湖北省宜昌縣域高中協(xié)同發(fā)展共合體2026屆化學高二上期中聯考試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、工業(yè)上生產環(huán)氧乙烷()的反應為：2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g)ΔH=-106kJ·mol-1，其反應機理如下：①Ag+O2AgO2慢②CH2=CH2+AgO2+AgO快③CH2=CH2+6AgO2CO2+2H2O+6Ag快下列有關該反應的說法正確的是A．反應的活化能等于106kJ·mol-1B．AgO2也是反應的催化劑C．增大乙烯濃度能顯著提高環(huán)氧乙烷的生成速率D．理論上0.7mol乙烯參與反應最多可得到0.6mol環(huán)氧乙烷2、根據下列操作和現象，所得結論正確的是實驗操作及現象實驗結論A向2mL5%的雙氧水中分別滴加2滴0.1mol/L的Fe2(SO4)3和0.1mol/L的CuSO4溶液，前者產生氣泡較快對雙氧水分解催化效率：Fe3+>Cu2+B向2mL0.1mol/L酸性KMnO4溶液中分別滴加3mL0.1mol/L和3mL0.2mol/L的H2C2O4溶液，后者首先褪色（提示：反應的部分關系為2MnO4-+5H2C2O4—2Mn2++10CO2）其他條件不變時，H2C2O4的濃度越大，化學反應速率越快C取兩支試管a和b，各加入5ml0.1mol/LNa2S2O3溶液；另取兩支試管c和d，各加入5ml0.1mol/LH2SO4溶液；將a、d放入熱水浴中，b、c放入冷水浴中，一段時間后分別混合，熱水浴中先出現渾濁。（S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O）溫度越高，反應速率越快D用3mL稀H2SO4溶液與足量Zn反應，當氣泡稀少時，加入1mL濃H2SO4，又迅速產生較多氣泡H2SO4濃度增大，反應速率加快A．A B．B C．C D．D3、將銅片和鋅片用導線連接后插入番茄里，如右圖所示，電流計指針發(fā)生偏轉，銅片是A．正極 B．電子流出的一極C．發(fā)生氧化反應的一極 D．逐漸溶解4、下列說法正確的是A．凡是放熱反應都是自發(fā)的B．鐵在潮濕空氣中生銹是自發(fā)過程C．自發(fā)反應都是熵增大的反應D．電解池的反應是屬于自發(fā)反應5、下列物質中，只含離子鍵的是A．O2 B．KOH C．MgO D．CO26、X、Y、Z、W有如圖所示轉化關系，且ΔH＝ΔH1＋ΔH2，則X、Y可能是①C、CO②S、SO2③AlCl3、Al(OH)3④Na2CO3、NaHCO3⑤Fe、FeCl2A．①②③④⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③7、下列說法正確的是A．CH3—CH=CH—CH3與C3H6一定互為同系物B．的名稱是2，3—甲基丁烷C．C2H2分子中既含有極性鍵也含有非極性鍵D．化合物是苯的同系物8、把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一定時間后達到下列溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH－(aq)，加入下列固體物質，可使Ca(OH)2固體減少的是（）A．CaCl2 B．NaHCO3 C．NaOH D．NaCl9、在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數隨起始n(A):n(B)的變化關系，則下列結論正確的是A．200℃時，反應從開始到平衡的平均速率υ(B)＝0.04mol?L－1?min－1B．圖Ⅱ所知反應xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達到平衡前υ正＞υ逆D．200℃時，向容器中充入2molA和1molB，達到平衡時，A的體積分數小于50%10、在航天飛機返回地球大氣層時，為防止其與空氣劇烈摩擦而被燒毀，需要在航天飛機外表面安裝保護層。該保護層的材料可能為A．鋁合金B(yǎng)．合金鋼C．新型陶瓷D．塑料11、已知某反應aA（g）+bB（g）cC（g）△H=Q在密閉容器中進行，在不同溫度（T1和T2）及壓強（P1和P2）下，混合氣體中B的質量分數w（B）與反應時間（t）的關系如圖所示，下列判斷正確的是（）A．T1＜T2，P1＜P2，a+b＞c，Q＜0B．T1＞T2，P1＜P2，a+b＜c，Q＞0C．T1＜T2，P1＞P2，a+b＜c，Q＞0D．T1＜T2，P1＞P2，a+b＞c，Q＜012、下列過程屬于化學變化的是A．焰色反應B．石油分餾C．碘的升華D．