2026屆陜西省西安市育才中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末監(jiān)測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列離子方程式正確的是A．次氯酸鈉溶液中通入少量的二氧化硫：SO2+3ClOˉ+H2O=SO42ˉ+Clˉ+2HClOB．碳酸氫鈉溶液與足量鹽酸反應(yīng)：CO32ˉ+2H+=CO2↑+H2OC．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++OHˉ+H++SO42ˉ=BaSO4↓+H2OD．鋅和濃硫酸反應(yīng)：Zn+2H+=H2↑+Zn2+2、鎂粉在焰火、閃光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。工業(yè)制造鎂粉是將鎂蒸氣在某種氣體中冷卻，下列可作為冷卻的氣體是A．Ar B．N2 C．空氣 D．CO23、常溫下，下列溶液可以用鋁槽車(chē)裝運(yùn)的是A．氫氧化鈉溶液 B．濃鹽酸 C．濃硝酸 D．稀硝酸4、用所給試劑與圖示裝置能夠制取相應(yīng)氣體的是（夾持儀器略）ABCDX中試劑水濃鹽酸雙氧水碘水Y中試劑FeMnO2MnO2NaBr氣體H2Cl2O2Br2A．A B．B C．C D．D5、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序是①過(guò)濾②加過(guò)量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過(guò)量Na2CO3溶液⑤加過(guò)量BaCl2溶液A．①④①②⑤③ B．①②⑤④①③C．①②④⑤③ D．④②⑤6、下列反應(yīng)中含鎂元素的反應(yīng)物作還原劑的是（）A．MgCO3=MgO＋CO2↑B．Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2OC．Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑D．Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓7、小明知道蛋殼的主要成分是碳酸鈣，愚人節(jié)這天決定送媽媽一個(gè)“無(wú)殼雞蛋”。他從廚房中取來(lái)一個(gè)雞蛋及一杯物質(zhì)，將蛋泡在其中，只見(jiàn)蛋的表面冒出大量氣泡，兩天后就得到一個(gè)沒(méi)有殼的蛋。他應(yīng)取下列哪一種物質(zhì)()A．醋 B．高粱酒 C．醬油 D．食鹽水8、氧化鈉和過(guò)氧化鈉的相同點(diǎn)是()A．都是淡黃色的固體 B．都是堿性氧化物C．都能與水反應(yīng)生成堿 D．都能與二氧化碳反應(yīng)放出氧氣9、下列氧化物中，既能和鹽酸反應(yīng)，又能和氫氧化鈉反應(yīng)的是（）A．MgO B．CaO C．Fe2O3 D．Al2O310、相同質(zhì)量的SO2和SO3相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是①它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1②它們所含的原子數(shù)目之比為15∶16③它們所含的氧原子數(shù)目之比為2∶3④它們所含的硫原子數(shù)目之比為5∶4⑤它們所含的電子數(shù)目之比為1∶1A．②③ B．①④C．②④⑤ D．①②③④⑤11、生產(chǎn)生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)有關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（）A．二氧化硫具有漂白性，常用來(lái)漂白食品.B．Fe2O3可用于油漆工業(yè)中C．SiO2是良好的半導(dǎo)體材料，常用于制造計(jì)算機(jī)的芯片D．服用含Na2CO3的胃藥可治療胃酸過(guò)多12、放在手心就能熔化的稀有金屬鎵，其沸點(diǎn)為2403℃，更奇妙的是鎵熔化后在－120℃仍不易凝固；在常溫下幾乎不與氧氣和水反應(yīng)，但能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿；與其他金屬熔合可改善合金性能；與硫、硒等非金屬化合可生成優(yōu)質(zhì)的半導(dǎo)體材料。下列有關(guān)鎵的性質(zhì)和用途的敘述錯(cuò)誤的是()A．鎵的熔點(diǎn)高 B．鎵的性質(zhì)與鋁類(lèi)似C．鎵能夠與鹽酸反應(yīng)生成氣體 D．鎵可與多種金屬形成合金13、下列是制備Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置，其中制得的Fe(OH)2容易被氧化的是A．B．C．D．14、在NO2被水吸收的反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)的NO2的物質(zhì)的量之比為（）A．3:1 B．1:3 C．1:2 D．2:115、能與Fe3＋反應(yīng)，且能證明Fe3＋具有氧化性的是①SCN－②Fe③Fe2＋④Cu⑤H2S⑥OH－A．①②③ B．②④⑤ C．①③⑥ D．①②⑤16、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．常溫常壓下，14gN2含有分子數(shù)為NAB．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)，生成0.1mol氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液，含有Cl-數(shù)目為1NAD．一定條件下，0.01molFeCl3與水完全反應(yīng)制成膠體，其含有的Fe(OH)3膠粒數(shù)為0.01NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，A為常見(jiàn)調(diào)味品，B為常見(jiàn)液體，C、E是金屬。