北京海淀區(qū)北京一零一中學(xué)2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期末調(diào)研試題含答案考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、以惰性電極電解足量CuSO4溶液，若陽極析出氣體0.01mol，則陰極上析出Cu為A．0.64g B．1.28g C．2.56g D．5.12g2、關(guān)于反應(yīng)TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO的有關(guān)敘述正確的是A．碳元素被還原 B．鈦元素化合價降低C．Cl2是氧化劑 D．氧元素得到電子3、中國在2009年推出了國產(chǎn)燃料電池概念汽車，該車裝有“綠色心臟”——質(zhì)子交換膜燃料電池．如圖是某科技雜志登載的該電池原理示意圖．下列敘述正確的是()A．工作時“X極”周圍溶液的酸性增強B．氫氣在電極上發(fā)生還原反應(yīng)C．圖中標(biāo)出的“Y極”實際是原電池的負(fù)極D．工作過程中，質(zhì)子(H＋)從“Y極”一邊透過質(zhì)子交換膜移動到“X極”一邊與OH－反應(yīng)生成水4、XY是由電負(fù)性相差最大的兩種主族元素所形成的化合物(放射性元素除外)，下列有關(guān)XY及其組成元素的說法中不正確的是A．X元素的第一電離能遠(yuǎn)大于其第二電離能B．Y元素的單質(zhì)中含有共價鍵C．Y元素位于元素周期表的右上角D．XY一定是離子化合物5、實驗室模擬用乙醇和冰醋酸在濃硫酸作用下制取乙酸乙酯，實驗裝置圖如圖，下列有關(guān)敘述錯誤的是A．該實驗裝置沒有任何錯誤B．混合溶液時，加入乙醇后應(yīng)先加濃硫酸C．碎瓷片的作用是防止暴沸D．長導(dǎo)管具有冷凝的效果6、下列過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（）A．Cu和稀HNO3反應(yīng)B．Fe的導(dǎo)電C．Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)D．CaCO3高溫分解7、以玉米(主要成分是淀粉)為原料制備乙醇的流程如下：下列說法中不正確的是A．C12H22O11屬于二糖B．1mol葡萄糖分解成3mol乙醇C．可用碘水檢驗淀粉是否完全水解D．可采取蒸餾的方法初步分離乙醇和水8、將溶液(或氣體)X逐漸加入(或通入)到一定量的Y溶液中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，符合圖中情況的一組物質(zhì)是XY溶液ABa(HCO3)2溶液NaOH溶液BKOH溶液Mg(HSO4)2溶液CNa2CO3溶液CaCl2溶液DCO2氣體石灰水A．A B．B C．C D．D9、下列結(jié)構(gòu)屬于從NaCl晶體中分割出來的結(jié)構(gòu)示意圖是（）A．①和③ B．①和④ C．只有③ D．只有④10、已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表，下列說法正確的是（）溫度/℃4005008301000平衡常數(shù)K10910.6A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．恒溫時增大壓強，正反應(yīng)速率增大C．830℃時，反應(yīng)達(dá)到平衡，一定是c(CO)＝c(CO2)D．400℃時，生成CO2物質(zhì)的量越多，平衡常數(shù)K越大11、下列化學(xué)用語表示正確的是A．二氧化硅的分子式：SiO2 B．KCl的電子式：C．的名稱為2－乙基丁烷 D．CCl4的比例模型：12、下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價鍵的是A．Na2OB．H2OC．Na2O2D．Na2S13、下列關(guān)于常見有機物的說法不正確的是A．乙烯和苯都能與溴水反應(yīng) B．乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) C．糖類和蛋白質(zhì)都是人體重要的營養(yǎng)物質(zhì) D．乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別14、已知25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp(MgF2)＝7.42×10－11，下列說法正確的是A．25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B．25℃時，在Mg(OH)2懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)不變C．25℃時，Mg(OH)2固體在氨水中的Ksp比在NH4Cl溶液中的Ksp小D．25℃時，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF固體，Mg(OH)2可能轉(zhuǎn)化為MgF215、為了提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，有關(guān)除雜試劑和分離方法的選擇均正確的是選項被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法分離方法A己烷(己烯)溴水分液B淀粉溶液(NaCl)水過濾過濾C苯（甲苯）酸性高錳酸鉀溶液、NaOH溶液分液分液D甲烷(乙烯)KMnO4酸性溶液洗氣洗氣A．A B．B C．C D．D16、能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實是（）A．醋酸水溶液能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅B．醋酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳C．c（H+）相同的醋酸和鹽酸相比較，醋酸溶液的濃度大D．濃度和體積均相同的醋酸和鹽酸可中和等物質(zhì)的量的NaOH17、—定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將2molX和1molY進行如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g)Z(s)，經(jīng)1min達(dá)到平衡生成0.3mol的Z，下列說法正確的是A．