糧食釀酒13、已知相同條件下，下列反應的焓變和平衡常數分別表示為①2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）ΔH1K1=x②Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）ΔH2K2=y③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）ΔH3K3=z則下列關系正確的是A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2z=xy2 B．ΔH3=ΔH1+ΔH2z=x+yC．ΔH3=ΔH1+2ΔH2z=x﹣y2 D．ΔH3=ΔH1+ΔH2z=x/y14、常溫下，在pH＝5的HA溶液中存在電離平衡：HAA－＋H＋，對于該平衡，下列敘述正確的是A．加入水時，平衡向右移動，HA電離常數增大.B．加入少量NaA固體，平衡向右移動C．稍微升高溶液溫度，溶液中的c(OH－)增大D．加入少量NaOH固體，平衡向右移動，c(H＋)減少15、在室溫下等體積的酸和堿的溶液,混合后pH一定大于7的是()A．pH=3的硝酸跟pH=11的Ba(OH)2溶液B．pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水溶液C．pH=3的硫酸跟pH=11的KOH溶液D．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2溶液16、下列關于鈉的說法中錯誤的是A．鈉可以從硫酸銅溶液中還原出銅單質B．鈉元素以化合態(tài)存在于自然界中C．鈉在氯氣中燃燒產生大量的白煙D．金屬鈉有強還原性17、下列物質可作為防毒面具或潛水艇里氧氣來源的物質是A．Na2OB．Na2O2C．NaOHD．NaHCO318、在Zn+H2SO4=ZnSO4+H2反應中，2分鐘內硫酸濃度由l.5mol·L1降至1.1mol·L1，則2分鐘內用硫酸表示的平均反應速率為A．0.1mol·L1·min1 B．0.2mo1·L1·min1C．0.3mol·L1·min1 D．0.4mo1·L1·min119、25℃時，濃度均為0.1mol/L的溶液，其pH如下表所示。有關說法正確的是序號①②③④溶液NaClCH3COONH4NaFCH3COONapH7.07.08.18.9A．酸性強弱：c(CH3COOH)>c(HF) B．離子的總濃度：①>③C．②中：c(CH3COO－)=c(NH4+)=c(OH－)=c(H+) D．②和④中c(CH3COO－)相等20、下列物質分類正確的是（）ABCD強電解質HClFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱電解質HFCH3COOHBaSO4HNO3非電解質NH3CuH2OC2H5OHA．A B．B C．C D．D21、在一定溫度下,向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體,發(fā)生如下反應:X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反應達到平衡的標志是()A．容器內密度不隨時間變化 B．容器內各物質的濃度不隨時間變化C．容器內X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2 D．單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ22、加熱N2O5時，發(fā)生以下兩個分解反應：N2O5N2O3＋O2，N2O3N2O＋O2，在1L密閉容器中加入4molN2O5達到化學平衡時c(O2)為4.50mol/L，c(N2O3)為1.62mol/L，則在該溫度下各物質的平衡濃度正確的是()A．c(N2O5)＝1.44mol/LB．c(N2O5)＝0.94mol/LC．c(N2O)＝1.40mol/LD．c(N2O)＝3.48mol/L二、非選擇題(共84分)23、（14分）某研究小組苯酚為主要原料，按下列路線合成藥物—沙丁胺醇已知①A→B原子利用率100%②③請回答（1）寫出D官能團的名稱____________（2）下列說法正確的是（_________）A．A是甲醛B．化合物D與FeCl3溶液顯色反應C．B→C反應類型為取代反應D．沙丁胺醇的分子式C13H19NO3（3）設計化合物C經兩步反應轉變?yōu)镈到的合成路線（用流程圖表示）__________（4）寫出D+E→F的反應化學方程式____________________________________（5）化合物M比E多1個CH2，寫出化合物M所有可能的結構簡式須符合：1H-NMR譜表明M分子中有3種氫原子____________________________________________24、（12分）下圖是由短周期元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。