晉城市重點中學(xué)2026屆高三上化學(xué)期中教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是A．CH4 B．H2O C．HCl D．Br22、下列離子方程式的書寫正確的是A．將2molCl2通入到含1molFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2B．Mg(HCO3)2溶液與足量的Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Mg2++2+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓C．少量CO2通入到NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-=2HClO+D．等濃度等體積的NaAlO2溶液和HCl溶液混合：+4H+=Al3++2H2O3、已知反應(yīng)：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是A．該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為9:5B．當(dāng)反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移時，被還原氯氣物質(zhì)的量為1/18molC．每產(chǎn)生1molO2時，被氧元素還原的氯氣物質(zhì)的量為2molD．參加反應(yīng)的水有2/5被氧化4、下表是有關(guān)反應(yīng)的離子方程式及對方程式的評價，其中評價正確的是選項化學(xué)反應(yīng)與離子方程式評價A將銅屑加入含F(xiàn)e3+的溶液中:Fe3++Cu=Cu2++Fe2+正確BNa2O2與H2O反應(yīng):

Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2錯誤,氧元素質(zhì)量不守恒CCa(HCO3)2與足量NaOH反應(yīng):

Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O正確D向Fe(OH)3中加入足量稀鹽酸:

OH-+H+=H2O正確A．A B．B C．C D．D5、下列有關(guān)硫元素及其化合物的說法正確的是A．硫黃礦制備硫酸經(jīng)歷兩步：SSO3H2SO4B．酸雨與土壤中的金屬氧化物反應(yīng)后，硫元素以單質(zhì)的形式進入土壤中C．在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放，發(fā)生的反應(yīng)為2CaCO3＋2SO2＋O22CO2＋2CaSO4D．向溶液中加入BaCl2溶液后滴加硝酸，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則溶液必含SO42－6、氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等，電池反應(yīng)為NH3·BH3＋3H2O2=NH4BO2＋4H2O。已知H2O2足量，下列說法正確的是（）A．正極的電極反應(yīng)式為2H＋+2e-=H2↑B．電池工作時，H＋通過質(zhì)子交換膜向負極移動C．電池工作時，正、負極分別放出H2和NH3D．工作足夠長時間后，若左右兩極室質(zhì)量差為1.9g，則電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子7、CO2催化加氫制取甲醇的研究，對于環(huán)境、能源問題都具有重要的意義。反應(yīng)如下：反應(yīng)?。篊O2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)?H1=﹣58kJ·mol-1反應(yīng)ⅱ：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)?H2=+42kJ·mol-1下列說法不正確的是A．增大氫氣濃度能提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率B．增大壓強，有利于向生成甲醇的方向進行，反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)增大C．升高溫度，生成甲醇的速率加快，反應(yīng)ⅱ的限度同時增加D．選用理想的催化劑可以提高甲醇在最終產(chǎn)物中的比率8、將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步實驗就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是（）A．KSCN B．BaCl2 C．HCl D．NaOH9、分子式為C6H14O的醇有多種結(jié)構(gòu)，其中能經(jīng)過兩步氧化生成羧酸的結(jié)構(gòu)有（不考慮立體異構(gòu)）（）A．8種 B．9種 C．10種 D．11種10、短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中D原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是A．A有5種正價，與B可形成6種化合物B．工業(yè)上常通過電解熔融態(tài)C2B3的方法來獲得C的單質(zhì)C．簡單離子的半徑由大到小為：E＞A＞B＞CD．D、E兩元素形成的化合物每種原子最外層都達到了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)11、已知H2(g)+I2(g)2HI(g)△H<0，有相同容積的密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入0.1molH2和0.2molI2，相同溫度下分別達到平衡。