2026屆湖北省黃岡、華師附中等八?；瘜W(xué)高一第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、向一定量的飽和NaOH溶液中加入少量Na2O2固體，恢復(fù)到原來溫度時(shí)，下列說法中正確的是()A．溶液中的Na+總數(shù)增大 B．溶液的堿性增強(qiáng)C．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變 D．溶液的質(zhì)量不變2、下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是（）A．摩爾是國(guó)際單位制的七個(gè)物理量之一B．摩爾是表示物質(zhì)質(zhì)量的單位C．科學(xué)上規(guī)定含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的任何粒子集合體為1molD．1mol氧含6.02×1023個(gè)O23、下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是()A．用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2含有的COB．用經(jīng)鹽酸酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)溶液中含有的Cl-C．用可見光束照射可區(qū)別溶液與膠體D．用溶解、過濾的方法分離CaCl2和NaCl固體混合物4、真空碳熱還原-氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁。其核心步驟反應(yīng)為：Al2O3+3Cl2+3C=2AlCl3+3CO。對(duì)于該反應(yīng)下列說法不正確的是()A．Al2O3為氧化劑 B．CO為氧化產(chǎn)物 C．AlCl3為還原產(chǎn)物 D．C為還原劑5、鐵和鐵合金是生活中常見的材料，下列說法正確的是A．鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金不與鹽酸反應(yīng)B．一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應(yīng)C．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素D．純鐵的硬度和強(qiáng)度均高于鐵合金6、下列儀器中能用來加熱的是（）A．量筒 B．容量瓶 C．試劑瓶 D．坩堝7、粗鹽中含Ca2＋、Mg2＋、Fe2＋、SO42－等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。提純過程中的操作步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液②加入過量的BaCl2溶液③加入過量的NaOH溶液④加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7⑤溶解⑥過濾⑦蒸發(fā)欲除去上述離子，則正確的操作順序是A．⑤②③①⑥④⑦ B．⑤①②③⑥④⑦C．⑤②①③④⑥⑦ D．⑤③①②⑥④⑦8、美國(guó)科學(xué)家用某有機(jī)分子和球形籠狀分子C60制成了“納米車”（如圖所示），每輛“納米車”是由一個(gè)有機(jī)分子和4個(gè)C60分子構(gòu)成。“納米車”可以用來運(yùn)輸單個(gè)的有機(jī)分子。下列說法正確的是A．人們用肉眼可以清晰看到“納米車”的運(yùn)動(dòng)B．“納米車”誕生說明人類操縱分子的技術(shù)進(jìn)入了一個(gè)新階段C．C60是一種新型的化合物D．C60與12C是同位素9、用以下三種途徑來制取相同質(zhì)量的硝酸銅：①銅跟濃硝酸反應(yīng)，②銅跟稀硝酸反應(yīng)，③銅跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再跟稀硝酸反應(yīng)。以下敘述正確的是（）A．三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量不相等B．三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等C．所消耗銅的物質(zhì)的量：途徑③>途徑①>途徑②D．所消耗硝酸的物質(zhì)的量：途徑①>途徑②>途徑③10、下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是（）①石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品紅溶液A．①②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．全部11、下列溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是（）A．300mL0.1mol/LNaCl溶液 B．10mL0.2mol/LAlCl3溶液C．標(biāo)況下4.48LHCl氣體配成的1L溶液 D．100mL0.1mol/LFeCl3溶液12、下列化學(xué)藥品與其危險(xiǎn)化學(xué)品圖形標(biāo)志不一致的一組是（）A．燒堿——1 B．甲烷——2 C．酒精——3 D．白磷——413、漂白粉的有效成分是A．次氯酸鈣 B．氯化鈣C．次氯酸 D．次氯酸鈣與氯化鈣14、對(duì)下列物質(zhì)中雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的檢驗(yàn)、除雜的試劑或方法正確的是選項(xiàng)物質(zhì)及其雜質(zhì)檢驗(yàn)除雜ANa2O2（Na2O）水水BNO（NO2）觀察顏色水CNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca(OH)2溶液過量CO2DHCl（Cl2）觀察顏色排飽和食鹽水A．A B．B C．C D．D15、化學(xué)反應(yīng)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3屬于()A．分解反應(yīng)B．化合反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng)D．置換反應(yīng)16、下列檢驗(yàn)Fe3+的方法錯(cuò)誤的是（）A．加入NaOH溶液,生成灰白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色B．加入NaOH溶液,生成紅褐色沉淀C．加入硫氰化鉀溶液,顯示紅色D．加入氨水,生成紅褐色沉淀二、非選擇題（本題包括5小題）17、A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)。已知H為固態(tài)氧化物，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是________。(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_____________________________________反應(yīng)③的離子方程式為________________________反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為_____________________________________（3）反應(yīng)⑥過程中的現(xiàn)象是______________________________。（4）1molI發(fā)生反應(yīng)后生成的A高溫下與足量的水蒸氣反應(yīng)，生成的氣體換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下占______L。18、A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。請(qǐng)回答下列問題（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A___，E___。（2）F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：__。（3）A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。（4）H和I生成J的離子方程式：___。（5）如何檢驗(yàn)E中大量存在的陽離子？__19、某研究性學(xué)習(xí)小組得到一塊軟錳礦樣品，其主要成分為二氧化錳