各方框表示有關的一種反應物或生成物（某些物質已經略去），其中A、B、D在常溫下均為無色無刺激性氣味的氣體，C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體。（1）物質G的化學式：______。（2）物質B的電子式：______。（3）寫出A→D的化學方程式：______；G→E的離子方程式：_____。25、（12分）食用白醋和白酒均為家庭廚房中常見的物質，請至少用三種方法加以區(qū)別_____、____、_____。26、（10分）硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O，M=248g·mol-1)可用作定影劑、還原劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)利用K2Cr2O7標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：①溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水配制成100mL溶液。②滴定：取0.00950mol/L的K2Cr2O7標準溶液20.00mL，硫酸酸化后加入過量KI，寫出發(fā)生反應的離子方程式：____________________________________。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。加入____________作為指示劑，繼續(xù)滴定，當溶液________________________，即為終點。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL，則樣品純度為____________%(保留1位小數)。(2)①該實驗中應該用____________式滴定管裝K2Cr2O7標準溶液；②開始時，滴定管尖嘴處無氣泡，結束后發(fā)現尖嘴處有氣泡出現，則測定結果____________(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)。(3)Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為_______________________。27、（12分）實驗是化學學習的基礎，請完成以下實驗填空。I.某實驗小組在同樣的實驗條件下，用同樣的實驗儀器和方法步驟進行兩組中和熱測定的實驗，實驗試劑及其用量如表所示。反應物起始溫度/℃終了溫度/℃中和熱/kJ?mol-1酸溶液NaOH溶液①0.5mol?L-1HCl溶液50mL、0.55mol?L-1NaOH溶液50mL25.125.1ΔH1②0.5mol?L-1CH3COOH溶液50mL、0.55mol?L-1NaOH溶液50mL25.125.1ΔH2（1）甲同學預計ΔH1≠ΔH2，其依據是___。（2）若實驗測得①中終了溫度為28.4℃，則該反應的中和熱ΔH1=___（保留一位小數）（已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.0g·cm-3，比熱容c=4.18×10－3kJ·g－1·℃－1）。（3）在中和熱測定實驗中，若測定酸的溫度計未洗滌干燥就直接測量堿溶液的溫度，則測得的中和熱ΔH___（填“偏大”“偏小”或“不變”）。Ⅱ.某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了KI溶液在酸性條件下與氧氣反應的實驗，記錄實驗數據如下：實驗編號①②③④⑤溫度（℃）3040506070顯色時間（s）16080402010（1）該實驗的原理：___（用離子方程式表示）。（2）實驗試劑除了1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液外，還需要的試劑是___，實驗現象為___。（3）上述實驗操作中除了需要（2）的條件外，還必須控制不變的是___（填字母）。A．溫度B．試劑的濃度C．試劑的用量（體積）D．試劑添加的順序（4）由上述實驗記錄可得出的結論是___。28、（14分）[2017天津]用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c(I?)，實驗過程包括準備標準溶液和滴定待測溶液。Ⅰ．準備標準溶液a．