2024-2025學年高二化學上學期期中模擬卷（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：第1~3章（人教版2019選擇性必修1）。5．難度系數：0.656．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16Na23P31S32K39Cl35.5第Ⅰ卷（選擇題共42分）選擇題：本題共14個小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列生產生活中的應用與鹽類水解原理無關的是（）A．明礬凈水 B．草木灰去油污C．配制溶液時，加入一些鐵粉 D．氯化銨除鐵銹2．自然界中生成臭氧的反應為，其能量變化如圖所示。下列說法中正確的是（）A．為吸熱反應B．氧氣比臭氧穩(wěn)定C．反應物的總能量高于生成物的總能量D．中化學鍵的斷裂需要放出能量3．根據以下熱化學方程式，和的大小比較錯誤的是（）A．

，

，則B．

，

，則C．

，

，則D．

，

則4．已知：各相關物質的燃燒熱數據，如下表。物質燃燒熱－393.5－1366.8－285.8下列熱化學方程式正確的是（）A．

B．

C．

D．

5．常溫時下列各環(huán)境下的離子組合一定能夠大量共存的是（）A．1mol/L的NaHCO3溶液：K+、Al3+、NO、Cl-B．由水電離產生的c(H＋)=1×10-14mol·L-1的溶液中：Na+、K+、Al3+、COC．pH試紙變紅的溶液中：Fe2+、I-、NO、ClO-D．pH=14的溶液中：Na+、K+、SO、OH-6．下列實驗方案能達到相應目的的是（）選項實驗方案目的A常溫下，將等質量、等直徑的鋁粒分別加入和溶液中反應比較濃度對化學反應速率的影響B(tài)常溫下，向某密閉容器中充入氣體，一段時間后壓縮容器體積為原來的一半，觀察氣體顏色變化探究壓強對化學平衡的影響C向兩份等濃度等體積的溶液中分別加入2滴等濃度的和溶液，觀察產生氣泡的速率探究和的催化能力強弱D向溶液中滴加溶液5~6滴，充分反應，測得溶液中除含有外，還含有判斷該反應是可逆反應7．二氧化硫催化氧化反應為：

