2026屆天津開發(fā)區(qū)第一中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末考試模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、鮮榨蘋果汁是人們喜愛的飲料，這種飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色．若在榨汁的時候加入適量的維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生．對此分析正確的是A．現(xiàn)榨的蘋果汁具有氧化性 B．現(xiàn)榨的蘋果汁具有還原性C．棕黃色為Fe2+的特征色 D．維生素C具有抗還原性2、下列各項正確的是()A．鈉與水反應(yīng)的離子方程式：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑B．鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2C．鎂、鋁與沸水不可能反應(yīng)D．鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu3、下列不屬于既能與鹽酸反應(yīng)又與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)是A．(NH4)2CO3B．Al2O3C．AlCl3D．Al4、在給定條件下，下列選項所示物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A．CaCO3CaOCaSiO3B．FeFeCl2Fe(OH)2C．AlH2CuD．SSO3H2SO45、下列對于“摩爾”的說法和理解正確的是()A．摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量B．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來C．國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1molD．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol6、某實驗室僅有如下儀器或用具：燒杯、鐵架臺、鐵圈、三腳架、漏斗、分液漏斗、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴。從缺乏儀器的角度看，不能進(jìn)行的實驗項目是()A．蒸發(fā) B．萃取 C．液體過濾 D．升華7、如圖是某溶液在稀釋過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可得出a值等于：A．2 B．3 C．4 D．58、對16O敘述正確的是A．16O原子的核外電子數(shù)為8 B．16O與18O互為同素異形體C．16O的中子數(shù)為16 D．氧元素的近似相對原子質(zhì)量是169、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是A．NaHCO3=Na++ B．KClO3=K++Cl5++3O2-C．MgSO4=

Mg+2+ D．Ba(OH)2=Ba2++10、一定量的Cu粉與濃H2SO4共熱產(chǎn)生SO2氣體的體積為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則下列情況不可能的是()A．加入Cu的質(zhì)量為6.4gB．加入的濃H2SO4中含溶質(zhì)0.2molC．加入Cu的質(zhì)量大于6.4gD．加入濃H2SO4中含溶質(zhì)多于0.2mol11、科學(xué)的實驗方法為我們探索物質(zhì)世界提供了一把金鑰匙。下列實驗?zāi)苓_(dá)到目的的是(

