②+③+H2O回答下列問題：(1)A的結構簡式為_____，D中含氧官能團的名稱為______。(2)由A生成B的反應類型為_______。(3)由B生成C的化學方程式為__________。(4)G的結構簡式為________。(5)寫出化合物F同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式：________。①苯環(huán)上有2個對位取代基②能發(fā)生銀鏡反應③能發(fā)生水解反應(6)以甲苯和丙酮()為原料，設計制備有機物的合成路線：_____(用流程圖表示，無機試劑任選)。19、硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一，其反應原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2（該反應△H>0），某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O的流程如下。（1）吸硫裝置如圖所示。①裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效率，B中試劑是____________，表明SO2吸收效率低的實驗現(xiàn)象是B中溶液_________________。②為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應物外，還可采取的合理措施是__________________。（答一條）（2）假設本實驗所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，設計實驗方案進行檢驗。（室溫時CaCO3飽和溶液的pH＝10.2）。序號實驗操作預期現(xiàn)象結論①取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，_________。有白色沉淀生成樣品含NaCl②另取少量樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分攪拌溶解，________。有白色沉淀生成，上層清液pH>10.2樣品含NaOH（3）Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：第一步：準確稱取agKIO3（相對分子質量為214）固體配成溶液；第二步：加入過量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑；第三步：用Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液的體積為VmL。則c(Na2S2O3)＝_________mol·L－1。已知：IO3-+5I-+6H+=3I2＋3H2O，2S2O32－＋I2=S4O62－＋2I－（4）某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的Na2S2O3濃度可能__________（填“不受影響”、“偏低”或“偏高”），原因是_________________________________。（用離子方程式表示）。20、某小組同學利用下圖所示裝置進行鐵的電化學腐蝕原理的探究實驗：裝置分別進行的操作現(xiàn)象i.連好裝置一段時間后，向燒杯中滴加酚酞ii.連好裝置一段時間后，向燒杯中滴加K3[Fe(CN)6]溶液鐵片表面產生藍色沉淀(l)小組同學認為以上兩種檢驗方法，均能證明鐵發(fā)生了電化學腐蝕。①實驗i中的現(xiàn)象是____。②用化學用語解釋實驗i中的現(xiàn)象：____。(2)查閱資料：K3[Fe(CN)6]具有氧化性。①據(jù)此有同學認為僅通過ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學腐蝕，理由是__________。②進行下列實驗，在實驗幾分鐘后的記錄如下：實驗滴管試管現(xiàn)象0.5mol·L-1K3[Fe(CN)6]溶液iii.蒸餾水無明顯變化iv.1.0mol·L-1NaCl溶液鐵片表面產生大量藍色沉淀v.0.5mol·L-1Na2SO4溶液無明顯變化a．以上實驗表明：在____條件下，K3[Fe(CN)6]溶液可以與鐵片發(fā)生反應。b．為探究Cl-的存在對反應的影響，小組同學將鐵片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗凈）后再進行實驗iii，發(fā)現(xiàn)鐵片表面產生藍色沉淀。此補充實驗表明Cl-的作用是____。(3)有同學認為上述實驗仍不嚴謹。為進一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性對實驗ii結果的影響，又利用(2)中裝置繼續(xù)實驗。其中能證實以上影響確實存在的是____________（填字母序號）。實驗試劑現(xiàn)象A酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]溶液（已除O2）產生藍色沉淀B酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液（未除O2）產生藍色沉淀C鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液（已除O2）產生藍色沉淀D鐵片、K3[Fe(CN)6]和鹽酸混合溶液（已除O2）產生藍色沉淀綜合以上實驗分析，利用實驗ii中試劑能證實鐵發(fā)生了電化學腐蝕的實驗方案是_________。21、對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質的主要措施之一。(1)硫酸廠的酸性廢水中砷(As)元素(主要以H3AsO3形式存在)含量極高，為控制砷的排放，某工廠采用化學沉淀法處理含砷廢水。請回答以下問題：①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2個電子層，砷在元素周期表的位置為____________。②工業(yè)上采用硫化法(通常用硫化鈉)去除廢水中的砷，生成物為難溶性的三硫化二砷，該反應的離子方程式為_____________________。(2)電鍍廠的廢水中含有的CN-有劇毒，需要處理加以排放。處理含CN-廢水的方法之一是在微生物的作用下，CN-被氧氣氧化成HCO3-，同時生成NH3，該反應的離子方程式為_____________。(3)電滲析法處理廚房垃極發(fā)酵液，同時得到乳酸的原理如圖所示(圖中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根離子)：①陽極的電極反應式為________________________。②簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理：________________________。③電解過程中，采取一定的措施可控制陽極室的pH約為6～8，此時進入濃縮室的OH-可忽略不計。400mL10g/L乳酸溶液通電一段時間后，濃度上升為145g/L(溶液體積變化忽略不計)，陰極上產生的H2在標準狀況下的體積約為________L(提示：乳酸的摩爾質量為90g/mol)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】A.硅單質是制造太陽能電池板的材料，故正確；B.硫酸銅對人體有害，不能浸泡蔬菜，故錯誤；C.明礬或硫酸鐵等物質可以在水中水解生成氫氧化鋁或氫氧化鐵膠體，具有吸附性，能凈化水，故正確；D.使用單車可以減少汽車等交通工具的使用，減少碳的排放，故正確。故選B。2、B【解析】A、氯乙烷的沸點為12.3℃，沸點低，易揮發(fā)吸熱，因此可用于進行局部冷凍麻醉處理，A正確；B、福爾馬林是甲醛的水溶液，有毒，不用作食品的保鮮劑，B錯誤；C、用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用，C正確；D、對醫(yī)療器械高溫消毒時，病毒蛋白質受熱變性，D正確，答案選B。3、C【解析】向氧化鐵中加入氫碘酸：Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++3H2O+I2，故A錯誤；還原性Fe2+>Br-，向含有0.1molFeBr2的溶液中通入0.1molCl2反應:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，故B錯誤；NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-剛好沉淀完全，則NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2的比為1:2:2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-

=Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O，故C正確；向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性，則NaHSO4與Ba(OH)2的比為2:1，離子方程式為Ba2++SO42-+2OH-+2H+

=BaSO4↓+2H2O，故D錯誤。4、B【解析】A．碳-12原子的質子數(shù)為6、質量數(shù)為12，該原子正確表示為：C，故A錯誤；B．原子核外能量最高的電子為2p軌道電子，p軌道上排布了2個電子，電子云呈紡錘形，其電子云圖象為：，故B正確；C．核電荷數(shù)表示方法錯誤，碳原子正確的原子結構示意圖為：，故C錯誤；D．2p軌道的兩個電子應該優(yōu)先占據(jù)2個軌道，碳原子正確的軌道表示式為：，故D錯誤；故選B。【點睛】本題的易錯點為BD，要注意核外電子的排布需要滿足洪特規(guī)則，核外的電子總是優(yōu)先占據(jù)不同的軌道。5、C【解析】試題分析：①品紅溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性；②酸性KMnO4溶液褪色，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應，體現(xiàn)其還原性；③溴水褪色，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應，體現(xiàn)其還原性；④滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因二氧化硫與堿反應，體現(xiàn)其酸性氧化物的性質；⑤含I2的淀粉溶液褪色，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應，體現(xiàn)其還原性；顯然②③⑤實質相同，故選C。考點：本題考查二氧化硫的化學性質。6、C【詳解】A．液氨氣化時吸收熱量導致其周圍環(huán)境溫度降低，所以液氨可以作制冷劑，與氨氣的溶解性大小無關，故A錯誤；B．高熔點的物質可用作耐高溫耐火材料，氧化鋁熔沸點較高，所以可用作耐高溫耐火材料，與氧化鋁具有兩性無關，故B錯誤；C．濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，故C正確；D．晶體硅能導電，可用于制作半導體材料，與熔點高硬度大無關系，故D錯誤；答案選：C。7、B【詳解】A.根據(jù)金屬活動順序表可知稀H2SO4與銅片不反應，故A錯誤；B.SO2能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)其漂白性，故B正確；C.SO2密度比空氣大，應“長進短出”，故C錯誤；D.SO2不與NaHSO3反應，所以無法用NaHSO3溶液吸收SO2，故D錯誤。答案：B。8、C【詳解】A．根據(jù)圖知，HAP在第一步反應中作反應物，在第二步反應中作生成物，所以是總反應的催化劑，催化劑能改變化學反應速率，因此該反應中HAP作催化劑而提高反應速率，A正確；B．根據(jù)圖示可以發(fā)現(xiàn)，甲醛分子中的兩個C-H鍵的H原子都與O發(fā)生斷裂，故僅有C-H鍵發(fā)生斷裂，B正確；C．根據(jù)圖知，CO2分子中的氧原子一部分來自O2，另一部分還來自于甲醛，C錯誤；D．該反應中反應物是甲醛和氧氣，生成物是二氧化碳和水，HAP為催化劑，反應方程式為：HCHO＋O2CO2＋H2O，D正確；故選C。9、A【詳解】A.分子晶體中分子間存在分子間作用力，大多數(shù)分子內原子間存在共價鍵（稀有氣體形成的分子晶體例外），分子晶體中一定不含離子鍵，含離子鍵的晶體一定是離子晶體，故A正確；B.分子晶體中分子間存在分子間作用力，大多數(shù)分子內原子間存在共價鍵，但稀有氣體形成的分子晶體中沒有共價鍵，故B錯誤；C.離子晶體中一定含離子鍵，有的離子晶體中還含有共價鍵如NaOH、Na2O2等，故C錯誤；D.離子晶體的熔點不一定比共價化合物高，如許多離子晶體的熔點都低于SiC，故D錯誤；答案選A。10、C【解析】A.乙醇易揮發(fā)，逸出的乙醇也可以還原高錳酸鉀，故A錯誤；B.H2SO3不是硫的最高價氧化物的水化物，故B錯誤；C.正確；D.除了SO2還有其他氣體如氯氣等可使品紅溶液褪色，故D錯誤。故選C。11、C【分析】A.反應③中的反應物為CO2、H2；