(MnO2)和石英

(SiO2)

。為了制取氯氣并進(jìn)行氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，其裝置如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：

（1）取適量軟錳礦置于燒瓶中，加入足量濃鹽酸并加熱，燒瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。充分反應(yīng)后燒瓶中殘留的固體是____________；若有4mol濃鹽酸參與反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____22.4L(填“等于”、“小于”或“大于”)，濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)_______________________；（2）若將干燥的有色布條放入

C中，觀察到的現(xiàn)象是______，原因是______________（用化學(xué)方程式和文字回答）；（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到

D溶液變藍(lán)色，寫出

D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________；（4）為探究氯氣與

Fe反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣通入量的關(guān)系，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，并記錄現(xiàn)象如下：

實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論1.取反應(yīng)初始階段(氯氣不足量)F中產(chǎn)物，用磁鐵除去過量的Fe，剩余產(chǎn)物溶于水中，取上層溶液裝入兩只試管中，①加入KSCN溶液，②加入KMnO4溶液①KSCN溶液顯紅色②KMnO4溶液不褪色（不填）2.取充分反應(yīng)后(氯氣通入足夠長(zhǎng)時(shí)間)F中產(chǎn)物，溶于水中，加入KMnO4溶液KMnO4溶液不褪色根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論，寫出氯氣與

Fe粉共熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______；（5）已知F中的產(chǎn)物易潮解，在

F和

H裝置之間安裝

G裝置，目的是_________________。20、采用如圖裝置制取一定量的飽和氯水，并進(jìn)行氯水的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。（1）在裝入藥品前應(yīng)進(jìn)行的操作____________________________________________。（2）寫出丁裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________。（3）用制得的飽和氯水分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①滴入碳酸鈉溶液中，有氣體生成，說明氯水中發(fā)生反應(yīng)的粒子是___________；②滴到藍(lán)色石蕊試紙上的現(xiàn)象：_________________________________________。（4）久置的氯水漂白效果明顯不足或消失，用化學(xué)方程式表示：_________________。（5）將制得的飽和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中，當(dāng)?shù)蔚揭欢繒r(shí)，紅色突然褪去。產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種（簡(jiǎn)要文字說明）：①__________________________________________________________________；②__________________________________________________________________。用實(shí)驗(yàn)證明紅色褪去的原因是①或者②的實(shí)驗(yàn)方法是：___________。（6）科學(xué)家提出，使用氯氣對(duì)自來水消毒時(shí)，氯氣會(huì)與水里的有機(jī)物反應(yīng)，生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人體有害，現(xiàn)已開始使用新的自來水消毒劑，如_________________（舉兩例，寫化學(xué)式）。21、A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)，甲、乙、丙為化合物，乙在常溫常壓下為無色無味的液體，元素A有可變化合價(jià)。它們之間存在如下圖的所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。由此推斷：（1）甲的化學(xué)式為_____________，丙的化學(xué)式為______________。（2）寫出甲和D反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________。（3）為檢驗(yàn)化合物甲中元素的化合價(jià)，需要用到的藥品有_________________________。A．稀硫酸B．鹽酸C．硫氰化鉀溶液D．高錳酸鉀溶液（4）為測(cè)定A和乙高溫反應(yīng)后所得固體中化合物甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取反應(yīng)后所得固體并設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)：化合物甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

