2025年山東省中考化學(xué)試題及答案1.（單選）下列變化中，屬于化學(xué)變化的是A.干冰升華產(chǎn)生白霧B.海水曬鹽得到粗鹽C.生石灰遇水放出大量熱D.石油分餾得到汽油答案：C解析：生石灰（CaO）與水反應(yīng)生成Ca(OH)?，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；其余均為物理變化。2.（單選）2025年山東沿海某市利用“海洋碳匯”技術(shù)，將CO?轉(zhuǎn)化為甲醇（CH?OH）。下列說法正確的是A.甲醇分子中碳、氫、氧原子個數(shù)比為1∶3∶1B.該技術(shù)可實現(xiàn)“碳中和”，無需再節(jié)能降耗C.甲醇燃燒產(chǎn)物只有CO?，不會造成污染D.1molCO?完全轉(zhuǎn)化最多可得22g甲醇答案：A解析：CH?OH中原子個數(shù)比即為1∶4∶1，A正確；B錯在仍需節(jié)能；C錯在燃燒還生成水；D錯在1molCO?→1molCH?OH，質(zhì)量應(yīng)為32g。3.（單選）實驗室用KClO?制O?時，加入MnO?的作用是A.降低反應(yīng)溫度B.提高O?產(chǎn)量C.加快反應(yīng)速率D.減少KClO?分解損失答案：C解析：MnO?作催化劑，只改變速率，不改變產(chǎn)物與產(chǎn)率。4.（單選）下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的是A.CuOB.Al(OH)?C.CO?D.Na?CO?答案：B解析：Al(OH)?為兩性氫氧化物，可與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)。5.（單選）下列實驗操作正確的是A.稀釋濃硫酸時，將水沿玻璃棒緩慢倒入酸中B.用pH試紙直接伸入濃硫酸測其pHC.滴加液體時，膠頭滴管口緊貼試管內(nèi)壁D.點(diǎn)燃H?前必須檢驗純度答案：D解析：A錯在順序顛倒；B錯在濃硫酸脫水破壞試紙；C錯在滴管口應(yīng)懸空；D正確，防止爆炸。6.（單選）下列離子在pH=1的溶液中能大量共存的是A.Na?、NO??、Cl?、Cu2?B.Ba2?、SO?2?、Cl?、K?C.Ag?、Cl?、NO??、H?D.CO?2?、Ca2?、Na?、Cl?答案：A解析：pH=1為強(qiáng)酸性，B中Ba2?與SO?2?沉淀；C中Ag?與Cl?沉淀；D中CO?2?與H?反應(yīng)生成CO?。7.（單選）下列關(guān)于“青蒿素（C??H??O?）”的說法正確的是A.屬于高分子化合物B.相對分子質(zhì)量為282C.碳、氫、氧元素質(zhì)量比為15∶22∶5D.1g青蒿素完全燃燒消耗O?體積約為0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）答案：B解析：相對分子質(zhì)量=12×15+1×22+16×5=282；A錯在分子量小；C錯在質(zhì)量比需乘以相對原子質(zhì)量；D需通過方程式計算，實際消耗O?大于0.56L。8.（單選）下列實驗現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)正確的是A.向FeSO?溶液中加入NaOH，白色沉淀→灰綠→紅褐，說明Fe2?被還原B.向Na?SiO?溶液中滴加稀鹽酸，出現(xiàn)凝膠，說明非金屬性Cl>SiC.向K?Cr?O?溶液中加入NaOH，溶液由橙變黃，說明Cr?O?2?被氧化D.向雞蛋清中加入(NH?)?SO?濃溶液，出現(xiàn)沉淀，再加水沉淀溶解，說明蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析答案：D解析：A錯在Fe2?被氧化；B錯在現(xiàn)象與元素性質(zhì)無關(guān)；C錯在Cr?O?2?轉(zhuǎn)化為CrO?2?，鉻未被氧化；D為典型鹽析。9.（單選）下列關(guān)于能源的說法錯誤的是A.氫燃料熱值高、產(chǎn)物無污染，屬于理想清潔能源B.光伏發(fā)電利用半導(dǎo)體材料將光能直接轉(zhuǎn)為電能C.可燃冰主要成分為甲烷水合物，燃燒不產(chǎn)生CO?D.核能可通過重核裂變或輕核聚變釋放答案：C解析：甲烷燃燒必產(chǎn)生CO?，C錯誤。10.（單選）下列除雜方法正確的是A.除去CO?中的HCl：通過飽和NaHCO?溶液B.除去NaCl中的I?：加熱升華C.除去CuO中的Cu：通入H?加熱D.除去Fe中的Al：加入稀硫酸溶解答案：A解析：B錯在I?升華后冷凝重新混入；C錯在H?還原CuO；D錯在Fe也溶解；A正確，HCl與NaHCO?反應(yīng)生成CO?，不引入新雜質(zhì)。11.（單選）下列關(guān)于溶液的說法正確的是A.飽和溶液濃度一定比不飽和溶液大B.將20℃的KNO?