廣東省廣州市彭加木紀念中學2026屆化學高三第一學期期中經典試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32-C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑2、下列表示不正確的是（）A．1molSiO2分子中含4mol共價鍵 B．氯化銨的電子式為：C．CH4的比例模型： D．Cl－的結構示意圖：3、下列化學用語表達正確的是（）A．中子數(shù)為8的氧原子：188OB．次氯酸的結構式為：H-O-ClC．氫氧化鈉的電子式：D．CO2的比例模型：4、央視欄目《國家寶藏》不僅彰顯了民族自信、文化自信，還蘊含著許多化學知識。下列說法不正確的是()A．宋?王希孟《千里江山圖》中的綠色顏料銅綠，主要成分是堿式碳酸銅B．宋?《蓮塘乳鴨圖》緙絲中使用的絲，主要成分是蛋白質C．戰(zhàn)國?“曾侯乙編鐘”屬于青銅制品，青銅是一種銅錫合金D．清?乾隆“瓷母”是指各種釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅5、一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL（標準狀況），向反應后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH溶液，產生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO16.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1﹕1，則V可能為A．9.0LB．11.2LC．16.8LD．17.92L6、下列有關性質的比較，錯誤的是（）A．酸性：H2SO4>H2CO3B．沸點：CBr4＞CCl4C．堿性：Al(OH)3>NaOHD．熱穩(wěn)定性：HF>HCl7、在某溶液中，加入酚酞試液顯紅色，將二氧化硫通入該溶液中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，主要原因為二氧化硫有（）A．漂白性 B．還原性 C．氧化性 D．溶于水后顯酸性8、通過以下反應可獲得新型能源二甲醚()。下列說法不正確的是①②③④A．反應①、②為反應③提供原料氣B．反應③也是資源化利用的方法之一C．反應的D．反應的9、下列有關化學用語表示正確的是A．CS2的電子式： B．次氯酸結構式：H-Cl-OC．中子數(shù)為16的磷原子：3116P D．甲烷的球棍模型：10、在我國近年來報道的高溫超導體中，鉈(Tl)是組成成分之一。已知鉈和鋁是同族元素，關于鉈的性質的推斷可能錯誤的是()A．是銀白色的軟質金屬 B．能生成+3價的離子化合物C．與硝酸作用能放出氫氣并生成硝酸鹽 D．鉈的金屬性強于鋁11、生活污水中的氮和磷主要以銨鹽和磷酸鹽的形式存在，可用電解法從溶液中除去。有Cl-存在時，除氮原理如圖1所示，主要依靠有效氯（HClO、ClO-）將NH4+或NH3氧化為N2。在不同pH條件下進行電解時，氮的去除率和水中有效氯濃度與溶液pH的關系如圖2所示。下列說法不正確的是（）A．pH=3時，主要發(fā)生ClO-氧化NH3的反應B．pH>8時，有效氯濃度隨pH的增大而減小C．pH>8時，NH4+轉變?yōu)镹H3?H2O，且有利于NH3逸出D．pH<8時，氮的去除率隨pH的減小而下降的原因是c（HClO）減小12、普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產生Ca(OH)2，溶液呈堿性。根據(jù)這一物理化學特點，科學家發(fā)明了電動勢法測水泥初凝時間。此法的原理如圖所示，反應的總方程式為：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag，下列有關說法正確的是（）A．裝置中電流方向由Cu經導線到Ag2OB．測量原理示意圖中，Ag2O為負極C．負極的電極反應式為：2Cu+2OH–-2e–=Cu2O+H2OD．電池工作時，OH–向正極移動13、下列屬于非電解質的是A．氨氣 B．碳酸鉀 C．鹽酸 D．氯氣14、常溫下，A是由X和Y兩種短周期元素組成的氣體，X的原子序數(shù)小于Y，甲、乙、丙分別是X、Y、Z元素對應的單質，Z是地殼中含量最高的元素，它們有如圖所示的轉化關系。下列說法不正確的是()A．X、Y、Z三種元素可能組成是離子化合物B．反應②為化合反應，反應③為置換反應C．常溫常壓下，Z的氫化物熔點為同族最高D．原子半徑：Y＞Z＞X15、儀器名稱為“容量瓶”的是（）A． B． C． D．16、四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結構，W與Y同族，Z的原子半徑是其所在周期主族元素原子中最小的，且Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是A．最高價氧化物的水化物的酸性：Y>Z B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YC．Y與Z形成的化合物為共價化合物 D．簡單離子半徑：W<X<Z二、非選擇題（本題包括5小題）17、中學常見反應的化學方程式是A+BX+Y+H2O(未配平，反應條件略去)，其中A、B的物質的量之比為了1：4。請回答：(1)若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是______，該反應的離子方程式是______。(2)若A為非金屬單質，構成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是________．(3)若A為金屬單質，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。①元素在周期表中的位置是______(填所在周期和族)；Y的化學式是______。②含amol

