2026屆甘肅省武威市第二中學(xué)高三上化學(xué)期中教學(xué)質(zhì)量檢測試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、合成氨工業(yè)上，采用循環(huán)利用操作的主要目的是A．加快反應(yīng)速率 B．提高氨氣的平衡濃度C．降低氨氣的沸點(diǎn) D．提高N2和H2的利用率2、化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法正確的是（）A．分子式為C16H14O4B．1mol化合物X在一定條件下最多加成6molH2C．分子中有三種官能團(tuán)，酸性條件下水解后官能團(tuán)還是三種D．1mol化合物X最多能與2molNaOH反應(yīng)3、下列各項(xiàng)所述內(nèi)容對應(yīng)的圖象正確的是ABCD向含有H

+、Al

3+、Mg

2+的溶液中逐滴加入NaOH向Al

2(SO

4)

3溶液中加入Ba(OH)

2等物質(zhì)的量的鎂和鋁分別與等濃度等體積的過量稀硫酸反應(yīng)向AlCl3溶液中加氨水A．A B．B C．C D．D4、某同學(xué)用Na2CO3和NaHCO3溶液進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。下列說法中，正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)前兩電解質(zhì)在溶液中都有電離平衡存在B．實(shí)驗(yàn)前兩溶液中離子種類完全相同C．加入CaCl2溶液后生成的沉淀一樣多D．實(shí)驗(yàn)前兩溶液的pH右>左5、下列有關(guān)說法正確的是A．容量瓶、分液漏斗、酸堿滴定管、冷凝管等儀器在使用前均需要檢查是否漏液B．蒸發(fā)、蒸餾、配制標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)的量濃度溶液均需要用到玻璃棒C．液溴保存：用帶玻璃塞的細(xì)口棕色試劑瓶，液溴上加一層水，放在陰涼處D．燒瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗凈后均可放在烘箱中烘干6、下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是()A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HBr>HI B．0.1mol·L－1溶液的pH：NaOH>LiOHC．向Na2SO3溶液中加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生 D．Mg、Al與同濃度鹽酸反應(yīng)，Mg更劇烈7、下圖中甲為甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池示意圖，電解質(zhì)為KOH溶液，乙為電解飽和MgCl2溶液的裝置，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)開始后觀察到Fe電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說法正確的是A．甲中A處通入CH4，電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-CO32-+7H2OB．乙中電解MgCl2溶液的總反應(yīng)為2Cl-+2H2O電解Cl2↑+H2↑+2OH-C．理論上甲中每消耗22.4LCH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，乙中產(chǎn)生4molCl2D．甲、乙中電解質(zhì)溶液的pH都增大8、下列變化需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖?)。A．CuO→Cu B．H2SO4→H2 C．Fe→FeCl2 D．HNO3→N29、化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基礎(chǔ)，下列有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是A．H2S的電離方程式：H2S＝2H＋＋S2－B．氯化銨的電子式：C．鉀長石(KAlSi3O8）寫成氧化物形式：K2O·Al2O3·6SiO2D．反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：10、下表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過Y得到W的一組化合物是（）選項(xiàng)化合物ABCDYCO2Fe2O3SiO2FeCl3WMgOAl2O3COCuCl2A．A B．B C．C D．D11、在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境分析指示物。下列說法正確的是A．34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16 B．16O2比18O2沸點(diǎn)更低C．2H＋的酸性比1H＋的酸性更強(qiáng) D．13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差212、常溫下，向10mL0.1mol·L－1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol·L－1KOH溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．KHC2O4溶液呈弱堿性B．B點(diǎn)時：c(K＋)>c(HC2O4－)>c(C2O42－)>c(H＋)>c(OH－)C．C點(diǎn)時：c(K＋)>c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＋c(H2C2O4)D．D點(diǎn)時：c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)＝0.1mol·L－113、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。下列說法正確的是A．W、X、Y、Z的簡單離子的半徑依次增大B．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)C．析出的黃色沉淀易溶于乙醇D．X與Z屬于同一主族，X與Y屬于同一周期14、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、技術(shù)密切相關(guān)。下列說法正確的是A．納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子，其本質(zhì)是納米鐵粉對重金屬離子較強(qiáng)的物理吸附B．“水滴石穿”不僅包含著“量變到質(zhì)變”的哲學(xué)思想，同時也包含物理和化學(xué)變化C．節(jié)日燃放的煙花，是堿金屬、鍶、鋇、鉑、鐵等金屬元素焰色反應(yīng)呈現(xiàn)的D．工廠中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體帶電性的性質(zhì)而設(shè)計(jì)的15、X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B．X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來16、下圖（Ⅰ）為全釩電池，電池工作原理為2H++VO2++V2+VO2++V3++H2O。裝置(Ⅱ)中的電解質(zhì)是硝酸、硫酸的混合水溶液，當(dāng)閉合開關(guān)K時，鉑電極上生成NH2OH。則下列說法正確的是(