1min內(nèi)，用Z表示平均反應(yīng)速率為0.03mol·L-1·min-1B．將容器容積變?yōu)?0L，Z的新平衡濃度將等于原平衡濃度的一半C．當(dāng)X的體積分?jǐn)?shù)不變時，則說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．若溫度和體積不變，往容器內(nèi)增加1molX，Y的轉(zhuǎn)化率將增大18、將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是A．兩燒杯中H+均移向銅片 B．甲中銅片是負(fù)極，乙中鋅片發(fā)生氧化反應(yīng)C．兩燒杯中溶液的pH均增大 D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢19、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A相同條件下，分別測量0.1mol?L-1和0.01mol?L-1的醋酸溶液的導(dǎo)電性，前者的導(dǎo)電性強醋酸濃度越大，電離程度越大B將Fe(NO3)2溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液變成紅色原Fe(NO3)2中一定含有Fe3+C向AgCl懸濁液中滴入KI溶液，懸濁液變?yōu)辄S色Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）D常溫下，分別測量濃度均為0.1mol?L-1的Na2S溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH大酸性：HClO＞H2SA．A B．B C．C D．D20、反應(yīng)

過程中的能量變化如圖所示：下列說法正確的是（）A．上述反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．上述反應(yīng)放出的熱量為C．的能量一定大于

D．反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高21、下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法錯誤的是（）A．鋼鐵在弱堿性條件下發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-B．當(dāng)鍍鋅鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用C．在海輪外殼上連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕22、下列溶液加熱蒸干后，不能析出原溶質(zhì)固體的是()A．FeCl3B．KClC．CuSO4D．Na2CO3二、非選擇題(共84分)23、（14分）中樞神經(jīng)興奮劑芬坎法明的合成路線如下：已知：i、（R、表示烴基或氫）ii、請回答：A屬于芳香烴，名稱是______。J中所含官能團是______。C→D的化學(xué)方程式是______。E具有反式結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式是______。H是五元環(huán)狀化合物，G→H的化學(xué)方程式是________。1mol轉(zhuǎn)化為，同時生成H2O，理論上需要H2的物質(zhì)的量是_____mol。J→芬坎法明的轉(zhuǎn)化過程中，中間產(chǎn)物X可能的結(jié)構(gòu)簡式是______。24、（12分）某烴類化合物A的相對分子質(zhì)量為84,分子中含有碳碳雙鍵,且分子中只有一種類型的氫。A的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。在下圖中,D1、D2互為同分異構(gòu)體,E1、E2互為同分異構(gòu)體。C的化學(xué)名稱是_______________;E2的結(jié)構(gòu)簡式是_______________;25、（12分）用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，實驗數(shù)據(jù)如下表所示，實驗編號待測NaOH溶液的體積/mLHCl溶液的體積/mL125.0022.41225.0022.39325.0023.39回答下列問題：圖中甲為___________滴定管（填“酸式”或“堿式”）。實驗中，需要潤洗的儀器是：________________________。取待測液NaOH溶液25.00mL于錐形瓶中，使用酚酞做指示劑。滴定終點的判斷依據(jù)是________。對幾種假定情況的討論：(填無影響、偏高、偏低)①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定的結(jié)果______________________________。②若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結(jié)果____________。③若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會使測定結(jié)果____________。④讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結(jié)果____________________。未知濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________mol/L。26、（10分）實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNp)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2?，F(xiàn)按如圖所示裝置進行實驗(部分夾持儀器及加熱裝置未畫出)。請回答下列有關(guān)問題：在安裝E、F裝置前，先要通入一段時間的氧氣，其理由是_________。上述裝置圖中需要加熱的儀器有________(填字母代號，下同)，操作時應(yīng)先點燃_____處的酒精燈。D裝置的作用是_______________。A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。讀取N的體積時，應(yīng)注意：①__________；②____________。