2026屆江西省臨川一中，南昌二中，九江一中，新余一中等九校重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體化學(xué)高三第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)測試試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在體積可變的400℃密閉容器中，一定量的SO2和O2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+QkJ，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率一直增大至不變，平衡正移B．降低溫度，正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率減小的程度小C．若將三氧化硫分離出，則平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K值不變D．若氣體的物質(zhì)的量減少0.5mol時(shí)達(dá)到平衡，則該條件下反應(yīng)放出0.5QkJ的熱量2、常溫下，向20mL0.10mol/L甲胺的溶液中滴加0.10mol/L鹽酸時(shí)混合溶液的pH與相關(guān)微粒的濃度關(guān)系如圖所示。已知：甲胺（CH3NH2）類似于氨，但堿性稍強(qiáng)于氨。下列說法不正確的是A．甲胺在水中的電離方程式CH3NH2+H2OCH3NH3++OH—B．b點(diǎn)對應(yīng)的加入鹽酸的體積小于20mLC．將等物質(zhì)的量的CH3NH2和CH3NH3Cl一起溶于蒸餾水，得到對應(yīng)a點(diǎn)的溶液D．常溫下，甲胺的電離常數(shù)為Kb，則pKb=—lgKb=3.43、相同溫度下，等質(zhì)量的H2、O2、CO2、SO2分別通入四個(gè)體積相同的恒容密閉容器中，其中表示通入SO2的容器中的壓強(qiáng)的是()A．p1B．p2C．p3D．p44、下列實(shí)驗(yàn)過程能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過程A配制0.4mol?L-1的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中溶解，立即轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容B證明酸性：H2SO3>H2CO3室溫下，用pH計(jì)測定SO2飽和溶液和CO2飽和溶液的pH，比較pH大小C探究維生素C的還原性向黃色FeCl3溶液中滴加足量無色維生素C濃溶液，觀察顏色變化D制備NaHCO3固體向飽和NaCl溶液中先通入CO2至飽和，再通入足量NH3，過濾并洗滌A．A B．B C．C D．D5、向銅屑、稀鹽酸和鐵鹽的混合溶液中持續(xù)通入空氣可制備氯化銅。其反應(yīng)過程如圖所示。下列說法不正確的是A．Fe3+對該反應(yīng)有催化作用B．該過程中的Fe3+可由Fe(NO3)3提供C．可用K3[Fe(CN)6]溶液區(qū)分Fe3+與Fe2+D．制備CuCl2的總反應(yīng)為2Cu＋O2＋4HCl＝2CuCl2＋2H2O6、水楊酸冬青油、阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法不正確的是A．由水楊酸制冬青油的反應(yīng)是取代反應(yīng)B．阿司匹林的分子式為C9H8O4，在一定條件下水解可得水楊酸C．冬青油苯環(huán)上的一氯取代物有4種D．可用NaOH溶液除去冬青油中少量的水楊酸7、為了除去鐵粉中的少量鋁粉，可以選取下列哪種溶液()A．濃鹽酸 B．濃硝酸 C．濃硫酸 D．濃氫氧化鈉溶液8、含n克HNO3的稀溶液恰好與m克Fe完全反應(yīng)，若HNO3只被還原為NO，則n：m可能()①5：1、②9：2、③3：1、④2：1、⑤4：1A．②③B．①③④C．②③⑤D．①③9、下列溶液中通入SO2一定不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2 C．Na2S D．BaCl210、用惰性電極電解硫酸銅溶液，整個(gè)過程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氣體總體積的關(guān)系如圖所示(氣體體積均在相同狀況下測定)。欲使溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，可向溶液中加入()A．0.1molCuO B．0.1molCuCO3C．0.1molCu(OH)2 D．0.05molCu2(OH)2CO311、元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為17，下列說法不正確的是XYZQA．原子半徑(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)B．元素X有-4，+2、+4等多種價(jià)態(tài)C．Y、Z的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D．可以推測H3QO4是Q的最高價(jià)氧化物的水化物12、用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去），不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．證明氨氣極易溶于水B．證明二氧化硫具有漂白性C．證明碳酸鈉熱穩(wěn)定性比碳酸氫鈉高D．證明鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣13、在下列溶液中，能大量共存的離子組是（）A．能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－B．常溫下pH＝1的溶液中：Fe2＋、Mg2＋、NO、Cl－C．含有大量Fe3＋的溶液中：SCN－、I－、K＋、Br－D．能使石蕊試液顯紅色的溶液中：K＋、、S2－、14、在一定條件下，使SO2和O2在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列說法中不正確的是（）A．反應(yīng)開始時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變15、把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為A．(b-a)/Vmol·L-1 B．(2b-a)/Vmol·L-1C．2(2b-a)/Vmol·L-1 D．2(b-a)/Vmol·L-116、下列各組物質(zhì)在適宜的條件下反應(yīng)，其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1的是（）A．B．Fe2O3+2AlAl2O3+2FeC．CaH2+2H2O===Ca（OH）2+2H2↑D．3NO2+H2O===2HNO3+NO17、下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)，無論哪種過量，都可用同一個(gè)離子方程式表示的是（）①碳酸鈉溶液與稀鹽酸②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸③二氧化硫與氨水④漂白粉溶液和二氧化碳⑤鋁與氫氧化鈉溶液⑥碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水A．僅有⑤ B．①③⑥ C．③⑤ D．②④18、在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A．氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO19、Na2O2、CaC2都是離子化合物，都能與水反應(yīng)放出氣體。（Na2O2+2H2O=4NaOH+O2）它們（）A．陰陽離子個(gè)數(shù)比均為 B．都含有非極性的共價(jià)鍵C．與水都發(fā)生氧化還原反應(yīng) D．