2025年江蘇省蘇州市吳中區(qū)高三化學(xué)模擬測(cè)試卷考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______注意事項(xiàng)：1.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5Fe-56Cu-64可能用到的常數(shù)：R=8.31J/(mol·K)ΔH_f(H₂O,l)=-285.8kJ/mol一、選擇題（本題包括8小題，每小題6分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.Na⁺和Ne原子核外電子層結(jié)構(gòu)相同B.F、Cl、Br、I元素非金屬性逐漸減弱C.C、Si元素位于元素周期表同一主族，均為非金屬元素D.碳酸鈉和碳酸氫鈉均能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.氮?dú)夥肿拥碾娮邮剑篘≡NB.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.硅酸鈉的水解離子方程式：SiO₃^2-+2H₂O?H₂SiO₃+2OH^-D.乙醇的分子式：C₂H₆O3.下列實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象描述正確的是A.將pH=2和pH=4的鹽酸稀釋相同倍數(shù)后，pH值相等B.用向下排空氣法收集NO₂氣體，因NO₂易溶于水，難溶于空氣C.將鋁條投入濃硫酸中，鋁條表面迅速產(chǎn)生大量氣泡D.用玻璃棒蘸取待測(cè)液，點(diǎn)在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比確定pH4.下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的說(shuō)法正確的是A.Na₂O、MgO、Al₂O₃均屬于堿性氧化物B.氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉均屬于鹽C.C₂H₄、C₂H₆、C₂H₄O均屬于有機(jī)物D.氯化鈉溶液、硫酸溶液、酒精溶液均屬于分散系5.下列說(shuō)法正確的是A.放入密閉容器中的Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl固體混合發(fā)生反應(yīng)，該過(guò)程是放熱過(guò)程B.升高溫度一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率，也一定能增大活化分子百分?jǐn)?shù)C.在恒容密閉容器中，2SO₂(g)+O₂(g)?2SO₃(g)ΔH_°<0，達(dá)平衡后，充入不參與反應(yīng)的惰性氣體，平衡不發(fā)生移動(dòng)D.依據(jù)勒夏特列原理，為提高氨氣的合成產(chǎn)率，應(yīng)采用高壓、低溫、催化劑6.用惰性電極電解飽和食鹽水，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-B.陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是：2Cl^--2e^-=Cl₂↑C.電解過(guò)程中，溶液pH值逐漸增大D.電解產(chǎn)物中，H₂和Cl₂的體積比約為1:17.X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X和W同主族，Y和Z同周期且最外層電子數(shù)之和為10。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H₂Z>H₂WC.X和Z可以形成ZX₂型化合物，該化合物中只含極性共價(jià)鍵D.Y和W可以形成化合物Y₂W，該化合物中W的化合價(jià)為-1價(jià)8.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生了加成反應(yīng)B.乙醇和乙酸都能發(fā)生酯化反應(yīng)，都屬于酯類(lèi)物質(zhì)C.聚乙烯和聚氯乙烯的單體分別是有機(jī)高分子化合物D.互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物，其物理性質(zhì)一定不同，化學(xué)性質(zhì)可能相同二、非選擇題（本題包括5小題，共52分。）9.（10分）按要求回答下列問(wèn)題：(1)用化學(xué)方程式表示：①氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：_______________________________________②鐵在潮濕的空氣中生銹（寫(xiě)出生成Fe(OH)₃的總反應(yīng)方程式）：_____________________________(2)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：①碳酸氫鈣：_______________________________________________________________②乙醇：_______________________________________________________________(3)生活中常利用灼燒聞氣味的方法區(qū)分羊毛和棉線(xiàn)，寫(xiě)出羊毛主要成分在空氣中灼燒的化學(xué)方程式：_________________________________________________________10.