X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質的量恰好相等，則被還原的X是______mol。(4)若A、B、X、Y均為化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀；B的焰色為黃色，則A與B按物質的量之比1：4恰好反應后，溶液中離子濃度從大到小的順序是_________。18、A、D、E、W是中學常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，D的氧化物屬于兩性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14，W是人體必需的微量元素，缺W會導致貧血癥狀。（1）寫出AE4的電子式：____________________。（2）下列事實能用元素周期律解釋的是（填字母序號）___________。a．D的最高價氧化物對應水化物的堿性弱于Mg(OH)2b．E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HFc．WE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板（3）NaCN是一種有劇毒的鹽，用E的一種氧化物EO2可以除去水溶液中含有的該有毒物質，得到一種生活中常見的固體和兩種無毒氣體。寫出該反應的離子方程式：_________________________________________。（4）工業(yè)上用電解法制備D的單質，反應的化學方程式為_____________________。（5）W的單質可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉換為NH4+，同時生成有磁性的W的氧化物X，再進行后續(xù)處理。①上述反應的離子方程式為___________________________________________。②D的單質與X在高溫下反應的化學方程式為____________________________。19、（10分）市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：產品標準GB5461產品等級一級配料食鹽、碘酸鉀、抗結劑碘含量(以I計）20～50mg/kg（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數(shù)填于空白處）KIO3＋KI＋H2SO4＝K2SO4＋I2＋H2O（2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是。②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入適量Na2SO3稀溶液；c.分離出下層液體。以上設計中遺漏的操作是。（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：a.準確稱取12.7g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為6.0×10－4mol·L－1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反應完全。①判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是。②根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）。20、文獻表明：工業(yè)上，向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產無水氯化亞鐵；相同條件下，草酸根的還原性強于。為檢驗這一結論，某研究性小組進行以下實驗：資料：ⅰ.草酸為二元弱酸。ⅱ.三水三草酸合鐵酸鉀為翠綠色晶體，光照易分解。其水溶液中存在ⅲ.為黃色固體，溶于水，可溶于強酸。（實驗1）用以下裝置制取無水氯化亞鐵(1)圓底燒瓶中所盛試劑是______，玻璃絲的作用是______。(2)欲制得純凈的，實驗過程中點燃A、C酒精燈的先后順序是先點燃______處酒精燈。(3)若用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是______、______。（實驗2）通過和在溶液中的反應比較和的還原性強弱。操作現(xiàn)象在避光處，向溶液中緩慢加入溶液至過量，攪拌，充分反應后，冰水浴冷卻，過濾得到翠綠色溶液和翠綠色晶體(4)取實驗2中少量晶體洗凈，配成溶液，滴加溶液，不變紅。繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說明晶體中含有價的鐵元素。加硫酸后溶液變紅的原因是__________________。(5)經檢驗，翠綠色晶體為。設計實驗，確認實驗2中沒有發(fā)生氧化還原反應的操作和現(xiàn)象是__________________，其可能原因是__________________。(6)取實驗2中的翠綠色溶液光照一段時間，產生黃色渾濁且有氣泡產生。補全反應的離子方程式：__________________+__________________+__________________+__________________（實驗3）研究性小組又設計以下裝置直接比較和的還原性強弱，并達到了預期的目的。(7)描述達到預期目的可能產生的現(xiàn)象：電流計的指針_______(填“會”或“不會”)發(fā)生偏轉，一段時間后，左側_______，右側_______。21、Ⅰ．實驗室需要配制0.1mol·L－1NaOH溶液500mL。（1）根據(jù)計算用托盤天平稱取的質量為__________g。