山西平遙縣和誠2026屆化學(xué)高二上期中考試模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、利用海水制取淡水的傳統(tǒng)方法是A．蒸發(fā)B．過濾C．分液D．蒸餾2、25℃時，在10mL濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A．未加鹽酸時：c(OH-)＞c(Na+)=c(NH3·H2O)B．加入10mL鹽酸時：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)C．加入鹽酸至溶液pH=7時：c(Cl-)=c(Na+)D．加入20mL鹽酸時：c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+)3、對可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是()①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動②升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動③壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高A．①② B．④ C．③ D．④⑤4、向體積和pH

均相等的鹽酸和醋酸中分別加入等質(zhì)量的鎂粉，鎂粉均完全溶解，則產(chǎn)生的體積同溫同壓下測定隨時間變化的關(guān)系正確的是A． B．C． D．5、下列操作會引起實驗誤差的是A．測定中和熱的實驗中,所使用的NaOH的物質(zhì)的量稍大于HClB．測定中和熱的實驗中,分多次將NaOH倒入盛HCl的小燒杯中C．酸堿中和滴定實驗中，用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，再用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗D．酸堿中和滴定實驗中，用堿式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入潔凈錐形瓶中，再加少量的蒸餾水進行滴定6、根據(jù)有機化合物的命名原則，下列命名正確的是（）A．CH2BrCH2Br二溴乙烷B．2一羥基戊烷C．2-甲基－3－乙基－1－丁烯D．2，4，5－三溴苯甲酸7、苯酚有毒且有腐蝕性，使用時不慎沾在皮膚上，可以用來洗滌的是A．冷水 B．70℃以上的水 C．酒精 D．NaOH溶液8、下列有機物分子中，所有原子不可能在同一平面內(nèi)的是A． B． C． D．9、下列物質(zhì)不能發(fā)生水解反應(yīng)的是（）A．油脂 B．淀粉 C．葡萄糖 D．纖維素10、下列各組物質(zhì)中，第一種是混合物，第二種是鹽，第三種是酸的是A．空氣、硫酸銅、硫酸B．水、空氣、純堿C．食鹽水、硝酸、燒堿D．氧化鐵、膽礬、熟石灰11、已知某溫度下，Ksp（AgCl）＝1.56×10-10mol2·L-2，Ksp（Ag2CrO4）＝1×10-12mol3·L-3，下列敘述正確的是A．飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag+）大B．向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp減小C．向0.0008mol/L的K2CrO4溶液中加入等體積的0.002mol/LAgNO3溶液，則CrO42-完全沉淀D．將0.001mol/L的AgNO3溶液滴入0.001mol/LKCl和0.001mol/LK2CrO4的混合溶液中，則先產(chǎn)生AgCl沉淀12、在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/(mol·L－1)0.10.20平衡濃度/(mol·L－1)0.050.050.1下列說法錯誤的是()A．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大B．反應(yīng)可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C．反應(yīng)達平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)13、固態(tài)或氣態(tài)碘分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：①②下列判斷不正確的是（）A．①中的為固態(tài)，②中的為氣態(tài)B．①的反應(yīng)物總能量比②的反應(yīng)物總能量高C．反應(yīng)①的產(chǎn)物與反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性相同D．1mol固態(tài)碘完全升華會吸熱35.96kJ14、某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3?H2O?NH4++OH-，若想增大NH4+的濃度，而不增加OH-的濃度，應(yīng)采取的措施是（）①適當(dāng)升高溫度

②加入NH4Cl固體

③通入NH3

