安徽蚌埠龍湖中學(xué)2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中檢測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、海洋中的珊瑚蟲(chóng)經(jīng)如下反應(yīng)形成石灰石外殼，進(jìn)而形成珊瑚：。與珊瑚蟲(chóng)共生的藻類會(huì)消耗海洋中的。氣候變暖、溫室效應(yīng)的加劇干擾了珊瑚蟲(chóng)的生長(zhǎng)，甚至致其死亡。下列說(shuō)法不合理的是A．共生藻類消耗，有利于珊瑚的形成B．海洋中濃度升高，抑制了珊瑚的形成C．溫度升高會(huì)增大在海水中的溶解度，抑制了珊瑚的形成D．將轉(zhuǎn)化為甲醇等化工原料，有助于緩解溫室效應(yīng)2、由鐵、鋅、鎂、鋁四種金屬中的兩種組成的10g混合物與足量的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)后生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2L．則混合物中一定含有的金屬是（）A．鋅 B．鐵 C．鎂 D．鋁3、下列說(shuō)法正確的是（）①將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性②鈉、鎂、鋁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱③MgO、Al2O3的熔點(diǎn)很高，可制作耐高溫材料，工業(yè)上也用其電解冶煉對(duì)應(yīng)的金屬④澄清的石灰水中滴加碳酸鈉溶液有白色沉淀，滴加碳酸氫鈉無(wú)白色沉淀⑤用鐵制容器盛放硫酸銅溶液，容器易被腐蝕⑥生鐵和鋼都能完全溶解在足量的鹽酸中A．①②⑤⑥ B．③④⑥ C．②⑤ D．②③⑤4、2015年底聯(lián)合國(guó)氣候變化大會(huì)在巴黎召開(kāi)，簽署了《巴黎協(xié)定》。該協(xié)定要求各國(guó)采取更有效的“節(jié)能減排”措施控制溫室效應(yīng)。下列做法不利于“節(jié)能減排”的是()A．減少使用化石燃料 B．大力發(fā)展火力發(fā)電C．改變能源結(jié)構(gòu)，開(kāi)發(fā)使用清潔能源 D．將煤氣化或液化，以提高其綜合利用率5、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度是化學(xué)反應(yīng)原理所要研究的兩個(gè)重要問(wèn)題，下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度的說(shuō)法中正確的是()A．mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡時(shí)A的濃度等于0.5mol/L，將容器體積擴(kuò)大一倍，達(dá)到新的平衡后A的濃度變?yōu)?.3mol/L，則計(jì)量數(shù)m+n<pB．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，則CO2的體積分?jǐn)?shù)不變可以作為平衡判斷的依據(jù)C．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0D．對(duì)于反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物質(zhì)的量的A和B,達(dá)到平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為n％，此時(shí)若給體系加壓則A的體積分?jǐn)?shù)不變6、化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．用SO2漂白紙漿和用活性炭為糖漿脫色的原理相同B．硅膠可用作干燥劑和催化劑的載體C．氫氧化鋁、碳酸氫鈉都是常見(jiàn)的胃酸中和劑D．廢舊鋼材焊接前，可用飽和NH4Cl溶液處理焊點(diǎn)7、CH4與Cl2生成CH3Cl的反應(yīng)過(guò)程中，中間態(tài)物質(zhì)的能量關(guān)系如圖所示(Ea表示活化能)。下列說(shuō)法不正確的是A．已知Cl?是由Cl2在光照條件下化學(xué)鍵斷裂生成的，該過(guò)程可表示為：B．相同條件下，Ea越大相應(yīng)的反應(yīng)速率越慢C．圖中ΔH＜0，其大小與Ea1、Ea2無(wú)關(guān)D．CH4+Cl2CH3Cl+HCl是一步就能完成的反應(yīng)8、設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列選項(xiàng)正確的是()A．5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NAB．1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAC．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1molFe2＋被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA9、下列說(shuō)法中正確的是A．第ⅦA族單質(zhì)從上往下熔沸點(diǎn)逐漸升高，第ⅠA族單質(zhì)從上往下熔沸點(diǎn)逐漸降低B．Na2SiO3溶液可用作礦物膠、木材防火劑，還可用作制備硅膠的原料C．品紅溶液和滴有酚酞的NaOH溶液均能與SO2氣體作用而褪色，且其實(shí)質(zhì)相同D．鎂和鋁性質(zhì)穩(wěn)定且都有很強(qiáng)的抗腐蝕能力，所以鎂鋁合金可用于飛機(jī)、輪船制造10、分子式為C4H8O2且能與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物有(不考慮空間異構(gòu))A．6種B．5種C．4種D．3種11、鋁石墨雙離子電池是一種全新的低成本、高效能電池，反應(yīng)原理為，電池結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．放電時(shí)，外電路中電子向鋁鋰電極移動(dòng)B．充電時(shí)，應(yīng)將鋁石墨電極與電源負(fù)極相連C．放電時(shí)，正極反應(yīng)式為Cx(PF6)+e?=xC+PF6?D．充電時(shí)，若電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，則陰極質(zhì)量增加9g12、下列有關(guān)硫元素及其化合物的說(shuō)法正確的是A．硫黃礦制備硫酸經(jīng)歷兩步：SSO3H2SO4B．酸雨與土壤中的金屬氧化物反應(yīng)后，硫元素以單質(zhì)的形式進(jìn)入土壤中C．在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放，發(fā)生的反應(yīng)為2CaCO3＋2SO2＋O22CO2＋2CaSO4D．向溶液中加入BaCl2溶液后滴加硝酸，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則溶液必含SO42－13、對(duì)下列化學(xué)用語(yǔ)的理解正確的是()A．