)選項實驗?zāi)康膶嶒灢襟E及現(xiàn)象A探究鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，觀察粉末變?yōu)榧t褐色B證明溶液中含有Fe3+向溶液中加入KSCN溶液，觀察到溶液變紅C證明鈉與氧氣反應(yīng)會生成過氧化鈉切開金屬鈉，鈉表面的銀白色會逐漸褪去D證明二氧化硫具有漂白性將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色A．A B．B C．C D．D12、等體積硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)。若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1:2:3，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為（）A．1:2:3 B．1:6:9 C．1:3:3 D．1:3:613、有兩支試管，分別裝有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列方案中判斷正確的是()方案操作判斷A分別滴加澄清石灰水產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3B分別加入過量等濃度、等體積的稀鹽酸反應(yīng)較劇烈者為Na2CO3C分別加入CaCl2溶液產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3D分別逐滴加入等濃度的鹽酸立即產(chǎn)生氣泡者為Na2CO3A．A B．B C．C D．D14、下列試劑貯存方法錯誤的是()A．鈉應(yīng)保存在煤油中 B．氫氟酸保存在玻璃瓶中C．新制氯水保存在棕色試劑瓶中 D．燒堿溶液可用帶橡膠塞的玻璃瓶暫時保存15、氫氧化鐵膠體區(qū)別于氯化鐵溶液最本質(zhì)的特征是()A．氫氧化鐵膠體粒子的直徑在1～100nm之間B．氫氧化鐵膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)C．氫氧化鐵膠體是均一的分散系D．氫氧化鐵膠體的分散質(zhì)能透過濾紙16、我們常用“往傷口上撒鹽"來比喻某些人乘人之危的行為,其實從化學(xué)的角度來說,“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥，甚至可以說并不是害人還是救人。這種做法的原因是（）A．膠體的凝聚 B．膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象C．膠體的布朗運(yùn)動 D．膠體的電泳17、下列關(guān)于氯水的敘述不正確的是()A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色C．將氯水滴入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成D．向氯水中滴加碳酸鈉溶液，有氣體產(chǎn)生18、1L1mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32-與HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比為A．1∶3 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶219、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O中含有的氧原子數(shù)為0.5NAB．5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC．16gO2與16gO3含有的氧原子數(shù)目相等D．常溫常壓下，11.2L氯氣所含原子數(shù)目為NA20、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.0gO2的體積為（）A．22.4L B．11.2L C．8.0L D．5.6L21、已知1.505×1023個X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是()A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol22、下列各組物質(zhì)能相互反應(yīng)得到Al(OH)3的是A．Al跟NaOH溶液共熱B．Al(NO3)3跟過量的NaOH溶液C．Al2O3和水共熱D．Al2(SO4)3和過量的氨水二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。請根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：乙_________，F(xiàn)__________。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①金屬A和水反應(yīng)_______________。②紅褐色沉淀C與物質(zhì)E反應(yīng)__________。③F與黃綠色氣體乙反應(yīng)____________。④實驗室常用氫氧化鈉吸收實驗過程中的黃綠色氣體乙，寫出用氫氧化鈉溶液吸收該氣體的離子方程式___。(3)將G溶液逐滴加入到沸水中會產(chǎn)生一種紅褐色的液體。你認(rèn)為該液體中的分散質(zhì)粒子直徑在______之間，驗證的簡單方法是：_____________。24、（12分）元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究中有很重要的作用。下表是5種元素的相關(guān)信息，W、X都位于第三周期。元素信息Q地殼中含量最高的元素W最高化合價為+7價X最高價氧化物對應(yīng)的水化物在本周期中堿性最強(qiáng)Y焰色試驗（透過藍(lán)色鈷玻璃）火焰呈紫色Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為：（1）Q在周期表中的位置是__。（2）W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是___。（3）X單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是__。（4）金屬性Y強(qiáng)于X，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：__，失電子能力Y大于X，金屬性Y強(qiáng)于X。（5）下列對于Z及其化合物的推斷中，正確的是__（填字母）。A．Z的最低負(fù)化合價與W的最低負(fù)化合價相同B．Z的氫化物的穩(wěn)定性弱于W的氫化物的穩(wěn)定性C．Z的單質(zhì)可與X和W形成的化合物的水溶液發(fā)生置換反應(yīng)25、（12分）實驗室欲用NaOH固體配制0.1mol?L﹣1的NaOH溶液500mL：（1）本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有____．（2）要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出______gNaOH．（3）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是___．無影響的是__（填代號）．①沒有洗滌燒杯和玻璃棒②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④定容時俯視刻度線⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．26、（10分）氯酸鍶[Sr(ClO3)2]用于制造紅色煙火。將氯氣通入溫?zé)岬臍溲趸J溶液制得氯酸鍶的實驗裝置如下。已知?dú)溲趸J[Sr(OH)2]易與鹽酸反應(yīng)，水中存在Cl﹣時，不影響HCl的溶解，但會抑制Cl2的溶解。回答下列問題(1)Sr(ClO3)2中Cl元素的化合價是_____，裝置A中濃鹽酸在反應(yīng)中的作用是_____(2)Y是_____(填字母)，其作用原理是_____A．濃H2SO4B．飽和NaCl溶液C．NaOH溶液(3)裝置D中NaOH溶液的作用是_____(4)裝置C中三頸燒瓶內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為6Sr(OH)2+6Cl2＝Sr(ClO3)2+6H2O+5SrCl2，轉(zhuǎn)移5mol電子時生成Sr(ClO3)2的質(zhì)量是_____27、（12分）有一含NaCl、NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計如圖所示的實驗裝置，通過測量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和H2O的質(zhì)量，來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請回答下列問題。(1)實驗步驟：①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，首先進(jìn)行的操作是_________。②稱取樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。③打開活塞K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，A中堿石灰的作用是_______。④關(guān)閉活塞K1、K2，打開K3，點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。(2)實驗方案的評價及數(shù)據(jù)處理①實驗步驟⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘的目的是__________。②若樣品質(zhì)量為Wg，反應(yīng)后C裝置增加的質(zhì)量為m1g則D裝置增重的質(zhì)量為______g(用含m1的代數(shù)式表達(dá))，混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含W、m1的代數(shù)式表示)。28、（14分）鈾（U）是一種稀有金屬，制造氫彈的重要原料。提取鈾涉及的反應(yīng)為：UF4+2MgU+2MgF2。在該反應(yīng)中，作為還原劑的物質(zhì)是______，被還原的物質(zhì)是______；若反應(yīng)中消耗1molMg，則生成U______mol。29、（10分）根據(jù)已經(jīng)學(xué)過的化學(xué)知識，回答下列問題。I.（1）現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①蔗糖②熔融KNO3③石墨④銅絲⑤NaOH固體⑥SO3⑦BaSO4固體⑧K2O固體⑨液態(tài)H2SO4⑩液氯上述物質(zhì)中可導(dǎo)電的是________（填序號，下同）；上述物質(zhì)中不能導(dǎo)電，但屬于電解質(zhì)的是_______________________。（2）NaHSO4是一種酸式鹽，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩賹懗鯪aHSO4在水中的電離方程式_____________________________________。②與0.1mol·L-1的NaHSO4溶液的導(dǎo)電能力相同的硫酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為：__________。③NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________________。（3）粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用，①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，用序號表示加入的先后順序依次是______________________。II．A、B、C、X均為中學(xué)常見物質(zhì)，它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）。（1）若X是氧氣，則A不可能______（填序號）A．C