④加入少量鹽酸。A．①② B．②③ C．③④ D．②④15、利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是（）A．該反應(yīng)的ΔH＝＋91kJ·mol－1B．加入催化劑，該反應(yīng)的ΔH變小C．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D．如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則ΔH增大16、下列說法正確的是()A．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵B．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、花生油都是天然有機高分子化合物C．只用一種試劑就可以鑒別甲苯、乙醇和四氯化碳D．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中A、B、D在常溫下均為無色無刺激性氣味的氣體，C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體。（1）物質(zhì)G的化學(xué)式：______。（2）物質(zhì)B的電子式：______。（3）寫出A→D的化學(xué)方程式：______；G→E的離子方程式：_____。18、A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B為易揮發(fā)液體，C為氣體。D、E、F、G、X均為化合物，其中X是一種無氧強酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體.它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去）。（1）寫出化學(xué)式：A___，D___，E___，X___。（2）在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是____。（填編號）（3）反應(yīng)⑥的離子方程式為____。（4）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為____。（5）該反應(yīng)中每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子___mol。19、某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計了如下方案。實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.02.02.03.04.023.03.02.02.05.233.04.02.01.06.4(1)根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_______。(2)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗繪制了n（Mn2+）隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n（Mn2+）隨時間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進行實驗探究。①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是_______。②請你幫助該小組同學(xué)完成實驗方案，并填寫表中空白。實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體X室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.02.02.03.0t固體X是_______。③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，時間t_______4.0min（填＞、=或＜）。(3)為探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，該小組同學(xué)準(zhǔn)備在上述實驗基礎(chǔ)上繼續(xù)進行實驗，請你幫助該小組同學(xué)完成該實驗方案設(shè)計_______。20、某化學(xué)學(xué)習(xí)小組進行如下實驗：Ⅰ.探究反應(yīng)速率的影響因素設(shè)計了如下的方案并記錄實驗結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20mol·L-1H2C2O4溶液、0.010mol·L-1KMnO4溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽（1）若上述實驗②、③是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為______________；乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫__________________。Ⅱ.測定H2C2O4·xH2O中x值已知：M（H2C2O4）=90g·mol-1①稱取1.260g純草酸晶體，將草酸制成100.00mL水溶液為待測液；②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4；③用濃度為0.05000mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定。