D、F為氣態(tài)單質(zhì)，其中D為黃綠色。J為紅褐色固體，A、C、G、I、K的焰色反應(yīng)均為黃色。K是一種含＋6價(jià)元素的含氧酸鹽，其摩爾質(zhì)量為166g·mol－1。（1）物質(zhì)B的電子式為_(kāi)__。物質(zhì)D所含元素在周期表中的位置是___。（2）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___。（3）寫(xiě)出反應(yīng)④的離子方程式：___。（4）寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：___。18、粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成。(提示：鋁與氧化鐵發(fā)生的反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng))②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·L－1鹽酸中，得溶液C。③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，同時(shí)生成溶液D，還殘留固體B。④用KSCN溶液檢驗(yàn)時(shí)，溶液D不變色。(1)反應(yīng)①的產(chǎn)物中的單質(zhì)B是________，反應(yīng)方程為_(kāi)___________。若將單質(zhì)B溶于鹽酸中，再向所得溶液中滴加足量的NaOH溶液后振蕩，可看到的現(xiàn)象為_(kāi)__________，此過(guò)程用化學(xué)方程可以表示為_(kāi)_____________。(2)②所發(fā)生各反應(yīng)的離子方程式是：___________________和___________________。(3)若溶液D的體積仍為0.15L，則該溶液中c(Mg2＋)為_(kāi)_______，c(Fe2＋)為_(kāi)_______。19、實(shí)驗(yàn)室中常用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣。某化學(xué)興趣小組為制取較為純凈、干燥的氯氣設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：（1）儀器X的名稱為_(kāi)________________。（2）已知裝置B中選用的試劑為飽和食鹽水，其作用為_(kāi)__________________。（3）將氯氣通入紫色石蕊試液C中可以觀察到的現(xiàn)象是________________________。（4）裝置E中裝有NaOH溶液，該裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。20、某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行Cu和Fe2(SO4)3溶液的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程如下：實(shí)驗(yàn)裝置：實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象：?。尤隒u粉后充分振蕩，靜置，溶液變成淺藍(lán)綠色；ⅱ．取少量ⅰ中清液于試管中，滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀，溶液局部變?yōu)榧t色，振蕩后紅色迅速褪去。查閱資料：Ⅰ．Cu2+可與SCN-反應(yīng)生成CuSCN(白色沉淀)和(SCN)2：(SCN)2的性質(zhì)與Cl2相似。Ⅱ．CuSCN能與稀硝酸反應(yīng)：CuSCN+HNO3→CuSO4+N2↑+CO2+H2O(未配平)。回答下列問(wèn)題：(1)Cu和Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。(2)根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷白色沉淀為_(kāi)__________。為驗(yàn)證該白色沉淀，取少量白色沉淀于試管中，加入___，若____即可證明(補(bǔ)充所加試劑及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)。(3)試解釋ⅱ中溶液局部變?yōu)榧t色的原因是______。(4)根據(jù)ⅱ中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推知SCN-更易與_______結(jié)合(填“Fe3+”或“Cu+”)21、有一包固體粉末，可能含有下列陽(yáng)離子或陰離子中的若干種：K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-?，F(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：（1）取少量固體，加適量蒸餾水，攪拌后固體全部溶解，得到無(wú)色透明溶液；（2）在混合溶液中加入濃NaOH溶液并加熱無(wú)現(xiàn)象；（3）向混合溶液中滴入Ba(NO3)2溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生。再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀；（4）用鉑絲蘸取少量粉末放在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察時(shí)，火焰呈紫色。試根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：這包白色粉末一定含有的離子是_______________；一定不含有的離子是__________________________；并寫(xiě)出參加反應(yīng)的離子方程式是：____________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

