山西省晉中市祁縣中學(xué)2025-2026學(xué)年高二化學(xué)第一學(xué)期期末綜合測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、濃度均為0.1mol/L的以下幾種溶液：①NH4Cl；②NH3·H2O；③NH4HSO4；④(NH4)2SO4；⑤NH4HCO3；⑥(NH4)2CO3；⑦(NH4)2Fe(SO4)2，NH4+濃度由大到小的順序是A．④⑥⑦②③①⑤ B．②⑤①③⑥④⑦C．⑥④⑦①⑤②③ D．⑦④⑥③①⑤②2、常溫下，電解質(zhì)溶液中的下列關(guān)系式不正確的是A．已知A－+H2B（過量）═HA+HB－，則結(jié)合H+的能力：A－＜HB－＜B2－B．在0.1mol?L﹣1的氨水中滴加0.1mol?L－1鹽酸，恰好完全中和時(shí)溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c（OH－）=10－amol?L﹣1C．將cmol?L﹣1的醋酸溶液與0.02mol?L﹣1NaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=D．將0.2mol?L﹣1鹽酸與0.1mol?L﹣1的KAlO2溶液等體積混合，溶液中離子濃度由大到小的順序：c（Cl－）>c（K+）>c（Al3+）>c（H+）>c（OH－）3、下列做法不能起防銹作用的是A．保留鐵制品上的鐵銹B．在鐵制品表面鍍鋅C．在金屬機(jī)械上涂油D．在車、船的表面刷油漆4、鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述不正確的是()A．Zn電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．電池工作后，甲池的SO42－微粒數(shù)減少C．電池工作后，甲池溶液的陽(yáng)離子移動(dòng)到乙池D．電池工作后，乙池中的Cu電極質(zhì)量增加5、下列不能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是:①HCl比H2S穩(wěn)定；②HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)；③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)；④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S；⑤氯原子最外層有7個(gè)電子，硫原子最外層有6個(gè)電子；⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS；⑦HCl酸性比H2S強(qiáng)A．②⑤⑦ B．①②⑦ C．②④⑥ D．①③⑤6、用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質(zhì)溶液一般為H2SO4-H2C2O4混合溶液，下面敘述錯(cuò)誤的是A．待加工鋁制品件為陽(yáng)極B．在電解過程中，陰極附近溶液的pH值增大C．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Al-6e-+3H2O=Al2O3+6H+D．硫酸根離子在電解過程中向陰極移動(dòng)7、放入稀硫酸不產(chǎn)生氣泡的金屬是A．Mg B．Al C．Zn D．Ag8、“暖寶寶取暖片的材料中含有鐵粉、水、活性炭、硅石、食鹽等它們組成一個(gè)原電池在反應(yīng)時(shí)釋放出熱量,鐵粉在原電池中充當(dāng)A．正極B．負(fù)極C．陰極D．陽(yáng)極9、鐵與下列物質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物，能使KSCN溶液顯紅色的是（）A．氯氣B．硫磺C．稀硫酸D．硫酸銅溶液10、根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式①I2（g）+H2（g）2HI（g）ΔH＝－9.48kJ/mol②I2（s）+H2（g）2HI（g）ΔH＝+26.48kJ/mol下列判斷正確的是A．254gI2（g）中通入2gH2（g），反應(yīng)放熱9.48kJB．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJC．反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低D．反應(yīng)①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物穩(wěn)定11、反應(yīng)aM(g)＋bN(g)cP(g)＋dQ(g)達(dá)到平衡時(shí)，M的體積分?jǐn)?shù)y(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如下圖所示。其中z表示反應(yīng)開始時(shí)N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說法正確的是A．同溫同壓同z時(shí)，加入催化劑，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加B．同壓同z時(shí)，升高溫度，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加C．同溫同z時(shí)，增加壓強(qiáng)，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加D．同溫同壓時(shí)，增加z，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)減小12、屬于純凈物的是A．綠礬 B．生鐵 C．鋼 D．