2026屆河北省保定市化學高一第一學期期末考試模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列是某同學對相應反應的離子方程式所作的評價，其中對應的評價合理的是（）編號化學反應離子方程式評價A把MgSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓正確B氧化銅與稀鹽酸反應CuO+2H+=Cu2++H2O錯誤，不反應C向FeCl2溶液中通入氯氣Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-錯誤，電荷不守恒D向沸水滴入飽和氯化鐵溶液Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+正確A．A B．B C．C D．D2、常溫下，某反應M＋酸―→N＋鹽，其中M、N的物質(zhì)類別不可能的是A．單質(zhì)、單質(zhì) B．鹽、酸 C．堿、氧化物 D．氧化物、酸3、下列敘述中，正確的是A．干燥木棍不導電，但潮濕木棍導電，說明水的導電能力非常強B．熔融的KNO3能導電，所以KNO3是電解質(zhì)C．銅絲、石墨均能導電，所以它們都是電解質(zhì)D．NaOH溶于水，在通電條件下才能發(fā)生電離4、綠色化學是指從技術、經(jīng)濟上設計可行的化學反應，盡可能減少對環(huán)境的負作用。下列化學反應不符合綠色化學概念的是()A．消除硫酸廠尾氣排放：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3B．消除制硝酸廠的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OC．制CuSO4：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OD．制CuSO4：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O5、下列關于堿金屬元素的敘述中正確的是()A．單質(zhì)的化學性質(zhì)活潑，易失電子發(fā)生還原反應B．堿金屬單質(zhì)具有強還原性，形成的離子具有強氧化性C．除鋰外都以化合態(tài)存在于自然界中D．化合物中堿金屬元素的化合價都為＋1價6、由一種元素組成的物質(zhì)（）A．一定是一種單質(zhì) B．一定是純凈物C．一定是化合物 D．可能是純凈物也可能是混合物7、下列關于氮氣的說法中錯誤的是（）A．氮氣在通常情況下不燃燒，也不支持燃燒，不能供呼吸B．液氮可用于醫(yī)學和高科技領域，制造低溫環(huán)境C．高溫或通電的條件下，氮氣能與氧氣化合生成一氧化氮D．高溫高壓催化劑條件下與氫氣反應時，氮氣作還原劑8、下列有關敘述正確的是（）A．O和?O中子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同，互為同位素B．H2O比H2S穩(wěn)定，H-S鍵比H-O鍵更難斷裂C．Na2O晶體中存在離子鍵，是離子化合物D．Na2O2晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比為1：19、下列關系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉(zhuǎn)化關系（其他反應產(chǎn)物及反應所需條件均已略去），當X是強堿時，過量的B跟Cl2反應除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。下列說法中不正確的是（）A．當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4B．當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3C．B和Cl2的反應是氧化還原反應D．當X是強酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)10、能證明硫酸為強酸的實驗事實是()A．能與酸堿指示劑作用 B．能與磷酸鈣反應生成磷酸C．能與金屬鋅反應生成氫氣 D．能與食鹽固體共熱產(chǎn)生氣體氯化氫11、廣口瓶被稱為氣體實驗的“萬能瓶”，是因為它可以配合玻璃管和其它簡單儀器組成各種功能的裝置。下列各圖中能用作安全瓶防倒吸裝置的是A． B． C． D．12、下列說法中不正確的是（）A．Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓可表示氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液的反應B．H＋＋OH－=H2O可表示強堿氫氧化鈉、氫氧化鉀分別與鹽酸、硫酸間的反應C．CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2O表示可溶性碳酸鹽與強酸之間的復分解反應D．BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O表示碳酸鋇與強酸之間的復分解反應13、將氯氣分別通入含下列離子的溶液中，離子濃度變化最小的是（）A．Fe3+ B．HCO3－ C．CO32－ D．I－14、向稀硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液過程中的電導率如圖，下列說法不正確的是：A．A點硫酸濃度最大B．B點溶液中離子濃度小于A點C．C點的導電率不為零是因為硫酸有剩余D．D點溶液中的主要離子為Ba2+和OH-15、下列反應不屬于氧化還原反應的是A．4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O B．H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑C．3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O D．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑16、能產(chǎn)生丁達爾效應的分散系是()A．NaOH溶液 B．Al(OH)3膠體C．鹽酸 D．MgSO4溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出。請根據(jù)以上信息完成下列各題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：B_______、丙__________。