B．Si

C．Na

D．Mg

（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生了不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學(xué)式為__________；C溶液在貯存時應(yīng)加入少量X，理由是（用離子方程式表示）________________。檢驗B溶液中陽離子的操作方法是________________________。（3）若X是氫氧化鈉溶液，A、B、C均為含鋁元素的化合物，則反應(yīng)②的離子方程式為________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A.據(jù)題意，鮮榨蘋果汁含有Fe2+，故具有還原性，A錯誤；B.現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，則是亞鐵離子被氧化，故現(xiàn)榨的蘋果汁具有還原性，B正確；C.棕黃色為Fe3+的特征色，C錯誤；D.若在榨汁的時候加入適量的維生素C，可有效防止淡綠色變?yōu)樽攸S色這種現(xiàn)象的發(fā)生，則維生素C具有還原性，D錯誤；答案選B。

2、B【解析】

A、鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，選項A錯誤；B、鐵與水蒸氣的反應(yīng)為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，選項B正確；C、鎂可以與熱水反應(yīng)，鋁可以與沸水反應(yīng)，選項C錯誤；D、鈉先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉和硫酸銅溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子方程式為2Na＋2H2O＋Cu2＋=Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋，選項D錯誤；答案選B。3、C【解析】

A.(NH4)2CO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨、二氧化碳和水，與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和一水合氨，A不選；B.Al2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，B不選；C.AlCl3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化鈉，如果氫氧化鈉過量則生成偏鋁酸鈉、水和氯化鈉，與鹽酸不反應(yīng)，C選；D.Al與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉、氫氣和水，D不選；答案選C?！军c(diǎn)睛】明確物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，注意既能與鹽酸反應(yīng)又與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)有金屬鋁、兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸的酸式鹽，弱酸的銨鹽等，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的歸納積累。4、A【解析】

A、碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣，氧化鈣與二氧化硅在高溫下反應(yīng)生成硅酸鈣，A符合；B、氯氣與鐵化合生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，B不符合；C、硝酸是氧化性酸，與金屬鋁反應(yīng)不能生成氫氣，C不符合；D、硫燃燒只能生成二氧化硫，得不到三氧化硫，D不符合。答案選A。5、D【解析】

A．物質(zhì)的量是一種物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A錯誤；B．物質(zhì)的量是連接宏觀物質(zhì)與微觀粒子的橋梁，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故B錯誤；C．未明確是否為含有6個質(zhì)子6個中子的碳原子，故C錯誤；D．物質(zhì)的量是含有一定數(shù)目粒子的集體，單位是摩爾，簡稱摩，符號為mol，故D正確；故選D。【點(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為C，要注意國際上規(guī)定0.012kgC-12中所含的碳原子數(shù)目為1摩，需要注明碳原子的種類。6、C【解析】