反應(yīng)原理為：5H2C2O4+2MnO4—+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O（2）某學(xué)生的滴定方式（夾持部分略去）如下，最合理的是________（選填a、b）。由圖可知消耗KMnO4溶液體積為________mL。（3）滴定終點錐形瓶內(nèi)現(xiàn)象為__________________________________________________。（4）通過上述數(shù)據(jù)，求得x=______________。（5）下列操作會造成所測x偏大的是____________(填字母)。A．滴定終點俯視讀數(shù)B．錐形瓶用待測溶液潤洗C．滴定前有氣泡，滴定后沒有氣泡D．配制100mL待測溶液時，有少量濺出21、某研究小組進行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實驗探究。（查閱資料）25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38（實驗探究）向2支均盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的試管中分別加入2滴2mol/LNaOH溶液，制得等量Mg(OH)2沉淀。（1）分別向兩支試管中加入不同試劑，記錄實驗現(xiàn)象如表：(表中填空填下列選項中字母代號)試管編號加入試劑實驗現(xiàn)象Ⅰ2滴0.1mol/LFeCl3溶液①_____Ⅱ4mL2mol/LNH4Cl溶液②_____A、白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀B、白色沉淀不發(fā)生改變C、紅褐色沉淀轉(zhuǎn)化為白色沉淀D、白色沉淀溶解，得無色溶液（2）測得試管Ⅰ中所得混合液pH＝6，則溶液中c(Fe3+)＝______________。（3）同學(xué)們猜想實驗Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有兩種：猜想1：結(jié)合Mg(OH)2電離出的OH－，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移動。猜想2：____________。（4）為驗證猜想，同學(xué)們?nèi)∩倭肯嗤|(zhì)量的氫氧化鎂盛放在兩支試管中，一支試管中加入醋酸銨溶液(pH＝7)，另一支試管中加入NH4Cl和氨水混合液(pH＝8)，兩者沉淀均溶解。該實驗證明猜想正確的是__________（填“1”或“2”）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】利用海水制取淡水的傳統(tǒng)方法是蒸餾，答案選D。2、B【詳解】A、混合溶液中，濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3·H2O，NH3·H2O為弱電解質(zhì)，故c(Na＋)＞c(NH3·H2O)，A錯誤；B、加入10mL鹽酸時，c(Cl-)=c(Na+)，又根據(jù)電荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，所以c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)，B正確；C、根據(jù)電荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，pH=7時，即c(H＋)=c(OH-)，所以c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl-），c(Cl-)＞c(Na＋)，C錯誤；D、加入20mL鹽酸時，c(Cl-)=2c(Na+)，由于NH4+的水解，c(NH4+)＜c(Na+)，所以c(Cl-)＞c(NH4+)+c(Na+)，D錯誤；此題選B。3、B【解析】①A是固體，增大A的量對平衡無影響，故①錯誤；②該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故②錯誤；③壓強增大平衡不移動，但v（正）、v（逆）都增大，故③錯誤；④增大B的濃度，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，v（正）＞v（逆），故④正確；⑤使用催化劑同等程度增大正、逆反應(yīng)速率，化學(xué)平衡不發(fā)生移動，B的轉(zhuǎn)化率不變，故⑤錯誤；故選B。4、B【解析】醋酸是弱酸，醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，pH相同，推出醋酸的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸，反應(yīng)開始后CH3COOH溶液中c(H＋)大于鹽酸c(H＋)，即醋酸溶液與Mg反應(yīng)的速率大于鹽酸與Mg反應(yīng)的速率，兩種溶液中，加入鎂粉的質(zhì)量相等，且均完全溶解，說明兩個溶液產(chǎn)生氫氣的量相等，答案選B?！军c睛】醋酸是弱酸，HCl是強酸，相同pH時，醋酸的濃度大于鹽酸濃度，醋酸中存在電離平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，醋酸與金屬鎂反應(yīng)，消耗H＋，會促進醋酸電離產(chǎn)生H＋，而HCl是完全電離，消耗H＋，不能補充，因此醋酸中c(H＋)大于鹽酸中c(H＋)，即反應(yīng)開始后，Mg與醋酸反應(yīng)速率快，根據(jù)信息，金屬鎂是等質(zhì)量，且完全消耗，說明產(chǎn)生氫氣的量相同，從而作出正確答案。