(2)寫出黃綠色氣體乙的一種用途___________，反應過程⑦可能觀察到的實驗現(xiàn)象是______。對應的化學方程式是_______。(3)反應③中的離子方程式是_________。18、生氫材料甲由X、Y兩種元素組成，兩元素的原子最外層電子數(shù)相等。為確定甲的組成，進行了如下實驗：①稱取1.2g甲固體與一定量的水蒸氣剛好完全反應，生成標準狀況下1.12L可燃性單質(zhì)氣體乙，同時得到2g化合物丙。②用0.05mol甲與0.8g氧氣恰好發(fā)生化合反應，得到2g丙。請回答：（1）乙的分子式____。（2）寫出甲與氧氣反應生成丙的化學方程式____。（3）設計實驗方案檢驗丙中的陰離子_____。19、Ⅰ．下面是幾種實驗中常用的儀器：寫出序號所代表的儀器的名稱：A______________；B______________；C______________；D______________。Ⅱ．實驗室要配制100mL2mol/LNaCl溶液，請回答下列問題：（1）配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平、量筒和______________。（2）用托盤天平稱取氯化鈉固體，其質(zhì)量為________g。（3）下列主要操作步驟的正確順序是______________(填序號)。①稱取一定質(zhì)量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解;②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1～2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；③將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中;④蓋好瓶塞，反復上下顛倒,搖勻;⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次,洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。（4）如果實驗過程中缺少步驟⑤,會造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度______________(填“偏高"或“偏低"或“無影響”)。20、組織培養(yǎng)是通過器官或細胞等組織，人工培養(yǎng)獲得再生完整植株的技術。某實驗小組研究組織培養(yǎng)液中鐵的選擇、配制。鐵的選擇：（1）請選擇適合配制組織培養(yǎng)液的含鐵物質(zhì)的類別____________a.單質(zhì)b.氧化物c.堿d.鹽（2）資料：組織培養(yǎng)液PH=5.5-5.8溶液中Fe3+開始沉淀的PH為1.9溶液中Fe2+開始沉淀的PH為7左右依據(jù)以上資料，實驗小組選擇了亞鐵鹽配制組織培養(yǎng)液，原因是___________。亞鐵鹽的配制：同學們嘗試配制FeSO4溶液，結(jié)果發(fā)現(xiàn)配制的FeSO4溶液偏黃色且有些許渾濁。（3）分析FeSO4溶液偏黃色的原因______________________________________設計實驗驗證：取少量黃色溶液加入____________，溶液顯________色，證明分析的原因正確。（4）某同學認為渾濁的成分為Fe(OH)2,其它同學認為不可能，原因是____________（填寫化學方程式）。經(jīng)實驗驗證渾濁的成分為Fe(OH)3。（5）同學們研究得出，要消除黃色和渾濁需加入鐵粉和酸，寫出反應的離子方程式_______________、___________。21、某同學用軟錳礦（主要含MnO2，還含有少了SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)）模擬工業(yè)制高錳酸鉀流程如下。試回答下列問題。（1）配平焙燒時MnO2參與的化學反應:□MnO2+□_____+□O2□K2MnO4+□H2O；第二次通入過量CO2時發(fā)生反應的離子方程式為：______________________。（2）濾渣I、II的成分中能與NaOH反應的是__________________(填化學式)。產(chǎn)生濾渣II時不能用稀鹽酸代替CO2,因為______________________。（3）將濾液Ⅲ進行一系列操作可得到KMnO4晶體。由下圖可知，從濾液Ⅲ得到KMnO4需經(jīng)過____、____洗滌等操作。（4）用重結(jié)晶提純的產(chǎn)品配制成0.10mol·L-1的酸性KMnO4溶液來測定某草酸樣品的純度(雜質(zhì)不參與反應，草酸為弱酸，分子式H2C2O4)。①試給出反應的離子方程式:_______________________。②若某測定大致共需要230毫升酸性KMnO4溶液，配制時所需玻璃儀器為:___、___燒杯、膠頭滴管等。③取草酸樣品5克，配成100mL溶液，取20mL于適當容器中，用前述所配酸性KMnO4溶液滴定，至反應結(jié)束消耗KMnO4溶液20mL,則樣品的純度為:___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A項、硫酸鎂和氫氧化鋇反應MgSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Mg（OH）2↓，氫氧化鋇為易溶于水的強堿、硫酸鎂為易溶于水的鹽，兩者都拆成離子，氫氧化鎂沉淀和硫酸鋇沉淀應寫化學式，離子反應方程式為：Ba2++2OH-+Mg2++SO42-=BaSO4↓+Mg（OH）2↓，離子反應方程式、評價都錯誤，故A錯誤；B項、氧化銅與稀鹽酸反應在常溫下即可進行，CuO+2H+═Cu2++H2O，離子反應方程式、評價都錯誤，故B錯誤；C項、向氯化亞鐵溶液中通入氯氣發(fā)生反應2FeCl2+Cl2=2FeCl3，離子反應為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，離子反應方程式錯誤，評價正確，故C正確；D項、向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液制備Fe（OH）3膠體的離子反應為Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，離子反應方程式錯誤，故D錯誤；故選C?！军c睛】向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體，不是氫氧化鐵沉淀是解答關鍵，也是易錯點。2、D【解析】

