2026屆黑龍江省大興安嶺漠河縣高中化學高一上期中檢測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、KOH是我國古代紡織業(yè)常用于漂洗的洗滌劑。古代制取KOH的流程如下：上述流程中沒有涉及的化學反應類型是()A．化合反應 B．氧化還原反應 C．分解反應 D．復分解反應2、下列說法正確的是（）A．熔融NaCl能導電，是因為通電時NaCl發(fā)生了電離B．NaCl固體不導電，因為NaCl固體中無帶電微粒C．NH4NO3電離時產生了NH、NO，無金屬離子，所以NH4NO3不是鹽D．NaHSO4在水溶液中電離生成了Na＋、H＋、SO三種離子3、下列物質的分類正確的是()堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4Cu2(OH)2CO3Fe2O3SO3BNaOHHClNaClNa2ONO2CNaOHNaHSO4CaF2MgOSO2DKOHHNO3NaHCO3CaOMn2O7A．A B．B C．C D．D4、在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應中，被氧化的氯與被還原的氯的原子個數(shù)比為（）A．1∶6 B．6∶1 C．1∶5 D．5∶15、現(xiàn)有CO、CO2、O3（臭氧）三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則三種氣體的物質的量之比為（）A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶26、向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液后，再進行如下操作，結論正確的是選項操作現(xiàn)象結論A滴加BaCl2溶液產生白色沉淀原溶液中有SOB滴加稀硫酸有無色無味的氣體產生原溶液中有COC滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液產生白色沉淀原溶液中有SOD滴加硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀原溶液中有Cl－A．A B．B C．C D．D7、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．1mol鐵和高溫水蒸氣完全反應轉移的電子數(shù)為3NAB．常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NAC．標準狀況下，11.2L乙醇含有的分子數(shù)目為0.5NAD．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA8、下列物質中，不能用氯氣與單質直接化合制取的是()A．AlCl3 B．FeCl2 C．HCl D．CuCl29、下列敘述中正確的是A．檢驗稀鹽酸和氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應，可在反應后溶液中滴加無色酚酞溶液，無明顯現(xiàn)象，恰好完全反應B．某液體可能是海水或蒸餾水，將其蒸發(fā)結晶，液體消失，無殘留物，該液體為蒸餾水C．檢驗溶液中是否含硫酸根離子，蒸發(fā)結晶液體消失，無殘留物，溶液中一定含硫酸根離子D．某溶液中加入稀鹽酸有氣泡產生，該溶液中一定含碳酸根離子10、為提純下列物質，所選除雜試劑和分離的主要操作方法都合理的是()選項被提純的物質(雜質)除雜試劑主要操作方法ANaHCO3溶液（Na2CO3）澄清石灰水過濾BNaCl溶液（Br2）乙醇分液CCO2（HCl）飽和NaHCO3溶液洗氣DKNO3溶液（KOH）FeCl3溶液過濾A．A B．B C．C D．D11、下列物質是電解質的是A．氯化鈉B．銅C．二氧化碳D．氯氣12、下列有關化學用語表示正確的是A．中子數(shù)為10的氧原子： B．氯原子的結構示意圖：C．電離方程式：HClO=H++Cl－+O2－ D．水的摩爾質量為1813、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAB．1.8g的NH4+離子中含有的質子數(shù)為NAC．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NAD．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA14、如圖，A處通入Cl2，關閉B閥時，C處濕潤的紅布看不到明顯現(xiàn)象；當打開B閥后，C處濕潤的紅布條逐漸褪色。則D瓶中裝的可能是（）A．濃H2SO4 B．NaOH溶液 C．H2O D．飽和食鹽水15、同溫同壓下，有A、B兩個完全相同的氣球(質量忽略不計)，A氣球中充入a氣體，B氣球中充入b氣體，充氣后兩氣球的體積相等，A氣球置于氮氣中，氣球靜止不動，B氣球置于氧氣中，氣球上升。下列有關敘述中正確的是A．a氣體的相對分子質量一定比b氣體的相對分子質量大B．a氣體可能是CO，b氣體可能是CH4C．A氣球中所含氣體分子數(shù)大于B氣球中所含氣體分子數(shù)D．充氣后，A氣球的質量一定大于B氣球的質量16、下列離子在溶液中可大量共存且溶液無色的是A．Cu2＋、SO42-、Fe3＋、Cl-B．Fe2＋、H＋、ClO-、CO32-C．MnO4-、Al3＋、Na＋、SO42-D．Na＋、NO3-、K＋、SO42-17、下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質的分類完全正確的是ABCD強電解質FeNaClCaCO3HNO3弱電解質CH3COOHNH3H2CO3Fe(OH)3非電解質蔗糖BaSO4CO2Cl2A．A B．B C．C D．D18、下列溶液中Cl-濃度與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是（）。A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液 B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C．150mL2mol·L-1的KCl溶液 D．75mL1mol·L-1的FeCl3溶液19、把0.05mol的氫氧化鋇固體分別加入100mL下列溶液中，溶液的導電能力變化最明顯的是A．0.5mol/L的MgCl2溶液 B．0.5mol/L的鹽酸C．0.5mol/L的Na2SO4溶液 D．0.5mol/L的CuSO4溶液20、已知原子序數(shù)，可以推斷原子的（）①質子數(shù)②中子數(shù)③質量數(shù)④核電荷數(shù)⑤核外電子數(shù)⑥原子結構示意圖⑦元素在周期表中的位置A．①②③④⑥ B．①④⑤⑥⑦ C．②③④⑤⑦ D．③④⑤⑥⑦21、下列離子方程式正確的是A．鐵片插入稀H2SO4溶液中：2B．H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：BC．Na2CO3溶液與足量稀鹽酸溶液混合：CD．鐵與氯化鐵溶液反應：Fe22、下列變化過程中不屬于氧化還原反應的是A．燒菜用過的鐵鍋，久置出現(xiàn)紅棕色斑跡B．燃燒天然氣以提供熱量C．牛奶在空氣中酸敗變質D．向沸水中滴入飽和FeCl3溶液，制備膠體二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一固體粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl中的一種或幾種組成，為了檢驗它們所含的物質，做了以下實驗。