2026屆湖南省株洲市攸縣第三中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測試模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、2020年伊始，新冠肺炎肆虐神州，一場疫情阻擊戰(zhàn)打響，一時間消殺試劑成為緊俏物品。下列說法正確的是（）A．臭氧、過氧乙酸都有殺菌消毒的效果B．“84”消毒液與含HCl的潔廁靈混合使用可增強(qiáng)消毒效果C．食品加工、消毒、防腐常使用福爾馬林D．酒精作為消殺試劑，濃度越高消殺效果越好2、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法中正確的是A．1mol·L－1Ca(ClO)2溶液中含ClO－的數(shù)目小于2NAB．在密閉容器中加入0.5molN2和1.5molH2，充分反應(yīng)后容器中的N—H鍵數(shù)目3NAC．0.1mol乙烯和乙醇(蒸氣)的混合物完全燃燒所消耗的氧原子數(shù)0.6NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L3517Cl2中含有的中子數(shù)目3.4NA3、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯誤的是（）A．重大節(jié)日期間燃放的焰火的顏色是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩B．小蘇打是制作饅頭和面包等糕點的膨松劑，也是治療胃酸過多的一種藥劑C．為防止月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠D．大力實施礦物燃料的脫硫脫硝技術(shù)，可以減少SO2、NO2的排放4、下列離子組在一定條件下能共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學(xué)變化，且所給離子方程式正確的是()選項離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式ABa2+、HCO3-、Cl-氫氧化鈉溶液HCO3-+OH-=CO32-+H2OBFe3+、ClO-、I-氫氧化鈉溶液Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓CNa+、H+、Cl-、NO3-銅3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2ODAl3+、Cl-、SO42-過量氫氧化鈉Al3++3OH-=Al(OH)3↓A．A B．B C．C D．D5、下圖是工業(yè)合成氨反應(yīng)的速率-時間圖像，在t1時刻改變某一條件，到t2時重新達(dá)到平衡，判斷t1時刻可能改變條件是（）A．使用催化劑B．升高溫度C．增大壓強(qiáng)D．提高N2濃度6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LHF中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB．16gO3和O2混合物中氧原子數(shù)為NAC．1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含的電子數(shù)均為9NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA7、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．在0.05mol?L-1的NaHSO4溶液中，陽離子的總數(shù)為0.1NAB．0.1molFeCl3完全水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAC．1molNH4NO3完全溶于稀氨水中，若溶液呈中性，則溶液中NH的數(shù)目為NAD．有鐵粉參加的反應(yīng)，若生成3molFe2+，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為6NA8、常溫下0.1mol/L氨水的pH＝a，下列能使溶液的pH＝(a－1)的措施是（）A．將溶液稀釋到原體積的10倍B．加入適量的氯化銨固體C．加入等體積0.2mol/LNaOH溶液D．提高溶液的溫度（不考慮揮發(fā)）9、若往20mL0.01mol·L－1HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A．HNO2的電離平衡常數(shù)：c點>b點B．b點混合溶液顯酸性：c(Na＋)>c(NO2-)>c(H＋)>c(OH－)C．c點混合溶液中：c(OH－)>c(HNO2)D．d點混合溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(NO2-)>c(H＋)10、取兩份等量的鋁粉，分別與足量的鹽酸、濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在相同狀態(tài)下產(chǎn)生的氣體體積之比是A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．3：211、SO2是一種大氣污染物，可用NaOH溶液除去，下列有關(guān)解釋的方程式不合理的是A．SO2形成硫酸型酸雨：2SO2+O2+2H2O＝4H++2SO42－B．少量SO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是：SO2+OH－＝HSO3－C．NaOH溶液緩慢吸收過量SO2的過程中有：SO2+SO32－+H2O＝2HSO3－D．n(SO2):n(NaOH)＝1:2時，溶液pH>7：SO32－+H2O?HSO3－+OH－12、下列化學(xué)用語正確的是A．NH4Cl的電子式： B．S2—的結(jié)構(gòu)示意圖：C．乙醇的分子式：CH3CH2OH D．原子核內(nèi)有8個中子的碳原子：13、硝化細(xì)菌可將NH轉(zhuǎn)化為NO，發(fā)生反應(yīng)NH+2O2→NO+2H++H2O，下列說法錯誤的是（）A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1B．反應(yīng)一段時間后，溶液的酸性增強(qiáng)C．1molNH完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8molD．NO既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，H2O既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物14、W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到Y(jié)ZW的溶液。下列說法正確的是A．原子半徑大小為W＜X＜Y＜ZB．X的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的C．Y2W2與ZW2均含有非極性共價鍵D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同15、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)C．鐵粉和維生素C均可作食品袋內(nèi)的脫氧劑D．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法16、一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（）A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol?L-1B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1C．