5、B【解析】A.測定中和熱實驗中，若所使用的稀NaOH溶液的物質(zhì)的量稍大于稀鹽酸，保證鹽酸完全反應(yīng)，則所測得的中和熱數(shù)值不變，故A錯誤；B.將NaOH溶液分多次倒入盛有鹽酸的燒杯中，會使熱量損失，造成中和熱測量數(shù)值偏小，故B正確；C.酸堿中和滴定的操作中，酸式滴定管和堿式滴定管在滴定前一定要洗滌，洗滌時，先用蒸餾水洗，再用標(biāo)準(zhǔn)液或待測液潤洗，對滴定結(jié)果無影響，故C錯誤；用堿式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入潔凈錐形瓶中，再加少量的蒸餾水，對NaOH的物質(zhì)的量沒有影響，對滴定結(jié)果無影響，故D錯誤。故選B。6、D【詳解】A．CH2BrCH2Br是1,2-二溴乙烷，故A錯誤；B．是2-戊醇；故B錯誤；C．是2,3-二甲基-1-丁烯，故C錯誤；D．2,4,5-三溴苯甲酸，故D正確。綜上所述，答案為D。7、C【分析】苯酚的物理性質(zhì)為：無色晶體，有特殊的氣味，常溫下苯酚在水中的溶解度不大，但在溫度高于65℃時能與水以任意比互溶，易溶于乙醇、汽油等有機溶劑，有劇毒，對皮膚有強烈的腐蝕性，注意氫氧化鈉具有腐蝕性、65℃以上的水容易燙傷皮膚。【詳解】A．冷水洗滌效果不好，因為常溫下苯酚在水中的溶解度小，故A不合適；B．70℃以上的水，溫度過高，容易燙傷皮膚，故B不合適；C．酒精對人的皮膚沒有傷害，苯酚易溶于乙醇，可以用來洗滌皮膚的上的苯酚，故C合適；D．在皮膚上不能用NaOH溶液，NaOH有強腐蝕性，故D不合適；答案選C。8、B【分析】在常見的有機化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，其它有機物可在此基礎(chǔ)上進行判斷?！驹斀狻緼、苯分子中12個原子處于同一平面上，選項A不選；B、甲苯可看作甲基取代了苯環(huán)上的1個氫原子，甲基的4個原子不可能都在同一平面上，選項B選；C、苯乙烯分子中苯環(huán)平面與乙烯基所在平面可能共平面，選項C不選；D、乙炔為直線結(jié)構(gòu)，苯乙炔中苯環(huán)與乙炔基共平面，選項D不選；答案選B?！军c睛】本題主要考查有機化合物的結(jié)構(gòu)特點，做題時注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點判斷有機分子的空間結(jié)構(gòu)。9、C【詳解】淀粉為多糖，能水解為葡萄糖，纖維素為多糖，水解為葡萄糖，葡萄糖為單糖，是不能再水解的糖，油脂在體內(nèi)水解為甘油和高級脂肪酸。故選C。10、A【解析】A.空氣、硫酸銅、硫酸第一種是混合物，第二種是鹽，第三種是酸；B.水、空氣是純凈物和混合物；C.燒堿是堿；D.氧化鐵、膽礬、熟石灰分別是純凈物、鹽、堿；【詳解】A.空氣、硫酸銅、硫酸第一種是混合物，第二種是鹽，第三種是酸，故A相符；B.水、空氣是純凈物和混合物，故B不符；C.燒堿是堿，故C錯誤；D.氧化鐵、膽礬、熟石灰分別是純凈物、鹽、堿，故D錯誤；故選A。11、D【解析】A.飽和AgCl溶液中c(Ag＋)＝＝1．56×10－10mol/L，飽和Ag2CrO3溶液中c(Ag＋)＝=×10-3mol/L，顯然后者的c(Ag＋)大，A錯誤；B.AgCl的Ksp只與溫度有關(guān)，向AgBr的濁液中加入溴化鈉溶液，雖然平衡向逆方向移動，但Ksp不變，B錯誤；C.兩溶液混合后則c(K2CrO3)＝0.0003mol/L，c(AgNO3)＝0.001mol/L，根據(jù)2Ag＋＋CrO32－＝Ag2CrO3↓，則溶液中剩余的c(Ag＋)＝0.001－0.0003×2＝0.0002mol/L，根據(jù)Ksp(K2CrO3)，則生成沉淀后的溶液中c(CrO32－)＝＝＝2．5×10－5mol/L＜1．0×10－5mol/L，故c(CrO32－)不能完全沉淀，C錯誤；D.根據(jù)Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2CrO3)，則當(dāng)Cl－開始沉淀時c(Ag＋)＝＝1．8×10－7mol/L，當(dāng)CrO32－開始沉淀時c(Ag＋)＝＝3．36×10－5mol/L，故先產(chǎn)生AgCl沉淀，D正確；答案選D。12、A【分析】根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知反應(yīng)物為X和Y，Z為生成物，X、Y、Z的濃度變化量分別為0.05mol·L-1，0.15mol·L-1，0.10mol·L-1，變化量之比等于計量數(shù)之比，因此方程式為X(g)+3Y(g)?2Z(g)，由三段法有：據(jù)此進行分析判斷?！驹斀狻緼．增壓使平衡向生成Z的方向移動，但平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，改變壓強平衡常數(shù)不變，A錯誤；B．反應(yīng)可表示為X+3Y?2Z，其平衡常數(shù)為==1600，B正確；C．X的轉(zhuǎn)化率為=50%，C正確；D．平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度改變時，化學(xué)平衡常數(shù)一定變化，D正確；故選A。13、C【詳解】A．