放出的都是可燃性氣體20、合成氨工業(yè)是現(xiàn)代化工和國民經(jīng)濟(jì)的重要支柱，已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0。電催化還原N2制NH3的一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示，其中吸附在催化劑表面的微粒用*表示。下列說法正確的是（）A．電催化法是一步即能把N2還原為NH3的高效還原法B．兩個(gè)氮原子的加氫過程同時(shí)進(jìn)行C．NH3的及時(shí)脫附有利于合成氨D．與傳統(tǒng)工業(yè)合成氨相比，電催化法能降低反應(yīng)的活化能，從而降低了反應(yīng)的△H21、下圖裝置中a、b、c、d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b>d。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是選項(xiàng)XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Pb(NO3)2CFeSO4Al2(SO4)3DCuSO4AgNO3A．A B．B C．C D．D22、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)是空氣中含量最高的氣體，Y在四種元素中原子半徑最大，Z的氧化物是光導(dǎo)纖維的主要成分，W與X是同主族元素。下列敘述正確的是A．離子半徑X<Y B．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性Z<WC．氫化物沸點(diǎn)X<W D．Y3X和Z3X4中化學(xué)鍵類型相同二、非選擇題(共84分)23、（14分）元素A～D是元素周期表中短周期的四種元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題。元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息ABCD單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)。工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)。原子的最外層未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的L層有一個(gè)未成對的p電子。+2價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同。（1）上表中與A屬于同一周期的元素是__；寫出D離子的電子排布式___。（2）D和C形成的化合物屬于__晶體。寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___。（3）對元素B的單質(zhì)或化合物描述正確的是___。a．B元素的最高正價(jià)為+6b．常溫、常壓下單質(zhì)難溶于水c．單質(zhì)分子中含有18個(gè)電子d．在一定條件下鎂條能與單質(zhì)B反應(yīng)（4）A和D兩元素金屬性較強(qiáng)的是(寫元素符號)___。寫出能證明該結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)___。24、（12分）A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去)。（1）X是空氣中存在的強(qiáng)氧化性無色氣體單質(zhì)，則A不是_____(填序號)。a．Cb．Nac．Ald．S若C是紅棕色氣體，則A可能是___________或____________。（2）若X是一種溫室氣體，單質(zhì)A被譽(yù)為國防金屬，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___________________________________________________。（3）若X為苛性堿，A是具有臭雞蛋性氣味的氣體，則反應(yīng)②的離子方程式為___________________________________________________。25、（12分）某學(xué)生用0.1mol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：（A）移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞；（B）用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2-3次；（C）把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液；（D）取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm；（E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)；（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度。完成以下填空：（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）______________________。（2）實(shí)驗(yàn)中用左手控制_________（填儀器及部位），眼睛注視_______，直至滴定終點(diǎn)。判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。（3）上述（A）操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，則對測定結(jié)果的影響是（填偏大、偏小、不變，下同）_________________________。（4）若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來滴定上述鹽酸，則對測定結(jié)果的影響是____________。（5）滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對滴定結(jié)果的影響是______。26、（10分）Fe2S3是一種黑色不溶于水固體，某興趣小組對FeCl3溶液與Na2S溶液反應(yīng)能否生成Fe2S3進(jìn)行了探究。操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)I向10mL1mol/LFeCl3溶液中逐滴滴加1mol/LNa2S溶液，振蕩試管，觀察現(xiàn)象有黃色沉淀生成實(shí)驗(yàn)II向10mL1mol/LNa2S溶液中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，振蕩試管，觀察現(xiàn)象立即有黑色沉淀生成，振蕩后沉淀不消失(1)試寫出實(shí)驗(yàn)I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________。(2)甲同學(xué)猜測實(shí)驗(yàn)II中的黑色沉淀可能是FeS。乙同學(xué)猜測可能是Fe2S3，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++3S2-=Fe2S3↓。該反應(yīng)類型從四種基本反應(yīng)類型看屬于___________________。(3)為了確定黑色沉淀的成分，同學(xué)們補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)III。操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)III將實(shí)驗(yàn)II中黑色沉淀過濾，并用CS2處理后洗凈。向沉淀中加入6mol/L的鹽酸，振蕩試管，觀察現(xiàn)象加入鹽酸后黑色沉淀溶解，轉(zhuǎn)化為乳黃色沉淀，并伴有臭雞蛋氣味①根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)阏J(rèn)為________同學(xué)的猜測正確，試說明理由_____________________。