)A．閉合K時，H+從右到左通過交換膜B．閉合K時，鉑電極的電極反應(yīng)式為：NO3-+6e-+5H2O=NH2OH+7OH-C．全釩電池充電時，電極A上發(fā)生氧化反應(yīng)D．全釩電池放電時，電極B上發(fā)生的反應(yīng)為：VO2++2H++e-=VO2++H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、元素A～D是元素周期表中短周期的四種元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題。元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息ABCD單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)。工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)。原子的最外層未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的L層有一個未成對的p電子。+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同。（1）上表中與A屬于同一周期的元素是__；寫出D離子的電子排布式___。（2）D和C形成的化合物屬于__晶體。寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___。（3）對元素B的單質(zhì)或化合物描述正確的是___。a．B元素的最高正價為+6b．常溫、常壓下單質(zhì)難溶于水c．單質(zhì)分子中含有18個電子d．在一定條件下鎂條能與單質(zhì)B反應(yīng)（4）A和D兩元素金屬性較強(qiáng)的是(寫元素符號)___。寫出能證明該結(jié)論的一個實(shí)驗(yàn)事實(shí)___。18、A、B、C、D、E、X均為短周期元素形成的無機(jī)物，存在下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)；已知A由短周期非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解。請回答以下問題:(1)若A為單質(zhì)，且C為一元強(qiáng)酸。①寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)A的離子方程式:____________________。

②X可能為________(填字母代號)。

a.NaOHb.AlCl3c.Na2CO3d.NaAlO2(2)若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應(yīng)生成的G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生。①A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