A、蒸發(fā)液體，需使用蒸發(fā)皿、酒精燈、火柴、玻璃棒、鐵架臺、鐵圈或三腳架，所給儀器充分。B、萃取需使用分液漏斗、燒杯、鐵架臺、鐵圈，所給儀器充分。C、液體過濾則因缺少普通漏斗和濾紙無法實現(xiàn)，符合題意。D、升華需使用酒精燈、火柴、燒杯、石棉網(wǎng)、圓底燒瓶、鐵架臺、鐵圈，所給儀器充分。答案選C?！军c(diǎn)睛】化學(xué)實驗常用儀器的使用方法和化學(xué)實驗基本操作是進(jìn)行化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，對化學(xué)實驗的考查離不開化學(xué)實驗的基本操作，該類試題主要是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點(diǎn)考查實驗基本操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確性及靈活運(yùn)用知識解決實際問題的能力。7、C【解析】

根據(jù)在溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可得：2mol/L×1L=0.5mol/L×aL，解得a=4L，故合理選項是C。8、A【解析】

根據(jù)原子符號AZX左下角數(shù)字代表質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字代表質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)。【詳解】A．16O原子的質(zhì)子數(shù)是8，質(zhì)量數(shù)是16，核外電子數(shù)是8，故A正確；B．16O與18O質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故B錯誤；C．16O原子的質(zhì)子數(shù)是8，質(zhì)量數(shù)是16，中子數(shù)是8，故C錯誤；D．16O中的16表示的含義是氧元素的一種同位素的質(zhì)量數(shù)，不是氧元素的近似相對原子質(zhì)量，故D錯誤。故選A。【點(diǎn)睛】通過原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)是解答關(guān)鍵。9、A【解析】

A．NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子是弱酸陰離子，不能拆成離子，其電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-，故A正確；B．氯酸鉀是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離出鉀離子和氯酸根離子，氯酸根離子是含氧酸根，不能拆開，其電離方程式為KClO3═K++ClO3-，故B錯誤；C．硫酸鎂是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離出鎂離子和硫酸根離子，題中鎂離子寫錯了，其電離方程式為MgSO4=

Mg2++，故C錯誤；D．氫氧化鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離出鋇離子和氫氧根離子，題中氫氧根的形式表示錯了，其電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故D錯誤；答案為A。10、B【解析】

銅粉與濃硫酸混合加熱，發(fā)生反應(yīng)為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，n（SO2）=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度會變小，稀硫酸與銅不反應(yīng)，據(jù)此分析可得結(jié)論。【詳解】A．由反應(yīng)可知，n（Cu）=n（SO2）=0.1mol，則Cu的質(zhì)量為0.1mol×64g/mol=6.4g，故A正確；B．由反應(yīng)可知，n（H2SO4）=0.2mol，隨反應(yīng)的進(jìn)行，稀硫酸與Cu不反應(yīng)，則加入濃硫酸中溶質(zhì)應(yīng)大于0.2mol，故B錯誤；C．隨反應(yīng)的進(jìn)行，稀硫酸與Cu不反應(yīng)，加入Cu的質(zhì)量可以大于6.4g，故C正確；D．根據(jù)B知，加入濃硫酸中溶質(zhì)應(yīng)該大于0.2mol，故D正確；答案選B。11、B【解析】

A選項，水蒸氣和鐵粉反應(yīng)是生成黑色的四氧化三鐵，不是紅褐色，故A錯誤，不符合題意；B選項，溶液中加入KSCN溶液，溶液變紅，證明含有鐵離子，故B正確，符合題意；C選項，切開金屬鈉，鈉表面的銀白色會逐漸褪去，生成了氧化鈉，鈉在氧氣中加熱才生成過氧化鈉，故C錯誤，不符合題意；D選項，二氧化硫通入到酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明二氧化硫的還原性，不是證明漂白性，故D錯誤，不符合題意；綜上所述，答案為B。12、B【解析】

