山西省朔州市2026屆化學高一上期末監(jiān)測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、四種黑色粉末氧化銅、氧化亞鐵、二氧化錳、石墨粉，只需加入一種試劑即可將它們區(qū)別開來，這種試劑是()A．氫氧化鈉溶液 B．稀硫酸C．濃鹽酸 D．蒸餾水2、某同學對一無色透明溶液進行分析得出該溶液中含有下列某組離子，你認為該組離子應該是A．Al3+、、K+、 B．Ca2+、H+、、C．OH-、、、Al3+ D．Fe3+、Mg2+、、Clˉ3、如圖是配制一定物質的量濃度溶液的過程示意圖。下列說法中錯誤的是(

)A．所配制的Na2CO3溶液的物質的量濃度為1.0mol·L－1B．操作2是將溶解并放置至室溫的Na2CO3溶液轉移到容量瓶中C．操作4如果仰視，會使配得溶液的濃度偏低D．操作5中，定容搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，繼續(xù)加水至液面與刻度線相切4、某反應的能量變化如右圖。則有關該反應的敘述正確的是A．是吸熱反應 B．生成物比反應物穩(wěn)定C．該反應一定可以設計成原電池 D．向外界放出的熱量為(E2－E3)5、合金在生產及科研中具有廣泛的應用。下列物質不屬于合金的是A．鋁箔 B．青銅 C．不銹鋼 D．焊錫6、有相同條件下的三個反應：①2A－+B2＝2B－+A2②2C－+A2＝2A－+C2③2B－+D2＝2D－+B2由此得出，下列判斷不正確的是（）A．氧化性：A2>B2>C2>D2 B．還原性：C－>A－>B－>D－C．2A－+D2＝2D－+A2該反應可以進行 D．2C－+B2＝2B－+C2該反應也能進行7、科學史上每一次重大的發(fā)現都極大地推進了科學的發(fā)展。下列對化學史的描述不正確的是（）A．侯德榜制得的堿是燒堿 B．道爾頓提出了原子論C．阿伏加德羅提出了分子學說 D．青銅是我國最早使用的合金8、用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是（）A．含有2NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為22.4LB．常溫常壓下，28gN2所含有的原子數目為2NAC．常溫常壓下，22.4L的H2O中所含分子數為NAD．1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+數目為2NA9、下列離子方程式正確的是（）A．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2OH－+2HCO3－═CaCO3↓+CO32－+2H2OB．向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O═AlO2－+4NH4++2H2OC．1mol?L﹣1的NaAlO2溶液和2.5mol?L﹣1的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2－+5H+═Al3++Al(OH)3↓+H2OD．醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O10、下列有關物質性質的比較不正確的是()A．氧化性：Br2＞Cl2 B．酸性：HClO4＞H3PO4C．熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr D．堿性：NaOH＞Mg(OH)211、下列實驗操作正確且能達到相應實驗目的的是A．稱量NaOH固體B．配制100mL0.1mol/L的H2SO4溶液C．家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取的分離方法D．提純Fe(OH)3膠體12、下列離子反應方程式正確的：A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-B．石灰石跟鹽酸反應CO32－+2H+=CO2↑+H2OC．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應H++OH-=H2OD．用金屬鈉除去苯中的水：2Na++2H2O=2Na++2OH－+H2↑13、下列關于科學家及其提出的學說或貢獻敘述不正確的是()A．湯姆生發(fā)現電子，并提出軌道模型B．盧瑟福根據α粒子散射現象，提出了帶核的原子結構模型C．侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法可制備碳酸鈉D．門捷列夫發(fā)明了元素周期表14、下列有關元素周期表的說法正確的是()A．第ⅣA族元素在第14列B．元素周期表中共有7個周期、16列、16個族C．第ⅠA族所含元素種類最多D．過渡元素就是副族元素15、下列金屬在常溫時能溶于足量濃HNO3的是（）A．Au B．Cu C．Al D．Fe16、在反應KNO2K2O+NO↑+O2↑（未配平）中，當生成33.6LNO（標準狀況）時，被氧化的氧原子的物質的量為（）A．0.6mol B．0.75mol C．1.5mol D．3mol17、取等物質的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份100mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，標準狀況下產生的CO2氣體體積與所加的鹽酸體積之間的關系如圖所示。下列說法正確的是A．B