①將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；②往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；③過濾，將沉淀置于稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解。（1）試判斷：固體混合物中肯定含有____________________，生成白色沉淀的化學方程式______________________________________；肯定沒有_____________________________；可能含有________________________（2）檢驗是否含有可能存在的物質的實驗方法是：________化學方程式_____________。24、（12分）已知A為淡黃色固體，T為生活中使用最廣泛的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀。（1）物質A的化學式為________。（2）H在潮濕空氣中變成M的實驗現(xiàn)象是______________________________________，化學方程式為___________________________________________。（3）A和水反應生成B和C的離子方程式為___________________________________，由此反應可知A有作為_________的用途。（4）步驟①的離子方程式_______________________________________，請寫出檢驗步驟①得到的溶液中主要陽離子（除H+外）所需要的試劑：_____________、____________（填化學式）。25、（12分）(一)某化學興趣小組設計了圖示實驗裝置(圖中省略了夾持儀器)來測定某鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)。(1)儀器A的名稱是___________。(2)C裝置的作用______________。(3)該小組同學設計的實驗裝置存在缺陷，有關該實驗裝置及實驗過程中，下列因素可能會導致鐵質量分數(shù)測量值偏低的是___________。A．A中反應不完全B．反應生成的SO2部分被E中堿石灰吸收C．E中堿石灰會吸收空氣中的CO2和H2OD．反應完全后，還有CO2氣體滯留在裝置體系中(二)將19.20gCuO和Fe2O3的混合物在高溫下與足量的CO充分反應，反應后全部氣體用200mL1.20mol?L-1Ba(OH)2溶液吸收，生成35.46g白色沉淀(不考慮沉淀的溶解，忽略溶液體積的變化)。(4)則吸收氣體后溶液中溶質的化學式為________，其濃度為_________。(5)混合物中CuO和Fe2O3的物質的量之比為__________。26、（10分）實驗室需要0.2mol·L－1NaOH溶液500mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。(2)配制0.2mol·L－1NaOH溶液操作步驟如下：①把稱量好的NaOH`固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；②把①所得溶液冷卻至室溫，再小心轉入一定容積的容量瓶中；③將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切；操作步驟的正確順序為________(填序號)。(3)根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為________g。在實驗中其他操作均正確，若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度________0.20mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”)。27、（12分）工業(yè)酒精是含水約4%的液態(tài)乙醇，向工業(yè)酒精中加入生石灰，會發(fā)生如下化學反應且生成物不溶于乙醇：CaO＋H2O===Ca(OH)2。要在實驗室中將工業(yè)酒精轉化為無水酒精。請回答下列問題：(1)加入過量的生石灰后，可采取的分離操作是________________。(2)在你選擇需要加熱的實驗方法中，需要的玻璃儀器除酒精燈外，還有__________________。(3)在該方法的實驗步驟里，緊挨加熱之前的操作是______________________，并且對此要注意的問題是_________________。28、（14分）工業(yè)生產需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需產品同時產生了大量廢氣、廢水、廢渣。某工廠排放的廢水中含有Cu2+、Fe2+、Hg2+、H+等離子，某化學小組為了充分利用資源和保護環(huán)境，準備回收廢水中的銅和汞，同時得到綠礬。他們設計了如下實驗方案：（1）步驟Ⅰ中加入過量鐵粉的目的是_______________________________。（2）步驟Ⅱ中________(填“能”或“不能”)，用鹽酸代替硫酸，寫出步驟Ⅱ中涉及反應的化學方程式：____________________________________。（3）步驟Ⅳ得到綠礬的操作蒸發(fā)濃縮______________、______________、洗滌、干燥?，F(xiàn)有儀器：酒精燈、玻璃棒、坩堝、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、燒杯、鐵架臺等，完成步驟Ⅳ的實驗操作還需要選擇的玻璃儀器是___________。（4）步驟V利用氧化銅制取銅有如下四種方案：方案甲：利用氫氣還原氧化銅；方案乙：利用一氧化碳還原氧化銅；方案丙：利用炭粉還原氧化銅；方案丁：先將氧化銅溶于稀硫酸，然后加入過量的鐵粉、過濾，再將濾渣溶于過量的稀硫酸，再過濾、洗滌、烘干。從安全角度考慮，方案_________不好；從產品純度考慮，方案_________不好。29、（10分）（1）下列實驗需要在哪套裝置中進行：（填序號，每套裝置僅使用一次）①②③④從海水中提取水：____________；從KCl溶液中獲取KCl晶體：____________；分離CaCO3和水：____________；分離植物油和水：____________。（2）現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能為AlCl3溶液和NaOH溶液?，F(xiàn)分別將一定體積的甲、乙兩溶液混合，具體情況如下表所示，請回答：實驗①實驗②實驗③取甲瓶溶液的量400mL120mL120mL取乙瓶溶液的量120mL440mL400mL生成沉淀的量1.56g1.56g3.12g①甲瓶溶液為________溶液。②乙瓶溶液為________溶液，其物質的量濃度為________mol·L－1。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，為分解反應，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，為化合反應，氫氧化鈣和碳酸鉀反應生成氫氧化鉀和碳酸鈣，是復分解反應，都為非氧化還原反應，不涉及氧化還原反應。故選B。2、D【解析】

