2025年高一上學(xué)期化學(xué)“歸納與演繹方法”專(zhuān)項(xiàng)測(cè)試卷一、選擇題（每小題3分，共45分）歸納法是從個(gè)別事實(shí)中概括出一般規(guī)律的思維方法。下列歸納結(jié)果不正確的是（）A.通過(guò)觀(guān)察鈉、鎂、鋁與水反應(yīng)的劇烈程度，歸納出金屬性：Na＞Mg＞AlB.根據(jù)H?O、NH?、CH?的分子構(gòu)型，歸納出AB?型分子均為正四面體結(jié)構(gòu)C.依據(jù)Cl?、Br?、I?的熔沸點(diǎn)依次升高，歸納出鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高D.由Fe與S反應(yīng)生成FeS、Cu與S反應(yīng)生成Cu?S，歸納出S與變價(jià)金屬反應(yīng)生成低價(jià)硫化物演繹法是從一般規(guī)律推導(dǎo)出個(gè)別結(jié)論的思維方法。已知“同族元素具有相似化學(xué)性質(zhì)”，下列演繹推理錯(cuò)誤的是（）A.已知Cl?能與水反應(yīng)生成HCl和HClO，推出Br?也能與水反應(yīng)生成HBr和HBrOB.已知NaOH是強(qiáng)堿，推出CsOH（銫為IA族元素）也是強(qiáng)堿C.已知CO?是非極性分子，推出CS?（結(jié)構(gòu)與CO?相似）也是非極性分子D.已知Fe與Cl?反應(yīng)生成FeCl?，推出Fe與I?反應(yīng)生成FeI?下列實(shí)驗(yàn)操作中，既運(yùn)用歸納法又運(yùn)用演繹法的是（）A.通過(guò)測(cè)定NaCl、KNO?在不同溫度下的溶解度，繪制溶解度曲線(xiàn)B.先觀(guān)察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象，再推測(cè)鉀與水反應(yīng)的現(xiàn)象C.用pH試紙測(cè)定鹽酸、硫酸、硝酸的pH，歸納出強(qiáng)酸溶液的pH＜7D.依據(jù)“原電池中較活潑金屬作負(fù)極”，判斷Mg-Al-NaOH溶液構(gòu)成的原電池中Mg為負(fù)極歸納法在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有重要作用。下列歸納結(jié)論合理的是（）|選項(xiàng)|事實(shí)|歸納結(jié)論||---|---|---||A|金剛石、石墨均由碳元素組成|碳元素的單質(zhì)只有兩種||B|HCl、HBr、HI的沸點(diǎn)依次升高|鹵化氫的沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高||C|Na?O、CaO均能與水反應(yīng)生成堿|所有金屬氧化物都能與水反應(yīng)生成堿||D|Cl?、O?、N?均為雙原子分子|氣體單質(zhì)都是雙原子分子|某同學(xué)根據(jù)“同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱”的規(guī)律，演繹出下列結(jié)論，其中正確的是（）A.酸性：HClO?＜HBrO?＜HIO?B.穩(wěn)定性：HF＜HCl＜HBrC.氧化性：Cl?＞Br?＞I?D.還原性：Cl?＞Br?＞I?下列關(guān)于歸納法和演繹法的說(shuō)法，不正確的是（）A.歸納法是從個(gè)別到一般的推理過(guò)程，可能存在例外情況B.演繹法的結(jié)論是否正確，取決于大前提和推理過(guò)程是否正確C.歸納法和演繹法是相互獨(dú)立的，無(wú)需結(jié)合使用D.化學(xué)中的“通性”常用歸納法得出，“特性”常用演繹法解釋已知“若分子中中心原子A無(wú)孤對(duì)電子，則AB?型分子為非極性分子”。下列分子中，根據(jù)此規(guī)律可判斷為非極性分子的是（）A.H?O（中心原子O有2對(duì)孤對(duì)電子）B.NH?（中心原子N有1對(duì)孤對(duì)電子）C.BF?（中心原子B無(wú)孤對(duì)電子）D.PCl?（中心原子P有1對(duì)孤對(duì)電子）某同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出以下事實(shí)：①鈉在空氣中燃燒生成Na?O?；②鋰在空氣中燃燒生成Li?O；③鉀在空氣中燃燒生成KO?。據(jù)此歸納出堿金屬與氧氣反應(yīng)的規(guī)律，下列說(shuō)法正確的是（）A.堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒均生成過(guò)氧化物B.金屬性越強(qiáng)，與氧氣反應(yīng)生成的氧化物中氧元素價(jià)態(tài)越高C.鋰的金屬性最弱，故與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物最穩(wěn)定D.鈉、鉀與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物不同，說(shuō)明歸納法不適用于堿金屬運(yùn)用演繹法分析下列反應(yīng)，其中屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?O（復(fù)分解反應(yīng)）B.2NaHCO?$\xlongequal{\triangle}$Na?CO?+CO?↑+H?O（分解反應(yīng)）C.Cl?