②試寫出實(shí)驗(yàn)III中Fe2S3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_____________________。(4)受實(shí)驗(yàn)II在堿性溶液中得到Fe2S3的啟發(fā)，同學(xué)們設(shè)計(jì)利用2Fe(OH)3(s)+3S2-(aq)=Fe2S3(s)+6OH-(aq)這一原理制備Fe2S3，試通過平衡常數(shù)說明該反應(yīng)可發(fā)生的原因_____________________。已知：KSP(Fe2S3)=1×10-88，KSP[Fe(OH)3]=1×10-38。27、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組，用下列儀器、藥品驗(yàn)證足量合金(由Cu、Fe、Zn三種物質(zhì)組成)和適量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含NO(N2和O2的用量可自由控制，氣體液化溫度：NO2：21℃，NO：-152℃)(1)在圖2中選擇恰當(dāng)?shù)膬x器將圖1補(bǔ)充完整，所選擇儀器的連接順序(按左→右連接，填各儀器編號)為_________.(2)反應(yīng)前先通入N2目的是_______________________________________.(3)確認(rèn)氣體中含NO的現(xiàn)象是_____________________________________.(4)本題中，濃硝酸(含溶質(zhì)amol)完全反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO和NO2，被還原硝酸的物質(zhì)的量n的取值范圍為_________________________________________。28、（14分）I.CO、CO2的應(yīng)用和治理是當(dāng)今社會(huì)的熱點(diǎn)問題。CO工業(yè)上可用于高爐煉鐵，發(fā)生如下反應(yīng)：1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g)，已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：溫度/℃100011501300平衡常數(shù)4.03.73.5（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)為_____反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是____（選填序號）a．及時(shí)吸收或移出CO2b．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)c．用更高效的催化劑d．粉碎礦石，增大接觸面積（2）一定條件下，在容積一定的容器中，鐵和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)－Q，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_____________。下列措施中能使平衡時(shí)增大的是______（選填編號）。a．升高溫度b．增大壓強(qiáng)c．充入一定量COd．再加入一些鐵粉II.合成尿素的反應(yīng)為：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)＋Q（Q＞0）。一定條件下，在10L的恒容密閉容器中，充入2molNH3和1molCO2，反應(yīng)經(jīng)5min后達(dá)到平衡，測得容器中CO2的濃度為0.05mol?L-1。完成下列填空：（1）平均反應(yīng)速率υ(NH3)＝____________。（2）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是_________。（填序號）a．2υ正(NH3)＝υ逆(H2O)b．氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化c．NH3和CO2的比例保持不變d．氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化（3）為提高尿素的產(chǎn)率，工業(yè)上用該反應(yīng)生產(chǎn)尿素時(shí)，合適的反應(yīng)條件是_______。（填序號）a．200℃b．800℃c．101kPad．24000kPa29、（10分）硼及其化合物在食品、紡織、醫(yī)藥、航空等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。(1)砷化鎵是一種重要的半導(dǎo)體材料。鎵(Ga)與硼同族，鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____。(2)B2H6(乙硼烷）氣體燃燒熱值高，是未來的高能燃料，用于火箭和導(dǎo)彈。1molB2H6(g)在O2(g)中燃燒，生成B2O3(s)和H2O(g)放出2033.8kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________。(3)在其他條件相同時(shí)，反應(yīng)H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2O中，H3BO3的轉(zhuǎn)化率(a)在不同溫度下隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化見圖，由此圖可得出：①該反應(yīng)的△H_______0(填“<”=”或“>”）。分析H3BO3的速率，va(逆）_______vb(正))(填“<”“=”或“>”）。②根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析升高溫度對制備B(OCH3)3反應(yīng)的影響_______。③若要進(jìn)一步提高硼酸的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度外，還可以采取的措施有：_______。(4)H3BO3溶液中存在如下反應(yīng)：H3BO3(aq)+H2O(l)=[B(OH)4]-(aq)+H+(aq)。常溫時(shí)，已知0.70mol?L-1H3BO3溶液中，平衡(H+)=2.0×10-5mol?L-1，水的電離可忽略不計(jì)，列式計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K約為_______(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【詳解】A．增大壓強(qiáng)，體積減小，濃度增大，正逆反應(yīng)速率均增大，其中正反應(yīng)速率先增大后減小至不變，平移正向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡逆向移動(dòng)，則降低溫度，正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率減小的程度小，故B正確；C．平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，則若將三氧化硫分離出，則平衡正向移動(dòng)，而平衡常數(shù)K值不變，故C正確；D．由反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+QkJ可知，氣體減少1mol時(shí)放熱為QkJ，物質(zhì)的量與熱量成正比，則氣體的物質(zhì)的量減少0.5mol時(shí)達(dá)到平衡，則該條件下反應(yīng)放出0.5QKJ的熱量，故D正確；故答案為A。