準確稱取AgNO3基準物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL標準溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。b．配制并標定100mL0.1000mol·L?1NH4SCN標準溶液，備用。Ⅱ．滴定的主要步驟a．取待測NaI溶液25.00mL于錐形瓶中。b．加入25.00mL0.1000mol·L?1AgNO3溶液（過量），使I?完全轉化為AgI沉淀。c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。d．用0.1000mol·L?1NH4SCN溶液滴定過量的Ag+，使其恰好完全轉化為AgSCN沉淀后，體系出現淡紅色，停止滴定。e．重復上述操作兩次。三次測定數據如下表：實驗序號123消耗NH4SCN標準溶液體積/mL10.2410.029.98f．數據處理?；卮鹣铝袉栴}：（1）將稱得的AgNO3配制成標準溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有__________。（2）AgNO3標準溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是___________________________。（3）滴定應在pH＜0.5的條件下進行，其原因是___________________________________。（4）b和c兩步操作是否可以顛倒________________，說明理由________________________。（5）所消耗的NH4SCN標準溶液平均體積為_____mL，測得c(I?)=_________________mol·L?1。（6）在滴定管中裝入NH4SCN標準溶液的前一步，應進行的操作為________________________。（7）判斷下列操作對c(I?)測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①若在配制AgNO3標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結果_______________。②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，則測定結果____________________。29、（10分）回答下列問題：（1）NH4Cl溶液顯酸性，試用離子方程式解釋其原因____。（2）氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，在25℃時，氯化銀的Ksp=1.8×10-10?，F將足量氯化銀分別放入：①10mL0.1mol/L氯化鎂溶液中②25mL0.1mo|/L硝酸銀溶液中③50mL0.1mol/L氯化鋁溶液中④100mL0.1mol/L鹽酸溶液中。充分攪拌后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是_____(填寫序號)。（3）下表所示的是某些弱酸的電離常數(常溫下)，請根據要求作答。弱酸電離常數弱酸電離常數H2CO3Kl=4.4×10-7K2=4.7×10-11CH3COOHK=1.75×10-5H3PO4Kl=7.1×10-3K2=6.3×10-8K3=4.2×10-13H2C2O4Kl=5.4×10-2K2=5.4×10-5①相同物質的量濃度的①NaHCO3②CH3COONa③Na2C2O4④Na2HPO4四種鹽溶液的pH由大到小的順序是______(填序號)。②通過數據計算判斷0.1mol/LNaHC2O4溶液顯性_____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【詳解】A.反應熱為-106kJ·mol-1，而不是活化能，故A錯誤；

B.AgO2是中間產物，銀單質是催化劑，故B錯誤；

C.根據反應機理，反應速率取決于慢反應，所以增大乙烯濃度對反應速率影響不大，故C錯誤；

D.根據反應機理，理論上0.7mol乙烯參與反應，其中要有0.1mol乙烯被氧化成二氧化碳，所以最多可得到0.6mol環(huán)氧乙烷，所以D選項是正確的。

答案選D。2、C【解析】A、因Fe2(SO4)3溶液中c(Fe3+)=0.2mol/L，CuSO4溶液中c(Cu2+)=0.1mol/L，濃度影響速率因素存在，不能得出兩種離子催化效率的結論，選項A錯誤；B、根據反應關系可知，3mL0.1mol/LH2C2O4溶液的量不足以使高錳酸鉀消耗完，則該實驗取用的高錳酸鉀的量太多，不能得出濃度增大導致反應速率加快的結論，選項B錯誤；C、實驗中反應物的濃度、體積均相等，只改變其中的一個條件，但溫度不同，出現渾濁的時間不同，能得出溫度越高，反應速率越快的結論，選項C正確；D、因濃硫酸溶解時可放出大量熱，會加快反應速率，不能得出濃度增大導致反應速率加快的結論，選項D錯誤；答案選C。3、A【詳解】A．鋅片的活潑性大于銅片，所以鋅失電子作負極，銅作正極，A項正確；