原子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示12C，也可以表示14CB．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C．電子式可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子D．分子式C2H4O2可以表示乙酸，也可以表示乙二醇14、海洋生物參與氮循環(huán)過(guò)程如圖所示：下列說(shuō)法不正確的是()A．反應(yīng)②中有極性鍵斷裂和非極性鍵生成B．反應(yīng)③中可能有氧氣參與反應(yīng)C．反應(yīng)①～⑤中包含3個(gè)氧化還原反應(yīng)D．等量NO2-參加反應(yīng)，反應(yīng)④轉(zhuǎn)移電子數(shù)目比反應(yīng)⑤多15、“靑蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，以此獲取靑蒿素用到的分離方法是A．過(guò)濾B．蒸餾C．蒸發(fā)D．分液16、下列變化屬于物理變化的是（）A．煤的干餾 B．鋼鐵生銹 C．石油分餾 D．糧食釀酒17、下列我國(guó)古代的技術(shù)應(yīng)用中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是A． B． C． D．18、C60可用作儲(chǔ)存氫氣的材料，結(jié)構(gòu)如右圖所示。繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60，三種物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．C60、Si60、N60都屬于原子晶體B．C60、Si60、N60分子內(nèi)共用電子對(duì)數(shù)目相同C．由于鍵能小于，故N60的穩(wěn)定性弱于N2D．由于鍵長(zhǎng)小于鍵，所以C60熔、沸點(diǎn)低于Si6019、元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和周期表中的位置。下列說(shuō)法正確的是A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高C．P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng)D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素20、下列說(shuō)法中正確的是()A．二氧化硫溶于水能導(dǎo)電，故二氧化硫?qū)儆陔娊赓|(zhì)B．硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇屬于弱電解質(zhì)C．硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，故純硫酸能導(dǎo)電D．氫氧根離子濃度相同的氫氧化鈉溶液和氨水導(dǎo)電能力相同21、根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A在Na2S溶液中滴加新制氯水，產(chǎn)生淺黃色沉淀非金屬性：C1>SBSO2氣體通入Na2SiO3溶液中，產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3C將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CC14，振蕩，靜置，下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+>I2D加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3呈堿性A．AB．BC．CD．D22、下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的描述不正確的是A．37Cl與39K具有相同的中子數(shù)B．第114號(hào)元素的一種核素298114X與82Pb具有相同的最外層電子數(shù)C．H3O＋與OH－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)D．O22-和S2－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4＋、K+、CO32－、SO42－、Br－等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進(jìn)行了四個(gè)實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖所示：請(qǐng)你根據(jù)上圖推斷：（1）實(shí)驗(yàn)①、②能確定原溶液中一定存在________和_______(填離子符號(hào)）；（2）實(shí)驗(yàn)⑤中所發(fā)生的氧化還原的離子方程式為_(kāi)_________________________________。（3）實(shí)驗(yàn)④中產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體，工人常利用該物質(zhì)的濃溶液檢查氯氣管道是否漏氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________________（4）寫出實(shí)驗(yàn)④中，由A→B過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________。24、（12分）在Na2SO3溶液中各微粒濃度等式關(guān)系正確的是________a.c(Na+)=c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)b.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)c.c(OH-)=c(HSO3-)+c(H+)+c(H2SO3)25、（12分）已知Cr2＋不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應(yīng)。醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一種深紅色晶體，不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑。實(shí)驗(yàn)室中以鋅粒、CrCl3溶液、CH3COONa溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如下圖所示。制備過(guò)程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下所示：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Zn＋2CrCl3===2CrCl2＋ZnCl22Cr2＋＋4CH3COO－＋2H2O===[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(晶體)試回答下列問(wèn)題：(1)本實(shí)驗(yàn)中配制溶液所用的蒸餾水需事先煮沸，原因是__________。