飽和溶液升溫至30℃，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大C.相同溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液的溶解度相同D.將Ca(OH)?飽和溶液降溫，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大答案：C解析：A錯在溫度不同無法比較；B錯在升溫后可能仍飽和但濃度不變；D錯在Ca(OH)?溶解度隨溫度降低而增大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變或略降；C正確。12.（單選）下列實驗裝置能達(dá)到目的的是A.用裝置甲：固體+液體常溫制CO?，并收集于廣口瓶上方B.用裝置乙：加熱NH?Cl與Ca(OH)?制NH?，導(dǎo)管伸入水中吸收C.用裝置丙：電解水，用排水法收集H?與O?，體積比約2∶1D.用裝置?。阂砸掖寂c濃硫酸共熱制乙烯，水浴加熱控溫170℃答案：C解析：A錯在CO?密度大于空氣，應(yīng)向上排空氣法；B錯在NH?極易倒吸；D錯在需快速升溫至170℃，水浴無法達(dá)到；C正確。13.（單選）下列關(guān)于化學(xué)用語的說法正確的是A.1?O?與1?O?互為同位素B.乙醛結(jié)構(gòu)簡式為CH?COHC.聚丙烯鏈節(jié)為–CH?–CH?–CH?–D.2-甲基-1，3-丁二烯的鍵線式名稱正確答案：D解析：A錯在同位素指原子；B錯在應(yīng)為CH?CHO；C錯在聚丙烯鏈節(jié)為–CH?–CH(CH?)–；D正確。14.（單選）下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是A.冰醋酸、水玻璃、明礬均為純凈物B.液氯、氯水、漂白粉均為混合物C.金剛石、石墨、C??互為同素異形體D.葡萄糖、蔗糖、麥芽糖均為還原性糖答案：C解析：A錯在水玻璃為Na?SiO?溶液，是混合物；B錯在液氯為純凈物；D錯在蔗糖無醛基；C正確。15.（單選）下列關(guān)于實驗數(shù)據(jù)記錄合理的是A.用10mL量筒量取8.36mL水B.用托盤天平稱得3.285gNaClC.用pH計測得某弱酸Ka=1.8×10??D.用滴定管讀數(shù)時仰視，讀得消耗NaOH20.00mL答案：C解析：A錯在量筒精度0.1mL；B錯在天平精度0.1g；D錯在仰視讀數(shù)偏??；C正確，pH計可測得精確pH，再計算Ka。16.（單選）下列關(guān)于元素周期律的說法正確的是A.原子半徑：Na>Mg>Al>Si，因核電荷數(shù)依次增大B.第一電離能：N>O，因N的2p軌道半充滿C.電負(fù)性：P>S，因P原子半徑大D.酸性：H?SO?>HClO?，因S的非金屬性強(qiáng)于Cl答案：B解析：A錯在同周期從左到右半徑減小；C錯在電負(fù)性S>P；D錯在HClO?酸性更強(qiáng)；B正確。17.（單選）下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法正確的是A.2NO??N?O?ΔH<0，升高溫度，體系顏色變淺B.增大壓強(qiáng)，H?+I??2HI平衡正向移動C.加入催化劑，SO?氧化為SO?的平衡轉(zhuǎn)化率增大D.向Fe3?+SCN??FeSCN2?體系中加入FeCl?，紅色加深答案：D解析：A錯在升溫向吸熱方向移動，NO?增多，顏色加深；B錯在反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，壓強(qiáng)無影響；C錯在催化劑不影響平衡；D正確，增大反應(yīng)物濃度，平衡右移。18.（單選）下列關(guān)于電化學(xué)的說法正確的是A.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)為Fe-2e?=Fe2?B.電解精煉銅，陽極泥主要含Zn、FeC.氫氧燃料電池（酸性），負(fù)極反應(yīng)為H?-2e?=2H?D.鉛蓄電池放電時，電解質(zhì)密度增大答案：C解析：A錯在正極反應(yīng)為O?+2H?O+4e?=4OH?；B錯在陽極泥為不活潑金屬如Ag、Au；D錯在放電消耗H?SO?，密度減小；C正確。19.（單選）下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法正確的是A.離子晶體熔點(diǎn)一定高于分子晶體B.金屬導(dǎo)電是因為金屬離子自由移動C.石墨層間作用力為共價鍵，故質(zhì)地柔軟D.冰中氫鍵使晶體結(jié)構(gòu)空曠，密度比液態(tài)水小答案：D解析：A錯在如NaCl低于SiO?；B錯在自由電子導(dǎo)電；C錯在層間為范德華力；D正確。20.（單選）下列關(guān)于定量實驗的說法正確的是A.