B．鋅失電子變成離子，銅片上得電子，所以電子是從鋅片沿導線流向銅片，B項錯誤；

C．鋅失電子反應氧化反應，銅片上得電子發(fā)生還原反應，C項錯誤；

D．鋅失電子變成離子，所以鋅片逐漸溶解，D項錯誤；

答案選A。4、B【解析】只有滿足△G＝△H－T·△S＜0，反應才是自發(fā)的，所以只有選項B是正確的，AC都是錯誤的，D是借助于外加電源實現的，不是自發(fā)進行的。答案選B。5、C【詳解】A．氧氣是含有共價鍵的單質，A錯誤；B．氫氧化鉀是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，B錯誤；C．氧化鎂是只含有離子鍵的離子化合物，C正確；D．二氧化碳是含有共價鍵的共價化合物，D錯誤；答案選C。【點晴】明確化學鍵的概念、判斷依據以及與化合物的關系是解答的關鍵，一般活潑的金屬與活潑的非金屬之間容易形成離子鍵，非金屬元素的原子之間容易形成共價鍵，含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，解答時注意靈活應用。6、C【解析】如圖所示既是蓋斯定律的應用，也是物質之間相互轉化，符合轉化關系的有變價物質的氧化反應、兩性物質的轉化以及多元酸對應的鹽類之間的反應等。【詳解】①由C+O2CO2，可看成C＋1/2O2CO、CO＋1/2O2CO2來完成，X、Y、Z的物質的量相等，符合△H=△H1＋△H2，故①正確；②S與O2反應生成的是SO2，不會直接生成SO3，不符合轉化關系，故②錯誤；③由AlCl3+4NaOH═3NaCl+NaAlO2+2H2O，可看成AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O來完成，X、Y、Z的物質的量相等，符合△H=△H1＋△H2，故③正確；④轉化關系為：NaOHNa2CO3NaHCO3，NaHCO3，X、Y、Z的物質的量相等，符合△H=△H1＋△H2，故④正確；⑤Fe和Cl2反應生成FeCl3，不符合轉化關系，故⑤錯誤；①③④正確，故選C。7、C【解析】A.結構相似，在分子組成上，相差一個或幾個CH2原子團的物質之間互稱同系物，C3H6的結構中，可以使烯烴也可以是環(huán)烷烴，而CH3—CH=CH—CH3一定是烯烴，故A錯誤；B.的名稱是2，3—二甲基丁烷，故B錯誤；C.C2H2分子中的碳碳鍵是非極性共價鍵，而碳氫鍵是極性共價鍵，故C正確；D.和之間不滿足結構相似，組成上相差若干個CH2原子團的要求，故D錯誤；本題答案為C。8、B【詳解】A.加入CaCl2溶液，溶液中Ca2+濃度增大，使Ca(OH)2的沉淀溶解平衡逆向移動，不利于Ca(OH)2減少，故A不選；B.加入NaHCO3溶液，由于+OH-=+H2O，且Ca2++=CaCO3↓，溶液中Ca2+、OH-濃度減小，使氫氧化鈣的沉淀溶解平衡正向移動，使Ca(OH)2減少，故B選；C.加入NaOH溶液，溶液中OH-濃度增大，使Ca(OH)2的沉淀溶解平衡逆向移動，不利于Ca(OH)2減少，故C不選；D.加入NaCl，對氫氧化鈣的沉淀溶解平衡無影響，故D不選；故選B。9、D【詳解】A.200℃時，反應從開始到平衡的平均速率υ(B)=（0.4-0.2）mol÷2L÷5min=0.02mol?L－1?min－1，A錯誤；B.據圖Ⅱ可知溫度升高時C的平衡體積分數增大，平衡正向移動，故正反應為吸熱反應，ΔH>0，由圖I可知0~5min內A、B、C物質的量的變化量依次為0.4mol、0.2mol、0.2mol，方程式中物質的化學計量數之比等于反應中各物質的物質的量變化量之比，則反應的化學方程式為2A(g)+B(g)C(g)，當反應物按化學計量數之比投料，達到平衡時C的百分含量最大，故a=2，B錯誤；C.若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，因為容器的體積沒有改變，且He是稀有氣體不參與發(fā)應，反應中A、B、C的濃度不變化，故速率不變，C錯誤；D.圖Ⅰ中平衡時混合物中A的體積分數為×100%=50%，200℃時向容器中充入2molA和1molB，假設容器體積可以變化，將與圖Ⅰ所示的平衡構成等效平衡，A的體積分數仍為50%，但容器體積不變，故須將容器體積縮小，相當于增壓，平衡將向正反應方向移動，A的體積分數將變小，即小于50%，D正確；故答案選D。