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+):①>②>③D．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HC2O4-)二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價離子。請回答下列問題：（1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為__________，該元素的符號是__________；（2）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為________，該元素的名稱是__________；（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為____________；（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________；（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點高低并說明理由____。18、A、B、C、D、E為短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大；B、C、D、E位于同一周期；A的簡單氣態(tài)氫化物可以用作制冷劑；1molB單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L；D原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶8；C的原子子序數(shù)是A的兩倍。(1)A、B簡單離子半徑由大到小的順序為______________(填離子符號)。(2)C在元素周期表中的位置是_______________。(3)A的簡單氣態(tài)氫化物接觸到E的簡單氣態(tài)氫化物時可觀察到的現(xiàn)象是_____________。(4)D與E可形成原子個數(shù)比為1∶2的化合物，其電子式為________。(5)C、D、E最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是___________(用化學(xué)式表達(dá))。(6)B與D形成的化合物遇水迅速水解，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。(7)若E單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)生成NaE、NaEO和NaEO3，則30mL2mol/LNaOH與_____molE單質(zhì)恰好完全反應(yīng)(忽略E單質(zhì)與水的反應(yīng)及鹽類的水解反應(yīng))。19、乙酸丁酯是重要的化工原料，具有水果香味。實驗室制備乙酸丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)的反應(yīng)裝置示意圖和有關(guān)信息如下：乙酸正丁醇乙酸丁酯熔點/℃16.6－89.5－73.5沸點/℃117.9117126.0密度/g·cm－31.10.800.88(1)乙酸丁酯粗產(chǎn)品的制備在干燥的50mL圓底燒瓶中，裝入沸石，加入12.0mL正丁醇和16.0mL冰醋酸(過量)，再加3～4滴濃硫酸。然后再安裝分水器(作用：實驗過程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水)、冷凝管，然后小火加熱。寫出制備乙酸丁酯的化學(xué)方程式_________。將燒瓶中反應(yīng)后的混合物冷卻與分水器的酯層合并。裝置中冷水應(yīng)從________(填“a”或“b”)口通入；通過分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水的目的是_____________。(2)乙酸丁酯的精制將乙酸丁酯粗產(chǎn)品用如下的操作進(jìn)行精制：①水洗、②蒸餾、③用無水MgSO4干燥、④用10%碳酸鈉洗滌。①正確的操作步驟是________________(填標(biāo)號)。A．①②③④B．③①④②C．④①③②D．③④①②②在乙酸丁酯的精制中，用10%碳酸鈉洗滌的主要目的是_________。③在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后________(填標(biāo)號)。a.直接將乙酸丁酯從分液漏斗的上口倒出b.直接將乙酸丁酯從分液漏斗的下口放出c.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸丁酯從下口放出d.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸丁酯從上口倒出(3)計算產(chǎn)率測量分水器內(nèi)由乙酸與丁醇反應(yīng)生成的水體積為1.8mL，假設(shè)在制取乙酸丁酯過程中反應(yīng)物和生成物沒有損失，且忽略副反應(yīng)，乙酸丁酯的產(chǎn)率為________。20、高氯酸銨(NH4ClO4)常作火箭發(fā)射的推進(jìn)劑，實驗室用NaClO4、NH4Cl等原料制取(部分物質(zhì)的溶解度如圖1、圖2)，其實驗流程如圖3：（1）反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是________。（2）上述流程中由粗產(chǎn)品獲得純凈高氯酸銨的方法為________。（3）洗滌粗產(chǎn)品時，宜用________（填“0℃冷水”或“80°C熱水”)洗滌。（4）已知NH4ClO4在400℃時開始分解為N2、Cl2、H2O。某課題組設(shè)計實驗探究NH4ClO4的分解產(chǎn)物(假設(shè)裝置內(nèi)藥品均足量，部分夾持裝置已省略)實驗開始前，已用CO2氣體將整套實驗裝置中空氣排盡；焦性沒食子酸溶液用于吸收氧氣。①寫出高氯酸銨分解的化學(xué)方程式________。②為了驗證上述產(chǎn)物，按氣流從左至右，裝置的連接順序為A→________(填裝置對應(yīng)的字母)，證明氧氣存在的實驗現(xiàn)象為________。③若裝置E硬質(zhì)玻璃管中的Cu粉換成Mg粉，向得到的產(chǎn)物中滴加蒸餾水，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。滴加蒸餾水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。21、I．2016年，我國研制的大型運(yùn)輸機(jī)運(yùn)－20正式進(jìn)入投產(chǎn)，標(biāo)志著我國成為少數(shù)幾個能生產(chǎn)大型軍用運(yùn)輸機(jī)的國家之一。（1）運(yùn)－20的外殼大量使用了AM系列Mg-Al-Mn，鋁的價電子排布圖為_____，第一電離能鋁___________（填“大于”、“等于”或“小于”）鎂（2）為了減輕飛機(jī)的起飛重量并保持機(jī)身強(qiáng)度，運(yùn)－20使用了大量的樹脂材料，其中一種樹脂材料的部分結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中碳原子的雜化方式為___________，其個數(shù)比為___________II．大型飛機(jī)的高推重比發(fā)動機(jī)被譽(yù)為航空工業(yè)皇冠上的“寶石”，采用大量的金屬鎢作為耐高溫耐磨損材料（3）鎢元素位于第六周期第VIB族，價電子排布的能級與Cr相同，但排布方式與Cr有所不同，請寫出鎢原子的價層電子排布式___________（4）圖2為碳和鎢形成的一種化合物的晶胞模型，碳原子和鎢原子個數(shù)比為___________，其中一個鎢原子周圍距離最近且相等的碳原子有___________個。下列金屬的堆積方式與晶胞中鎢原子堆積方式完全相同的是___________A．FeCuB．TiAgC．CuAuD．ZnMg