②室溫下，NH2OH(羥氨)會發(fā)生分解生成C、D，試寫出其分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。19、用含鈷廢料(含CoCO3、少量NiCO3與鐵屑)制備CoCl2·6H2O的工藝流程如下：已知：除鎳過程中溶液pH對Co的回收率影響如下圖所示，部分金屬離子在實(shí)驗(yàn)條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。金屬離子開始沉淀的pH完全沉淀的pHFe3+1.54.1Fe2+7.59.7Co2+6.69.4（1）酸浸工藝中用“稀HCl”替代了傳統(tǒng)的“鹽酸與硝酸的混酸”，其優(yōu)點(diǎn)為__________________。（2）除鎳時應(yīng)調(diào)節(jié)pH=______________，此步驟中Ni2+是否形成Ni(OH)2沉淀？___________________。（3）除鐵過程的步驟：_______________，過濾得CoCl2溶液。(可供選用的試劑：30%H2O2、1.0mol·L-1KMnO4、NaOH固體、CoCO3固體)（4）除鐵后加入鹽酸調(diào)pH的作用是____________________。（5）工業(yè)上采用減壓蒸干的方法制備CoCl2·6H2O，減壓蒸干的目的是___________________。20、某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一制取氯酸鉀和氯水利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌。該實(shí)驗(yàn)操作過程需要的玻璃儀器有______。（2）若對調(diào)B和C裝置的位置，_____（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。實(shí)驗(yàn)二氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中系列a實(shí)驗(yàn)的記錄表如下（實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行）：試管編號12340.20mol?L-1KI/mL1.01.01.01.0KClO3（s）/g0.100.100.100.106.0mol?L-1H2SO4/mL03.06.09.0蒸餾水/mL9.06.03.00實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①系列a實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_____。②設(shè)計(jì)1號試管實(shí)驗(yàn)的作用是______。③若2號試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色，取少量該溶液加入______溶液顯藍(lán)色。實(shí)驗(yàn)三測定飽和氯水中氯元素的總量（4）根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計(jì)一個簡單可行的實(shí)驗(yàn)方案（不必描述操作過程的細(xì)節(jié)）：_____。資料：①次氯酸會破壞酸堿指示劑；②次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-。21、在一定條件下，將和置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)過程中、和的物質(zhì)的量變化如下圖：（1）該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為________。隨著溫度升高，平衡常數(shù)________（選填“增大”、“減小”或“不變”）。計(jì)算的平均反應(yīng)速率________。（2）下列說法不能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。a.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化b.容器內(nèi)氣體的密度不再變化c.d.3molH-H鍵斷裂的同時，有6molN-H鍵生成（3）0-10min、10-20min兩個時間段內(nèi)，的平均反應(yīng)速率之比為________。在第10min可能改變的條件是__________________________________________。（4）反應(yīng)進(jìn)行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因是__________________________________________________.為使反應(yīng)速率減小，且平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取的措施是________。a.增大容器的體積b.降低溫度c.使用催化劑（5）在圖中畫出25min-40min時間段內(nèi)的物質(zhì)的量的變化圖像（畫在上圖中）。__________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】由于合成氨的反應(yīng)方程式是：N2+3H2?2NH3，該反應(yīng)是可能反應(yīng)，反應(yīng)物只能部分轉(zhuǎn)化成氨氣，所以通過采用循環(huán)操作，大大提高了原料氮?dú)狻錃獾睦寐?，則D正確，故答案為D。2、B【詳解】A.X的分子式為C16H16×2+2-11×2O4，即為C16H12O4，A錯誤；B.X中，苯基能與H2加成，而羧基、酯基與H2不能加成，所以1mol化合物X在一定條件下最多加成6molH2，B正確；C.X分子中含有羧基、酯基二種官能團(tuán)，酸性條件下水解后官能團(tuán)還是二種，C不正確；D.1mol化合物X最多能與3molNaOH反應(yīng)，D不正確。故選B。【點(diǎn)睛】在判斷有機(jī)物化學(xué)式正誤時，我們可以數(shù)出C、H、O的原子個數(shù)，也可用計(jì)算法，即以同數(shù)碳原子的烷烴作為基礎(chǔ)，將同數(shù)碳原子的烷烴分子中的氫原子數(shù)減去不飽和度的二倍，即為該有機(jī)物分子中氫原子的數(shù)目。叁鍵的不飽和度為2，雙鍵、環(huán)的不飽和度都為1，則苯環(huán)的不飽和度為4，羧基和酯基的不飽和度都為1。3、D【解析】A、向含有H+，Al3+，Mg2+的溶液中，逐漸加入NaOH溶液，先是和氫離子之間發(fā)生中和反應(yīng)，所以開始沒有沉淀產(chǎn)生，A錯誤；B、硫酸鋁溶液中加入氫氧化鋇溶液，先發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓，若Al3+反應(yīng)完畢，OH-還有剩余，還發(fā)生反應(yīng)：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，但是生成的硫酸鋇不會消失，沉淀不會為零，B錯誤；C、物質(zhì)的量相等的鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，金屬鎂反應(yīng)速率快，根據(jù)金屬和氫氣量的關(guān)系Mg～H2、Al～1.5H2，所以最終產(chǎn)生氫氣的體積不相等，C錯誤；D、向AlCl3溶液中加氨水會發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，氫氧化鋁不溶于氨水中，符合反應(yīng)情況，D正確，答案選D。