A、熔融NaCl能電離出自由移動的Na+和Cl-，電離與電流無關，選項A錯誤；B、氯化鈉固體不導電是因為NaCl固體中帶電的離子不能自由移動，選項B錯誤；C、由金屬陽離子或銨根離子和酸根離子構成的純凈物是鹽，硝酸銨是由銨根離子和酸根離子構成的純凈物，屬于鹽，選項C錯誤；D、硫酸氫鈉在水溶液中完全電離出三種離子，即NaHSO4=Na++H++SO42-，選項D正確。答案選D。3、D【解析】

A、Na2CO3屬于鹽類，故A錯誤；B、NO2不是酸性氧化物，故B錯誤；C、NaHSO4屬于鹽類，故C錯誤；D、KOH屬于堿，HNO3屬于酸，NaHCO3屬于鹽，CaO為堿性氧化物，Mn2O7為酸性氧化物，故D正確。綜上所述本題應選D?！军c睛】本題重點考查物質分類。酸的定義是：在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物（比如H2SO4是酸，而NaHSO4不是）；堿的定義：在水溶液中電離出的陰離子全部都是氫氧根的化合物；酸性氧化物：一類能與水作用生成對應價態(tài)的酸或與堿作用生成鹽和水的氧化物（比如Mn2O7、SO3酸性氧化物，而NO2不是酸性氧化物）。堿性氧化物：跟酸起反應，生成鹽和水，這種氧化物叫堿性氧化物(且生成物只能有鹽和水,不可以有任何其它物質生成)。4、D【解析】