赤鐵礦13、將一定量的某有機(jī)物與過量的鈉反應(yīng)，生成H2V1L；另取等量的該有機(jī)物與足量Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2V2L(同條件下)，則V1和V2的關(guān)系不可能為A．V1<V2B．V1＝V2C．V1>V2D．V1＝2V214、某物質(zhì)的晶體晶胞中含有A、B、C三種元素，其晶胞如圖所示（其中前后兩面面心中的B元素的原子未能畫出）。晶體中A、B、C的原子個(gè)數(shù)比為A．1∶3∶1 B．2∶3∶1 C．2∶2∶1 D．1∶3∶315、關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（）A．反應(yīng)物是乙醇和過量的3mol/L的硫酸的混合溶液B．溫度計(jì)插入反應(yīng)溶液液面以下，以便控制溫度在C．反應(yīng)容器（燒瓶）中應(yīng)加入少許碎瓷片D．反應(yīng)完畢先停止加熱，再?gòu)乃腥〕鰧?dǎo)管16、據(jù)報(bào)道，1995年我國(guó)科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷－239，并測(cè)知其原子核內(nèi)有148個(gè)中子。現(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷—239的原子核內(nèi)少54個(gè)質(zhì)子和100個(gè)中子，則A元素在周期表中的位置是A．第3周期第ⅠA族B．第4周期第ⅠA族C．第5周期第ⅠA族D．第3周期第ⅡA族二、非選擇題（本題包括5小題）17、常溫下，幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10－202.6×10－391.7×10－71.3×10－12（1）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為制得純凈CuCl2溶液，宜加入__________，將溶液調(diào)至pH＝4，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時(shí)溶液中的c(Fe3＋)＝____________________mol·L－1。上述溶液過濾后，將所得濾液經(jīng)過________、________(按操作順序填寫實(shí)驗(yàn)步驟的名稱)，再經(jīng)過濾，可得到CuCl2·2H2O晶體。某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過程如下：取0.800g試樣溶于水，加入適當(dāng)過量的KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.1000mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL(已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－)。①可選用________作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________。②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為________________________________。③含有CuCl2·2H2O晶體的試樣的純度是__________________。18、化學(xué)反應(yīng)原理的發(fā)展在化學(xué)的發(fā)展史上有重要的推動(dòng)作用。下圖為N2和O2生成NO時(shí)的能量變化情況。則NO分解為N2和O2的反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。在某體積為2L的密閉容器中充入0.5molNO2和1molCO，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)，2min時(shí)，測(cè)得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2mol。①該段時(shí)間內(nèi)，用CO2表示的平均反應(yīng)率為。②下列事實(shí)能說明此反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是（填序號(hào)）。A．容器內(nèi)氣體總質(zhì)量保持不變B．NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變C．NO2的消耗速率與CO2的消耗速率相等D．容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量保持不變鋅錳干電池是最早使用的化學(xué)電池，其基本構(gòu)造如下圖所示。電路中每通過0.4mol電子，負(fù)極質(zhì)量減少g；工作時(shí)NH4+在正極放電產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體分子是含10電子的微粒，正極的電極反應(yīng)式是。19、某學(xué)生用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，進(jìn)項(xiàng)了如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟：（請(qǐng)?zhí)羁眨┑味ü茉谑褂们皯?yīng)先檢驗(yàn)是否漏液，然后用蒸餾水洗滌，最后用____潤(rùn)洗。將氫氧化鈉溶液裝入滴定管排除氣泡并調(diào)節(jié)液面。如果液面初始位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為____mL。