10、C【解析】A、鋁合金的熔點較低，不耐高溫，故A錯誤；B、合金鋼的熔點較高，但是導熱性好，不能保護內部材料，故B錯誤；C、新型陶瓷熔點較高，所以能耐高溫，故C正確；D、塑料的熔點很低，所以不能耐高溫，故D錯誤；故選C。11、B【詳解】由圖象可知，溫度為T1時，根據到達平衡的時間可知P2＞P1，且壓強越大，B的含量高，說明壓強增大平衡向逆反應方向移動，正反應為氣體體積增大的反應，即a+b＜c；壓強為P2時，根據到達平衡的時間可知T1＞T2，且溫度越高，B的含量低，說明溫度升高平衡向正反應方向移動，則正反應為吸熱反應，即Q＞0，答案選B。【點睛】本題考查化學平衡圖象問題，注意根據圖象判斷溫度、壓強的大小，根據溫度、壓強對平衡移動的影響分析：溫度相同時，根據到達平衡的時間判斷壓強大小，再根據壓強對B的含量的影響，判斷壓強對平衡的影響，確定反應氣體氣體體積變化情況；壓強相同時，根據到達平衡的時間判斷溫度大小，再根據溫度對B的含量的影響，判斷溫度對平衡的影響，確定反應的熱效應。12、D【解析】A．焰色反應是元素的性質，過程中無新物質生成屬于物理變化，故A不符合；B．石油分餾是利用沸點的不同，通過控制溫度，得到不同溫度范圍內的餾分，從而分離混合物的方法，過程中無新物質生成，屬于物理變化，故B不符合；C．碘的升華是指碘單質變化為碘蒸氣，過程中無新物質生成屬于物理變化，故C不符合；D．糧食釀酒過程中，有新物質酒精生成，屬于化學變化，故D符合；故選D?！军c睛】本題考查物理變化和化學變化的區(qū)別。不同的易錯點為A，要注意焰色反應過程中沒有新物質生成，可以用于某些金屬元素的鑒別。13、A【分析】根據蓋斯定律進行計算，由①+②×2=③，得出2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）的△H；根據平衡常數的表達式得出K與系數成冪次方關系，方程式相加即平衡常數相乘，方程式相減即平衡常數相除。【詳解】根據蓋斯定律進行計算，由由①+②×2=③得到2NH3（g）+7/2O2（g）=2NO2（g）+3H2O（g），則△H=ΔH3=ΔH1+2ΔH；根據平衡常數的表達式得出K與系數成冪次方關系，方程式相加即平衡常數相乘，方程式相減即平衡常數相除，則K3=K1K22=xy2，故選A?！军c睛】題主要考查了蓋斯定律的應用及其平衡常數的轉換關系，方程式相加即平衡常數相乘，方程式相減即平衡常數相除是解答關鍵所在。14、D【詳解】A.加水稀釋促進HA電離，所以平衡向右移動，但是電離平衡常數只與溫度有關，溫度不變電離平衡常數不變，故A錯誤；B.加入少量NaA固體，導致溶液中c(A?)增大而抑制HA電離，所以HA電離平衡向左移動，故B錯誤；C.電離平衡吸熱，稍微升高溶液溫度，平衡正向移動，c(H+)增大，酸性增強則c(OH－)減小，故C錯誤；D.加入少量NaOH固體，NaOH和H+反應導致溶液中c(H+)減小而促進HA電離，平衡向右移動，故D正確；故選D。15、B【解析】在室溫下等體積的酸和堿的溶液，若混合后pH一定小于7，則混合溶液中氫離子濃度大于氫氧根?！驹斀狻緼.硝酸和氫氧化鋇均為強電解質，pH=3的硝酸跟pH=11的Ba(OH)2溶液相互混合，產物為中性硝酸鋇，pH=7，A錯誤；B.鹽酸為強酸，氨水為弱堿，氨水濃度大于鹽酸。pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水溶液等體積混合后，產物為氯化銨和少量氨水，根據電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+C(Cl-)可知，c(H+)<c(OH-)，pH大于7，B正確；C.硫酸、氫氧化鉀為強電解質，pH=3的硫酸跟pH=11的KOH溶液等體積混合時恰好完全中和，溶液呈中性，C錯誤；D.醋酸為弱酸，氫氧化鋇為強堿，pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2溶液等體積混合時，產物為醋酸鋇和少量醋酸，根據電荷守恒可知，c(H+)>c(OH-)，pH小于7，D錯誤；答案為B?！军c睛】本題難點在于pH和濃度的混淆，硫酸和氫氧化鉀在等pH的條件下，氫離子和氫氧根離子相同，發(fā)生中和反應，產物為中性；同時，對于同樣pH的酸來說，弱酸由于存在部分電離，故真實濃度大于電離出的氫離子濃度，與等濃度的氫氧根離子反應時，產物有少量弱酸，弱堿原理相同。16、A【解析】試題分析：A．鈉投入硫酸銅溶液中首先與水反應生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅，故A錯誤；B．鈉性質活潑，在自然界中以化合態(tài)形式存在，故B正確；C．鈉和氯氣在點燃的條件下生成氯化鈉，2Na+Cl22NaCl，生成白色的煙，故C正確；D．鈉原子最外層只有一個電子，金屬鈉在反應中容易失電子，具有強還原性，故D正確，故選A?？