過氧化鈉能與水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氧氣，飽和的燒堿溶液中的溶劑水減少，原飽和溶液有晶體析出，剩余溶液還是飽和溶液，溫度不變時(shí)，溶液中離子的濃度不變，但數(shù)目減少，則A.溶液中的Na+總數(shù)減少，故A錯(cuò)誤；B.溶液中氫氧根離子濃度不變，溶液堿性不變，故B錯(cuò)誤；C.飽和溶液溫度不變，溶解度不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，所以C選項(xiàng)是正確的；D.過氧化鈉能與水反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氧氣，飽和的燒堿溶液中的溶劑水減少，原飽和溶液有晶體析出，溶液的質(zhì)量減少，故D錯(cuò)誤。答案選C。2、C【解析】

A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是基本物理量，故A錯(cuò)誤；B．摩爾為物質(zhì)的量的單位，質(zhì)量單位為g，故B錯(cuò)誤；C．1mol的標(biāo)準(zhǔn)為：含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的任何粒子集合體為1mol，故C正確；D．沒有指明是1mol氧是氧原子和還是氧氣分子，故D錯(cuò)誤；故選C。3、C【解析】

A、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，而一氧化碳則不能，所以不能用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2含有的CO，A錯(cuò)誤；B、鹽酸酸化的AgNO3溶液一定含有氯離子，所以不能用經(jīng)鹽酸酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)溶液中含有的Cl-，B錯(cuò)誤；C、用可見光束照射膠體可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不能，C正確；D、CaCl2和NaCl都溶于水，所以不能用溶解、過濾的方法分離CaCl2和NaCl固體混合物，D錯(cuò)誤；答案選C。4、A【解析】

該反應(yīng)中Al和O的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，Cl元素的化合價(jià)從0降低到-1，被還原，是氧化劑，得到產(chǎn)物AlCl3，是還原產(chǎn)物；C元素的化合價(jià)從O升高到+2，被氧化，是還原劑，得到的產(chǎn)物CO，是氧化產(chǎn)物。綜上分析，Al2O3中Al和O的化合價(jià)均沒有發(fā)生變化，不是氧化劑也不是還原劑A項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。5、B【解析】A、鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金和鹽酸也可以反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、鐵粉和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，選項(xiàng)B正確；C、不銹鋼是鐵的合金，含有非金屬碳、硅等非金屬，鎳等金屬，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、合金的強(qiáng)度和硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性能等也更好，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。6、D【解析】

A．量筒用于量取一定體積的液體，為不能加熱的儀器，故A不選；B．容量瓶用于配制溶液，為不能加熱的儀器，故B不選；C．試劑瓶用于盛放試劑，不能用于加熱，故C不選；D．坩堝用于灼燒固體，可直接加熱，故D選；故選：D。7、A【解析】