+2NaOH=NaCl+NaClO+H?O（不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型）D.2Fe(OH)?$\xlongequal{\triangle}$Fe?O?+3H?O（分解反應(yīng)）歸納法和演繹法在化學(xué)概念形成中缺一不可。下列關(guān)于“電解質(zhì)”概念的形成過(guò)程，合理的是（）A.通過(guò)觀(guān)察NaCl、KNO?溶液能導(dǎo)電，歸納出“能導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)”B.通過(guò)分析NaCl、HCl在水溶液中都能電離出離子，歸納出“在水溶液中能電離出離子的化合物是電解質(zhì)”C.已知“電解質(zhì)在水溶液中能導(dǎo)電”，演繹出“氨水能導(dǎo)電，故氨水是電解質(zhì)”D.已知“CO?的水溶液能導(dǎo)電”，推出“CO?是電解質(zhì)”某同學(xué)歸納出“金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣”，并據(jù)此演繹出下列結(jié)論，其中不合理的是（）A.鎂與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣B.銅與稀鹽酸反應(yīng)不生成氫氣C.鐵與濃硝酸反應(yīng)生成氫氣D.鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的歸納和演繹，正確的是（）A.化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B.有單質(zhì)參與的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C.還原劑在反應(yīng)中失去電子，化合價(jià)升高D.陽(yáng)離子只能得到電子被還原，作氧化劑運(yùn)用歸納法分析物質(zhì)性質(zhì)時(shí)，需注意“個(gè)性”與“共性”的關(guān)系。下列事實(shí)與歸納結(jié)論的“個(gè)性”匹配正確的是（）|選項(xiàng)|共性|個(gè)性||---|---|---||A|金屬單質(zhì)均為固體|汞（Hg）在常溫下為液體||B|非金屬單質(zhì)均能與氫氣反應(yīng)|稀有氣體（如Ne）不能與氫氣反應(yīng)||C|酸溶液均能使石蕊試液變紅|濃硫酸能使石蕊試液先變紅后褪色||D|鹽溶液均為中性|Na?CO?溶液呈堿性|已知“分子的極性取決于分子的空間構(gòu)型和化學(xué)鍵的極性”，下列演繹推理正確的是（）A.已知H?O是極性分子，推出H?S（結(jié)構(gòu)與H?O相似）也是極性分子B.已知CH?是非極性分子，推出CH?Cl（結(jié)構(gòu)與CH?相似）也是非極性分子C.已知CO?是非極性分子，推出SO?（結(jié)構(gòu)與CO?相似）也是非極性分子D.已知HCl是極性分子，推出HF（結(jié)構(gòu)與HCl相似）也是極性分子歸納法在化學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理中應(yīng)用廣泛。某同學(xué)記錄了以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：|實(shí)驗(yàn)序號(hào)|物質(zhì)|溫度/℃|溶解度/g||---|---|---|---||1|KNO?|20|31.6||2|KNO?|40|63.9||3|KNO?|60|110||4|NaCl|20|36.0||5|NaCl|40|36.6||6|NaCl|60|37.3|下列歸納結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A.KNO?的溶解度隨溫度升高而顯著增大B.NaCl的溶解度隨溫度升高變化不大C.60℃時(shí)，KNO?的溶解度大于NaClD.溫度對(duì)所有固體物質(zhì)的溶解度影響規(guī)律相同二、非選擇題（共55分）（一）填空題（每空2分，共16分）歸納法是基于_______事實(shí)得出_______規(guī)律的思維方法；演繹法是基于_______規(guī)律推導(dǎo)出_______結(jié)論的思維方法。已知“鹵族元素的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的劇烈程度隨原子序數(shù)增大而減弱”，據(jù)此演繹：F?與H?反應(yīng)比Cl?_______（填“更劇烈”或“更緩慢”）；I?與H?反應(yīng)的條件是_______（填“點(diǎn)燃”“加熱”或“高溫持續(xù)加熱”）。某同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：①BaCl?溶液與Na?SO?溶液反應(yīng)生成白色沉淀；②BaCl?溶液與Na?CO?溶液反應(yīng)生成白色沉淀；③BaCl?溶液與Na?SO?溶液反應(yīng)生成白色沉淀。由此歸納出“BaCl?溶液能與所有含SO?2?、CO?2?、SO?2?的溶液反應(yīng)生成白色沉淀”。該結(jié)論是否正確？（填“是”或“否”），理由是。