下列說法不正確的是()A．乙中反應(yīng)速率比甲中反應(yīng)速率快B．平衡時甲、乙兩容器中混合物的總物質(zhì)的量之比為2:3C．若平衡時甲中H2的轉(zhuǎn)化率為40%，則乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于40%D．平衡后，向乙中再加入0.1molH2，建立新的平衡時，甲和乙中H2的百分含量不相同12、把鎂條（去除氧化膜）投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率v與時間t的關(guān)系如下圖所示，其中影響AB段速率的主要因素是A．H+的濃度 B．體系的壓強 C．溶液的溫度 D．Cl－的濃度13、下列敘述正確的是A．SO2具有還原性，故可作漂白劑B．Na的金屬活性比Mg強，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制MgC．濃硝酸中的HNO3見光會分解，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色D．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其它非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中的Fe也顯+3價14、中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是()A．若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2B．若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成DC．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵D．若D是一種強酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B或C15、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO、C1－B．pH=11的溶液中：S2－、K+、CO、C1O－C．pH=0的溶液中：Na+、C1－、MnO、SOD．中性溶液：Fe3+、NH、[A1(OH)4]－、CH3COO－16、下列說法中不正確的有①小蘇打是面粉發(fā)酵粉的主要成分之一②鋁制餐具，可長時間存放酸性或堿性食物③可用酸性高錳酸鉀檢驗FeCl3溶液中是否含有FeCl2④鍍鋅鐵的鍍層破損后，鍍層仍然對鐵起保護作用⑤分解高錳酸鉀制氧氣后，殘留在試管內(nèi)的黑色物質(zhì)可用稀鹽酸洗滌⑥臭氧和氧氣互為同素異形體，它們之間的轉(zhuǎn)化為物理變化⑦SO2中混有的少量HCl氣體可以用飽和亞硫酸氫鈉溶液除去⑧檢驗NH4+時，往試管中加入NaOH溶液，微熱、用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體⑨鋼鐵水閘可用犧牲陽極的陰極保護法防護，即與電源的負極相連防止其腐蝕⑩施肥時，農(nóng)家肥草木灰(有效成分K2CO3)不能與氮肥(NH4Cl)混合使用A．5個 B．6個 C．7個 D．8個二、非選擇題（本題包括5小題）17、A(C3H6)是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。已知：，R-COOH(1)A的名稱是_____________；B中含氧官能團名稱是________________。(2)C的結(jié)構(gòu)簡式________________；D→E的反應(yīng)類型為________________(3)E→F的化學(xué)方程式為___________________________。(4)B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是__________________（寫出結(jié)構(gòu)簡式）。(5)等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為__________；檢驗其中一種官能團的方法是______________（寫出官能團名稱、對應(yīng)試劑及現(xiàn)象）。18、某研究小組按下列路線合成藥物雙氯芬酸鈉：已知：①②—NO2—NH2請回答：（1）化合物A的結(jié)構(gòu)簡式___________；（2）下列說法不正確的是___________；A．化合物B具有堿性B．化合物D不能發(fā)生自身的縮聚反應(yīng)C．化合物G在NaOH水溶液能發(fā)生取代反應(yīng)D．藥物雙氯芬酸鈉的分子組成為C14H9Cl2NO2Na（3）寫出G→H的化學(xué)方程式___________；（4）以苯和乙烯為原料，設(shè)計生成的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）___________；（5）請用結(jié)構(gòu)簡式表示同時符合下列條件的化合物H的同分異構(gòu)體________。①分子中含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)（）和-OCH3基團；②核磁共振氫譜顯示只有4種不同的H原子。19、某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。（1）A中試劑為________。（2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________。（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑。上述操作的順序是________(填序號)；記錄C的液面位置時，除平視外，還應(yīng)________。