曲線中消耗鹽酸0<V(HCl)<25mL時發(fā)生的離子反應為：OH-+H+=H2O，H++=B．原NaOH溶液的物質的量濃度為0.75mol/LC．B曲線最終產生的CO2體積(標準狀況下)為112mLD．加鹽酸之前A溶液中的溶質是碳酸鈉和碳酸氫鈉18、已知反應：①Cl2+2KBr-=2KCl+Br2；②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O；③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3。下列說法正確的是A．反應①中KCl是氧化產物，KBr發(fā)生還原反應B．反應②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：6C．反應③中1mol氧化劑參加反應得到電子的物質的量為2molD．氧化性由強到弱的順序為KBrO3>KClO3>Cl2>Br219、實驗室檢驗，下列操作正確的是()A．先加BaCl2溶液，再加硝酸 B．先加BaCl2溶液，再加鹽酸C．先加鹽酸，再加BaCl2溶液 D．先加AgNO3溶液，再加硝酸20、下列有關物質的組成和分類的說法中不正確的是（）A．生活中使用的漂白粉是混合物B．可用過濾法分離由溶液和氫氧化鐵沉淀組成的混合物C．水玻璃、有色玻璃和果凍都是膠體D．汽油屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物21、配制100mL1.0mol·L－1的NaOH溶液，下列情況對結果沒有影響的是()A．容量瓶使用前經蒸餾水清洗后沒有干燥B．未冷卻至室溫就將溶液轉移至容量瓶中C．仰視確定凹液面與刻度線相切D．用敞口容器稱量NaOH且時間過長22、向一定量的FeO，Fe，Fe3O4的混合物中加入100mL1mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(標準狀況)的氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現.若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，能得到鐵的質量是()A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．1.4g二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知有以下物質相互轉化關系：試回答：(1)寫出各物質的化學式A________________、