反應KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中氯元素化合價由+5降低為0、HCl中氯元素化合價由-1升高為0，電子轉移的方向和數(shù)目是，被氧化的氯與被還原的氯的原子個數(shù)比為5:1，故選D。5、D【解析】

CO、CO2、O3（臭氧）三種氣體分別都含有1mol氧原子時，根據分子組成，各自的物質的量之比=1：：=6：3：2，答案為D?！军c睛】利用分子組成，計算物質的物質的量的比值。6、D【解析】

A.向無色溶液中滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀的離子可能是，也可能是、、Ag+，故A錯誤；B.向無色溶液中滴加稀硫酸，有無色無味的氣體產生，原溶液中可能有，也可能有，故B錯誤；C.向無色溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，此白色沉淀為氯化銀或硫酸鋇，則原溶液中有Ag+或，但二者不同時存在，故C錯誤；D.向無色溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，此白色沉淀為氯化銀，說明原溶液中有Cl-，故D正確；故答案為：D。7、B【解析】

A、1mol鐵和高溫水蒸氣完全反應生成四氧化三鐵，轉移的電子數(shù)為NA，A錯誤；B、氦氣是單原子分子，常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA，B正確；C、標準狀況下乙醇是液體，不能利用氣體摩爾體積計算11.2L乙醇含有的分子數(shù)目，C錯誤；D、物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液，不知道溶液的體積，無法確定含有Cl-個數(shù)，D錯誤。答案選B。8、B【解析】

A．因Cl2有強氧化性，與金屬反應化合生成相應的鹽(氯化物)，當與金屬鋁反應時將金屬氧化成氯化鋁，能用氯氣與單質直接化合制取，故A錯誤；B．當氯氣與變價金屬Fe反應會生成FeCl3，不能用氯氣與單質直接化合制取，故B正確；C．氫氣可以在氯氣中燃燒生成氯化氫，能用氯氣與單質直接化合制取，故C錯誤；D．因Cl2有強氧化性，與金屬反應化合生成相應的鹽(氯化物)，當與金屬Cu反應時將金屬氧化成氯化成高價Cu即氯化銅，能用氯氣與單質直接化合制取，故D錯誤；故選B；9、B【解析】

A、在反應后的溶液中滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象，說明恰好完全反應或稀鹽酸過量。故選項錯誤；B、海水中含有氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂等物質，蒸發(fā)時能夠產生固體物質，蒸餾水中沒有溶解物質，蒸發(fā)時不能產生固體。故選項正確；C、硫酸鋇是不溶于稀硝酸的白色固體，向某溶液中加入硝酸鋇溶液，再加入稀硝酸后有白色沉淀產生，說明溶液中含有硫酸根離子。故選項錯誤；D、碳酸氫根離子也和鹽酸反應放出二氧化碳，所以檢驗溶液中是否含有碳酸根離子加入稀鹽酸，有氣泡，溶液中不一定含有碳酸根離子，故此選項錯誤。答案選B。10、C【解析】試題分析：A、澄清石灰水與NaHCO3、Na2CO3均反應，A錯誤；B、乙醇與水互溶，不能分層，B錯誤；C、CO2不溶于飽和NaHCO3溶液，但HCl與碳酸氫鈉反應生成CO2，C正確；D、雜質與FeCl3溶液反應，但又生成新雜質KCl，D錯誤。答案選C?？键c：考查物質的分離與提純有關問題。11、A【解析】