在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序號)，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是________。（2）配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個操作只用一次)__________。A．用少量水洗滌燒杯2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm處（3）下面操作造成所配NaOH溶液濃度偏高的是_____。A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉移B．轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線II．向濃度相等、體積均為100mL的A、B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的CO2后，再向所得溶液中滴加0.1mol/L鹽酸，產生CO2的體積(標準狀況)與所加鹽酸的體積關系如圖所示。（4）①A曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶質與鹽酸反應產生CO2的最大體積是________mL(標準狀況)。②B曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質的化學式為______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【詳解】A.硝酸有氧化性，亞硫酸根有還原性，二者會發(fā)生氧化還原反應，2H++2NO3-+3SO32-═3SO42-+H2O+2NO↑，故A不選；B.Na2SiO3溶液中通入過量SO2會生成亞硫酸氫根而不是亞硫酸根，SiO32-+2SO2+2H2O=H2SiO3↓+2HSO3-，故B不選；C.氨水不能和氫氧化鋁反應，只能和鋁離子生成氫氧化鋁，Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故C不選；D.過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉中的OH-與銅離子生成氫氧化銅沉淀，方程式正確，故D選；故選D。【點睛】S2-(-2價硫)、SO2(+4價硫)、I-、Fe2+等都有比較強的還原性，當遇到這幾種物質時，首先要想到它們的還原性，如果和它們反應的物質有氧化性(如KMnO4、濃硫酸、硝酸、Fe3+等)，要考慮發(fā)生的反應是否為氧化還原反應。2、A【詳解】A.二氧化硅是由Si原子和氧原子按照1:2形成的原子晶體，不存在“SiO2”分子，A錯誤；B.氯化銨為離子化合物，由銨根離子和氯離子構成，其電子式為，B正確；C.中黑球為C原子，白球為H原子，是CH4的比例模型，C正確；D.Cl－有三個電子層，最外層有八個電子，離子的結構示意圖為，D正確；答案選A。3、B【詳解】A.中子數(shù)為8的氧原子，質量數(shù)為16，表示為168O，故A錯誤；B.O原子分別與氯和氫原子各形成一對共用電子對，次氯酸的結構式為：H-O-Cl，故B正確；C.氫氧化鈉是離子化合物，氫氧化鈉的電子式：，故C錯誤；D.碳原子半徑比氧原子大，CO2的比例模型：，故D錯誤；故選B。4、D【詳解】A．銅綠可作為綠色顏料，它的主要成分是堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3，A正確；B．緙絲是以生蠶絲作經線，彩色熟絲作緯線，采用“通經斷緯”的技法織成的平紋織物，顯然緙絲中使用的絲，主要成分是蛋白質，B正確；C．曾侯乙編鐘是一種銅錫合金，屬于青銅制品，C正確；D．“瓷母”是指各種釉彩大瓶，其主要成分是硅酸鹽，D不正確；故選D。5、C【解析】利用極限法解答,假設混合物全是CuS,或混合物全是Cu2S,根據(jù)n=m/M計算n(CuO),根據(jù)電子轉移守恒計算n(CuS)、n(Cu2S),再根據(jù)電子轉移數(shù)目守恒,計算n(NO)、n(NO2),根據(jù)V=nVm計算氣體體積，實際氣體體積介于二者之間?！驹斀狻咳艋旌衔锶荂uS，其物質的量n(CuS)=n(CuO)=16/80=0.2mol，轉移電子物質的量=0.2×（6+2）=1.6mol；NO和NO2的體積相等,設NO的物質的量為x，NO2的物質的量為x，則3x+x=1.6，計算得出x=0.4mol；故氣體總體積V=0.4×2×22.4=17.92L；若混合物全是Cu2S，其物質的量n(Cu2S)=1/2n(CuO)=0.2×1/2=0.1mol；轉移電子物質的量0.1×10=1mol；設NO為xmol、NO2為xmol,3x+x=1，計算得x=0.25mol；氣體總體積0.25×2×22.4=11.2L；根據(jù)題意可知，一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，得到的氣體的體積在17.92L與11.2L之間，C選項正確；綜上所述，本題選C。6、C【解析】A.非金屬性S＞C，酸性：H2SO4>H2CO3，故A正確；B.結構相似的分子，相對分子質量越大，熔沸點越高，沸點：CBr4＞CCl4，故B正確；C．金屬性Na＞Al，則堿性：NaOH＞Al(OH)3，故C錯誤；D.非金屬性F>Cl，熱穩(wěn)定性：HF>HCl，故D正確；故選C。點睛：本題考查元素周期律和周期表，把握元素在周期表的位置、性質、元素周期律為解答的關鍵。7、D【詳解】因二氧化硫不能使指示劑褪色，酚酞顯紅色說明溶液中存在著堿性的物質，紅色褪去，說明溶液中沒有堿性的物質，是由于二氧化硫溶于水后顯酸性，可將堿性物質中和，故選D?！军c睛】本題的易錯點為A，要注意二氧化硫的漂白性不具有普遍性，不能使指示劑褪色。8、C【分析】A.反應③中的反應物為CO2、H2；