4、B【詳解】A.Na2CO3在溶液中完全電離，電離產(chǎn)生的CO32-發(fā)生水解，NaHCO3在溶液中完全電離，電離生成的HCO3-在溶液中既能電離又能水解，所以實(shí)驗(yàn)前Na2CO3在溶液中不存在電離平衡，但NaHCO3在溶液中存在電離平衡，A錯誤；B.實(shí)驗(yàn)前兩溶液中都存在Na+、CO32-、HCO3-、OH-、H+，離子種類完全相同，B正確。C.加入CaCl2溶液后生成的沉淀不一樣多，因?yàn)镹a2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，2NaHCO3+CaCl2=CaCO3↓+NaCl+H2O+CO2↑，C錯誤；D.實(shí)驗(yàn)前相同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者水解程度大，所以兩溶液的pH左>右，D錯誤。故選B。5、C【解析】A項(xiàng)，容量瓶、分液漏斗、滴定管等帶有旋塞和瓶塞的儀器，使用前需要檢查是否漏水，冷凝管不用檢查是否漏水，故A錯誤；B項(xiàng)，蒸餾不需要玻璃棒，故B錯誤；C項(xiàng)，盛裝液溴應(yīng)用磨口細(xì)口棕色試劑瓶，并在瓶內(nèi)加入適量的蒸餾水，使揮發(fā)出來的溴蒸氣溶解在水中而形成飽和溴水，以減少液溴的揮發(fā)，細(xì)口瓶應(yīng)用玻璃塞而不用橡膠塞密封，置于陰涼處，故C正確；D項(xiàng)，量筒、容量瓶、滴定管不能在烘箱中烘干，否則就不準(zhǔn)了，故D錯誤。6、C【詳解】A.同一主族從上到下，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，則穩(wěn)定性HBr>HI，能用元素周期律解釋，A項(xiàng)不選；B.同一主族從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，氫氧化物的堿性逐漸增強(qiáng)，堿性NaOH>LiOH，則同濃度的兩種溶液，NaOH溶液的pH較大，能用元素周期律解釋，B項(xiàng)不選；C.Na2SO3與鹽酸反應(yīng)生成SO2，能夠證明酸性：HCl>H2SO3，但不能體現(xiàn)元素周期律，C項(xiàng)選；D.同周期從左到右，金屬性逐漸減弱，金屬單質(zhì)的還原性逐漸減弱，因此Mg比Al與等濃度的鹽酸反應(yīng)更劇烈，能用元素周期律解釋，D項(xiàng)不選。答案選C。7、C【解析】A項(xiàng)，乙為電解氯化鎂溶液的裝置，反應(yīng)開始后觀察到Fe電極附近出現(xiàn)白色沉淀，說明H+在鐵電極放電，所以鐵電極為陰極，則甲中B端為負(fù)極，通入CH4，反生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CH4＋10OH--8e-=CO32-＋7H2O，故A錯誤；B項(xiàng)，乙中電解氯化鎂溶液的總反應(yīng)為：Mg2+＋2Cl-＋2H2OCl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓，故B錯誤；C項(xiàng)，由上分析可知，甲中每消耗標(biāo)況下22.4L（1mol）CH4，轉(zhuǎn)移8mol電子，則乙中產(chǎn)生4molCl2，故C正確；D項(xiàng)，甲中KOH參與反應(yīng)，堿性減弱，PH減小，乙中氫離子放電，pH增大，故D錯誤。8、C【解析】A.CuO→Cu中銅元素的化合價降低，則需要加入合適的還原劑來實(shí)現(xiàn)，如氫氣，故A錯誤；B.氫元素的化合價降低，則需要加入合適的還原劑來實(shí)現(xiàn)，如鐵等，故B錯誤；C.鐵元素的化合價升高，則需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，如鹽酸，故C正確；D.氮元素的化合價降低，則需要加入合適的還原劑來實(shí)現(xiàn)，故D錯誤；故選C.9、C【解析】A、H2S是二元弱酸，只能部分電離，電離分兩步，且用可逆符號連接；B、氯化銨為離子化合物，銨根離子和氯離子都需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子；C、鉀長石(KAlSi3O8)因各元素原子比例不變，故化學(xué)式中各原子個數(shù)加倍后改寫成氧化物形式：K2O·Al2O3·6SiO2；D、本反應(yīng)是歸中反應(yīng)，KClO3和HCl都生成了Cl2?！驹斀狻緼、H2S是二元弱酸，屬弱電解質(zhì)，分兩步電離，且用可逆符號連接。故A錯誤；B、氯化銨為離子化合物，銨根離子和氯離子都需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子，正確的電子為，B錯誤；C、鉀長石(KAlSi3O8)因各元素原子比例不變，故化學(xué)式中各原子個數(shù)加倍后改寫成氧化物形式：K2O·Al2O3·6SiO2，故C正確；D、本反應(yīng)是歸中反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移情況是：D錯誤；故選C?！军c(diǎn)睛】書寫電子式時陰離子及多核陽離子均要加“[]”并注明電荷，如本題中的B；另電子式中要注意二氧化碳和次氯酸（次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl）的書寫，常見的有、等錯誤書寫方法。10、D【解析】試題分析：A.鎂與二氧化碳在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成氧化鎂和碳，為置換反應(yīng)，錯誤；B.鋁和氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，為置換反應(yīng)，錯誤；C.碳在高溫下與二氧化硅反應(yīng)生成硅和一氧化碳，為置換反應(yīng)，錯誤；D.不能通過置換反應(yīng)由氯化鐵制備氯化銅，正確。選D。11、B【詳解】A、34S原子核內(nèi)中子數(shù)為：34—16=18，錯誤；B、16O2比18O2相對分子質(zhì)量小，所以16O2比18O2范德華力小，故16O2比18O2沸點(diǎn)更低，正確；C、2H+的酸性與1H+的酸性相同，錯誤；D、13C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為6，15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為7，相差1，錯誤。12、C【解析】A．B點(diǎn)時等物質(zhì)的量的H2C2O4和KOH恰好反應(yīng)生成KHC2O4，溶液的pH小于7，說明KHC2O4溶液呈弱酸性，A錯誤；B．B點(diǎn)溶液呈酸性，則c（H＋）＞c（OH－），c(H＋)由HC2O4－電離和水電離兩部分組成，故c(H＋)>c(C2O42－)，B錯誤；C．C點(diǎn)時，溶液呈中性，c（H＋）=c（OH－），結(jié)合電荷守恒得c（K＋）=c（HC2O4－）+2c（C2O4