（二）實(shí)驗(yàn)探究題（共18分）某研究小組用歸納法探究“鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象及產(chǎn)物”，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：實(shí)驗(yàn)步驟：①取一小塊鈉，用濾紙吸干表面煤油，投入盛有水的燒杯中，觀(guān)察現(xiàn)象；②向反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試液，觀(guān)察溶液顏色變化；③用排水法收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，點(diǎn)燃?xì)怏w，觀(guān)察火焰顏色。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①鈉浮在水面上，迅速熔化成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”聲；②溶液變紅；③氣體燃燒，火焰呈淡藍(lán)色。請(qǐng)回答：（1）步驟①中“鈉浮在水面上”說(shuō)明鈉的密度比水_______（填“大”或“小”）；“熔化成小球”說(shuō)明反應(yīng)_______（填“放熱”或“吸熱”），且鈉的熔點(diǎn)_______（填“高”或“低”）。（6分）（2）步驟②中溶液變紅，說(shuō)明反應(yīng)生成了_______（填化學(xué)式）。（2分）（3）步驟③中氣體燃燒的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（2分）（4）若運(yùn)用演繹法推測(cè)鉀與水反應(yīng)的現(xiàn)象，與鈉相比，最可能的不同點(diǎn)是_______。（2分）（5）該實(shí)驗(yàn)中，歸納法和演繹法是如何結(jié)合的？_______（6分）（三）綜合應(yīng)用題（共21分）元素周期律是歸納法與演繹法結(jié)合的典范。（1）下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)：元素代號(hào)①②③④⑤⑥原子半徑/nm0.0370.1860.0740.0750.0770.110主要化合價(jià)+1+1-2-3、+5+2、+4-3、+5①歸納出表中元素化合價(jià)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：主族元素的最高正化合價(jià)等于_______（填“最外層電子數(shù)”或“電子層數(shù)”），非金屬元素的最低負(fù)化合價(jià)等于_______。（4分）②演繹推測(cè)：元素②（原子序數(shù)為11）與元素⑥（原子序數(shù)為15）形成的化合物的化學(xué)式為_(kāi)______，該化合物是否為離子化合物？_______（填“是”或“否”）。（4分）（2）已知“同周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)”。①歸納出第三周期元素（Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl）的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性變化規(guī)律：。（4分）②演繹推測(cè)：酸性H?SiO?_______H?PO?（填“＞”或“＜”），堿性Mg(OH)?_______Al(OH)?（填“＞”或“＜”）。（4分）③若已知Cl的非金屬性強(qiáng)于S，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明這一結(jié)論（寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象）：。（5分）（四）思維方法辨析題（共10分）有人認(rèn)為“歸納法得出的結(jié)論一定正確，演繹法得出的結(jié)論不一定正確”，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)實(shí)例談?wù)勀愕目捶?。參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題（每小題3分，共45分）B2.D3.B4.B5.C6.C7.C8.B9.C10.B11.C12.C13.A14.A15.D二、非選擇題16.個(gè)別；一般；一般；個(gè)別（每空2分，共8分）17.更劇烈；高溫持續(xù)加熱（每空2分，共4分）18.否；若溶液中含SO?2?但濃度極低，可能無(wú)法觀(guān)察到沉淀（或其他合理答案，每空2分，共4分）19.（1）??；放熱；低（每空2分，共6分）（2）NaOH（2分）（3）2H?+O?$\xlongequal{\text{點(diǎn)燃}}$2H?O（2分）（4）反應(yīng)更劇烈，可能發(fā)生爆炸（2分）（5）通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀(guān)察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象（歸納法），再根據(jù)金屬活動(dòng)性順序推測(cè)鉀與水反應(yīng)的現(xiàn)象（演繹法）（6分）20.（1）①最外層電子數(shù)；-（8-最