(2)往儀器Ⅱ中加鹽酸和CrCl3溶液的順序最好是__________________________，理由是____________。(3)為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液混合，應(yīng)關(guān)閉閥門____(填“A”或“B”，下同)，打開(kāi)閥門_____。(4)本實(shí)驗(yàn)中鋅粒要過(guò)量，其原因除了使鋅與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2外，另一個(gè)作用是________。儀器Ⅳ的主要作用是___________。(5)已知實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g，取用的CH3COONa溶液為1.5L0.1mol/L，其他反應(yīng)物足量。實(shí)驗(yàn)后得干燥的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O9.4g，則該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為_(kāi)_______(用百分?jǐn)?shù)表示，保留3位有效數(shù)字)(不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物)。26、（10分）Fe2S3是一種黑色不溶于水固體，某興趣小組對(duì)FeCl3溶液與Na2S溶液反應(yīng)能否生成Fe2S3進(jìn)行了探究。操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)I向10mL1mol/LFeCl3溶液中逐滴滴加1mol/LNa2S溶液，振蕩試管，觀察現(xiàn)象有黃色沉淀生成實(shí)驗(yàn)II向10mL1mol/LNa2S溶液中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，振蕩試管，觀察現(xiàn)象立即有黑色沉淀生成，振蕩后沉淀不消失(1)試寫出實(shí)驗(yàn)I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________。(2)甲同學(xué)猜測(cè)實(shí)驗(yàn)II中的黑色沉淀可能是FeS。乙同學(xué)猜測(cè)可能是Fe2S3，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++3S2-=Fe2S3↓。該反應(yīng)類型從四種基本反應(yīng)類型看屬于___________________。(3)為了確定黑色沉淀的成分，同學(xué)們補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)III。操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)III將實(shí)驗(yàn)II中黑色沉淀過(guò)濾，并用CS2處理后洗凈。向沉淀中加入6mol/L的鹽酸，振蕩試管，觀察現(xiàn)象加入鹽酸后黑色沉淀溶解，轉(zhuǎn)化為乳黃色沉淀，并伴有臭雞蛋氣味①根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)阏J(rèn)為_(kāi)_______同學(xué)的猜測(cè)正確，試說(shuō)明理由_____________________。②試寫出實(shí)驗(yàn)III中Fe2S3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_____________________。(4)受實(shí)驗(yàn)II在堿性溶液中得到Fe2S3的啟發(fā)，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)利用2Fe(OH)3(s)+3S2-(aq)=Fe2S3(s)+6OH-(aq)這一原理制備Fe2S3，試通過(guò)平衡常數(shù)說(shuō)明該反應(yīng)可發(fā)生的原因_____________________。已知：KSP(Fe2S3)=1×10-88，KSP[Fe(OH)3]=1×10-38。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)反應(yīng)：3Cl2+6KOH5KCl+KC1O3+3H2O制取KC1O3，再用稍潮濕KC1O3和草酸(H2C2O4)在60℃時(shí)反應(yīng)制取ClO2氣體，裝置如圖所示。ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A中反應(yīng)的主要產(chǎn)物有：某種正鹽、ClO2和CO2等，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。（2）請(qǐng)分析裝置圖，進(jìn)行補(bǔ)充和完善。A部分缺________裝置，B部分還應(yīng)補(bǔ)充_______裝置，還有一處設(shè)計(jì)明顯不合理的是___________（填“A”“B”或“C”）。（3）C中的試劑為NaOH溶液時(shí)，反應(yīng)生成NaClO3和NaClO2，寫出該反應(yīng)的離子方程式____。（4）在密閉容器中向9℃的KOH溶液中通入少量Cl2，此時(shí)Cl2的氧化產(chǎn)物主要是______；繼續(xù)通入適量Cl2，將溶液加熱，溶液中主要離子的濃度隨溫度的變化如圖所示，圖中甲、乙、丙依次表示的離子是__________、__________、__________（不考慮Cl2的揮發(fā)）。28、（14分）Ⅰ．據(jù)報(bào)道，我國(guó)在南海北部神狐海域進(jìn)行的可燃冰（甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。（1）甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外還有以下二種：水蒸氣重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH1=+205.9kJ·mol-1①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2=－41.2kJ·mol-1②二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH3③則反應(yīng)①自發(fā)進(jìn)行的條件是________________，ΔH3=_____________kJ·mol-1。Ⅱ．氮的固定一直是科學(xué)家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù)，其原理為N2

(g)+3H2