已知反應(yīng)①放出能量，反應(yīng)②吸收能量，所以反應(yīng)①中碘的能量高，則反應(yīng)①中碘為氣態(tài)，②中的I2為固態(tài)，故A正確；B．已知反應(yīng)①放出能量，反應(yīng)②吸收能量，所以反應(yīng)①中碘的能量高，所以②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低，故B正確；C．反應(yīng)①②的產(chǎn)物都是氣態(tài)碘化氫，所以二者熱穩(wěn)定性相同，故C錯誤；D．由蓋斯定律知②-①得I2（S）=I2（g）△H=+35.96KJ/mol，故D正確；故答案為C。14、D【分析】氨水存在電離平衡NH3?H2O?NH4++OH-，要想增大NH4+的濃度，而不增大OH-的濃度，則加入的物質(zhì)必須含有銨根離子或含有能和氫氧根離子反應(yīng)的離子，據(jù)此分析解答?！驹斀狻竣龠m當(dāng)升高溫度，平衡正向移動，c(NH4+)增大，c(OH-)增大，故①錯誤；②加入氯化銨固體，c(NH4+)增大，平衡逆向移動，c(OH-)減小，故②正確；③向氨水中通入氨氣，c(NH4+)增大，c(OH-)增大，故③錯誤；④加入少量鹽酸，鹽酸和氫氧根離子反應(yīng)生成水，促進氨水電離，c(NH4+)增大，c(OH-)減小，故④正確；故選D?！军c睛】本題的易錯點為③，要注意通入NH3，相當(dāng)于增大氨水的濃度。15、C【解析】A、根據(jù)圖示，該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，是放熱反應(yīng)，故選項A錯誤；B、加入催化劑只能降低反應(yīng)所需的活化能，而對反應(yīng)熱無影響，選項B錯誤；C、根據(jù)圖示，該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，C正確；D、生成液態(tài)CH3OH時釋放出的熱量更多，ΔH更小，選項D錯誤。答案選C。16、C【詳解】A．聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，聚氯乙烯中不含碳碳雙鍵，苯的結(jié)構(gòu)簡式為，苯的碳碳鍵介于單鍵和雙鍵之間的大π鍵，不含有碳碳雙鍵，故A錯誤；B．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物，花生油屬于油脂，相對分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故B錯誤；C．水和甲苯混合分層且油層在上方，乙醇和水互溶，四氯化碳和水混合分層且油層在下方，現(xiàn)象不同可以鑒別，所以可以用水鑒別三者，故C正確；D．淀粉和纖維素均可用(C6H10O5)n表示，但淀粉和纖維素的結(jié)構(gòu)單元中的n不同，二者的分子式不同，不屬于同分異構(gòu)體，故D錯誤；答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HNO32CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O23Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O【分析】無色無刺激性氣味的氣體A和過氧化鈉反應(yīng)，A為氣體二氧化碳，D為氧氣；C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，C為氨氣，則B為氮氣，在高溫高壓催化劑條件下和氫氣化合生成氨，氨催化氧化得到一氧化氮氣體E，F(xiàn)為二氧化氮，溶于水形成硝酸G?！驹斀狻浚?）物質(zhì)G為硝酸，其化學(xué)式為：HNO3，故答案為HNO3。（2）物質(zhì)B為氮氣，其電子式為：，故答案為。（3）A→D的反應(yīng)為過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故答案為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。（4）G→E的反應(yīng)為銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O。18、FeFe(NO3)3Fe3O4HCl③⑥Fe3++3SCN－Fe(SCN)33Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H20.8【分析】根據(jù)D加F為紅色溶液，想到KSCN和鐵離子顯紅色，再聯(lián)想D到G的轉(zhuǎn)化，是亞鐵離子和鐵離子之間的轉(zhuǎn)化，故D為鐵離子，G為亞鐵離子，A為單質(zhì)鐵，而B和A要反應(yīng)生成鐵離子，再聯(lián)系A(chǔ)為有液體且易揮發(fā)，說明是硝酸，再根據(jù)E和X反應(yīng)生成D、G、H，說明E中有鐵的兩個價態(tài)，E為黑色固體，且Fe和C點燃變?yōu)楹谏腆w，想到E為四氧化三鐵，X為鹽酸，H為水。