本題考查酸常見的性質(zhì),利用反應M+酸→N+鹽,可以知道反應有可能是置換反應或復分解反應,若為置換反應,應是金屬與酸反應；若為復分解反應,可能是金屬氧化物與酸、堿與酸或鹽與酸的反應?！驹斀狻緼．若發(fā)生置換反應,根據(jù)反應M+酸→N+鹽可知，M與N可能是金屬單質(zhì)和氫氣,則A選項有可能,故A正確；

B.若發(fā)生復分解反應,根據(jù)反應M+酸→N+鹽可知，M與N可能是鹽和酸,發(fā)生強酸制弱酸的反應,則B選項有可能,故B正確；C．若發(fā)生復分解反應,根據(jù)反應M+酸→N+鹽可知，酸堿中和反應生成鹽和水,則M是堿，N是氧化物，則C選項有可能，故C正確；D．若發(fā)生復分解反應,根據(jù)反應M+酸→N+鹽可知，M是金屬氧化物時生成鹽和水,N應為水,不會生成酸,則D選項不可能，故D錯誤；

故答案選D。3、B【解析】

A.水屬于弱電解質(zhì)，水的導電能力極弱，故A錯誤；B.KNO3屬于化合物，熔融的KNO3能導電，說明KNO3屬于電解質(zhì)，故B正確；C.銅絲、石墨屬于單質(zhì)，雖然能導電，但它們不屬于電解質(zhì)，故C錯誤；D.電解質(zhì)的電離不需要通電才能發(fā)生，故D錯誤；答案：B?！军c睛】電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)下或水溶液中能夠電離的化合物，研究的對象是化合物，導電的離子必須是本身電離產(chǎn)生。4、C【解析】

A．二氧化硫是有害氣體，用氨氣吸收，消除污染，符合綠色化學的理念，選項A不選；B．二氧化氮和一氧化氮都是有害氣體，用氫氧化鈉吸收，消除污染，符合綠色化學的理念，選項B不選；C．濃硫酸的還原產(chǎn)物是二氧化硫，對環(huán)境有污染，不符合綠色化學的理念，選項C選；D．銅與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅，對環(huán)境無污染，符合綠色化學的理念，選項D不選；答案選C。5、D【解析】

A.堿金屬元素單質(zhì)的化學性質(zhì)活潑，易失電子發(fā)生氧化反應，A錯誤；B.堿金屬單質(zhì)具有強還原性，形成的離子氧化性較弱，B錯誤C.鋰在自然界中也不能以游離態(tài)存在，C錯誤；D.堿金屬元素最外層電子數(shù)為1，化合物中堿金屬元素的化合價都為＋1價，D正確；答案選D。6、D【解析】

由一種元素組成的物質(zhì)，可能是只含有一種構(gòu)成微粒的純凈物，如O2；也可能含有多種微粒構(gòu)成的混合物，如含O2、O3的物質(zhì)，因此該物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物，故合理選項是D。7、D【解析】