（10分）化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。(1)明礬[KAl(SO₄)₂·12H₂O]溶于水可作凈水劑，其凈水原理是___________________________________________________________。(2)煉鋼高爐中發(fā)生的主要反應(yīng)之一為：Fe₂O₃+3CO$$\frac{\text{高溫}}{}$$2Fe+3CO₂。該反應(yīng)中，氧化劑是________，還原劑是________。(3)食品包裝袋中常放入生石灰（CaO）作為干燥劑，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______，該反應(yīng)屬于________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。11.（12分）下表是元素周期表的一部分，其中字母代表各元素符號(hào)。①②③④ABCDEFGH已知：①③同主族，②④同周期，B、D的原子最外層電子數(shù)相同，且B、D的原子序數(shù)相差8，C、E的原子最外層電子數(shù)相同，且C、E的原子序數(shù)相差18。(1)元素B的名稱(chēng)是________，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______（用字母E、F、G、H表示）。(2)寫(xiě)出元素A與元素G形成的化合物（化學(xué)式為AG₂）與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。(3)比較元素B和元素D的原子半徑大小：r(B)________r(D)（填“>”或“<”），理由是____________________________________________________。(4)寫(xiě)出元素F和元素H形成的一種常見(jiàn)化合物（化學(xué)式為FH₄）的電子式：________。12.（14分）化學(xué)平衡常用于研究可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度。對(duì)于反應(yīng)：aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$$\frac{c(C)^c\cdotc(D)^d}{c(A)^a\cdotc(B)^b}$$(氣體濃度以平衡時(shí)的物質(zhì)的量濃度表示)。(1)對(duì)于該反應(yīng)，下列措施中能增大平衡常數(shù)K的是________(填字母)。A.增大反應(yīng)物濃度B.使用催化劑C.降溫D.增大壓強(qiáng)(2)在恒溫恒容條件下，將2molA和2molB投入密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，生成1molC，測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率為50%。請(qǐng)計(jì)算該條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。(3)已知上述反應(yīng)的ΔH_°<0。為提高該反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，除了選擇合適的溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施是________(至少寫(xiě)兩種)。13.（16分）有機(jī)化學(xué)是研究碳化合物的化學(xué)。(1)寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：①丙烷：________；②乙酸：________。(2)乙醇和乙酸都是生活中常見(jiàn)的有機(jī)物。①乙醇分子中含有________種官能團(tuán)。②乙醇和乙酸都能與Na反應(yīng)，分別寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式：乙醇：___________________________________________________________乙酸：___________________________________________________________③乙醇和乙酸在一定條件下可以發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯(C₄H₈O₂)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________________________________________。實(shí)驗(yàn)中常用________作催化劑，為除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，可加入________(填物質(zhì)名稱(chēng))后進(jìn)行分液。(3)某有機(jī)物X的分子式為C₅H₁₂O，它能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，也能發(fā)生催化氧化生成一種能跟新制Cu(OH)₂懸濁液反應(yīng)生成紅色沉淀的羧酸。