【詳解】⑴根據(jù)前面分析得出化學(xué)式：A：Fe，D：Fe(NO3)3，E：Fe3O4，X：HCl，故答案分別為Fe；Fe(NO3)3；Fe3O4；HCl；⑵在反應(yīng)①～⑦中，①～⑦反應(yīng)分別屬于①氧化還原反應(yīng)，②氧化還原反應(yīng)，③復(fù)分解反應(yīng)，④氧化還原反應(yīng)，⑤氧化還原反應(yīng)，⑥復(fù)分解反應(yīng)，⑦氧化還原反應(yīng)，故不屬于氧化還原反應(yīng)的是③⑥，故答案為③⑥；⑶反應(yīng)⑥的離子方程式為Fe3++3SCN－Fe(SCN)3，故答案為Fe3++3SCN－Fe(SCN)3；⑷反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故答案為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；⑸反應(yīng)⑦中，鐵化合價升高，水中氫化合價降低，分析氫總共降低了8個價態(tài)即轉(zhuǎn)移8mol電子，因此每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子0.8mol，故答案為0.8mol。19、其他條件相同時，增大H2SO4濃度反應(yīng)速率增大生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑（或Mn2+對該反應(yīng)有催化作用）MnSO4＜試管中取與實驗1（或2、3）完全相同的試劑，放在熱水中加熱后混勻試劑，測褪色所需時間小于實驗1（或2、3）中的褪色時間【詳解】（1）從表中數(shù)據(jù)可知改變的條件是H2SO4濃度，當(dāng)其他條件相同時，增大H2SO4濃度，反應(yīng)速率增大。（2）①由圖2可知反應(yīng)開始后速率增大的比較快，說明生成物中的MnSO4或Mn2+為該反應(yīng)的催化劑。②與實驗1作對比實驗，則控制的條件是有無硫酸錳，且其它條件必須相同，所以加入的少量固體為MnSO4。③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，則反應(yīng)速率加快，溶液褪色的時間小于4min。（3）為探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)控制其他條件不變的情況下改變溫度來觀察實驗現(xiàn)象，試管中取與實驗1（或2、3）完全相同的試劑，放在熱水中加熱后混勻試劑，測褪色所需時間小于實驗1（或2、3）中的褪色時間。20、1.0溶液褪色的時間b20.00滴最后一滴KMnO4，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘不褪色2AD【解析】（1）當(dāng)探究某一種因素對反應(yīng)速率的影響時，必須保持其他影響因素一致，通過比較實驗①②的反應(yīng)條件可知，實驗①②可探究溫度對反應(yīng)速率的影響；實驗②③中的H2C2O4溶液的加入體積不同，故要探究H2C2O4溶液濃度不同對反應(yīng)速率的影響，但反應(yīng)體積溶液的總體積需相同，故應(yīng)加入蒸餾水來確保溶液的總體積均為6.0mL，要準(zhǔn)確描述反應(yīng)速率的快慢，必須準(zhǔn)確測得溶液褪色時間的長短；（2）根據(jù)高錳酸鉀溶液呈酸性，應(yīng)選擇酸式滴定管；根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)來解答；（3）根據(jù)滴定終點時溶液顏色的變化分析；（4）根據(jù)方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O進行計算；（5）根據(jù)c（待測）=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測)，分析不當(dāng)操作對V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差。【詳解】（1）當(dāng)探究某一種因素對反應(yīng)速率的影響時，必須保持其他影響因素一致，通過比較實驗①②的反應(yīng)條件可知，實驗①②可探究溫度對反應(yīng)速率的影響；實驗②③中的H2C2O4溶液的加入體積不同，故要探究H2C2O4溶液濃度不同對反應(yīng)速率的影響，但反應(yīng)體積溶液的總體積需相同，故應(yīng)加入蒸餾水來確保溶液的總體積均為6.0mL，則a的值為1.0；要準(zhǔn)確描述反應(yīng)速率的快慢，必須準(zhǔn)確測得溶液褪色時間的長短，故乙要測量的物理量是溶液褪色的時間（t溶液褪色時間/s）；其他條件相同，故答案為1.0；溶液褪色的時間。（2）酸式滴定管盛放酸性溶液和氧化性物質(zhì)，堿式滴定管只能盛放堿性溶液，高錳酸鉀溶液呈酸性，應(yīng)盛放在酸式滴定管中，即b正確，滴定前刻度為0.80ml，滴定后刻度是20.80ml，消耗高錳酸鉀的體積為(20.80－0.80)mL=20.00mL，故答案為b，20.00。（3）根據(jù)酸性高錳酸鉀溶液為紫紅色，滴定終點時，滴最后一滴KMnO4，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘不褪色，故答案為滴最后一滴KMnO4，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘不褪色。（4）5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O52n=0.00250.05×0.02m（H2C2O4）=0.0025mol×90g/mol=0.225gm（H2C2O4·xH2O）=1.26g×25/100=0.315gm（H2O）=0.315g-0.225g=0.09gn（H2O）=0.09g/18g/mol=0.005mol①又因為n（H2C2O4）=0.0025mol，根據(jù)元素守恒即n（H2C2O4·xH