B.反應③中的反應物為CO2，轉化為甲醇；

C.由反應④可以知道，物質的量與熱量成正比，且氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高；

D.由蓋斯定律可以知道,②×2+③×2+④得到?！驹斀狻緼.反應③中的反應物為CO2、H2，由反應可以知道，反應①、②為反應③提供原料氣，所以A選項是正確的；

B.反應③中的反應物為CO2，轉化為甲醇，則反應③也是

CO2資源化利用的方法之一，所以B選項是正確的；

C.由反應④可以知道，物質的量與熱量成正比，且氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高，則反應反應的，故C錯誤；

D.由蓋斯定律可以知道,②×2+③×2+④得到，則，所以D選項是正確的。

所以答案選C。9、A【解析】A.CS2的電子式：A正確；B.次氯酸結構式：H-O–Cl，B錯誤；C.中子數(shù)為16的磷原子：P，C錯誤；D.甲烷的比例模型：，D錯誤。10、C【分析】鉈和鋁都位于周期表第ⅢA族，原子核外有3個電子，最高化合價為+3價，能形成+3價的離子化合物，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，對應金屬單質的熔點逐漸降低，硬度減小?！驹斀狻緼.同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，對應金屬單質的熔點逐漸降低，硬度減小，Tl可能為質軟金屬，所以A選項是正確的；