(g)2NH3(g)（2）在不同溫度、壓強(qiáng)和相同催化劑條件下，初始時(shí)N2、H2分別為0.1mol、0.3mol時(shí)，平衡后混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)（φ）如下圖所示。①其中，p1、p2和p3由大到小的順序是________，其原因是_________________。②若分別用vA(N2)和vB(N2)表示從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率，則vA(N2)______vB(N2)（填“>”“<”或“=”）③若在250℃、p1為105Pa條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為1L，則該條件下B點(diǎn)N2的分壓p(N2)為_(kāi)________Pa(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，保留一位小數(shù))。Ⅲ．以連二硫酸根(S2O42－)為媒介，使用間接電化學(xué)法也可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖所示：①陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________________。②NO吸收轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為NH4+，若通電時(shí)電路中轉(zhuǎn)移了0.3mole－，則此通電過(guò)程中理論上吸收的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)______mL。29、（10分）化合物F是一種用于合成藥物美多心安的中間體，F(xiàn)的一種合成路線流程圖如下:（1）化合物E中含氧官能團(tuán)名稱為_(kāi)_____和__________（2）A→B的反應(yīng)類型為_(kāi)__________（3）C的分子式為C9H11NO3，經(jīng)還原得到D，寫出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____________。（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________①屬于芳香化合物，且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基。②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一能與NaOH溶液反應(yīng)且只有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（5）已知:①具有還原性，易被氧化；②。寫出以和(CH3)2SO4為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。_________________________

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】共生藻類消耗，使生成珊瑚的石灰石外殼的反應(yīng)正向移動(dòng)，有利于生成珊瑚，選項(xiàng)A正確。海洋中濃度升高，使生成珊瑚的石灰石外殼的反應(yīng)逆向移動(dòng)，抑制了珊瑚的形成，選項(xiàng)B正確。氣體溶解度一般隨著溫度的升高而降低，所以選項(xiàng)C錯(cuò)誤。將轉(zhuǎn)化為甲醇等化工原料，可以減少大氣中的二氧化碳含量，緩解溫室效應(yīng)，選項(xiàng)D正確。2、D【詳解】產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LH2，理論上需要鋅32.5g、鐵28g、鎂12g、鋁9g，根據(jù)平均值思想，混合物中的兩種金屬需要量應(yīng)分別小于和大于10g，而小于混合物10g的只有鋁，故一定有鋁，故選D。3、C【解析】①應(yīng)該把濃硫酸注入水中進(jìn)行稀釋，①錯(cuò)誤；②鈉、鎂、鋁的金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，②正確；③工業(yè)上分別電解熔融的氯化鎂、氧化鋁冶煉金屬鎂和鋁，③錯(cuò)誤；④澄清的石灰水中滴加碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液均有白色沉淀碳酸鈣產(chǎn)生，④錯(cuò)誤；⑤鐵能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，因此用鐵制容器盛放硫酸銅溶液，容器易被腐蝕，⑤正確；⑥生鐵和鋼中均含有碳元素，不可能都完全溶解在足量的鹽酸中，⑥錯(cuò)誤，答案選C。4、B【解析】A、減少使用化石燃料有利于節(jié)能減排，A不符合題意；B、大力發(fā)展火力發(fā)電會(huì)導(dǎo)致氮氧化合物的排放，不利于節(jié)能減排，B符合題意；C、改變能源結(jié)構(gòu)，開(kāi)發(fā)使用清潔能源有利于節(jié)能減排，C不符合題意；D、將煤氣化或液化，以提高其綜合利用率有利于節(jié)能減排，D不符合題意；答案選B。5、D【解析】A.mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡時(shí)A的濃度等于0.5mol/L，將容器體積擴(kuò)大一倍，若平衡不移動(dòng)，A的濃度變?yōu)?.25mol/L，達(dá)到新的平衡后A的濃度變?yōu)?.3mol/L，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則計(jì)量數(shù)m+n＞p，故A錯(cuò)誤；B.將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，由于反應(yīng)物是固體，生成物是兩種氣體，二氧化碳在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)不變，所以CO2的體積分?jǐn)?shù)不變不能作為平衡判斷的依據(jù)，故B錯(cuò)誤；C.2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)，該反應(yīng)的ΔS＜0，在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＜0，故C錯(cuò)誤；D.對(duì)于反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物質(zhì)的量的A和B，達(dá)到平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為n％，由于此反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，若給體系加壓平衡不移動(dòng)，故A的體積分?jǐn)?shù)不變，故D正確。故選D。6、A【詳解】A．二氧化硫能夠與有色物質(zhì)化合生成無(wú)色化合物，活性炭具有吸附性，能吸附有色物質(zhì)，二者漂白原理不同，故A錯(cuò)誤；B．