等體積硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)。若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1:2:3，則三種硫酸鹽溶液中的n(SO42-)之比為1:2:3，根據(jù)三種硫酸鹽的化學(xué)式可知，三種鹽的物質(zhì)的量之比為:2:3=1:6:9，因為三種鹽溶液的體積相等，故其物質(zhì)的量濃度之比為1:6:9，故選B?！军c(diǎn)睛】由于三種溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)是相同的，故可根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量比確定其中硫酸根離子的物質(zhì)的量之比。易錯點(diǎn)是，在沒有弄清鹽的化學(xué)式的前提下，盲目亂做。對于基礎(chǔ)不扎實的同學(xué)，要先把三種鹽的化學(xué)式寫好，再來進(jìn)行相關(guān)的判斷。13、C【解析】

A、向兩支試管中分別加入澄清石灰水，都會產(chǎn)生白色沉淀，無法區(qū)分，A錯誤；B、向兩支試管中分別加入過量等濃度、等體積的稀鹽酸，由于HCl和Na2CO3的反應(yīng)分為兩步，第一步：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，第二步：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，可以看出反應(yīng)較劇烈者為NaHCO3，B錯誤；C、向兩支試管中分別加入CaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3，無現(xiàn)象者為碳酸氫鈉，因為CaCl2和NaHCO3不反應(yīng)，C正確；D、向兩支試管中分別逐滴加入等濃度的鹽酸，由于HCl和Na2CO3的反應(yīng)分步，所以立即產(chǎn)生氣泡者為NaHCO3，D錯誤；故選C。14、B【解析】

A．鈉能和水、氧氣反應(yīng)，故應(yīng)保存在煤油或石蠟油中隔絕空氣、水，故A正確；B．HF能腐蝕玻璃，故不能保存在玻璃瓶中，故B錯誤；C．氯水中含HClO，見光易分解，故應(yīng)避光保存，保存在棕色試劑瓶中，故C正確；D．燒堿溶液能和二氧化硅反應(yīng)生成Na2SiO3，是一種粘合劑，使玻璃塞打不開，故應(yīng)用橡膠塞，故D正確；故答案選B?！军c(diǎn)睛】物質(zhì)保存方法需要考慮是否易揮發(fā)、易吸水、易于空氣中的成分發(fā)生反應(yīng)、易與保存器皿材料發(fā)生反應(yīng)、見光易分解等方面，從而采取最恰當(dāng)?shù)姆椒ā?5、A【解析】

膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同，膠體的分散質(zhì)微粒直徑介于1-100nm之間，故選A?！军c(diǎn)睛】根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小。16、A【解析】

膠體在遇到電解質(zhì)溶液、加熱、電性相反的電解質(zhì)的時候都會聚沉，結(jié)合題目中所給信息解答即可?！驹斀狻緼.食鹽的主要成分NaCl是電解質(zhì)，血液屬于膠體，其膠體粒子帶電荷，所以在傷口上撒鹽可以使傷口表面的血液凝結(jié)，從而阻止進(jìn)一步出血，以及防治細(xì)菌感染，屬于膠體的凝聚現(xiàn)象，故A項正確；B.丁達(dá)爾現(xiàn)象是指當(dāng)一束可見光通過膠體時，可看到一條光亮的“通路”，而本題中沒有可見光照射，故B項錯誤；C.膠體粒子不停地作布朗運(yùn)動，是膠體具有介穩(wěn)性的原因之一，與本題做法無關(guān)，故C項錯誤；D.血液屬于膠體，因為沒有外接電源，所以不屬于電泳現(xiàn)象，故D項錯誤；答案選A。17、A【解析】

A、新制氯水中含有Cl2、HClO、H2O三種分子，故A錯誤；B、新制氯水中含有H+，可使藍(lán)色石蕊試紙變紅，含有HClO，具有強(qiáng)氧化性，可使試紙褪色，故B正確；C、氯水中含有Cl﹣，與硝酸銀反應(yīng)生成白色的氯化銀沉淀，故C正確；D、氯水中含有H+，滴加碳酸鈉溶液，有二氧化碳?xì)怏w生成，故D正確；故選：A。18、A【解析】

1L1mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，發(fā)生反應(yīng)5NaOH+4CO2=3NaHCO3+Na2CO3+2H2O，從而得出反應(yīng)后溶液中CO32-與HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3，故選A。19、C【解析】

