山東省冠縣武訓(xùn)高級中學(xué)2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期中綜合測試模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知還原性Cl﹣＜Fe2+＜H2O2＜I﹣＜SO2，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A．2Fe3++SO2+2H2O=+4H++2Fe2+B．H2O2+2H++=SO2+O2+2H2OC．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－2、下列物質(zhì)溶于水，其電離方程式正確的是A．NaHCO3===Na++H++ B．(NH4)2SO4===+C．NH4Cl===+Cl- D．Ba(OH)2===Ba2++3、下列說法正確的是A．通常狀況，1mol任何氣體的體積都約是22.4LB．H2的摩爾質(zhì)量是2g，1molH2所占的體積是22.4LC．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)所占的體積都約是22.4LD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L4、在2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2的反應(yīng)中，被氧化的元素是A．Fe B．Br C．Fe和Br D．Cl5、摩爾質(zhì)量的單位是()A．克B．摩爾C．克/摩爾D．摩爾/克6、下列關(guān)于1mol·L－1碳酸鈉溶液的說法中，不正確的是A．1molNa2CO3溶于1L水中B．1L溶液中含有106gNa2CO3C．1L溶液中含有1molNa2CO3D．106gNa2CO3溶于少量水后，再加水稀釋至1000mL7、在同溫同壓下，容器甲中盛有H2，容器乙盛有NH3，若使它們所含的原子總數(shù)相等，則這兩個容器的體積之比是（）A．2:1 B．1:2 C．2:3 D．1:38、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說法不正確的是A．KClO3在反應(yīng)中得到電子 B．ClO2是還原產(chǎn)物C．H2C2O4發(fā)生氧化反應(yīng) D．1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移9、下表中評價合理的是（）選項化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評價A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：2H＋＋SO42—＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O正確B．向碳酸鎂中加入足量稀鹽酸：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O錯誤，碳酸鎂應(yīng)拆成離子形式C．向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋正確D．NaOH溶液中通入少量CO2反應(yīng)：OH－＋CO2===HCO3—正確A．A B．B C．C D．D10、等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣在同溫同壓下具有相等的A．原子數(shù)B．質(zhì)子數(shù)C．密度D．質(zhì)量11、下列物質(zhì)分類正確的是（）ABCD強電解質(zhì)HClFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱電解質(zhì)HFCH3COOHBaSO4HNO3非電解質(zhì)NH3CuH2OC2H5OHA．A B．B C．C D．D12、下列物質(zhì)中含有的氫原子數(shù)最少的是()A．36gH2O B．51gH2O2C．34gOH－ D．38gH3O＋13、下列說法正確的是（）A．直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為懸濁液B．制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液加熱煮沸C．膠體與濁液的本質(zhì)區(qū)別是其穩(wěn)定性，膠體屬于介穩(wěn)體系D．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體14、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A．K＋、H＋、SO42－、OH－ B．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－C．Na＋、H＋、Cl－、CO32－ D．Na＋、Ca2＋、CO32－、NO3－15、有關(guān)氯原子的描述正確的是A．一個氯原子的質(zhì)量是35.5gB．1g氯原子和1g氯氣含有相同的原子個數(shù)C．氯原子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于一個氯原子的質(zhì)量D．氯原子的相對原子質(zhì)量就是1mol氯原子的質(zhì)量16、1911年，盧瑟福根據(jù)粒子散射實驗結(jié)果提出了A．近代原子論 B．原子結(jié)構(gòu)的葡萄干面包模型C．原子結(jié)構(gòu)的行星模型 D．核外電子排布規(guī)則二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL該溶液進(jìn)行如下實驗：（已知：NH4++OH-NH3↑+H2O）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。根據(jù)上述實驗，回答以下問題。（1）由第一份進(jìn)行的實驗推斷該混合物是否一定含有Cl-？________（答是或否）（2）由第二份進(jìn)行的實驗得知混合物中應(yīng)含有_____（填離子符號），其物質(zhì)的量濃度為______。（3）由第三份進(jìn)行的實驗可知12.54g沉淀的成分為________。（4）綜合上述實驗，你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是_________。A．該混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)≥0.04molB．該混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-C．該混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-D．該混合液中一定有NH4+、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-（5）我國政府為消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：KIO3+KI+H2SO4＝K2SO4+I2+H2O①配平該方程式，并且用單線橋法表示該方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________。②該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________。③如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為_________。18、現(xiàn)有失去標(biāo)簽的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液.為了確定四種溶液的成分,將它們編號為A、B、C、D后進(jìn)行化學(xué)實驗.實驗記錄如下:實驗順序?qū)嶒瀮?nèi)容實驗現(xiàn)象①A+B無明顯現(xiàn)象②B+D有無色無味氣體放出③C+B有白色沉淀生成④A+D有白色沉淀生成根據(jù)上述實驗完成下列各小題：(1)A、C、D三瓶溶液分別是(用化學(xué)式表示所含溶質(zhì))：A溶液________，C溶液________，D溶液________。(2)寫出B與D反應(yīng)的離子方程式：________，寫出B與C反應(yīng)的離子方程式：________。19、某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三種溶質(zhì)。欲證明其中SO42-、CO32-、Cl-三種陰離子確實存在，我們設(shè)計了如下實驗，請你認(rèn)真填寫下面的實驗報告。實驗步驟

