湖南省長沙同升湖實驗學校2025-2026學年高二化學第一學期期末經典模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關范德華力的敘述正確的是()A．范德華力的實質也是一種電性作用,所以范德華力是一種特殊的化學鍵B．范德華力與化學鍵的區(qū)別是作用力的強弱不同C．任何分子間在任意情況下都會產生范德華力D．范德華力非常微弱,故破壞范德華力不需要消耗能量2、在指定條件下，下列各組離子可能大量共存的是A．無色澄清透明溶液中：H+、Fe2+、SO42－、Cl－B．與鋁反應放出H2的溶液中：NH4+、K+、NO3﹣、Br－C．由水電離的c(OH﹣)=10－13mol/L的溶液中：Na+、Cl－、CO32－、NO3－D．滴加酚酞顯紅色的溶液中：Na+、ClO－、SO32－、SO42－3、下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是()A．純堿溶液去油污 B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C．加熱氯化鐵溶液顏色變深 D．濃硫化鈉溶液有臭味4、對于常溫下pH=1的硝酸溶液，有關敘述：①該溶液1mL稀釋至100mL后，pH=3②向該溶液中加入等體積、pH=13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和③該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為1×10﹣12④向該溶液中加入等體積、等濃度的氨水，所得溶液pH=7其中正確的是A．①②B．①③C．②④D．③④5、某反應由兩步反應ABC構成，它的反應能量曲線如圖，下列敘述正確的是（）A．三種化合物中C最穩(wěn)定B．兩步反應均為吸熱反應C．A與C的能量差為E4D．AB反應，反應條件一定要加熱6、CO2催化加氫制取甲醇的研究，對于環(huán)境、能源問題都具有重要的意義。反應如下：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)?H1=－58kJ·mol-1，下列說法不正確的是：A．增大氫氣濃度能提高二氧化碳的轉化率B．升高溫度，正、逆反應速率都加快C．增大壓強，有利于向生成甲醇的方向進行D．選用理想的催化劑可以提高二氧化碳的轉化率7、化學與科技、生產、生活密切相關。下列說法正確的是A．純堿可以用作鍋爐除垢時CaSO4的轉化劑B．加入“聚鐵”凈水劑可以使海水淡化C．草木灰可以肥田，還可以降低土壤的堿性D．向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變8、某溫度時，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．加入AgNO3，可以使溶液由c點變到d點 B．c點對應的K等于a點對應的KC．d點沒有AgCl沉淀生成 D．加入少量水，平衡右移，Cl－濃度減小9、有600mL某種混合物溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)將此溶液分成三等份，進行如下實驗：向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀產生；向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后，收集到氣體0.04mol；向第三份中加足量BaCl2溶液后，得干燥的沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。根據上述實驗現(xiàn)象，以下推測正確的是A．K+不一定存在 B．Ba2+、Mg2+不一定都存在C．Cl-不一定存在 D．混合溶液中CO32-的濃度為0.2mol/L10、下列離子方程式書寫正確的是A．硫酸鈉與氯化鋇溶液反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓B．銅和硝酸銀溶液反應：Cu+Ag+=Cu2++AgC．鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．石灰石與鹽酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑11、下列實驗裝置圖正確的是（）A．實驗室制備及收集乙烯B．石油分餾C．實驗室制硝基苯D．實驗室制乙炔12、鐵電池是一種新興的化學電源，總反應方程式：3Zn+2FeO42﹣+8H2O＝3Zn(OH)2↓+2Fe(OH)3↓+4OH﹣，其工作示意圖如下。下列說法不正確的是()A．Zn極上發(fā)生氧化反應B．電解質溶液中電子由左側向右側轉移C．正極的電極反應式：FeO42﹣+3e﹣+4H2O＝Fe(OH)3+5OH﹣D．反應一段時間后，Zn極質量減少6.5g，假設反應前后溶液體積不變仍為100mL，則OH﹣濃度約增大了1.33mol?L﹣113、一定條件下的密閉容器中:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-905.9kJ/mol,下列敘述正確的是()A．4molNH3和5molO2反應,達到平衡時放出的熱量為905.9kJB．平衡時5v正(O2)=4v逆(NO)C．平衡后增大壓強,混合氣體的平均摩爾質量增大D．平衡后升高溫度,混合氣體中NO含量增大14、用石墨電極在電壓為24V時電解燒杯內的澄清石灰水溶液，觀察到燒杯內兩個石墨電極表面均產生氣泡，且澄清石灰水逐漸變成白色渾濁。將電解溶液產生的白色渾濁進行離心沉淀分離，并向分離后的沉淀內滴加稀鹽酸，觀察到有大量氣泡產生。下面說法不正確的是A．電解時陰極電極反應為2H2O+e-=2OH-+H2↑B．電解產生白色渾濁主要成分是CaCO3C．電解時陽極附近有CO2生成D．石墨電極為惰性電極，電解過程石墨電極不會發(fā)生變化15、實驗是解決化學問題的基本途徑，下列有關實驗的敘述不正確的是A．