硅膠具有較大表面積，具有強(qiáng)的吸水性，所以可以用作干燥劑和催化劑的載體，故B正確；C．氫氧化鋁和碳酸氫鈉都能夠與鹽酸反應(yīng)，且性質(zhì)溫和，都可以用于治療胃酸過(guò)多，故C正確；D．NH4Cl溶液存在銨根的水解，溶液顯酸性，可除去鐵銹，故D正確；綜上所述答案為A。7、D【詳解】A．已知Cl?是由Cl2在光照條件下化學(xué)鍵斷裂生成的，由分子轉(zhuǎn)化為活性原子，該過(guò)程可表示為：，故A正確；B．相同條件下，Ea越大，活化分子百分?jǐn)?shù)越少，相應(yīng)的反應(yīng)速率越慢，故B正確；C．圖中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，ΔH＜0，其大小與Ea1、Ea2無(wú)關(guān)，故C正確；D．由圖Cl?先與CH4分子形成過(guò)渡態(tài)[CH3···H···Cl]，生成中間體CH3·+HCl，再與Cl2反應(yīng)經(jīng)過(guò)第二過(guò)渡態(tài)，CH3····Cl···Cl，生成CH3Cl+Cl?，總反應(yīng)為CH4+Cl2CH3Cl+HCl，不是一步完成的，故D錯(cuò)誤；故選D。8、C【詳解】A.5.6g鐵的物質(zhì)的量是0.1mol，鐵的化合價(jià)有+2、+3兩種價(jià)態(tài)，鐵粉與足量硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.3NA，若鐵足量，鐵失去電子數(shù)是0.2NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.1molCl2與堿參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.Na是+1價(jià)的金屬，1molNa與O2反應(yīng)，無(wú)論生成Na2O、Na2O2，還是生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，選項(xiàng)C正確；D.微粒的還原性I->Fe2+，向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1molFe2＋被氧化時(shí)，2molI-已經(jīng)反應(yīng)完全，所以共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為3NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故本題合理選項(xiàng)是C。9、B【解析】A.第ⅦA族單質(zhì)從上往下：氟氣、氯氣、液溴、固體碘、固體砹，物質(zhì)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，所以熔沸點(diǎn)逐漸升高，第一主族的金屬元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，形成的金屬鍵逐漸減弱，熔沸點(diǎn)逐漸降低，但該族元素還含有H元素，H2常溫下為氣體，熔點(diǎn)低于同族元素的單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.硅酸鈉的水溶液是礦物膠，和酸反應(yīng)可以制備硅膠，具有防腐阻燃的作用，做木材防火劑的原料,故B正確；C.品紅遇二氧化硫褪色體現(xiàn)二氧化硫的漂白作用，而且加熱紅色能復(fù)原；二氧化硫能跟滴有酚酞的氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，溶液堿性減弱，紅色褪去，各元素沒(méi)有價(jià)態(tài)變化，是復(fù)分解反應(yīng)，二者褪色原理不一樣，故C錯(cuò)誤；D.鎂鋁合金密度小，硬度大，可用于制造飛機(jī)、汽車等部件，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B?！军c(diǎn)睛】二氧化硫具有漂白性，漂白某些有機(jī)色質(zhì)，如品紅，且漂白過(guò)程屬于非氧化性漂白，具有可逆性；但是不能漂白酸堿指示劑，因此二氧化硫能跟滴有酚酞的氫氧化鈉反應(yīng)，紅色褪去，體現(xiàn)了二氧化硫的酸性氧化物的性質(zhì)，而非漂白性。10、C【解析】試題分析：能和氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物為酯，可能的結(jié)構(gòu)為：HCOOCH2CH2CH3，HCOOCH(CH3)2，CH3COOCH2CH3，CH3CH2COOCH3，總共4種結(jié)構(gòu)。考點(diǎn)：有機(jī)物的同分異構(gòu)體的書(shū)寫11、C【解析】A.放電時(shí)，外電路中電子向正極移動(dòng)；B.充電時(shí)，鋁石墨電極的C元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，為電解池的陽(yáng)極；C.依據(jù)原電池的工作原理書(shū)寫電極反應(yīng)式；D.陰極鋰離子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Al+Li++e-═AlLi；【詳解】A.放電過(guò)程為原電池原理，外電路電子從負(fù)極流出，流向正極。根據(jù)反應(yīng)總方程式可知，該裝置放電過(guò)程中，鋰元素化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)，碳元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，所以鋁鋰電極做負(fù)極，鋁石墨電極做正極，則外電路電子向鋁石墨電極移動(dòng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.充電過(guò)程為放電過(guò)程的逆過(guò)程，鋁石墨電極作為陽(yáng)極與電源的正極相連，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.放電時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式可表示為：Cx(PF6)+e?=xC+PF6?，故C項(xiàng)正確；D.充電時(shí)，陰極鋰離子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Al+Li++e-═AlLi，所以轉(zhuǎn)移1mole-，陰極電極從Al變?yōu)锳lLi將增重1mol×7g/mol=7g，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。12、C【詳解】A.S燃燒產(chǎn)生SO2，不能產(chǎn)生SO3，A錯(cuò)誤；B.酸雨中主要含有H2SO3、H2SO4，與土壤中的金屬氧化物反應(yīng)后，硫元素以硫酸鹽、亞硫酸鹽的形式進(jìn)入土壤中，B錯(cuò)誤；C.煅燒石灰石會(huì)產(chǎn)生CaO，CaO是堿性氧化物，與酸性氧化物反應(yīng)產(chǎn)生鹽，使硫進(jìn)入到爐渣中，從而減少了SO2的排放，C正確；D.