A選項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為非氣體，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計算，故A錯誤；B選項，5.6g鐵即物質(zhì)的量為0.1mol，鐵與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鐵升高2個價態(tài)，因此0.1mol鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故B錯誤；C選項，16gO2物質(zhì)的量，氧原子物質(zhì)的量，16gO3物質(zhì)的量，氧原子物質(zhì)的量，因此兩者含有的氧原子數(shù)目相等，故C正確；D選項，常溫常壓下，氣體摩爾體積為24.5L?mol-1，因此11.2L氯氣物質(zhì)的量小于0.5mol，所含原子數(shù)目小于NA，故D錯誤；綜上所述，答案為C。20、D【解析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol，8.0gO2的物質(zhì)的量n===0.25mol，在標(biāo)況下的體積V=n×Vm=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故答案為D。21、D【解析】

氣體的物質(zhì)的量n==0.25mol，氣體的摩爾質(zhì)量M=，故答案為D?！军c(diǎn)睛】注意摩爾質(zhì)量的單位為g/mol。22、D【解析】

A．Al跟過量的NaOH溶液共熱生成偏鋁酸鈉，得不到氫氧化鋁，故A不符合題意；B．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，Al(NO3)3跟過量的NaOH溶液生成偏鋁酸鹽，得不到氫氧化鋁，故B不符合題意；C．氧化鋁不溶于水，不能與水反應(yīng)生成氫氧化鋁，故C不符合題意；D．氫氧化鋁不溶于弱堿，A12(SO4)3和過量的NH3?H2O反應(yīng)得到氫氧化鋁，故D符合題意；故答案選D?！军c(diǎn)睛】氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，不溶于弱酸、弱堿；氧化鋁不溶于水，不能與水反應(yīng)生成氫氧化鋁。二、非選擇題(共84分)23、Cl2FeCl22Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O1～100nm是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象【解析】

金屬A是食鹽中的元素為Na元素，Na和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，黃綠色氣體乙為Cl2，則與Cl2反應(yīng)的氣體甲為H2，丙為HCl，物質(zhì)E為鹽酸，金屬A與水反應(yīng)生成的D為NaOH，鹽酸與金屬B反應(yīng)，生成的產(chǎn)物F和氣體甲為氫氣，金屬B與氯氣反應(yīng)生成的G與D氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色沉淀為氫氧化鐵，則金屬B為變價金屬，應(yīng)為Fe，所以F為FeCl2，G為FeCl3，C為Fe(OH)3，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻渴雏}中的金屬元素是Na，所以金屬A是Na，Na和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，黃綠色氣體乙為Cl2，與Cl2反應(yīng)的氣體甲為H2，丙為HCl，物質(zhì)E為鹽酸，金屬A與水反應(yīng)生成的D為NaOH，鹽酸與金屬B反應(yīng)，生成產(chǎn)物F和氣體甲為氫氣，金屬B與氯氣反應(yīng)生成的G與D氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色沉淀為氫氧化鐵，則金屬B為變價金屬，應(yīng)為Fe，所以F為FeCl2，G為FeCl3，C為Fe(OH)3。(1)由以上分析可知，乙為Cl2，F(xiàn)為FeCl2；(2)①金屬A為鈉和水反應(yīng)生成NaOH和H2，離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；②紅褐色沉淀C與物質(zhì)E反應(yīng)是氫氧化鐵和鹽酸溶液反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；③F是FeCl2，F(xiàn)eCl2與Cl2反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；④氯氣是大氣污染物，在實驗室中通常是用氫氧化鈉溶液來吸收，反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(3)將FeCl3溶液逐滴加入到沸水中，繼續(xù)加熱至液體變?yōu)榧t褐色，停止加熱，得到的就是氫氧化鐵膠體，該液體中的分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間，驗證的簡單方法是：用光線照射，看是否產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，若產(chǎn)生，則該物質(zhì)就是膠體。【點(diǎn)睛】24、第二周期、第ⅥA族HClO42Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑最外層電子數(shù)K與Na相同，電子層數(shù)K大于Na，原子半徑K大于NaAB【解析】