實驗中測得N2的體積為VmL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有______(填字母代號)。A．生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量B．生成水的質(zhì)量C．通入氧氣的體積D．氨基酸的相對分子質(zhì)量27、（12分）氯氣在工業(yè)上有著重要的用途，某興趣小組在實驗室中模擬工業(yè)上用氯氣制備無水氯化鋁(無水AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧)，可用下列裝置制備。裝置B中盛放__________溶液，其作用是_________；F中的是______溶液，其作用是_____________。裝置A實驗開始前，應(yīng)先_________，接下來的操作依次是_____________(填序號)。A．往燒瓶中加入MnO2粉末B．加熱C．往燒瓶中加入濃鹽酸該小組同學(xué)查資料得知：將氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣，同時有大量ClO2生成；ClO2沸點為10℃，熔點為﹣59℃，液體為紅色；Cl2沸點為﹣34℃，液態(tài)為黃綠色。①設(shè)計最簡單的實驗驗證Cl2中含有ClO2：收集一試管氣體，蓋上膠塞，放入冰水混合物中，若____________，則說明Cl2中含有ClO2。②將過硫酸鈉(Na2S2O8)液加入亞氯酸鈉(NaClO2)中可制備ClO2，NaClO2中Cl元素的化合價是___________，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________。③將ClO2通入MnSO4溶液，溶液中可檢測到Cl-，同時有黑色MnO2沉淀生成。該反應(yīng)的離子方程式為：___________。28、（14分）鐵及其化合物在日常生活中有廣泛的應(yīng)用，回答下列問題。用K2FeO4給水消毒、殺菌時得到的Fe3+可以凈水，F(xiàn)e3+凈水原因是____________(用離子方程式表示)；但Fe3+凈水要腐蝕設(shè)備，在腐蝕鋼鐵設(shè)備時，除H+作用外，另一主要原因是________________________________。鋼鐵腐蝕造成很大損失，用如圖裝置防止鋼鐵腐蝕(燒杯中均為食鹽水)，X極的電極材料應(yīng)是________________(填字母)。A、鋅B、銅C、銀D、石墨高鐵電池是一種新型的二次電池，電解液為堿性溶液，其反應(yīng)式如下：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH①寫出該電池放電時的正極反應(yīng)式______________________________。②如圖為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點有______。從保護環(huán)境的角度考慮，制備K2FeO4較好的方法為電解法，其裝置如圖所示。①石墨做電解池的______極(填“陰”或“陽”)，溶液中OH-向_____移動(填“鐵絲網(wǎng)”或“石墨”)②電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為______________________________。③若維持電流強度為6A，電解5小時，理論上可制得K2FeO4的質(zhì)量為_________g(已知F=96500C/mol，結(jié)果保留1位小數(shù))已知25℃時Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，此溫度下若在實驗室中配制5mol/L500mLFeCl3溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入____mL2mol/L的鹽酸(滴加鹽酸前后，溶液總體積不變)。29、（10分）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝?；卮鹣铝袉栴}:NaClO2的化學(xué)名稱為__________。在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣,反應(yīng)溫度323K,NaClO2溶液濃度為5×10-3mol/L。反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。離子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-c/(mol/L)8.35×10-46.87×10-61.5×10-41.2×10-53.4×10-3①出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式__________________________。增加壓強,NO的轉(zhuǎn)化率________________(填“提高”“不變”或“降低”)。②著吸收反應(yīng)的進行,吸收劑溶液的pH逐漸____________(填“增大”“不變”或“減小”)。③由實驗結(jié)果可知,脫硫反應(yīng)速率______________反應(yīng)速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是____________。如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。①從化學(xué)平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點是______________。②知下列反應(yīng):SO2(g)+2OH-(aq)=SO32-(aq)+H2O(l)ΔH1ClO-(aq)+SO32-(aq)=SO42-(aq)+Cl-(aq)ΔH2CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO42-(aq)ΔH3則反應(yīng)SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的ΔH=______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B2、C3、A4、A5、A6、A7、B8、B9、B10、B11、B12、C13、A1