D___________、F_______。(2)檢驗G溶液中陽離子所選用的試劑是_______(寫化學式)，實驗現象是______。(3)寫出B溶液與C溶液反應的化學方程式___________________________。(4)寫出G溶液與A反應的離子反應方程式___________________________。(5)上圖中共有6個化學反應，其中屬于氧化還原反應的有幾個？________。24、（12分）物質有以下轉化關系：根據上圖和實驗現象，回答下列問題：(用化學式表示)（1）A是_____，X粉末是_______；（2）寫出反應①的化學方程式___________________；（3）寫出反應②的離子方程式___________________；（4）寫出除去固體C中混有的NaHCO3的化學方程式____________。25、（12分）某化學興趣小組用下面所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和氯水并進行探究實驗。實驗Ⅰ.制取氯酸鉀（KClO3）、次氯酸鈉、氯水（1）寫出裝置A實驗室制取Cl2的化學反應方程式_________________________（2）制取實驗結束后，取出裝置B中的試管，冷卻結晶、過濾、洗滌，該實驗操作過程需要的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯、________、________。（3）寫出B中制備氯酸鉀（KClO3）的方程式____________________（4）裝置C中反應需要在冰水浴中進行，其原因是_____________________________資料：SO2是一種酸性氧化物，與CO2相似，2NaOH(過量)+SO2=Na2SO3+H2O,SO32-是還原性很強的離子，在溶液中與氧化性強的離子不能大量共存，易被氧化成SO42—。實驗Ⅱ.尾氣處理實驗小組利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理。（5）吸收尾氣一段時間后，吸收液(強堿性)中肯定存在Cl－、OH－和請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(不考慮空氣中的CO2的影響)。①提出合理假設：假設1：只存在；假設2：既不存在也不存在ClO－；假設3：______________________________。②設計實驗方案，進行實驗。請在表中寫出實驗步驟以及預期現象和結論。限選實驗試劑：3mol·L－1H2SO4、1mol·L－1NaOH溶液、0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液、淀粉、KI溶液。實驗步驟預期現象和結論步驟1：取少量吸收液分置于A、B試管中步驟2：向A試管中滴加0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液(1)若溶液褪色，則假設1成立(2)若溶液不褪色，則假設2或3成立步驟3：______________________________________________________________________26、（10分）摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]是一種淺綠色晶體，廣泛應用于電鍍工業(yè)。為探究其分解產物，某學習小組利用如圖所示裝置進行實驗。（查閱資料）隔絕空氣加熱至500°C時，摩爾鹽能完全分解，分解產物中有鐵氧化物，硫氧化物，氨氣和水蒸氣等。（1）對A裝置加熱前，先通一段時間N2的目的是_______。（2）實驗開始一段時間后，裝置B中的現象為______。（3）實驗中觀察到裝置D始終無明顯現象，裝置C中和E中均產生白色沉淀。①寫出E中SO2與H2O2發(fā)生反應的化學方程式：_______。②甲同學根據C中產生白色沉淀現象判斷產物中一定含有SO3。請對甲同學的判斷作出評價，并說明理由：_____。（4）實驗結束后，裝置A中的固體變?yōu)榧t棕色，請補充完整檢驗該殘留固體中是否含FeO或Fe3O4的實驗方案：取A中少量殘留固體，加入稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加________，若觀察到______,說明殘留固體中不含FeO和Fe3O4。(提供的試劑有：NaOH溶液、氯水、硫氰化鉀溶液、酸性高錳酸鉀溶液)27、（12分）某化學小組采用如圖所示裝置，對濃硝酸與木炭的反應進行探究(已知：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O)。請回答下列問題：（1）檢查裝置氣密性后，將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至熾熱狀態(tài)，伸入三頸燒瓶中，生成的氣體的顏色為__，產生該氣體的反應的化學方程式是__。（2）裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，熾熱的木炭與濃硝酸反應后可觀察到C中出現白色沉淀，該白色沉淀為__(填化學式)。（3）裝置B的作用是__。（4）裝置D中收集到了無色氣體，有同學認為是NO，還有同學認為是O2。①下列對該氣體的檢驗方法合適的是__(填字母)。A.敞口觀察裝置D中集氣瓶內氣體的顏色變化B.將濕潤的藍色石蕊試紙伸入集氣瓶內，觀察藍色石蕊試紙是否變紅C.將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復燃②如果D中集氣瓶內收集到的無色氣體是氧氣，則氧氣的來源是__。28、（14分）Ⅰ．A、B、C、D是中學化學常見的混合物分離或提純的基本裝置。請根據混合物分離或提純的原理，回答在下列實驗中需要使用哪一種裝置，將A、B、C、D填入適當的空格中。（1）從碘水中提取碘_____________________________；（2）實驗室制取蒸餾水_____________________________；（3）去粗鹽中的泥沙_____________________________；（4）與海水曬鹽原理相符的是___________________________。Ⅱ．現有下列八種物質：①HCl氣體②Cu③CO④CO2⑤金剛石⑥KMnO4固體⑦Ba(OH)2溶液⑧熔融KAl(SO4)2（1）屬于單質的是_________；屬于酸性氧化物的是_________；所給狀態(tài)能導電的電解質是_________；(填所給物質的序號)（2）寫出Ba(OH)2在水中的電離方程式：____________________________________________；（3）用雙線橋表示該反應中電子轉移的方向和數目_______2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O若有0.8mol還原劑被氧化，則轉移電子的物質的量是_________。29、（10分）為探索工業(yè)中含有鋁、鐵、銅的合金廢料的再利用，某同學設計了如下回收方案：操作的名稱是___________，濾渣B含有_______________________（填化學式）。合金廢料與NaOH溶液反應的化學方程式：____________________________________；反應的離子方程式是___________________________________；若要從濾液D中得到綠礬晶體，必須進行的實驗操作是_____________、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有_________________（填序號）。A．漏斗坩堝燒杯玻璃棒試劑Y應該是一種____________（填“氧化劑”或“還原劑”），它不可能是______（填序號）。A．H2O2B．H2C．O2D．Fe

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A.氫氧化鈉溶液與四種物質均不反應，不能鑒別，A錯誤；B.稀硫酸與二氧化錳、石墨粉均不反應，不能鑒別二者，B錯誤；C.濃鹽酸與氧化銅反應生成氯化銅，溶液顯藍色，與氧化亞鐵反應生成氯化亞鐵，溶液顯淺綠色，與二氧化錳加熱條件下反應生成黃綠色氣體氯氣，與石墨粉不反應，實驗現象均不相同，可以鑒別，C正確；D.四種物質均不溶于水，不能鑒別，D錯誤；答案選C。2、A【解析】