把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體除去，除鈣離子用碳酸根，除鎂離子用氫氧根，除Fe2+用氫氧根，除硫酸根用鋇離子，要注意除雜質(zhì)的順序，后加的試劑最好能把前面先加是過量試劑除掉。【詳解】除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)：Mg2+、Ca2+、Fe2+、SO42-時(shí)，先溶解，加入過量NaOH（去除鎂離子和亞鐵離子）：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，F(xiàn)e2++2OH-═Fe(OH)2↓；加入過量BaCl2（去除硫酸根離子）：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入過量Na2CO3（去除鈣離子和多余的鋇離子）：Ca2++CO32-=CaCO3、Ba2++CO32-=BaCO3，碳酸鈉必須加在氯化鋇之后，氫氧化鈉和氯化鋇可以顛倒加入的順序；過濾后，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7，最后蒸發(fā)即可得到氯化鈉，故選A。8、B【解析】A、因納米車很小，我們不能直接用肉眼清晰地看到這種“納米車”的運(yùn)動(dòng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、“納米車”的誕生，說明人類操縱分子的技術(shù)進(jìn)入一個(gè)新階段，選項(xiàng)B正確；C、由不同種元素形成的純凈物是化合物，C60是一種單質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互稱為同位素，C60是單質(zhì)，不是核素，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。9、C【解析】

A.制取相同質(zhì)量的硝酸銅，需要的銅的質(zhì)量相等，故錯(cuò)誤；B.銅和濃硝酸反應(yīng)中生成1mol硝酸銅消耗4摩爾硝酸，銅和稀硝酸反應(yīng)中生成1mol硝酸銅消耗mol硝酸，銅和氧氣反應(yīng)后再與硝酸反應(yīng)，生成1mol硝酸銅消耗2mol硝酸，故消耗的硝酸的量不同，故錯(cuò)誤；C.制取相同質(zhì)量的硝酸銅，需要的銅的質(zhì)量相等，故錯(cuò)誤；D.銅和濃硝酸反應(yīng)中生成1mol硝酸銅消耗4摩爾硝酸，銅和稀硝酸反應(yīng)中生成1mol硝酸銅消耗mol硝酸，銅和氧氣反應(yīng)后再與硝酸反應(yīng)，生成1mol硝酸銅消耗2mol硝酸，所消耗硝酸的物質(zhì)的量：途徑①>途徑②>途徑③，故正確。故選D?！军c(diǎn)睛】掌握銅與硝酸反應(yīng)的方程式是解題的關(guān)鍵，注意在銅和硝酸的反應(yīng)中硝酸有酸性也有強(qiáng)氧化性，所以消耗的硝酸的量較多。10、C【解析】

①SO2和CO2都屬于酸性氧化物，它們都能使澄清石灰水變渾濁，所以不能利用澄清石灰水來區(qū)別SO2和CO2；②SO2具有氧化性，能將H2S溶液氧化生成硫單質(zhì)（有黃色沉淀生成），而CO2沒有此性質(zhì)，所以能利用H2S溶液區(qū)別SO2和CO2；③SO2具有還原性，能被KMnO4酸性溶液氧化（溶液褪色），而CO2沒有此性質(zhì)，所以能利用KMnO4酸性溶液區(qū)別SO2和CO2；④SO2具有還原性，能被氯水氧化（溶液褪色），而CO2沒有此性質(zhì)，所以能利用氯水區(qū)別SO2和CO2；⑤SO2還具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而CO2沒有此性質(zhì)，所以能利用品紅溶液區(qū)別SO2和CO2；綜上，故答案選C。11、B【解析】

A、NaCl溶液中c(Cl－)=c(NaCl)=0.1mol·L－1；B、根據(jù)A選項(xiàng)分析，AlCl3溶液中c(Cl－)=3×0.2mol·L－1=0.6mol·L－1；C、HCl溶于水得到鹽酸，HCl全部在水中電離，c(Cl－)=4.48L22.4L/mol1L=0.2mol·L－D、FeCl3溶液中c(Cl－)=3×0.1mol·L－1=0.3mol·L－1；綜上所述，c(Cl－)最大的是選項(xiàng)B；答案選B。12、A【解析】

A.燒堿是NaOH，是腐蝕品，不是爆炸品，故A選；B.甲烷是易燃?xì)怏w，故B不選；C.酒精是易燃液體，故C不選；D.白磷著火點(diǎn)低，易自燃，故D不選。故選A。13、A【解析】