，下列措施既能加快反應速率又能提高平衡轉化率的是（）A．升高溫度 B．增大壓強 C．分離出SO3 D．使用催化劑8．下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．將NO2球浸泡在熱水中顏色加深B．新制的氯水在光照條件下顏色變淺C．合成氨工業(yè)中，加壓更有利于氨氣的生成D．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深9．下列說法正確的是（）A．凡是放熱反應都是自發(fā)的，因為吸熱反應都是非自發(fā)的B．非自發(fā)反應在任何情況下都不會發(fā)生反應C．常溫下，反應不能自發(fā)進行，則該反應的D．標準狀況下，熵值：1mol＜1molCO10．常溫下，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知：，下列說法正確的是（）A．在任何溶液中，、均相等B．d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點C．a點對應的大于c點對應的D．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中一定小于11．向2L恒容密閉容器中充入一定量和，在一定條件下發(fā)生反應且氧化產物只有一種，測得、的物質的量與時間的關系如圖所示。下列敘述正確的是（）A．該條件下發(fā)生的反應為B．向該容器中再充入惰性氣體，能提高反應速率C．0~2min內的平均反應速率D．其他條件不變，再充入，能提高反應物活化分子百分數12．氮氧化物的治理對大氣環(huán)境的凈化有著重要的意義，某化學興趣小組查閱資料，乙烯酮自由基（HCCO）與在不同催化劑上反應歷程如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．選擇合適催化劑能夠加快反應速率，提高NO平衡產率B．反應途徑①比②更易發(fā)生C．按上述反應過程生成1molNO，放熱34.78kJD．該反應的總方程式為13．常溫下，向濃度均為0.0200mol?L的HCl和HA的混合溶液中逐滴加入濃度為0.0200mol?L的NaOH溶液，加入過程中溶液的pH隨的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．的數量級為B．b點時小于C．c點時：moL?LD．c點時，14．甲胺是合成太陽能敏化劑的原料。一定溫度下，在三個體積均為L的恒容密閉容器中按不同方式投入反應物，發(fā)生反應，測得有關實驗數據如下：容器編號溫度起始物質的量平衡時物質的量Ⅰ53000Ⅱ53000Ⅲ50000下列說法正確的是（）A．正反應的平衡常數ⅠⅡⅢ)B．達到平衡時，體系中關系：，Ⅰ，Ⅱ)C．達到平衡時，轉化率：，Ⅰ，ⅢD．530K時，若起始向容器Ⅰ中充入、、、，則反應將向逆反應方向進行第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題（本題共4個小題，共58分）15．（14分）某實驗小組設計用0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.50mol/L的鹽酸50mL置于如圖所示的裝置中進行測定中和熱的實驗。(1)寫出NaOH溶液與鹽酸反應的離子反應方程式：。(2)該裝置中缺少的一種玻璃儀器是，裝置中還存在的錯誤有；大燒杯杯口若不蓋泡沫塑料板，測得中和熱的數值將(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(3)實驗中若改用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應，若實驗操作均正確，則所求中和熱(填“相等”或“不相等”)。(4)現將一定量的稀氫氧化鉀溶液、稀氫氧化鈣、稀氨水分別和1L1mol/L的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為、、，則為、、的大小關系。(5)下列說法正確的是(填字母序號)。a.向內筒中加入稀堿時，應當緩慢而勻速地加入b.將用量筒量取好的稀鹽酸加入內筒后，應當快速用水沖洗量筒內壁剩余的稀鹽酸至內筒中，以免造成測量誤差c.用量筒量取稀酸或堿時，眼睛必須與液體凹面最低處相平d.內筒洗凈后，未及時烘干，直接用該內筒進行實驗，對生成時所測得的中和反應的反應熱()有影響，會偏大(6)該實驗小組做了三次實驗，每次取鹽酸和NaOH溶液各50mL，并記錄如表原始數據：實驗序號起始溫度終止溫度溫差鹽酸NaOH溶液平均值125.124.925.028.33.3225.125.125.128.53.4325.125.125.128.63.5已知鹽酸、NaOH溶液密度均近似為，中和后混合液的比熱容，則該反應的中和熱。(保留到小數點后1位)16．（14分）研究化學反應中的能量變化具有重要意義。請回答下列問題：(1)298K，1mol下列物質氣態(tài)時的相對能量如下表：物質H2O2H2O2H2O相對能量/kJ。mol-100-136-2421molH2(g)與足量H2O2(g)反應生成H2O(g)(填吸收或釋放)的能量為kJ。(2)根據所學知識，比較下列反應熱的大小。①同一反應的生成物狀態(tài)不同時，反應熱不同，如ΔH1，ΔH2，則ΔH1ΔH2(填“>”、“<”或“=”，下同)。②同一反應的反應物狀態(tài)不同時，反應熱不同，如ΔH1，ΔH2，則ΔH1ΔH2。(3)已知部分化學鍵的鍵能和化學反應的能量變化如下表和下圖所示?；瘜W鍵N-HN-ClH-Cl鍵能(/kJ·mol-1)391.3x431.8則反應過程中的ΔH2=kJ/mol，表中的x=。(4)已知含11.2gKOH的稀溶液與1L0.1mol/L的H2SO4稀溶液反應放出11.46kJ的熱量。請寫出KOH的稀溶液與的H2SO4稀溶液發(fā)生中和反應，表示中和熱的熱化學方程式為。(5)甲烷是常見的燃料，CO2加氫可制備甲烷，其反應為ΔH=-164.7kJ/mol-1。對于CO2加氫制備甲烷的反應，有關說法正確的是___________(填字母序號)。A．該反應理論上可以設計成原電池B．該反應過程中既有極性共價鍵的斷裂，又有非極性共價鍵的生成C．干冰變?yōu)镃O2時破壞了內部的化學鍵D．反應結束，體系中物質的總能量降低17．（16分）25℃時，部分物質的電離平衡常數如表所示：化學式CH3COOHH2CO3HClOHCN電離平衡常數(Ka)1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-113.0×10-85.0×10-10請回答下列問題：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO、HCN的酸性由強到弱的順序。(2)向NaCN中通入少量的CO2，發(fā)生反應的離子方程式為。(3)體積相同、pH相同的①；②HCl；③三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是(填序號)；若是體積相同，物質的量濃度相同的以上三種酸分別和足量的Zn反應，生成氫氣的量由大到小的排列順序是(填序號)。(4)H+濃度相同等體積的兩份溶液A(鹽酸)和B(CH3COOH)分別與不同質量的鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是(填字母序號)。a.反應所需要的時間：B>A

b.開始反應時的速率：A>Bc.參加反應的鋅物質的量：A=B

d.A中有鋅剩余(5)25°C時常壓下，在pH=5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)=mol·L-1(寫出精確值的表示式)。下列方法中，可以使0.10mol·L-1CH3COOH的電離程度增大的是(填字母序號)。a.加少入量0.10mol·L-1的稀鹽酸

b.加熱該CH3COOH溶液c.加入少量冰醋酸

d.加水稀釋至0.010mol·L-1e.加入少量氯化鈉晶體

f.加入少量0.10mol·L-1的NaOH溶液18．（14分）隨著我國碳達峰、碳中和目標的確定，二氧化碳資源化利用倍受關注。Ⅰ．以和為原料合成尿素。(1)有利于提高平衡轉化率的措施是（填字母序號）。A．高溫低壓

B．低溫高壓

C．高溫高壓(2)研究發(fā)現，合成尿素反應分兩步完成，其能量變化如下圖甲所示：第一步：第二步：①圖中。②反應速率較快的是反應（填“第一步”或“第二步”）。Ⅱ．以和催化重整制備合成氣：。(3)在密閉容器中通入物質的量均為的和，在一定條件下發(fā)生反應，的平衡轉化率隨溫度、壓強的變化關系如圖乙所示。①若反應在恒溫、恒容密閉容器中進行，下列敘述能說明反應到達平衡狀態(tài)的是（填字母序號）。A．容器中混合氣體的密度保持不變B．容器內混合氣體的壓強保持不變C．反應速率：D．同時斷裂鍵和鍵②由圖乙可知，壓強（填“＞”“＜”或“＝”，下同）；Y點速率。③已知氣體分壓＝氣體總壓×氣體的物質的量分數，用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數，則X點對應溫度下的（用含的代數式表示）。(