在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物為電解質，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能夠導電的化合物為非電解質，無論電解質還是非電解質，都一定為化合物；單質和混合物一定不是電解質?！驹斀狻緼、氯化鈉在水溶液和熔融狀態(tài)下都能夠導電，且屬于化合物，故A正確；B、Cu為單質，既不是電解質，也不是非電解質，故B錯誤；C、CO2溶于水導電，但導電離子不是二氧化碳電離的，二氧化碳為非電解質，故C錯誤；D、氯氣為單質，既不是電解質，也不是非電解質，故D錯誤；故選A。12、A【解析】

A.O是8號元素，質子數(shù)是8，中子數(shù)為10的氧原子，質量數(shù)是18，表示為：，A正確；B.Cl是17號元素，原子核外有17個電子，氯原子的結構示意圖為：，B錯誤；C.HClO是一元弱酸，存在電離平衡，電離產生H+、ClO-，電離方程式為HClOH++ClO-，C錯誤；D.水的摩爾質量為18g/mol，D錯誤；故合理選項是A。13、C【解析】

A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氧氣的物質的量小于0.5mol，含有的原子數(shù)小于NA，選項A錯誤；B、1.8g銨根離子的物質的量為0.1mol，0.1mol銨根離子中含有1.1mol質子，含有的質子數(shù)為1.1NA，選項B錯誤；C、48gO3的物質的量為1mol，1mol臭氧中含有3mol氧原子，含有的氧原子數(shù)為3NA，選項C正確；D、2.4g鎂的物質的量為0.1mol，變成鎂離子失去0.2mol電子，失去的電子數(shù)為0.2NA，選項D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系；選項A為易錯點，注意常溫常壓下氣體摩爾體積不是22.4L/mol。14、B【解析】

A.若D中盛放濃硫酸，由于濃硫酸不吸收氯氣，所以關閉B閥時，C處濕潤的紅色布條褪色，故A錯誤；B.若D中盛放氫氧化鈉溶液，關閉B閥時，氫氧化鈉溶液吸收氯氣，導致C處濕潤的紅色布條無變化，當打開B閥時，氯氣溶于水具有漂白性，使紅色布條褪色，滿足題意，故B正確；C.由于氯氣在水中溶解度較小，所以關閉B閥時，經過一段時間，C處濕潤的紅色布條將褪色，故C錯誤；D.飽和食鹽水不吸收氯氣，所以關閉B閥時，經過一段時間，C處濕潤的紅色布條將褪色，故D錯誤。故答案選：B。15、B【解析】

同溫同壓下，充氣后兩氣球的體積相等，則兩氣球中所含氣體分子物質的量相等；A氣球置于N2中，氣球靜止不動，a氣體的密度與N2接近，B氣球置于O2中，氣球上升，b氣體的密度比O2小，同溫同壓下氣體的密度之比等于氣體的相對分子質量之比，則a氣體的相對分子質量為28，b氣體的相對分子質量小于32；據此分析作答?！驹斀狻客瑴赝瑝合?，充氣后兩氣球的體積相等，則兩氣球中所含氣體分子物質的量相等；A氣球置于N2中，氣球靜止不動，a氣體的密度與N2接近，B氣球置于O2中，氣球上升，b氣體的密度比O2小，同溫同壓下氣體的密度之比等于氣體的相對分子質量之比，則a氣體的相對分子質量為28，b氣體的相對分子質量小于32；A項，a氣體的相對分子質量為28，b氣體的相對分子質量小于32，但b氣體的相對分子質量不一定小于28，a氣體的相對分子質量不一定比b氣體的相對分子質量大，A項錯誤；B項，CO的相對分子質量為28，CH4的相對分子質量為16<32，B項正確；C項，兩氣球中所含氣體分子物質的量相等，兩氣球中所含氣體分子數(shù)相等，C項錯誤；D項，兩氣球中所含氣體分子物質的量相等，a氣體的摩爾質量為28g/mol，b氣體的摩爾質量<32g/mol，但a氣體與b氣體摩爾質量的相對大小未知，無法確定充氣后A氣球與B氣球質量的相對大小，D項錯誤；答案選B。【點睛】利用阿伏加德羅定律及其推論是解題的關鍵，解題時注意b氣體的相對分子質量小于32，但不一定小于28。阿伏加德羅定律及其推論不僅適用于單一氣體，也適用于氣態(tài)混合物。16、D【解析】