A.氮氣是一種無色無味的氣體，是空氣的主要成分之一，化學性質(zhì)穩(wěn)定，在通常情況下不燃燒，也不支持燃燒，不能供呼吸，故A正確；B.液氮氣化吸熱，所以可以制造低溫環(huán)境，故B正確；C.高溫或通電的條件下，氮氣能與氧氣化合生成一氧化氮，為高能固氮的過程，故C正確；D.高溫高壓催化劑條件下與氫氣反應生成氨氣，氮氣中N的化合價從O降低到-3，作氧化劑，故D錯誤。故選D。8、C【解析】

A.O和?O質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故A錯誤；B.H2O比H2S穩(wěn)定，是因為H-O鍵鍵能大于H-S鍵鍵能，則H-O鍵比H-S鍵更難斷裂，故B錯誤；C.有離子鍵的化合物一定是離子化合物，Na2O晶體中存在離子鍵，是離子化合物，故C正確；D.Na2O2晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比為2：1，故D錯誤；綜上所述，答案為C?！军c睛】過氧化鈉晶體中有過氧根，則1mol的過氧化鈉晶體中含有的陰離子數(shù)目為1mol。9、D【解析】

根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關系可知，A一定是弱酸的銨鹽，當X是強酸時，A、B、C、D、E、F分別是：Na2S、H2S、S、SO2、SO3、H2SO4；當X是強堿時，A、B、C、D、E、F分別是：NH4Cl、NH3、N2、NO、NO2、HNO3?！驹斀狻緼.由上述分析可知，當X是強酸時，F(xiàn)是H2SO4，故A正確；B.由上述分析可知，當X是強堿時，F(xiàn)是HNO3，故B正確；C.無論B是H2S還是NH3，B和Cl2的反應一定是氧化還原反應，故C正確；D.當X是強酸時，C是硫，在常溫下是固態(tài)單質(zhì)，故D錯誤；答案選D。10、B【解析】

A.能與酸堿指示劑作用，只能證明是酸，故A不符合題意；B.能與磷酸鈣反應生成磷酸，利用強酸制弱酸的原理，故B符合題意；C.能與金屬鋅反應生成氫氣，只能證明是酸，故C不符合題意；D.能與食鹽固體共熱產(chǎn)生氣體氯化氫，是難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。11、B【解析】

A．該裝置是排液量氣裝置，故A錯誤；B．該裝置可作為安全瓶防倒吸，因為進氣管較短（剛漏出瓶塞）若發(fā)生倒吸，倒吸液會被盛裝在B瓶中，不會再倒流到前一裝置，從而防止倒吸，故B正確；C．該裝置是混氣裝置，進入C瓶中兩氣體在C瓶中充分混合，故C錯誤；D．該裝置是洗氣裝置，故D錯誤；故選B。12、D【解析】

A.Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓可表示可溶性鋇鹽與可溶性硫酸鹽的反應，故表示氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液的反應是正確的，選項A正確；B.H＋＋OH－=H2O可表示強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水，故可以表示強堿氫氧化鈉、氫氧化鉀分別與鹽酸、硫酸間的反應，選項B正確；C.CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2O表示可溶性碳酸鹽與強酸之間的復分解反應，選項C正確；D.BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O表示碳酸鋇與強酸（但不能為硫酸）之間的復分解反應，選項D不正確。答案選D。13、A【解析】

A.三價鐵離子和氯水中的微粒之間不會發(fā)生反應，離子不發(fā)生變化，A正確；B.氯水中含有鹽酸，鹽酸的酸性強于碳酸，氫離子與碳酸氫根離子反應生成二氧化碳和水，碳酸氫根離子顯著減少，B錯誤；C.氯水中含有鹽酸和次氯酸，鹽酸和次氯酸均能與碳酸根反應，使碳酸根離子顯著減少，C錯誤；D.氯水中含有氯氣分子，氯氣分子和碘離子發(fā)生置換反應生成單質(zhì)碘，使碘離子顯著減少，D錯誤；故選A?！军c睛】氯氣溶于水生成次氯酸和鹽酸，所得溶液是氯水，氯水中含有氯離子、氫離子、次氯酸根離子、氯氣分子、次氯酸分子等離子，溶液顯酸性，還具有氧化性。14、C【解析】