A．將足夠的二氧化硫氣體通入次氯酸鈉溶液中，NaClO完全反應(yīng)，離子方程式為SO2+ClO-+H2O=+2H++Cl-，故A正確；

B．碳酸氫鈉在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，其與鹽酸反應(yīng)離子方程式為：，故B錯(cuò)誤；C．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)，離子方程式：，故C錯(cuò)誤；D．Zn和濃硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Zn+2H2SO4═2H2O+Zn2++SO2↑+SO42-，故D錯(cuò)誤；

故選：A?！军c(diǎn)睛】判斷離子方程式是否正確可從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：①?gòu)姆磻?yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物等（如本題D項(xiàng)）；②從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等；③從守恒角度進(jìn)行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移守恒等；④從反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷；⑤從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷。2、A【解析】

鎂屬于較活潑金屬，能和氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂（3Mg+N2Mg3N2），和二氧化碳反應(yīng)生成MgO和C（2Mg+CO22MgO+C），和空氣中的氧氣（2Mg+O22MgO）、氮?dú)獾确磻?yīng)，鎂與Ar不反應(yīng)，所以可以放在Ar中冷卻，故選A。3、C【解析】

A．氫氧化鈉溶液可以與Al發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，因此不能用鋁槽車(chē)裝運(yùn)，A錯(cuò)誤；B．濃鹽酸可以與Al發(fā)生反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，因此不能用鋁槽車(chē)裝運(yùn)，B錯(cuò)誤；C.常溫下濃硝酸遇Al使金屬表面產(chǎn)生一薄層致密的氧化物保護(hù)膜而阻止金屬的進(jìn)一步反應(yīng)，因此可用鋁槽車(chē)裝運(yùn)，C正確；D．稀硝酸可以與Al發(fā)生反應(yīng)：Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO↑+2H2O，因此不能用鋁槽車(chē)裝運(yùn)，D錯(cuò)誤；答案選C。4、C【解析】

根據(jù)裝置圖，本實(shí)驗(yàn)應(yīng)是固體與液體或液體與液體不需要加熱制備的氣體。該氣體不溶于水，據(jù)此分析；【詳解】A.Fe與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成H2，但題中所給裝置缺少加熱裝置，故A不符合題意；B.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱制備Cl2，但題中所給裝置缺少加熱裝置，故B不符合題意；C.MnO2作催化劑，加速H2O2的分解，不要加熱，且氧氣不溶于水，符合題中裝置，故C符合題意；D.Br2的氧化性強(qiáng)于I2，因此碘水與NaBr不發(fā)生反應(yīng)，故D不符合題意；答案為C。5、B【解析】

由于泥沙不溶于水，則將粗鹽溶于水，首先過(guò)濾得到濾液。又因?yàn)椴荒芤胄码s質(zhì)，則Ca2＋用Na2CO3除去，Mg2＋用NaOH除去，SO42－用BaCl2除去，因?yàn)樗映s試劑都是過(guò)量，因此Na2CO3另一個(gè)作用是除去過(guò)量的BaCl2，即Na2CO3放在BaCl2的后面，然后過(guò)濾，向所得濾液中再加入鹽酸除去過(guò)量的Na2CO3和NaOH即可，因此順序可以是①②⑤④①③或①⑤②④①③或①⑤④②①③。答案選B。6、C【解析】

還原劑是失去電子化合價(jià)升高的物質(zhì)據(jù)此分析；【詳解】A、該反應(yīng)中化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B、該反應(yīng)中沒(méi)有化合價(jià)的變化，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C、該反應(yīng)中Mg的化合價(jià)有0價(jià)→＋2價(jià)，化合價(jià)升高，Mg作還原劑，故C符合題意；D、該反應(yīng)中沒(méi)有化合價(jià)的變化，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；答案為C。7、A【解析】