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【詳解】A.臭氧、過氧乙酸都具有氧化性，有殺菌消毒的作用，是常用的消毒液，故A正確；B.“84”消毒液中次氯酸鈉、氯化鈉與含HCl的潔廁靈混合使用會發(fā)生歸中反應(yīng)，生成有毒的氯氣，食品加工不能用它，故B錯誤；C.福爾馬林是一種有毒的消毒防腐劑，食品加工不能用它，故C錯誤；D.醫(yī)療上常用75%的酒精對人體進(jìn)行消毒，而不是濃度越高越好，故D錯誤。故該題選A。2、C【解析】A、溶液體積不明確，故溶液中的次氯酸根的個數(shù)無法計算，選項A錯誤；B．氮?dú)馀c氫氣合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以在密閉容器中加入0.5moLN2和1.5moLH2，充分反應(yīng)后容器中的N-H鍵數(shù)小于3NA，選項B錯誤；C、乙醇的分子式為C2H6O，可以改寫成C2H4?H2O，0.1mol乙醇完全反應(yīng)消耗0.3mol氧氣，與0.1mol乙烯完全燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量相等，所以0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧原子數(shù)一定為0.6NA，選項C正確；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L3517Cl2中含有的中子數(shù)目3.6NA，選項D錯誤；答案選C。3、C【解析】A、金屬灼燒顯示不同的顏色，常用在節(jié)日焰火中，正確；B、碳酸氫鈉和酸反應(yīng)能生成二氧化碳，可用來發(fā)酵，也可治療胃酸過多，正確；C、生石灰和硅膠屬于干燥劑，為防止富脂食品被氧化，應(yīng)加還原劑如還原鐵粉等，C項錯誤；D、SO2、NO2是污染性氣體，大力實施礦物燃料的脫硫脫硝技術(shù)以減少SO2、NO2的排放符合綠色化學(xué)的理念，正確。答案選C。4、C【詳解】A.Ba2+、HCO3-、Cl-三者共存，加入氫氧化鈉溶液后，發(fā)生反應(yīng)HCO3-+OH-=CO32-+H2O、Ba2++CO32-=BaCO3，A錯誤；B.Fe3+、ClO-均能氧化I-，三者不能共存，B錯誤；C.本組離子可以大量共存，在酸性條件下，硝酸根離子具有氧化性，能與銅反應(yīng)生成銅離子，發(fā)生反應(yīng)3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，C正確；D.Al3+、Cl-、SO42-三者共存，過量的氫氧化鈉與鋁離子反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，D錯誤；答案選C。5、B【解析】根據(jù)圖像，t1時正、逆反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，說明平衡逆向移動，合成氨是一個放熱的體積減小的反應(yīng)，根據(jù)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和平衡移動的影響分析解答。A.使用催化劑，平衡不移動，故A錯誤；B．合成氨反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，故B正確；C．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，平衡正向移動，正逆反應(yīng)速率都增大，故C錯誤；D.提高N2濃度，平衡正向移動，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意把握濃度、催化劑、溫度、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響即可解答，側(cè)重反應(yīng)速率圖象的分析，明確速率變化程度為解答的關(guān)鍵，本題的難點是根據(jù)圖像判斷平衡的移動方向。6、B【詳解】A、標(biāo)況下HF為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，選項A錯誤；B、O3和O2都是氧原子構(gòu)成的單質(zhì)分子，則16gO3和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA，選項B正確；C、羥基是不帶電的原子團(tuán)，而OH－離子是帶電原子團(tuán)，所以1mol的羥基含有電子數(shù)為9NA，而1mol的氫氧根離子含電子數(shù)為10NA，選項C錯誤；D、0.1mol氯氣溶于水，與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，消耗的氯氣小于0.1mol，則轉(zhuǎn)移的電子小于0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA，選項D錯誤；答案選B。7、C【詳解】A．溶液體積不明確，溶液中硫酸氫鈉的物質(zhì)的量無法計算，則陽離子的個數(shù)無法計算，故A錯誤；B．一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，則0.1molFeCl3完全水解生成的氫氧化鐵膠粒個數(shù)小于0.1NA個，故B錯誤；C．將1molNH4NO3溶于稀氨水中，根據(jù)電荷守恒可知有：n(OH-)+n()=n(H+)+n(NH)，溶液呈中性，則有n(OH-)=n(H+)，所以可知n()=n(NH)=1mol，即銨根離子個數(shù)為NA個，故C正確；D．鐵生成亞鐵離子可能是發(fā)生了鐵和鐵離子的歸中反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+，所以若生成3molFe2+，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為6NA，還可能為2NA個，故D錯誤；答案選C。8、B【解析】根據(jù)弱電解質(zhì)的電離、溶液中的溶解平衡及外界條件對平衡的影響?！驹斀狻緼.常溫下0.1mol/L氨水的pH=a，將溶液稀釋到原體積的10倍，由于溶液中存在NH3?H2O?NH4++OH-，加水促進(jìn)電離，故溶液的PH＞（a-1），故A錯誤；