B.鉈和鋁都位于周期表第ⅢA族，原子核外有3個電子，最高化合價為+3價，能形成+3價的離子化合物，所以B選項是正確的；

C.硝酸具有強氧化性，與金屬反應生成NO或NO2，沒有氫氣生成，故C錯誤；

D.同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，則鉈的金屬性強于鋁，所以D選項是正確的。

答案選C。11、A【詳解】A.當pH=3時，溶液中有效氯主要以HClO的形式存在，主要發(fā)生HClO氧化NH4+的反應，A錯誤；B.由圖可知pH>8時，有效氯濃度隨pH的增大而減小，B正確；C.當pH>8時，有利于NH4+轉變?yōu)镹H3?H2O，有利于NH3逸出，C正確；D.隨溶液pH降低，c（H+）增大，反應Cl2+H2O?H++Cl-+HClO的平衡逆向移動，c（HClO）減小，氮的去除率降低，D正確；答案為A。12、C【解析】A.裝置中Cu作負極，電流方向由Ag2O經導線到Cu，故A錯誤；B.測量原理示意圖中，Ag2O被還原為正極，故B錯誤；C.負極的電極反應式為：2Cu+2OH–-2e–=Cu2O+H2O，故C正確。D.電池工作時，OH–向負極(也是陽極)移動，故D錯誤。故選C。點睛：在原電池中，電子由負極移向正極，陰陽離子分別移向陽陰極。13、A【詳解】A、氨氣的水溶液能導電，是因為氨氣和水反應生一水合氨，一水合氨電離出銨根離子和OH-，并不是氨氣本身發(fā)生電離，所以氨氣是非電解質，故A正確；B、碳酸鉀在水溶液中電離出鉀離子和碳酸根，能夠導電，所以碳酸鉀是電解質，故B錯誤；C、鹽酸是混合物，既不是電解質也不是非電解質，故C錯誤；D、氯氣是單質，既不是電解質也不是非電解質故D錯誤。故選A?！军c睛】單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。14、A【解析】地殼中含量最高的元素Z是氧元素，則丙為氧氣，根據(jù)圖中信息可知A為烴，則X為氫，Y為碳，甲為氫氣，乙為碳單質，B為二氧化碳，C為水。A、X、Y、Z三種元素是氫、碳、氧，不能組成離子化合物，錯誤；B、反應②為高溫下碳與二氧化碳化合生成一氧化碳，屬于化合反應，反應③為高溫條件下水蒸汽與碳反應生成氫氣和一氧化碳，屬于置換反應，正確；C、常溫常壓下，Z的氫化物水，由于存在氫鍵，故其熔點為同族最高，正確；D、氫原子半徑最小，而同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故原子半徑：Y>Z>X，正確。答案選A。15、B【詳解】A．為圓底燒瓶，故A錯誤；B．為容量瓶，故B正確；C．為錐形瓶，故C錯誤；D．為分液漏斗，故D錯誤；故選B。16、C【分析】W和X的簡單離子電子層結構相同且與Y同族，則W應在第二周期，Y在第三周期；Z的原子序數(shù)最大，由Z的原子半徑是所在周期主族原子中最小的可知，Z為Cl；Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性,Cl的原子序數(shù)大于X，X為Na；則W可為N，此時Y為P，或W可為O，此時Y為S；結合以上分析解答。【詳解】W和X的簡單離子電子層結構相同且與Y同族，則W應在第二周期，Y在第三周期；Z的原子序數(shù)最大，由Z的原子半徑是所在周期主族原子中最小的可知，Z為Cl；Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性,Cl的原子序數(shù)大于X，X為Na；則W可為N，此時Y為P，或W可為O，此時Y為S；綜上所述，W為N或O，X為Na，Y為P或S，Z為Cl；A項，根據(jù)元素周期律可知，同周期元素隨著原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性增強，最高價氧化物的水化物的酸性增強，即Z>Y，故A項錯誤；B項，根據(jù)元素周期律可知，同主族元素隨著原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性降低，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>Y，故B項錯誤；C項，結合以上分析可知，Y為P或S，Z為Cl；P或S與Cl原子間形成化合物均為共價化合物，故C項正確；D項，根據(jù)元素周期律可知，離子電子層結構相同的，原子序數(shù)大的離子半徑小，電子層結構不同的，電子層越多離子半徑越大，可得簡單離子半徑：X<W<Z，故D項錯誤；綜上所述，本題選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O4：1第四周期Ⅷ族NO0.4ac(Na+)>c(Cl-)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+)【分析】(1)若Y是黃綠色氣體，則Y為氯氣，A、B的物質的量之比為1：4，結合實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取氯氣來解答；(2)A為非金屬單質，構成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，若為2個電子層，則第一層電子數(shù)為2，第二層電子數(shù)為4，即A為碳元素；A、B的物質的量之比為1：4，則該反應為碳與濃硝酸反應，然后利用元素的化合價分析；(3)A為金屬單質，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，則A為鐵或鋁，B為濃硫酸或濃硝酸，又A可溶于X溶液中，則A為鐵，由A、B的物質的量之比為1：4，該反應為鐵與稀硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水；利用鐵的原子序數(shù)分析其位置，利用三價鐵離子與鐵的反應及溶液中兩種金屬陽離子的物質的量恰好相等來計算被還原的三價鐵；(4)向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，則A中含有Cl-，B的焰色為黃色，則B中含有鈉元素，A與B按物質的量之比1：4恰好反應，則該反應為氯化鋁與氫氧化鈉的反應，利用反應中各物質的量級偏鋁酸鈉的水解來分析?！驹斀狻?1)因黃綠色氣體為氯氣，氯原子最外層7個電子，則氯氣中存在一對共用電子對，其電子式為，A、B的物質的量之比為1：4，則反應的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)A為非金屬單質，構成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，若為2個電子層，則第一層電子數(shù)為2，第二層電子數(shù)為4，其質子數(shù)等于電子數(shù)等于6，即A為碳元素；A、B的物質的量之比為1：4，則該反應為碳與濃硝酸反應，其反應為C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O。