根據(jù)蛋殼的主要成分是碳酸鈣，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻坑捎诘皻さ闹饕煞质翘妓徕}，將其浸泡在某溶液中，表面產(chǎn)生氣泡，兩天后就得到了“無(wú)殼蛋”（即碳酸鈣完全反應(yīng)掉了）。根據(jù)碳酸鈣能和酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w這一化學(xué)性質(zhì)，便不難判斷出它遇到的是一種酸。而分析選項(xiàng)中所給物質(zhì)，可知只有A選項(xiàng)中的醋含有酸（即醋酸）。因此，只有該選項(xiàng)是符合題意的。故答案選A?！军c(diǎn)睛】準(zhǔn)確判斷出蛋殼中的主要成分以及選項(xiàng)中相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，解答時(shí)一定要將相關(guān)的知識(shí)關(guān)聯(lián)起來(lái)，進(jìn)行綜合分析，便不難推斷出正確的答案。8、C【解析】

A.氧化鈉是白色固體，過(guò)氧化鈉是淡黃色的固體，故錯(cuò)誤；B.氧化鈉是堿性氧化物，過(guò)氧化鈉不是堿性氧化物，故錯(cuò)誤；C.過(guò)氧化鈉和氧化鈉都和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，故正確；D.氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，故錯(cuò)誤。故選C。9、D【解析】

A.MgO是堿性氧化物，與氫氧化鈉不反應(yīng)，A不合題意；B.CaO是堿性氧化物，與氫氧化鈉不反應(yīng)，B不合題意；C.Fe2O3是堿性氧化物，與氫氧化鈉不反應(yīng)，C不合題意；D.Al2O3是兩性氧化物，既能和鹽酸反應(yīng)，又能和氫氧化鈉反應(yīng)，D正確，答案選D?！军c(diǎn)睛】除了氧化鋁以外既能和鹽酸反應(yīng)，又能和氫氧化鈉反應(yīng)的還有金屬鋁、兩性氫氧化物氫氧化鋁、弱酸的酸式鹽例如碳酸氫鈉、弱酸的銨鹽例如碳酸銨等，平時(shí)注意相關(guān)知識(shí)的積累。需要注意的是不能把鋁看作是兩性，鋁是活潑的金屬。10、C【解析】

設(shè)SO2和SO3的質(zhì)量均為1g，兩者的物質(zhì)的量之比為1/64：1/80=5:4。①它們所含的分子數(shù)目之比為5∶4，不正確。②它們所含的原子數(shù)目之比為5×3∶4×4=15:16，正確。③它們所含的氧原子數(shù)目之比為5×2∶4×3=5:6，錯(cuò)誤。④它們所含的硫原子數(shù)目之比為5∶4，正確。⑤它們所含的電子數(shù)目之比為5×32∶4×40=1:1，正確。故正確的有②④⑤，答案選C。【點(diǎn)睛】不同物質(zhì)之間各種物理量的比較，首先將各物質(zhì)的物質(zhì)的量求出來(lái)，再轉(zhuǎn)化為粒子數(shù)目、質(zhì)量、體積等物理量進(jìn)行比較。11、B【解析】

A.二氧化硫具有漂白性，不能用來(lái)漂白食品，故A錯(cuò)誤；B.Fe2O3可用于油漆工業(yè)中，故B正確；C.Si是良好的半導(dǎo)體材料，常用于制造計(jì)算機(jī)的芯片，而不是SiO2，故C錯(cuò)誤；D.治療胃酸過(guò)多常服用含NaHCO3的胃藥，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D?！军c(diǎn)睛】治療胃酸過(guò)多常服用含Al(OH)3或NaHCO3的胃藥。12、A【解析】

A．由信息可知，稀有金屬鎵放在手心里就能熔化，則鎵的熔點(diǎn)低，故A錯(cuò)誤；B．鎵能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，則與Al性質(zhì)相似，故B正確；C．鎵與Al性質(zhì)相似，與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，故C正確；D．鎵與其它金屬融合可改善合金性能，則可形成合金，故D正確；故選A。【點(diǎn)睛】本題考查金屬的性質(zhì)，把握習(xí)題中的信息、鎵與Al性質(zhì)相似為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意信息的抽取及應(yīng)用。13、C【解析】