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

1、向盛放溶液的試管中加入足量_________。

有氣泡產(chǎn)生

證明有CO32-

2、繼續(xù)向試管中加入足量___________溶液

有白色沉淀生成

證明有______________。

3、過濾，向濾液中加適量的_________溶液

有白色沉淀生成

證明有______________。

20、我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項重要任務(wù)，如圖是海水綜合利用的一個方面。Ⅰ．（1）上述過程中沒有涉及到的四大基本反應(yīng)類型是______；a．化合反應(yīng)b．分解反應(yīng)c．置換反應(yīng)d．復(fù)分解反應(yīng)（2）步驟1中分離操作的名稱是___________；（3）粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42—等雜質(zhì)，精制時所用試劑為：a．鹽酸；b．BaCl2溶液；c．NaOH溶液；d．Na2CO3溶液。加入試劑的順序是_________________________________；II．實驗室利用精鹽配制480mL2.0mol·L－1NaCl溶液。（4）除容量瓶外，還需要的玻璃儀器有___________________；（5）用托盤天平稱取固體NaCl________g；（6）配制時，按以下幾個步驟進(jìn)行：①計算②稱量③溶解④冷卻⑤轉(zhuǎn)移⑥定容⑦搖勻⑧裝瓶。操作中還缺少一個重要步驟是______________________；（7）下列錯誤操作可使所配制氯化鈉溶液濃度偏低的是_________。a．容量瓶洗凈后殘留了部分的水b．轉(zhuǎn)移時溶液濺到容量瓶外面c．定容時俯視容量瓶的刻度線d．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線21、某透明溶液中含有以下離子中的幾種H+、Na+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Mg2+、Cl-、NO3-、SO42-、CH3COO-、I-、OH-，且只含有四種陽離子，為確定離子種類設(shè)計實驗如下(已知氧化性:HNO3>Fe3+>I2):①取溶液少許滴加1～2滴紫色石蕊試液后溶液呈紅色；②取100

mL溶液，滴加1.0

mol/L的NaOH溶液至520

mL時恰好完全反應(yīng)，加熱后共收集到0.448

L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體（假設(shè)氣體全部逸出）,同時產(chǎn)生沉淀。將沉淀過濾，洗滌,灼燒后得到一種黑色和白色的固體混合物，稱得質(zhì)量為14.0g。下圖為滴加NaOH溶液過程圖像(縱坐標(biāo)為生成沉淀的質(zhì)量，橫坐標(biāo)為滴加NaOH溶液體積)。繼續(xù)向濾液中滴加足量的BaCl2溶液,又產(chǎn)生白色沉淀46.6

g；③另取100mL原溶液通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LCl2，恰好完全反應(yīng),加入四氯化碳后，振蕩靜置后分層，下層呈現(xiàn)紫色(已知:Cl2+2I-=2Cl-+I2)；④在③中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液后生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。結(jié)合以上實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)可知:（1）溶液中一定不能大量存在____________。（2）填寫表中空格(可以不填滿):__________。離子種類離子濃度（mol/L）