根據(jù)元素的化合價變化可知：碳元素的化合價升高，則碳作還原劑；硝酸中氮元素的化合價降低，則硝酸作氧化劑，由化學計量數(shù)可知氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1；(3)A為金屬單質，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，則A為鐵或鋁，B為濃硫酸或濃硝酸，又A可溶于X溶液中則A為鐵，由A、B的物質的量之比為1：4，該反應為鐵與稀硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水，反應方程式為Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O。①鐵為26號元素，在在元素周期表中的第四周期Ⅷ族，鐵與稀硝酸反應生成的氣體Y為NO；②設被還原的硝酸鐵的物質的量為x，則根據(jù)放出2Fe3++Fe=3Fe2+可知：每有2molFe3+反應會產生3molFe2+，假設反應的Fe3+的物質的量是x，則反應產生Fe2+的物質的量是mol，由于反應后溶液中兩種金屬陽離子的物質的量恰好相等，則a-x=，解得x=0.4a；(4)若A、B、X、Y均為化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，則A中含有Cl-，B的焰色為黃色，則B中含有Na+，A與B按物質的量之比1：4恰好反應，則該反應為氯化鋁與氫氧化鈉的反應，其反應為AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O，由題意知A與B的物質的量分別為1mol、4mol，則n(Na+)=4mol，n(Cl-)=3mol，NaAlO2是強堿弱酸鹽，AlO2-水解消耗，則n(AlO2-)<1mol，因偏鋁酸根離子水解則溶液顯堿性，c(OH-)>c(H+)，水解產生的離子濃度小于鹽電離產生的離子濃度，則c(AlO2-)>c(OH-)，故溶液離子大小為：c(Na+)>c(Cl-)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+)?！军c睛】本題考查了元素及化合物的推斷、化學方程式的書寫、離子濃度大小比較等，要求學生應熟悉常見的氧化還原反應及常見物質的性質，弄清物質結構與物質組成及性質的關系，這是解答本題的關鍵。18、ab2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑3Fe+NO3-+2H++H2O=Fe3O4+NH4+8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe【分析】A、D、E、W是中學常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，A為C；D的氧化物屬于兩性氧化物，D為Al；D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14，14-4-3=7，則E為Cl；W是人體必需的微量元素，缺乏W會導致貧血癥狀，W為Fe。【詳解】（1）A為C，E為Cl，AE4為CCl4，電子式為；（2）a.同周期元素金屬性依次減弱，鋁在鎂的右邊，所以金屬性弱于鎂，所以D的最高價氧化物對應水化物氫氧化鋁的堿性弱于Mg(OH)2，故a符合題意；b.同周期元素非金屬性依次增強，所以F的非金屬性強于O，則氫化物穩(wěn)定性H2O小于HF，故b符合題意；c.氯化鐵與銅發(fā)生氧化還原反應，所以可以用氯化鐵的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板，不能用元素周期律解釋，故c不符合題意；答案選ab；（3）NaCN是一種有劇毒的鹽，E為Cl，用E的一種氧化物ClO2可以除去水溶液中含有的該有毒物質，得到一種生活中常見的固體和兩種無毒氣體。該反應的離子方程式：2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-；（4）D為Al，工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法制備鋁的單質，反應的化學方程式為2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑；（5）W的單質可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉換為NH4+，同時生成有磁性的W的氧化物X，再進行后續(xù)處理，①酸性環(huán)境下硝酸根離子具有強的氧化性，能夠氧化性鐵生成四氧化三鐵，反應的離子方程式為3Fe+NO3-+2H++H2O=Fe3O4+NH4+；②鋁與四氧化三鐵反應生成氧化鋁和鐵，方程式：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe。19、（10分）(1)1、5、3、3、3、3(2)①I2＋SO32－＋H2O=2I－＋SO42－＋2H＋②在步驟b后：將分液漏斗充分振蕩后靜置(3)①溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色②20【解析】略20、固體防堵塞A有水蒸氣進入C中導致產品不純、發(fā)生倒吸、可燃性氣體不能被吸收(任意寫出兩種即可)溶液中存在平衡：，加熱硫酸后，與結合可使平衡正向移動，增大，遇溶液變紅取少量實驗2中的翠綠色溶液，滴加溶液，不出現(xiàn)藍色沉淀與形成配位化合物的趨勢要強于與發(fā)生氧化還原反應242會溶液變?yōu)闇\綠色有氣泡產生【分析】實驗1：主要是通過氯化鈉固體和濃硫酸共熱制得HCl氣體，向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產無水氯化亞鐵，HCl有毒，需要進行尾氣處理，據(jù)此回答；實驗2：預設目的是通過和在溶液中的反應比較和的還原性強弱，但在實驗條件下，沒有出現(xiàn)預期現(xiàn)象，而得到翠綠色晶體，所得晶體取少量配成溶液、滴加KSCN溶液，不變紅，但是加入硫酸后，溶液變紅，那可見在加硫酸以后鐵離子的濃度由小變大，可推測不是復鹽而是配合物，鐵元素存在于中，通過加硫酸以后平衡的移動來回答；實驗3：通過設計原電池來比較和的還原性強弱，原電池中，還原劑在負極失去電子發(fā)生氧化反應，電子從負極流出，電子沿著導線流向正極，正極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應，內電路中陰離子移向負極、陽離子移向正極，和中還原性強的就是原電池負極反應物，據(jù)此分析回答；【詳解】(1)據(jù)分析知：圓底燒瓶中所盛試劑是NaCl固體，玻璃絲的作用是防堵塞；