（4）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。（5）若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，測得氫氣體積為bmL(已換算為標(biāo)準狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對原子質(zhì)量為________。（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將________(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。20、三氯氧磷（POCl3）可用于制備增塑劑，常溫下為無色透明液體，密度1.68g/mL,沸點105.8oC,易揮發(fā)，易水解。一中化學(xué)興趣小組探究制備POCl3所需的裝置如下圖所示：反應(yīng)原理：（PC13常溫下為液態(tài)，密度1.57g/mL，沸點75oC，易揮發(fā)，易水解）。（1）儀器3的名稱是________，儀器2中裝入的物質(zhì)為_______，儀器1的作用是___________。（2）A中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式可能為__________________________________（3）請組裝好上述裝置（如有必要可以重復(fù)選擇），用小寫字母連接：_________________。（4）開始通入氯氣，同時慢慢滴加水，控制氯氣和水的質(zhì)量比大于等于3.94，理由是_____________________________________。（5）準確量取13.75mLPCl3充分反應(yīng)后經(jīng)分離提純得到純凈的POCl316.8g，請計算實驗的產(chǎn)率為________________________.21、某工業(yè)廢液中含有Cu2+、Mg2+、Zn2+等離子，為將其回收利用，再采用了如下工藝：所用試劑在下列試劑中選擇①鐵粉②鋅粉③稀HNO3④稀H2SO4⑤稀HCl⑥稀氨水⑦NaOH溶液⑧石灰水請回答下列問題：（提示：鋅的氧化物、氫氧化物性質(zhì)與鋁的相似）(1)試劑1、試劑2、試劑3分別可以是____、____、______（填編號）(2)操作2是____________、___________、___________(3)操作3是________________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【分析】由不同種元素組成的共價鍵為極性共價鍵，由極性鍵構(gòu)成的正負電荷重心重合的分子為非極性分子。【詳解】A.CH4中C-H鍵為極性鍵，分子為正四面體，正負電荷重心重合，屬于非極性分子，故A符合；B.H2O中O-H鍵為極性鍵，分子為V型，正負電荷重心不重合，屬于極性分子，故B不符合；C.HCl中Cl-H鍵為極性鍵，分子直線型，正負電荷重心不重合，屬于極性分子，故C錯誤；D.Br2中，Br-Br鍵為非極性鍵，是非極性分子，故D錯誤；答案選A。2、B【詳解】A.將2molCl2通入到含1molFeBr2的溶液中，氯氣過量：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2，A錯誤；B.氫氧化鎂比碳酸鎂更難溶，故Mg(HCO3)2溶液與足量的Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Mg2++2+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓，B正確；C.次氯酸的電離平衡常數(shù)介于碳酸的一級電離常數(shù)和二級電離常數(shù)之間，少量CO2通入到NaClO溶液中，生成次氯酸和碳酸氫鈉：CO2+H2O+ClO-=2HClO+，C錯誤；D.等濃度等體積的NaAlO2溶液和HCl溶液混合得到氫氧化鋁沉淀：+H++2H2O=Al(OH)3↓，D錯誤；答案選B。3、B【解析】A．反應(yīng)10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2中，9molCl原子得電子，1molCl原子失電子，2molO原子失電子，則氧化劑為4.5mol，還原劑物質(zhì)的量為0.5mol+2mol=2.5mol，所以氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為9：5，正確；B．反應(yīng)10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2中，5mol氯氣反應(yīng)時，被還原的氯氣為4.5mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為9mol，當(dāng)反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移時，被還原氯氣物質(zhì)的量為0.5mol，錯誤；C．每產(chǎn)生1molO2時，O元素失去4mol電子，則氯元素得到4mol，所以被氧元素還原的氯氣物質(zhì)的量為2mol，正確；D．反應(yīng)10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2中H2O中5個O原子參加反應(yīng)，其中有2個O原子失電子被氧化，所以參加反應(yīng)的水有2/5被氧化，正確；故選B?！军c晴】明確元素的化合價變化是解答的關(guān)鍵，注意Cl的得電子數(shù)等于轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)；反應(yīng)10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2中，Cl元素的化合價既升高又降低，其中9molCl原子得電子，1molCl原子失電子，O元素的化合價升高，2molO原子失電子，以此來解答。