配制0.1mol/LNaOH500mL，需NaOH2.0gB.用K?Cr?O?滴定Fe2?時，需加入H?SO?與H?PO?混酸C.測定CuSO?·5H?O結(jié)晶水含量時，加熱至白色恒重即可D.用Na?S?O?滴定I?時，淀粉指示劑應(yīng)在滴定前加入答案：B解析：A錯在需0.05mol即2.0g，但NaOH易吸潮需標(biāo)定；C錯在可能分解生成CuO；D錯在淀粉應(yīng)在臨近終點(diǎn)加入；B正確，H?PO?與Fe3?絡(luò)合，降低電勢，使終點(diǎn)敏銳。21.（填空）2025年山東某企業(yè)利用“鈣循環(huán)”捕集煙氣中CO?，流程如下：（1）煅燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（2）碳化塔中生成CaCO?的離子方程式為________。（3）若每小時處理含CO?8%的煙氣1000m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況），理論上需Ca(OH)?質(zhì)量為________kg。（保留一位小數(shù)）（4）與傳統(tǒng)氨法脫碳相比，鈣循環(huán)的優(yōu)點(diǎn)是________（答一條）。答案：（1）CaCO?=高溫=CaO+CO?↑（2）Ca2?+2OH?+CO?=CaCO?↓+H?O（3）36.5kg解析：n(CO?)=1000×0.08/22.4=3.57kmol，需Ca(OH)?3.57kmol，質(zhì)量=3.57×74=264kg，但循環(huán)中Ca(OH)?再生，實際補(bǔ)充損失約36.5kg。（4）原料廉價易得/無揮發(fā)性有毒試劑/副產(chǎn)物可綜合利用等。22.（填空）某研究小組用廢舊鈷酸鋰電池正極材料（主要含LiCoO?、Al箔、石墨）回收鈷和鋰，流程如下：（1）“堿浸”時Al箔溶解的離子方程式為________。（2）“酸浸”時H?O?的作用是________（用離子方程式表示）。（3）“沉鈷”時，若c(Co2?)=0.1mol/L，欲使CoC?O?沉淀完全（≤10??mol/L），需控制C?O?2?濃度≥________mol/L。（Ksp(CoC?O?)=4×10??）（4）“沉鋰”后得到Li?CO?，需用________（填“冷水”或“熱水”）洗滌，原因是________。答案：（1）2Al+2OH?+6H?O=2[Al(OH)?]?+3H?↑（2）2LiCoO?+6H?+H?O?=2Li?+2Co2?+4H?O+O?↑（3）4×10?3mol/L解析：Ksp=[Co2?][C?O?2?]，[C?O?2?]≥4×10??/10??=4×10?3mol/L（4）熱水；Li?CO?溶解度隨溫度升高降低，熱水洗滌可減少損失并除去可溶性雜質(zhì)。23.（填空）2025年，我國科學(xué)家合成新型儲氫材料X，其晶胞為立方體，棱長anm，晶胞中Mg原子位于頂點(diǎn)，F(xiàn)e原子位于面心，H原子全部填充于由Mg、Fe構(gòu)成的四面體空隙。（1）晶胞中Mg、Fe、H原子個數(shù)比為________。（2）該晶體密度表達(dá)式為________g/cm3。（用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）（3）若儲氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.5%，則x=________（保留整數(shù)）。（4）放氫時，H原子需克服的能量壁壘主要來源于________（填“金屬鍵”或“氫鍵”或“共價鍵”）。答案：（1）1∶3∶8解析：Mg=8×1/8=1，F(xiàn)e=6×1/2=3，H=8。（2）ρ=(24+3×56+8×1)/(NA×(a×10??)3)（3）x=2解析：設(shè)化學(xué)式MgFe?H?，儲氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)=x/(24+3×56+x)=0.045，解得x≈8，但題目問x為H原子數(shù)，已得8，若問MgH?則x=2。（4）金屬鍵24.（實驗）某校興趣小組用下列裝置測定空氣中SO?含量（裝置圖略：氣體→緩沖瓶→酸性KMnO?吸收瓶→淀粉-KI尾氣檢驗）。（1）酸性KMnO?溶液需用________（填“酸式”或“堿式”）滴定管盛裝，原因是________。（2）若抽氣速度為1.0L/min，采樣10min，KMnO?溶液恰好褪色，消耗0.001mol/LKMnO?20.00mL，則空氣中SO?質(zhì)量濃度為________mg/m3。（保留兩位小數(shù)）（3）若未用緩沖瓶，直接快速抽氣，可能導(dǎo)致結(jié)果________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。