【點(diǎn)睛】由于壓強(qiáng)對反應(yīng)速率或平衡狀態(tài)的影響其實(shí)質(zhì)是改變濃度，所以需要特別注意惰性氣體加入時(shí)平衡的變化，可總結(jié)為“惰性氣體”對化學(xué)平衡的影響：①恒溫、恒容條件：原平衡體系體系總壓強(qiáng)增大→體系中各組分的濃度不變→平衡不移動(dòng)。②恒溫、恒壓條件：原平衡體系容器容積增大，各反應(yīng)氣體的分壓減小→體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小(等效于減壓)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。2、C【解析】A.甲胺（CH3NH2）類似于氨，但堿性稍強(qiáng)于氨，說明甲胺是一元弱堿，在水中的電離方程式CH3NH2+H2OCH3NH3++OH－，故A正確；B.若加入20mL的鹽酸，則鹽酸和甲胺恰好完全反應(yīng)生成CH3NH3Cl溶液，CH3NH3Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，所得溶液呈酸性，b點(diǎn)溶液呈中性，所以b點(diǎn)對應(yīng)加入鹽酸的體積小于20mL，故B正確；C.將等物質(zhì)的量的CH3NH2和CH3NH3Cl一起溶于蒸餾水，因CH3NH2發(fā)生電離，則所得溶液中c(CH3NH2)≠c(CH3NH3+)，即lgcCH3NH3+cCH3NH2≠0，所以對應(yīng)的不是a點(diǎn)的溶液，故C錯(cuò)誤；D.由甲胺的電離方程式CH3NH2+H2OCH3NH3++OH－可知，甲胺的電離常數(shù)為Kb=cOH-×cCH3NH3+cCH3NH2，a點(diǎn)溶液的pH=10.6，c(OH－)=10－3.43、A【解析】等質(zhì)量的H2、O2、CO2、SO2四種氣體中，由n=m/M可知，SO2的物質(zhì)的量最小，相同溫度、容積時(shí)，氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體分子物質(zhì)的量之比，二氧化硫的壓強(qiáng)最小，答案A正確；故選A。4、C【詳解】A．稱取4.0g固體NaOH于燒杯中溶解，需冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容，A錯(cuò)誤；B．由于室溫下，SO2飽和溶液和CO2飽和溶液二者的物質(zhì)的量濃度不同，故通過比較pH大小的方法無法得出其酸性強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；C．向黃色FeCl3溶液中滴加足量無色維生素C濃溶液，若溶液的顏色變?yōu)闇\綠色，說明生成了Fe2+，說明維生素C具有還原性，C正確；D．由于CO2在水中的溶解度很小，而在堿性溶液中的溶解度增大，NH3則極易溶于水，故向飽和NaCl溶液中先通入NH3至飽和，再通入足量CO2，過濾并洗滌，制得NaHCO3，D錯(cuò)誤；故答案為：C。5、B【詳解】A.根據(jù)流程可知發(fā)生反應(yīng)為Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+、O2+4H++4Fe2+=4Fe3++2H2O，根據(jù)反應(yīng)可知，F(xiàn)e3+對該反應(yīng)有催化作用，選項(xiàng)A正確；B.若過程中的Fe3+可由Fe(NO3)3提供，由于酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞鐵離子，選項(xiàng)B不正確；C.可用K3[Fe(CN)6]溶液區(qū)分Fe3+與Fe2+，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則含有Fe2+，選項(xiàng)C正確；D.由流程分析可知，制備CuCl2的總反應(yīng)為2Cu＋O2＋4HCl＝2CuCl2＋2H2O，選項(xiàng)D正確。答案選B。6、D【分析】A．水楊酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成冬青油；B．阿司匹林含有酯基，可水解生成水楊酸；C．冬青油苯環(huán)不對稱，含有4種H；D．二者都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)?！驹斀狻緼．由水楊酸制冬青油，可與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)制得，選項(xiàng)A正確；B．阿司匹林的分子式為C9H8O4，含有酯基，可水解生成水楊酸，選項(xiàng)B正確；C．冬青油苯環(huán)不對稱，含有4種H，則一氯取代物有4種，選項(xiàng)C正確；D．二者都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用碳酸氫鈉除雜，選項(xiàng)D不正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。7、D【分析】根據(jù)金屬的性質(zhì)差異進(jìn)行分析，鋁和鐵都能與酸反應(yīng)，而鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)鐵不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)?！驹斀狻夸X和鐵都能與酸反應(yīng)，故不能使用加酸的方法除去鋁，而鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)鐵不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以使用氫氧化鈉溶液除去鋁，觀察選項(xiàng)，故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了金屬的化學(xué)性質(zhì)的差異，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行，需要同學(xué)們在平時(shí)的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)基礎(chǔ)知識的儲(chǔ)備，以便靈活應(yīng)用。8、C【解析】含n克HNO3的稀溶液恰好與m克Fe完全反應(yīng)，生成硝酸鐵時(shí)，發(fā)生Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，溶解Fe的質(zhì)量最小，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n(NO)=×=mol，根據(jù)氮原子守恒可知n(HNO3)=n(NO)+3n[Fe(NO3)3]，即mol+mol×3=，整理得2n=9m，生成硝酸亞鐵時(shí)溶解Fe的質(zhì)量最大，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n(NO)=×=mol，根據(jù)氮原子守恒可知n(HNO3)=n(NO)+2n[Fe(NO3)2]，則mol+2×mol=，整理得n=3m，故m的取值范圍為：n≤m≤n，②③⑤都符合，故選C。9、D【解析】A中可以生成亞硫酸鋇沉淀，B中SO2溶于水溶液顯酸性，NO3－能把SO2氧化生成硫酸，進(jìn)而生成硫酸鋇沉淀。C中SO2能把S2－氧化生成單質(zhì)S沉淀。D中氯化鋇和SO2不反應(yīng)，答案選D。10、D【詳解】觀察圖像中曲線的斜率可知，OP段和PQ段氣體的成分不同。由于陽極始終是OH－放電，所以可以推斷出，OP段只有陽極產(chǎn)生O2(陰極無氣體生成)，PQ段陰、陽兩極都產(chǎn)生氣體。因此，整個(gè)過程發(fā)生的反應(yīng)為①2CuSO4＋2H2O2Cu＋2H2SO4＋O2↑和②2H2OH2↑＋O2↑。結(jié)合圖像中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，可計(jì)算出反應(yīng)①析出0.1molCu和0.05molO2，反應(yīng)②消耗0.05molH2O。