溶液無色可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子，透明溶液中的離子之間不滿足離子反應發(fā)生的條件：生成難溶物、生成氣體、生成弱電解質、發(fā)生氧化還原反應、生成絡合物等，在溶液中就能夠大量共存。A．Al3+、NO3-、K+、SO42-之間不發(fā)生任何反應，都是無色離子，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B．CO32-能夠與Ca2+、H+離子發(fā)生反應，H+離子能夠與AlO2-根離子反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．OH-與NH4+、Al3+之間發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．Fe3+呈現棕黃色，不滿足溶液為無色溶液的條件，故D錯誤；答案為A。3、D【解析】

A選項，10.6g碳酸鈉物質的量，溶液體積為100mL，因此所配制的Na2CO3溶液的物質的量濃度為1.0mol?L－1，故A正確，不符合題意；B選項，操作2是將溶解并放置至室溫的Na2CO3溶液，冷卻至室溫后再轉移到容量瓶中，故B正確，不符合題意；C選項，操作4如果仰視，溶液的體積偏大，則配得溶液的濃度偏低，故C正確，不符合題意；D選項，操作5中，定容搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，繼續(xù)加水至液面與刻度線相切，溶液體積偏大，濃度偏低，故D錯誤，符合題意；綜上所述，答案為D。4、B【解析】A.該反應反應物能量大于生成物，是放熱反應，故A錯誤；B.生成物能量低于反應物，所以生成物比反應物穩(wěn)定，故B正確；C.只有該反應是氧化還原反應，才可以設計成原電池，故C錯誤；D.向外界放出的熱量為(E1－E3)，故D錯誤。故選B。點睛：解答本題選項C，需要理解放熱的氧化還原反應可以設計成原電池反應。5、A【解析】

A．鋁箔是鋁，屬于單質，故A選；B．青銅中含有銅、錫、鉛，屬于合金，故B不選；C．不銹鋼中含有鐵、鉻、碳，屬于合金，故C不選；D．焊錫中含有錫和鉛，屬于合金，故D不選；故答案選：A?！军c睛】合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質．合金概念有三個特點：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質形式存在；③合金中至少有一種金屬。6、A【解析】

反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，所以，氧化性：D2>B2>A2>C2，還原劑的還原性大于還原產物的還原性還原性：C－>A－>B－>D－，由此可判斷B、C、D都正確，A不正確，答案選A。7、A【解析】

A.侯徳榜制得的是純堿，純堿是碳酸鈉不是燒堿，燒堿為氫氧化鈉，A錯誤；B.1808年，英國科學家提出道爾頓提出了原子論，他認為物質都是由原子直接構成的：原子是一個實心球體，不可再分割，B正確；C.阿伏加德羅提出原子-分子學說，奠定了近代化學的基礎，此后化學才成為一門真正的學科，C正確；D.銅的活潑性較差，我國最早使用的是青銅，D正確；答案選A。8、B【解析】

A.氦氣由氦原子直接聚集而成，故含有2NA個氦原子的氦氣的物質的量為2mol，在標準狀況下的體積約為44.8L，A錯誤；B.常溫常壓下，28gN2的物質的量為1mol，所含有的原子數目為2NA，B正確；C.常溫常壓下水呈液態(tài)，22.4L的H2O的物質的量遠大于1mol，所含分子數遠大于NA，C錯誤；D.1mol/LNa2CO3溶液體積未知，故碳酸鈉的物質的量未知，含有Na+數目未知，D錯誤；答案選B。9、C【解析】

A.向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液碳酸鈣、碳酸氫鈉和水，反應的離子方程式為：Ca2＋＋OH－+HCO3－═CaCO3↓+H2O，選項A錯誤；B.一水合氨為弱堿，不能溶解氫氧化鋁，向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O，反應的離子方程式為：Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，選項B錯誤；C.1mol?L﹣1的NaAlO2溶液和2.5mol?L﹣1的HCl溶液等體積互相均勻混合，反應生成的部分氫氧化鋁溶于強酸，生成氯化鋁、氫氧化鋁和水，反應的離子方程式為：2AlO2－+5H+═Al3++Al(OH)3↓+H2O，選項C正確；D.醋酸為弱酸必須寫化學式，醋酸和碳酸鈣反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，能除去水垢，反應的離子方程式為：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，選項D錯誤。答案選C。10、A【解析】