B.加入適量的氯化銨固體，NH3?H2O?NH4++OH-，c(NH4+)增大，使平衡向逆方向移動，則OH-的濃度減小，PH減小，故PH有可能等于（a-1），故B正確；

C.0.1mol/L氨水中加入等體積的0.1mol/LNaOH溶液，氫氧化鈉為強(qiáng)堿完全電離，溶液中OH-的濃度增大，PH增大，故C錯誤；

D.把溶液的溫度提高，則NH3?H2O?NH4++OH-，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，即平衡向正方向移動，溶液中c(OH-)的濃度增大，PH增大，故D錯誤.故選B。【點睛】水解和電離都是吸熱反應(yīng)；離子濃度增大促進(jìn)平衡向離子濃度減小的方向移動。9、B【詳解】A、HNO2的電離是吸熱過程，溫度越高電離平衡常數(shù)越大，溫度c點高于b點，所以電離平衡常數(shù)：c點＞b點，故A正確；B、b點得到HNO2和NaNO2混合溶液，若溶液顯酸性，說明電離大于水解，所以離子濃度大小為：c（NO2-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故B錯誤；C、a→c溫度升高，c點時溫度最高，說明c點時兩者恰好完全中和，c點得到NaNO2溶液，NaNO2是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解溶液呈堿性，所以c（OH-）＞c（HNO2），故C正確；D、d點混合溶液中當(dāng)c（NaOH）較大時，得到NaOH和NaNO2混合溶液，所以離子的濃度為：c（Na+）＞c（OH-）＞c（NO2-）＞c（H+），故D正確；故選B。10、A【詳解】Al與HCl、NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，根據(jù)方程式可知：當(dāng)酸、堿均過量時，金屬鋁完全反應(yīng)，等物質(zhì)的量的鋁與兩種不同的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量相等，根據(jù)n=，可知Al的物質(zhì)的量相等，其質(zhì)量相等；反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量相等，則在相同條件下其體積也相等，因此取兩份等量的鋁粉，分別與足量的鹽酸、濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在相同狀態(tài)下產(chǎn)生的氣體體積之比是1：1，故合理選項是A。11、B【解析】A.SO2在空氣中形成硫酸型酸雨的離子方程式為：2SO2+O2+2H2O＝4H++2SO42－,故A正確；B.少量SO2與NaOH溶液反應(yīng)，生成亞硫酸鈉和水,離子反應(yīng)為：SO2+2OH-=SO32-+H2O,故B錯誤；C.NaOH溶液緩慢吸收過量SO2發(fā)生：SO2+2OH-=SO32-+H2O、SO2+SO32－+H2O＝2HSO3－,故C正確；D.n(SO2):n(NaOH)＝1:2時，生成Na2SO3溶液pH>7，Na2SO3發(fā)生水解，溶液顯堿性：SO32－+H2O?HSO3－+OH－故D正確；本題答案為B。12、D【解析】A、NH4Cl電子式為，故A錯誤；B、S2—的結(jié)構(gòu)示意圖：，B錯誤；C、乙醇的分子式：C2H6O，CH3CH2OH是結(jié)構(gòu)簡式，C錯誤；D、正確。選D。13、D【分析】反應(yīng)NH4++2O2→NO3-+2H++H2O中，NH4+中N元素化合價為-3價，NO3-中N元素化合價為+5價，N元素化合價升高，O元素化合價降低，則NH4+為還原劑，O2為氧化劑，以此解答該題?！驹斀狻緼.反應(yīng)NH+2O2=NO+2H++H2O中，NH4+為還原劑，O2為氧化劑，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1，故A正確，但不符合題意；B.由方程式可知，反應(yīng)生成氫離子，所以反應(yīng)一段時間后，溶液的酸性增強(qiáng)，故B正確，但不符合題意；C.NH4+中N元素化合價為?3價，NO3-中N元素化合價為+5價，所以1molNH4+完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol，故C正確，但不符合題意；D.反應(yīng)NH+2O2=NO+2H++H2O中，N元素化合價升高，O元素化合價降低，所以NO3-既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，H2O是還原產(chǎn)物，故D錯誤，符合題意；故選：D。14、D【分析】本題明顯是要從黃綠色氣體入手，根據(jù)其與堿溶液的反應(yīng)，判斷出YZW是什么物質(zhì)，然后代入即可。