根據(jù)“出什么加什么，出多少加多少”的原則，欲使溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入0.1molCuO和0.05molH2O。而0.05molCu2(OH)2CO3恰好相當(dāng)于0.1molCuO和0.05molH2O(生成0.05molCO2無影響)，故D正確，故答案為D?！军c(diǎn)睛】本題考查圖像分析與相關(guān)計(jì)算，意在考查考生通過對實(shí)際事物、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)物、模型、圖形、圖表的觀察，以及對自然界、社會(huì)、生產(chǎn)、生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，獲取有關(guān)的感性知識和印象，并進(jìn)行初步加工、吸收、有序存儲(chǔ)的能力。11、C【分析】由X、Y、Z最外層電子數(shù)和為17可以推出元素X為碳元素；Y元素為硫元素，Z為氯元素，Q為第四周期VA，即為砷元素?！驹斀狻緼、元素周期表同主族從上到下原子半徑依次增大，同周期從左向右依次減小，選項(xiàng)A正確；B、碳元素所在的化合物甲烷、一氧化碳、二氧化碳所對應(yīng)的化合價(jià)分別為-4，＋2、＋4，選項(xiàng)B正確；C、硫元素對應(yīng)的氧化物二氧化硫的水化物亞硫酸并非是強(qiáng)酸，選項(xiàng)C不正確；D、VA最外層電子數(shù)為5，故最高化合價(jià)為＋5，選項(xiàng)D正確。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期表、元素周期律的知識，分析元素是解題的關(guān)鍵。易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)D，應(yīng)分析Q為VA族元素，根據(jù)元素性質(zhì)的相似性、遞變性進(jìn)行判斷。12、B【詳解】A.擠壓膠頭滴管，氨氣遇水溶解，燒瓶內(nèi)氣壓降低，在大氣壓的作用下將燒杯中的水向上壓形成“噴泉”，可以說明氨氣極易溶于水，故A正確；B.二氧化硫使高錳酸鉀褪色表現(xiàn)為二氧化硫的還原性，無法證明二氧化硫具有漂白性，故B錯(cuò)誤；C.碳酸氫鈉不穩(wěn)定加熱分解，而碳酸鈉不分解，則圖中小試管中溫度低碳酸氫鈉分解，可知碳酸氫鈉的穩(wěn)定性差，故C正確；D.鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，用燃燒的火柴靠近能點(diǎn)燃?xì)怏w并有淡藍(lán)色火焰可說明生成氫氣，故D正確。故答案選：B。13、A【解析】A．能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液是堿性溶液，在堿性溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，A正確；B．常溫下pH＝1的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中：Fe2＋、H＋、NO會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．Fe3＋與SCN－、I－會(huì)發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．能使石蕊試液顯紅色的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中：H＋、S2－、會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2S、CO2氣體而不能大量共存，D錯(cuò)誤；答案選A。14、B【詳解】A選項(xiàng)，反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)物濃度最大，正反應(yīng)速率最大，生成物濃度為0，逆反應(yīng)速率為零，故A正確；B選項(xiàng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，正反應(yīng)速率逐漸減小，生成物濃度增大，逆反應(yīng)速率增大，當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，就達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率時(shí)，速率不變，故C正確；D選項(xiàng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率時(shí)，速率不變，故D正確；綜上所述，答案為B。15、C【詳解】一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂,那么Mg2+就有mol，硫酸鎂也就是mol。另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，那么硫酸根離子有bmol。所以硫酸鉀有b-mol，鉀離子就有2(b-)mol=2b-amol。濃度就是mol/L，即mol·L-1，C項(xiàng)符合題意，故答案為C。16、C【解析】A、MnO2是氧化劑，為1mol，HCl為還原劑，為2mol，n(氧化劑)：n(還原劑)=1：2；B、Fe2O3是氧化劑，為1mol，Al是還原劑，為2mol，n(氧化劑)：n(還原劑)=1：2；C、CaH2是還原劑，為1mol，H2O是氧化劑，為2mol，n(氧化劑)：n(還原劑)=2：1；D、NO2既是氧化劑，又是還原劑，且n(氧化劑)：n(還原劑)=1：2；答案選C。17、A【詳解】①碳酸鈉少量時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為CO32-+2H+=CO2↑+H2O；碳酸鈉過量的反應(yīng)離子方程式為CO32-+H+=HCO3-，所以反應(yīng)物的量不同時(shí)反應(yīng)的離子方程式不同，故①不符合；②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)中，若鹽酸不足，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉，若鹽酸過量，反應(yīng)生成氯化鋁、氯化鈉和水，反應(yīng)物的量不同時(shí)反應(yīng)的離子方程式不同，故②不符合；③二氧化硫與氨水反應(yīng)，當(dāng)二氧化硫過量時(shí)，反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，當(dāng)二氧化硫不足時(shí)，反應(yīng)生成亞硫酸銨，所以反應(yīng)物的量不同時(shí)反應(yīng)的離子方程式不同，故③不符合；④漂白粉溶液和二氧化碳反應(yīng)，二氧化碳少量時(shí)反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；二氧化碳過量時(shí)反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO，所以反應(yīng)物的量不同時(shí)反應(yīng)的離子方程式不同，故④不符合；⑤鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)均生成偏鋁酸鈉和氫氣，該離子反應(yīng)為2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故⑤符合；⑥碳酸氫鈉與氫氧化鈣，氫氧化鈣少量，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，氫氧化鈣過量，反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，反應(yīng)物的量不同時(shí)反應(yīng)的離子方程式不同，故⑥不符合；綜上，正確的有⑤。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查離子方程式書寫，題目難度中等，明確離子方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，題目難度中等。