西南名校2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、亞硝酸鈉(NaNO2)具有致癌作用，許多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液與亞硝酸鈉反應(yīng)的離子反應(yīng)為：MnO4－＋NO2－＋H＋→Mn2＋＋NO3－＋H2O(未配平)，下列敘述錯誤的是()A．生成1molMn2＋，轉(zhuǎn)移電子為5molB．該反應(yīng)中氮元素被氧化C．配平后，水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3D．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:52、在某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時，溶液的導(dǎo)電性由大變小又逐漸增大的是A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液 B．硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C．石灰乳中滴加稀鹽酸 D．硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液3、氧化鈉和過氧化鈉的相同點(diǎn)是()A．都是淡黃色的固體 B．都是堿性氧化物C．都能與水反應(yīng)生成堿 D．都能與二氧化碳反應(yīng)放出氧氣4、用等質(zhì)量的金屬鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生氫氣最多的是()A．將鈉放入足量的稀鹽酸中B．將鈉放入足量的稀硫酸中C．將鈉放入足量的硫酸氫鈉溶液中D．將鈉用鋁箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中5、下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，一定漏氣的是A． B．C． D．6、某同學(xué)配制一定濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是（）A．所用NaOH已潮解 B．向容量瓶中加水未至刻度線C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里 D．移液前容量瓶中有少量蒸餾水7、下列離子方程式書寫正確的是()A．少量AlCl3溶液滴入過量氨水中：Al3+＋4NH3?H2O=AlO2-＋4NH4++2H2OB．Cl2與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－C．等物質(zhì)的量的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2+＋OH－=BaCO3↓＋H2OD．氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應(yīng)：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O8、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++HCO3＋OH-=CaCO3↓＋H2OC．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3＋2H＋=Ca2++CO2↑＋H2OD．氯化鐵溶液中加入單質(zhì)銅：Fe3+＋Cu=Fe2+＋Cu2+9、對于1LHNO3和H2SO4的混合溶液，若HNO3和H2SO4物質(zhì)的量濃度存在如下關(guān)系：c(H2SO4)+c(HNO3)═1.0mol?L﹣1．則理論上最多能溶解銅的物質(zhì)的量為()A．1.0mol B．0.8mol C．0.72mol D．0.6mol10、配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的原因是()A．容量瓶中原有少量蒸餾水B．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中；C．定容時觀察液面俯視D．稱量用的砝碼已生銹11、取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量燒堿溶液反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下均產(chǎn)生5.6L氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為A．一定為1∶1 B．可能為2∶3 C．一定為3∶2 D．可能為1∶612、分類是重要的科學(xué)研究方法，下列物質(zhì)分類正確的是A．電解質(zhì)：膽礬、一水合氨、硫酸鋇、CaO B．酸性氧化物：CO2、SO2、NO2、SiO2C．混合物：鋁熱劑、干冰、水玻璃、鹽酸 D．弱酸：氫碘酸、醋酸、碳酸、次氯酸13、下列裝置及操作正確的是()ABCD蒸餾振蕩萃取分離酒精和水稱量NaOH固體A．A B．B C．C D．D14、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．氧氣中含有氧原子的數(shù)目為B．粉與足量稀硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C．被完全氧化生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所含的分子數(shù)為15、清初《泉州府志》物產(chǎn)條載：“初，人不知黃泥法，元時南安有黃長者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之?！蔽闹小包S泥法”的原理與下列相同的是A．將苯與溴苯分離 B．活性炭凈水C．除去KNO3中的NaCl D．氯水使有色物質(zhì)褪色16、下列氣體呈無色無味的是()A．Cl2 B．SO2 C．NO2 D．CO二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D四種化合物，其中A、C、D焰色反應(yīng)均為黃色，而B的焰色反應(yīng)為紫色，A、C和鹽酸反應(yīng)均得到D，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會先后出現(xiàn)白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E。試推斷：（1）A：__、B：__、C：__、D：__、E：__；（2）固體C加熱得到A的化學(xué)反應(yīng)方程式__；（3）得到紅褐色沉淀E的化學(xué)反應(yīng)方程式__。18、有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見金屬，且C的合金用量最大。三種金屬單質(zhì)A、B、C與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。請根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_______、H________、乙_______，C的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體，該氧化物的化學(xué)式是________________。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①____________________________；反應(yīng)②_____________________________。(3)檢驗(yàn)溶液G中金屬陽離子的常用方法是______________________________________________。19、用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g/cm3)配制成1mol/L的稀鹽酸?，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL。請回答下列問題:(1)配制稀鹽酸時，應(yīng)選用容量為____mL的容量瓶；(2)經(jīng)計(jì)算需要量取______mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的______。(填字母)A．10mLB．25mL