【詳解】黃綠色氣體為氯氣，通入燒堿溶液，應(yīng)該得到氯化鈉和次氯酸鈉，所以YZW為NaClO，再根據(jù)W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，X和Z同族，得到W、X、Y、Z分別為O、F、Na、Cl。A．同周期由左向右原子半徑依次減小，同主族由上向下原子半徑依次增大，所以短周期中Na（Y）的原子半徑最大，選項A錯誤；B．HCl是強(qiáng)酸，HF是弱酸，所以X（F）的氫化物水溶液的酸性弱于Z（Cl）的，選項B錯誤；C．ClO2的中心原子是Cl，分子中只存在Cl和O之間的極性共價鍵，選項C錯誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，W的單質(zhì)O2或O3均為氣態(tài)，X的單質(zhì)F2也是氣態(tài)，選項D正確；答案選D?！军c睛】本題相對比較簡單，根據(jù)題目表述可以很容易判斷出四個字母分別代表的元素，再代入四個選項判斷即可。要注意選項D中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣、臭氧、氟氣的狀態(tài)為氣體。15、B【詳解】A.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性，正確；B.油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)，但糖類中的單糖不能發(fā)生水解，錯誤；C.鐵粉和維生素C都具有還原性，均可作食品袋內(nèi)的脫氧劑，正確；D.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，正確。故答案為B。16、C【詳解】A.H2S是二元酸，pH=5的H2S溶液中，c(H+)＞c(HS-)，A錯誤；B.氨水是弱堿，pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a＜b+1，B錯誤；C.水解程度NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，則pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+)：①>②>③，C正確；D.根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)，D錯誤，答案選C。【點睛】本題主要是考查溶液中離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質(zhì)，搞清楚是電離為主，還是水解為主是解答的關(guān)鍵。注意掌握電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒的應(yīng)用。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1s22s22p63s23p63d104s24p3As氧三角錐As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3，因為鍵長越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定；沸點：NH3＞AsH3＞PH3，NH3可形成分子間氫鍵，沸點最高，AsH3相對分子質(zhì)量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3比PH3沸點高?！驹斀狻縓元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，X為As元素；Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子，Y為O元素；X、Y、Z的原子序數(shù)之和等于42，則Z的原子序數(shù)為42-33-8=1，Z可以形成負(fù)一價離子，Z為H元素；（1）X為As，As原子基態(tài)時核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，該元素的符號是As。（2）Y為O，基態(tài)O原子的核外電子排布式為1s22s22p2，其價層電子的軌道表示式為，該元素名稱為氧。（3）X為As，Z為H，形成的化合物AsH3，中心原子As的孤電子對數(shù)為×（5-3×1）=1，σ鍵電子對數(shù)為3，價層電子對數(shù)為4，VSEPR模型為四面體型，空間構(gòu)型為三角錐形。（4）As2O3被還原成AsH3，Zn被氧化成ZnSO4，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。（5）As的氫化物為AsH3，與As同族的第二、第三周期元素形成的氫化物為NH3、PH3，穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3，因為鍵長越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定