離子間如果不發(fā)生化學反應，則可以大量共存，結合離子的性質以及溶液無色分析?！驹斀狻緼.Cu2＋、Fe3＋在溶液中均不是無色的，不能大量共存，A錯誤；B.Fe2＋、H＋、ClO－之間發(fā)生氧化還原反應，H＋、CO32－之間發(fā)生復分解反應，均不能大量共存，B錯誤；C.MnO4－在溶液中不是無色的，不能大量共存，C錯誤；D.Na＋、NO3－、K＋、SO42－在溶液中不反應，且均是無色的，可以大量共存，D正確。答案選D。17、C【解析】

強電解質是指在水中完全電離成離子的電解質；弱電解質是指在水中不完全電離，只有部分電離的電解質；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質，據此解答。【詳解】A、金屬鐵屬于單質，不屬于電解質，也不是非電解質，A錯誤；B、NH3屬于非電解質，不屬于電解質，BaSO4屬于強電解質，B錯誤；C、CaCO3屬于強電解質，碳酸是弱酸，屬于弱電解質，二氧化碳是非電解質，C正確；D、氯氣屬于單質，不屬于電解質，也不是非電解質，D錯誤。答案選C?！军c睛】本題解題的關鍵：明確電解質的強弱與電離程度有關，不能根據電解質溶液的導電性強弱劃分強弱電解質。易錯項B，BaSO4雖然難溶，但溶解的部分全部電離，屬于強電解質。18、D【解析】

50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-濃度為c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L。A.150mL1mol·L-1的NaCl溶液中Cl-濃度為c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L。B.75mL2mol·L-1NH4Cl溶液中Cl-濃度為c(Cl-)=2mol/L×1=2mol/L。C.150mL2mol·L-1的KCl溶液中Cl-濃度為c(Cl-)=2mol/L×1=2mol/L。D.75mL1mol·L-1的FeCl3溶液中Cl-濃度為c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L?？梢娙芤褐蠧l-濃度相等的合理選項是D。19、D【解析】

電解質的導電能力，主要取決于離子濃度的大小，濃度越大，導電能力越強，把0.05mol的氫氧化鋇固體分別加入下列100mL溶液中，溶液的離子濃度變化最大，則溶液的導電能力變化最大，以此解答?！驹斀狻緼、100mL0.5mol/L的MgCl2溶液中加入0.05mol氫氧化鋇固體，恰好發(fā)生反應MgCl2+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaCl2，生成的Ba2+和Mg2+離子濃度相同，所以導電能力沒有變化；

B、100mL0.5mol/L的鹽酸中加入0.05mol氫氧化鋇固體，發(fā)生反應2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O，反應生成0.025molBaCl2，還剩余0.025molBa(OH)2，離子濃度增大，導電能力增大，導電能力變化較明顯；