18、D【詳解】A、氯氣是黃綠色氣體，因此氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2，A正確；B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀是氯化銀，這說明氯水中含有Cl－，B正確；C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，氣體是CO2，這說明氯水中含有H＋，C正確；D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明反應(yīng)中有氯化鐵生成。由于氯氣也能把氯化亞鐵氧化生成氯化鐵，因此不能說明氯水中含有HClO，D不正確。答案選D。19、B【詳解】A．過氧化鈉中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1∶2，碳化鈣中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1∶1，故A錯(cuò)誤；B．非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，其中過氧化鈉中存在O-O非極性鍵，CaC2中存在C≡C非極性鍵，所以兩種物質(zhì)中都含有非極性鍵，故B正確；C．碳化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，各元素的化合價(jià)都不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．過氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣，氧氣能助燃，不屬于可燃性氣體，碳化鈣和水反應(yīng)生成乙炔，乙炔易燃燒，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意過氧化鈉是有鈉離子(Na+)和過氧根離子(O22-)構(gòu)成的。20、C【詳解】A．N2生成NH3的過程中氮原子結(jié)合氫原子，氮元素化合價(jià)降低，被還原發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)圖可知，N2生成NH3是通過多步還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的，故A錯(cuò)誤；B．據(jù)圖可知，兩個(gè)氮原子上的加氫過程是分步進(jìn)行的，故B錯(cuò)誤；C．NH3的及時(shí)脫附，減少了生成物的濃度，會(huì)使平衡向右移動(dòng)，有利于合成氨，故C正確；D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的△H，故D錯(cuò)誤；答案選C。21、B【分析】電極b、d均為陰極，在它們上面均沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b＞d，則所電解的鹽溶液中金屬元素應(yīng)該在金屬活動(dòng)順序表中(H)以后，轉(zhuǎn)移相同電子時(shí)，b析出金屬質(zhì)量大于d，據(jù)此分析解答。【詳解】電極b、d均為陰極，在它們上面均沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b＞d，則所電解的鹽溶液中金屬元素應(yīng)該在金屬活動(dòng)順序表中(H)以后，轉(zhuǎn)移相同電子時(shí)，b析出金屬質(zhì)量大于d。陽離子得電子能力隨金屬活動(dòng)性的減弱而增強(qiáng)。A.在金屬活動(dòng)性順序表中，Mg在H之前，所以電解鎂鹽溶液時(shí)陰極上不能得到金屬單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.由陽離子得電子能力順序可以看出，鹽溶液中Ag+和Pb2+的得電子能力均大于H+，因此電解硝酸銀溶液時(shí)陰極b電極上生成Ag、電解硝酸鉛溶液陰極d上生成Pb，兩池中的電極上轉(zhuǎn)移的電子是相等的，設(shè)轉(zhuǎn)移2mol電子，b增重216g，d增重207g，所以質(zhì)量增加b＞d，符合題意，B正確；C.在金屬活動(dòng)性順序表中，F(xiàn)e、Al都在H之前，電解亞鐵鹽、鋁溶液溶液時(shí)陰極上都不能得到金屬單質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.兩池中的電極上轉(zhuǎn)移的電子是相等的，設(shè)轉(zhuǎn)移2mol電子，b增重64g，d增重216g，所以質(zhì)量增加b＜d，不符合題意，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查電解原理，同時(shí)考查學(xué)生對金屬活動(dòng)性順序表、電解原理的理解及應(yīng)用，明確離子放電順序是解答本題關(guān)鍵，題目難度不大。22、B【分析】從題干信息推測元素種類，再根據(jù)元素周期律比較性質(zhì)?！驹斀狻慷讨芷谥髯逶豖、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)是空氣中含量最高的氣體，則X為N；Z的氧化物是光導(dǎo)纖維的主要成分，則Z為Si；W與X是同主族元素，則W為P；Y在四種元素中原子半徑最大，則Y為Na或Mg或Al。A．氮離子和鈉離子（或鎂離子、鋁離子）核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，對核外電子的吸引力越大，半徑越小，所以Y<X，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性Z（Si）<W（P），元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以Z<W，故B正確；C．氨分子間可形成氫鍵，而磷化氫分子是不能形成氫鍵，所以氫化物的沸點(diǎn)W<X，故C錯(cuò)誤；D．Y3X（Na3N）為離子晶體，微粒間作用力為離子鍵，而Z3X4(Si3N4)為原子晶體，微粒間作用力為共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤。故選B。【點(diǎn)睛】分子間氫鍵的存在使分子間作用力增大，熔、沸點(diǎn)升高；原子晶體中含有共價(jià)鍵。二、非選擇題(共84分)23、Mg1s22s22p6離子2F2+2H2O→4HF+O2↑bdNa鈉與水反應(yīng)比鎂與水反應(yīng)劇烈【分析】A的單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)，則A為Na；工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得B的單質(zhì)，原子的最外層未達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則B為N或O元素；C的原子的L層有一個(gè)未成對的p電子，其電子排布為1s22s22p1或1s22s22p5，單質(zhì)為氣體，則C為F元素；D的+2價(jià)陽離子的核外電子排布與氖原子相同，則D為Mg，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)上表中與A屬于同一周期的元素是Mg，D2+的電子排布式為1s22s22p6；(2)D和C形成的化合物為MgF2，為離子晶體；氟與水反應(yīng)生成HF和氧氣，反應(yīng)為2F2+2H2O＝4HF+O2；(3)a．元素B為氧或氮，最高正價(jià)都不是+6，且氧沒有最高價(jià)，故a錯(cuò)誤；b．氮?dú)饣蜓鯕庠诔亍⒊合聠钨|(zhì)都難溶于水，故b正確；c．氮?dú)庵泻?4個(gè)電子，氧氣中含有16個(gè)電子，故c錯(cuò)誤；d．