溶液中含有Ag+、SO42-都會(huì)產(chǎn)生上述現(xiàn)象，因此不能確定一定含有SO42-，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。13、A【詳解】A．12C與14C互為同位素，二者質(zhì)子數(shù)相同，原子結(jié)構(gòu)示意圖相同。故A正確；B．比例模型：可以表示水分子，但不可以表示二氧化碳分因?yàn)槎趸挤肿訛橹本€型分子。故B錯(cuò)誤；C．羥基電子式為：，氫氧根離子電子式為：，故C錯(cuò)誤；D．分子式C2H4O2：可以表示乙酸，但乙二醇的分子式為C2H6O2，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查正確使用化學(xué)術(shù)語(yǔ)、符號(hào)、模型等的能力。比例模型應(yīng)符合原子半徑的相對(duì)大小、分子實(shí)際構(gòu)型等；書(shū)寫電子式常見(jiàn)的錯(cuò)誤有：漏寫未參于成鍵的電子、不符合原子成鍵事實(shí)、書(shū)寫不規(guī)范、混淆離子化合物與共價(jià)化合物等。14、C【詳解】A.反應(yīng)②中NH2OHN2H4，NH2OH中極性鍵斷裂，N2H4中有非極性鍵生成，故A正確；B.反應(yīng)③中N2H4N2，N元素化合價(jià)上升，N2H4是還原劑，可能需要氧化劑O2參與反應(yīng)，故B正確；C.反應(yīng)①～⑤中②、③、④、⑤是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.④中N元素由+3價(jià)降低到-1價(jià)，⑤中N元素由+3價(jià)降低到0價(jià)，等量NO2-參加反應(yīng)，反應(yīng)④轉(zhuǎn)移電子數(shù)目比反應(yīng)⑤多，故D正確；故選C。15、A【解析】根據(jù)“靑蒿一握，以水二升漬，絞取汁”可判斷以此獲取靑蒿素用到的分離方法是過(guò)濾，答案選A。16、C【詳解】A.煤的干餾的過(guò)程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；

B.鋼鐵生銹的過(guò)程中有新物質(zhì)鐵銹生成，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；

C.石油分餾是依據(jù)物質(zhì)沸點(diǎn)不同分離混合物，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C正確；

D.糧食釀酒的過(guò)程中，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；

故選：C。17、A【詳解】A.煅燒貝殼，是碳酸鈣發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化鈣和二氧化碳，各元素化合價(jià)沒(méi)變化，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A可選；B.醋的釀造，存在從乙醇轉(zhuǎn)化為乙酸的過(guò)程，碳元素化合價(jià)發(fā)生了變化，為氧化還原反應(yīng)，B不選；C.鐵礦石中化合態(tài)的鐵被還原為鐵單質(zhì)，鐵元素化合價(jià)發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C不選；D.火藥爆炸，屬于劇烈的氧化還原反應(yīng)，存在硫元素、碳元素、氮元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，D不選；綜上所述，本題選A。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意從化合價(jià)角度進(jìn)行分析，注意了解我國(guó)古代人民對(duì)化學(xué)的貢獻(xiàn)。18、C【詳解】A．C60、Si60、N60都是有分子構(gòu)成的分子晶體，A錯(cuò)誤；B．由于C、Si、N原子的價(jià)電子不完全相同，因此C60、Si60、N60分子內(nèi)共用電子對(duì)數(shù)目不相同，B錯(cuò)誤；C．物質(zhì)分子內(nèi)含有的化學(xué)鍵鍵能越小，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越弱。由于N-N鍵能小于N≡N，故N60的穩(wěn)定性弱于N2，C正確；D．C60、Si60都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，克服分子間作用力使物質(zhì)熔化或氣化消耗的能量就越高，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)就越高。分子間作用力：Si60>C60所以所以C60熔、沸點(diǎn)低于Si60，錯(cuò)誤。故選C。19、C【詳解】A.副族元素及主族元素的F、O最外層電子數(shù)不等于最高化合價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子能量較低，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.P、S、Cl質(zhì)子數(shù)增多，原子半徑減小，對(duì)電子的引力增強(qiáng)，所以非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性增強(qiáng)，C項(xiàng)正確；D.副族和第Ⅷ族元素統(tǒng)稱為過(guò)渡元素，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。20、D【解析】A、SO2的水溶液雖然導(dǎo)電，但導(dǎo)電的離子不是SO2電離產(chǎn)生的，因此SO2不是電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；B、硫酸鋇雖然難容溶于水，但溶于水硫酸鋇完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；C、電解質(zhì)導(dǎo)電，需要條件，即水溶液或熔融狀態(tài)，因此純硫酸不導(dǎo)電，故錯(cuò)誤；D、OH－離子濃度相同，溶液中導(dǎo)電離子的濃度以及所帶電荷數(shù)相同，因此導(dǎo)電能力相同，故正確；答案選D。21、D【解析】Na2S溶液中滴加新制氯水，發(fā)生置換反應(yīng)生成S和氯化鈉，說(shuō)明氯的非金屬比硫的強(qiáng)，A項(xiàng)正確；SO2氣體通入Na2SiO3溶液中生成了硅酸膠狀沉淀，說(shuō)明H2SO3>H2SiO3，B項(xiàng)正確；下層溶液顯紫紅色，有碘單質(zhì)生成，則KI和FeCl3溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，由氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性可知，氧化性為Fe3+＞I2，C項(xiàng)正確；碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生的氨氣使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，而不是碳酸氫銨顯堿性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。