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，可以判斷氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的還原性強弱，同時也可以根據(jù)還原性的強弱反推氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生，通過逐一判斷反應(yīng)中的還原劑和還原產(chǎn)物，與題目中的還原性強弱順序表，符合的可以發(fā)生，不符合的不可以發(fā)生來解題。【詳解】A.反應(yīng)中還原劑為二氧化硫，還原產(chǎn)物為亞鐵離子，還原性二氧化硫大于亞鐵離子，故反應(yīng)可以發(fā)生，故A正確；B.反應(yīng)中還原劑為雙氧水，還原產(chǎn)物為二氧化硫，而二氧化硫的還原性大于雙氧水的，故反應(yīng)不發(fā)生，故B錯誤；C.反應(yīng)中還原劑為二氧化硫，還原產(chǎn)物為碘離子，還原性二氧化硫大于碘離子，故反應(yīng)可以發(fā)生，故C正確；D.反應(yīng)中還原劑為亞鐵離子，還原產(chǎn)物為氯離子，還原性亞鐵離子大于氯離子，故反應(yīng)可以發(fā)生，故D正確。答案選B。【點睛】氧化還原反應(yīng)中強弱規(guī)律：還原性：還原劑大于還原產(chǎn)物，氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物。2、C【解析】

A.碳酸氫根離子屬于弱酸根離子，部分發(fā)生電離，電離方程式中不能拆分，故A錯誤；B.該離子方程式電荷不守恒，應(yīng)該為：（NH4）2SO4=2NH4++SO42-，故B錯誤；C.氯化銨屬于強電解質(zhì)，水溶液中完全電離，該離子方程式電荷守恒、離子符號正確，書寫正確，故C正確；D.該離子方程式中，氫氧根的書寫錯誤，應(yīng)該為：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故D錯誤；故選：C。3、D【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L，A錯誤；B.H2的摩爾質(zhì)量是2g/mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2所占的體積約是22.4L，B錯誤；C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L，C錯誤；D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L，D正確。答案選D。4、C【解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中被氧化的元素是失去電子的元素，即化合價升高的元素，上述反應(yīng)中，F(xiàn)e從+2價升高到+3價，Br從-1價升高到0價，所以被氧化的元素是Fe和Br，選C。5、C【解析】

摩爾質(zhì)量的單位是克/摩爾?！驹斀狻緼.克是質(zhì)量的單位之一，故A錯誤；B.摩爾是物質(zhì)的量的單位之一，故B錯誤；C.克/摩爾摩爾質(zhì)量的單位之一，故C正確；D.摩爾/克與題意摩爾質(zhì)量的單位不符，故D錯誤；故選C。6、A【解析】

A項，1molNa2CO3溶于1L水中，溶液的體積大于1L，所得溶液的物質(zhì)的量濃度將小于1mol·L－1，故A項錯誤；B項，根據(jù)n=c×V可知，1L溶液中含有Na2CO3的質(zhì)量為1mol·L－1×1L×106=106g，故B項正確；C項，根據(jù)n=c×V可知，1L溶液中含有Na2CO3的量為1mol·L－1×1L=1mol，故C項正確；D.106gNa2CO3的物質(zhì)的量為1mol，溶液體積為1L，根據(jù)n=c×V可知，c=1mol/1L=1mol·L－1,故D項正確；綜上所述，本題選A。7、A【解析】

H2與NH3的原子數(shù)之比為1:2，若使它們所含的原子總數(shù)相等，則二者的物質(zhì)的量之比為2:1，同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量之比等于其體積之比，其體積之比為2:1，故答案為：A。8、D【解析】

反應(yīng)2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，Cl元素的化合價由+5降低為+4價，C元素的化合價由+3升高到+4價，以此來解答?！驹斀狻緼．因反應(yīng)中Cl元素的化合價由+5降低為+4價，則KClO3在反應(yīng)中得到電子，A正確；B．Cl元素的化合價降低，被還原，對應(yīng)的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，即ClO2是還原產(chǎn)物，B正確；C．因C元素的化合價由+3升高到+4價，則H2C2O4在反應(yīng)中作還原劑，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；D．Cl元素的化合價由+5降低為+4價，1molKClO3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為1mol×（5-4）=1mol，D錯誤；答案選D?！军c睛】明確反應(yīng)中有關(guān)元素的化合價變化情況是解答的關(guān)鍵，注意理清氧化還原反應(yīng)的知識線索，即化合價升高→失電子→還原劑→氧化反應(yīng)→氧化產(chǎn)物，化合價降低→得電子→氧化劑→還原反應(yīng)→還原產(chǎn)物。9、A【解析】