燃時(shí)鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，鎂與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，故d正確；故答案為：bd；(4)Na、Mg均在第三周期，由同周期元素的金屬性從左到右在減小可知，Na的金屬性強(qiáng)，根據(jù)鈉與水反應(yīng)比鎂與水反應(yīng)劇烈可證明金屬性：Na＞Mg。24、cN2NH32Mg+CO22MgO+CHS-+OH-=S2-+H2O【分析】當(dāng)X為氧氣時(shí)，符合此轉(zhuǎn)化關(guān)系的變化有：C（CH4）→CO→CO2、N2（NH3）→NO→NO2、S（H2S）→SO2→SO3、Na→Na2O→Na2O2等；當(dāng)X為二氧化碳、A為Mg時(shí)，則有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Mg→C→CO；當(dāng)X為NaOH、A為H2S氣體時(shí)，有如下轉(zhuǎn)化：H2S→HS-→S2-，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）X是空氣中存在的強(qiáng)氧化性無色氣體單質(zhì)，則X為O2，a.當(dāng)A為C時(shí)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：C→CO→CO2；b.當(dāng)A為Na時(shí)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：Na→Na2O→Na2O2；c.當(dāng)A為鋁時(shí)，不能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系；d.當(dāng)A為S時(shí)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：S→SO2→SO3；若C是紅棕色氣體，則C為NO2，轉(zhuǎn)化關(guān)系可以是：NH3→NO→NO2或N2→NO→NO2，綜上所述，答案為：c；N2或NH3；（2）X是一種溫室氣體，則X為二氧化碳；單質(zhì)A被譽(yù)為國防金屬，則A為金屬M(fèi)g，反應(yīng)①為鎂在二氧化碳中燃燒的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2Mg+CO22MgO+C，故答案為2Mg+CO22MgO+C；（3）X為苛性堿，則X為NaOH；A是具有臭雞蛋性氣味的氣體，則A為H2S，所以轉(zhuǎn)化關(guān)系為：H2S→NaHS→Na2S，反應(yīng)②的離子方程式為HS-+OH-=S2-+H2O，故答案為HS-+OH-=S2-+H2O?！军c(diǎn)睛】本題主要考查了物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化規(guī)律，符合題給連續(xù)轉(zhuǎn)化關(guān)系的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化有多種情況，一是氧化還原反應(yīng)類型，如含C、N、S、Fe等元素的單質(zhì)及化合物之間的轉(zhuǎn)化；二是復(fù)分解反應(yīng)類型，如堿→正鹽→酸式鹽、正鹽→酸式鹽→新鹽和鋁三角之間的相互轉(zhuǎn)化等。25、BDCEAF堿式滴定管橡皮管玻璃珠處錐形瓶中溶液的顏色變化滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色偏大偏小偏大【解析】(1)中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液并加指示劑、滴定等順序操作，則正確的順序?yàn)锽DCEAF，故答案為：BDCEAF；(2)滴定過程中，用左手控制堿式滴定管橡皮管玻璃珠處，右手搖動(dòng)錐形瓶，兩眼應(yīng)該注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；滴定時(shí)，錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色，可說明達(dá)到滴定終點(diǎn)，故答案為：堿式滴定管橡皮管玻璃珠處；錐形瓶中溶液的顏色變化；滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色；(3)上述(A)操作之前，如先用待測液潤洗錐形瓶，待測液的物質(zhì)的量偏大，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，根據(jù)c(待測)=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))V((4)若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來滴定上述鹽酸，等質(zhì)量的NaOH或KOH固體中和酸時(shí)，NaOH消耗的鹽酸多，所以會(huì)造成標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，根據(jù)c(待測)=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))V((5)仰視觀察滴定管中液面刻度，讀數(shù)偏大，標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，根據(jù)c(待測)=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))V(【點(diǎn)睛】本題綜合考查了酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)和(4)，(2)中要注意克服思維定勢，本題中使用的是堿式滴定管；(4)中要注意等質(zhì)量的氫氧化鈉和氫氧化鉀消耗鹽酸的比較。26、2Fe3++S2-=2Fe2++S↓復(fù)分解反應(yīng)乙FeS與鹽酸反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生硫沉淀Fe2S3+4H+=2Fe2++S↓+2H2S↑，一般情況下K＞105認(rèn)為反應(yīng)可向正反應(yīng)方向進(jìn)行完全?！痉治觥繉?shí)驗(yàn)Ⅰ中有黃色沉淀生成說明Fe3+過量時(shí)將S2-氧化成硫單質(zhì)；實(shí)驗(yàn)Ⅱ中說明當(dāng)S2-過量時(shí)，F(xiàn)e3+和S2-反應(yīng)后的產(chǎn)物不是S單質(zhì)，根據(jù)沉淀的顏色可知可能為Fe2S3

；甲同學(xué)猜測實(shí)驗(yàn)II中的黑色沉淀可能是FeS，乙同學(xué)猜測可能是Fe2S3

，實(shí)驗(yàn)Ⅲ中加入鹽酸后黑色沉淀溶解，轉(zhuǎn)化為乳黃色沉淀，并伴有臭雞蛋氣味，說明酸性環(huán)境中產(chǎn)生S單質(zhì)，同時(shí)有硫化氫氣體生成，亞鐵離子不能將S2-氧化，說明一定存在Fe3+，沉淀應(yīng)為Fe2S3

?！驹斀狻?1)2Fe3+和S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而得到黃色沉淀，該沉淀應(yīng)為S單質(zhì)，結(jié)合電子守恒和元素守恒可知離子方程式2Fe3++S2-=2Fe2++S↓；(2)根據(jù)離子方程式寫出化學(xué)方程式為：2FeCl3+3Na2S=2Fe2S3↓+6NaCl，該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)；(3)①FeS與鹽酸反應(yīng)：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑不會(huì)產(chǎn)生硫沉淀，根據(jù)實(shí)驗(yàn)III加酸后有乳黃色沉淀產(chǎn)生，可判斷黑色沉淀為Fe2S3，故乙正確；②根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可寫出離子方程式為Fe2S3+4H+=2Fe2++S↓+2H2S↑；(4)反應(yīng)2Fe(OH)3(s)+3S2-(aq)=Fe2S3(s)+6OH-(aq)的平衡常數(shù)一般情況下K＞105認(rèn)為反應(yīng)可向正反應(yīng)方向進(jìn)行完全。27、EDF排盡裝置中的空氣，防止NO被氧化