C．50mLD．100mL(3)在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作:①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入所選用的容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標(biāo)線1~2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標(biāo)線相切。③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水幾十毫升，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。⑤配制完后,應(yīng)將容量瓶中的稀鹽酸轉(zhuǎn)移到干燥潔凈的試劑瓶中存放，蓋好塞子并貼上標(biāo)簽。上述操作中，正確的順序是(填序號)__________________。(4)在上述配制過程中，用剛剛用蒸餾水洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是______(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。若定容時，俯視刻度線，則配制的稀鹽酸濃度是_______(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。20、實(shí)驗(yàn)室欲制備FeCl3固體。已知FeCl3固體易吸水潮解?，F(xiàn)利用下圖裝置制取FeCl3固體。(1)分液漏斗①中放濃硫酸，燒瓶②中放固體氯化鈉和二氧化錳，將濃硫酸滴加到燒瓶中共熱。分兩步寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：①_________________，②__________。(2)為了獲得純凈干燥的氯氣，應(yīng)除雜和干燥。在B瓶中的液體應(yīng)是__________，其作用____________________；在C瓶中的液體應(yīng)是________，其作用是________________。(3)D中盛放的固體是鐵粉，其中的反應(yīng)方程式為___________________。在D及E裝置中觀察到現(xiàn)象是_________________________。(4)F中裝的是堿石灰(主要成分是CaO與NaOH)，F(xiàn)的作用是_______。21、金屬和非金屬被廣泛應(yīng)用于人類生產(chǎn)生活中。（1）Na的一種化合物常用于潛艇中處理CO2和供氧，它處理CO2的化學(xué)方程式為__________。（2）檢驗(yàn)FeSO4是否變質(zhì)，可取少量溶液，加入幾滴________________。（3）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是_______（填化學(xué)式）。（4）人們常常選用雕花玻璃裝飾房間。在玻璃上雕花時發(fā)生的化學(xué)方程式是____________。（5）許多人喜歡佩戴玉石飾品。玉石的主要成分基本都屬于硅酸鹽，例如和田玉(Ca2Mg5H2Si8O24)可表示為復(fù)雜氧化物形式2CaO·5MgO·8SiO2·H2O，則南陽玉(CaAl2Si2O8)表示為復(fù)雜氧化物形式是________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

反應(yīng)中，Mn元素的化合價由+7價降至+2價，N元素的化合價由+3價升至+5價；反應(yīng)中MnO4-為氧化劑，Mn2+為還原產(chǎn)物，NO2-為還原劑，NO3-為氧化產(chǎn)物；根據(jù)得失電子守恒配平方程式和計(jì)算。【詳解】A項(xiàng)，反應(yīng)中，Mn元素的化合價由+7價降至+2價，生成1molMn2+轉(zhuǎn)移5mol電子，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，反應(yīng)中，N元素的化合價由+3價升至+5價，N元素被氧化，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，反應(yīng)中1molMnO4-得到5mol電子生成1molMn2+，1molNO2-失去2mol電子生成1molNO3-，根據(jù)得失電子守恒配平為2MnO4-+5NO2-+H+→2Mn2++5NO3-+H2O，結(jié)合原子守恒、電荷守恒，配平后的離子方程式為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O，水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，根據(jù)上述分析，Mn2+為還原產(chǎn)物，NO3-為氧化產(chǎn)物，根據(jù)得失電子守恒，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為5:2，D項(xiàng)錯誤；答案選D。2、D【解析】

溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度有關(guān)，離子濃度越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)?！驹斀狻緼.鹽酸中滴加食鹽溶液，使溶液中的帶點(diǎn)離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，A錯誤；B.硫酸中滴加氫氧化鈉，氫離子濃度減小，鈉離子濃度增大，導(dǎo)電能力幾乎不變，B錯誤；C.石灰乳中滴加鹽酸，石灰乳微溶于水，溶于鹽酸，使離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，C錯誤；D.硫酸中滴加氫氧化鋇，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，導(dǎo)電能力減弱，當(dāng)完全反應(yīng)時，再滴加氫氧化鋇溶液，帶電離子逐漸增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，D正確；答案為D【點(diǎn)睛】溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度有關(guān)，離子濃度越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。題目要求導(dǎo)電性由大到小又逐漸增大，說明溶液中的離子濃度先減小后增大。3、C【解析】

A.氧化鈉是白色固體，過氧化鈉是淡黃色的固體，故錯誤；B.氧化鈉是堿性氧化物，過氧化鈉不是堿性氧化物，故錯誤；C.過氧化鈉和氧化鈉都和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，故正確；D.氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，故錯誤。故選C。4、D【解析】

鈉在水溶液中發(fā)生反應(yīng)本質(zhì)為鈉與氫離子反應(yīng)生成氫氣，若僅是鈉參加反應(yīng)，無論何種溶液，相同質(zhì)量的鈉生成的氫氣的量相等，但要注意鋁能與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣。【詳解】將等質(zhì)量的鈉投入到稀鹽酸、稀硫酸、硫酸氫鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)本質(zhì)為鈉與氫離子反應(yīng)生成氫氣，因?yàn)镹a的質(zhì)量相同，所以A、B、C放出的氫氣的量相等；將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，故生成氫氣要比上述三種情況多，故D項(xiàng)中生成氫氣最多；故答案選D。5、C【解析】

A項(xiàng)、用手握住試管，試管內(nèi)氣體受熱膨脹，在燒杯內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，說明裝置氣密性良好，裝置不漏氣；B項(xiàng)、用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，向長頸漏斗中加水，形成的液面高度不變，說明裝置氣密性良好，裝置不漏氣；C項(xiàng)、當(dāng)向右拉動注射器的活塞時，錐形瓶內(nèi)的空氣體積增大壓強(qiáng)變小，若氣密性良好則可以看到長頸漏斗的下端會產(chǎn)生氣泡，向右拉活塞時無氣泡，說明裝置一定漏氣；D項(xiàng)、用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，雙手捂住燒瓶，燒瓶內(nèi)氣體受熱膨脹，使廣口瓶中氣體壓強(qiáng)增大，在玻璃管中形成一段水柱，說明裝置氣密性良好，裝置不漏氣；故選C。【點(diǎn)睛】裝置氣密性檢驗(yàn)有多種方法，實(shí)驗(yàn)裝置不同，但原理都是依據(jù)密閉裝置中存在壓強(qiáng)差，據(jù)裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)差形成水柱或氣泡判斷裝置是否漏氣。6、B【解析】

利用公式c=進(jìn)行誤差分析。A.所用NaOH已潮解，則m偏小，c偏低，A不合題意；B.向容量瓶中加水未至刻度線，V偏小，c偏高，B符合題意；C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里，m偏小，c偏低，C不合題意；D.移液前容量瓶中有少量蒸餾水，對m、V都不產(chǎn)生影響，c不變，D不合題意。故選B。7、C【解析】