4、B【詳解】A．將銅屑加入含F(xiàn)e3+溶液中，反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，正確的離子方程式為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，題中評價不合理，選項A錯誤；B．Na2O2與H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，題中反應(yīng)不滿足電子守恒、質(zhì)量守恒定律，該評價合理，選項B正確；C、碳酸氫鈣與足量氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，評價不合理，選項C錯誤；D、向氫氧化鐵中加入足量稀鹽酸，氫氧化鐵難溶于水必須定化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，評價不合理，選項D錯誤。答案選B。5、C【詳解】A.S燃燒產(chǎn)生SO2，不能產(chǎn)生SO3，A錯誤；B.酸雨中主要含有H2SO3、H2SO4，與土壤中的金屬氧化物反應(yīng)后，硫元素以硫酸鹽、亞硫酸鹽的形式進入土壤中，B錯誤；C.煅燒石灰石會產(chǎn)生CaO，CaO是堿性氧化物，與酸性氧化物反應(yīng)產(chǎn)生鹽，使硫進入到爐渣中，從而減少了SO2的排放，C正確；D.溶液中含有Ag+、SO42-都會產(chǎn)生上述現(xiàn)象，因此不能確定一定含有SO42-，D錯誤；故合理選項是C。6、D【分析】以氨硼烷(NH3?BH3)電池工作時的總反應(yīng)為NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O可知，左側(cè)NH3?BH3失電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負極，電極反應(yīng)式為NH3?BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，右側(cè)H2O2得到電子發(fā)生還原反應(yīng)為正極，電極反應(yīng)式為3H2O2+6H++6e-=6H2O，據(jù)此分析。【詳解】A.右側(cè)H2O2得到電子發(fā)生還原反應(yīng)為正極，電極反應(yīng)式為3H2O2+6H++6e-=6H2O，A錯誤；B.放電時，陽離子向正極移動，所以H+通過質(zhì)子交換膜向正極移動，B錯誤；C.NH3?BH3為負極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則負極電極反應(yīng)式為NH3?BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，右側(cè)H2O2為正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為3H2O2+6H++6e-=6H2O，所以電池工作時，兩個電極都不產(chǎn)生氣體，C錯誤；D.未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等，通入后，負極電極反應(yīng)式為NH3?BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，正極電極反應(yīng)式為3H2O2+6H++6e-=6H2O，假設(shè)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是6mol，則左室質(zhì)量增加=31g-6g=25g，右室質(zhì)量增加6g，兩極的質(zhì)量相差19g，理論上轉(zhuǎn)移0.6mol電子，工作一段時間后，若左右兩極室質(zhì)量差為1.9g，則電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子，D正確；故合理選項是D。【點睛】本題考查了原電池原理，涉及電極的判斷、電極式的書寫、離子移動方向等，難點是電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液分析。對于兩個電極溶液的質(zhì)量差，要根據(jù)反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，進入電極溶液中物質(zhì)的質(zhì)量與從該區(qū)域中減少的質(zhì)量兩部分分析計算，題目側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用能力。7、B【詳解】A.增大氫氣濃度平衡正向移動導(dǎo)致二氧化碳消耗增大，所以二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；B.增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，增大壓強，反應(yīng)i的平衡正向移動，所以向生成甲醇的方向移動，但是化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變化學(xué)平衡常數(shù)不變，所以增大壓強反應(yīng)i的平衡常數(shù)不變，故B錯誤；C.升高溫度任何化學(xué)反應(yīng)速率都增大，升高溫度平衡向吸熱方向移動，升高溫度反應(yīng)ii向正向移動，則反應(yīng)ii的反應(yīng)限度增大，故C正確；D.催化劑具有選擇性和專一性、高效性，所以選用理想的催化劑可以提高甲醇在最終產(chǎn)物中的比率，故D正確；答案選B。8、D【詳解】A．