B.反應③中的反應物為CO2，轉化為甲醇；

C.由反應④可以知道，物質的量與熱量成正比，且氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高；

D.由蓋斯定律可以知道,②×2+③×2+④得到?！驹斀狻緼.反應③中的反應物為CO2、H2，由反應可以知道，反應①、②為反應③提供原料氣，所以A選項是正確的；

B.反應③中的反應物為CO2，轉化為甲醇，則反應③也是

CO2資源化利用的方法之一，所以B選項是正確的；

C.由反應④可以知道，物質的量與熱量成正比，且氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高，則反應反應的，故C錯誤；

D.由蓋斯定律可以知道,②×2+③×2+④得到，則，所以D選項是正確的。

所以答案選C。12、D【解析】A．先加鹽酸，會引入氯離子，干擾Cl－的檢驗，故A不選；B．先加Ba(NO3)2，CO32-、SO42-均反應生成白色沉淀，不能一一檢驗，故B不選；C．酚酞不能檢驗SO42－、CO32－、Cl－，故C不選；D．試劑的順序為HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3，可依次檢驗出CO32-(有無色無味的氣體放出)、SO42-(有白色沉淀生成)、Cl-(有白色沉淀生成)，故D選；故選D。【點睛】本題考查常見離子的檢驗，把握離子的性質、發(fā)生的反應與現(xiàn)象為解答的關鍵。解答本題需要注意一一檢驗的限制條件。本題的易錯點A，要注意鹽酸對氯離子檢驗的干擾。13、D【解析】A．合金材料是混合物，選項A錯誤；B．硅膠無毒，可吸水，且具有疏松多孔結構，則硅膠可作瓶裝藥品的干燥劑及催化劑載體，與SiO2是酸性氧化物無關，選項B錯誤；C．油脂在酸性條件下水解都得高級脂肪酸和甘油，但在堿性條件下得到高級脂肪酸鹽和甘油，選項C錯誤；D．次氯酸具有強氧化性，漂粉精溶液吸收空氣中的二氧化碳后可以生成次氯酸，所以可用于游泳池消毒，選項D正確。答案選D。14、C【解析】A.向某溶液中加入鹽酸產生的無色氣體可能是CO2、SO2等，存在的離子可能是CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－等，故A錯誤；B.新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時間，白色固體迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色是因為Fe(OH)2被空氣中的氧氣氧化成Fe(OH)3，而不是被還原，故B錯誤；C．在CuSO4溶液中加入KI溶液，會發(fā)生反應：2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2，CuI是白色難溶物，I2溶于苯中成紫色，故C正確；D．用氨水做導電性實驗，燈光昏暗，說明溶液的導電性弱，但溶液的導電性強弱只與溶液中的離子濃度和離子所帶的電荷有關，與強弱電解質無直接關系，故D錯誤；故答案選C。點睛：掌握相關物質的性質是解答本題的關鍵，注意進行物質性質的檢驗或驗證時，要依據(jù)物質的特殊性質和特征反應，選擇適當?shù)脑噭┖头椒?，準確觀察反應中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理、驗證即可；本題的易錯點在D項，分不清溶液導電性的影響因素，是容易判斷錯誤的根本原因，溶液的導電性只與溶液中的離子濃度和離子所帶的電荷有關，與其他因素無關。15、B【詳解】A．根據(jù)①②③④加和可得上述反應的總反應式為CH4＋CF3COOH＋O2→CF3COOCH3+H2O，故A選項錯誤。B．CF3COOCH3發(fā)生水解反應的產物為CF3COOH和CH3OH，故生成CH3OH的反應式為CF3COOCH3＋H2O→CF3COOH＋CH3OH，故B選項正確。C．反應①中Pd2＋參與反應，反應②中又生成等物質的量的Pd2＋，故Pd2＋為催化劑不是中間產物，故C選項錯誤。D．根據(jù)反應CH4＋CF3COOH＋O2→CF3COOCH3+H2O、CF3COOCH3＋H2O→CF3COOH＋CH3OH可得制甲醇的反應方程式為CH4＋O2→CH3OH，故每生成1molCH3OH，消耗標準狀況下O2的體積為11.2L，故D選項錯誤。故答案選B。【點睛】本題需要注意C選項，Pd2＋為催化劑，反應前后物質的量不改變，不是中間產物，注意概念混淆。16、D【解析】A．Ba(OH)2溶液中加入少量KAl(SO4)2溶液，反應生成偏鋁酸鈉，不會生成氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故A錯誤；B、三價鐵具有氧化性，能氧化碘離子，反應的離子方程式為：2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++3H2O+I2，故B錯誤；C．向硅酸鈉的溶液中滴加稀鹽酸，生成硅酸膠狀沉淀，正確的離子方程式為：SiO32-+2H+═H2SiO3↓，故C錯誤；D．