A．先滴加稀硫酸，與鐵粉反應(yīng)生成的H2排盡試管內(nèi)的空氣，再滴加NaOH溶液，可以生成Fe(OH)2沉淀，A不合題意；B．先打開(kāi)a處的止水夾，稀硫酸與鐵粉反應(yīng)生成的氫氣將裝置內(nèi)的空氣排盡，再關(guān)閉a處的止水夾，此時(shí)生成的氣體將反應(yīng)后的溶液壓入試管B內(nèi)，從而生成Fe(OH)2，B不合題意；C．NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，在NaOH溶液下落過(guò)程中會(huì)溶解空氣，從而使生成的Fe(OH)2迅速氧化，C符合題意；D．盛有NaOH的膠頭滴管插入FeSO4溶液的液面下，且用苯液封，此時(shí)試管內(nèi)的溶液中沒(méi)有O2，生成的Fe(OH)2不會(huì)立即被氧化，D不合題意；故選C。14、C【解析】

在反應(yīng)3NO2+H2O＝2HNO3+NO中元素化合價(jià)的變化：NO2中1個(gè)N由+4價(jià)降到+2價(jià)，被還原，另兩個(gè)N由+4價(jià)升高到+5價(jià)，被氧化，所以發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)的NO2的物質(zhì)的量之比為1:2。答案選C?！军c(diǎn)睛】準(zhǔn)確判斷出反應(yīng)中相關(guān)元素的化合價(jià)變化情況是解答的關(guān)鍵，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清它們的變化情況。15、B【解析】

Fe3＋的氧化性表現(xiàn)在能跟很多均有還原性的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。②與Fe反應(yīng)生成Fe2＋，④與Cu反應(yīng)生成Fe2＋和Cu2＋，⑤硫化氫具有很強(qiáng)的還原性，故答案選B。16、B【解析】

A．14g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量n===0.5mol，故含有的分子數(shù)N=nNA=0.5NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B．過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)后，氧元素由?1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故當(dāng)生成0.1mol氧氣時(shí)反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子，故B正確；C．溶液體積不明確，無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D．一定條件下，一個(gè)氫氧化鐵膠粒是由多個(gè)氫氧化鐵構(gòu)成的,故所得的膠粒的個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，0.01molFeCl3與水完全反應(yīng)制成膠體，其含有的Fe(OH)3膠粒數(shù)小于0.01NA，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)是要考慮物質(zhì)所處的狀態(tài)，要熟悉物質(zhì)的量及相關(guān)公式，能夠靈活運(yùn)用，同時(shí)考慮水解等。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期，ⅦA族Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O3NaClO＋2Fe(OH)3＋4NaOH＝2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O【解析】

A、C、G、I、K的焰色反應(yīng)均為黃色，說(shuō)明均含有Na元素，其中A為常見(jiàn)調(diào)味品，反應(yīng)①中電解A生成C與D，而C為金屬、D為黃綠色氣體單質(zhì)，則A為NaCl、C為Na、D為Cl2；B為常見(jiàn)液體，由反應(yīng)②B+Na→G+F、反應(yīng)④G+氯氣→NaCl+B+I，可知B為H2O、G為NaOH、I為NaClO；由反應(yīng)③金屬E+氯氣→H、反應(yīng)④H+NaOH→NaCl+J，且J為紅褐色固體，可知E為Fe、H為FeCl3、J為Fe(OH)3；K是一種含+6價(jià)元素的含氧酸鹽，由元素守恒可知K中還含有Fe元素、Na元素，可知K為Na2FeO4。【詳解】（1）物質(zhì)B為H2O，其電子式為。物質(zhì)D中所含元素為Cl，在周期表中的位置是：第三周期第VIIA族；（2）反應(yīng)②是鈉與水的反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Na失去電子，H2O中H得到電子，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：；（3）反應(yīng)④為Cl2與OH-反應(yīng)生成NaCl、NaClO、H2O，其反應(yīng)的離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為NaClO在NaOH環(huán)境下與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4、NaCl、H2O，NaClO中Cl元素化合價(jià)降低2價(jià)，F(xiàn)e(OH)3中Fe元素化合價(jià)升高3價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降守恒、原子守恒寫(xiě)出其化學(xué)反應(yīng)方程式為：3NaClO＋2Fe(OH)3＋4NaOH＝2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O。18、FeFe2O3＋2Al=Al2O3+2Fe白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2OMgO＋2H+=Mg2+＋H2O0.67mol·L－12.3mol·L－1【解析】