；沸點：NH3＞AsH3＞PH3，理由是：NH3可形成分子間氫鍵，沸點最高，AsH3相對分子質(zhì)量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3比PH3沸點高。18、r(N3?)＞r(Al3+)或N3?＞Al3+第三周期第ⅣA族產(chǎn)生白煙HCl＞H2S＞SiH4Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑0.03【分析】A、B、C、D、E為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大，B、C、D、E位于同一周期，A的簡單氣態(tài)氫化物可以用作制冷劑，則A為N元素；1molB單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L，則B為Al元素；D原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶8，且D位于第三周期，則D為S元素；C的原子序數(shù)是A的兩倍，則C為Si元素；E元素為短周期主族元素且原子序數(shù)大于D，則E為Cl元素，【詳解】根據(jù)以上分析可知，A、B、C、D、E分別為N、Al、Si、S、Cl。（1）A為N元素，B為Al元素，核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，故離子半徑N3?＞Al3+，因此，本題正確答案為：N3?＞Al3+；（2）C為Si元素，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族。因此，本題正確答案為：第三周期第ⅣA族；（3）A的氫化物是氨氣，E的氫化物是HCl，二者相互接近有白煙生成，其成分為氯化銨固體。因此，本題正確答案為：產(chǎn)生白煙；（4）D是S元素、E是Cl元素，D與E可形成原子個數(shù)比為1：2的化合物為SCl2，每個Cl原子和S原子形成一對共用電子對，其電子式為，因此，本題正確答案為：；(5)C為Si元素、D為S元素、E為Cl元素，非金屬性Cl＞S＞Si，所以氫化物的穩(wěn)定性HCl＞H2S＞SiH4，因此，本題正確答案為：HCl＞H2S＞SiH4；(6)B為Al元素、D為S元素，B與D形成的化合物為為Al2S3，遇水迅速水解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑，因此，本題正確答案為：Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑；(7)E為Cl元素，若Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和NaClO3，根據(jù)原子守恒n(Cl2)=n(Cl)=n(Na)=n(NaOH)=0.030L×2mol/L×=0.03mol，因此，本題正確答案為：0.03?！军c睛】本題考查了元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，涉及氧化還原反應(yīng)、元素周期律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、鹽類水解等知識點，根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、物質(zhì)性質(zhì)等知識點分析解答，注意（7）中原子守恒方法的運(yùn)用。19、CH3COOH＋CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3＋H2Ob分離生成的水，使平衡正向移動，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率C洗掉濃硫酸和過量的乙酸d77.1%【分析】（1）根據(jù)冷水從下進(jìn)上出冷卻效果好判斷進(jìn)水口，正丁醇和冰醋酸反應(yīng)生成乙酸丁酯和水，水的密度大，除掉生成物平衡右移；（2）①根據(jù)各物質(zhì)的溶解性及性質(zhì)進(jìn)行排序；②飽和碳酸鈉溶液能洗掉濃硫酸和過量的乙酸；③乙酸丁酯的不溶于水，密度比水小，所以先從下口放出水溶液，再從上口倒出乙酸丁酯；（3）先根據(jù)正丁醇的量計算理論上酯的量，再根據(jù)水的量計算實際上酯的量，實際上酯的量與理論值之比即為酯的產(chǎn)率。【詳解】（1）正丁醇和冰醋酸（過量)反應(yīng)生成乙酸丁酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH＋CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3＋H2O，冷凝管冷卻時，采用逆流冷卻的效果好，所以冷水從b進(jìn)，生成乙酸丁酯的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成物有水，分離生成的水，使平衡正向移動，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率，所以要通過分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水，