取15.00mL待測(cè)鹽酸裝入錐形瓶中，滴加2滴酚酞作指示劑，滴定是邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察____（選填編號(hào)）．a(chǎn)．滴定管內(nèi)液面的變化b．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄：實(shí)驗(yàn)次數(shù)待測(cè)鹽酸體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液體積（mL）初讀數(shù)末讀數(shù)消耗體積115.000.5017.75____215.000.0516.1016.05315.000.0015.9515.95（4）請(qǐng)?zhí)顚?組反應(yīng)消耗的氫氧化鈉溶液體積。Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論：處理數(shù)據(jù)時(shí)應(yīng)舍去誤差明顯過大的異常數(shù)據(jù)，余下的數(shù)據(jù)中NaOH溶液的平均消耗值是___mL。若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1020mol/L，該鹽酸的濃度為___mol/L。在本實(shí)驗(yàn)過程中，下列操作不會(huì)造成實(shí)驗(yàn)誤差的是___（選填編號(hào)）。a．錐形瓶中加入待測(cè)溶液后，再加少量蒸餾水b．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出c．見到指示劑的顏色有變化即停止滴定20、下圖是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，回到下列問題：儀器名稱：a_____，b_____。裝置A中制取SO2時(shí)不能用稀H2SO4代替濃H2SO4，原因是________________________。為了驗(yàn)證B中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，應(yīng)向B中加入下列試劑中的______（填序號(hào)）。①KMnO4溶液②稀鹽酸酸化的BaCl2溶液③NaOH溶液④KSCN溶液能說明I－還原性弱于SO2的現(xiàn)象為________；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。要驗(yàn)證SO2與品紅反應(yīng)的產(chǎn)物不穩(wěn)定，實(shí)驗(yàn)操作方法及現(xiàn)象是_______________。實(shí)驗(yàn)中的尾氣用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式是_______________。銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)也可制SO2，該反應(yīng)體現(xiàn)了濃H2SO4的哪些性質(zhì)？________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。21、除去空氣中的二氧化硫和氮氧化物氣體對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要意義。二氧化硫易溶于水，溶于水后所得溶液中H2SO3、HSO3-和SO32-占三種粒子總數(shù)的比例隨pH的變化如下圖所示。由圖可知H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=_______。利用尿素CO(NH2)2]水解的溶液可以吸收含SO2的空氣。已知尿素水解放熱，常溫下水解反應(yīng)較慢，水解的反應(yīng)方程式如下：CO(NH2)2+H2OH2NCOONH4(氨基甲酸銨)①氨基甲酸銨會(huì)與空氣中的SO2和O2反應(yīng)生成(NH4)2SO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。②一定條件下，用尿素溶液吸收含SO2的空氣，測(cè)得SO2的吸收率隨溶液的溫度變化如圖甲所示。溫度高于60℃時(shí)，SO2的吸收率逐漸升高的原因是________。③尿素溶液吸收SO2的吸收率隨溶液的pH變化如圖乙所示。尿素溶液吸收含SO2的空氣后溶液的pH會(huì)降低,為提高SO2的吸收率和充分回收產(chǎn)物,最好向溶液中加入____(填溶液的名稱)并控制pH為____。一種電化學(xué)脫硝法的原理如圖所示。①電解池陰極所發(fā)生的電極反應(yīng)為___________。②相同條件下通入的污染氣和生成的X的體積比為40∶3，污染氣中NO和NO2占總體積的10%，若NaClO完全反應(yīng)、污染氣中NO和NO2被完全吸收且其余氣體不參與反應(yīng)，則NO和NO2的體積比為____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D2、A3、A4、B5、A6、D7、D8、B9、A10、C11、B12、A13、A14、A15、C16、C二、非選擇題（本題包括5小題）17、CuO(氫氧化銅或碳酸銅或堿式碳酸銅)2.6×10－9蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶淀粉溶液由藍(lán)色變成無(wú)色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I(xiàn)285.5%18、（1）放熱（2分）（2）①0.05mol/(L·min)（2分）（不寫單位扣1分）②BC（2分）（單選B或C給1分，錯(cuò)選或多選不給分）（3）13.0或13（2分）（多寫單位扣1分）2NH4++2e-+2NH3↑+H2↑（2分）。19、氫氧化鈉溶液0.70b17.2516.000.1088mol/La20、分液