A.Cl和Br位于第ⅦA族且Cl在Br的上方，因此Cl的非金屬性大于Br，因此單質的氧化性Cl2＞Br2，故選A；B.氯元素的非金屬性強于磷元素，非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，故不選B；C.氯元素的非金屬性強于溴元素，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故不選C；D.鈉元素的金屬性強于鎂元素，金屬性越強，最高價氧化物的水化物堿性越強，故不選D；答案：A【點睛】（1）同一周期從左到右金屬性減弱，非金屬性增強；同一主族從上到下非金屬性減弱，金屬性增強。（2）元素非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價氧化物水化物酸性越強；元素金屬性越強，最高價氧化物水化物堿性越強。11、C【解析】A.稱量NaOH

固體，應在小燒杯中稱量，同時砝碼應放在右邊，故A錯誤；B.配制100mL0.1mol/L

的H2SO4

溶液，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，故B錯誤；C、油水互不相溶，分層，家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取分液的分離方法，故C正確；D.提純Fe(OH)3

膠體應用滲析的方法分離，故D錯誤；故選C。12、D【解析】

A.氯化亞鐵溶液與氯氣反應生成氯化鐵，反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，A錯誤；B.石灰石跟鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B錯誤；C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為Ba2++2OH—+SO42－+2H+=BaSO4↓+2H2O，C錯誤；D.用金屬鈉能除去苯中的水，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Na++2H2O=2Na++2OH－+H2↑，D正確；故選D?！军c睛】氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，漏寫生成硫酸鋇是易錯點。13、A【解析】

A.1897年，英國科學家湯姆生發(fā)現了電子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子結構模型，而原子結構軌道模型是式波爾提出的學說，錯誤；B.1911年英國物理學家盧瑟福根據α粒子散射現象，提出了帶核的原子結構模型，正確；C.侯氏制堿法又稱聯合制堿法，是我國化學工程專家侯德榜于1943年創(chuàng)立的，是將氨堿法和合成氨法兩種工藝聯合起來，同時生產純堿和氯化銨兩種產品的方法，正確；D.俄國化學家門捷列夫于1869年發(fā)明周期表，正確?！军c睛】本題主要考查化學史，難度不大，注意基礎知識的積累，如瑞典化學家舍勒首先發(fā)現并制得了氯氣，英國化學家戴維確認了氯氣的性質，并給氯氣命名。14、A【解析】

A、第ⅣA族元素在第14列，選項A錯誤；B、元素周期表中共有7個周期、18列、16個族，選項B錯誤；C、第ⅢB族所含元素種類最多，選項C錯誤；D、過渡元素包括副族元素和第Ⅷ族元素，選項D錯誤。答案選A。15、B【解析】

Au活潑性較差，和濃硝酸、濃硫酸都不反應，但能溶于王水(濃硝酸與濃鹽酸按體積比為1:3形成的混合物)；常溫下，銅和濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，所以Cu能完全溶于濃硝酸；常溫下，Fe、Al和濃硝酸發(fā)生鈍化現象而阻止進一步反應，所以Fe、Al不能完全溶于濃硝酸，故答案為B。16、B【解析】

反應中N元素化合價由+3價降低到+2價，生成33.6LNO（標準狀況），，則得到電子1.5mol×(3-2)=1.5mol，反應中O元素的化合價由-2價升高到0價，則被氧化的原子的物質的量為，故答案為：B。17、C【解析】

A.當生成CO2氣體時，發(fā)生反應+H+=H2O+CO2↑，對于B曲線來說，滴加鹽酸25mL時沒有氣體生成，假設原溶液中只有碳酸鈉，生成碳酸氫鈉需要鹽酸的體積和碳酸氫鈉生成氯化鈉需要鹽酸的體積相等，曲線中不產生氣體消耗鹽酸的體積小于碳酸氫鈉生成氯化鈉需要鹽酸的體積，說明原溶液中的溶質是碳酸鈉和碳酸氫鈉，所以B曲線中消耗鹽酸0＜V(HCl)＜25mL時發(fā)生的離子反應為：H++=，故A錯誤；B.先向氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳，后向通入二氧化碳的氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸，當二氧化碳氣體完全放出時，溶液的溶質是氯化鈉，根據Na、Cl守恒，鹽酸和氫氧化鈉反應的物質的量之比為1：1，設氫氧化鈉的物質的量濃度為cmol/L，0.1L×cmol/L=0.1mol/L×0.075L，解得c=0.075，故B錯誤；C.通過B項分析知，B溶液中的溶質是碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸鈉和鹽酸反應生成碳酸氫鈉，有氣體生成的離子反應方程式為：+H+=H2O+CO2↑，則生成的二氧化碳的物質的量為0.1mol/L×（0.075L-0.025L）=0.005mol，則二氧化碳的體積=0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL，故C正確；D.當生成CO2氣體時，發(fā)生反應+H+=H2O+CO2↑，對于A溶液來說，滴加鹽酸60mL時沒有氣體生成，假設原溶液中只有碳酸鈉，生成碳酸氫鈉需要鹽酸的體積和碳酸氫鈉生成氯化鈉需要鹽酸的體積相等，曲線中不產生氣體消耗鹽酸的體積大于碳酸氫鈉生成氯化鈉需要鹽酸的體積，說明原溶液中的溶質是氫氧化鈉和碳酸鈉，故D錯誤；故答案選C。18、D【解析】