2-

），此點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是草酸鈉，草酸氫根離子水解較微弱，所以c（C2O42-

）＞c（H2C2O4），則c（HC2O4－）+c（C2O4

2-

）+c（H2C2O4）＜c（K＋）＜c（HC2O4－）+2c（C2O4

2-

）+c（H2C2O4），C正確；D．D點(diǎn)時，氫氧化鈉的物質(zhì)的量是草酸的2倍，二者恰好反應(yīng)生成草酸鈉，但溶液體積為30mL，由物料守恒：c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)＝0.1/3mol·L－1，D錯誤；13、B【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽，W為N；Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，Y為Na；由X、Y、Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生，鹽為Na2S2O3，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為O，Z為S，以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，W為N，X為O，Y為Na，Z為S。A.S2-有3個電子層，O2-、Na+、N3-具有2個電子層，由于離子的電子層數(shù)越多，離子半徑越大，對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以簡單離子的半徑由大到小的順序是Z>W>X>Y，A錯誤；B.同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)；由于元素的非金屬性X>W，所以簡單氫化物的熱穩(wěn)定性X>W，B正確；C.Z是S元素，S單質(zhì)不能溶于水，微溶于酒精，容易溶于CS2，所以該說法不合理，C錯誤；D.O、S是同一主族的元素，O是第二周期元素，Na是第三周期元素，兩種元素不在同一周期，D錯誤；故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律關(guān)系，把握元素的性質(zhì)、原子序數(shù)、元素化合物知識來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用。14、B【解析】A、鐵粉具有還原性，能將水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+重金屬離子還原成相應(yīng)的單質(zhì)，從而凈化水質(zhì)，不是物理吸附作用，故A錯誤；B、“水滴石穿”是指石頭在水滴或雨滴的長期侵蝕作用下發(fā)生了的物理變化和化學(xué)變化而溶解，從而使石頭穿孔。故B正確；C、不是所有金屬都有焰色反應(yīng)，鉑和鐵等金屬沒有焰色反應(yīng)，故C錯誤；D、某些膠體粒子帶電荷，不是膠體帶電。工廠中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠粒帶電這個性質(zhì)而設(shè)計(jì)的，故D錯誤。綜上所述，本題應(yīng)選B。15、C【詳解】考查元素非金屬性強(qiáng)弱的比較。比較非金屬性強(qiáng)弱時，可以借助于元素周期律，或與氫氣化合的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性，或是最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，也可以是相互間的置換能力。同主族元素電子層數(shù)越多非金屬性越弱，A中說明X的非金屬性弱于Y的，不正確。穩(wěn)定性和沸點(diǎn)無關(guān)，B不正確。D中說明Y的非金屬性強(qiáng)于X的，不正確。答案是C。16、D【詳解】裝置(Ⅱ)為電解池，當(dāng)閉合開關(guān)K時，鉑電極上生成NH2OH，所以鉑電極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，為陰極，與原電池負(fù)極相接，所以電極A為負(fù)極、B電極為正極，則A.閉合K時，裝置I為全釩電池，A電極為負(fù)極、B電極為正極，原電池工作時H+從負(fù)極A通過交換膜移到正極B，即H+從左到右通過交換膜，故A錯誤；B.閉合K時，鉑電極為陰極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NO3-+6e-+7H+＝NH2OH+2H2O，故B錯誤；C.全釩電池充電時，電極A為陰極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故C錯誤；D.全釩電池放電時，電極B為正極，電極B上VO2+得電子生成VO2+，電極反應(yīng)式為VO2++2H++e-=VO2++H2O，故D正確；故答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Mg1s22s22p6離子2F2+2H2O→4HF+O2↑bdNa鈉與水反應(yīng)比鎂與水反應(yīng)劇烈【分析】A的單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)，則A為Na；工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得B的單質(zhì)，原子的最外層未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則B為N或O元素；C的原子的L層有一個未成對的p電子，其電子排布為1s22s22p1或1s22s22p5，單質(zhì)為氣體，則C為F元素；D的+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同，則D為Mg，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)上表中與A屬于同一周期的元素是Mg，D2+的電子排布式為1s22s22p6；(2)D和C形成的化合物為MgF2，為離子晶體；氟與水反應(yīng)生成HF和氧氣，反應(yīng)為2F2+2H2O＝4HF+O2；(3)a．元素B為氧或氮，最高正價都不是+6，且氧沒有最高價，故a錯誤；b．氮?dú)饣蜓鯕庠诔亍⒊合聠钨|(zhì)都難溶于水，故b正確；c．氮?dú)庵泻?4個電子，氧氣中含有16個電子，故c錯誤；d．燃時鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，鎂與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，故d正確；故答案為：bd；(4)Na、Mg均在第三周期，由同周期元素的金屬性從左到右在減小可知，Na的金屬性強(qiáng)，根據(jù)鈉與水反應(yīng)比鎂與水反應(yīng)劇烈可證明金屬性：Na＞Mg。18、2Cl?+2H2O