寫(xiě)出有機(jī)物X的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________________________________________________________。---試卷答案一、選擇題（本題包括8小題，每小題6分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1.C2.C3.D4.B5.B6.C7.D8.A二、非選擇題（本題包括5小題，共52分。）9.（10分）(1)①Ba(OH)₂+CuSO₄=BaSO₄↓+Cu(OH)₂↓②4Fe+3O₂+6H₂O=4Fe(OH)₃（或4Fe+O₂+2H₂O$$\frac{\text{通電}}{}$$4Fe(OH)₃）(2)①Ca(HCO₃)₂②C₂H₅OH(3)C₃H₅(COONa)₂+3H₂O$$\frac{\text{點(diǎn)燃}}{}$$3CO₂↑+3H₂O+2NaOH10.（10分）(1)明礬電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，能吸附水中的懸浮雜質(zhì)(2)Fe₂O₃；CO(3)CaO+H₂O=Ca(OH)₂；放熱11.（12分）(1)氧；B(2)CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑(3)<；同周期主族元素，從左到右原子半徑逐漸減?。ɑ蛲髯逶?，從上到下原子半徑逐漸增大）(4)[H∶]::CH₃—C∶H12.（14分）(1)B(2)0.25(3)及時(shí)分離出產(chǎn)物C（或及時(shí)移走產(chǎn)物C、增大D的濃度等）13.（16分）(1)①CH₃-CH₂-CH₃②CH₃-COOH(2)①2②2C₂H₅OH+2Na=2C₂H₅ONa+H₂↑；2CH₃COOH+2Na=2CH₃COONa+H₂↑③C₂H₅OH+CH₃COOH$$\xrightarrow[\text{濃硫酸}]{\text{加熱}}$$CH₃COOC₂H₅+H₂O；碳酸鈉（或Na₂CO₃）(3)CH₃CH₂CH₂CH₂OH；CH₃CH₂CH(OH)CH₃解析一、選擇題1.C.Na⁺核外有10個(gè)電子，結(jié)構(gòu)為2、8，Ne核外有10個(gè)電子，結(jié)構(gòu)為2、8，結(jié)構(gòu)相同，故A正確；F、Cl、Br、I同主族，自上而下非金屬性減弱，故B正確；C、Si位于元素周期表第四周期第IA族、第IIIA族，均為非金屬元素，故C錯(cuò)誤；碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，均生成二氧化碳，故D正確。2.A.N≡N表示氮?dú)夥肿又写嬖谌齻€(gè)氮?dú)涔灿秒娮訉?duì)，故A正確；氯原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為17，最外層電子數(shù)為7，其結(jié)構(gòu)示意圖為[Ne]3s²3p⁵（或畫(huà)圖表示），故B錯(cuò)誤；硅酸鈉水解顯堿性，離子方程式：SiO₃^2-+2H₂O?H₂SiO₃(膠體)+2OH^-，故C錯(cuò)誤；乙醇的分子式為C₂H₆O，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₃CH₂OH，故D錯(cuò)誤。3.D.pH值表示溶液中氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，稀釋pH=2的鹽酸100倍，pH=4；稀釋pH=4的鹽酸100倍，pH介于4-5之間，故A錯(cuò)誤；NO₂與空氣中的氧氣不反應(yīng)，但易溶于水：2NO₂+H₂O=HNO₃+HNO₂，故B錯(cuò)誤；鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，表面生成致密氧化膜阻止反應(yīng)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；用玻璃棒蘸取待測(cè)液，點(diǎn)在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比確定pH，操作正確，故D正確。4.B.Na₂O、MgO與水反應(yīng)只生成堿，為堿性氧化物，Al₂O₃與強(qiáng)堿、強(qiáng)酸均能反應(yīng)生成鹽和水，為兩性氧化物，故A錯(cuò)誤；鹽是電離出金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）和酸根陰離子的化合物，NaOH、Na₂CO₃、Na₂SO₄均屬于鹽，故B正確；有機(jī)物通常指含碳的化合物（除CO、CO₂、碳酸鹽、金屬碳化物等少數(shù)例外），C₂H₆為有機(jī)物，C₂H₄O可能為乙醛CH₃CHO或乙醇CH₃CH₂OH，乙醛含醛基，乙醇含羥基，均屬于有機(jī)物，故C錯(cuò)誤；分散系是分散質(zhì)分散到分散劑中形成的混合物，氯化鈉溶液、酒精溶液均屬于溶液，屬于分散系，故D錯(cuò)誤。5.B.Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl固體混合發(fā)生吸熱反應(yīng)，生成氨氣、水、BaCl₂，故A錯(cuò)誤；升高溫度，分子平均動(dòng)能增大，活化分子數(shù)增多，有效碰撞頻率增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大；同時(shí)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)，若正逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不一定發(fā)生移動(dòng)，故B正確；在恒容密閉容器中，充入不參與反應(yīng)的惰性氣體，總壓增大，但各反應(yīng)氣體的濃度不變，平衡不發(fā)生移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；依據(jù)勒夏特列原理，為提高氨氣的合成產(chǎn)率（增大平衡時(shí)氨氣的濃度），應(yīng)采用高壓（增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)）、低溫（放熱反應(yīng)，降溫平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)）、催化劑（加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間）的條件，但升高溫度平衡常數(shù)增大，故D錯(cuò)誤。6.C.電解飽和食鹽水，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，水得電子生成氫氣和氫氧根離子：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，故A正確；陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氯離子失電子生成氯氣：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，故B正確；電解過(guò)程中，陰極生成OH^-，陽(yáng)極消耗OH^-（或生成H⁺），但陰極生成的OH^-量大于陽(yáng)極消耗的量，溶液pH值逐漸增大，故C錯(cuò)誤；根據(jù)電解方程式2NaCl+2H₂O$$\frac{\text{通電}}{}$$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，可知生成的H₂和Cl₂的物質(zhì)的量之比為2:2=1:1，在相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，故體積比約為1:1，故D正確。7.D.X和W同主族，且E、F、G、H為短周期元素，則X為H，W為Na或Ne。若W為Na，則②④同周期為第三周期，B、D原子最外層電子數(shù)相同且原子序數(shù)相差8，則B為Mg，D為S；C、E原子最外層電子數(shù)相同且原子序數(shù)相差18，則C為Si，E為Ar（Ar為0族元素，可滿(mǎn)足同周期）。元素符號(hào)：①H，②Mg，③Na，④S，⑤Ar，⑥Al，⑦Cl，⑧P。若W為Ne，則②④同周期為第二周期，B、D原子最外層電子數(shù)相同且原子序數(shù)相差8，則B為C，D為O；C、E原子最外層電子數(shù)相同且原子序數(shù)相差18，則C為Be，E為Ar（同上）。元素符號(hào)：①H，②C，③Be，④O，⑤Ar，⑥B，⑦N，⑧F。綜上，B為C或Mg，D為O或S，C為Si或Be，E為Ar。A.若B為C，D為O，則原子半徑：r(N)>r(C)>r(O)>r(H)；若B為Mg，D為S，則原子半徑：r(Mg)>r(S)>r(Cl)>r(H)。故A錯(cuò)誤。B.非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。若B為C，D為O，非金屬性C<O，則H₂C<H₂O；若B為Mg，D為S，非金屬性Mg<S，則H₂Mg<H₂S。故B錯(cuò)誤。C.若B為C，D為O，同周期主族元素，從左到右原子半徑逐漸減小；若B為Mg，D為S，同周期主族元素，從左到右原子半徑逐漸減小。故C正確。D.若B為C，D為O，C、E為Si、Ar，C為Si，最外層4個(gè)電子，可形成SiH₄，含極性鍵和非極性鍵；若B為Mg，D為S，C、E為Be、Ar，C為Be，最外層2個(gè)電子，可形成BeH₂，含極性鍵。若B為C，D為O，C、E為Si、Ar，E為Ar，不能形成化合物。若B為Mg，D為S，C、E為Be、Ar，E為Ar，不能形成化合物。則X和W形成化合物ZX₂型化合物，該化合物中只含極性共價(jià)鍵，則X為Be或Si。元素F、H同主族，F(xiàn)為N或F，H為N或F。若F為N，H為N，F(xiàn)H₄為N₄H₄（不穩(wěn)定），不存在。若F為N，H為F，F(xiàn)H₄為NF₄，其電子式為[∶F∶]—N(≡)—F[∶F∶]；若F為F，H為N，F(xiàn)H₄為FNH₄，不存在。若F為F，H為F，F(xiàn)H₄為F₄H₄（不穩(wěn)定），不存在。故元素F和元素H形成的一種常見(jiàn)化合物FH₄為NF₄，其電子式為[∶F∶]—N(≡)—F[∶F∶]。故D正確。故選D。8.A.乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴的四氯化碳溶液褪色，故A正確；乙醇和乙酸都能發(fā)生酯化反應(yīng)，乙醇屬于有機(jī)物，乙酸屬于無(wú)機(jī)物，故B錯(cuò)誤；聚乙烯和聚氯乙烯的單體分別為乙烯和氯乙烯，均為有機(jī)小分子化合物，故C錯(cuò)誤；互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物，分子式相同，可能含有手性碳原子，物理性質(zhì)可能相同（如正丁烷和異丁烷），化學(xué)性質(zhì)可能不同（如乙醇和甲醚），故D錯(cuò)誤。故選A。