A.反應①Cl2+2KBr-=2KCl+Br2中氯元素化合價由0價變?yōu)?1價被還原，KCl是還原產物，溴元素化合價由-1價變?yōu)?價被氧化，KBr發(fā)生氧化反應，選項A錯誤；B．②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，氧化劑是氯酸鉀，參加反應的的氯化氫作還原劑，所以氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：5，選項B錯誤；C．③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化劑是KBrO3，溴元素由+5價變?yōu)?價，1mol氧化劑參加反應得到的電子是2×(5-0)mol=10mol，選項C錯誤；D．①Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化劑是氯氣，氧化產物是溴，所以氯氣的氧化性大于溴，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化劑是氯酸鉀，氧化產物是氯氣，氯酸鉀的氧化性大于氯氣，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化劑是溴酸鉀，氧化產物是氯酸鉀，所以溴酸鉀的氧化性大于氯酸鉀，總之，氧化性強弱順序是KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，選項D正確；答案選D。19、C【解析】

A．先加BaCl2溶液，再加硝酸，亞硫酸根離子能被氧化成硫酸根，干擾實驗，故A錯誤；B．先加BaCl2溶液，再加鹽酸，不能排除銀離子的干擾，故B錯誤；C．先加鹽酸，排除銀離子、亞硫酸根離子的干擾，再加BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，故C正確；D．先加AgNO3溶液，再加硝酸，常用于檢驗氯離子，故D錯誤；故選C。20、C【解析】

A.漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，漂白粉是混合物，A正確；B.過濾是分離固體和液體的一種分離方法，溶液和氫氧化鐵沉淀可以用過濾法分離，B正確；C.水玻璃是硅酸鈉的水溶液，不屬于膠體，有色玻璃和果凍都是膠體，C錯誤；D.汽油是多種烷烴的混合物，而液氯即液態(tài)的氯氣，冰醋酸即乙酸，均屬于純凈物，D正確；故答案為：C?！军c睛】漂白粉的制備：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；84消毒液的制備：

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O21、A【解析】

A項、由于定容時還需要加入蒸餾水，則容量瓶使用前經蒸餾水清洗后沒有干燥不影響配制結果；B項、溶解后的溶液未冷卻至室溫就轉移入容量瓶中，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏大；C項、仰視確定凹液面與刻度線相切，會導致溶液的體積偏大，溶液濃度偏??；D項、用敞口容器稱量NaOH且時間過長，NaOH吸水潮解且氫氧化鈉會與空氣中二氧化碳反應，導致配制的溶液中溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏小；故選A。【點睛】一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化，若n比理論值小或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏??；若n比理論值大或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。22、C【解析】

Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入鹽酸恰好使混合物完全溶解，生成鐵的氯化物，因加入KSCN

溶液，無血紅色出現，說明只生成氯化亞鐵，根據氯元素守恒可知道氯化亞鐵的量，進而求得鐵元素的質量，然后結合質量守恒可知用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物能得到單質鐵的質量?！驹斀狻坑名}酸溶解后，向所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現，說明得到的產物為氯化亞鐵，即混合物中的鐵元素全在氯化亞鐵中，HCl的物質的量為1mol/L×0.1L=0.1mol，根據氯元素守恒，則n(Fe)=n(FeCl2)=×n(HCl)=0.05mol，則混合物中含有Fe元素的質量為m(Fe)=0.05mol×56g/mol=2.8g，根據質量守恒可知，用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，能得到單質鐵的質量為2.8g，故答案為C。二、非選擇題(共84分)23、FeKClFe(OH)3KSCN溶液呈紅色FeCl2+2KOH=Fe(OH)2↓+2KClFe+2Fe3+=3Fe2+3【解析】