蒸餾實驗中，要在燒瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液體暴沸B．使用容量瓶前應先檢查它是否漏水C．用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，應冷卻至室溫再轉移到容量瓶中D．將熱的蒸發(fā)皿用手拿離火焰，放在實驗臺上16、相同材質的鐵在圖中的四種情況下最不易被腐蝕的是A． B． C． D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、《茉莉花》是一首膾炙人口的江蘇民歌。茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯()是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇為原料進行人工合成。一種合成路線如下：在①②③④⑤五個反應中，屬于取代反應的是：_______；屬于水解反應的是：________，屬于酯化反應的是：_______（填序號）A和B及D中的含有的官能團的名稱分別是：______、_______________。C的結構簡式為：___________________；反應⑤的化學方程式為：____________________________________；18、近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調節(jié)神經信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能?；卮鹣铝袉栴}：下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理。通過計算，可知系統(tǒng)（Ⅰ）和系統(tǒng)（Ⅱ）制氫的熱化學方程式分別為________________、______________，制得等量H2所需能量較少的是_____________（填“系統(tǒng)（Ⅰ）”或“系統(tǒng)（Ⅱ）”）。羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610k時，將1molCO2與1molH2S充入2L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質的量分數(shù)為0.02。①H2S的平衡轉化率=_______%，反應平衡常數(shù)K=________。②在620K重復試驗，平衡后水的物質的量分數(shù)為0.03，H2S的轉化率_____，該反應的H_____0。（填“>”“<”或“=”）③向反應器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉化率增大的是________（填標號）A．N2B．H2SC．COSD．CO225℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2-)關系如右圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）。①pH=13時，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=_____mol·L-1。②某溶液含0.020mol·L-1Mn2+、0.10mol·L-1H2S，當溶液pH=______時，Mn2+開始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]19、環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等．加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在________層(填“上”或“下”)，分液后再用________洗滌(填入編號)．已知：A．KMnO4溶液B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液20、某學生設計了測定硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）結晶水含量的實驗流程如下：回答下列問題：實驗和應將塊狀的硫酸銅晶體放在________中研碎。實驗中將硫酸銅晶體放在___中灼燒?！安僮鳍颉钡牟僮魇莀_____，必須在______中進行。證明硫酸銅晶體受熱完全失去結晶水的依據是：_______。該學生實驗后到的數(shù)據是：硫酸銅晶體質量2.612g。則該硫酸銅晶體粉未的質量1.708g.則該硫酸銅晶體中結晶水x的值為____________(精確到0.1).對上述實驗產生誤差偏小的原因可能是____________。21、書寫下列化學用語：氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水總反應的離子方程式________。泡沫滅火器所用的原料為硫酸鋁和碳酸氫鈉，用離子方程式表示泡沫滅火器的滅火原理________。向含有Mg(OH)2固體的濁液中加入濃NH4Cl溶液，Mg(OH)2固體溶解，用化學方程式解釋原因________。以甲烷、空氣為燃料，以KOH為電解質溶液的燃料電池，負極反應式________，正極反應式________。用惰性電極電解溶融Al2O3可以獲得活潑金屬Al，寫出陽極的電極反應式________，總反應的化學方程式________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B2、C3、B4、A5、A6、D7、A8、B9、C10、A11、C12、B13、C14、D15、D16、C二、非選擇題（本題包括5小題）17、③④⑤④⑤

醛基羧基

羥基18、H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g)ΔH=+286kJ/molH2S(g)=H2(g)+S(s)ΔH=+20kJ/mol