KSCN只能和氯化鐵之間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，使溶液變紅色，而和其他物質(zhì)間不反應(yīng)，不能區(qū)別，故A不符合題意；B．BaCl2和上述物質(zhì)間均不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，不能區(qū)別，故B不符合題意；C．HCl和上述物質(zhì)間均不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，不能區(qū)別，故C不符合題意；D．氯化鈉和NaOH溶液混合無明顯現(xiàn)象；氯化鋁中逐滴加入NaOH溶液，先出現(xiàn)白色沉淀然后沉淀會消失；氯化亞鐵和NaOH反應(yīng)先出現(xiàn)白色沉淀然后變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色，氯化鐵和NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀；氯化鎂和NaOH反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象各不相同，能區(qū)別，故D符合題意；綜上所述答案選D。9、A【解析】醇被氧化成醛，再被氧化成酸，一種醇只能被氧化成一種對應(yīng)的酸。要求分子式為C6H14O的醇中能經(jīng)過兩步氧化生成羧酸的結(jié)構(gòu)，只需求出C6H12O2的羧酸有幾種即可。C6H12O2的羧酸可以寫作C5H11COOH，即-COOH取代了C5H12上的一個H原子。C5H12含有3種碳鏈異構(gòu)，8種等效氫。所以C5H11COOH有8種結(jié)構(gòu)，對應(yīng)的醇也就是8種。故答案選A。點睛：本題考查同分異構(gòu)體的書寫，應(yīng)用“等效氫”法，判斷一元取代物同分異構(gòu)體的數(shù)目非常快捷有效。（1）等效氫的判斷方法：同一碳原子上的氫原子是等效氫原子；同一碳原子上的甲基氫原子是等效氫原子；處于鏡面對稱位置上的氫原子是等效氫原子。（2）物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式中有多少種等效氫原子，其一元取代物就有多少種同分異構(gòu)體。例如：C4H9Cl、C4H10O屬于醇（可寫成C4H9OH）、C5H10O屬于醛（可寫成C4H9CHO）、C5H10O2屬于酸（可寫成C4H9COOH）的同分異構(gòu)體數(shù)目均為4種。10、D【解析】D原子的質(zhì)子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍，則D的質(zhì)子數(shù)為15，最外層電子數(shù)為5，應(yīng)為P元素，由元素在周期表中的位置可知A為N元素，B為O元素，C為Al元素，E為Cl元素，則A．A為N元素，元素正化合價有+1、+2、+3、+4、+5價，每一種化合價都對應(yīng)氧化物，其中+4價有2種，共6種，A正確；B．工業(yè)用電解氧化鋁的方法冶煉鋁，B正確；C．A、B、C對應(yīng)的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，核素電子層數(shù)越多，離子半徑越大，C正確；D．D、E兩元素形成的PCl5中P原子的最外層沒有達到了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而是10個，D錯誤，答案選D。點睛：“位—構(gòu)—性”推斷的核心是“結(jié)構(gòu)”，即根據(jù)結(jié)構(gòu)首先判斷其在元素周期表中的位置，然后根據(jù)元素性質(zhì)的相似性和遞變性預(yù)測其可能的性質(zhì)；也可以根據(jù)其具有的性質(zhì)確定其在周期表中的位置，進而推斷出其結(jié)構(gòu)。本題中選項D是易錯點，注意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷方法。11、D【解析】本題考查化學(xué)平衡的影響因素及有關(guān)計算。乙中I2濃度比甲中大，反應(yīng)更快，A正確；H2（g）＋I2（g）2HI（g）是等體積反應(yīng)，平衡前后的物質(zhì)的量不變，故平衡時甲、乙兩容器中混合物的總物質(zhì)的量之比為2︰3，B正確；乙中I2濃度比甲中大，故乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于41％，C正確；平衡后，向乙中再加入1．1molH2，建立新的平衡與甲中平衡為等效平衡，甲和乙中H2的百分含量相同，D不正確。12、C【詳解】鎂條與鹽酸發(fā)生反應(yīng)Mg+2H+=Mg2++H2↑，影響鎂和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率的因素主要有兩個：一是溫度，反應(yīng)放出熱量，使體系的溫度升高，產(chǎn)生氫氣的速率增大；二是溶液中氫離子的濃度，反應(yīng)過程中氫離子的濃度減小，產(chǎn)生氫氣的速率減慢。圖中AB段產(chǎn)生氫氣的速率逐漸增大，說明這段時間內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響大于氫離子濃度對反應(yīng)速率的影響，故影響AB段速率的主要因素是溫度。故選C?！军c睛】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：主要因素：反應(yīng)物本身的性質(zhì)；外界因素：溫度、濃度、壓強、催化劑、光、激光、反應(yīng)物顆粒大小，反應(yīng)物之間的接觸面積和反應(yīng)物狀態(tài)。13、C【解析】A.SO2具有還原性和氧化性，在作漂白劑時并不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而是與有色物質(zhì)發(fā)生化合而使其褪色，A錯誤；B.Na是活潑金屬，Na與MgCl2溶液反應(yīng)時，得到H2和Mg(OH)2，得不到Mg，B錯誤；C.