A．少量A1Cl3溶液滴入過量氨水中，反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故A錯誤；B．HClO是弱酸，則Cl2與水的反應(yīng)時發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Cl2+H2O=H++Cl－+HClO－，故B錯誤；C．將含等物質(zhì)的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故C正確；D．氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系(如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學(xué)方程式等。8、B【解析】

A.向氯化鋁溶液中滴加過量氨水，生成Al(OH)3沉淀，不生成偏鋁酸鹽，A書寫不正確；B.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++HCO3＋OH-=CaCO3↓＋H2O，B書寫正確；C.醋酸為弱酸，應(yīng)寫成化學(xué)式，碳酸鈣不溶于水，離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式，C書寫不正確；D.氯化鐵溶液中加入單質(zhì)銅：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，D書寫不正確。故選B。9、D【解析】

金屬銅和稀硫酸之間不會反應(yīng)，但是可以和稀硝酸之間反應(yīng)，硫酸存在條件下硝酸根可以全部被還原，反應(yīng)離子方程式：3Cu+2NO3﹣+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O，NO3﹣和H+的物質(zhì)的量之比為1：4時恰好反應(yīng)，溶解的Cu最多。設(shè)硫酸的物質(zhì)的量為xmol，硝酸的物質(zhì)的量為ymol，則：x+y＝1，y：(2x+y)＝1：4，聯(lián)立解得：x＝0.6，y＝0.4。設(shè)參加反應(yīng)的銅的最大物質(zhì)的量是z，則：3Cu+2NO3﹣+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O32z0.4mol3：2＝z：0.4mol解得：z＝0.6mol故選：D。10、B【解析】

A．容量瓶中原有少量蒸餾水，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響，故A錯誤；B．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏下，濃度偏低，故B正確；C．定容時觀察液面俯視，導(dǎo)致體積偏小，則濃度偏大，故C錯誤；D．稱量用的砝碼已生銹，導(dǎo)致砝碼偏大，則稱量的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，濃度偏大，故D錯誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的誤差分析。根據(jù)c=可知，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化。11、A【解析】

鋁與鹽酸反應(yīng)的方程式為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，與燒堿溶液反應(yīng)的方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由方程式可以看出，反應(yīng)關(guān)系式都為2Al～3H2，同溫同壓下放出相同體積的氣體，需要鋁的物質(zhì)的量相等，質(zhì)量相等，故選A。12、A【解析】

A.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、金屬氧化物和水等，膽礬是鹽、一水合氨是堿、硫酸鋇是鹽、CaO是活潑金屬氧化物，它們均為電解質(zhì)，A正確；B.能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，而NO2和堿反應(yīng)時除了生成鹽和水，還生成NO，故NO2不是酸性氧化物，B錯誤；C.由兩種或以上物質(zhì)構(gòu)成的是混合物，而干冰即固態(tài)的二氧化碳，屬于純凈物，C錯誤；D.在溶液中不能完全電離的酸為弱酸，HI在水溶液中能完全電離，為強(qiáng)酸，D錯誤；故合理選項(xiàng)是A?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的分類及常見的化學(xué)概念的辨析。掌握基本概念并對常見物質(zhì)有一定認(rèn)識是本題解答的關(guān)鍵。應(yīng)注意：酸性氧化物是指能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，不是能與堿反應(yīng)的物質(zhì)，在反應(yīng)過程中元素化合價不發(fā)生變化。13、B【解析】

A．冷凝管的水流方向應(yīng)是下進(jìn)上出，故A錯誤；B．上下顛倒可充分混合，圖中振蕩萃取操作合理，故B正確；C．酒精與水互溶，不分層，不能分液分離，應(yīng)選蒸餾法，故C錯誤；D．NaOH易潮解，具有腐蝕性，應(yīng)將NaOH放在小燒杯中，在左盤中稱量，故D錯誤；故選B。14、A【解析】