键c：考查鈉的性質17、B【解析】試題分析：A、Na2O能與CO2反應Na2O+CO2═Na2CO3，無氧氣生成，故A錯誤；B、Na2O2為固體，攜帶方便，且能與人呼吸產生的二氧化碳反應生成氧氣，不需要催化劑、不需要加熱，最適宜用于呼吸面具中供氧劑，故B正確；C、NaOH能與CO2反應2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，無氧氣生成，且NaOH具有腐蝕性，故C錯誤；D、NaHCO3能與CO2不反應，無氧氣生成，故D錯誤；故選B．考點：過氧化鈉的性質18、B【分析】反應物的濃度是1.5mol?L-1，經過2min后，它的濃度變成1.1mol?L-1，△c=1.5mol/L-1.1mol/L=0.4mol/L，結合v=計算。【詳解】反應物的濃度是1.5mol?L?1，經過2min后，它的濃度變成1.1mol?L?1，△c=1.5mol/L?1.1mol/L=0.4mol/L，v===0.2mol?L?1min?1，故選B。19、B【解析】由表中數據得到，堿性：NaF＜CH3COONa，所以說明陰離子的水解能力：F－＜CH3COO－，根據越弱越水解的原理，得到酸性：CH3COOH＜HF。選項A錯誤。①③兩個溶液有各自的電荷守恒式：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)；c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)，所以兩個溶液的離子總濃度都等于各自的2[c(Na+)+c(H+)]，因為兩個溶液中的鈉離子濃度相等，所以只需要比較兩個溶液的氫離子濃度即可。pH為：①＜③，所以①的氫離子濃度更大，即溶液①的2[c(Na+)+c(H+)]大于溶液③的2[c(Na+)+c(H+)]，所以離子的總濃度：①>③，選項B正確。溶液②中，pH=7，所以c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L。明顯溶液中的醋酸根和銨根離子的濃度都接近0.1mol/L（電離和水解的程度都不會太大），所以應該是cCH20、A【詳解】A.HCl是強酸，屬于強電解質；HF是弱酸，屬于弱電解質；NH3是氫化物，屬于非電解質，故A正確；B.Cu是金屬單質，既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；C.H3PO4在水中只有部分電離，所以屬于弱電解質；BaSO4在水溶液中雖難溶，但溶于水的部分或熔融狀態(tài)下能完全電離，BaSO4═Ba2++，所以屬于強電解質，H2O?H++OH?只有部分電離，所以屬于弱電解質，故C錯誤；D.HNO3是強酸，屬于強電解質，故D錯誤；故選A。21、B【詳解】A.混合氣體的密度等于混合氣的總質量除以容器的體積，由于反應物和生成物都是氣體，根據質量守恒，混合氣的總質量是不變的，容器體積一定，所以混合氣的密度一直不變，所以密度不變不能證明該反應達到平衡狀態(tài)，故A不選；B.達到化學平衡時，各物質的濃度不再變化，故B選；C.容器內各物質的濃度不再改變可以說明反應達到了平衡狀態(tài)，但各物質的濃度之比等于方程式的系數比，和是否平衡無關，故C不選；D.單位時間消耗0.1molX必然同時生成0.2molZ，沒有說明正逆反應速率相等，故D不選；故選B。22、B【解析】試題分析：加熱N2O5時，發(fā)生以下兩個分解反應：N2O5N2O3+O2，N2O3N2O+O2，則N2O5N2O3+O2開始400轉化xxx平衡4-xN2O3N2O+O2轉化yyy平衡x-yyx+y化學平衡時c（O2）為4.50mol/L，c（N2O3）為1.62mol/L，則x+y＝4.50、x?y＝1.62，解得x=3.06，y=1.44，c（N2O5）=(4-3.06)mol/L=0.94mol/L，c（N2O）=1.44mol/L，答案選B?？键c：考查化學平衡的計算二、非選擇題(共84分)23、醚鍵AC、、、【分析】本題主要考查有機化合物的綜合合成與推斷。①A→B的原子利用率為100%，A的分子式是CH2O；B與氯乙烯發(fā)生取代反應生成C，結合沙丁胺醇的結構簡式，可知B是，C是；C中碳碳雙鍵被氧化前需要保護羥基不被氧化，所以C→D的兩步反應，先與(CH3)2SO4反應生成，再氧化為，所以D是；根據沙丁胺醇的結構簡式逆推E，E是；F是，F與HI反應生成。【詳解】根據以上分析。