濃硝酸見光分解產(chǎn)生NO2，NO2溶解在濃硝酸中，使?jié)庀跛岢庶S色，C正確；D.Fe與非金屬單質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物的化合價中，F(xiàn)e并不一定呈+3價，該價態(tài)取決于非金屬單質(zhì)的氧化性強弱，，如Fe與S反應(yīng)生成的FeS中，F(xiàn)e顯+2價，D錯誤；故合理選項為C。14、C【解析】A、如果E為NaCl，且A與C反應(yīng)生成B，則A為NaOH，B為Na2CO3、C為NaHCO3，X為HCl，故A說法正確；B、D為強堿，如果D為NaOH，則A為Na，E為O2，B為Na2O，C為Na2O2，X為H2O，Na、Na2O、Na2O2都能與水反應(yīng)，故B說法正確；C、D為一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，說明D為Fe(OH)2，如果A為Fe，不符合此轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C說法錯誤；D、D為強酸，可能是硫酸，也可能是硝酸，假設(shè)為硝酸，A為N2，N2與氧氣反應(yīng)生成NO，NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3，Cu與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，與稀硝酸反應(yīng)生成NO，A為NH3，NH3催化氧化生成NO，NO與氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成HNO3，故D說法正確。15、A【詳解】A.澄清透明的溶液中，F(xiàn)e3+、Mg2+、SO42-、C1－四種離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故A符合題意；B.pH=11的溶液為堿性溶液，S2－具有還原性，C1O－具有強氧化性，S2－和C1O－在堿性溶液中能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B不符合題意；C.pH=0的溶液為酸性溶液，C1－具有還原性，MnO4－具有強氧化性，C1－和MnO4－在酸性溶液中能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C不符合題意；D.[A1(OH)4]－與Fe3+和NH4+在溶液中能發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，故D不符合題意；故選A。16、B【詳解】①小蘇打是碳酸氫鈉，與酸反應(yīng)放出二氧化碳，碳酸氫鈉是面粉發(fā)酵粉的主要成分之一，故①正確；②鋁和酸、堿均能反應(yīng)，鋁制餐具不能長時間存放酸性或堿性食物，故②錯誤；③Fe2+、Cl-都能使高錳酸鉀溶液褪色，不能用酸性高錳酸鉀檢驗FeCl3溶液中是否含有FeCl2，故③錯誤；④鋅的活潑性大于鐵，鍍鋅鐵的鍍層破損后，鍍層仍然對鐵起保護作用，故④正確；⑤分解高錳酸鉀制氧氣后，殘留在試管內(nèi)的黑色物質(zhì)中含有二氧化錳，二氧化錳和稀鹽酸不反應(yīng)，故⑤錯誤；⑥臭氧和氧氣互為同素異形體，它們之間的轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，故⑥錯誤；⑦SO2和飽和亞硫酸氫鈉溶液不反應(yīng)，HCl氣體可以和亞硫酸氫鈉溶液反應(yīng)生成SO2，SO2中混有的少量HCl氣體可以用飽和亞硫酸氫鈉溶液除去，故⑦正確；⑧檢驗NH4+時，往試管中加入NaOH溶液，微熱、用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗逸出的氣體，故⑧錯誤；⑨鋼鐵水閘可用外接電流陰極保護法防護，即與電源的負極相連防止其腐蝕，故⑨錯誤；⑩K2CO3溶液呈堿性，K2CO3與NH4Cl混合能放出氨氣，農(nóng)家肥草木灰(有效成分K2CO3)不能與氮肥(NH4Cl)混合使用，故⑩正確；不正確的有6個，故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、丙烯酯基取代反應(yīng)CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CCl=CH2HCOO-CH=C(CH3)2l：l檢驗羧基：取少量該有機物，滴入少量紫色石蕊試液變紅(或檢驗碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色)【分析】A分子式為C3H6，A與CO、CH3OH發(fā)生反應(yīng)生成B，則A結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3，B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3，B發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丁烯酸甲酯，聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應(yīng)，然后酸化得到聚合物C，C結(jié)構(gòu)簡式為；A與Cl2在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成D，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CHCH2OH可知D結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G發(fā)生信息中反應(yīng)得到，則G結(jié)構(gòu)簡式為?！