A.氧氣的物質(zhì)的量為0.1mol，含有氧原子的數(shù)目為，A正確；B.稀硫酸沒有強(qiáng)氧化性，粉與足量稀硫酸反應(yīng)只能生成亞鐵離子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，B錯誤；C.鈉元素由0價只能升高到+1價，被完全氧化生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，C錯誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不是氣體，無法計(jì)算，D錯誤；故答案為：A。15、B【解析】

文中“黃泥法”的原理，是利用黃泥的吸附作用，來吸附有機(jī)色素，以此解答該題?！驹斀狻緼.將苯與溴苯分離，可利用蒸餾的方法，A不符合題意；B.活性炭具有吸附作用，活性炭凈水，原理與“黃泥法”的原理相同，B符合題意；C.除去KNO3中的NaCl，是利用重結(jié)晶法，與“黃泥法”的原理不相同，C不符合題意；D.氯水使有色物質(zhì)褪色，與次氯酸的漂白性有關(guān)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。【點(diǎn)睛】本題考查混合物分離提純，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、除雜原則為解答的關(guān)鍵，注意元素化合物知識的應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。16、D【解析】

A.是黃綠色有刺激性氣味的氣體，A不選；B.是無色有刺激性氣味的氣體，B不選；C.是紅棕色刺激性氣味的氣體，C不選；D.是無色無味的氣體，D選；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2CO3KOHNaHCO3NaClFe(OH)32NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3【解析】

A、C、D為鹽且焰色反應(yīng)均為黃色，說明都含有鈉元素的化合物；B是堿且透過鈷玻璃觀察焰色反應(yīng)為紫色，判斷為含K元素，A、C和鹽酸反應(yīng)均得到D的溶液，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，可以判斷，無色無味的氣體是CO2，A為Na2CO3，C為NaHCO3，D為NaCl；若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會先后出現(xiàn)白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E，說明B為氫氧化鉀，E為氫氧化鐵，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、C、D為鹽且焰色反應(yīng)均為黃色，說明都含有鈉元素的化合物；B是堿且透過鈷玻璃觀察焰色反應(yīng)為紫色，判斷為含K元素，A、C和鹽酸反應(yīng)均得到D的溶液，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，可以判斷，無色無味的氣體是CO2，A為Na2CO3，C為NaHCO3，D為NaCl，若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會先后出現(xiàn)白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E，說明B為氫氧化鉀，綜上所述：A：Na2CO3、B：KOH、C：NaHCO3

D：NaCl、E：Fe(OH)3；(1)有分析可知：A：Na2CO3、B：KOH、C：NaHCO3

D：NaCl、E：Fe(OH)3；(2)碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水的化學(xué)方程式為2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑；(3)氫氧化亞鐵具有還原性，能夠與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。18、NaFe(OH)3Cl2Fe3O4Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑取適量G溶液于試管中，加入KSCN溶液，溶液顯紅色【解析】

有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，A為金屬Na，Na與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，則甲是氫氣，D的溶液是氫氧化鈉，黃綠色的氣體是氯氣，則乙為氯氣，氯氣和氫氣反應(yīng)生成HCl，則丙為HCl，E是鹽酸，紅綜色的沉淀一定是氫氧化鐵，所以金屬C是鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，G是氯化鐵，能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣的金屬只有鋁，所以B是金屬鋁?！驹斀狻浚?）下列物質(zhì)的化學(xué)式分別為A為Na、H為Fe(OH)3、乙為Cl2；在鐵的氧化物中，具有磁性的黑色晶體是Fe3O4；（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑。（3）溶液G是氯化鐵溶液，檢驗(yàn)Fe3＋用KSCN溶液，方法是取適量FeCl3溶液于試管中，加入KSCN溶液，溶液顯紅色。19、25021.6B③①④②⑤偏低偏高【解析】(1)配制220mL稀鹽酸時，應(yīng)選用容量為250mL的容量瓶；(2)濃鹽酸的濃度為mol/L＝