工業(yè)上用氯氣和冷的消石灰反應(yīng)生產(chǎn)漂白粉，漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣。答案選A。14、B【解析】

A．二者均與水反應(yīng)，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故A錯(cuò)誤；B．二氧化氮為紅棕色氣體，且與水反應(yīng)生成NO，觀察顏色可鑒別，加水可除去雜質(zhì)，故B正確；C．二者均與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；D．HCl極易溶于水，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離、提純以及檢驗(yàn)和鑒別，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ木C合考查，除雜時(shí)注意不能引入新的雜質(zhì)且不能影響被提純物質(zhì)的性質(zhì)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，難度不大。15、B【解析】

分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應(yīng)；化合反應(yīng)：指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種物質(zhì)在水溶液中交換離子，結(jié)合成難電離的物質(zhì)—沉淀、氣體或弱電解質(zhì)（最常見的為水），使溶液中離子濃度降低，化學(xué)反應(yīng)即向著離子濃度降低的方向進(jìn)行；置換反應(yīng)：是一種單質(zhì)與一種化合物作用，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)；根據(jù)方程式可知，該化學(xué)反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，故答案為B。16、A【解析】

鐵離子能夠與氫氧根離子生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，則可用堿溶液檢驗(yàn)，如氫氧化鈉、氨水等；鐵離子能夠與硫氰根離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成硫氰化鐵，可用硫氰化鉀檢驗(yàn)；亞鐵離子與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成白色沉淀后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，現(xiàn)象較為明顯，據(jù)此進(jìn)行解答。【詳解】A.加入NaOH溶液，生成灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，該現(xiàn)象為亞鐵離子與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，不能作為檢驗(yàn)Fe3+的方法，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.加入NaOH溶液，鐵離子能與氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，可作為檢驗(yàn)Fe3+的方法，故B項(xiàng)正確；C.加入硫氰化鉀溶液，鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)生成硫氰化鐵，溶液顯示紅色，據(jù)此可檢驗(yàn)Fe3+，故C正確；D.加入氨水，鐵離子與氨水反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，據(jù)此可檢驗(yàn)Fe3+的存在，故D項(xiàng)正確；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、鐵元素8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9FeFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OAl2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O生成的白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色33.6【解析】試題分析：F是紅褐色難溶于水的沉淀，因此F是氫氧化鐵，則E是氫氧化亞鐵，所以C和D分別是亞鐵鹽和鐵鹽。B和鹽酸反應(yīng)生成C和D，所以B是四氧化三鐵，C是氯化亞鐵，D是氯化鐵，A在氧氣中燃燒生成B，則A是鐵。H和I均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成G，則I是鋁，和四氧化三鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，H是氧化鋁，G是偏鋁酸鈉，據(jù)此分析解答。（1）根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是鐵。（2）根據(jù)以上分析可知反應(yīng)①的化學(xué)方程式為8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe。反應(yīng)③的離子方程式為Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O；反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O。（3）反應(yīng)⑥是氫氧化亞鐵被空氣氧化，過程中的現(xiàn)象是生成的白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。（4）根據(jù)8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe可知1mol鋁發(fā)生反應(yīng)后生成鐵，鐵在高溫下與足量的水蒸氣反應(yīng)的方程式為3Fe＋4H2O(g)4H2＋Fe3O4，所以生成的氣體換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下為?！军c(diǎn)睛】化學(xué)推斷題是一類綜合性較強(qiáng)的試題，解框圖題最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。18、Fe2O3FeCl24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓加入KSCN溶液無現(xiàn)象，再加入新制氯水溶液顯血紅色則證明有Fe2+【解析】