用石墨電極電解AlCl3溶液，陰極附近生成沉淀的離子反應為2Al3++6H2O+6e-=2Al(OH)3↓+3H2↑，故D正確；故選D。點睛：把握發(fā)生的化學反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵。本題的易錯點為A，硫酸鋁鉀少量，離子方程式按照硫酸鋁鉀的組成書寫，反應生成偏鋁酸根離子、硫酸鋇沉淀；難點是D，陰極上氫離子放電，生成氫氣和氫氧化鋁。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Al3+、NO3-3H2O+2Al3++3CO32－=2Al（OH）3↓+3CO2↑3Cu+8H++NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O33.6LNH4+、Na+、SO42-Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O【解析】(1)、溶液為酸性溶液，則溶液中存在大量氫離子，可以排除CO32?；溶液A中加過量(NH4)2CO3，產生白色沉淀，白色沉淀只能為氫氧化鋁，可以排除Fe2+、Fe3+，溶液一定含有有Al3+；溶液乙加銅和濃硫酸能產生氣體丙，丙在空氣中變成紅棕色，則丙為NO，說明原溶液中有NO3?，強酸性溶液中含有NO3?，則一定不存在具有還原性的離子：Fe2+、I?。故答案是Al3+、NO3-。（2）、根據(jù)上述分析，生成沉淀甲是CO32-和溶液中的Al3+發(fā)生雙水解反應，故離子方程式為3H2O+2Al3++3CO32－=2Al（OH）3↓+3CO2↑。（3）、根據(jù)上述分析可知，生成的氣體丙是NO，是Cu、H+和溶液中的NO3-反應生成的，離子方程式為3Cu+8H++NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O。實驗消耗Cu144g，則Cu的物質的量是：144g÷64g/mol=2.25mol，由3Cu+8H++NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O可得：3Cu～2NO，則NO的物質的量是×2.25mol，其在標準狀況下的體積是×2.25mol×22.4L/mol=33.6L；故本題的答案是：3Cu+8H++NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；33.6L。（4）、因焰色反應為黃色，說明含有Na+；加入氯化鋇和稀鹽酸可以生成白色沉淀，說明溶液中一定含有SO42-，2.33g白色沉淀是BaSO4；根據(jù)上面的分析可知，溶液中含有H+和Al3+，根據(jù)圖像可知，開始時發(fā)生的是H＋＋OH－=H2O，當H＋完全反應后，開始發(fā)生Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，繼續(xù)滴加NaOH溶液，Al(OH)3并沒有立刻溶解，說明溶液中含有NH4＋，發(fā)生了NH4＋＋OH－=NH3·H2O；故一定存在的離子還有：NH4+、Na+、SO42-；沉淀溶解時是Al(OH)3和過量的NaOH發(fā)生反應生成NaAlO2和H2O，其離子方程式是：Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O。18、羥基、醛基加成反應2+O22+2H2O【分析】根據(jù)D的性質及前后物質的特點得出D為，D和NaOH反應生成E()，根據(jù)信息②得到F()，根據(jù)信息③說明C中含有羰基，B發(fā)生氧化反應得到B，A含有碳碳雙鍵，再根據(jù)A的分子式得到A()，則B為，B發(fā)生催化氧化得到C()，C和F反應生成G()。【詳解】(1)根據(jù)前面分析得到A的結構簡式為，D()中含氧官能團的名稱為羥基、醛基；故答案為：；羥基、醛基。(2)由A()生成B()的反應類型為加成反應；故答案為：加成反應。(3)由B催化氧化反應生成C的化學方程式為2+O22+2H2O；故答案為：2+O22+2H2O。(4)根據(jù)C和F反應生成G，其結構簡式為；故答案為：。(5)化合物F()同時符合①苯環(huán)上有2個對位取代基，②能發(fā)生銀鏡反應，③能發(fā)生水解反應，說明為甲酸酯，其結構簡式為；故答案為：。(6)甲苯和溴蒸汽在光照條件下反應生成，在NaOH溶液加熱條件下水解生成，催化氧化生成，和丙酮()反應生成，其合成路線為；故答案為：?！军c睛】有機推斷是常考題型，主要考查根據(jù)題中信息進行分析并分子式或結構簡式的推斷，主要方法是順推、逆推、兩邊向中間、中間向兩邊的推斷。19、品紅、溴水或KMnO4溶液顏色很快褪色（或其他合理答案）控制SO2的流速、適當升高溫度（其他合理答案）滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振蕩加入過量CaCl2溶液，攪拌，靜置，用pH計測定上層清液pH6000a/214V或3000a/107V