A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性，NaHSO4與Ba(OH)2按照2:1進(jìn)行反應(yīng)，2H＋＋SO42—＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O書寫正確，評價正確，故A正確；B．碳酸鎂難溶于水，不應(yīng)拆成離子形式，向碳酸鎂中加入足量稀鹽酸：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O書寫正確，評價不正確，故B錯誤；C．氯化鐵溶液水解生成膠體，不是沉淀，離子方程式書寫錯誤，C錯誤；D．通入過量CO2時離子反應(yīng)是OH﹣+CO2=HCO3﹣，少量時是2OH﹣+CO2=CO32-+H2O，D錯誤；答案選A。10、B【解析】

根據(jù)m＝nM、N＝nNA以及阿伏加德羅定律結(jié)合物質(zhì)的組成分析解答?！驹斀狻緼、氫氣是雙原子分子，氦氣是單原子分子，等物質(zhì)的量的兩種氣體所含原子數(shù)不同，故A錯誤；B、氫氣和氦氣均含有2個質(zhì)子，兩種氣體物質(zhì)的量相等，則兩種氣體所含質(zhì)子數(shù)相等，故B正確；C、依據(jù)阿伏加德羅定律推論，同溫同壓下，密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，H2的摩爾質(zhì)量為2g·mol－1，He的摩爾質(zhì)量為4g·mol－1，故C錯誤；D、依據(jù)m=nM，H2的摩爾質(zhì)量為2g·mol－1，He的摩爾質(zhì)量為4g·mol－1，因此推出兩種氣體質(zhì)量不等，故D錯誤。答案選B。11、A【解析】

A.HCl是強酸，屬于強電解質(zhì)；HF是弱酸，屬于弱電解質(zhì)；NH3是氫化物，屬于非電解質(zhì)，故A正確；B.Cu是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C.H3PO4在水中只有部分電離，所以屬于弱電解質(zhì)；BaSO4在水溶液中雖難溶，但溶于水的部分或熔融狀態(tài)下能完全電離，BaSO4═Ba2++，所以屬于強電解質(zhì)，H2O?H++OH?只有部分電離，所以屬于弱電解質(zhì)，故C錯誤；D.HNO3是強酸，屬于強電解質(zhì)，故D錯誤；故選A。12、C【解析】

36gH2O中，所含氫原子的物質(zhì)的量＝36g÷18g·mol－1×2＝4mol；51gH2O2中所含氫原子的物質(zhì)的量＝51g÷34g·mol－1×2＝3mol；34gOH－中所含氫原子的物質(zhì)的量＝34g÷17g·mol－1×1＝2mol；38gH3O＋中所含氫原子的物質(zhì)的量＝38g÷19g·mol－1×3＝6mol。不難看出34gOH－含有的氫原子數(shù)最少，故選C選項。本題答案為C?！军c睛】比較微粒數(shù)目的多少，只要計算微粒的物質(zhì)的量，然后比較多少即可。13、D【解析】

A、微粒直徑介于1nm～100nm之間的分散系為膠體，A錯誤；B、制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，B錯誤；C、膠體與濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散系微粒的直徑大小，C錯誤；D、丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體所特有的性質(zhì)，故可利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體，D正確；故選D。14、B【解析】

A．H+、OH-反應(yīng)生成水，不能大量共存，故A錯誤；B．這幾種離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故B正確；C．H+、CO32-反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C錯誤；D．Ca2+、CO32-反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故選B。15、B【解析】Cl原子的摩爾質(zhì)量是35.5g/mol，1molCl原子約含6.02×1023個Cl，所以1個Cl原子的質(zhì)量是35.5/6.02×1023=5.9×10-23g，A選項錯誤；1gCl原子的原子數(shù)目：1g÷35.5g·mol-1×6.02×1023=1.75×1022，1gCl2原子的原子數(shù)目：1g÷71g·mol-1×2×6.02×1023=1.75×1022，它們含有的原子數(shù)目相同，B選項正確；Cl原子的摩爾質(zhì)量是35.5g/mol，1個Cl原子的質(zhì)量是35.5/6.02×1023=5.9×10-23g，Cl原子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上不等于Cl原子的質(zhì)量，C選項錯誤；Cl原子的相對原子質(zhì)量是1個Cl的質(zhì)量與1個12C的質(zhì)量相比較的一個相對值，而1molCl的質(zhì)量是35.5g，兩者不相同，D選項錯誤；正確答案B。16、C【解析】