驹斀狻扛鶕?jù)上述推斷可知A是CH2=CH-CH3，C為，D是CH2=CHCH2Cl，E為CH2=CHCH2OH，F(xiàn)是，G是。(1)A是CH2=CH-CH3，名稱為丙烯，B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3，B中含氧官能團名稱是酯基；(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為，D是CH2=CHCH2Cl，含有Cl原子，與NaOH的水溶液加熱發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生E：CH2=CHCH2OH，該水解反應(yīng)也是取代反應(yīng)；因此D變?yōu)镋的反應(yīng)為取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；(3)E為CH2=CHCH2OH、E與2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為，該反應(yīng)方程式為：CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CCl=CH2；(4)B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3，B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基、酯基及碳碳雙鍵，則為甲酸形成的酯，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是HCOO-CH=C(CH3)2；(5)含有羧基，可以與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生；含有羧基可以與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生和H2O、CO2，則等物質(zhì)的量消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：1；在中含有羧基、碳碳雙鍵、醇羥基三種官能團，檢驗羧基的方法是：取少量該有機物，滴入少量紫色石蕊試液變?yōu)榧t色；檢驗碳碳雙鍵的方法是：加入溴水，溴水褪色?！军c睛】本題考查有機物推斷和合成的知識，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系、常見反應(yīng)類型、反應(yīng)條件及題給信息是解本題關(guān)鍵，難點是有機物合成路線設(shè)計，需要學(xué)生靈活運用知識解答問題能力，本題側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及知識綜合運用、知識遷移能力。18、BD、、、【詳解】（1）由逆推知（1）化合物A的結(jié)構(gòu)簡式。（2）A．化合物B分子式C6H7N可能是苯胺，具有堿性。故A正確；B．化合物D是2-羥基乙酸，能發(fā)生自身的縮聚反應(yīng)生成聚酯，故B錯誤；C．化合物G中含有鹵原子形成鹵代物，在NaOH水溶液能發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；D．藥物雙氯芬酸鈉的分子組成為C14H10Cl2NO2Na，故D錯誤。答案選BD。（3）G的結(jié)構(gòu)為根據(jù)①，所以G→H的化學(xué)方程式。（4）以苯和乙烯為原料，設(shè)計生成的合成路線：（5）H的分子式為，符合下列條件①分子中含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)（）和-OCH3基團；②核磁共振氫譜顯示只有4種不同的H原子。的同分異構(gòu)體為：、、、。19、NaOH溶液除去鋁鎂合金表面的氧化膜①④③②使D和C的液面相平2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑偏小【分析】(1)Mg、Al均可以和酸反應(yīng)，因此不可以用酸來實驗，因為Al可以和堿反應(yīng)而不和Mg反應(yīng)，則可以用NaOH與Al反應(yīng)制得H2，然后用排水法收集H2，以計算Al的量；(2)因為Al表面容易生成氧化膜，因而要用酸處理；(3)整個操作過程及原理是：檢查氣密性；記錄起始液面；加入堿反應(yīng)；不產(chǎn)生氣體后，記錄C中的液面，兩者相減即為產(chǎn)生H2的量；最后稱得的固體即為Mg的質(zhì)量。在讀數(shù)時要注意D、C液面相平，否則氣體將受壓，造成讀數(shù)不準；(4)B中發(fā)生的是Al與堿的反應(yīng)；(5)（a-c）即為鋁的質(zhì)量，再除以Al的物質(zhì)的量即為鋁的摩爾質(zhì)量，而n(Al)可以由產(chǎn)生的H2獲得；(6)未洗滌，則造成（a-c）變小，則由(5)的結(jié)果可進行判斷。【詳解】(1)根據(jù)鋁鎂的化學(xué)性質(zhì)，鋁鎂都能與酸反應(yīng)放出氫氣，但鋁還能與堿(如NaOH溶液)反應(yīng)放出氫氣，而鎂不能，要測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)，應(yīng)選擇NaOH溶液，答案是：NaOH溶液；(2)鋁鎂的表面都容易形成一層氧化膜，在實驗前必須除去；答案是：除去鋁鎂合金表面的氧化膜；(3)實驗時首先要檢查氣密性，記下量氣管中C的液面位置，再加入NaOH溶液開始反應(yīng)，待反應(yīng)完畢并冷卻至室溫后，記錄量氣管中C的液面位置，最后將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；量氣管讀數(shù)時為使里面氣體壓強與外界大氣壓相等，必須使D和C兩管中液面相平，答案是：①④③②；使D和C的液面相