Q為地殼中含量最高的元素，則Q為O；W、X都位于第三周期，W最高化合價為+7價，X最高價氧化物對應(yīng)的水化物在本周期中堿性最強(qiáng)，則W為Cl，X為Na；Y的焰色試驗（透過藍(lán)色鈷玻璃）火焰呈紫色，則Y為K；Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，為35號元素，則Z為Br；結(jié)合元素性質(zhì)和元素周期律進(jìn)行分析解答。【詳解】（1）Q為O在周期表中的位置是第二周期、第ⅥA族，故答案為：第二周期、第ⅥA族；（2）W為Cl，最高價為+7價，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是HClO4，故答案為：HClO4；（3）X為Na，其單質(zhì)與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（4）X為Na，Y為K，二者同族，最外層電子數(shù)K與Na相同，電子層數(shù)K大于Na，原子半徑K大于Na，則失電子能力K大于Na，金屬性K強(qiáng)于Na，故答案為：最外層電子數(shù)K與Na相同，電子層數(shù)K大于Na，原子半徑K大于Na；（5）根據(jù)分析推斷，Z為Br，A.W為Cl，Cl與Br同主族，最低負(fù)化合價=最高正價-8=+7-8=-1，故A正確；B.W為Cl，非金屬性：Cl>Br，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則Br的氫化物的穩(wěn)定性弱于Cl的氫化物的穩(wěn)定性，故B正確；C.Z為Br，單質(zhì)為Br2，X和W形成的化合物的水溶液為NaCl溶液，由于氧化性：Cl2>Br2，則Br2不能從氯化鈉溶液中置換出氯氣，故C錯誤；故答案選AB。25、500mL容量瓶2.0g④⑤③【解析】（1）用NaOH固體配制0.1mol?L﹣1的NaOH溶液500mL必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有500mL容量瓶；（2）要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱量NaOH固體的質(zhì)量為0.5L×0.1mol/L×40g/mol＝2.0g；（3）①沒有洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)減少，濃度偏低；②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面，溶質(zhì)減少，濃度偏低；③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水無影響；④定容時俯視刻度線，溶液體積減少，濃度偏高；⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，冷卻后溶液體積減少，濃度偏高；⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，溶液體積增加，濃度偏低。點(diǎn)睛：掌握誤差分析的依據(jù)是解答此類問題的關(guān)鍵，即根據(jù)可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量nB和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化。26、+5還原性和酸性B氯氣溶于水達(dá)到化學(xué)反應(yīng)平衡：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，根據(jù)平衡移動原理，增大氯離子濃度，抑制了氯氣溶解生成鹽酸和次氯酸，降低了Cl2溶解度吸收氯氣127.5g【解析】

A中濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，B用于除去氯氣中的氯化氫，可用飽和食鹽水，在C中發(fā)生6Sr（OH）2+6Cl2=Sr（ClO3）2+6H2O+5SrCl2，以制備氯酸鍶，D為尾氣處理裝置，避免污染空氣。【詳解】（1）Sr(ClO3)2中Sr為+2價，O為﹣2價，由化合價代數(shù)和為0可知Cl元素的化合價是+5價，裝置A中生成氯氣，鹽酸被氧化，同時生成氯化錳，濃鹽酸在反應(yīng)中的作用是還原性和酸性的作用，故答案為：+5；還原性和酸性；（2）Y用于除去氯氣中的氯化氫，應(yīng)為飽和食鹽水，氯氣溶于水，與水反應(yīng)生成HCl和HClO，溶液中存在化學(xué)反應(yīng)平衡：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，飽和食鹽水中氯離子濃度較大，根據(jù)平衡移動原理，增大氯離子濃度，該化學(xué)平衡逆向移動，抑制了氯氣溶解生成鹽酸和次氯酸，降低了Cl2溶解度，所以可以用飽和食鹽水收集氯氣，故答案為：B；氯氣溶于水達(dá)到化學(xué)反應(yīng)平衡：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，根據(jù)平衡移動原理，增大氯離子濃度，抑制了氯氣溶解生成鹽酸和次氯酸，降低了Cl2溶解度；（3）氫氧化鈉和氯氣反應(yīng)，可避免氯氣污染環(huán)境，則裝置D中NaOH溶液的作用是吸收氯氣，避免污染環(huán)境，故答案為：吸收氯氣；（4）裝置C中三頸燒瓶內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為6Sr(OH)2+6Cl2＝Sr(ClO3)2+6H2O+5SrCl2，反應(yīng)中只有Cl元素化合價變化，Cl元素化合價由0價分別變?yōu)?5價、﹣1價，生成1molSr(ClO3)2，轉(zhuǎn)移10mol電子，則轉(zhuǎn)移5mol電子時生成Sr(ClO3)20.5mol，質(zhì)量是0.5mol×255g/mol＝127.5g，故答案為：127.5g。【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)制備方案設(shè)計，題目涉及實驗裝置、實驗原理、化學(xué)平衡移動等，題目綜合性較強(qiáng)，要求學(xué)生對基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用，難點(diǎn)（4）根據(jù)配平好的氧化還原反應(yīng)方程式中轉(zhuǎn)移電子數(shù)和方程式計量關(guān)系計算。27、檢查裝置氣密性吸收空氣中的水和二氧化碳2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑使反應(yīng)產(chǎn)生的水蒸氣和二氧化碳完全被C、D吸收×100%【解析】