故答案為CH3COOH＋CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3＋H2O；b；分離生成的水，使平衡正向移動，提高反應(yīng)產(chǎn)率。

（2）①因為正丁醇和乙酸都具有揮發(fā)性，所以制取的酯中含有正丁醇和乙酸，第一步水洗除去酯中的正丁醇和乙酸；第二步用10%碳酸鈉洗滌除去乙酸；第三步用水洗滌除去碳酸鈉溶液；第四步用無水硫酸鎂干燥除去水；第五步蒸餾，制得較純凈的酯。

故選C。

②制備乙酸丁酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是除去產(chǎn)品中含有的乙酸、硫酸等雜質(zhì)降低乙酸丁酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，

故答案為除去產(chǎn)品中含有的乙酸、硫酸等雜質(zhì)。

③由于酯的密度比水小，二者互不相溶，因此水在下層，酯在上層；分液時，要先將水層從分液漏斗的下口放出，待到兩層液體界面時關(guān)閉分液漏斗的活塞，再將乙酸丁酯從上口放出，所以正確的為d，

故選d。

（3）12.0mL正丁醇的質(zhì)量為12.0mL×0.8g/mL=9.6g，設(shè)12.0mL正丁醇理論上生成酯的質(zhì)量為x，根據(jù)反應(yīng)CH3COOH＋CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3＋H2O74g116g18g

9.6gxg

74g/9.6g=116g/xg解得x=15.05g，當(dāng)反應(yīng)生成的水體積為1.8mL即為1.8g時，實際產(chǎn)量為11.6g，所以產(chǎn)率=11.6g÷15.05g×100%=77.1%，

故答案為77.1%?！军c睛】第（3）小題有關(guān)產(chǎn)率的計算，產(chǎn)率=實際產(chǎn)量÷理論產(chǎn)量×100%。20、復(fù)分解反應(yīng)重結(jié)晶0℃冷水2NH4ClO4