B溶液和C溶液反應生成白色沉淀E，在空氣中變成紅褐色F，所以E為Fe(OH)2，F為Fe(OH)3，D溶液和AgNO3溶液反應生成白色沉淀為AgCl，得到的溶液的焰色反應呈紫色，說明溶液中有K+，所以B溶液和C溶液是FeCl2和KOH。Fe(OH)3和鹽酸反應生成的G溶液為FeCl3溶液，FeCl3溶液和A反應生成B，所以B是FeCl2，A是鐵，C即為KOH，A和鹽酸反應生成FeCl2和氫氣，符合題意。故A為Fe，B為FeCl2，C為KOH，D為KCl，E為Fe(OH)2，F為Fe(OH)3，G為FeCl3，H為AgCl?！驹斀狻坑梢陨戏治隹芍篈為Fe，B為FeCl2，C為KOH，D為KCl，E為Fe(OH)2，F為Fe(OH)3，G為FeCl3，H為AgCl。(1)化學式A：Fe，D：KCl，F：Fe(OH)3。(2)檢驗G(FeCl3)溶液中的Fe3+可選用KSCN溶液，Fe3+和SCN-反應生成紅色的配離子和配合物，溶液顯紅色。(3)B(FeCl2)溶液與C(KOH)溶液反應的化學方程式為FeCl2+2KOH=Fe(OH)2↓+2KCl。(4)G(FeCl3)溶液與A(Fe)反應的離子反應方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+。(5)上圖中的6個化學反應，鐵和鹽酸的置換反應、Fe(OH)2在空氣中被氧氣氧化為Fe(OH)3的反應以及FeCl3和鐵生成FeCl2的歸中反應屬于氧化還原反應，其他3個都是復分解反應，沒有化合價的變化，不是氧化還原反應，所以屬于氧化還原反應的共有3個。24、Na2O2Cu2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2Cu2++2OH-

＝Cu(OH)2↓【解析】

淡黃色的粉末可以是單質硫或是過氧化鈉，但是能和二氧化碳反應的淡黃色粉末只有過氧化鈉，則氣體B為氧氣，固體C為碳酸鈉；X粉末與氧氣加熱反應生成黑色固體，黑色固體與硫酸反應得藍色溶液，則X為Cu；藍色溶液為硫酸銅溶液；碳酸鈉與澄清石灰水反應得到NaOH溶液，NaOH與硫酸銅溶液反應得到氫氧化銅藍色沉淀?！驹斀狻浚?）能和二氧化碳反應的淡黃色粉末只有過氧化鈉，即A為，藍色溶液是含有銅離子的溶液，結合上述分析，X粉末是金屬銅，故答案為：；；（2）過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3）X粉末是金屬銅，黑色固體是氧化銅，所以藍色溶液是硫酸銅，固體C是碳酸鈉，和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，氫氧化鈉可以和硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，反應②的離子方程式是：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故答案為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（4）固體C是碳酸鈉，除去碳酸碳中的碳酸氫鈉可以采用加熱的方法，方程式為：，故答案為：。25、MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O漏斗玻璃棒3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O溫度高，會發(fā)生副反應，生成高價的NaClO3鹽雜質只有ClO—操作：向試管B中加入KI溶液，震蕩，再加入淀粉溶液。若溶液變藍色，則有ClO—;若不變藍，則沒有ClO—【解析】

（1）裝置A中用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取Cl2；(2)根據過濾、洗滌等操作分析儀器；（3）氯氣與濃氫氧化鉀在加熱條件下生成氯酸鉀、氯化鉀、水；（4）氯氣與堿反應放熱，溫度升高，有可能生成氯酸鈉；（5）①氯氣與氫氧化鈉可能生成次氯酸鈉；②根據所限制實驗試劑和SO32-、ClO-的性質，HClO具有氧化性，選擇淀粉、