點(diǎn)晴：有關(guān)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)是高考的熱點(diǎn)之一，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，要注意用最少的藥品和最簡(jiǎn)單的方法；關(guān)于對(duì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案的評(píng)價(jià)，要在兩個(gè)方面考慮，一是方案是否可行，能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；二是設(shè)計(jì)的方法進(jìn)行比較，那種方法更簡(jiǎn)便。化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是化學(xué)實(shí)驗(yàn)最突出、最鮮明的部分，也是進(jìn)行分析推理得出結(jié)論的依據(jù)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)和相互之間的反應(yīng)關(guān)系，并有助于提高觀察、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，所以，?duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)不僅要認(rèn)真觀察，還應(yīng)掌握觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的方法。22、C【解析】試題分析：A．37Cl與39K具有的中子數(shù)都是20，因此具有相同的中子數(shù)，正確；B．第114號(hào)元素的原子核外最外層電子數(shù)是4個(gè)，因此它的一種核素298114X與82Pb具有相同的最外層電子數(shù)，正確；C．H3O＋與OH－具有10個(gè)電子，電子數(shù)相同，但是質(zhì)子數(shù)H3O＋是11個(gè)，OH－是9個(gè)，錯(cuò)誤；D．O22-和S2－具有的質(zhì)子數(shù)都是16，電子數(shù)都是18個(gè)，因此具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，正確。考點(diǎn)：考查物質(zhì)微粒結(jié)構(gòu)與組成的關(guān)系正誤判斷的知識(shí)。二、非選擇題(共84分)23、K+Br-2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-【分析】溶液焰色反應(yīng)，用藍(lán)色鈷玻璃觀察顯紫色，說(shuō)明溶液中含有鉀離子；與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀，說(shuō)明有溴離子；加入過(guò)量氫氧化鈉產(chǎn)生刺激性氣味氣體，氣體為氨氣，說(shuō)明有銨根離子；加入氫氧化鈉產(chǎn)生白色沉淀，沉淀有部分溶于NaOH，說(shuō)明溶液中存在鎂離子，鋁離子，溶液中不含F(xiàn)e3+、Cu2+；加入KSCN后無(wú)現(xiàn)象，氯水氧化后產(chǎn)生紅色，說(shuō)明溶液中存在亞鐵離子?！驹斀狻浚?）實(shí)驗(yàn)①焰色反應(yīng)通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察，火焰為紫色，說(shuō)明溶液中存在K+，②中加入硝酸銀發(fā)生黃色沉淀，說(shuō)明溶液中有Br-。故能確定原溶液中一定存在K+和Br-；（2）實(shí)驗(yàn)⑤中通入氯水，溶液中亞鐵離子與氯水反應(yīng)產(chǎn)生三價(jià)鐵離子，三價(jià)鐵離子與SCN-作用使溶液變紅，故所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（3）實(shí)驗(yàn)④中產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體為氨氣，工人常利用該物質(zhì)的濃溶液即氨水，檢查氯氣管道是否漏氣，若漏氣，漏氣位置產(chǎn)生大量氯化銨白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；（4）實(shí)驗(yàn)④中，隨著氫氧化鈉的含量不斷增加，沉淀開(kāi)始部分溶解，說(shuō)明沉淀中有氫氧化鋁，由A→B過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-或Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。【點(diǎn)睛】離子推斷題要從基礎(chǔ)顏色出發(fā)，進(jìn)行初步排除，進(jìn)而通過(guò)后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)于特征離子進(jìn)行鑒別，易忽略的地方是三價(jià)鐵的顏色，對(duì)于涉及的氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)、沉淀反應(yīng)等，作為確定一定存在和一定不存在的兩類離子的輔助手段，最后根據(jù)電荷守恒進(jìn)行檢查。24、b【分析】依據(jù)Na2SO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，亞硫酸根離子易水解而使其溶液呈堿性，壓硫酸根離子第一步水解程度大于第二步水解程度，但都較微弱，溶液中存在電荷守恒和物料守恒和質(zhì)子守恒分析。【詳解】a.根據(jù)物料守恒：c(Na+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)，a錯(cuò)誤；b.根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，b正確；c.由物料守恒和電荷守恒可以推出c(OH-)=c(HSO3-)+c(H+)+2c(H2SO3)，c錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是b。【點(diǎn)睛】本題考查了鹽溶液中離子濃度大小比較的知識(shí)?？梢愿鶕?jù)鹽溶液中微粒關(guān)系遵循物料守恒、質(zhì)子守恒和電荷守恒分析判斷。