D中燒瓶內(nèi)通入O2后，無色氣體變成紅棕色a/4mol＜n＜a/2mol【解析】本題考查的是金屬和濃硝酸的反應(yīng)。①涉及的方程式為，，，，，②驗(yàn)證足量合金(由Cu、Fe、Zn三種物質(zhì)組成)和適量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中是否含NO反應(yīng)前先通入N2排盡裝置中的空氣，防止NO被氧化，其次要排除NO2的干擾，可根據(jù)信息提示“NO2的液化溫度為21℃，NO的液化溫度為-152℃”將剩余氣體通過E裝置，NO2會(huì)液化，若含有NO，沒有達(dá)到NO的液化溫度，NO不會(huì)液化。再將剩余氣體通過D裝置，向D中燒瓶內(nèi)通入O2后，若無色氣體變成紅棕色，則證明氣體中含有NO?！驹斀狻浚?）合金(由Cu、Fe、Zn三種物質(zhì)組成)和適量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體有NO2，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硝酸濃度越來越小逐漸變?yōu)橄∠跛?，還可能會(huì)產(chǎn)生一部分NO，另外產(chǎn)生的氣體中還會(huì)攜帶一部分水蒸氣。首先將混合氣體通過B裝置，B裝置中的無水氯化鈣是干燥劑，可以除去水蒸氣。由于NO2的液化溫度為21℃，NO的液化溫度為-152℃，將剩余氣體通過E裝置，NO2會(huì)液化，若含有NO，沒有達(dá)到NO的液化溫度，NO不會(huì)液化。再將剩余氣體通過D裝置，向D中燒瓶內(nèi)通入O2后，若無色氣體變成紅棕色，則證明氣體中含有NO。NO2和NO任意排放會(huì)污染空氣，最終氣體應(yīng)通入到F中用氫氧化鈉吸收。通過分析可知圖1中缺少儀器的連接順序?yàn)镋DF。本小題答案為：EDF。（2）反應(yīng)前先通入N2目的是排盡裝置中的空氣，防止NO被氧化。本小題答案為：排盡裝置中的空氣，防止NO被氧化。（3）由（1）中分析可知確認(rèn)氣體中含NO的現(xiàn)象是向D中燒瓶內(nèi)通入O2后，無色氣體變成紅棕色。本小題答案為：D中燒瓶內(nèi)通入O2后，無色氣體變成紅棕色。（4）合金中的金屬和濃硝酸反應(yīng)，若生成的氣體全部是NO2，則有1/2的濃硝酸被還原，即有a/2mol的濃硝酸被還原；若生成的氣體全部是NO，則有1/4的濃硝酸被還原，即有a/4mol的濃硝酸被還原。因?yàn)樯傻臍怏w只有NO和NO2，所以被還原硝酸的物質(zhì)的量n的取值范圍為a/4mol＜n＜a/2mol。【點(diǎn)睛】本題解答時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)證NO之前排盡裝置中的空氣，防止NO被氧化。檢驗(yàn)NO的方法是通入氧氣，無色的NO遇氧氣會(huì)變成紅棕色的NO2。故NO2的存在會(huì)干擾NO的檢驗(yàn)，所以檢驗(yàn)NO前應(yīng)先除去NO2。28、放熱aa0.02mol?L-1?min-1bd；ad；【分析】I.（1）由表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高，K值減小，即反應(yīng)逆向移動(dòng)，而升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化，根據(jù)影響平衡移動(dòng)的因素逐項(xiàng)進(jìn)行分析；（2）平衡常數(shù)為生成物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積的比值，固體和純液體不代入表達(dá)式；，則該比值就是平衡常數(shù)，而平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，K值不變，且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則升溫正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大；II.（1）根據(jù)已知信息可列出三段式，計(jì)算平衡時(shí)氨氣的轉(zhuǎn)化量，再根據(jù)公式計(jì)算速率；（2）根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征判斷，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)；（3）根據(jù)影響平衡移動(dòng)的因素進(jìn)行分析。【詳解】I.（1）由表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高，K值減小，即反應(yīng)逆向移動(dòng)，而升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化，逐項(xiàng)進(jìn)行分析，a.及時(shí)吸收或移出CO2，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，a項(xiàng)正確；b.該反應(yīng)前后氣體體積不變，則增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c.催化劑能夠同等程度的加快正逆反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d.粉碎礦石，增大接觸面積，只能加快反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，d項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述可采取的措施為a；故答案為放熱；a；（2）平衡常數(shù)為生成物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積的比值，由于Fe和FeO為固體，不能寫在化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中，因此該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為；因?yàn)椋瑒t該比值就是平衡常數(shù)，而平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，K值不變，且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則升溫正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，a.溫度越高，K越大，生成物濃度越大，反應(yīng)物濃度越小，即c(CO)/c(CO2)增大，a項(xiàng)正確；b.該反應(yīng)前后氣體體積不變，增大壓強(qiáng)化學(xué)平衡不移動(dòng)，即c(CO)/c(CO2)不變，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c.充入一定量CO，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，則c(CO)/c(CO2)不變，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d.再加入一些鐵粉，平衡不移動(dòng)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，d項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，能使平衡時(shí)增大的是a；故答案為；a；II.（1）根據(jù)已知信息可列出三段式，2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)開始（mol/L）0.2mol?L-10.1mol?L-1轉(zhuǎn)化（mol/L）0.1mo