(2)欲制得純凈的FeCl2，在鐵和氯化氫反應前，必須用產生的HCl氣體排凈裝置中的空氣，故實驗過程中點燃A、C酒精燈的先后順序是：先點燃A處酒精燈，再點燃C處的酒精燈；

(3)若用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是：有水蒸氣進入C中導致產品不純、發(fā)生倒吸、可燃性氣體H2不能被吸收；

(4)取實驗2中少量晶體洗浄，配成溶液，滴加KSCN溶液，不變紅。繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說明晶體中含有+3價的鐵元素，加硫酸后溶液變紅的原因是：溶液中存在平衡，加入硫酸后，與結合可使平衡正向移動，增大，遇溶液變紅；

(5)經檢驗，翠綠色晶體為為，設計實驗，確認實驗2中沒有發(fā)生氧化還原反應的操作和現(xiàn)象是：取少量實驗2中的翠綠色溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，不出現(xiàn)藍色沉淀，其可能原因是與形成配位化合物的趨勢要強于與發(fā)生氧化還原反應；

(6)取實驗1中的翠綠色溶液光照一段時間，產生黃色渾濁且有氣泡產生，反應生成二氧化碳，鐵離子被還原為亞鐵離子，結合電子守恒、原子守恒書寫得到離子方程式為：，故答案為：2；4；2