25、去除水中的溶解氧，防止Cr2＋被氧化先加鹽酸后加CrCl3溶液讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2，把裝置Ⅱ和Ⅲ中的空氣趕出，避免生成的Cr2＋被氧化BA讓產(chǎn)生的H2趕出裝置Ⅱ和Ⅲ中的空氣并將CrCl2溶液壓入裝置Ⅲ與CH3COONa溶液反應(yīng)防止空氣進(jìn)入裝置Ⅲ83.3%【詳解】（1）根據(jù)信息，Cr2＋不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，因此在配制溶液時(shí)，所用蒸餾水事先煮沸，其原因是去除水中的溶解氧，防止Cr2＋被氧化；（2）裝置中有氧氣，為防止Cr2＋被氧化，先排除裝置中氧氣，即先加鹽酸，再加CrCl3溶液，理由是讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2，把裝置Ⅱ和Ⅲ中的空氣趕出，避免生成的Cr2＋被氧化；（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，需要把裝置II的溶液壓入到裝置III，需要關(guān)閉閥門B，打開(kāi)閥門A，Zn和鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，利用壓強(qiáng)差，把裝置II中溶液壓入到裝置III中；（4）根據(jù)（3）過(guò)量Zn的另一個(gè)作用是讓產(chǎn)生的H2趕出裝置Ⅱ和Ⅲ中的空氣并將CrCl2溶液壓入裝置Ⅲ與CH3COONa溶液反應(yīng)；儀器IV的作用是防止空氣進(jìn)入裝置III；（5）CrCl3的物質(zhì)的量為9.51/158.5mol=0.06mol，根據(jù)元素守恒，則Cr2＋的物質(zhì)的量為0.06mol，CH3COONa的物質(zhì)的量為1.5×0.1mol=0.15mol，根據(jù)題中所給第三個(gè)反應(yīng)，Cr2＋不足，CH3COONa過(guò)量，根據(jù)Cr2＋進(jìn)行計(jì)算，得出[Cr(CH3COO)2]2·2H2O的質(zhì)量為0.06×376/2g=11.28g，即產(chǎn)率為9.4/11.28×100%=83.3%。26、2Fe3++S2-=2Fe2++S↓復(fù)分解反應(yīng)乙FeS與鹽酸反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生硫沉淀Fe2S3+4H+=2Fe2++S↓+2H2S↑，一般情況下K＞105認(rèn)為反應(yīng)可向正反應(yīng)方向進(jìn)行完全。【分析】實(shí)驗(yàn)Ⅰ中有黃色沉淀生成說(shuō)明Fe3+過(guò)量時(shí)將S2-氧化成硫單質(zhì)；實(shí)驗(yàn)Ⅱ中說(shuō)明當(dāng)S2-過(guò)量時(shí)，F(xiàn)e3+和S2-反應(yīng)后的產(chǎn)物不是S單質(zhì)，根據(jù)沉淀的顏色可知可能為Fe2S3

；甲同學(xué)猜測(cè)實(shí)驗(yàn)II中的黑色沉淀可能是FeS，乙同學(xué)猜測(cè)可能是Fe2S3

，實(shí)驗(yàn)Ⅲ中加入鹽酸后黑色沉淀溶解，轉(zhuǎn)化為乳黃色沉淀，并伴有臭雞蛋氣味，說(shuō)明酸性環(huán)境中產(chǎn)生S單質(zhì)，同時(shí)有硫化氫氣體生成，亞鐵離子不能將S2-氧化，說(shuō)明一定存在Fe3+，沉淀應(yīng)為Fe2S3

?！驹斀狻?1)2Fe3+和S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而得到黃色沉淀，該沉淀應(yīng)為S單質(zhì)，結(jié)合電子守恒和元素守恒可知離子方程式2Fe3++S2-=2Fe2++S↓；(2)根據(jù)離子方程式寫出化學(xué)方程式為：2FeCl3+3Na2S=2Fe2S3↓+6NaCl，該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)；(3)①FeS與鹽酸反應(yīng)：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑不會(huì)產(chǎn)生硫沉淀，根據(jù)實(shí)驗(yàn)III加酸后有乳黃色沉淀產(chǎn)生，可判斷黑色沉淀為Fe2S3，故乙正確；②根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可寫出離子方程式為Fe2S3+4H+=2Fe2++S↓+2H2S↑；(4)反應(yīng)2Fe(OH)3(s)+3S2-(aq)=Fe2S3(s)+6OH-(aq)的平衡常數(shù)一般情況下K＞105認(rèn)為反應(yīng)可向正反應(yīng)方向進(jìn)行完全。27、2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2↑+2C1O2↑+H2O水浴加熱盛有冰水混合物的水槽（或冰水?。〤2ClO2+2OH-=C1O2-+ClO3-+H2OKClOCl-、ClO3-ClO-【分析】通過(guò)反應(yīng)：3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O制取KC1O3，再用稍潮濕的KC1O3和草酸(H2C2O4)在60℃時(shí)反應(yīng)制取ClO2氣體，由實(shí)驗(yàn)裝置可知，A中發(fā)生2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O，需要水浴加熱，可保證溫度恒定；B為收集ClO2的裝置，ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，B需要冰水冷卻；C裝置為尾氣處理裝置，裝置不能密封，需要有出氣口，據(jù)此分析解答(1)～(3)；(4)低溫下氯氣與KOH反應(yīng)生成KCl、KClO，加熱時(shí)氯氣與KOH反應(yīng)生成KCl、KClO3，結(jié)合圖中66℃時(shí)甲最多、丙最少判斷?！驹斀狻?1)A中KC1O3和草酸(H2C2O4)在60℃時(shí)反應(yīng)的主要產(chǎn)物有：某種正鹽、ClO2和CO2等，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO3+H2C2O4

K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O，故答案為：2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O；(2)由上述分析可知，A部分缺水浴加熱裝置，B部分還應(yīng)補(bǔ)充盛有冰水混合物的水槽(或冰水浴)裝置，還有一處設(shè)計(jì)明顯不合理的是C，故答案為：水浴加熱；盛有冰水混合物的水槽(或冰水浴)；C；(3)C中的試劑為NaOH溶液時(shí)，反應(yīng)生成NaClO3和NaClO2，由得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒可知該反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+2OH-=C1O2-+ClO3-+H2O，故答案為：2ClO2+2OH-=C1O2-+ClO3-+H2O；(4)低溫下氯氣與KOH反應(yīng)生成KCl、KClO，加熱時(shí)氯氣與KOH反應(yīng)生成KCl、KClO3，結(jié)合圖中66℃時(shí)甲最多、丙最少，則在密閉容器中向9℃的KOH溶液中通入少量Cl2，此時(shí)Cl2的氧化產(chǎn)物主要是K