A.1808年，英國科學(xué)家道爾頓提出了原子論．他認(rèn)為物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的；原子是一個實心球體，不可再分割，故A錯誤；B.1897年，英國科學(xué)家湯姆遜發(fā)現(xiàn)原子中存在電子，最早提出了葡萄干蛋糕模型又稱“棗糕模型”，也稱“葡萄干面包”，1904年湯姆遜提出了一個被稱為“西瓜式”結(jié)構(gòu)的原子結(jié)構(gòu)模型，電子就像“西瓜子”一樣鑲嵌在帶正電的“西瓜瓤”中，故B錯誤；C.1911年英國科學(xué)家盧瑟福用一束質(zhì)量比電子大很多的帶正電的高速運動的α粒子轟擊金箔，結(jié)果是大多數(shù)α粒子能穿過金箔且不改變原來的前進(jìn)方向，但也有一小部分改變了原來的方向，還有極少數(shù)的α粒子被反彈了回來．在α粒子散射實驗的基礎(chǔ)上提出了原子行星模型，故C正確；D.核外電子排布規(guī)則是指介紹原子核外電子的排布規(guī)律，主要有泡利不相容原理、能量最低原理、洪特定則，不是由盧瑟福根據(jù)粒子散射實驗提出的，故D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查學(xué)生對人們認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)發(fā)展過程中，道爾頓的原子論，湯姆遜發(fā)現(xiàn)電子，并提出葡萄干面包模型，盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)行星模型內(nèi)容。使學(xué)生明白人們認(rèn)識世界時是通過猜想，建立模型，進(jìn)行試驗等，需要學(xué)生多了解科學(xué)史，多關(guān)注最前沿的科技動態(tài)，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、否NH4+0.8mol/LBaSO4、BaCO3A1：50.3mol【解析】

第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，則一定含有Cl-、CO32-、SO42-中的一種或幾種；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol，氣體為氨氣，則一定含NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，則沉淀為碳酸鋇、硫酸鋇，SO42-的物質(zhì)的量為4.66g÷233g/mol=0.02mol，CO32-的物質(zhì)的量為（12.54－4.66）g÷197g/mol=0.04mol，結(jié)合離子之間的反應(yīng)及電荷守恒來解答。【詳解】第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，則一定含有Cl-、CO32-、SO42-中的一種或幾種；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol，氣體為氨氣，則一定含NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，則一定含硫酸鋇，SO42-的物質(zhì)的量為4.66g÷233g/mol=0.02mol，CO32-的物質(zhì)的量為（12.54－4.66）g÷197g/mol=0.04mol，含CO32-、SO42-，則一定不含Mg2+、Ba2+，陽離子電荷總量為0.08mol，CO32-、SO42-的電荷總量為0.02mol×2+0.04mol×2=0.12mol，由電荷守恒可知，一定含陽離子K+，綜上所述，不能確定是否含有Cl-；則根據(jù)電荷守恒溶液中K+的物質(zhì)的量≥0.12mol-0.08mol=0.04mol。（1）根據(jù)以上分析可知由第一份進(jìn)行的實驗推斷該混合物中不一定含有Cl-；（2）根據(jù)以上分析可知由第二份進(jìn)行的實驗得知混合物中應(yīng)含有NH4+，其物質(zhì)的量濃度為0.08mol÷0.1L＝0.8mol/L；（3）根據(jù)以上分析可知由第三份進(jìn)行的實驗可知12.54g沉淀的成分為BaSO4、BaCO3；（4）綜合上述實驗，該混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)≥0.04mol，答案選A。（5）①反應(yīng)物KIO3中I元素化合價為+5價，KI中I元素化合價為-1價，反應(yīng)中I元素化合價分別由+5價、-1價變化為0價，可知（KIO3）：n（KI）=1：5，結(jié)合質(zhì)量生成配平方程式為KIO3+5KI+3H2SO4＝3K2SO4+3I2+3H2O，用單線橋法表示該方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；②KIO3為氧化劑，KI為還原劑，由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5；③在上述反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移5mol電子生成碘單質(zhì)的量是3mol，所以如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為0.3moL?！军c睛】本題考查離子的共存及離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，把握電子轉(zhuǎn)移和化合價變化之間的關(guān)系、發(fā)生的反應(yīng)及電荷守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力及離子檢驗和計算能力的考查。18、CaCl2AgNO3Na2CO3CO32-+2H+=CO2↑+H2OAg++Cl-=AgCl↓【解析】