(1)①鋁熱反應(yīng)本質(zhì)是置換反應(yīng)，金屬性Mg＞Al＞Fe，所以發(fā)生的反應(yīng)為Al與Fe2O3反應(yīng)，置換出的B是鐵；Fe(OH)2還原性較強(qiáng)，在空氣中不能穩(wěn)定存在；(2)②MgO與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂與水，F(xiàn)e2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵與水；(3設(shè)MgO和Fe2O3的物質(zhì)的量都為xmol，根據(jù)二者質(zhì)量計(jì)算x的值，溶液D為氯化鎂、氯化亞鐵的混合溶液，根據(jù)鎂元素守恒可知n(Mg2+)=n(MgO)；亞鐵離子來(lái)自反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+，根據(jù)題中數(shù)據(jù)計(jì)算出亞鐵離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計(jì)算鎂離子、亞鐵離子濃度。【詳解】(1)①M(fèi)gO和Fe2O3組成的混合物行鋁熱反應(yīng)，發(fā)生Al與Fe2O3反應(yīng)方程式為：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，所以B為鐵；Fe溶于鹽酸得FeCl2溶液，滴加足量的NaOH溶液后振蕩，可看到的現(xiàn)象為先有白色沉淀生成，后白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，此過(guò)程用化學(xué)方程可以表示為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(2)②MgO與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂與水，反應(yīng)的方程式為：MgO+2HCl=MgCl2+H2O；Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵與水，反應(yīng)方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，是涉及反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2O和MgO＋2H+=Mg2+＋H2O；設(shè)MgO和Fe2O3的物質(zhì)的量都為xmol，則40x+160x=20，解得x=0.1，溶液D為氯化鎂、氯化亞鐵的混合溶液，根據(jù)鎂元素守恒可知，n(Mg2+)=n(MgO)=0.1mol，溶液D的體積仍視為0.15L，所以c(Mg2+)=≈0.67mol/L；0.1mol氧化鐵溶于鹽酸生成0.2mol氯化鐵，根據(jù)反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+可知，生成亞鐵離子的物質(zhì)的量為：n(Fe2+)=0.2mol×=0.3mol，標(biāo)況下l.12L(標(biāo)況)氣體的物質(zhì)的量為：=0.05mol，根據(jù)反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑可知，生成0.05mol氫氣會(huì)生成0.05mol亞鐵離子，則溶液D中含有亞鐵離子的物質(zhì)的量為：0.3mol+0.05mol=0.35mol，則：c(Fe2+)=≈2.3mol/L。19、分液漏斗除去HCl先變紅后褪色Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O【解析】（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可判斷儀器X的名稱為分液漏斗。（2）裝置B中選用的試劑為飽和食鹽水，由于生成的氯氣中含有氯化氫，所以飽和食鹽水的作用為除去HCl。（3）氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，顯酸性和強(qiáng)氧化性，則將氯氣通入紫色石蕊試液C中可以觀察到的現(xiàn)象是先變紅后褪色。（4）裝置E中裝有NaOH溶液，用來(lái)吸收尾氣，因此該裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O。20、Cu＋2Fe3+＝Cu2+＋2Fe2＋）CuSCN少量稀硝酸白色沉淀溶解，溶液變藍(lán)，有氣泡生成Fe2＋被(SCN)2氧化為Fe3＋，F(xiàn)e3＋遇SCN－變紅色或2Fe2＋＋(SCN)2＋4SCN－＝2Fe(SCN)3Cu+【解析】

Cu和Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)生成硫酸銅和硫酸亞鐵，取少量ⅰ中清液于試管中，滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀CuSCN，F(xiàn)e2＋被(SCN)2氧化為Fe3＋，F(xiàn)e3＋遇SCN－變紅色或2Fe2＋＋(SCN)2＋4SCN－＝2Fe(SCN)3，溶液局部變?yōu)榧t