(1)D為，其含有的官能團的名稱是醚鍵；(2)A的分子式是CH2O，A是甲醛，故A正確；D為，D中不含酚羥基，所以不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，故B錯誤；B為，B與氯乙烯發(fā)生取代反應生成，故C正確；沙丁胺醇的分子式為C13H21NO3，故D錯誤；(3)化合物C經兩步反應轉變?yōu)镈的合成路線為；(4)與反應生成的反應化學方程式為；(5)E的分子式是C4H11N，化合物M比E多1個CH2，則M的分子式是C5H13N，符合1H-NMR譜表明M分子中有3種氫原子的化合物M可能的結構簡式有、、、。24、HNO32CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O23Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O【分析】無色無刺激性氣味的氣體A和過氧化鈉反應，A為氣體二氧化碳，D為氧氣；C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，C為氨氣，則B為氮氣，在高溫高壓催化劑條件下和氫氣化合生成氨，氨催化氧化得到一氧化氮氣體E，F為二氧化氮，溶于水形成硝酸G?！驹斀狻浚?）物質G為硝酸，其化學式為：HNO3，故答案為HNO3。（2）物質B為氮氣，其電子式為：，故答案為。（3）A→D的反應為過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，化學方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故答案為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。（4）G→E的反應為銅與稀硝酸反應生成硝酸銅，一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O。25、分別品嘗兩者的味道有酸味的為食醋分別聞味道有醇香的是白酒分別加碳酸氫鈉有氣體生成的是食醋【詳解】因為食用白醋和白酒均為家庭廚房中常見的物質，且兩者的味道不同，所以可以通過品嘗的方法進行鑒別，有酸味的是白醋，有辛辣味的為白酒；也可以通過聞氣味的方法進行區(qū)別，有醇香的是白酒，有酸味的是食醋；也可以通過化學方法進行鑒別，分別加碳酸氫鈉，有氣體生成的是乙酸，沒有的是白酒，故答案：分別品嘗兩者的味道有酸味的為食醋；分別聞味道有醇香的是白酒；分別加碳酸氫鈉有氣體生成的是食醋。26、Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O淀粉溶液藍色恰好褪去，且半分鐘不恢復95.0%酸偏高S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl－+10H+【詳解】（1）②根據硫代硫酸鈉與I2的反應，可以推出K2Cr2O7將I－氧化成I2，本身被還原為Cr3＋，然后根據化合價升降法進行配平，得出離子反應方程式為Cr2O72－+6I－+14H＋=3I2+2Cr3＋+7H2O；根據I2+2S2O32－=S4O62－+2I－，應用淀粉溶液為指示劑；滴入最后一滴Na2S2O3，溶液中藍色恰好褪去，且半分鐘不恢復，說明滴定到終點；建立關系式為Cr2O72－～3I2～6S2O32－，24.80mL溶液中n(Na2S2O3)=20×10－3L×0.00950mol·L－1×6=1.14×10－3mol，則100mL溶液中n(Na2S2O3)=1.14×10－3mol×100mL/24.80mL=4.6×10－3mol，樣品純度為4.6×10－3mol×248g·mol－1/1.2000g×100%=95%；（2）①K2Cr2O7溶液具有強氧化性，能腐蝕橡膠，應用酸式滴定管盛放K2Cr2O7；②開始時滴定管尖嘴處無氣泡，結束后發(fā)現尖嘴處有氣泡，末讀數偏小，則相當于樣品溶液用量偏小，樣品溶液的濃度偏大，即100mL溶液中Na2S2O3物質的量或質量增大，測定結果（樣品純度）偏高；（3）Cl2作氧化劑，被還原成Cl－，S2O32－被氧化成SO42－，根據化合價升降法進行配平，離子方程式為S2O32－+4Cl2+5H2O=2SO42－+8Cl－+10H＋?！军c睛】難點是氧化還原反應方程式的書寫，如最后一空，Cl2作氧化劑，被還原成Cl－，S2O32－作還原劑，被氧化成SO42－，即有Cl2＋S2O32－→Cl－＋SO42－，根據化合價升降法進行配平，得出：S2O32－＋4Cl2→2SO42－＋8Cl－，根據氧原子守恒，反應前應有含氧物質參與，即有H2O參與，根據電荷守恒，反應后有H＋生成，進行配平即可。27、CH3COOH是弱酸，其電離過程會吸收熱-55.2kJ/mol偏大4H++4I-+O2=2I2+2H2O淀粉溶液無色溶液變藍色CD）每升高10℃，反應速率增大約2倍【詳解】I.(1)NH3·H2O是弱堿，存在電離平衡，其電離過程會吸收熱量，所以反應熱會比強堿的少；(2)反應中總質量為1