本題是無機物的推斷。HCl和Na2CO3反應(yīng)生成氣體，AgNO3與CaCl2、HCl和Na2CO3反應(yīng)均生成沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能與Na2CO3反應(yīng)，結(jié)合實驗中B+D反應(yīng)生成氣體，A+D反應(yīng)生成沉淀，A+B無現(xiàn)象，則B為HCl，D為Na2CO3，所以A為CaCl2，C為AgNO3，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)來解答?！驹斀狻縃Cl和Na2CO3反應(yīng)生成無色無味氣體，AgNO3分別與CaCl2、HCl和Na2CO3反應(yīng)均生成白色沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能與Na2CO3反應(yīng)，結(jié)合實驗中B+D反應(yīng)生成無色無味的氣體，A+D反應(yīng)生成白色沉淀，A+B無明顯現(xiàn)象，則B為HCl，D為Na2CO3，所以A為CaCl2，C為AgNO3。(1)由上述分析可知，A為CaCl2，C為AgNO3，D為Na2CO3，故答案為CaCl2；AgNO3；Na2CO3。(2)鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子反應(yīng)為CO32-+2H+=CO2↑+H2O；鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸，離子反應(yīng)為：Ag++Cl-=AgCl↓。19、稀硝酸Ba(NO3)2溶液SO42?硝酸銀溶液Cl?【解析】

根據(jù)常見酸和鹽的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)即可作答；氯化銀、硫酸鋇均是不溶于稀硝酸的白色沉淀；碳酸鋇、碳酸銀也是白色沉淀，但是能溶于稀硝酸?！驹斀狻吭跈z驗氯離子時，是加入硝酸銀出現(xiàn)白色沉淀，證明氯離子的存在；但是硫酸銀是微溶于水的，量多了也就變成沉淀了，所以要先檢驗硫酸根離子，再檢驗氯離子；碳酸鋇和碳酸銀也都是白色的沉淀，在檢驗硫酸根離子和氯離子時，要先除去碳酸跟離子，但是不能引入會與鋇離子、銀離子生成沉淀的離子，故答案為：實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論

鹽酸

Ba(NO3)2溶液

SO42?.

硝酸銀溶液

Cl?20、c過濾bdca或cbda或bcda燒杯、玻璃棒、膠頭滴管58.5洗滌(燒杯和玻璃棒)bd【解析】

Ⅰ．（1）煅燒貝殼生成CaO的反應(yīng)方程式為：CaCO3CaO＋CO2、MgCl2·6H2O分解生成MgCl2以及MgCl2電解生成Mg，都屬于分解反應(yīng)；CaO溶于水的反應(yīng)方程式為：CaO＋H2O===Ca(OH)2，屬于化合反應(yīng)；步驟1Ca(OH)2和MgCl2反應(yīng)生成Mg(OH)2和CaCl2是復(fù)分解反應(yīng)，鹽酸溶解氫氧化鎂的反應(yīng)為：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2+2H2O屬于復(fù)分解反應(yīng)；故沒有涉及到置換反應(yīng)，答案為c；（2）步驟1中分離難溶性固體和液體，故該操作為過濾；（3）粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-等雜質(zhì)，可先加入過量的BaCl2溶液，除去溶液中SO42－，再加入過量Na2CO3溶液，除去溶液中的Ba2＋、Ca2＋，再加入過量的NaOH溶液，除去溶液中的Mg2＋，再加入適量的鹽酸，除去溶液中過量的NaOH和Na2CO3，加入順序為bdca；加入順序還可以是cbda或bcda，無論何種加入順序，適量鹽酸需最后加入，以除去溶液中的NaOH和Na2CO3，以達(dá)到不引入新雜質(zhì)的原則；II．（4）該實驗中需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管，所以還需要燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；（5）該實驗選用的容量瓶為500mL容量瓶，故需要稱取固體NaCl的質(zhì)量；（6）一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的操作順序為計算、稱量、溶解并冷卻、轉(zhuǎn)液、洗滌并轉(zhuǎn)液、定容、搖勻、裝瓶，故缺少的步驟是洗滌；（7）a.容量瓶洗凈后殘留了部分的水，因后續(xù)需要加入蒸餾水，故對配制氯化鈉溶液濃度無影響；b.轉(zhuǎn)移時溶液濺到容量瓶外面，會導(dǎo)致溶質(zhì)的量減少，配制氯化鈉溶液濃度將偏低；c.定容時俯視容量瓶的刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏小，配