二、非選擇題9.(1)①氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，離子方程式：Ba(OH)₂+CuSO₄=BaSO₄↓+Cu(OH)₂↓，化學(xué)方程式：Ba(OH)₂+CuSO₄=BaSO₄↓+Cu(OH)₂↓。②鐵在潮濕的空氣中生銹，主要過(guò)程是鐵與水、氧氣反應(yīng)生成Fe(OH)₃，總反應(yīng)方程式為：4Fe+3O₂+6H₂O=4Fe(OH)₃（或Fe+O₂+2H₂O$$\frac{\text{通電}}{}$$Fe(OH)₃）。(2)①碳酸氫鈣由鈣離子和碳酸氫根離子構(gòu)成，化學(xué)式為Ca(HCO₃)₂。②乙醇的分子式為C₂H₆O，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₃CH₂OH。(3)羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)灼燒時(shí)產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，該氣味來(lái)源于氨基酸，蛋白質(zhì)在空氣中灼燒的化學(xué)方程式（以蛋白質(zhì)主要成分為酪氨酸為例）：C₉H₁₁NO₃+7O₂$$\frac{\text{點(diǎn)燃}}{}$$6CO₂↑+5H₂O↑+NO₂↑+HNO₃（或C₃H₅(COONa)₂+3H₂O$$\frac{\text{點(diǎn)燃}}{}$$3CO₂↑+3H₂O+2NaOH）。10.(1)明礬電離出鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，能吸附水中的懸浮雜質(zhì)而凈水。(2)在反應(yīng)Fe₂O₃+3CO$$\frac{\text{高溫}}{}$$2Fe+3CO₂中，F(xiàn)e₂O₃中Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)降低到0價(jià)，得電子，作氧化劑；CO中C元素化合價(jià)由+2價(jià)升高到+4價(jià)，失電子，作還原劑。(3)①乙醇分子中含有羥基(-OH)一種官能團(tuán)。②乙醇與Na反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣：2C₂H₅OH+2Na=2C₂H₅ONa+H₂↑。乙酸與Na反應(yīng)生成乙酸鈉和氫氣：2CH₃COOH+2Na=2CH₃COONa+H₂↑。③乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，化學(xué)方程式為：C₂H₅OH+CH₃COOH$$\xrightarrow[\text{濃硫酸}]{\text{加熱}}$$CH₃COOC₂H₅+H₂O。實(shí)驗(yàn)中常用濃硫酸作催化劑，并吸水，以促進(jìn)平衡向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng)。為除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，可加入飽和碳酸鈉溶液，碳酸鈉能與乙酸反應(yīng)生成乙酸鈉和二氧化碳、水，且碳酸鈉溶液與乙酸乙酯不互溶，可分層，然后進(jìn)行分液。11.(1)E、F、G、H為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。若W為Na(原子序數(shù)11)，則X為H(原子序數(shù)1)，A為H，B為Mg(原子序數(shù)12)，C為Si(原子序數(shù)14)，D為S(原子序數(shù)16)，E為Ar(原子序數(shù)18)，F(xiàn)為Al(原子序數(shù)13)，G為P(原子序數(shù)15)，H為Cl(原子序數(shù)17)。若W為Ne(原子序數(shù)10)，則X為H(原子序數(shù)1)，A為H，B為C(原子序數(shù)6)，C為Be(原子序數(shù)4)，D為O(原子序數(shù)8)，E為Ar(原子序數(shù)18)，F(xiàn)為B(原子序數(shù)5)，G為N(原子序數(shù)7)，H為F(原子序數(shù)9)。B為C或Mg。元素B的名稱(chēng)是碳或鎂。B為C時(shí)，原子結(jié)構(gòu)示意圖為[He]2s²2p²（用字母表示為G）。B為Mg時(shí)，原子結(jié)構(gòu)示意圖為[Ne]3s²（用字母表示為E）。題目要求X和W同主族，X為H，W為Na或Ne，則B為C或Mg，D為O或S，C為Si或Be，E為Ar。結(jié)合選項(xiàng)，X為H，③Na，②④同周期，則X為H，③為Na，②④為第三周期。B、D同主族，原子序數(shù)相差8，則B為Mg，D為S。C、E同周期，最外層電子數(shù)之和為10，則C為Si，E為Ar。元素符號(hào)：①H，②Mg，③Na，④S，⑤Ar，⑥Al，⑦Cl，⑧P。此時(shí)B為Mg，結(jié)構(gòu)示意圖為[Ne]3s²（用字母表示為E）。A為H，G為Cl。A與G形成的化合物為HCl，結(jié)構(gòu)式為H-Cl，電子式為[∶H∶]—[∶Cl∶]。但題目中A與G形成化合物AG₂，則A為Be，G為Cl。BeCl₂為直線(xiàn)形分子，含有極性鍵，但BeCl₂與水反應(yīng)：BeCl₂+2H₂O=Be(OH)₂↓+2HCl，生成物不一定是堿。若X為H，③為Be，②④同周期，則X為H，③為Be，②④為第二周期。B、D同主族，原子序數(shù)相差8，則B為B，D為O。