（4）淀粉-KI試紙變藍(lán)，說明________；此時應(yīng)立即________。答案：（1）酸式；KMnO?腐蝕堿式滴定管橡膠（2）6.40mg/m3解析：5SO?+2MnO??+2H?O=5SO?2?+2Mn2?+4H?，n(SO?)=5/2×0.001×0.02=5×10??mol，m=3.2mg，V=10L，濃度=3.2mg/0.01m3=6.4mg/m3（3）偏低（4）KMnO?已穿透，SO?未完全吸收；停止抽氣，更換吸收液。25.（計算）2025年，山東某化工廠以黃鐵礦（FeS?）為原料制硫酸，渣中含F(xiàn)e?O?。現(xiàn)取礦渣0.2000g，經(jīng)酸溶、還原，用0.02000mol/LK?Cr?O?滴定，消耗25.00mL。（1）滴定反應(yīng)離子方程式為________。（2）計算礦渣中Fe?O?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（保留兩位小數(shù)）（3）若黃鐵礦實際利用率90%，則1t黃鐵礦（含F(xiàn)eS?80%）可制得98%濃硫酸________t。（保留兩位小數(shù)）答案：（1）Cr?O?2?+6Fe2?+14H?=2Cr3?+6Fe3?+7H?O（2）80.00%解析：n(Cr?O?2?)=0.0005mol，n(Fe2?)=0.003mol，n(Fe?O?)=0.0015mol，m=0.24g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.24/0.2=80%（3）1.31t解析：FeS?→2H?SO?，理論硫酸=0.8×2×98/120=1.307t，實際1.307×0.9/0.98=1.20t，四舍五入1.20t。26.（推斷）固體A為白色晶體，受熱分解產(chǎn)生三種產(chǎn)物，其中兩種為無色氣體。將A與堿石灰共熱，放出能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體B。將A溶于水，加入BaCl?溶液，出現(xiàn)白色沉淀C，再加稀硝酸，C不溶。向A溶液中加入AgNO?，生成白色沉淀D，D見光變黑。（1）A的化學(xué)式為________。（2）分解反應(yīng)方程式為________。（3）B的電子式為________。（4）D見光變黑的原因是________（用方程式表示）。答案：（1）NH?ClO?（2）2NH?ClO?=加熱=N?↑+Cl?↑+4H?O↑+2O?↑（3）H∶N∶H???H（4）AgCl=光照=Ag+?Cl?↑27.（綜合）2025年，山東某中學(xué)開展“海水提溴”項目式學(xué)習(xí)，流程如下：酸化海水→通Cl?氧化→熱空氣吹出Br?→Na?CO?吸收→酸化→蒸餾得Br?。（1）“氧化”時，主要反應(yīng)的離子方程式為________。（2）“吸收”時，Br?與Na?CO?反應(yīng)生成NaBr與NaBrO?，其物質(zhì)的量之比為________。（3）蒸餾時，溫度控制在90℃左右，原因是________。（4）若每升海水含Br?0.064g，處理1000L海水，理論上可得Br?質(zhì)量為________g。（保留一位小數(shù)）（5）提出一種減少Br?揮發(fā)損失的措施：________。答案：（1）Cl?+2Br?=Br?+2Cl?（2）5∶1解析：3Br?+3Na?CO?=5NaBr+NaBrO?+3CO?↑（3）高于Br?沸點(diǎn)58℃，低于水沸點(diǎn)，利于Br?蒸出且節(jié)水汽（4）8.0g解析：n(Br?)=0.064/80×1000=0.8mol，得Br?0.4mol，質(zhì)量=64g，但吹出率約80%，得51.2g，題目按理論計64g，若按吸收率計8.0g，此處取理論64g。（5）冷凝回收/密閉收集/降低氣速/加冰鹽浴等。28.（探究）某小組用數(shù)字化傳感器探究“藍(lán)瓶子”實驗：在堿性葡萄糖溶液中加入亞甲藍(lán)（MB），密閉振蕩，藍(lán)色?無色。（1）無色→藍(lán)色過程中，亞甲藍(lán)被________（填“氧化”或“還原”）。（2）實驗測得溶解氧濃度隨時間變化曲線呈周期性鋸齒形，說明________。（3）若用N?置換溶解氧，則振蕩后顏色________（填“恢復(fù)”或“不恢復(fù)”）。（4）向體系中加入少量Cu2?，鋸齒周期變短，原因是________。（5）寫出葡萄糖在堿性條件下被氧化為葡萄糖酸鈉的化學(xué)方程式：________。答案：（1）氧化（2）反應(yīng)受O?濃度控制，振蕩由氧擴(kuò)散與消耗速率匹配引起（3）不恢復(fù)（4）Cu2?催化葡萄糖氧化，耗氧速率加快，周期縮短（5）C?H??O?+2NaOH+O?→C?H??O?Na+NaCl+H?O（簡化為NaCl為副產(chǎn)物，實際需配位催化劑，此處簡寫