2OH?+H2↑+Cl2↑c(diǎn)dNCl3+3H2O=3HClO+NH35NH2OH=3NH3↑+2NO↑+3H2O【分析】A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無機(jī)物，A由短周期非金屬元素組成，B具有漂白性且光照易分解，則B為HClO，（1）若A為單質(zhì)，且C為一元強(qiáng)酸，則C為HCl，A為Cl2，X可能為Na2CO3、NaAlO2等；（2）若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應(yīng)生成G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生，則C為NH3，結(jié)合B為HClO，根據(jù)元素守恒可及化合價的情況可知A為NCl3，時而推得G為HNO3，E為NO2，X為氧氣，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，以此解答該題?！驹斀狻?1)若A為單質(zhì)，且C為一元強(qiáng)酸，則C為HCl，A為Cl2，X可能為Na2CO3、NaAlO2等。①工業(yè)可用電解飽和食鹽水制備氯氣,離子方程式為2Cl?+2H2O

2OH?+H2↑+Cl2↑，故答案為2Cl?+2H2O

2OH?+H2↑+Cl2↑；

②四種物質(zhì)中能與鹽酸連續(xù)反應(yīng)的為Na2CO3、NaAlO2，發(fā)生的化學(xué)方程式為HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑或者NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3↓，Al(OH)3+HCl=AlCl3+3H2O，故答案為cd；(2)若A為兩種元素形成的化合物，且E與水反應(yīng)生成G的濃溶液遇C有白煙產(chǎn)生，則C為NH3，結(jié)合B為HClO，根據(jù)元素守恒可及化合價的情況可知A為NCl3，進(jìn)而推得G為HNO3，E為NO2，X為氧氣，D為NO。①A為NCl3，A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NCl3+3H2O=3HClO+NH3，故答案為NCl3+3H2O=3HClO+NH3；