C、100mL0.5mol/L的Na2SO4溶液中加入0.05mol氫氧化鋇固體，恰好發(fā)生反應Na2SO4+Ba(OH)2=2NaOH+BaSO4↓，生成的氫氧根離子和原來的硫酸根離子電荷濃度相同，所以導電能力沒有變化；D、100mL0.5mol/L的CuSO4溶液中加入0.05mol氫氧化鋇固體，恰好發(fā)生反應CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，幾乎不導電，所以導電能力變化最明顯。故答案選D。20、B【解析】

原子序數(shù)＝質子數(shù)＝核電荷數(shù)＝原子核外電子數(shù)，結合原子核外電子排布規(guī)律，可得原子結構示意圖和元素在周期表中的位置，由于質子數(shù)和中子數(shù)之和是質量數(shù)，所以②③無法確定，答案選B。21、C【解析】A．鐵片插入稀H2SO4溶液中發(fā)生的離子反應為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；B．H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后發(fā)生的離子反應為2H++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；C．Na2CO3溶液與稀HCl溶液混合后發(fā)生的離子反應為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故C正確；D．鐵與氯化鐵溶液反應時發(fā)生的離子反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，故D錯誤；答案為C。點睛：解這類題主要是從以下幾個方面考慮：①反應原理，如：鐵與鹽酸或稀硫酸反應只生成二價鐵；三氯化鋁溶液與碳酸鈉溶液混合發(fā)生的是雙水解反應，而不是復分解反應；Mg2+遇OH-和CO32-時更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等；②電解質的拆分，化學反應方程式改寫為離子方程式時只有強酸、強堿及可溶性鹽可以改寫成完全電離形式，如NaHCO3只能改寫成Na+和HCO3-；③配平，離子方程式的配平不能簡單的滿足原子守恒，而應該優(yōu)先滿足電子守恒、電荷守恒及原子守恒；④注意反應物的用量對離子反應的影響；⑤對一個完整的離子反應不能只寫部分離子反應。22、D【解析】

A.鐵鍋久置常出現(xiàn)紅棕色斑跡，鐵元素的化合價升高被氧化，發(fā)生氧化還原反應，故A不選；B.燃燒天然氣，碳元素的化合價升高，氧元素的化合價降低，發(fā)生氧化還原反應，故B不選；C.牛奶在空氣中酸敗變質，氧元素的化合價降低，則發(fā)生氧化還原反應，故C不選；D.向沸水中滴入FeCl3飽和溶液，是鐵離子的水解，沒有元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應，故D選。故選D。二、非選擇題(共84分)23、Na2SO4Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNa2CO3、CuSO4NH4Cl取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解，滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗，試紙是否變藍色。NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O【解析】

（1）將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液，則固體中一定不含有CuSO4，（2）往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，故沉淀中可能含有碳酸鋇或硫酸鋇，（3）過濾，將沉淀置于稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解，結合（2）可知白色沉淀只能是硫酸鋇，則原固體中一定含有Na2SO4，一定不含有Na2CO3，NH4Cl是否存在無法確定，據此答題?！驹斀狻浚?）由上述分析可以知道，固體混合物中肯定含有Na2SO4，生成白色沉淀的化學方程式為Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，肯定沒有Na2CO3和CuSO4，可能含有NH4Cl，故答案為Na2SO4；Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；Na2CO3、CuSO4；NH4Cl。（2）檢驗是否含有可能存在的物質的實驗方法是：取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解；滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗，試紙是否變藍色，若試紙變藍，則含有NH4Cl，否則不含有NH4Cl，化學方程式為：NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O，故答案為取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解；滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗，試紙是否變藍色；NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O。24、Na2O2白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑供氧劑Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OKSCNK3[Fe(CN)6]【解析】