偏高4I-+4H++O2＝2I2+2H2O2S2O32－＋I2=S4O62－＋2I－【解析】(1)①二氧化硫具有還原性、漂白性，所以可以用品紅、溴水或KMnO4溶液，來檢驗二氧化硫是否被完全吸收，若SO2吸收效率低，則二氧化硫有剩余，B中的溶液會褪色，故答案為品紅、溴水或KMnO4溶液；溶液顏色很快褪色；②為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，可以減緩二氧化硫的流速，使二氧化硫與溶液充分接觸反應，適當升高溫度，也能使二氧化硫充分反應，故答案為增大SO2的接觸面積或控制SO2的流速；適當升高溫度；(2)實驗所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，若檢驗NaCl存在，需先加稀硝酸排除干擾，再加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，說明有NaCl；已知室溫時CaCO3飽和溶液的pH=10.2，若要檢驗氫氧化鈉存在，需加入過量CaCl2溶液，把Na2CO3轉化為CaCO3，再測量溶液的pH，若pH大于10.2，說明含有NaOH，故答案為滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振蕩；加入過量CaCl2溶液，攪拌，靜置，用pH計測定上層清液pH；(3)n(KIO3)=mol，設參加反應的Na2S2O3為xmol；根據(jù)KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，有：

KIO3～～～～3I2～～～～6Na2S2O3

1

6

mol

xmol所以x=，則c(Na2S2O3)===mol?L-1，第三步滴速太慢，I-被空氣氧化，發(fā)生4I-+4H++O2═2I2+2H2O，2S2O32－＋I2=S4O62－＋2I－，消耗的Na2S2O3溶液的體積偏小，由c(Na2S2O3)=mol?L-1，V偏小，c偏高，故答案為；偏高；4I-+4H++O2═2I2+2H2O、2S2O32－＋I2=S4O62－＋2I－。點睛：本題考查物質的制備實驗及含量測定，把握制備流程、混合物分離提純、化學反應的計算為解答的關鍵。本題的易錯點為誤差的分析，要注意根據(jù)計算的結果分析判斷。20、碳棒附近溶液變紅O2+4e-+2H2O==4OH-K3Fe(CN)6可能氧化Fe生成Fe2+，會干擾由于電化學腐蝕負極生成Fe2+的檢測Cl-存在Cl-破壞了鐵片表面的氧化膜AC連好裝置一段時間后，取鐵片（負極）附近溶液于試管中，滴加K3Fe(CN)6溶液，若出現(xiàn)藍色沉淀，則說明負極附近溶液中產生Fe2+了，即發(fā)生了電化學腐蝕【分析】根據(jù)圖像可知，該裝置為原電池裝置，鐵作負極，失電子生成亞鐵離子