②室溫下，NH2OH(羥氨)中的氮元素為-1價，發(fā)生分解生成NH3、NO，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒和物料守恒，其分解反應(yīng)的化學(xué)方程式5NH2OH=3NH3↑+2NO↑+3H2O，答案為：5NH2OH=3NH3↑+2NO↑+3H2O。19、減少有毒氣體氮氧化物的排放；防止產(chǎn)品中混有硝酸鹽（或防止將Co2+氧化）10否向溶液中滴加適量30%H2O2，使其充分反應(yīng)向溶液中加入CoCO3，調(diào)節(jié)溶液pH至4.1≤pH≤6.6，使Fe3+沉淀完全抑制Co2-水解防止COCl2·6H2O分解【解析】含鈷廢料(含CoCO3、少量NiCO3與鐵屑)加稀鹽酸酸浸，得到Co2+、Ni2+、Fe2+的溶液，加氨水將Co2+、Fe2+沉淀，過濾，向沉淀中加入鹽酸酸浸得到Co2+、Fe2+，向溶液中滴加適量30%H2O2，氧化亞鐵離子，向溶液中加入CoCO3，根據(jù)金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH數(shù)據(jù)，需要調(diào)節(jié)溶液pH4.l≤pH＜6.6，使Fe3+沉淀完全，過濾得CoCl2溶液，減壓蒸干溶液，結(jié)晶干燥得CoCl2?6H2O。(1)硝酸酸浸時氧化Co2+產(chǎn)生氮氧化物，酸浸工藝中用“稀HCl”替代傳統(tǒng)的“鹽酸與硝酸的混酸”，可以減少有毒氣體氮氧化物的排放；同時防止產(chǎn)品中混有硝酸鹽(或防止將Co2+氧化)，故答案為減少有毒氣體氮氧化物的排放；防止產(chǎn)品中混有硝酸鹽(或防止將Co2+氧化)；(2)由圖2可知，pH=10時，Co的回收率高且Ni的含量低，Co元素在濾渣中，Ni元素在濾液中，故未形成沉淀，故答案為10；否；(3)除鐵過程中，需要將亞鐵離子氧化為鐵離子，然后調(diào)節(jié)pH沉淀鐵離子，為了不引入新雜質(zhì)，故選擇過氧化氫做氧化劑，用CoCO3調(diào)節(jié)pH，操作為：①向溶液中滴加適量30%H2O2，使其充分反應(yīng)；②向溶液中加入CoCO3，調(diào)節(jié)溶液pH至4.1≤pH＜6.6，使Fe3+沉淀完全；③過濾得CoCl2溶液；故答案為①向溶液中滴加適量30%H2O2，使其充分反應(yīng)；②向溶液中加入CoCO3，調(diào)節(jié)溶液pH至4.1≤pH＜6.6，使Fe3+沉淀完全；(4)Co2+水解，故加鹽酸可以抑制Co2+水解，故答案為抑制Co2+水解；(5)工業(yè)上采用減壓蒸干的方法制備CoCl2?6H2O，減壓蒸干的目的是防止CoCl2?6H2O分解，故答案為防止CoCl2?6H2O分解。20、燒杯、漏斗、玻璃棒可能研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響硫酸濃度為0的對照實(shí)驗(yàn)淀粉；量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應(yīng)后，加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗凈烘干后稱量沉淀質(zhì)量，計(jì)算可得【詳解】（1）制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，該實(shí)驗(yàn)操作過程需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故答案為：燒杯、漏斗、玻璃棒；（2）若對調(diào)B和C裝置的位置，A中揮發(fā)出來的氣體有Cl2和HCl，氣體進(jìn)入C裝置，HCl溶于水后，抑制氯氣的溶解，B中氯氣與KOH加熱生成氯酸鉀，則可能提高氯酸鉀的產(chǎn)率，故答案為：可能；（3）①研究反應(yīng)條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響，由表格數(shù)據(jù)可知，總體積相同，只有硫酸的濃度不同，則實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑檠芯糠磻?yīng)體系中硫酸濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響，故答案為：研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響；②設(shè)計(jì)1號試管實(shí)驗(yàn)的作用是硫酸濃度為0的對照實(shí)驗(yàn)，故答案為：硫酸濃度為0的對照實(shí)驗(yàn)；③淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，若2號試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色，因此取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色，故答案為：淀粉；（4）由資料可知，次氯酸會破壞酸堿指示劑，因此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)不能用酸堿指示劑，可以利用氯水的氧化性，設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)為量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應(yīng)后，加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗凈烘干后稱量沉淀質(zhì)量，計(jì)算可得，故答案為：量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應(yīng)后，加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗凈烘干后稱量沉淀質(zhì)量，計(jì)算可得?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是（4），實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菧y定飽和氯水中氯元素的總量，氯水中氯元素以Cl－、HClO、Cl2、ClO－形式存在，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康男枰獙l元素全部轉(zhuǎn)化成Cl－，然后加入AgNO3，測AgCl沉淀質(zhì)量，因此本實(shí)驗(yàn)不能用SO2和FeCl3，SO2與Cl2、