已知A為淡黃色固體，能與水反應生成B和C，A為Na2O2，與水反應生成NaOH和O2，C為氣體，則C為O2、B為NaOH，T為生活中使用最廣泛的金屬單質，T為Fe，F(xiàn)e能與O2在點燃時反應生成D為Fe3O4，F(xiàn)e3O4先與鹽酸反應生成FeCl2、FeCl3和水，再加入足量鐵粉，F(xiàn)e與Fe3＋反應生成Fe2＋，則E為FeCl2，F(xiàn)eCl2與NaOH溶液反應生成H為Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2在潮濕的空氣中與氧氣反應生成M為Fe(OH)3?！驹斀狻?1).由上述分析可知，A為過氧化鈉，化學式為Na2O2，故答案為Na2O2；(2).Fe(OH)2在潮濕的空氣中與氧氣反應生成M為Fe(OH)3，實驗現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，化學反應方程式為4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，故答案為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；(3).過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑，由此反應可知Na2O2可以用作供氧劑，故答案為2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑；供氧劑；(4).Fe3O4與鹽酸反應生成FeCl2、FeCl3和水，離子方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，①所得到的溶液中主要陽離子除H+外，還含有Fe2+、Fe3+，可選用KSCN檢驗Fe3+，用K3[Fe(CN)6]檢驗Fe2+，故答案為KSCN；K3[Fe(CN)6]。25、圓底燒瓶除盡反應生成的二氧化硫BCBa(HCO3)20.3mol?L-12:1【解析】

(一)由裝置圖可知，實驗原理是通過測定干燥管E的質量增重確定二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量計算鐵碳合金中碳的質量，進而計算鐵的質量，再計算合金中鐵的質量分數(shù)。故二氧化硫會影響二氧化碳的測定，進入干燥管E的氣體應除去二氧化硫、且干燥。(二)CuO和Fe2O3的混合物在高溫下與足量的CO充分反應生成CO2，少量CO2與Ba(OH)2反應生成BaCO3，過量的CO2再與與BaCO3反應生成Ba(HCO3)2，依據反應的化學方程式解題即可?！驹斀狻?1)儀器A為圓底燒瓶。(2)C中酸性高錳酸鉀可以和SO2發(fā)生反應，因此C裝置是為了除盡SO2，避免影響對CO2的測定。(3)A．A中反應不完全，導致測定的CO2的質量減少，鐵的質量分數(shù)增大，故A錯誤。B．反應生成的SO2部分被E中堿石灰吸收，導致測定的CO2的質量增大，鐵的質量分數(shù)減小，故B正確。C．E中堿石灰會吸收空氣中的CO2和H2O，導致測定的CO2的質量增大，鐵的質量分數(shù)減小，故C正確。D．裝置中殘留的CO2沒有完全被E吸收，導致測定的CO2的質量減少，鐵的質量分數(shù)增大，故D錯誤。本題選BC。(二)(4)發(fā)生反應為CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O①、CO2+H2O+BaCO3=Ba(HCO3)2②。生成35.46g白色沉淀BaCO3，根據化學方程式①可求得參加反應①的n1［Ba(OH)2］=n(BaCO3)==0.18mol，參與反應②的n2［Ba(OH)2］=0.2L×1.20mol?L－1－0.18mol=0.06mol，根據化學方程式②列比例式可得n［Ba(HCO3)2］=0.06mol，c［Ba(HCO3)2］==0.3mol/L。吸收后溶液的溶質為Ba(HCO3)2。(5)參與反應①的n1(CO2)=n1［Ba(OH)2］=0.18mol，參與反應②的n2(CO2)=n2［Ba(OH)2］+n2(BaCO3)=0.12mol，因為生成的CO2全部參與了反應，n(CO2)=0.18mol+0.12mol=0.3mol。設CuO和Fe2O3的物質的量分別為xmol、ymol，根據化學方程式CuO+COCu+CO2、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，列方程組80x+160y=19.2①，x+3y=0.3②，解得x=0.12mol，y=0.06mol。CuO和Fe2O3的物質的量之比為2∶1?！军c睛】解答問題(一)的關鍵是清楚實驗原理，通過測定濃硫酸與C反應生成CO2的量，進而求出鐵的質量分數(shù)。26、AC玻璃棒①②④⑤③4.0大于【解析】

(1)用容量瓶配制溶液選E，用量筒量取溶劑水選B，用膠頭滴管定容選D，還需要用到的儀器有：溶解或稀釋藥品的燒杯，攪拌