A.A點為稀硫酸溶液，該點沒有加入氫氧化鋇溶液，稀硫酸濃度最大，A正確；B.A點→B點的過程中，稀硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中離子濃度減小，電導率減小，則B點溶液中離子濃度小于A點，B正確；C.C點的導電率最小，說明稀硫酸與氫氧化鋇溶液恰好完全反應生成硫酸鋇沉淀和水，沒有硫酸有剩余，C錯誤；D.C點稀硫酸與氫氧化鋇溶液恰好完全反應，C點后再逐滴加入氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇過量，溶液中離子濃度增大，導電率增大，則D點溶液中的主要離子為Ba2+和OH-，D正確；故選C。【點睛】由圖可知，A點為稀硫酸溶液，逐滴加入氫氧化鋇溶液，稀硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中離子濃度減小，電導率減小，C點稀硫酸與氫氧化鋇溶液恰好完全反應，C點后再逐滴加入氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇過量，溶液中離子濃度增大，導電率增大。15、D【解析】

若要判斷一個反應是不是氧化還原反應，最簡單的方法就是標出化合價，觀察有無化合價的變化。【詳解】A.反應中鹽酸作還原劑，化合價升高被氧化，二氧化錳作氧化劑，化合價降低被還原，A項錯誤；B.反應中鋅作還原劑，化合價升高被氧化，硫酸作氧化劑，化合價降低被還原，B項錯誤；C.反應中銅作還原劑，化合價升高被氧化，硝酸作氧化劑，化合價降低被還原，C項錯誤；D.標出化合價可以發(fā)現(xiàn)，反應前后無化合價改變，因此不屬于氧化還原反應，D項正確；答案選D。16、B【解析】

A．NaOH溶液不是膠體，無丁達爾效應，故A錯誤；B．Al(OH)3膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，故B正確；C．鹽酸溶液屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應，故C錯誤；D．MgSO4溶液屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應，故D錯誤；故選：B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、AlHCl殺菌消毒、強氧化劑、漂白白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【解析】

金屬A顏色反應為黃色證明A為金屬Na，Na與水反應生成氣體甲為H2，D為NaOH；金屬B和氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生H2，說明B為金屬Al，黃綠色氣體乙為Cl2，氣體甲是H2，H2和Cl2反應生成丙為HCl，HCl溶于水得到的物質(zhì)E為鹽酸溶液，鹽酸與金屬C反應產(chǎn)生F溶液是金屬氯化物，該氯化物與Cl2還可以反應產(chǎn)生G，G與NaOH溶液反應生成紅褐色沉淀H為Fe(OH)3，則G為FeCl3，推斷物質(zhì)F為FeCl2；判斷C為Fe，以此解答該題?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知A是Na，B是Al，C為Fe，氣體甲是H2，氣體乙是Cl2，氣體丙是HCl；D是NaOH，E是鹽酸，F(xiàn)是FeCl2，G是FeCl3，H是Fe(OH)3。(1)根據(jù)上述分析可知，物質(zhì)B是Al，丙是HCl；(2)黃綠色氣體乙是Cl2，該物質(zhì)可以與水反應產(chǎn)生HCl和HClO，HClO具有強氧化性，可作氧化劑，氧化一些具有還原性的物質(zhì)，也用于殺菌消毒或用于物質(zhì)的漂白；(3)FeCl2與NaOH溶液發(fā)生反應：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，F(xiàn)e(OH)2具有還原性，容易被溶解在溶液中的氧氣氧化，發(fā)生反應：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，固體由白色迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，因此可觀察到的實驗現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；(4)反應③是Al與NaOH溶液發(fā)生反應產(chǎn)生NaAlO2和H2，反應的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。【點睛】本題是無機物推斷，物質(zhì)的顏色及轉(zhuǎn)化關系中特殊反應是物質(zhì)推斷的突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關系推斷，需要學生熟練掌握元素化合物知識，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及邏輯推理能力。18、H22NaH+O22NaOH取少量丙溶液于試管中，向試管中滴加少量無色酚酞試液，若溶液變紅，則說明有OH-的存在【解析】