KI

溶液，證明ClO-的存在；H2SO3具有還原性，選擇具有強氧化性高錳酸鉀溶液，證明SO32-的存在?！驹斀狻浚?）裝置A中二氧化錳與濃鹽酸共熱制取Cl2，反應的化學方程式是MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；（2）實驗結束后，取出裝置B中的試管，冷卻結晶、過濾、洗滌，該實驗操作過程需要的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯、漏斗、玻璃棒；（3）氯氣與濃氫氧化鉀在加熱條件下生成氯酸鉀、氯化鉀、水，反應方程式是3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O；(4)溫度較高時生成氯酸鹽，C裝置制備次氯酸鈉，故用冷水浴;（5）①氯氣與氫氧化鈉可能生成次氯酸鈉，假設3：只有ClO—；②步驟2檢驗SO32-的存在，則步驟3應檢驗ClO-的存在，操作：向試管B中加入KI溶液，震蕩，再加入淀粉溶液，結論：若溶液變藍色，則有ClO—；若不變藍，則沒有ClO—?！军c睛】本題屬于物質制備和性質探究題，要根據實驗原理提出假設，再結合物質的性質加以驗證，考查實驗探究能力和對知識的應用能力，注意對物質基本性質的掌握并加以靈活運用。26、排盡裝置內的空氣，防止氧氣干擾B中白色固體變藍SO2+H2O2=H2SO4甲同學的判斷不正確。若摩爾鹽分解產生的NH3溶于C瓶，溶液呈堿性，則可能生成BaSO3沉淀少量酸性高錳酸鉀溶液溶液紫色未褪去【解析】

由題給實驗裝置圖可知，裝置A為摩爾鹽受熱分解裝置，裝置B為水的檢驗裝置，裝置C中鹽酸吸收氨氣，氯化鋇用于檢驗三氧化硫，裝置D中氯化鋇用于證明三氧化硫被完全吸收，防止三氧化硫干擾二氧化硫的檢驗，裝置E中雙氧水用于氧化二氧化硫，氯化鋇用于證明二氧化硫生成。【詳解】（1）對A裝置加熱前，先通一段時間N2的目的是排盡裝置內的空氣，防止氧氣干擾實驗，故答案為：排盡裝置內的空氣，防止氧氣干擾；（2）裝置B無水硫酸銅是檢驗分解產物水，所以看到的現象為白色固體變藍色，故答案為：B中白色固體變藍色；（3）①裝置E中SO2與H2O2發(fā)生氧化還原反應生成硫酸，反應的化學方程式為SO2+H2O2=H2SO4，故答案為：SO2+H2O2=H2SO4；②裝置C中鹽酸吸收氨氣，若鹽酸不足，極易溶于水的氨氣溶于水使溶液呈堿性，二氧化硫也能與氯化鋇反應生成亞硫酸鋇表示沉淀，則甲同學的判斷不正確，故答案為：甲同學的判斷不正確。若摩爾鹽分解產生的NH3溶于C瓶，溶液呈堿性，則可能生成BaSO3沉淀；（4）若A中少量殘留固體完全溶于稀硫酸所得溶液中不含有亞鐵離子，則說明殘留固體中不含FeO和Fe3O4，由提供的試劑可知，向所得溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色未褪去，說明不含有亞鐵離子，故答案為：少量酸性高錳酸鉀溶液；溶液紫色未褪去；【點睛】裝置C中鹽酸吸收氨氣，若鹽酸不足，極易溶于水的氨氣溶于水使溶液呈堿性，二氧化硫也能與氯化鋇反應生成亞硫酸鋇表示沉淀是分析的難點和易錯點。27、紅棕色C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2OBaCO3防倒吸AC濃硝酸的分解【解析】

探究實驗，連接裝置，檢查裝置的氣密性，然后裝藥品，實驗開始，裝置A：碳單質和濃硝酸加熱反應生成二氧化氮、二氧化碳和水，反應的化學方程式為C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O、副反應：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，裝置B：安全瓶，防倒吸，裝置C：盛有足量Ba（OH）2溶液，檢驗二氧化碳，裝置D：收集尾氣。據此解答?！驹斀狻?1)碳與濃硝酸在加熱的條件下反應生成二氧化碳和紅棕色的二氧化氮，所以可觀察到三頸瓶中氣體的顏色為紅棕色，反應方程式為C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O，故答案為：紅棕色；C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O；(2)裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，二氧化碳通入其中，反應的化學方程式是：CO2+Ba(OH)2＝BaCO3↓+H2O，產生白色BaCO3沉淀，故答案為：BaCO3；(3)根據裝置圖可知，裝置B的作用為用作安全瓶，緩沖，防止溶液倒吸，故答案為：安全瓶，防倒吸；(4)①A.一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮,二氧化氮為紅棕色,如果集氣瓶內氣體是NO,向裝置D中通入O2，可以看到紅