C、E同周期，最外層電子數(shù)之和為10，則C為C，E為N。元素符號(hào)：①H，②B，③Be，④O，⑤N，⑥C，⑦F，⑧P。此時(shí)B為B，結(jié)構(gòu)示意圖為[He]2s²2p¹（用字母表示為F）。A為H，G為F。A與G形成化合物AG₂，則A為H，G為F。H₂F₂不穩(wěn)定，不存在。則①②③④⑤⑥⑦⑧應(yīng)為：①H，②C，③Si，④N，⑤O，⑥F，⑦Al，⑧S。B為C，結(jié)構(gòu)示意圖為[He]2s²2p²（用字母表示為G）。A為H，G為Al。A與G形成化合物AG₂，則A為Be，G為Al。BeAl₂不存在。則①②③④⑤⑥⑦⑧應(yīng)為：①H，②N，③Al，④S，⑤Cl，⑥Si，⑦P，⑧C。此時(shí)B為N，結(jié)構(gòu)示意圖為[He]2s²2p³（用字母表示為F）。A為H，G為Cl。A與G形成化合物AG₂，則A為H，G為Cl。FH₄為NF₄，其電子式為[∶F∶]—N(≡)—F[∶F∶]。(2)元素B為C，結(jié)構(gòu)示意圖為[Ne]3s²（用字母表示為E）。元素G為Cl。(3)若B為C，則原子半徑：r(N)>r(C)>r(O)>r(H)；若B為Mg，則原子半徑：r(Mg)>r(S)>r(Cl)>r(H)。同周期主族元素，從左到右原子半徑逐漸減?。煌髯逶?，從上到下原子半徑逐漸增大。若B為C，則原子半徑：r(N)>r(C)>r(O)>r(H)；若B為Mg，則原子半徑：r(Mg)>r(S)>r(Cl)>r(H)。同周期主族元素，從左到右原子半徑逐漸減??；同主族元素，從上到下原子半徑逐漸增大。故r(B)<r(D)。理由是同周期主族元素，從左到右原子半徑逐漸減?。煌髯逶?，從上到下原子半徑逐漸增大。(4)元素F為N或O，H為N或F。若F為N，H為N，F(xiàn)H₄為N₄H₄（不穩(wěn)定），不存在。若F為N，H為F，F(xiàn)H₄為NF₄，其電子式為[∶F∶]—N(≡)—F[∶F∶]。12.（14分）(1)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)、催化劑無(wú)關(guān)。升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大。故A錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤，C正確，D錯(cuò)誤。(2)反應(yīng)：aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g)，平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$$\frac{c(C)^c\cdotc(D)^d}{c(A)^a\cdotc(B)^b}$$(氣體濃度以平衡時(shí)的物質(zhì)的量濃度表示)。反應(yīng)：aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g)，平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$$\frac{c(C)^c\cdotc(D)^d}{c(A)^a\cdotc(B)^b}$$(氣體濃度以平衡時(shí)的物質(zhì)的量濃度表示)。2molA和2molB投入密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，生成1molC，測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率為50%。根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)，設(shè)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化量為xmol。平衡時(shí)n(A)=2mol-xmol，n(B)=2mol-xmol，n(C)=1mol，n(D)=1mol。設(shè)反應(yīng)方程式為2A(g)+B(g)?C(g)+D(g)，a=2,b=1,c=1,d=1。則：反應(yīng)物的初始量（mol）：A:2，B:2，C:0，D:0。平衡量（mol）：A:2-x，B:2-x，C:1，D:1。根據(jù)題意，A的轉(zhuǎn)化率為50%，則x=1mol。即平衡時(shí)n(A)=1mol，n(B)=1mol，n(C)=生成物1mol，n(D)=生成物1mol。容器體積為VL，則平衡時(shí)各物質(zhì)濃度：c(A)=$$\frac{1mol/V}{mol/L}$$，c(B)=$$\frac{1mol/V}{mol/L}$$，c(C)=$$\frac{1mol/V}{mol/L}$$，c(D)=$$\frac{1mol/V}{mol/L}$$。平衡常數(shù)K=$$\frac{c(C)^c\cdotc(D)^d}{c(A)^a\cdotc(B)^b}$$=$$\frac{\left(\frac{1/V}{mol/L}\right)^1\cdot\left(\frac{1/V}{mol/L}\right)^1}{\left(\frac{1/V}{mol/L}\right)^2\cdot\left(\frac{1/V}{mol/L}\right)^1}=\frac{1/V^2}{1/V^3}=\frac{1}{V}=\frac{1}{n/V}=\frac{P/V}{n}=\frac{R\cdotT}{V}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}=\frac{R\cdotT}{P}