由0.05mol甲與0.8g氧氣恰好發(fā)生化合反應，得到2g丙，得甲的質(zhì)量為：2g-0.8g=1.2g，則M(甲)==24g/mol，根據(jù)甲由X、Y兩種元素組成，甲是生氫材料，兩元素的原子最外層電子數(shù)相等，可得符合條件的化合物為NaH，NaH可以與水蒸氣反應生成氫氣和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：NaH+H2O(g)=H2↑+NaOH，符合題意，則乙為H2，丙為NaOH，據(jù)此分析。【詳解】由0.05mol甲與0.8g氧氣恰好發(fā)生化合反應，得到2g丙，得甲的質(zhì)量為：2g-0.8g=1.2g，則M(甲)==24g/mol，根據(jù)甲由X、Y兩種元素組成，甲是生氫材料，兩元素的原子最外層電子數(shù)相等，可得符合條件的化合物為NaH，NaH可以與水蒸氣反應生成氫氣和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：NaH+H2O(g)=H2↑+NaOH，符合題意，則乙為H2，丙為NaOH；(1)乙的分子式為H2；(2)甲與氧氣反應生成丙的化學方程式為2NaH+O22NaOH；(3)丙中的陰離子為氫氧根離子，檢驗氫氧根離子的方法為：取少量丙溶液于試管中，向試管中滴加少量無色酚酞試液，若溶液變紅，則說明有OH-的存在。19、漏斗蒸餾燒瓶冷凝管分液漏斗100mL容量瓶11.7①③⑤②④偏低【解析】Ⅰ．根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可判斷，其名稱分別是漏斗、蒸餾燒瓶、冷凝管和分液漏斗；Ⅱ．實驗室要配制100mL2mol/LNaCl

溶液，請回答下列問題：（1）配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平、量筒和100mL容量瓶。（2）用托盤天平稱取氯化鈉固體的質(zhì)量為0.1L×2mol/L×58.5g＝11.7g。（3）實驗操作的步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，所以其排列順序為：①③⑤②④。（4）如果實驗過程中缺少步驟⑤，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，因此會造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低。20、dFe3+在組織培養(yǎng)液中會形成沉淀，影響組織對鐵的吸收，所以選擇亞鐵鹽Fe2+被空氣中的氧氣氧化為Fe3+KSCN溶液紅4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe3++Fe=3Fe2+Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O【解析】

（1）由題意可知，實驗小組研究組織培養(yǎng)液中選擇的是鐵元素的可溶性化合物；（2）由題意可知，溶液中Fe3+開始沉淀的PH為1.9，而組織培養(yǎng)液的PH為5.5-5.8，若選用鐵鹽，F(xiàn)e3+在組織培養(yǎng)液中會形成沉淀，而溶液中Fe2+開始沉淀的PH為7左右，F(xiàn)e2+在組織培養(yǎng)液中不會形成沉淀；（3）亞鐵離子具有還原性，能被空氣中的氧氣氧化為在溶液中為棕黃色的三價鐵離子，使硫酸亞鐵溶液偏黃色，檢驗溶液中是否存在三價鐵離子的試劑為硫氰化鉀溶液；（4）氫氧化亞鐵白色沉淀在空氣中不穩(wěn)定，能被空氣中氧氣迅速氧化為紅褐色氫氧化鐵；（5）加入稀硫酸，稀硫酸與氫氧化鐵反應生成三價鐵離子和水，可消除渾濁，加入鐵粉，鐵與三價鐵離子反應生成亞鐵離子，可消除溶液中的黃色?！驹斀狻浚?）由題意可知，實驗小組研究組織培養(yǎng)液中選擇的是鐵元素的可溶性化合物，由鐵元素化合物的可溶性可知，該化合物應該為鐵鹽或亞鐵鹽，d正確，故答案為：d；（2）由題意可知，溶液中Fe3+開始沉淀的PH為1.9，而組織培養(yǎng)液的PH為5.5-5.8，若選用鐵鹽，F(xiàn)e3+在組織培養(yǎng)液中會形成沉淀，影響組織對鐵的吸收，而溶液中Fe2+開始沉淀的PH為7左右，F(xiàn)e2+在組織培養(yǎng)液中不會形成沉淀，不會影響組織對鐵的吸收，故答案為：Fe3+在組織培養(yǎng)液中會形成沉淀，影響組織對鐵的吸收，所以選擇亞鐵鹽；（3）亞鐵離子具有還原性，能被空氣中的氧氣氧化為在溶液中為棕黃色的三價鐵離子，使硫酸亞鐵溶液偏黃色，檢驗溶液中是否存在三價鐵離子的試劑為硫氰化鉀溶液，若溶液中存在三價鐵離子，溶液會變?yōu)榧t色，故答案為：Fe2+被空