將混合物加熱，NaHCO3受熱分解產(chǎn)生Na2CO3、H2O、CO2，NaCl受熱不發(fā)生變化，分解產(chǎn)生H2O(g)在C處吸收，產(chǎn)生的CO2氣體在D中吸收，根據(jù)C增重質(zhì)量可計算出NaHCO3的質(zhì)量及其分解產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量，從而求出NaCl的質(zhì)量；為避免在實驗過程中由于裝置漏氣或裝置中空氣的成分的影響，應(yīng)在實驗前檢驗裝置的氣密性，想法趕出裝置中的空氣，分解實驗完畢，再通入處理過的空氣，將分解產(chǎn)生的氣體全部趕入裝置C、D處，被完全吸收；E中堿石灰可防止外界空氣中的H2O(g)、CO2進(jìn)入裝置D影響實驗效果，根據(jù)以上分析進(jìn)行解答即可。【詳解】(1)①按圖組裝好實驗裝置后，首先進(jìn)行的操作是檢查裝置氣密性；③裝置內(nèi)有空氣，空氣中含有水蒸氣和二氧化碳，影響水蒸氣和二氧化碳質(zhì)量的測定，打開活塞K1、K2，關(guān)閉活塞K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，A中堿石灰的作用是吸收裝置內(nèi)空氣中的水和二氧化碳；④關(guān)閉活塞K1、K2，打開K3，點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；(2)①實驗步驟⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘的目的是使NaHCO3分解產(chǎn)生的水蒸氣和二氧化碳完全被C、D吸收；②若樣品質(zhì)量為wg，反應(yīng)后C裝置增加的質(zhì)量為m1g，根據(jù)方程式：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑可知：每有168gNaHCO3反應(yīng)，會產(chǎn)生18gH2O，44gCO2，則反應(yīng)產(chǎn)生m1g水，會產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為m(CO2)=g=g，即D裝置增重的質(zhì)量為g，混合物中NaHCO3的質(zhì)量為m(NaHCO3)=g，由于樣品質(zhì)量為wg，所以NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=×100%。【點(diǎn)睛】本題以鈉的化合物為載體，綜合考查學(xué)生實驗?zāi)芰头治瞿芰陀嬎隳芰Γ⒁獍盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)以及實驗原理，為解答該題的關(guān)鍵；注意排除裝置中空氣的干擾。28、MgUF40.5【解析】

化合價降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，化合價升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，根據(jù)化合價的升降來確定轉(zhuǎn)移電子情況?！驹斀狻吭诜磻?yīng)UF4+2MgU+2MgF2中，化合價降低元素U所在的反應(yīng)物UF4是氧化劑，化合價升高元素Mg所在的反應(yīng)物Mg是還原劑，化合價升高值=化合價降低值=4，所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子4mol，反應(yīng)中生成了1molU，則需消耗2molMg，若反應(yīng)中消耗1molMg，則生成U0.5mol。因此，本題正確答案是：Mg；UF4；0.5。29、②③④⑤⑦⑧⑨NaHSO4=Na＋＋H++SO42-0.1mol/LH++HCO3-=H2O+CO2↑②③①④或③②①④BDFeCl32Fe3++Fe═3Fe2+取少量B溶液于試管中，滴加少量KSCN溶液，呈血紅色Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【解析】

I.（1）根據(jù)物質(zhì)導(dǎo)電的原因分析，只要含有自由移動的離子或自由電子即可；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，包括一些