A是一種紅棕色金屬氧化物，則A是Fe2O3，紅褐色沉淀G為Fe（OH）3，氫氧化鐵分解可以生成氧化鐵，則白色沉淀F是Fe（OH）2；B、D是金屬單質(zhì)，F(xiàn)e2O3和B在高溫下能反應(yīng)生成金屬單質(zhì)D，則該反應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，B是Al，D是Fe，C是Al2O3，J是一種不溶于水的白色化合物，受熱容易分解成C，則J是Al（OH）3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，I是NaAlO2，H是AlCl3；鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，E和氨水反應(yīng)生成Fe（OH）2，則E是FeCl2，以此解答該題。【詳解】(1)由以上分析可知，A為Fe2O3，E是FeCl2，故答案為：Fe2O3；FeCl2；(2)氫氧化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)A是Fe2O3，B為Al，高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，故答案為：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；(4)Al3+、AlO2?發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，故答案為：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；(5)E是FeCl2，與KSCN不反應(yīng)，但可被氧化生成鐵離子，檢驗(yàn)Fe2+的方法是：先加入KSCN無現(xiàn)象，再加入新制氯水溶液顯血紅色則有Fe2+，故答案為：加入KSCN溶液無現(xiàn)象，再加入新制氯水溶液顯血紅色則證明有Fe2+。19、SiO2小于酸性和還原性有色布條褪色Cl2＋H2O=HCl＋HClO，HClO具有漂白性，能使有色布條褪色2I－＋Cl2=I2＋2Cl－2Fe＋3Cl22FeCl3防止H中的水蒸氣進(jìn)入到F裝置中（或者吸收H中揮發(fā)出來的水蒸氣）【解析】（1）軟錳礦樣品，其主要成分為二氧化錳（MnO2）和石英（SiO2），二氧化錳能夠與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳溶液、氯氣和水，二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)，所以剩余固體為二氧化硅；由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃鹽酸變稀，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，因此若有4mol濃鹽酸參與反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積小于22.4L，由于反應(yīng)中還有氯化錳生成，則濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是酸性和還原性；（2）氯氣溶于水：Cl2＋H2O＝HCl＋HClO，HClO具有漂白性，能使有色布條褪色；（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到D中溶液變藍(lán)色，說明有單質(zhì)碘生成，即氯氣將碘化鉀氧化為單質(zhì)碘，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2I－＋Cl2=I2＋2Cl－；（4）過量的鐵和氯氣反應(yīng)后的固體,用磁鐵除去過量的Fe，溶于水，加入KSCN溶液，溶液變紅色，加入KMnO4溶液，溶液不褪色，鐵和氯氣反應(yīng)與鐵的量無關(guān)，反應(yīng)生成氯化鐵，因此氯氣與Fe粉共熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe＋3Cl22FeCl3；（5）已知F中的產(chǎn)物易潮解，在F和H裝置之間安裝G裝置，目的是防止H中的水蒸氣進(jìn)入到F裝置中（或者吸收H中揮發(fā)出來的水蒸氣）。20、檢查裝置氣密性Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OH＋試紙先變紅后褪色2HClO＝2HCl＋O2↑氯水中酸性物質(zhì)中和了氫氧化鈉次氯酸將酚酞氧化向褪色后的溶液中再滴加氫氧化鈉溶液，若溶液變紅則說明原因①，若溶液不變紅說明是原因②ClO2、O3【解析】

整套裝置包括氣體的發(fā)生、洗氣、物質(zhì)制取和尾氣處理四大環(huán)節(jié)：甲裝置為氯氣發(fā)生裝置，乙裝置為洗氣裝置，目的是除去氯氣中混有的氯化氫氣體，丙裝置是制取飽和氯水的裝置，丁是尾氣吸收裝置；結(jié)合實(shí)驗(yàn)基本操作及物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)可對(duì)本題進(jìn)行解答?！驹斀狻浚?）氣體實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)前必須檢查氣密性，故答案為：檢查裝置氣密性。（2）氯氣在氫氧化鈉溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)而被吸收：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O，故答案為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O。（3）①氯氣與水發(fā)生的反應(yīng)為：Cl2+H2O==H++Cl-+HClO，其中能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體的粒子是H+，故答案為：H+；②氯水中的氯化氫